2017年南京中考化学一模(联合体)解析版
江苏省南京市中考化学一模考试卷带解析.doc
江苏省南京市中考化学一模考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共13题） 1.下列四个家庭小实验，只发生物理变化的是（ ）A ．醋酸除水壶内的水垢B ．提纯混有少量泥沙的食盐C ．用灼烧的方法区分羊毛和棉线D ．用石灰水检验人呼出气体中的CO2【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A 、醋酸除水壶内的水垢是利用醋酸与碳酸钙反应，生成醋酸钙、水、二氧化碳，再被水洗掉，属于化学变化，故A错；B 、提纯混有少量泥沙的食盐是通过溶解、过滤、蒸发的步骤，只是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B 正确；C 、用灼烧的方法区分羊毛和棉线，羊毛燃烧生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化，故C 错；D 、石灰水检验人呼出气体中的CO2，是通过二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故D 错．故选B ．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．难度：容易 知识点：物质的变化和性质2.下列化肥中，属于复合肥的是（ ）A ．磷酸二氢铵B ．碳酸氢铵C ．尿素D ．过磷酸钙【答案】【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐 化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A 、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥．故选项正确；B 、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误．C 、尿素中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；D 、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误；故选A．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．难度：中等知识点：化学肥料3.下列实验基本操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．加热液体D．过滤【答案】【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、倾倒液体时，①试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、过滤要做到“一贴，二低，三靠”的原则．【解答】解：A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置；标签应向着手心，瓶塞倒放；图中操作正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹持在离试管口约处，故正确D、过滤时，滤液由玻璃棒引流慢慢地进入过滤器，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故D错．故选AC【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．难度：容易知识点：走进化学实验室4.下列材料中，一定不属于有机合成材料的是（）A．塑料保鲜盒B．真丝围巾C．涤纶服装D．橡胶轮胎【答案】【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．【专题】物质的分类．【分析】根据材料的类别进行那个分析，塑料属于有机合成材料，真丝属于天然材料，涤纶属于有机合成材料，橡胶属于有机合成材料．【解答】解：A、塑料属于有机合成材料，不选；B、真丝属于天然材料，不是有机合成材料，选；C、涤纶属于有机合成材料，不选；D、橡胶属于有机合成材料，不选．故选B．【点评】本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学5.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．【答案】【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=8，为原子；B、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子；C、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；D、质子数=核外电子数=16，为原子；故选：C．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．难度：容易知识点：离子6.α﹣丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是α﹣丙氨酸的分子结构模型图，下列对α﹣丙氨酸的叙述正确的是（）A．由碳、氢、氧、氮四种原子构成B．氢元素的质量分数最大C．属于氧化物D．化学式为C3H7O2N【答案】【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据物质的结构来分析；B．根据化合物中各元素的质量比来分析；C．根据氧化物的概念来分析；D．根据微观结构来分析．【解答】解：如图是α﹣丙氨酸的分子结构模型图，可知：α﹣丙氨酸的化学式为C3H7O2N．A．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B．α﹣丙氨酸中，碳、氢、氧、氮4种元素质量比=（12×3）：（1×7）：（16×2）：（14×1）=36：7：32：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；C．α﹣丙氨酸含有四种元素，而氧化物中只能含有两种元素，所以不属于氧化物，故错误；D．由α﹣丙氨酸的分子结构模型图，可知：α﹣丙氨酸的化学式为C3H7O2N，故正确．故选D．【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系处理问题．难度：偏难知识点：化学式与化合价7.“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．其灭火原理是（）A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝C．降低了可燃物的着火点 D．使温度降低到着火点以下【答案】【考点】灭火的原理和方法．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可根据灭火原理①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答．【解答】解：“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，这样就使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭．故选：B．【点评】本题考查学生对灭火原理和方法的掌握，有利于知识在生活中的应用．难度：容易知识点：燃烧和灭火8.现欲将粗盐初步提纯，并用制得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌，加速溶解B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C．配制溶液需要经过溶解、过滤、蒸发等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等【答案】【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．【分析】A、当需要固体和液体加到一个容器内时，先固体后液体，防止迸溅；B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，便应停止加热，利用余热蒸干；C、配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤；D、配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等．【解答】解：A、当需要固体和液体加到一个容器内时，先固体后液体，防止迸溅，故A正确；B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；故B错误；C、配制溶液需要经过计算、称量（称固体，量液体）、溶解、装液等步骤，故C错误；D、配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等，不需要酒精灯，故说法错误；故选A．【点评】本题主要考查实验操作的一些注意事项，掌握粗盐提纯和配制溶液的正确操作、步骤及注意事项．难度：中等知识点：常见的酸和碱9.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Cu2+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣B．H+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣C．K+、H+、MnO4﹣、NO3﹣D．NH4+、H+、Cl﹣、NO3﹣【答案】【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：A、Cu2+、Mg2+与OH﹣结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁，不能大量共存，故选项错误．