第三节化学中常用的物理量—— 物质的量
1.3化学中常用的物理量—物质的量
第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量及其单位—摩尔1.国际单位制中的七个基本物理量：长度：米(m),质量：千克(kg),时间：秒(s),电流：安培(A),热力学温度：开尔文(K),发光强度：坎德拉(cad),物质的量：摩尔(mol).2.物质的量：1)意义：计量大量微粒集合体中的微粒数目。
（微粒可以是分子，原子，离子，电子等）2)基准：阿伏伽德罗常数。
（≈6.02× )代表0.012kg (标准碳)所含碳原子个数。
3)单位：摩尔(mol) 读作“摩”eg：1mol 中约有水分子个；有2mol H；有1mol O※一定要用化学式指明微粒种类，不可以使用中文名称。
4)物质的量与微粒数关系：※n—物质的量(mol) N—微粒数目(个) —阿伏伽德罗常数二、摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量(M)1)定义：1mol物质的质量2)单位：1g/mol3)公式：※M—摩尔质量(g/mol) m—物质质量(g) n—物质的量(mol)4)数值：摩尔质量在数值上等于该物质相对分子(原子)质量。
2.气体摩尔体积1)定义：1mol气体的体积2)单位：L/mol3)公式：※—气体摩尔体积(L/mol) V—体积(L) n—物质的量(mol)4)特例：在标准状况下(0℃，101kPa)，=22.4L/mol※1.影响体积的因素：微粒数目，微粒直径，微粒间距离。
影响气体体积：微粒数目，微粒间距离；影响固体、液体体积：微粒数目，微粒直径。
2.在标况下的特例，也是近似值。
3.在非标况下，只要温度、压强一定，1mol任何气体所占体积是一个定值，但不一定为22.4L。
3.阿伏伽德罗定律1)定义：同文通压下，相同体积的人和气体都有相同数目分子数。
2)定义式：PV=nRT※P—压强V—体积n—物质的量R—常数T—温度3)推论：①同温同压下，②同温同压下，③同温同体积下，④同温同物质量下，三、物质的量浓度1.概念：1L溶液中所含物质的量2.公式：※C—物质的量浓度(mol/L) n—物质的量(mol) V—体积(L)3.物质的量浓度溶液配制1)仪器：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒或天平，烧杯。
第三节 物质的量总结
第三节化学中常用的物理量—物质的量一物质的量及其单位——摩尔⑴物质的量是一个物理量，其单位是摩尔（mol）⑵“物质的量”四个字是一个整体不可分割或插入其他字⑶物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁1使用摩尔时的注意事项⑴摩尔的计量对象是微观粒子不可计量宏观物质例：1mol小米（×）⑵要用元素符号或名称点明具体微粒例1mol氢（×）1molH （√）1molH2（√）1mol氢原子（√）1mol氢分子（√）2阿伏加德罗常数符号N A⑴1mol粒子所含粒子数=阿伏加德罗常数=12g12C所含C原子的数=N A=6.02×1023mol-1⑵1mol任何物质所含原子数目为N A （×）⑶物质的量（n）微粒数（N）和N A 间的关系Nn = ———N A二摩尔质量1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量2 单位：g/mol kg/mol3数值上与相对原子（分子）质量相等，但单位不一样，故不能说摩尔质量就是相对原子（分子）质量m4公式n = ———M三气体的摩尔体积1 影响物质体积的因素⑴所含粒子数目⑵所含粒子大小⑶粒子间的间隔固体取决于⑴，⑵气体取决于⑴，⑶而⑶取决于T，P2概念：标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L,且注意22.4L这一数值三个应用条件:⑴标况⑵气体⑶1mol3推论⑴同温同压下,任何气体的摩尔体积相等推论⑵同温同压下，ρ1/ρ2=M1/M2(依据ρ=M/V m)推论⑶同温同压下，气体V1/V2=n1/n2(依据公式n=V/V m) 4计算公式n=V/V m（注意应用条件）四物质的量浓度1 容量瓶：⑴构造：瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，细颈梨形的平底玻璃瓶。
⑵特点：容量瓶上标有温度和容积，瓶上只有一道刻度线。
⑶使用注意事项：A 使用前注意是否漏水。
B 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。
C 不能存放溶液或进行化学反应。
D 只能选择与配制溶液的体积与容量瓶容积相同的容量瓶。
高中化学复习 化学中常用的物理量 物质的量
（ ×）
⑷ 1molCO2含有NA个氧原子
（ ×）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ × ）
⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ √ ）
0.5molNa2SO4含有 1 mol Na+, 0.5 mol SO42-, 约含 2mol×6.02×1023mol-1 个O
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
共含离子 2. 408×1023 个。 ⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 0.05 mol ，
质量为 0.85 g
练习
1．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２mol氢气 4克 ； ⑶０.５摩硫酸 49克 ; ⑷2摩CO2 88克 . 2．求下列物质的物质的量： ⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6m；ol ⑶9.8g硫酸 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mo;l ⑸含NA个氢原子的水: 0.5mol .
