高中一轮复习：选修烃的含氧衍生物PPT
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2017届高考化学第一轮知识点总复习课件36(第十一章_有机化学基础(选修)_烃的含氧衍生物)
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• (3)醇的分类。
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• 2．醇类 • (1)概念：
• 羟基与烃C基nH或2n＋2苯O(n环≥1侧) 链上碳原子相连的化合 物称为醇，饱和一元醇的分子通式为 _____________________。
• ③毒性。
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(3)化学性质。 ①羟基上氢原子的性质。 a．弱酸性： 电离方程式：___C_6_H_5_O__H____C__6H__5_O_－_＋__H__＋_____，俗称_石__炭___酸__，酸性 很弱，不能使石蕊试液变红； b．与活泼金属反应： 与 Na 反应的化学方程式为： __2_C_6_H_5_O__H_＋__2_N__a_―_→__2_C__6H__5_O_N__a_＋__H_2_↑_； c．与碱的反应： 苯酚的浑浊液中加入N―a―O→H溶液现象为：__溶__液__变__澄__清__再通入――CO→2气体 现象为：_溶__液__又__变__浑__浊___。
互影响。 • 3．结合实际了解某些有机化合物对环境和健
康可能产生的影响，关注有机化合物的安全 使用问题。
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•考点一 醇和酚
知识梳理
1．醇、酚的概念 (1)醇是羟基与_烃__基___或_苯__环__侧__链___上的碳原子相连的化合物，饱和一 元醇的分子通式为___C_n_H__2n_＋_1_O__H_(_n_≥_1_)___。 (2)酚是羟基与苯环__直__接__相连而形成的化合物，最简单的酚为苯酚 (________________)。
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该过程中发生反应的化学方程式分别为： __________________________________________________________, _________________________________________________________。
• (3)醇的分类。
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• 2．醇类 • (1)概念：
• 羟基与烃C基nH或2n＋2苯O(n环≥1侧) 链上碳原子相连的化合 物称为醇，饱和一元醇的分子通式为 _____________________。
• ③毒性。
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(3)化学性质。 ①羟基上氢原子的性质。 a．弱酸性： 电离方程式：___C_6_H_5_O__H____C__6H__5_O_－_＋__H__＋_____，俗称_石__炭___酸__，酸性 很弱，不能使石蕊试液变红； b．与活泼金属反应： 与 Na 反应的化学方程式为： __2_C_6_H_5_O__H_＋__2_N__a_―_→__2_C__6H__5_O_N__a_＋__H_2_↑_； c．与碱的反应： 苯酚的浑浊液中加入N―a―O→H溶液现象为：__溶__液__变__澄__清__再通入――CO→2气体 现象为：_溶__液__又__变__浑__浊___。
互影响。 • 3．结合实际了解某些有机化合物对环境和健
康可能产生的影响，关注有机化合物的安全 使用问题。
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•考点一 醇和酚
知识梳理
1．醇、酚的概念 (1)醇是羟基与_烃__基___或_苯__环__侧__链___上的碳原子相连的化合物，饱和一 元醇的分子通式为___C_n_H__2n_＋_1_O__H_(_n_≥_1_)___。 (2)酚是羟基与苯环__直__接__相连而形成的化合物，最简单的酚为苯酚 (________________)。
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该过程中发生反应的化学方程式分别为： __________________________________________________________, _________________________________________________________。
高考化学一轮复习 第九章 有机化学基础（必考+选考）第三讲 烃的含氧衍生物课件
分子中碳原子数的递增而逐渐__减__小__
4.化学性质 以断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)：
反应 断裂的化学键
化学方程式
与活泼 金属反应
催化氧 化反应
① ①③
2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2_C_H__3C_H__2O_H__＋__O_2―__C△ ―_u_→_2_C_H__3C__H_O_＋__2_H_2_O
官能团
—OH
结构 —OH 与链烃基相 —OH 与芳香烃 —OH 与苯环直接
特点 连
侧链相连
相连
(1)与钠反应(置换反应)； 主要化 (2)取代反应；(3)消去反应； 学性质 (4)氧化反应；(5)酯化反应；
(6)脱水反应 特性 将红热的铜丝插入醇中有刺激性气
味产生(生成醛或酮)
(1)弱酸性； (2)取代反应； (3)显色反应
第九章 有机化学基础(必修2＋选修5)