B、HCO3﹣与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但MnO4﹣的水溶液紫红色，故选项错误．D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．难度：中等知识点：生活中常见的盐10.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（）选项ABCD实验目的鉴别氯化钠溶液和稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈除去氢氧化钠中少量的碳酸钠检验一氧化碳中混有二氧化碳方案1加Cu加适量稀盐酸加适量石灰水点燃方案2加酚酞试液用适量稀硫酸加适量稀盐酸通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】物质的鉴别、推断；物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据金属活动顺序和酸碱指示剂的变色进行分析，B、根据金属氧化物会与酸反应进行分析，C、根据除去杂质的原则进行分析，D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行分析．【解答】解：A、铜与盐酸和氯化钠都不会反应，不能鉴别；酚酞在氯化钠和盐酸中都不变色，不能鉴别，方案一、二都不合理，故A错误，B、盐酸和硫酸都能与氧化铁反应而除去铁锈，方案一、二都合理，故B错误，C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤将碳酸钙除去，剩下氢氧化钠，方案一合理，盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠都反应，方案二不合理，故C正确，D、检验二氧化碳不能用点燃的方法，方案一不合理，二氧化碳会与氢氧化钙生成沉淀，方案二合理，故D 错误，故选C．【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．难度：中等知识点：金属资源的利用和保护11.下列图象不能正确反映其对应操作的是（）ABCD在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别与足量等体积质量分数的稀硫酸反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、CuSO4溶液与NaOH溶液发生反应，会产生沉淀；B、镁的活动性比锌强，镁与稀硫酸反应比锌剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于锌；C、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸不断反应氢氧化钠而使反应后溶液的pH逐渐减小，至盐酸过量，pH小于7；D、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快．【解答】解：A、图示随加入NaOH溶液增加沉淀质量在增大，与反应事实相符，反应完，则沉淀的质量不变，故A能正确反映对应操作；B、图示相同反应时间内镁放出氢气质量大于锌，表明镁比锌活动性强，用时间短；完全反应后镁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符，故B能正确反映对应操作；C、图示随盐酸质量增加溶液pH不断减小，与实验事实不相符，因为起点应大于7，终点小于7，故C不能正确反映对应操作；D、图示表明，相同时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，与实验事实相符，故D能正确反映对应操作．故选：C．【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．难度：中等知识点：生活中常见的盐12.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；乳化现象与乳化作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据t1℃时，A的溶解度考虑；B、根据t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃是否有晶体析出考虑；C、根据B溶液的曲线变化情况考虑；D、根据溶质质量分数的判断方法考虑．【解答】解：A、t1℃时，A的溶解度是30g即100g水中溶30g，50g水中溶15g，所以溶液总质量为65g ，故A说法正确；B、由于C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时C物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，溶质、溶剂都没变，溶质质量分数也不变，故B说法正确；C、由于B物质的溶解度随温度变化不大，所以从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，故C说法正确；D、由于在t2℃，A、B两种物质的溶解度相等，所以在t2℃，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，A、B两种溶液并没有说是否饱和，所以溶液的质量分数不一定相等，故D说法错误．故选D．l【分析】根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数．【解答】解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，所以，B正确，A、C 、D错误．故选：B．【点评】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算二、未分类（共2题）1.钇铁石榴石（Y3Fe5O12）可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇（Y）的化合价为+3，氧的化合价为﹣2，则Fe的化合价为（）A．0B．+2C．+3D．+6【答案】【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据钇铁石榴石的化学式为Y3Fe5O12，其中钇（Y）显+3价，利用化合物中元素的化合价的代数和为0来计算Fe的化合价．【解答】解：钇铁石榴石中，Y元素的化合价为+3价，O元素的化合价为﹣2价，设Y3Fe5O12中Fe元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为0，则（+3）×3+x×5+（﹣2）×12=0解得x=+3故选C．【点评】本题考查元素化合价的计算，注意利用化合物中元素的化合价的代数和为0l【专题】开放性简答题；金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序可知：三种金属的活动性顺序是：镁＞铁＞铜，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气泡产生，所以滤渣中一定不含铁、镁，加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁等知识进行分析．【解答】解：根据金属活动顺序表知：镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明没有镁剩余，且没有生成铁单质．①氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以错误．②因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确；③滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以错误；④因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁，由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以正确；故选：D．【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握，解答时要根据题意和金属活动性顺序细心分析．三、实验,探究题（共3题）1.根据图回答问题：（l）图中a的仪器名称__________________．（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________，收集氧气所选用的装置是__________________（填字母，下同）．（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是__________________，反应的化学方程式为__________________．（4）如图F所示装置有多种用途，下列说法正确的是__________________．A．除去氧气中的水蒸气﹣﹣瓶内盛放浓硫酸B．检验二氧化碳气体﹣﹣瓶内盛放氢氧化钠溶液C．用排空气法收集氢气﹣﹣气体从装置的b端通入D．用排水法收集氧气﹣﹣瓶内先装满水，气体从b端通入．【答案】【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，根据化学方程式的书写步骤书写方程式；根据氧气的密度和溶解性选择收集方法；（3）实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；（4）根据F装置的作用逐项分析：用于排空气收集气体密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入；检验二氧化碳气体应该用澄清的石灰水，通入氢氧化钠溶液无变化；浓硫酸具有吸水性，与氧气不反应，可以干燥氧气．