对分子质量！
2、摩尔质量、物质的量
m
M 与物质的质量之间的关系： n=
〖问题〗 1、1mol不同物质的质量为什么不同？ 2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
例题1 24.5gH2SO4 物质的量是多少？
解： H2SO4的相对分子质量为98，则 H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量
化学方程式表达的含义
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么 物质；
2、表示反应物、生成物各物质的质量比； 3、表示反应物、生成物各气体物质的体积
比； 4、表示反应物、生成物各物质的微粒数目
之比；
化学中常用的物理量-物质的量
化学中常用的物理量-物质的量在化学领域，物质的量是一个极其重要的物理量，它用于衡量微观粒子如分子、原子、离子等的数量。
物质的量有助于我们理解和描述物质在微观尺度上的行为，以及它们之间的化学反应和相互作用。
一、物质的量的定义物质的量，通常用符号n表示，是衡量物质粒子数目的物理量。
它是以阿伏伽德罗常数（NA）为基础的，阿伏伽德罗常数是一个非常大的数，大约是6.022×10^23。
二、物质的量的单位物质的量的单位是摩尔（mol），定义为每12克碳-12原子的数量。
这个单位非常有用，因为它能让我们方便地处理从原子到宏观物质的各种尺度的物质数量。
三、物质的量的应用1. 化学反应的研究：在化学反应中，物质的量可以帮助我们理解和预测反应的速率和结果。
例如，一个化学反应的速率与反应物的物质的量成正比。
2. 化学计算：使用物质的量可以更方便地进行化学计算。
例如，通过使用物质的量，我们可以快速地计算出溶液的浓度或者混合物的成分比例。
3. 物质组成的描述：物质的量可以用来描述物质的基本组成。
例如，我们知道水的分子式是H2O，其中氢和氧的物质的量比是2:1。
4. 物质变化的度量：在研究化学变化的过程中，物质的量可以帮助我们理解和度量物质的变化。
例如，在电化学中，电流与电极上反应物的物质的量变化成正比。
四、物质的量的符号和公式物质的量的符号是n，其基本公式是n = N/NA，其中N是粒子数目，NA是阿伏伽德罗常数。
此外，物质的量的单位摩尔（mol）是国际单位制中的基本单位之一。
五、物质的量的重要性质1. 守恒性：在化学反应中，物质的量总是保持守恒的，即反应前后物质的量总和不变。
这是质量守恒定律在微观粒子尺度上的体现。
2. 可加性：物质的量具有可加性，即可以将不同物质或不同部分的物质的量相加得到总的物质的量。
3. 可分性：物质的量可以细分成更小的部分，这是我们进行化学分析和科学研究的基础。
4. 与质量的关系：物质的量与质量之间有直接的关系，它们之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表达。
第3节化学中常用的物理量——物质的量
练习1
【注意】 进行ω与C的换算时，ρ(溶液)的单位必须
统一为g/mL，才可代入数值进行计算。
溶解度、质量分数与物质的量 浓度之间的换算
练习、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶 解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为 dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ B]
二.酸、碱、盐溶液中离子物质的量浓度的计算
需6 mol/L 的NaOH溶液多少ml？
解:
6 mol/L×V
= 0.6mol/L ×500mL
V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
练习2.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL
加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3-的 物质的量浓度为＿＿
10 mol/L×amL= C(NO3-) ×bmL C(NO3
第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量
物质的量浓度
练习
溶液名称 NaOH溶液 CuSO4溶液 NaCl溶液 溶质的 溶液体积 物质的量 溶质的物 溶质质量 质的量浓度 12g 0.3mol 0.2mol/L
1.5ml
0.5L 1L
0.25mol
2mol/L
0.5mol/L
40g 29.25g
0.5mol
酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转 化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 ( )
A ． 3 ： 2： 2 C ． 1 ： 3： 3
B ． 1 ： 2 ：3 D ． 3 ： 1 ：1
练习2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用
去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物质的量浓度和溶质的质量分数。 （NaOH溶液的密度为1．0 5g/mL） 解：50mL即0.05L 80ml即0.08L NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O
高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册
解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为0.1 mol Na＋时失去的电子数为0.1NA，
19.6 g
故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(
−1 ＝0.2 mol)，等物质的量的
98 g·mol
硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物
(5)2 mol CO2的质量是88 g( √ )
2．交流思考
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？若不等同，
数值在什么情况下相等？
不等同，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值才相等。
___________________________________________________________
宏观量
微观粒子
________表示。
n
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
分子 原子 离子
特别提醒
(1)“物质的量”是一个专用名词，不能删减或增添任何字，例如：
不能写成“物质量”“物质的质量”或“物质质量”等。
(2)某微粒的物质的量可用“n(微粒符号)”的形式来表示，如n(O2)、
n(H2O)、n(Na＋)等。
2．阿伏加德罗常数
(1)含义：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单
元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合 )。
____________________这一常数被称为阿伏加德罗常数。可近似表示
6.022 140 76×1023 mol－1
为______________。
)
答案：B
化学中常用的物理量
第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量【学习目标】1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习过程】一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。
