高二化学学业水平测试模拟试题
2025届湖北省黄冈、襄阳市化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届湖北省黄冈、襄阳市化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)C．浓度为0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)2、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5mol·L-1降至1.1mol·L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-13、由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH＞0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率4、下列属于化学变化的是( )A．干冰升华B．萃取分液C．钢铁生锈D．海水晒盐5、下列说法中正确的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现6、下列说法中正确的是()A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞07、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅱ和Ⅲ附近C．Ⅰ和Ⅳ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近8、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )A．④⑦B．③④⑤C．④⑧D．①④9、β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种10、下列条件下铁制品最容易生锈的是A．全浸在纯水中B．半浸在盐水中C．露置在干燥空气中D．半浸在有机溶剂溶液中11、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动C 在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 mol·L-1A为非气体、x＝1D 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D12、下列说法正确的是A．若烃中碳的质量分数相同，它们必定具有相同的最简式B．分子通式相同且组成上相差n个“CH2”原子团的物质一定互为同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三种D．五星烷五星烷的化学式为C15H20，分子中含有7个五元环13、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B 与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C14、化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
2025届甘肃省金昌市第二中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届甘肃省金昌市第二中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、10 ℃时，某化学反应速率为0.1mol/（L.s）若温度每升高10 ℃，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol/（L.s），则该反应所需的温度是( )A．30 ℃B．40 ℃C．50 ℃D．60 ℃2、常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2下列说法不正确的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D．向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度3、有机化合物在自然界中数目非常庞大，对此你认为下列解释不合理的是（）A．碳原子的四价结构特点，即碳原子能与其他原子形成四个共价键B．存在同分异构现象C．碳原子在地壳中的含量丰富，分布广泛D．碳原子能与H、O、N、S、P等多种非金属原子形成共价化合物4、某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于（）①烯烃②多官能团有机化合物③芳香化合物④烃的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②③④D．①③⑤5、常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( )A．b=a+1 B．b<a+1C．b>a +1 D．b=10a6、苯的同系物C8H10,在铁作催化剂的条件下,与液溴反应,其中只能生成一种一溴代物的是( )A．B．C．D．7、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH8、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaCl NaOH Na2CO3C．NaOH NaCl Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH9、下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．Al2O310、下列叙述中,错误的是( )A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低B．利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3D．用惰性电极电解MgCl2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl211、下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是（）A．B．C．D．12、合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
山东菏泽一中2025届化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析
山东菏泽一中2025届化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T 表示温度，n表示物质的量)。
根据以上规律判断，下列结论正确的是()A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T12、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D3、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C．加热NaR溶液时，溶液的pH变小D．70 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝2.84、设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确．．的是A．1.7 g羟基中含有电子数为0.7N AB．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AC．7.8 g苯中含有碳碳双键的个数为0.6 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A5、控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
2025届湖南省湖南师大附中高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届湖南省湖南师大附中高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作与现象结论A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液为碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成淀粉已经水解完全C 在2mL0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加6滴0.1mol/LNaOH溶液，配制成新制氢氧化铜。