【解答】解：（1）a是试管；（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+02↑；氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；（3）实验室用稀盐酸与l故选ACD．故答案为：（1）试管（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+02↑CE（3）B CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（4）ACD．【点评】本题考查了实验室制气体的依据以及气体的检验、干燥和除杂，综合性比较强．本题型要充分利用题目给出的信息结合气体发生装置和收集方法选择的依据进行分析．难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究2.甲、乙两个实验小组利用如图装置（其中夹持装置已略去）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应．他们的实验步骤如下：①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体；②使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗玻璃管；③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳反应；④使玻璃管中的液体流入烧杯．请回答下列问题：（1）写出步骤①中反应的化学方程式．（2）在步骤①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭K2，打开K1和K3，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是．（3）在步骤④中，甲乙两组观察到了不同的现象．甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡．两组产生不同现象的化学方程式分别是__________________、__________________．（4）实验过程中，同时打开K1、K2才可以使玻璃管中的液体流出．若关闭K1、K3，只打开K2，一段时间后液体不再流下．其原因是__________________．【答案】【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应的生成物及化学方程式的书写原则解答；（2）根据实验目的收集二氧化碳且让生成物流下分析实验步骤；（3）根据生成物分析产生现象的原因；（4）根据压强原理分析解答．【解答】解：解：（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球收集二氧化碳，从分液漏斗中加入稀盐酸后，关闭K1，气球慢慢胀大，待气球不再胀大后关闭K3，打开K1或K2，让玻璃管内液体流入烧杯内．（3）石灰石与盐酸反应生成氯化钙，反应后的溶液中还可能含有盐酸，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，甲组产生沉淀原因是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，乙组看到气泡的原因是乙组中有盐酸，过量的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体．（4）液体不再流下，是因为玻璃管外压强大于管内压强故答案是：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）关闭K1，待气球不再胀大后关闭K3（或关闭K1，待气球胀大到一定程度后关闭K3，打开K1或K2）；（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；（4）玻璃管外压强大于管内压强．【点评】两种物质反应，反应后的溶液中除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余．难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳3.生活中广泛应用各种金属．（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有__________________（填字母）A．导热性B．延展性C．导电性D．金属光泽（2）铁是应用最广泛的金属，冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到0.1t）（3）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是__________________．（4）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验．①C处酒精灯的作用是__________________．实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁l【答案】【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属的物理性质及用途；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）铜具有良好的导电性，常常用于制作电线、电缆；（2）由生铁的质量、杂质的质量分数、磁铁矿石中Fe3O4的质量分数，根据磁铁矿石炼铁的化学方程式可以列式计算出需要磁铁矿石的质量．（3）与水和氧气同时接触容易使铁生锈；（4）一氧化碳有毒，扩散到空气中能够污染环境，铁能和稀硫酸反应生成氢气；酒精灯能够提供的温度较低，不能达到氧化铁完全反应需要的温度．【解答】解：（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有良好的导电性．故填：C．A．导热性B．延展性C．导电性D．金属光泽（2）设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是x．Fe3O4+4CO3Fe+4CO223216890%x2000t×（1﹣3%）x≈2976.7t答：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是2976.7t．（3）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．故填：与水和氧气同时接触．。
2017年江苏省南京市中考化学试卷(解析版)
2017年江苏省南京市中考化学试卷一、选择题1.地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．钙2．物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A．颜色B．状态C．熔点D．氧化性3．下列图标中表示禁止吸烟的是（）A． B． C． D．4．下列金属中，金属活动性最弱的是（）A．金B．银C．铜D．铁5．能用酒精灯直接加热的仪器是（）A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．侯德榜发明联合制碱法B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发石油炼制催化剂D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值7．下列物质由分子构成的是（）A．锌B．硫酸铜C．C60D．金刚石8．下列行为会增加空气中PM2.5的是（）A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸杆9．下列关于干冰升华过程的说法正确的是（）A．二氧化碳分子的体积变大B．二氧化碳分子的质量变小C．二氧化碳分子的种类改变D．二氧化碳分子间的间隔变大10．实验室制取某些气体的装置如图．下列说法正确的是（）A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B．装置②和③组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以较好地控制反应速率11．下列材料中属于复合材料的是（）A．不锈钢B．聚氯乙烯C．玻璃钢D．天然橡胶12．下列叙述不正确的是（）A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C．用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾13．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤B．KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性15．按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（）A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气二、（本题包括2小题，共13分）16．（6分）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质．（1）可燃冰属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于（填“物理变化”或‘化学变化”）．（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为．（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，则另两种气体可能是．