第五讲 电解质溶液离子反应
离子反应与电解质
离子反应与电解质离子反应与电解质教案一、引言电解质是化学反应与许多物质的性质密切相关的基本概念之一。
离子反应是电解质化学反应的重要表现形式之一。
本教案将介绍离子反应和电解质的概念及相关性质。
二、离子反应的概念离子反应是指在溶液中或熔融状态下，由于离子间的相互作用而发生的反应。
离子反应主要包括以下几个方面的内容：1. 离子的形成和溶解：当物质溶解时，可以形成离子，也可以解离为离子。
2. 离子的配位和配合反应：离子可以与其他离子或配体结合形成配位化合物。
3. 离子的氧化还原反应：离子之间可以发生氧化还原反应，包括电子转移、氧化和还原等过程。
三、电解质的概念电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
根据电解质的导电性质可分为强电解质和弱电解质：1. 强电解质：在溶液中完全离解产生离子，并能够导电，如HCl、NaCl等。
2. 弱电解质：在溶液中只有少数分子能够离解为离子，并能较少地导电，如醋酸、乙酸等。
3. 非电解质：在溶液中不离解为离子，也不能导电，如糖、醇等。
四、离子反应与电解质的关系离子反应与电解质密切相关，常见有以下几方面的关系：1. 离子反应的反应物和生成物都是电解质。
2. 在离子反应中，离子的种类和数量参与反应。
3. 离子反应可以通过离子方程式来描述，揭示反应的离子组成和数量变化。
4. 电解质的导电性质与离子反应有密切关系，导电性质可通过离子反应来解释。
五、离子反应与常见实例1. 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。
例如，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O。
2. 沉淀反应：双离子交换反应产生不溶于溶液中的沉淀物。
例如，AgNO3和NaCl溶液反应生成AgCl沉淀。
3. 氧化还原反应：电子转移过程，包括氧化和还原。
例如，Cu和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag。
六、离子反应与实验应用1. 离子反应可用于溶液的分析和定性试验，通过观察生成的沉淀、气体等来判断反应的发生与否。
2. 离子反应可用于电化学池的构建，实现电能与化学能的相互转换。
离子反应和电解质溶液中离子的移动
离子反应和电解质溶液中离子的移动离子反应和电解质溶液中离子的移动是化学领域中的重要概念。
离子反应指的是溶液中的离子之间发生的化学反应，而电解质溶液中的离子移动则是指离子在溶液中的传输和扩散过程。
这两个概念在理解化学反应和溶液性质方面起着关键作用。
离子反应是指在溶液中，离子与离子之间发生的化学反应。
在离子反应中，溶液中的离子会与其他离子或分子发生化学反应，形成新的化合物。
例如，当氯化钠溶解在水中时，会产生钠离子和氯离子。
这些离子可以与其他离子或分子发生反应，例如，钠离子可以与氯离子结合形成氯化钠晶体。
离子反应是溶液中许多化学反应的基础，它们决定了溶液的化学性质和反应的进行程度。
电解质溶液中的离子移动是指溶液中离子的传输和扩散过程。
电解质溶液中的离子是带电的，它们会在电场的作用下发生迁移。
当一个电解质溶液被放入电场中时，正离子会向阴极移动，而负离子则会向阳极移动。
这是因为正离子带有正电荷，受到电场的吸引力，而负离子则带有负电荷，受到电场的排斥力。
这种离子的移动使得电解质溶液具有导电性。
离子在电解质溶液中的移动是由离子的扩散和迁移两个过程组成。
扩散是指离子在溶液中的无规则运动，它们会沿着浓度梯度从高浓度区域向低浓度区域扩散。
迁移是指离子在电场作用下的有序运动，它们会沿着电场方向移动。
这两个过程共同作用，使得离子在电解质溶液中发生传输和扩散。
离子的移动速度受到多种因素的影响。
其中一个重要因素是离子的电荷和大小。
电荷越大的离子，在电场的作用下移动速度越快。
此外，离子的大小也会影响其移动速度，较小的离子通常比较大的离子移动速度更快。
溶液的浓度和温度也会对离子的移动速度产生影响。
浓度越高，离子之间的碰撞越频繁，移动速度越慢。
而温度越高，离子的动力学能量越大，移动速度越快。