向其中加入麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀生成。
麦芽糖为非还原性糖D 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热产生亮黄色沉淀蛋白质发生了颜色反应A．A B．B C．C D．D2、金属原子一般具有的特点是（）A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂3、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B．增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．增加Ni的含量，CO的转化率增大4、室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－15、下列物质属于纯净物的是（）A．石灰水B．水C．84消毒水D．矿泉水6、下列有关中和热的说法正确的是A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D．在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小7、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加少量的C B．保持压强不变，充入N2使容器体积增大C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大D．将容器的体积缩小为原来的一半8、决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的性质B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的浓度9、下列叙述中，正确的是A．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B．醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱C．SO3、甲苯都是非电解质，碳酸钙是强电解质D．HCO3-的水解的离子方程式为：HCO3- + H2O CO32- + H3O+10、有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。
高二化学学业水平模拟试卷
高二化学学业水平模拟试卷一、选择题1.下列物质是抗坏血酸（维生素C）的含量最高的是：a)橙子b)苹果c)猕猴桃d)葡萄2.化学方程式表示的是：a)化学反应之间的物质间关系b)化合物之间的分子结构c)气体中的分子数目d)所有原子组成物质3.下列哪个元素是半导体？a)氧b)硅c)铜d)锌4.化学计量学中的“摩尔质量”指的是：a)一摩尔物质的质量b)一分子物质的质量c)一克物质的分子数d)一千克物质的摩尔数5.反应速率是指：a)反应进行的时间b)反应前后物质的浓度变化c)反应后形成的产物物质d)反应温度的变化二、填空题1.空气中氮气的体积含量约为________。
2.化合氧化铁的化学方程式为_________。
3.氯离子的化学式为________。
4.氧和氢气反应生成的化合物是________。
5.化学反应速率可以通过实验测得反应物浓度的_________。
三、简答题1.请简要描述元素周期表的基本结构和特点。
2.解释酸碱中和反应的物理化学原理和常见的应用。
3.请解释氧化还原反应的定义和示例，以及如何判断一个物质在反应中发生了氧化还原反应。
四、实验题1.实验目的：探究溶液中酸碱物质的酸碱性能。
实验器材：盛有5种溶液的试管、酸碱指示剂。
实验步骤：•在每个试管中加入少量酸碱指示剂；•通过观察颜色变化判断试管中溶液的酸碱性。
实验原理：酸碱指示剂可以通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性。
实验结果：记录各试管中溶液的酸碱性质，并给出解释。
2.实验目的：探究化学反应速率的影响因素。
实验器材：稀硫酸、锌片、实验室温度计。
实验步骤：•在一个试管中加入适量的稀硫酸；•将锌片分别剪成小块、片状和粉末状，分别加入到试管中；•观察和测量反应进行的速率。
实验原理：反应物与溶液中的粒子碰撞越频繁，反应速率越大。
实验结果：记录不同形状锌片反应的速率，并给出解释。
以上为高二化学学业水平模拟试卷的部分题目，希望对您的学习和复习有所帮助。
祝您学业有成！。
2024年江苏盐城高二化学学业水平合格考模拟试卷(含答案详解)
2023—2024学年度高二年级学业水平合格性考试模拟检测化学试题注意事项：1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H ：1N ：14O ：16Na ：23S ：32K ：39Mn ：55一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．我国C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是A ．风挡——玻璃B ．发动机部件——钛合金C ．轮胎——橡胶D ．尾翼主盒——碳纤维2．下列物质属于纯净物的是A ．煤B ．氯水C ．稀硫酸D ．液氨3．盐城：西周前为“淮夷”地；汉武始建盐渎县；东晋因“环城皆盐场”更名为盐城。
这里的“盐”中除NaCl 外，还有2MgCl 、4MgSO 等。
下列关于4MgSO 的分类不正确的是A ．化合物B ．镁盐C ．氧化物D ．硫酸盐4．下列物质属于电解质的是A ．铁B ．蔗糖C ．氯化钠D ．聚乙烯塑料5．下列属于胶体的是A ．稀硫酸B ．淀粉溶液C ．KCl 溶液D ．4CuSO 溶液6．硒(Se)在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，是人体必需的一种微量元素。
下列关于7934Se 的说法正确的是A ．原子序数为45B ．质量数为113C ．中子数为79D ．质子数为347．标准状况下，0.25mol 空气的体积约为A ．5.6LB ．11.2LC ．22.4LD ．33.6LA ．制备2ClB ．除去2Cl 中的HClC ．收集2Cl D ．吸收尾气中的2Cl A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列化学用语表示正确的是A ．KF 的电子式：B ．乙酸的结构简式：242C H O C ．2S -的结构示意图：D ．FeSO 的电离方程式：3244FeSO Fe SO +-=+13．下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是A ．都具有强氧化性B ．都可用于制取2H C ．都能在常温下与Cu 反应D ．都具有吸水性14．1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH 4CNO)时得到了尿素[CO(NH 2)2人工合成有机物。
高二学业水平考试合格性考试化学试卷含答案(共5套)
高二学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列物质属于混合物的是( )A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠2.氢有三种同位素H H和H,它们之间不同的是( )A.质量数B.电子数C.原子序数D.质子数3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH44.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于( )A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH35.下列说法中正确的是( )A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物6.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO 2C+H2OC.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H +Ca 2++2H 2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu7.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2+2NH 3N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl 2的强氧化性C.