第三讲 烃的含氧衍生物
第九章 有机化学基础(必修2＋选修5)
1．掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间 的相互转化。 2．了解有机分子中官能团之间的相互影响。 3．了解烃的衍生物的重要应用以及合成方法。
醇酚
[知识梳理] 一、醇 1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。饱和 一元醇的分子通式为__C_n_H__2n_＋__1O__H__或 CnH2n＋2O(n≥1)。
(1)1mol 汉黄芩素与足量 H2 反应，消耗 H2 的物质的量是多少？ (2)1mol 汉黄芩素与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物 质的量是多少？
答案：(1)8mol (2)2mol
脂肪醇、芳香醇、酚的比较
类别
4.化学性质 以断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)：
反应 断裂的化学键
化学方程式
与活泼 金属反应
催化氧 化反应
① ①③
2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2_C_H__3C_H__2O_H__＋__O_2―__C△ ―_u_→_2_C_H__3C__H_O_＋__2_H_2_O
官能团
—OH
结构 —OH 与链烃基相 —OH 与芳香烃 —OH 与苯环直接
特点 连
侧链相连
相连
(1)与钠反应(置换反应)； 主要化 (2)取代反应；(3)消去反应； 学性质 (4)氧化反应；(5)酯化反应；
(6)脱水反应 特性 将红热的铜丝插入醇中有刺激性气
味产生(生成醛或酮)
(1)弱酸性； (2)取代反应； (3)显色反应
第九章 有机化学基础(必修2＋选修5)
第三讲 烃的含氧衍生物
第九章 有机化学基础(必修2＋选修5)
1．掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间 的相互转化。 2．了解有机分子中官能团之间的相互影响。 3．了解烃的衍生物的重要应用以及合成方法。
醇酚
[知识梳理] 一、醇 1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。饱和 一元醇的分子通式为__C_n_H__2n_＋__1O__H__或 CnH2n＋2O(n≥1)。
(1)1mol 汉黄芩素与足量 H2 反应，消耗 H2 的物质的量是多少？ (2)1mol 汉黄芩素与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物 质的量是多少？
答案：(1)8mol (2)2mol
脂肪醇、芳香醇、酚的比较
类别
高考一轮复习化学课件烃的含氧衍生物
环己酮
无色或淡黄色液体，有芳香气 味，是重要的工业溶剂和有机
合成中间体。
06
羧酸及其衍生物
羧酸的定义与分类
定义
羧酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，通式为R-COOH，其中R为烃基。
分类
根据烃基的不同，羧酸可分为脂肪酸和芳香酸两大类。脂肪酸的烃基为脂肪烃基，芳香酸的烃基为芳 烃基。
羧酸的物理性质
解题技巧与方法总结
官能团识别与性质判断
熟练掌握烃的含氧衍生物中常见官能团的识别方法，以及各官能 团所代表的物质性质。
反应类型与方程式书写
熟悉烃的含氧衍生物中常见的反应类型，如取代反应、加成反应、 消去反应等，并掌握相应化学方程式的书写方法。
实验设计与评价
掌握烃的含氧衍生物相关实验的设计原理、操作步骤及注意事项， 能够对实验方案进行评价和优化。
07
高考真题解析与备考策略
历年高考真题回顾
1 2 3
2022年高考真题分析
对去年高考中出现的烃的含氧衍生物相关题目进 行详细解析，包括题型、考点、难易程度等。
历年高频考点总结
根据历年高考真题，总结出烃的含氧衍生物部分 的高频考点，如醇、酚、醛、酮、羧酸等的性质 与转化。
命题趋势预测
结合当前教育教学改革和高考命题趋势，对烃的 含氧衍生物部分的命题趋势进行预测。
溶解性
02
醚能溶解多种有机物，是良好的有机溶剂。
密度
03
大多数醚的密度比水小，且不溶于水。
醚的化学性质
稳定性
醚在常温下相对稳定，不 易发生化学反应。
氧化反应
在高温或催化剂作用下， 醚可被氧化为相应的醇或 酮。
还原反应
醚可被还原为醇，但反应 条件较为苛刻。
无色或淡黄色液体，有芳香气 味，是重要的工业溶剂和有机
合成中间体。
06
羧酸及其衍生物
羧酸的定义与分类
定义
羧酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，通式为R-COOH，其中R为烃基。
分类
根据烃基的不同，羧酸可分为脂肪酸和芳香酸两大类。脂肪酸的烃基为脂肪烃基，芳香酸的烃基为芳 烃基。
羧酸的物理性质
解题技巧与方法总结
官能团识别与性质判断
熟练掌握烃的含氧衍生物中常见官能团的识别方法，以及各官能 团所代表的物质性质。
反应类型与方程式书写
熟悉烃的含氧衍生物中常见的反应类型，如取代反应、加成反应、 消去反应等，并掌握相应化学方程式的书写方法。
实验设计与评价
掌握烃的含氧衍生物相关实验的设计原理、操作步骤及注意事项， 能够对实验方案进行评价和优化。
07
高考真题解析与备考策略
历年高考真题回顾
1 2 3
2022年高考真题分析
对去年高考中出现的烃的含氧衍生物相关题目进 行详细解析，包括题型、考点、难易程度等。
历年高频考点总结
根据历年高考真题，总结出烃的含氧衍生物部分 的高频考点，如醇、酚、醛、酮、羧酸等的性质 与转化。
命题趋势预测
结合当前教育教学改革和高考命题趋势，对烃的 含氧衍生物部分的命题趋势进行预测。
溶解性
02
醚能溶解多种有机物，是良好的有机溶剂。
密度
03
大多数醚的密度比水小，且不溶于水。
醚的化学性质
稳定性
醚在常温下相对稳定，不 易发生化学反应。
