2020秋化学新教材人教版必修第一册层级练：4.1.3 第3课时 原子结构与元素的性质

第3课时 原子结构与元素的性质知识点一 碱金属元素的原子结构与性质是( )A ．原子半径：Li>NaB ．最外层电子数都相同C ．核外电子层数相同D ．核外电子数相同2．下列说法错误的是( )A ．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1B ．碱金属元素原子的次外层电子数都是8C ．碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大D ．碱金属元素都位于周期表的第ⅠA 族中3．具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是( )A ．最外层只有一个电子B ．最外层电子数为次外层电子数的一半C ．M 层电子数为K 层电子数的12D ．最外层电子数是电子层数的3倍4．下列关于碱金属元素的说法正确的是( )①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③具有相似的化学性质，都是活泼金属④都具有强还原性，在化合物中显＋1价⑤化学性质有差别，从Li 到Cs ，失电子能力逐渐增强A ．①③④B ．①③⑤C ．②④⑤D ．全部5．关于碱金属单质的性质叙述正确的是( )A ．熔、沸点随原子序数增加而升高B ．还原性随原子电子层数增加而减弱C ．在空气中加热反应的生成物都是过氧化物D ．与水反应都能生成碱和氢气6．(多选)下列关于碱金属元素的比较不正确的是( )A ．Na ＋比Li 多一个电子层B ．锂与水反应不如钠与水反应剧烈C ．还原性K>Na>Li ，故K 可以从NaCl 溶液中置换出金属钠D ．碱性：LiOH<NaOH<KOH7．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。

根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是()A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显＋1价B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C．“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1 g/cm38．下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是()9.()A．原子核内质子数增多起主要作用B．其单质的密度增大起主要作用C．相对原子质量逐渐增大起主要作用D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用10．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是()A．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多11．下列关于卤族元素的说法正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2、Br2、Cl2、F212．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下，元素的非金属性逐渐增强B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下，氢化物的稳定性依次减弱13．(多选)下列说法正确的是()A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．从HF、HCl、HBr、HI还原性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递减规律C．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl414．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()A．NaCl和KI B．NaCl、KCl、I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl15．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F216．(多选)X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于主族元素的说法错误的()A．同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性增强B．同主族元素原子最外层电子数都相同C．同主族元素随着原子序数的递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高D．同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强2．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是()A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C．碱金属单质Li、Na、K 与水反应的剧烈程度D．1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少3．下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多C．1 mol a从酸中置换H＋生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多D．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能4．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水5．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强B．Y－的还原性强于X－C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化为Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

6．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为()①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高；密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为R2O④根据同族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水⑤根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI 的酸性依次减弱⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A．2 B．3C．4 D．57．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈C．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F 的原子半径大8．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH9．(易错题)有A、B、C、D、E五种金属元素。

在相同条件下，B 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。

则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为()A．D>B>A>C>E B．D>A>B>C>EC．A>B>C>E>D D．D>E>B>A>C三、非选择题10．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。

已知铷是37号元素。

根据相关知识回答下列问题：(1)请推测铷(Rb)在元素周期表的第________周期第________族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________。

①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②④(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是________。

A．氢化铷溶于水显酸性B．氢化铷中的氢离子被还原为氢气C．氢化铷与水反应时，水是还原剂D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________(填字母)。

A．Li B．NaC．K D．Cs学科素养升级练1．(素养题—证据推理与模型认知)1940年，意大利化学家西格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹(At)”。

在希腊文里，砹的意思是“不稳定”。

他和美国科学家科里森、麦肯齐用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核，轰击金属铋209，由此制得了第85号元素——“亚碘”，即是砹。

砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物正确的是()A．与H2化合的能力：At2>I2B．砹在常温下是白色固体C．砹原子的最外层上有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳2．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl 2>Br2>I2④元素非金属性越强，对应气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥碱性：NaOH>Mg(OH)2A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥3．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

以下类推的结论正确的是() A．由“Cl2＋H2O HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O HF ＋HFO”反应也能发生B．HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应4．某同学在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。

现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。