离子反应和电解质溶液中的离子移动是化学领域中的重要概念。
它们不仅在理解化学反应和溶液性质方面起着关键作用，还在许多实际应用中发挥着重要作用。
离子反应与电解质溶液
离子反应与电解质溶液离子反应是化学反应中重要的一种类型，它涉及到溶液中的离子之间的相互作用。
电解质溶液是指溶质以离子的形式存在于溶剂中的溶液。
本文将对离子反应与电解质溶液的相关概念、特点和应用进行探讨。
一、离子反应的概念与特点离子反应指的是在溶液中，离子与离子之间发生的反应。
在离子反应中，离子之间通过化学键的形式结合或断裂，形成新的离子或分子。
离子反应的特点如下：1. 反应速度快：由于离子的电荷特性以及溶液中离子之间的密集排列，离子反应的速度通常比分子反应快。
2. 反应可逆：离子反应通常为可逆反应，反应物和生成物之间存在着平衡反应。
3. 离子反应发生在溶液中：离子反应需要在溶液中进行，因为只有在溶解的过程中，离子才能自由移动并与其他离子发生反应。
二、电解质溶液的定义与分类电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子的形式存在。
根据电解质溶液中离子的来源和化学性质，可以将电解质溶液分为以下两类：1. 强电解质溶液：溶解在水中，完全离解成离子的溶液称为强电解质溶液。
其中的离子在溶液中呈现出完全离子化的特点，如NaCl溶解在水中，生成的离子是完全离解的Na+和Cl-。
2. 弱电解质溶液：溶解在水中，只部分离解成离子的溶液称为弱电解质溶液。
弱电解质溶液中的离子只有一部分会与分子重新结合，形成平衡反应。
例如，HCN溶解在水中，生成的离子只有少数会与HCN分子重新结合。
三、离子反应与电解质溶液的应用离子反应与电解质溶液在化学、生物、环境等领域有着广泛的应用，下面以几个典型的应用为例进行介绍：1. 中和反应：电解质溶液中的酸碱离子可以通过离子反应中和的方式进行反应。
例如，盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水的中和反应。
2. 沉淀反应：当两个离子溶液混合时，如果其中的离子能够通过离子反应生成不溶于水的物质，就会发生沉淀反应。
例如，银离子与氯离子结合形成不溶性的氯化银沉淀。
3. 电解：电解质溶液可以通过电解产生化学变化。
第五讲离子反应和离子方程式
第五讲离⼦反应和离⼦⽅程式第五讲离⼦反应和离⼦⽅程式教学⽬标：1. 辨析电解质相关的⼏个重要概念；会写强电解质的电离⽅程式。
2.掌握复分解反应、溶液中的置换反应的发⽣条件，并能熟练处理离⼦共存问题。
3.理解离⼦⽅程式的含义；能正确书写⼀般离⼦⽅程式并能快速判断离⼦⽅程式的正误。
教学过程：⼀．电解质和⾮电解质；强电解质和弱电解质1.. 概念辨析2.. 电离⽅程式（注意酸式盐的电离规律）思考题：下列说法正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是⾮电解质B．NH3、CO2、Cl2的⽔溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或⽔溶液⾥均不导电，所以它们是⾮电解质D．铜、⽯墨均导电，所以它们是电解质⼆．离⼦反应的发⽣条件：1.复分解反应：必须有①⽓体；②沉淀；③弱电解质（弱酸、弱碱、⽔）中的⾄少⼀种物质⽣成。
2．溶液中的置换反应：①对单质反应物：活泼置换不活泼（注意：特别活泼的反应物单质将与⽔反应）；②对化合物反应物：必须可溶。
例1..下列各组中的两种物质，不能发⽣离⼦反应的是：A．NaCl溶液与KOH溶液B．AgNO3溶液与KCl溶液C．Na2CO3溶液与澄清的⽯灰⽔D．盐酸与Na2SO4溶液对点训练：今有A、B、C、D四种溶液，已知它们分别是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3中的⼀种。
为了确定A、B、C、D各是哪⼀种钠盐，在实验室按下列步骤进⾏实验：根据图⽰操作及出现的现象，回答下列各问：（1）写出所加试剂的名称：试剂①，试剂②，试剂③。
（2）写出A 、B 、C 、D 的化学式：A ，B ，C ，D 。