A．H2和CO B．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4．17．（7分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是．A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，水的体积为mL （水的密度近似看作1g/cm3）．（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t1℃时，甲物质的溶解度是．t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液．（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高．则可能的组合是．三、（本题包括1小题．共14分）18．（14分）核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”．此元素原子的核电荷数为，核外电子数为．（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是．（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质、氧化物、酸、碱、盐．（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系．．（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金．工业上用电解氧化铝（Al2O3）得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算过程）四、（本题包括2小题，共12分）19．（5分）空气中氧气含量测定的经典赏析．教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）．（1）写出汞与氧气反应的化学方程式．（2）本实验中选择使用汞的优点有：①汞在加热的条件下，只和氧气反应．②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化．③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样．根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据．④．⑤．（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论．请根据现在的认识，对此结论予以补充．．20．（7分）如图中A﹣I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]．图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）写出化学式：F，H．（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式．（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是．（4）写出A→C反应的化学方程式．五、（本题包括1小题，共11分）21．（11分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：查阅资料：【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由色变为色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．2017年江苏省南京市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．钙【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；故选A．【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．2．物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A．颜色B．状态C．熔点D．氧化性【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性等．【解答】解：A、颜色不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；B、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；C、熔点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错；D、氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故D正确．故选D．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．3．下列图标中表示禁止吸烟的是（）A． B． C． D．【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可．【解答】解：A．表示的是禁止烟火；B．表示的是禁止携带火种；C．表示的是禁止燃放鞭炮；D．表示的是禁止吸烟．故选D．【点评】本题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．下列金属中，金属活动性最弱的是（）A．金B．银C．铜D．铁【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知答案．【解答】解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：铁＞铜＞银＞金，所以金属活动性最弱的是金．故选A．【点评】本题较为简单，熟记金属活动性顺序并且要学会应用．5．能用酒精灯直接加热的仪器是（）A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯【考点】41：用于加热的仪器．【分析】通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．【解答】解：A、漏斗不能直接在酒精灯火焰上加热，故选项错误．B、量筒不能用作药品反应，也不能加热，故选项错误．C、试管能直接在酒精灯火焰上加热，故选项正确．D、烧杯热需垫石棉网，不能直接在酒精灯火焰上加热，故选项错误．故选C．【点评】本题很简单，考查不能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．侯德榜发明联合制碱法B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发石油炼制催化剂D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值【考点】51：化学的历史发展过程．【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．【解答】解：A、侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔奖，故选项错误．B、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，故选项正确．C、闵恩泽研发石油炼制催化剂，没有获得诺贝尔奖，故选项错误．D、张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值，没有获得诺贝尔奖，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．7．下列物质由分子构成的是（）A．锌B．硫酸铜C．C60D．金刚石【考点】C9：物质的构成和含量分析．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，故选项错误．B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误．C、C60是由C60分子构成的，故选项正确．D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．8．下列行为会增加空气中PM2.5的是（）A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸杆【考点】64：空气的污染及其危害．【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．【解答】解：A、治理工地扬尘，能减少PM2.5污染，故选项错误．B、露天焚烧垃圾，燃烧会产生大量的微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项正确．C、使用公共自行车，能减少PM2.5污染，故选项错误．D、禁止焚烧秸杆，能减少PM2.5污染，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的含量能减少PM2.5污染是正确解答此类题的关键．9．下列关于干冰升华过程的说法正确的是（）A．二氧化碳分子的体积变大B．二氧化碳分子的质量变小C．二氧化碳分子的种类改变D．二氧化碳分子间的间隔变大【考点】BA：分子的定义与分子的特性．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，而不是CO2分子体积变大，故选项解释错误．B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，CO2分子运动速率加快，二氧化碳分子的质量没有变化，故选项解释错误．