2018届山东省枣庄市第三中学高三一调模拟考试理综化学试题(解析版)

山东省枣庄市第三中学2018届高三一调模拟考试理综化学试题1. 化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D. 神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案】C考点：考查化学与生活、环境以及材料的有关判断2. N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 8g CH4O 中含有的C-H 键数目为N AB. 25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC. 56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2 N AD. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A【答案】B【解析】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75N A，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由K w可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×N A=9.9×10-8N A，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1mol）与1mol S 恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2 N A，64g Cu (即1mol)与1mol S 反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为N A，故C 错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 N A，则D错误。

本题正确答案为B。

点睛：看似简单的N A题，但在本题中最容易错选A、D，而B有可能计算错误。

甲醇（CH4O）中并不是4个氢原子都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Cl2的形式存在于水中；还要明确K w的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH-)的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的c(OH-)，进而求出NH4+的个数。

3. 下列有关说法正确的是A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干C. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒D. 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处【答案】D【解析】A、冷凝管使用前不需要检查是否漏液，故A错误；B、烧瓶是否需要烘干要根据具体的实验而定，量筒、容量瓶和滴定管都是玻璃量器，都不能在烘箱中烘干，故B错误；C、蒸馏不需要玻璃棒，故C错误；D、由于溴极易挥发，且有很强的腐蚀性，所以保存在带有玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，再加一层水防止其挥发，并放置在阴凉处，故D正确。

本题正确答案为D。

4. 下列实验不能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、氯化铝溶液受热加速其水解，所以蒸发氯化铝溶液得不到AlCl3，故A不能达到实验目的；B 乙酸钠属于盐，沸点很高，而乙醇沸点低，所以可用蒸馏的方法分离乙酸钠和乙醇的混合溶液，故B正确；C、关闭止水夹，从长颈漏斗中加水直到在长颈漏斗内形成一段水柱，且一段时间后，水柱的高度不变，就说明装置气密性良好，故C正确；D、阳极铁电极的反应式为Fe－2e－=Fe2＋，在溶液中进行的反应为Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，用煤油隔绝空气防止Fe2＋和生成的Fe(OH)2被氧化，故D正确。

本题正确答案为A。

5. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。

工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是A. b 电极应该接电源的负极B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2LD. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O【答案】D【解析】A、由装置图中物质转化关系可知，左边由NaHSO3得到电子转化为Na2S2O4，右边由SO2失去电子转化为H2SO4，所以a电极接电源的负极，b电极接电源的正极，故A错误；B、a电极的反应式为2HSO3－+2e－+2H＋= SO42－+2H2O，b电极的反应式为SO2+2H2O-2e－=SO42－+4H＋,所以装置中离子交换膜为阳离子交2换膜，则B错误；C、由电极反应式可知，每转移1mole-消耗SO2的0.5mol，但没有给气体的温度和压强，所以SO2气体的体积无法计算，故C错误；D、a电极的电极反应式为2HSO3－+2e－+2H＋= S2O42－+2H2O，所以D正确。

本题正确答案为D。

点睛：对于新型原电池问题，要认真分析装置图所给的信息，明确各种物质间的转化关系，结合化合价的变化，确定电子转移方向和数目，写出电极反应式；本题中左边a电极上由NaHSO3转化为Na2S2O4，而NaHSO3中的H+和通过离子交换膜转移过来的H+都生成了水是解题的关键。

6. 短同期主族元素X、Y、Z W 原子序数依次增大，X 最外层电子数是次外层的2 倍，Y 是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。

下列说法正确的是A. 四种元素在自然界均不能以游离态存在B. X、Z、W 均可形成两种常见氧化物C. 元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D. 离子半径：W>2>Y【答案】B【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，则X是碳元素。

Y是非金属性最强的元素，Y是F元素。

Z原子半径在同周期元素中最大，所以Z是Na。

W 可与Z形成离子化合物Z2W，则W是S。

A．碳和硫在自然界能以游离态存在，A错误；B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物，即CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3，B正确；C．F没有正价，C错误；D．离子的电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W ＞Y＞Z，D错误，答案选B。

考点：考查元素周期表和元素周期律的应用7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是某同学用0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。

下列有关判断不正确的是A. 曲线①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl 溶液的滴定曲线B. 在相同温度下，C点水电离的c (H+) 大于A点水电离的c(H+)C. 在A 点的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/LD. 在B 点的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)【答案】B【解析】A、相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的导电能力弱于盐酸，图象中起始时曲线①的导电能力弱于曲线②，故A正确；B、图象中A、C两点分别表示KOH与CH3COOH、KOH与HCl恰好完全反应，由于CH3COOK水解使溶液呈碱性，促进了水的电离，而KCl不水解，溶液呈中性，所以C点水电离的c (H+)小于A点水电离的c(H+)，故B错误；C、A点为KOH与CH3COOH恰好完全反应生成的CH3COOK溶液，其浓度为c(CH3COOK)= 0.05mol/L= c (K+)，由电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c (H+)+ c (K+)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)= c (K+)=0.05mol/L，故C正确；D、B点为物质的量浓度均为0.1/3mol/L的CH3COOK和KOH的混合溶液，因CH3COO-水解，所以有c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D正确。

本题正确答案为B。

8. ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。

回答下列问题：（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水。

①A 装置的名称是______________，C装置的作用为__________________。

②B 中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式：___________________。

③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式__________________。

(已知Mn2+转化为MnO2)（2）ClO2易溶于水。

用水吸收ClO2得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL 试样：量取V1mL 试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI 晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①滴定终点的判断依据是___________________。

②原ClO2溶液的浓度为_______________g/ L (用步骤中的字母代数式表示)。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果___________(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响” )【答案】(1). 分液漏斗(2). 防倒吸(3). H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O (4). 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+ 2Cl-+12H+(5). 锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化(6). 135cV2/V1(7). 偏高【解析】试题分析：（1）①A装置的名称为分液漏斗，向烧瓶中滴加液体，C装置是安全瓶，防止引起倒吸；②根据原子守恒可知配平后的方程式为H2C2O4+ H2SO4+2KClO3 ＝K2SO4+ 2CO2↑+ 2C1O2↑+ 2H2O；③根据iii信息，Mn2＋转化成MnO2，因此有ClO2＋Mn2＋→Cl－＋MnO2↓根据化合价升降法，进行配平，则有：2ClO2＋5Mn2＋→5MnO2↓＋2Cl－，根据原子守恒和电荷守恒可判断反应的离子反应方程式为2ClO2+5Mn2+ + 6H2O＝5MnO2↓+ 2Cl—+ 12H+；（2）①碘遇淀粉显蓝色，则滴定到终点的标志为锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；②调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式为二氧化氯氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为：2ClO2+8H++10I-＝2Cl-+5I2+4H2O。