三离⼦共存题举例：例2：下列各组离⼦中，能在碱性溶液中，⼤量共存，且为⽆⾊溶液的离⼦组是： A ．K +、MnO 4-、Cl －、SO 42- B ．Na ＋、Ba 2+、NO 3-、Cl －C ．Ba 2+、H ＋、SO 42-、Cl －D ．Na ＋、Ca 2+、NO 3-、HCO 3-例3、向某⽆⾊溶液中加BaCl 2溶液，产⽣⽩⾊沉淀，再加稀HNO 3沉淀不消失，则该溶液中 A ．⼀定含有SO 4 2-、Ag +中的⼀种或两种都有B ．⼀定含有SO 42-、或SO 32-，或Ag +C ．⼀定含有SO 42-，或Ag +，不含SO 32-D ．⼀定含SO 42-、SO 32-、Ag +中的⼀种或⼏种对点训练.1.. 在强酸性溶液中能⼤量共存，且溶液为⽆⾊透明的离⼦组是：A ．NH 4+、S 2－、Na +、SO 32-B ．K +、NO 3-、Al 3+、SO 42-C ．K +、NH 4+、MnO 4-、SO 42-D ．Cl －、Na +、HS －、K +2：向含有下列离⼦的溶液中分别加⼊少量SO 3固体后，溶液中离⼦个数不变的是：A ．Mg 2+B ．CO 32-C ．Ba2+D ．SO 32-3、在稀溶液中各离⼦能共存，加⼊碱溶液有沉淀析出，加⼊酸溶液有⽓体逸出的⼀组离⼦是A ．Fe 2+、S 2－、Na +、Cl －B ．SO 42-、NH 4+、Cl －、Na+C ．HCO 3-、Ca 2+、K +、NO 3-D ．Mg 2+、SO 42-、HSO 3-、K +4、某溶液中可能存在的阴离⼦为下列离⼦中的⼀种或⼏种：Cl SO SO 4232---、、、 CO 32-。
离子反应与电解质溶液
离子反应与电解质溶液离子反应和电解质溶液是化学领域中重要的概念，它们在许多化学反应和实际应用中起着关键作用。
本文将探讨离子反应和电解质溶液的基本概念、特征和应用。
一、离子反应离子反应是指在化学反应中，离子作为反应的基本单位，参与物质的转化和转移。
在离子反应中，原子或分子中的一个或多个电荷被失去或获得，从而形成离子。
离子反应的基本特征是离子的形成和消失。
在反应中，离子可以通过离解、结合、氧化还原等方式生成或消耗。
例如，氯离子和银离子可以发生反应，生成氯化银沉淀：Ag+ + Cl- ---> AgCl↓离子反应是化学分子运动和转化的重要方式，它对于理解和研究化学反应机理非常关键。
二、电解质溶液电解质溶液是指在水或其他溶剂中，能够导电的物质溶解的溶液。
电解质溶液可以分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质是指可以完全离解成离子的物质，如盐酸、硫酸等。
它们在水中离解成正负电离子，并且能够导电。
弱电解质是指只能部分离解成离子的物质，如乙酸等。
它们只能释放一部分离子，在溶液中的电导率较低。
电解质溶液对于生活和实际应用中有着广泛的意义。
电解质溶液可以用于电池、电解槽、电镀等电化学过程中，也可以用于溶液导电性的测定和分析化学中。
三、离子反应与电解质溶液的联系离子反应与电解质溶液有着密切的联系。
电解质溶液中的化学反应往往涉及到离子的生成和消耗。
例如，在电解质溶液中进行电解实验时，正负电离子在电极上发生氧化还原反应，从而发生电流传导。
这种反应是离子反应的典型例子。
离子反应也可以发生在溶液中的非电解质物质之间。
例如，酸碱反应中，酸和碱中的离子相互作用，形成盐和水。
离子反应与电解质溶液的研究有助于我们理解和探索化学反应的机理和规律，为实际应用提供理论基础和指导。
同时，它们的应用也逐渐扩展到其他领域，如材料科学、环境工程等。
总结：离子反应和电解质溶液是化学中的重要概念。
离子反应描述了离子作为化学反应的基本单位参与反应的过程，电解质溶液则涉及到在溶液中离子的生成和消耗。
探究电解质溶液的导电性与离子反应类型
探究电解质溶液的导电性与离子反应类型电解质溶液的导电性与离子反应类型导电性是电解质溶液中离子反应类型的重要指标之一。
通过探究电解质溶液的导电性与离子反应类型，可以更好地理解溶液中的离子行为以及其在电解质溶液中的相互作用。
一、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是指溶液中离子的运动能力，即离子在电场作用下的迁移速度。
导电性的大小与溶液中离子的浓度以及离子的迁移速度有关。
在电解质溶液中，离子可以通过两种方式导电。