C、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，二氧化碳分子的种类不变，故选项解释错误．D、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，故选项解释正确．故选：D【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键10．实验室制取某些气体的装置如图．下列说法正确的是（）A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B．装置②和③组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以较好地控制反应速率【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．【分析】A、根据实验室制取氧气的反应原理、氧气的收集方法，进行分析判断．B、根据实验室制取氢气的反应原理、氢气的收集方法，进行分析判断．C、根据实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的收集方法，进行分析判断．D、根据装置②固体与液体接触后不能进行分离，进行分析判断．【解答】解：A、实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，属于固体加热型，应选用的发生装置是①；氧气不易溶于水，可用排水法收集；故选项说法正确．B、实验室制取氢气常采用锌与稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但氢气密度比空气的小，应用向下排空气法收集，故选项说法错误．C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项说法错误．D、装置②固体与液体接触后不能进行分离，不能控制反应速率，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．11．下列材料中属于复合材料的是（）A．不锈钢B．聚氯乙烯C．玻璃钢D．天然橡胶【考点】IA：复合材料、纳米材料．【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．【解答】解：A．不锈钢属于合金，属于金属材料，故错误；B．聚氯乙烯是一种塑料，塑料属于合成材料，故错误；C．玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故正确；D．天然橡胶属于天然材料，故错误．故选C．【点评】学生应了解复合材料的概念，认识复合并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料．12．下列叙述不正确的是（）A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C．用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾【考点】IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；4I：蒸发与蒸馏操作；9H：盐的化学性质；H4：灭火的原理和方法．【分析】A．根据净化水的原理来分析；B．根据酸的性质来分析；C．根据棉纤维与羊毛纤维成分的不同来分析；D．根据灭火的方法来分析．【解答】解：A．蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以蒸馏可以得到净化程度最高的水，故正确；B．蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸，二者反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，可以制得无壳鸡蛋，故正确；C．羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，可用燃烧闻气味的方法区别羊毛制品和棉制品，故正确；D．火灾是否可以用水应根据燃烧的物质确定，电路失火、油类物质失火、活泼金属的失火等不能用水，故错误．故选D．【点评】本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、酸的化学性质、羊毛与棉花的鉴别方法、灭火的措施等即可正确解答本题．13．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】9R：离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．D、Ag+、Cl﹣能结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选：B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤B．KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15．按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（）A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．【分析】根据题意，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明气体中含有具有还原性的气体；无水CuSO4变蓝，说明有水蒸气生成；澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳或生成了二氧化碳；进行分析判断．【解答】解：A、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，但不能使澄清石灰水变浑浊，故选项正确．B、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故选项错误．C、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故选项错误．D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；水蒸气使无水CuSO4变蓝，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与氢气具有还原性、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键．二、（本题包括2小题，共13分）16．2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质．（1）可燃冰属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于化学变化（填“物理变化”或‘化学变化”）．（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，则另两种气体可能是BCD．A．H2和CO B．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4．【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；A5：纯净物和混合物的判别；DA：元素的质量分数计算；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化学方程式．【分析】（1）根据可燃冰的组成分析回答；（2）根据化学变化与物理变化的本质区别进行解答；（3）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析解答；（4）根据物质中某元素的质量分数计算方法进行解答．【解答】解：（1）“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的一种比较复杂的固体混合物，能够燃烧，外形和冰相似，又称为可燃冰；（2）用甲烷等为原料制成金刚石薄膜的过程中有新物质生成，属于化学变化；（3）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（4）甲烷中，碳元素的质量百分比=×100%=75%，CO中碳元素的质量百分比=×100%=42.9%；C2H2中碳元素的质量百分比=×100%=92.3%C2H4中碳元素的质量百分比=×100%=85.7%因为混合气体的碳元素质量分数为80%，而甲烷＜80%，所以，另两种气体的含碳量一定要＞80% 才能使混合气体中碳元素质量分数达到80%，A中H2和CO达不到要求，B中H2和C2H2，C中C2H2和C2H4，D中CO和C2H4；都可以达到要求；故答案为：（1）混合物；（2）化学变化；（3）CH4+2O2CO2+2H2O；（4）BCD．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．17．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是D．A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为16g，水的体积为84mL （水的密度近似看作1g/cm3）．。
江苏省南京市2017年中考化学真题试题(含答案)
选项 x
y
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸 水
D
稀盐酸 镁
三、（本题包括 1 小题．共 14 分）
18. （ 14 分）核电菏数为 1～ 18 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、
（ 1）2017 年 5 月 9 日，中国科学院等单位联合发布了 电荷数为 ______，核外电子数为 ______。