氧化反应
在高温或催化剂作用下， 醚可被氧化为相应的醇或 酮。
还原反应
醚可被还原为醇，但反应 条件较为苛刻。
第三节烃的含氧衍生物考点(二)醛、酮-课件新高考化学一轮复习
2．最简单的酮——丙酮 (1)物理性质：无色透明的液体，沸点 56.2 ℃，易挥发，能与水、乙醇等互 溶。 (2)化学性质：丙酮不能被银氨溶液，新制的 Cu(OH)2 等弱氧化剂氧化，在 催化剂条件下，可与 H2 发生加成 反应，生成 2-丙醇，反应的方程式为
3．酮的应用 酮是重要的有机溶剂和化工原料。如丙酮可以做化学纤维等的溶剂，还用 于生产有机玻璃、农药和涂料等。 [微点拨] 酮和同碳原子数的醛属于同分异构体，如丙酮和丙醛互为同分异构体。
式
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
[微点拨] 乙醛与银氨溶液或者新制氢氧化铜反应均在碱性环境中，所以乙 醛被氧化后的乙酸均以羧酸盐的形式存在。
③催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式
催化剂 为 2CH3CHO＋O2 ―△―→ 2CH3COOH 。
[微点拨] —CHO 具有明显的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧 化为—COOH，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
[题点全盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)
属于饱和一元醛
(2)乙醛是无色体，不溶于水
(3)乙醛既能发生氧化反应又能发生还原反应
(4)能发生银镜反应的有机物都属于醛类有机物
(5)甲醛常温下为气体，其水溶液可用于浸制生物标本
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
⑥银镜可用稀 HNO3 浸泡洗涤除去
色沉淀，这是 Cu(OH)2 受热分解生 成 CuO 所致
【解析】
A. O
B. P
C. Mn
D. Cr
D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量
谢 谢观
【答案】D
化学选修⑤第三章烃的含氧衍生物(课堂PPT)
注意：水浴加热时不可振荡和摇动试管
物理性质
化学性质
用途制法
课堂小结
CH还3原CH剂O+2 A氧g(化NH剂3)2OH 水浴
巩固练习
CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
10
复习引入
分子结构 （1）碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生 成乙酸铵
物理性质 （2） 1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原
至生成的沉但淀氨恰水好不溶应解过。量太多
课堂小结 巩固练习
AgNO3+NH3.H2O
AgOH↓+NH4NO3
AgOH+NH3.H2O
[Ag(NH3)2]OH+2H2O
（氢氧化二氨合银）
9
复习引入 分子结构
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
（2）乙醛的氧化：
在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至 沸腾。
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
13
复习引入 分子结构 物理性质 化学性质 用途制法 课堂小结
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH 巩固练习 ＋Cu2O↓＋3H2O
CH3COONa
化学性质
用途制法 2CH2
O
钯盐
CH2 ＋ O2 加压、加热2CH3－C－H
课堂小结
巩固练习
18
最简单的醛—甲醛
复习引入
分子结构 分子式： CH2O
物理性质
O
化学性质 结构式： H C H 结构简式： HCHO
物理性质
化学性质
用途制法
课堂小结
CH还3原CH剂O+2 A氧g(化NH剂3)2OH 水浴
巩固练习
CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
10
复习引入
分子结构 （1）碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生 成乙酸铵
物理性质 （2） 1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原
至生成的沉但淀氨恰水好不溶应解过。量太多
课堂小结 巩固练习
AgNO3+NH3.H2O
AgOH↓+NH4NO3
AgOH+NH3.H2O
[Ag(NH3)2]OH+2H2O
（氢氧化二氨合银）
9
复习引入 分子结构
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
（2）乙醛的氧化：
在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至 沸腾。
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
13
复习引入 分子结构 物理性质 化学性质 用途制法 课堂小结
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH 巩固练习 ＋Cu2O↓＋3H2O
CH3COONa
化学性质
用途制法 2CH2
O
钯盐
CH2 ＋ O2 加压、加热2CH3－C－H
课堂小结
巩固练习
18
最简单的醛—甲醛
复习引入
分子结构 分子式： CH2O
物理性质
O
化学性质 结构式： H C H 结构简式： HCHO