一种是阴阳离子间的迁移，另一种是离子与溶剂分子间的迁移。
前者称为离子迁移导电，后者称为溶剂迁移导电。
离子迁移导电是指正负离子在电场作用下向相反方向迁移，从而形成电流。
这种导电方式主要存在于强电解质溶液中，如盐酸、硫酸等。
在这些溶液中，离子的浓度较高，离子间的相互作用力较大，离子迁移速度较快，导致溶液的导电性较强。
溶剂迁移导电是指溶剂分子在电场作用下向相反方向迁移，从而形成电流。
这种导电方式主要存在于弱电解质溶液中，如醋酸、氨水等。
在这些溶液中，离子的浓度较低，离子间的相互作用力较弱，离子迁移速度较慢，导致溶液的导电性较弱。
二、离子反应类型电解质溶液中的离子反应类型可以分为酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应。
酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生中和反应，产生盐和水。
在这种反应中，酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合，形成水分子。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）在溶液中反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
氧化还原反应是指物质中的原子或离子发生电子转移的反应。
在这种反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
例如，铁（Fe）和硫酸铜（CuSO4）在溶液中反应，生成亚铁硫酸铜（CuSO4）和铜（Cu）。
沉淀反应是指在溶液中形成不溶于溶液的固体沉淀的反应。
在这种反应中，两种溶液中的离子结合形成不溶性的沉淀。
例如，氯化银（AgCl）和氯化钠（NaCl）在溶液中反应，生成氯化银沉淀（AgCl）。
电解质溶液的离子反应实验
电解质溶液的离子反应实验电解质溶液的离子反应实验是化学实验中常见且重要的一种实验方法。
通过该实验，可以观察和研究溶液中的离子在外加电势下的行为，以及它们之间的反应过程。
本文将介绍电解质溶液的离子反应实验的步骤、原理和实验结果。
一、实验步骤1. 实验前准备：a) 准备所需的实验设备和药品，包括电解槽、导电杯、电源、导线、试管、pH计等。
b) 清洗实验仪器，确保实验环境的清洁。
c) 阅读实验操作步骤，了解实验的全过程和安全注意事项。
2. 实验操作：a) 将电解槽中加入适量的电解质溶液，如盐酸、硫酸、铜(II)硫酸等。
b) 将导电杯分别插入电解槽中，注意正负极的连接。
c) 打开电源，调节电压和电流的大小。
d) 观察溶液中的现象，包括气体的析出、颜色的变化等。
e) 记录实验数据，如电压、电流、气体的生成量等。
3. 实验结束：a) 关闭电源，取出导电杯。
b) 清洗实验设备，保持实验环境的整洁。
二、实验原理电解质溶液的离子反应实验基于电解的原理。
当电解质溶液发生电解时，其离子会在外加电势的作用下发生氧化还原反应或其他反应。
正极吸引阴离子，而负极吸引阳离子，导致离子在电解质溶液中的运动。
在实验过程中，可以通过观察气泡的析出、颜色的变化等现象来判断离子反应的发生。
三、实验结果电解质溶液的离子反应实验的结果与所选择的电解质以及实验条件有关。
以下是几个常见的实验结果：1. 氯化铜溶液实验：a) 在阳极上产生氧气气泡，观察到溶液颜色由蓝色变浅。
b) 在阴极上生成红棕色的铜沉淀。
2. 硫酸铜溶液实验：a) 在阳极上产生氧气气泡。
b) 在阴极上生成光亮的铜沉淀。
3. 氯化银溶液实验：a) 在阳极上生成氯气气泡。
b) 在阴极上生成银沉淀。
以上的实验结果仅为示例，不同的电解质溶液会有不同的反应过程和产物生成。
因此，实验前需要根据具体实验目的选择合适的电解质和适当的实验条件。
结论电解质溶液的离子反应实验是一种重要的化学实验方法，通过该实验可以观察和研究溶液中离子的行为及其反应过程。
溶液中的离子反应
溶液中的离子反应溶液中的离子反应是指在溶液中，溶质中的离子之间发生的各种化学反应。
溶液是由溶剂和溶质组成的，其中溶质可以是离子化合物，溶剂可以是水或其他溶剂。