．二氧化碳分子间的间隔变大
10．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是
()
A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 11．下列材料中属于复合材料的是 ( )
B
．装置②和③组合可以用来制取氢气
D ．装置②可以较好地控制反应速率
A. 不锈钢 B. 聚氯乙烯 C. 玻璃钢
B.H D.Ag
+、K+、 NO3- 、 SO42+、 Ba2+、 NO3- 、 Cl -
14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
()
A. FeCl 2 溶液（ CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤 B.KCl 固体（ KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热 C.CO气体（ CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
5．能用酒梢灯直接加热的仪器是
A．漏斗 B ．量筒 C ．试管 D. 烧杯
6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是
()
A. 侯德榜发明联合制碱法 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂 D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 7. 下列物质由分子构成的是 ( )
2017年江苏省南京市玄武区中考化学一模试卷(解析版)
2017年江苏省南京市玄武区中考化学一模试卷一、选择题（本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）1．（2分）下列变化过程中，仅发生物理变化的是（）A．粉尘爆炸B．食物腐败C．干冰升华D．镁带燃烧2．（2分）下列物质中，属于有机合成材料的是（）A．棉花B．陶瓷C．塑料D．蚕丝3．（2分）下列实验操作不正确的是（）A．加热液体B．取用粉末状固体C．稀释浓硫酸D．点燃酒精灯4．（2分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．5．（2分）钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是（）A．原子序数为22B．属于金属元素C．相对原子质量为47.87gD．与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl46．（2分）下列说法不正确的是（）A．明矾净水，能杀菌消毒B．煤气泄漏，应关阀开窗C．煤炭脱硫，可防止酸雨D．金属回收，使资源再生7．（2分）化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列属于氮肥的是（）A．KCl B．Na2SO4C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2 8．（2分）现有常温下的3种液体：①白醋②食盐水③肥皂水，pH大小关系为（）A．②＜①＜③B．①＜②＜③C．②＜③＜①D．③＜②＜①9．（2分）下列说法正确的是（）A．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵B．汽油和洗涤剂去除油污的原理完全相同C．经甲醛溶液浸泡过的海产品也可以食用D．焦炭在高炉炼铁中的主要作用是提供高温条件和生成还原剂CO10．（2分）绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列关于单宁酸的说法正确的是（）A．单宁酸属于有机高分子化合物B．单宁酸是由76碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的C．单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为76：52：46D．单宁酸中C元素质量分数为53.6%11．（2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．H+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Fe3+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣12．（2分）甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。
2017年中考化学一模试题南京市鼓楼区有答案-精选
2017年中考化学一模试题（南京市鼓楼区有答案）莲山课件m 2017年南京市鼓楼区中考第一次模拟考试——化学本试卷可能用到的相对原子质量：H—1c—12o—16—23—35.5S —32—24—56N—14—65—40一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）（）1.下列食物中，主要为人体提供糖类的是A.花生B.番茄c.米饭D.鸡蛋（）2.下列变化中，属于化学变化的是A.一氧化碳中毒B.活性炭净水c.浓盐酸挥发D.轮胎爆炸（）3.下列物质是由离子构成的是A.金刚石B.氨气c.汞D.硫酸铜（）4.下列实验操作中，正确的是A．倾倒液体B.蒸发溶液c.称量固体质量D.测溶液的值（）5.下列数据为常见水果的近似值，其中酸性最强的是（）A.杨梅2.5B.菠萝5.1c.柿子8.5D.苹果4.1（）6.分析下列各组粒子结构示意图，与表示的意义一致的是A.都属于金属元素B.都属于阳离子c.属于一种元素D.都是相对稳定结构（）7.生活中的下列物品，其制作材料属于有机合成材料的是A.玻璃杯B.涤纶风衣c.铝合金门窗D.玻璃钢船体（）8.区别下列有关化肥的方法不可行的是A.磷矿粉与硫酸钾：加水B.碳酸氢铵与硝酸铵：闻气味c.氯化铵与氯化钾：加硝酸银溶液 D.过磷酸钙与硝酸钾：观察外观（）9.下列说法不正确的是A.无水氯化钙可用作某些气体的干燥剂B.小苏打可治疗胃酸过多症c.氯化钠溶液可用于农业选种D.生石灰可用作补钙剂（）10.乙酸（3）是我国应用最早、使用最多的酸味剂；过氧乙酸（3）有毒，是一种常见的消毒剂。
下列有关说法中不正确的是A.乙酸和过氧乙酸都属于有机物。
B.乙酸和过氧乙酸中碳、氢原子个数比都为1:2c.乙酸中碳元素的质量分数比过氧乙酸中碳元素的质量分数大D.5%的乙酸溶液中氧元素的质量分数约为53.3%（）11.科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的的是改进后实验A.探究燃烧的条件还原氧化铜c.测定氧气含量D.目的防止燃烧产物污染空气防止尾气污染大气在密封容器中引燃白磷，使测定结果更准确探究固体溶解时的能量变化（）12.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是A.反应生成的丙、丁物质的质量比为22:9B.乙、丙、丁均为氧化物c.参加反应的甲、乙分子个数比为1:1D.该反应属于置换反应（）13.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是、3+、3—、—、、3—、3—、2+、4—、42—、4+、—、42—（）14.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧c.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉（）15.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是2溶液（盐酸）——加入过量的熟石灰，过滤固体（）——在空气中充分加热至固体质量不变（2）——加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥溶液（2）——通入适量的2气体，过滤二、（本题共1小题，共17分）16.（17分）Ⅰ.根据下列装置图，回答有关问题。
【联合体】2017-2018学年下学期中考一模化学试卷及答案
南京市联合体2017—2018学年度第二学期第一次学业质量监测九年级化学总分：80分时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分) 1．下列过程属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．钢铁生锈C．酒精挥发D．品红扩散2．人体内碘元素过量易导致（）A．龋齿B．佝偻病C．甲状腺疾病D．贫血症3．下列物质在氧气中燃烧产生黑色固体的是（）A．木炭B．镁带C．硫粉D．铁丝4．下列实验操作正确的是（）A．过滤B．稀释浓硫酸C．闻气味D．倾倒液体5．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（）A．胰液7.5~8.0 B．唾液6.6~7.1C．血浆7.35~7.45 D．胃液0.9~1.56．在水蒸发的过程中,下列说法正确的是（）A．水分子变大B．水分子之间间隔变大C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子数目增多7．右图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是（）A．钠为非金属元素B．钠原子核内质子数为11C．钠原子的实际质量为22.99gD．钠原子的结构示意图为+112 88．下列用化学知识解释成语“火上浇油”的说法中合理的是（）A．增加可燃物，使燃烧更旺B．增大氧气的浓度，可以使燃烧更旺C．清除可燃物，达到灭火的目的D．降低可燃物的着火点，达到灭火的目的9．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞乙＞甲D．甲＞丙＞乙10．下列对物质的归纳正确的一组是（）A．蛋白质、维生素、金刚石都是有机物B．四氧化三铁、氧气、水都是氧化物C．不锈钢、青铜、生铁都是合金D．塑料、棉花、合成橡胶都是合成材料11．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、Cl－、OH－B．H+、K+、NO3－、SO42－C．Na+、NH4+、NO3－、OH－D．Ag+、Ba2+、NO3－、Cl－12．从百合科植物提取的秋水仙碱具有润肺止咳功效，其化学式为C22H25NO6。