（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2 表示的意义是1mol H 表示的意义是1mol H+ 表示的意义是 _【课堂练习】1、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）2、下列说法正确的是（）A. 物质的量可以理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子2、阿伏加德罗常数概念：_____________________________________________________________________，符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。
【课堂练习】① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含有个H2O；③ 1mol H+含有个H+；④ 1mole－含有个e－；⑤ 6.02×1023个12C的物质的量为 mol；⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为 mol；⑦ 2mol H2含有个H2；⑧在0.5mol O2中含有的O2的分子数目3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系关系式：________________________________两个变式：N==_______________________N A==_______________________【达标练习】① 5 mol Cl 含有个Cl；② 1.5 mol H2SO4含有个H2SO4；③ 0.3 mol Na+含有个Na+；④ 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；⑤ 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；⑥ 3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。
第3节化学中常用的物理量物质的量
结论：溶液具有均一性，
同一溶液，取出部分，浓度相同。
2、物质的量浓度溶液的配制
（ 1 ）容量瓶： 工欲善其事，必先利其器 讨论：①容量瓶使用前要做什么检验？
②容量瓶能不能用于溶解物质？
使用方法：
①使用前要检验是否漏水 ②容量瓶不能溶解物质 专瓶专用：只能用于配制溶液
标识：体积、刻度线、温度（ 20 ℃）
以配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液为例
（2）配制步骤 ①计算：算出溶质NaCl的质量为 2.3g。 或液体的体积 ②称量：用天平称取溶质的质量。 用量筒量取液体溶质的体积 ③溶解：在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，恢复到室温。
④转移：用玻璃棒引流，将溶液转移到100mL容量瓶。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液转移 到容量瓶中。振荡，使溶液混合均匀。 ⑥定容：先加水至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管， 滴加水至凹液面恰好与刻度线相切。
物质的量
摩尔
mol
一、物质的量及其单位摩尔
1、物质的量是一种物理量。
符号：n
2、物质的量的单位是摩尔，简称摩， 符号：mol
3、1mol的规定:
1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg 12C中 所含的碳原子数相等。 0.012kg12C中所含的碳原子数为6.02╳1023。 6.02╳1023 mol-1阿伏加德罗常数（NA）
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？ （2×6.02×1023个）
ρ
[练习] 下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，
则该气体一定处于标准状况
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下列说法中错误的是（ B ） A.1mol H C.1 mol 氢气 B.1mol 氢 D.1 mol 氢原子
2、摩尔
（1）定义：摩尔，简称摩，是物质的量的单位。
（2）符号：mol （3） 摩尔的基准：0.012kg12C所含的粒子 数目为阿伏伽德罗常数，约6.02×1023个。 规定：1mol 物质含有阿伏伽德罗常数个微粒。
作业：总结第二节Na及其氧化物 和氯气的性质
2.3 克钠在干燥的空气中与O2反应后，可 得3.5克固体，通过计算判断生成物是什 么，各多少克？ （写在作业本上上交）
第三节 化学中常用的物理量——物质的量
C
+
O2
= CO2
微观：1个
宏观：12g
1个
32g
1个 （分子）
44g （质量）
国际单位制的七个基本物理量 物理量 单位名称 单位符号 m 长度 米 kg 质量 千克（公斤） S 时间 秒 A 电流 安[培] K 热力学温度 开[尔文] mol 物质的量 摩[尔] cd 发光强度 坎[德数（ NA）与 微粒数（ N ）之间有什么样的关系呢？
n = N/NA
变形式： N = n NA
NA= N/ n
1.806 × 1023 0.3 mol NH3 含有____________个氨分子， 0.9 _________mol H原子，______mol电子 3
已知一个碳原子的质量mc=1.993×10-23为克， 12g12C中含有多少个C原子？ 6.02×1023个
3、阿伏伽德罗常数
（1）规定：1mol 任何微粒所含的粒子数
（2）符号：NA （3）近似值： 6.02×1023 mol-1
1 mol 任何粒子的粒子数为NA个 。
6.02×1023 （1）1mol碳原子含有_________________个碳原子 1.806 × 10 （2）0.3mol硫酸分子含有___________个硫酸分子
二、摩尔质量和气体摩尔体积
1、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
（2）单位：g/mol或kg/mol
物质的量（ n ）、阿伏伽德罗常数（ NA）与微粒 数（ N ）之间 n = m/M 变形式：m = n M M=m / n
小结
一、物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 集合体，符号为 n 。 二、摩尔：物质的量的单位，简称摩，符号为mol. 1mol粒子集体所含的粒子数=0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数 目≈6.02×1023 三、阿伏加德罗常数:是一个物理量,符号NA，单位是mol－1。 1 mol 任何微粒的粒子数叫做阿伏加德罗常数 NA=0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数目≈6.02×1023 四、物质的量n,阿伏加德罗常数NA ,粒子数N之间的换算关 系： n=N/NA
一、物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量
（1）、概念：表示含有一定数目微粒的集合体。
（2）、符号：n （3）、单位：mol（摩尔） 说明：
（1）、物质的量是一个专有名词，不能拆开。
（2）、微粒：指微观粒子，包括原子、分子、离子、原 子团、电子、质子、中子等。 （3）、用物质的量描述物质时必须指代明确，且一般用 化学式表示。