离子反应是溶液化学中的重要部分，对于理解溶液的性质和化学反应机制具有重要意义。
1. 离子的溶解：当离子化合物溶解在水或其他溶剂中时，其离子会与溶剂分子发生相互作用，从而形成溶液。
这个过程被称为离子的溶解。
例如，氯化钠溶解在水中时，会分解成Na+和Cl-两种离子。
这种解离过程有助于离子在溶液中的反应。
2. 离子间的反应：在溶液中，不同离子之间可以发生各种化学反应，包括置换反应、沉淀反应和酸碱反应等。
这些反应有助于离子之间的转化和化学平衡的建立。
例如，当铁离子Fe2+与硫酸根离子SO42-反应时，会生成硫酸亚铁：Fe2+ + SO42- → FeSO43. 水的离子化：水自身也可以通过自离解反应产生氢离子和氢氧根离子，这两种离子使水具有一定导电性。
在溶液中，水的自离解反应可以影响其他溶质离子的反应行为。
例如，在酸碱反应中，水的自离解会加速酸和碱溶液中的离子生成和中和反应。
这些反应与离子在溶液中的反应密切相关。
4. 溶液中的电解质：溶液中的离子反应是由电解质在溶液中的行为所决定的。
电解质是指在溶液中能够导电的物质，包括强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全解离产生离子，而弱电解质只部分解离。
电解质的解离程度影响离子反应的速率和化学平衡。
例如，盐酸是一种强酸，完全解离为氯离子和氢离子，而乙酸是一种弱酸，只部分解离为乙酸离子和氢离子。
总结起来，溶液中的离子反应是溶液化学中的重要过程，涉及离子的溶解、离子间的反应、水的离子化和电解质的行为。
了解和掌握离子反应可以帮助我们理解溶液的性质、化学反应的机理以及相关应用。
在实际应用中，离子反应对于理解和控制溶液体系的化学过程具有重要意义。
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MnO4－
S2－、SO32－、Fe2＋、Cl－、Br－、I－等
考 点整 合 【例2】 在水溶液中能够大量共存的是( A．Na＋、Cl－、NO3－ B．Ag＋、Cl－、NO3－ C．NH4＋、OH－、SO42－ D．Na＋、Fe2＋、OH－ 栏 目 链 接 )
解析 A项中的离子之间不发生反应可以共存； B项中的Ag＋与Cl－反应生 成 AgCl 沉淀； C 项中的 NH4 ＋ 与 OH － 反应生成难电离的弱碱 NH3· H2O ； D 项 中的Fe2＋与OH－反应难溶的弱碱Fe(OH)2沉淀。
____________________的过程。 电解质 3．电解质溶液的导电能力：离子 ________，离子所带________，则溶
液的导电性________ ，反之导电性越弱。 自由移动的离子
浓度越大 电荷越多 越强
考 点整 合
4．酸碱指示剂显色、稀溶液的酸碱性、pH。 (1)室温条件下三者关系：
考 点整 合 【例1】(2013年学业水平考试模拟)下列物质不是电解质的是( )
A．NaCl B．CH3COOH
C．CH3CH2OH D．NH3· H2O 栏 目 链 接
CH3CH2OH(酒精)在水溶液或熔融状下均不导电，它不 解析 是电解质。
答案 C
考 点整 合 易错提醒： 1.酸、碱、盐、低价活泼金属氧化物等属于电解质。 2．非金属氧化物、高价金属氧化物、大多数有机物不属于电解质。SO2、 SO3、NH3等水溶液的导电，不是它们自身电离的离子导电，是与水反应的生成 物电离出的离子导电，它们不属于电解质。 栏 目 链 3．单质与混合物既不属于电解质又不属于非电解质。如钠、石墨、氯气、 接 盐酸溶液等。 4．难溶物质在熔化条件下能电离的属于电解质。如BaSO4、MgO等。
石蕊
红色 ____
酚酞
无色 ____
溶液酸碱性 酸性
中性
pH
小于 ____7
紫色
蓝色 ____
无色
红色 ____
____
碱性
等于7
大于 ____7
(2)pH的测定方法。
栏 目 链 接
①酸碱指示剂：只能测出pH范围，一般不能准确测定pH。
②pH试纸使用方法：a.不用水湿润试纸；b.用玻璃棒蘸取未知液点在试 纸中央；c.与标准比色卡比色。pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性 越强。
2．离子反应发生条件。