2017年江苏省南京市鼓楼区中考化学一模试卷(解析版)
C．K+、Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣
D．H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
14 ．（ 2 分 ） 下 列 图 象 不 能 正 确 反 映 其 对 应 变 化 关 系 的 是 （
）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制氧气 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C．向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中逐滴加入稀盐酸 D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 15．（2 分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ） A．CaCl2 溶液（盐酸）﹣﹣加入过量的熟石灰，过滤 B．CuO 固体（Cu）﹣﹣在空气中充分加热至固体质量不变 C．KCl（MnO2）﹣﹣加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D．NaCl 溶液（CaCl2）﹣﹣通入适量的 CO2 气体，过滤 二、（本题包括 1 小题，共 17 分） 16．（7 分）根据下列装置图，回答有关问题。
10．（2 分）乙酸（CH3COOH）是我国应用最早、使用最多的酸味剂；过氧乙酸（CH3COOOH） 有毒，是一种常见的消毒剂．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．乙酸和过氧乙酸都属于有机物 B．乙酸和过氧乙酸中碳、氢原子个数比都为 1：2 C．乙酸中碳元素的质量分数比过氧乙酸中碳元素的质量分数大 D．5%的乙酸溶液中氧元素的质量分数约为 53.3% 11．（2 分）科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（ ）
C．柿子 pH＝8.5
D．苹果 pH＝4.1
6．（2 分）分析下列各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）
A．都属于金属元素
B．都属于阳离子
C．属于一种元素
D．都是稳定结构
2017南京建邺区中考化学一模试卷及答案
2017年南京建邺区中考一模化 学注意事项：1．全卷满分80分。
考试时间为60分钟。
2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Ca-40、Cu-64、Zn-65、Ag-108第Ⅰ卷（共30分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分） 1．下列营养素中能为人体提供能量的是A ． 水B ．无机盐C ．油脂D ．维生素 2．下列化肥属于氮肥的是A ．氯化钾B ．碳酸氢铵C ．硫酸钾D ．磷矿粉 3．下列气体排放到空气中，会造成酸雨的是A ．O 3B ．CO 2C ．H 2D ．NO 2 4．不同种元素最本质的区别是A ．最外层电子数不同B ．中子数不同C ．质子数不同D ．相对原子质量不同 5. 下图所示操作中，正确的是A ．蒸发溶液B ．称量固体质量C ．稀释浓硫酸D ．测溶液的pH 6．下列说法不正确的是A ．甲醛水溶液可作食品保鲜剂B ．碳酸钙可作人体的补钙剂C ．氢氧化钠可作炉具清洁剂D ．蔗糖可作食品中的甜味剂 7．人体皮肤表面的pH 范围是4.5～6.5，说明皮肤表面呈A ．强碱性B ．弱碱性C ．中性D ．弱酸性 8．下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构且是原子的是不断 搅拌水浓硫酸镊子pH 试纸9．下列各组物质的鉴别方法不能达到预期目的的是被鉴别物质鉴别方法A 氯化铵和氯化钾加熟石灰粉末研磨B 羊毛纤维和棉纤维灼烧C 木炭粉和氧化铜粉末加稀盐酸D 氢氧化镁粉末和碳酸钙粉末加水10．葡萄糖酸锌（化学式为C12H22O14Zn）可用于人体补锌。
下列说法正确的是A．葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物B．葡萄糖酸锌中含有的锌元素为人体必需的常量元素C．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大D．葡萄糖酸锌中氢、氧元素的质量比为11∶711．下列各组离子在水中能大量共存的是A．NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．H+、Na+、Cl﹣、OH﹣12．除去下列各组物质中的杂质，所用方法不正确的是物质杂质除杂方法A 氯化钾二氧化锰加入足量的水充分溶解，过滤，蒸发结晶B NaCl溶液CaCl2溶液加入适量的Na2CO3溶液至恰好完全反应，过滤C Fe粉Fe2O3粉末加入过量的稀盐酸充分反应后过滤，洗涤，干燥D N2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网13．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。
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2017 年九年级联合体中考模拟试卷（一）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题 2 分，共 30 分） 1．下列含有有机合成材料的是A ．尼龙布B ．纳米铜C ．棉花D ．金刚石薄膜A ．读液体体积B ．称量固体质量C ．过滤D ．稀释浓硫酸4．下列化肥属于复合肥料的是A ．NH 4NO 3B ．Ca(H 2PO 4)2C ．CO(NH 2)2D ．KNO 35．下列是人体中几种体液的正常 pH ，酸性最强的是A ．胆汁（6.8~7.4）B ．唾液（6.6~7.1）C ．胃液（0.8~1.5）D ．血液（7.35~7.45）6. 下列物质由分子构成的是A ．硫酸铜B ．氨气C ．金刚石D ．汞7. 有 X 、Y 、Z 三种金属，它们之间有如下关系：（1）X + Y(NO 3)2 = X(NO 3)2+ Y （2）Z+H 2SO 4=ZSO 4+H 2↑（3）X+H 2SO 4 不反应，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 A ．X>Y>ZB ．Y>X>ZC ．Z>X>YD ．X>Z>Y 8．硒被誉为“抗癌大王”。
根据右图提供硒的有关信息，下列说法中正确的是 A ．硒属于金属元素 B ．硒的原子序数是 34 C ．硒的原子结构示意图中 n=4 D ．硒的相对原子质量是 78.96 g 9. 下列叙述不正确的是A ．可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶2 .ABCD3 .B ．可以用肥皂水鉴别软水和硬水C ．洗发时，先用洗发剂再使用护发剂，这样对头发有保护作用D ．氢氧化钠溶于水形成溶液过程中，温度降低 10.下列离子在溶液中能大量共存的是A ．K +、Na +、SO 42−、Cl −B ．Na +、H +、NO 3−、HCO 3−C ．NH 4+、K +、OH −、SO 42−D ．Ag +、Mg 2+、NO 3−、Cl −11. 现代科技证明葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。
下列关于白藜芦醇（C 14 H 12O 3）说法不正确的是A ．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成B ．白藜芦醇中有 29 个原子C ．白藜芦醇的相对分子质量为 228D ．白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 14:1:4 12．下列实验中，现象与结论对应关系正确的是A ．该反应属于置换反应B ．参加反应的 A 、B 两物质质量比为 1:1C ．该反应的两种生成物都属于氧化物D ．反应前后氯元素的化合价发生了改变 14．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法A CaO CaCO 3 加水溶解、过滤、蒸发B CO 2 CO 点燃C FeCl 2溶液 CuCl 2 加入过量铁粉，充分反应后过滤 DNaCl 溶液Na 2CO 3加入适量的硝酸钙溶液，充分反应后过滤15. 右下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。
下面四组选项中符合右下图要求的是二、（本题包括 2 小题，共 23分）16.（14 分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