高考化学一轮总复习烃的含氧衍生物课件(共82张PPT)
溶液中通入少量 CO2 发生反应的离子
＋H2O＋CO2―→2
＋
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习烃的 含氧衍 生物课 件（共 82张 PPT）
教材对接高考 1．(RJ 选修 5·P55T4、T70T7 改编)下列关于酚的说法不正确 的是( D ) A．酚类是指羟基直接连在苯环上的化合物 B．酚类都具有弱酸性，在一定条件下可以和 NaOH 溶液 反应 C．酚类可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可 以检验酚 D．分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类
4．浓硫酸加热，分子内脱水
_C_H__3_C_H__2C__H_2_O_H__浓―__硫 ― △__→酸__C__H_3_C_H__=_=_=_C_H__2_↑__＋__H_2_O________， _______②__⑤______________。
C5_． _H_3_与C__乙 H_2_酸C_H_的_2O_酯_H_化_＋_反_C_应H__3C__O_O__H_浓__硫 △__酸___C_H__3C__O_O__C_H__2C__H_2_C_H_ 3 _＋ __H__2_O__________，_________①______________。
酚为_____________________。
3溶解性 低级脂肪醇易溶于水。 2．密度 一元脂肪醇的密度一般小于 1 g·cm－3。 3．沸点 (1)直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而 逐渐_升__高___。 (2)醇分子间存在_氢__键___，所以相对分子质量相近的醇和烷 烃相比，醇的沸点远远_高__于烷烃。
四、由断键方式理解醇的化学性质 如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生 化学反应时化学键的断裂情况如下所示：
以 1 丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明 断键部位。
人教版选修5第三节烃的含氧衍生物全部课件
R—若为烷基则为饱和一元脂肪醛
饱和一元脂肪醛的分子式的 通式：CnH2nO（n≥1）
二、甲醛 1、结构
2、性质 ： 与乙醛相似
不 1) 常温下甲醛为无色有刺激性气味的 同 气体 点 2) 甲醛中有2个活泼氢可被氧化
（1）甲醛的水溶液叫福尔马林，具
应 用
有防腐和杀菌能力。
（2）能合成酚醛树脂
三、醛的同分异构现象
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2] OH+2H2O
① 银镜反应---与银氨溶液的反应 CH3CHO + 2［Ag(NH3)］2 + + 2OH－ △
CH3COO－ + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
归纳总结 三.乙醇
1.乙醇的物理性质：
颜 色 ： 无色透明
气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 沸点：远高于式量相 挥发性： 易挥发 近的烷烃
密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
2、乙醇分子结构
乙醇的分子式：C2H6O
结构式:
比例 模型
HH
H — C—C—O—H
② 与新制氢氧化铜的反应
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH 操作：在试管里加入10%NaOH溶液2mL， 滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙 醛溶液0.5mL，加热
现象：生成红色沉淀
△
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O 该反应也可用于检验醛基
饱和一元脂肪醛的分子式的 通式：CnH2nO（n≥1）
二、甲醛 1、结构
2、性质 ： 与乙醛相似
不 1) 常温下甲醛为无色有刺激性气味的 同 气体 点 2) 甲醛中有2个活泼氢可被氧化
（1）甲醛的水溶液叫福尔马林，具
应 用
有防腐和杀菌能力。
（2）能合成酚醛树脂
三、醛的同分异构现象
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2] OH+2H2O
① 银镜反应---与银氨溶液的反应 CH3CHO + 2［Ag(NH3)］2 + + 2OH－ △
CH3COO－ + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
归纳总结 三.乙醇
1.乙醇的物理性质：
颜 色 ： 无色透明
气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 沸点：远高于式量相 挥发性： 易挥发 近的烷烃
密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
2、乙醇分子结构
乙醇的分子式：C2H6O
结构式:
比例 模型
HH
H — C—C—O—H
② 与新制氢氧化铜的反应
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH 操作：在试管里加入10%NaOH溶液2mL， 滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙 醛溶液0.5mL，加热
现象：生成红色沉淀
△
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O 该反应也可用于检验醛基