(1)生成________物质，如：CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等。 难溶 (2)生成________ 物质，如：弱酸、弱碱、水等。 (3)生成挥发性物质，如CO2、SO2等。 难电离
考 点整 合 (4)有元素价态和(或)离子种类发生变化的氧化还原反应。 3．离子共存问题的判断。 (1)判断离子之间能否共存的条件是：离子之间不发生反应即可共存，若 反应则不能大量共存。 (2)常见不能相互共存离子组： 栏 目 链 接
高中学业水平测试•化学
第五讲 电解质溶液离子反应
栏 目 链 接
学 业考 纲
考点概览 电解质解电解质的概念，了解强电解质 和弱电解质的概念 2.了解电解质在水溶液中的电离，以 及电解质溶液的导电性 1.了解离子反应的概念、离子反应发 生的条件2.了解常见离子的检验方法 能正确书写离子方程式
答案
A
考 点整 合
课堂练习
3．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是(
A A．K＋、Cl－、SO42－ C．H＋、CO32－、Cl－ B．SO42－、Ca2＋、Cl－ D．Fe3＋、OH－、NO3
)
栏 目 链 接
解析 SO42－与Ca2＋反应生成微溶物CaSO4；H＋与CO32－反应生成CO2气 体；Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。
考 点整 合
5．HCl、H2SO4等酸是共价化合物，它们的纯液体不导 电。在水中发生电离反应后能导电。 6．电离方程式：强电解质的电离方程式用“===”表示电 离完全，弱电解质的电离方程式用“ 全。 ”表示电离不完
栏 目 链 接
考 点整 合
课堂练习 1．(2013年广东学业水平考试)下列说法正确的是( D )
溶液中存 在离子
不能大量共存离子实例 OH－、CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3 －、S2－、CH COO－等 3
H＋(强酸)
考 点整 合 （续上表）
OH－(强碱) Ba2＋、 Ca2＋ Ag＋ Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
H＋、HCO3－、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3 ＋、Mg2＋、NH ＋、Ag＋等 4
C．向NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向稀盐酸中滴加NaOH溶液
解析
NaOH中和HCl，溶液酸性减弱，pH增大。
考 点整 合
考点2 离子反应
知识回顾
1．离子反应特点：在反应过程中有________参加或生成，离子的 离子 ________和(或)________发生变化。 数量 种类 栏 目 链 接
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2是电解质
C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们是非电解 质
栏 目 链 接
考 点整 合 2．下列实验过程中，溶液的pH增大的是( A．向NaOH溶液中加水 B．向NaCl溶液中滴加稀盐酸 栏 目 链 接 ) D
栏 目 链 接
栏 目 链 接
考 点整 合
考点1 电解质
知识回顾
1．电解质：是指在________ 中或________状态下能导电的 ________。 水溶液 熔融 在水溶液中或________状态下________导电的________是非电解质。 化合物 熔融 不能 栏 目 链 接
2．电离是指 化合物 ________在溶解于水或受热熔融时，产生了能够
CO32－、SO42－、SO32－、PO43－等
栏 目 链 接
OH－、Cl－、Br－、I－、CO32－、SO42－、 SO32－、PO43－等
OH－、S2－、I－、SO32－、SCN－、CO32 －等弱酸根离子 OH－、S2－、CO32－、SO32－、ClO－、(H ＋＋NO －)等 3 OH－、S2－、CO32－、SO32－等