甲 乙 丙 丁 A H 2SO 4 Ba(NO 3)2 NaOH Na 2CO 3 BCaCl 2 K 2CO 3 Ca(OH)2 HCl C C H 2O CO 2 O 2 D AlCuSO 4ZnH 2SO 4（1）图中标有①的仪器名称是▲。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是▲ ，收集二氧化碳时，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是▲ ，集满二氧化碳的集气瓶应▲（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是▲ ，其中二氧化锰起▲ 作用，应选择的发生装置是▲（填字母）。
（4）49g 稀硫酸与足量锌反应生成0.2g 氢气，该稀硫酸的溶质质量分数是多少?▲ （在答题卡上写出解题过程）17.（9 分）水者，万物之本。
（1）水的保护①保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。
下列防止水污染的措施可行的是▲ 。
A．抑制水中所有动植物生长 B．不任意排放工业废水C．禁止使用农药和化肥 D．生活污水处理后再排放②我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2 反应为：X + 2NaClO2 = 2ClO2+ 2NaCl，则X 的化学式为▲ 。
图1 图2（2）水的组成电解水实验装置如图1 所示，可用▲ 检验与正极相连玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式▲ 。
（3）水的用途①将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是▲ （填字母）。
A．植物油 B．蔗糖 C．碳酸钙 D．高锰酸钾②农业生产中，用质量分数为7.1%的KNO3 溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g 该营养液，需水▲ mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
①③KCl 和KNO3 溶解度曲线如图2所示，30℃时取KNO312.5g，用50g 水充分溶解，再将溶液降温到10℃，此时KNO3 溶液的质量是▲ g。
30℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数与KCl 饱和溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是▲ （填字母）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定三、（本题包括1 小题，共6 分）18.（6 分）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。
（1）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性质的是▲ （填序号）。
①He 和Ar ②He 和Mg ③Al 和Si ④F 和Cl（2）写出具有10 个电子的原子、阳离子和分子的符号各一个：原子▲ ，阳离子▲ ，分子▲ 。
（3）写出含有氮元素的常见碱、酸的化学式各一个，并标出氮元素的化合价：▲ ，▲ 。
四、（本题包括2 小题，共12 分）19.（6 分）工业烟气脱硫就是除去烟气中的二氧化硫，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中用NaOH 溶液吸收SO2，发生反应的化学方程式是▲ 。
NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收SO2 的原因是▲ 。
（2）完成沉淀室中反应的化学方程式：▲ +Ca(OH)2＝CaSO3↓+▲ 。
（3）写出氧化室中发生反应的化学方程式：▲ 。
20.（6 分）A、B、C、D、E 为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→” 表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题。
（1）若A、B 为组成元素相同的气体，E 为大理石的主要成分，则B 的化学式为▲ ，物质D 的类别为▲ （填酸、碱、盐或氧化物）。
（2）若A 是能供给人类呼吸的气体，B 在常温下呈液态，D 的水溶液显蓝色。
①C—D 反应的化学方程式是▲ 。
②B→E 反应的化学方程式是▲ 。
五、（本题包括1 小题，共9 分）21.（9 分）实验室采用如下简易装置模拟工业炼铁，并探究CO 还原Fe2O3 的产物。
（1）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应化学方程式是▲ 。
（2）实验室制取CO【查阅资料】①甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下分解生成CO 和H2O。
②甲酸具有挥发性。
【实验探究1】探究甲酸的酸性①向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成▲ 色，说明甲酸溶液显酸性。
②将锌粒放入盛有甲酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是▲ 。
（3）CO 还原Fe2O3【查阅资料】CO 还原 Fe 2O 3 的产物与温度有关，温度高生成单质铁，随着反应温度降低则会有 FeO 、Fe 3O 4 生成。
【实验探究 2】实验操作①如图组装仪器，检查装置气密性；②称取一定量 Fe 2O 3 于试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，再缓慢滴入甲酸； ③在 ▲ 后，方可点燃Ⅱ、Ⅲ两处酒精灯；④加热一段时间后，关闭 a 、b 两处弹簧夹，再熄灭三处酒精灯； ⑤待产物冷却至室温后，收集试管中物质并分析其成分。
【交流反思】①控制装置Ⅰ中产生 CO 速率的方法是 ▲ 。
②Ⅰ中氢氧化钠溶液的作用是 ▲ 。
③Ⅰ中广口瓶中长颈漏斗的作用是 ▲ 。
【拓展延伸】实验结束后，通过仪器测定Ⅲ中固体中铁元素和氧元素的质量比为 5∶2，据此推断其组成可能是 ▲ 。
A ．FeOB ．Fe 3O 4、Fe 2O 3C ．FeO 、Fe 3O 4D ．Fe 、FeO2017 年九年级学情分析样题（一）化学参考答案与评分标准一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题 2 分，共 30 分） 题号12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 ABADCBCBDABDDCD注：以下各题化学方程式书写每个 2 分，以每个化学方程式计分，化学式正确得 1 分，其它错误总扣 1 分。
二、本题包括 2 小题，每空 1 分，化学方程式计算 5 分，共 23 分。
16．（14 分）（1）锥形瓶 （2）CaCO 3 + 2HCl ＝CaCl 2 + H 2O + CO 2↑将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则已满 正 （3）2KClO 3====MnO2=2KCl + 3O 2↑ 催化 B（4）解：设 H 2SO 4 的质量为 x （解设、答正确 1 分）Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ （1 分）98 2 x 0.2g （1分）98︰2＝x︰0.2gx＝9.8g （1 分）（9.8g÷49g）×100% = 20% （1 分）答：该稀硫酸溶质质量分数是20％。
17．（9 分）（1）①BD ② Cl2（2）带火星的木条 2H2O===2H通电2↑+O2↑（3）①B ②185.8 ③ 60 A三、（本题包括1 小题，每空1 分，共6 分）18．（6 分）（1）①④（2）Ne Na+（或Mg2+、Al3+等） H2O（或NH3 、CH4、HF 等）（3）N3H3·H2O HN+5O3四、（本题包括2 小题，每空1 分，共12 分）19．（6 分，第2 题1 分）（1）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（2）Na2SO3+Ca(OH)2＝CaSO3↓+2NaOH (两空都正确得1 分) （3）2CaSO3+O2＝2CaSO4 【解析】（1）该题目考查的是NaOH 和SO2 的反应方程式，注意生成的是Na2SO3 而非Na2SO4;该空填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；把NaOH 溶液喷成雾状是为了增大与SO2 的接触面积，所以可以充分吸收SO2；该空填：增大与SO2 的接触面积，能充分吸收SO2；（2）NaOH 溶液吸收SO2 后生成Na2SO3，进入沉淀池，与Ca(OH)2 反应，反应方程式为Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH 该空填：Na2SO3；2NaOH；（3）氧化室内发生的反应是CaSO3 被氧化成CaSO4 的反应该空填：2CaSO3+O2=2CaSO420．（6 分）（1） CO2酸（2）①Fe + CuSO4＝Cu+ FeSO4（合理即可）②CaO+H2O＝Ca(OH)2（合理即可）【解析】（1）A：CO；B：CO2；C：CuO/Fe2O3/Fe3O4 等；D：常见酸，如硫酸；E：CaCO3；（2）A：O2；B：H2O；C：Mg/Al/Zn/Fe 均可；D：CuSO4；E：Ca(OH)2五、（本题包括1 小题，每空1 分，共9 分）21．（9 分）（1）3CO+Fe2O3高温== 2Fe +3CO2（2）【实验探究1】①红②氢气（H2）（3）【实验探究2】③检验CO 纯度【交流反思】①控制甲酸的滴加速率（合理即可）②吸收挥发出的甲酸③平衡广口瓶内外压强，起安全作用，防止橡胶塞冲出【拓展延伸】B【解析】本题主要考查学生对于酸的通性、一氧化碳还原氧化铁实验以及化学式计算的相关知识，侧重于对孩子综合实验探究意识和思路的考查。