生成的N 2是氧化产物D.该反应属于复分解反应8.下列物质中,含有离子键的是( )A.H 2B.HClC.CO 2D.NaCl9.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列各组物质中互为同分异构体的是() A.O 2与O 3B.CH 3CH 2OH 与CH 3COOHC.甲烷与乙烷D.CH 3CH 2CH 2CH 3与10.既有离子键,又有共价键的化合物是( )A.Na 2SO 4B.KClC.HClD.O 211.物质的量浓度为1 mol ·L -1的NaOH 溶液的含义是( )A.1 L 溶液中含有1 mol NaOHB.溶液中含有1 mol NaOHC.1 L 水中含有1 mol NaOHD.将40 g NaOH 溶于1 L 水中所得的溶液12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应C.BaSO 4常用来作胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质13.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中,正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应14.关于如图所示装置的说法中,不正确的是( )A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.氢离子在铜片表面被氧化15.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl的反应类型为( )A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.消去反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
高二化学学业水平测试模拟试题
高二化学学业水平测试模拟试题可能用到的原子量：H :1 O:16 S:32 Na:23 C:12 N: 14 Mg:24 Cl:35.5 Ba:137第I卷（选择题，共69分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1．下列关于的叙述，错误的是（）A．质子数是11 B．电子数为11 C．中子数为11 D．质量数为232．能够将溶液和胶体区分开的方法是A．过滤 B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应 D．闻气味3．按图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质，b处变蓝，c处得到液体，则X 气体是A.H2B.CO和H2C..NH3D.CH3CH2OH(气)4．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是A.石蕊试液B.品红溶液C.澄清石灰水D.氯化钡溶液5．在下列说法中正确的是A.Cl2有毒而Cl-无毒B. Cl2的液化属于化学变化C. Cl2比Cl-的结构稳定D.氯水中没有含氧化合物6．在下列物质中，化学键类型相同的是A.CO2和H2OB.NaCl和HCll4和KClD.MgCl2和SO27．在元素周期表中，非金属性最强的元素是A.HB.HeC.OD.F8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、H+、Cl-、CO32-C.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-9．下列说法正确的是A.1H、2H、3H互为同素异形体B.O2、O3互为同位素C.正丁烷和异丁烷D.乙烷、乙烯互为同系物10．下列说法不正确的是A.在化学反应中，化学能只可以转化为热能B.合成氨工业中使用铁做催化剂以改变反应的限度C.SO2和O2合成SO3的反应中，增大压强，该反应速率减小D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因11．在下列溶液中，C(Cl-)与150mLAlCl3溶液中C(Cl-)的相等的是A.150mL3mol/L的CaCl2溶液B.75mL1.5mol/L的MgCl2溶液C.50mL1mol/L的FeCl2溶液D.225mL2mol/L的NH4Cl溶液12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB.铜片与农硝酸反应：Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2OC.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl===Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓13．在下列三个反应中，过氧化氢（H2O2）所起的作用是①H2O2+H2S===2H20+S ②2H2O2===2H2O+O2↑③H2O2+Cl2===2HCl+O2↑A.均起氧化剂作用B.均起还原剂作用C.相同作用D.起不同作用14．下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是A.CH4没有同分异构体B.CH3Cl没有同分异构体C.CH2Cl2没有同分异构体l4没有同分异构体15．下列关于烃的说法正确的是A.烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B.烃是指分子里含有碳元素的化合物C.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的化合物D.烃是指仅有碳和氢两种元素组成的化合物16．下列关于如右图所示的原电池的说法中正确的是A.Zn是负极，发生还原反应B.Cu是负极，发生氧化反应C.锌片上有气体逸出D.电子由锌片通过导线流向铜片二．选择题（每小题3分，共21分，第17~23题，选修《化学与生活》的考生必做；第24~30题，选修《有机化学基础》的考生做。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学学业水平测试模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Mg-24 Al-27一、选择题（本题共22小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共44分）1．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法有利于保护环境的是①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤推广使用聚苯乙烯塑料快餐盒⑥推广使用无氟冰箱。
A．①②④⑤ B．②③④⑥C．①②④⑥ D．③④⑤⑥2．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。
我国政府现已启动“酱油补铁工程”。
这里的铁指的是A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“纯碱”的分类不正确．．．的是A．化合物B．碱C．碳酸盐D．钠盐4．能够将溶液和胶体区分开的方法是A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味5．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体6．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是A．金属腐蚀的实质是：M－ne-===M n+B．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行C．金属腐蚀的快慢与温度高低无关D．海边的铁制品比较难生锈7．下列物质中，互为同分异构体的是A．淀粉和纤维素B．果糖和葡萄糖C．蛋白质和氨基酸D．蔗糖和葡萄糖8．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应9．下列单质中，通常用来制造半导体材料的是A．铝B．铁C．晶体硅D．金刚石10．下列玻璃仪器：①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。
能直接加热的是：A．①③B．②③C．③D．④⑤11．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