高中化学含氧衍生物全章复习课件人教选修5.ppt
化 学
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
性
反应机理： 酸脱-OH醇去氢
质 2）酯化反应 反应特点：可逆
反应条件：浓硫酸、加热
3）甲酸能发生银镜反应等
酯 概念：酸跟醇通过酯化反应，生成的一类有机物
O 酯的通式： R–C–OR 或 RCOOR＇
R与R＇可相同可不同
2 官能团的消去：
a.通过加成消去不饱和键。 b.通过消去或氧化或酯化等消去羟基（—OH） c.通过加成或氧化等消去醛基（—CHO） d.通过与碱石灰共热消去羧基（制CH4）
3 官能团的衍变：
根据合成需要（有时题目信息会明示某些衍变
途径），可进行有机物的官能团衍变，以使中间物向产 物递进。常见的有三种方式。
乙醚等有机溶剂。俗苯名石酚炭有酸毒，其浓溶液
苯对如酚皮果钠肤不有慎溶强沾液烈到通的皮入腐肤C蚀上O性，2会，应出使立现用即浑时用浊要酒小精心洗!
涤写。出上述有关的化学方程式
醛类：定义？ 通式？ O 分类？ 同分异构类型？ R—C—H
饱和一元醛的通式为: CnH2n+1CHO
◆乙醛的结构:
分子式
C2H4O
质
制 制法：乙醇氧化法
法
◆写出下列反应的化学方程式,并指 出 反应类型
1. 乙醛 → 乙醇 2. 乙醛 → 乙酸 3. 乙醛与新制Cu(OH)2反应 4. 乙醛与银氨溶液反应
催化剂
1.CH3CHO + H2 △ CH3CH2OH
催化剂
2. 2CH3CHO + O2 △ 2CH3COOH
3. CH3CHO + 2Cu(OH)2 △
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考点二
考点三
基础梳理 考点突破
4.醇和酚的化学性质 (1)由断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例):
反应物 及条件
Na
HBr,△
断键 位置 ①
②
反应类型 化学方程式
置换反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
取代反应 CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
选修五
第3节 烃的含氧衍生物
D.N分子中,可能在同一平面上的原子最多有14个 解析 答案
高中一轮复习：选修烃的含氧衍生物p pt【公 开课课 件】
高中一轮复习：选修烃的含氧衍生物p pt【公 开课课 件】
考点一
选修五
第3节 烃的含氧衍生物
核心考点
对点演练
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
-21-
2.四种有机化合物的结构简式如下所示,均含有多个官能团,下列 有关说法中正确的是( )
2.醇发生反应时的断键、成键位置 对醇的化学反应类型的理解一定要分析各反应的断键、成键位
置,只有分析透各反应的断键、成键位置才能理解有机反应并能准 确判断有机反应所属反应类型及醇的一些化学性质。
高中一轮复习：选修烃的含氧衍生物p pt【公 开课课 件】
高中一轮复习：选修烃的含氧衍生物p pt【公 开课课 件】
反应,D项正确。
(2)①根据A的分子式,结合A由乙醇氧化得到可知A为CH3COOH; ②乙酸与乙醇发生酯化反应得到B乙酸乙酯;③由乙醇与C的结构
简式比较可知,乙醇分子中羟基上的氢原子被氯原子所取代,故反
应类型为取代反应;④由C、D的结构简式知,C脱去一个H2O分子生 成D,D发生聚合反应生成E,所以D中含有碳碳双键,则D为氯乙烯,
核心考点
对点演练
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
-19-
(2)脂肪醇、芳香醇、酚的比较:
类别
脂肪醇
芳香醇
酚
实例 官能团
CH3CH2OH —OH
C6H5CH2CH2OH —OH
C6H5OH —OH
结构特点
—OH 与不含苯 —OH 与芳香烃侧 —OH 与苯环直 环的烃基相连 链上的碳原子相连 接相连
主要化 学性质
苯酚与浓溴水反应,产生白色沉淀,化学方程式为:
③显色反应:苯酚与FeCl3溶液作用显紫色,利用这一反应可检验 苯酚的存在。
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考点一
选修五
第3节 烃的含氧衍生物
核心考点
对点演练
考点二
考点三
选修五
第3节 烃的含氧衍生物
核心考点
对点演练
考点一
考点二
考点三
(1)醇的催化氧化反应。
基础梳理 考点突破
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由醇催化氧化反应时断键成键的位置
可知醇的催化
氧化反应的产物跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有 关:
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考点二
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(2)醇的消去规律。 醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子,并且 此相邻的碳原子上必须连有氢原子时,才可发生消去反应,生成不 饱和键。表示为:
+H2O,
CH3OH、 能发生消去反应。
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第3节 烃的含氧衍生物
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考点一
考点二
考点三
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(2)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工 产品如下图所示:
回答下列问题:
①A的结构简式为
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考点一
考点二
考点三
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解析:(1)该有机物的分子式是C8H11NO3,A项错误;有机物分子中酚 羟基的邻、对位碳原子上的氢原子都可以与溴发生取代反应,1
mol 该有机物最多能与3 mol Br2发生反应,B项错误;酸性:苯酚>碳 酸氢根,该有机物能与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠,C项错误;分 子结构中含有氨基,能与盐酸反应,含有酚羟基,能与氢氧化钠溶液
核心考点
对点演练
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考点一
考点二
考点三
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2.醇类物理性质的变化规律
(1)溶解性:低级脂肪醇易溶于水。
(2)密度:一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm-3。
(3)沸点:①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而
逐渐升高。
②醇分子间存在氢键,所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比,
醇的沸点远高于烷烃。
选修五
第3节 烃的含氧衍生物
核心考点
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考点一
考点二
考点三
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正确理解醇的性质
1.乙醇的重要反应 (1)氧化反应:燃烧时生成CO2、H2O;遇酸性高锰酸钾溶液或重铬 酸钾溶液生成CH3COOH;铜或银作催化剂时被氧气氧化生成 CH3CHO。 (2)在浓硫酸作催化剂时:140 ℃时发生分子间脱水的取代反应生 成醚,170 ℃时发生分子内脱水的消去反应生成烯烃,与醋酸混合加 热发生酯化反应生成酯。
(1)与钠反应;(2)取代反应; (3)(部分发生)消去反应;(4)氧化反应
(1)弱酸性; (2)取代反应; (3)显色反应
特性
将红热的铜丝插入醇中有刺激性气 遇 FeCl3 溶液显
味产生(生成醛或酮)
紫色
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因为酸性:H2CO3>
>HCO3- ,所以
+Na2CO3
+NaHCO3,因此向
溶液中通入 CO2 只能生成
NaHCO3,与通入 CO2 量的多少无关。
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第3节 烃的含氧衍生物
(2)其中物质的水溶液显酸性的是④⑤。 (3)其中互为同分异构体的是③④。 (4)其中可以发生氧化反应生成醛的是③⑤,可以发生消去反应的 是①②⑤。 (5)物质⑤能发生反应的类型有 取代反应,氧化反应,消去反应,加成反应。
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答案:(1)D (2)①CH3COOH ④聚氯乙烯
⑤CH3CH2OH
②乙酸乙酯 ③取代反应 CH2==CH2↑+H2O
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第3节 烃的含氧衍生物
核心考点
对点演练
、
等结构的醇不
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例1(1)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结 构简式如图所示,下列说法正确的是 。
A.该有机物的分子式是C8H10NO3 B.1 mol该有机物最多能与2 mol Br2发生反应 C.该有机物不能与Na2CO3溶液反应 D.该有机物既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
核心考点
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考点一
考点二
考点三
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反应物及条件 断键位置 反应类型 化学方程式
O2(Cu),△
浓硫酸, 170 ℃
浓硫酸, 140 ℃
①③ ②④ ①②
氧化反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
消去反应 CH3CH2OH CH2 CH2↑+H2O
取代反应 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
。
②B的化学名称是
。
③由乙醇生成C的反应类型为 。
④E是一种常见的塑料,其化学名称是 。
⑤由乙醇生成F的化学方程式为 。
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第3节 烃的含氧衍生物
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考点二
考点三
所以E为聚氯乙烯;⑤乙醇在浓硫酸作用下,加热到170 ℃时发生消
去反应生成乙烯和水。
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易错警示 (1)苯酚的酸性:
CH3COOH (浓硫酸)
①
CH3COOH+HOCH2CH3 取代反应