下列判断中正确的是A．化学能部分转化为热能B．电能部分转化为化学能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能12．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．CO2的结构式：O=C=OC．Cl－离子的结构示意图：D．HF的电子式：13．下列说法正确．．的是A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度C．SO2和O2合成SO3的反应中，增大压强，该反应速率减小D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因14．下列关于食品添加剂的说法不正确的是A．亚硝酸钠可以致癌B．苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂C．我们应该禁止使用防腐剂D．大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害15．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A．它们相差一个电子层B．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色C．它们的化学性质相似D．钠原子，钠离子均为同一元素16．下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＜Mg B．热稳定性：HCl＞H2SC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)217．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．AlO2 B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+18．下列有机物发生的反应属于加成反应的是A．乙烯使KMnO4酸性溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热19．下列离子方程式书写正确．．的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑20．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1 6gBr2生成，反应过程中转移了0.1N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂(ｇ)＋I2(ｇ)，在反应趋向21．把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应：2HI(ｇ化学反应限度的过程中，下列说法正确的是A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断22．将钠、镁、铝各1mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A．1∶2∶3 B、6∶3∶2 C、3∶1∶1 D、1∶1∶1二、填空题（每空均为2分，共32分）23．“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为，“84”消毒液中的有效成分是（填名称）。
24．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。
误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe 2+转化为Fe 3+而引起中毒，服用维生素C 可使Fe 3+转化为Fe 2+，从而达到解毒的目的。
转化过程可表示为：Fe 2+21.2.NaNO C−−−−→←−−−−维生素Fe 3+（1）转化1中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）转化2中，维生素C 表现 性。
25．检验生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是：取少许试样，加入过量的 ，有无色无味气体产生，说明石灰中含有 。
充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含有 。
26．我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流．此种新型电池中铝作 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。
27．在第三周期元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_____，能形成H 2X 和XO 2两种化合物的元素是 （填元素符号）。
28．如右图：甲是阿司匹林的结构简式，乙是水杨酸的结构简式。
阿司匹林是一种人工合成药物，化学上用水杨酸与醋酸酐(CH 3CO)2O 反应来制取阿司匹林。
根据这一信息，回答下列问题： (1)写出阿司匹林的分子式：(2)根据结构简式，写出水杨酸分子中的官能团名称： 。
(3)阿司匹林常温下与NaOH 反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。
请写出此反应的方程式： 。
三、推断题（8分）29．列物质A ～F 是我们熟悉的单质或化合物，其中A 是应用最广，用量最多的金属；B 常温下是黄绿色气体；单质C 含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA 族； E 是无色溶液。
在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
试回答下列问题：(1) C 的分子式是__________；E 的电子式是_____________。
(2)反应①的化学方程式是_____________________________。
(3)反应②的离子方程式是_____________________________。
四、实验题（16分）30．(1)请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L 的氢氧化钠溶液。
实验步骤大致有：A 、在天平上称出___________g 氢氧化钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B 、待溶液冷却后，小心地沿着玻璃棒注入________mL 的容量瓶中。
C 、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D 、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l ～2cm 处，改用_______________小心滴加 蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E 、将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F 、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a 、某同学定容时观察液面的情况如图所示b 、没有进行上述的操作步骤Cc 、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d 、容量瓶用前内壁沾有水珠31．如图所示，实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制取NH 3。
试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：（2）B 处的药品是（3）检验D 处试管中NH 3是否收集满的方法是（4）在标准状况下，收集满一试管NH 3后，将该试管放入水中，若假设溶质不扩散，则所得溶液的物质的量浓度为 mol/L23．2NaOH+Cl 2=NaCl +NaClO +H 2O 次氯酸钠 24．NaNO 2 Fe 2+ 还原性 25．盐酸 碳酸钙 二氧化硅 26．负极 氧化27．Na Cl S 28．（1）C 9H 8O 4 （2） 羟基和羧基 （3）29．（1）H2、（2）Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2C l－30．（1）4.0 500 胶头滴管（2）a31．（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O(2)碱石灰(3)用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝,则氨已收集满(4)0.045。