2018-2019学年河南省平顶山市高一下学期期末调研考试化学试题
河南省平顶山市高一下学期化学期末考试试卷
河南省平顶山市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列元素在自然界中都以化合态存在的是（）①钠②铝③铁④硅⑤氯A . ①②③B . ①④⑤C . ①②③④⑤D . ①②③④2. （2分） 1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（）A . 纤维素B . 树脂C . 橡胶D . 尿素3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CO2B . Cl2C . H2SO4D . Na2O4. （2分） (2016高一下·江阴期中) 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测第16min反应物的浓度，结果应是（）A . 2.5 μmol•L﹣1•min﹣1 和2.0 μmol•L﹣1•min﹣1B . 2.5 μmol•L﹣1•min﹣1 和2.5 μmol•L﹣1•min﹣1C . 3.0 μmol•L﹣1•min﹣1 和3.0 μmol•L﹣1•min﹣1D . 5.0 μmol•L﹣1•min﹣1 和3.0 μmol•L﹣1•min﹣15. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . 电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B . 氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC . 将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快6. （2分）已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量7. （2分）(2017·朝阳模拟) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（）A . NH3催化还原NO为吸热反应B . 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C . 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D . 脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）8. （2分） (2017高二上·汉台期末) A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C．A . A＞B＞CB . B＞C＞AC . C＞A＞BD . B＞A＞C9. （2分）反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡。
河南省平顶山市高一下学期期末化学试卷
河南省平顶山市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一上·武汉期末) 如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）A . NH4Al（SO4）2B . KAl（SO4）2C . Al2（SO4）3D . NaAlO22. （2分） (2018高三上·武清期中) 用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色3. （2分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H＋＝Fe3＋+ 3H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32－C . 用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2↑+4HD . 向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag+ + I- ＝AgI↓4. （2分）现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（）A . 300mLB . 600mLC . 800mLD . 900mL5. （2分）(2018高三上·运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
河南省平顶山市高一下学期化学期末考试试卷A卷
河南省平顶山市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高三上·台州月考) 下列叙述正确的是（）A . 升高温度可降低活化能B . 废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料C . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”D . 推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应2. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C . 可以表示乙醇分子的球棍模型D . ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3. （2分） (2016高二上·徐州期末) 为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以 C标记的化合物为示踪剂，下列关于 C的说法中正确的是（）A . 质量数是6B . 质子数是6C . 电子数是14D . 中子数是144. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列化学用语正确的是（）A . CO2的结构式：O=C=OB . 葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC . N2H4的电子式：D . 聚丙烯的结构简式：5. （2分） (2018高三上·吉林期中) 短周期元素A，B，C，D，E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。
下列叙述正确的是（）A . 氧元素与A，B，C形成的二元化合物均只有两种B . 简单离子半径：E>C>D>BC . 由A，B，E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物D . C，D，E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应6. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列关于反应能量的说法正确的是（）A . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣， H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣B . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣，反应物总能量＞生成物总能量C . H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ，则2 E1=E27. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A . ①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB . ②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al→外电路→MgC . ③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e‾═H2↑D . ④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e‾+2H2O═4OH‾8. （2分）在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（）A . 沸点：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞乙烷B . 同分异构体种类：戊烯＜戊烷C . 密度：苯＜水＜硝基苯D . 含碳量：乙烯＞乙烷9. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化10. （2分） (2018高一下·南平期末) S2Cl2分子结构如图所示。
河南省平顶山市高一下学期期末化学试卷
河南省平顶山市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 将X滴到Y中，a中导管水柱会下降的是（）X Y装置A H2O NaHCO3粉末B H2O Na2CO3粉末C NaOH溶液FeSO4溶液D H2O NO2气体A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列只含有离子键的化合物是（）A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列说法不正确的是（）A . 复分解反应一定不是氧化还原反应B . 置换反应一定是氧化还原反应C . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应D . 部分分解反应是氧化还原反应4. （2分） (2016高三上·故城期中) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A . 用胆矾炼铜B . 用铁矿石炼铁C . 烧结粘土制陶瓷D . 打磨磁石制指南针5. （2分）下列有关化学用语表示正确的有（）①Cl﹣的结构示意图：②CCl4的结构式：③CO2的比例模型：④Na2S的电子式：⑤二氧化碳的结构式：O=C=O ⑥HF的电子式：⑦I﹣131：⑧CH4分子的比例模型：⑨乙烯的结构简式：CH2CH2 ．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个6. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是（）A . Cu与硝酸B . SO2与NaOH溶液C . Na与O2D . Fe与Cl27. （2分） (2017高一上·泉州期中) 下列有关化学实验操作正确的是（）A . 称取NaOH固体B . 稀释浓H2SO4C . 将乙醇与水分离D . 检查装置的气密性8. （2分）砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）A . 砷在通常状况下为固体B . 砷的最高正化合价为+5C . 砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D . 砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定9. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关实验操作不正确的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 丁达尔效应可以区分胶体与溶液C . 化合物氯化钾灼烧透过蓝色钴玻璃片观察为紫色D . 检验氨气是否集满，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口10. （2分） (2017高二上·大连期末) 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M．（组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（）A . 常温常压下，L是一种液态有机物B . E中化学键是极性键C . G有漂白性D . 上述反应的类型是加成反应11. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C . 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大12. （2分） 2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者．人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子．下列有关叙述不正确是（）A . 蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B . 蛋白质属于高分子化合物C . 蛋白质可完全水解生成氨基酸D . 消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析13. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）A . ＋244.15 kJ/molB . ＋488.3 kJ/molC . －191 kJ/molD . ＋191 kJ/mol14. （2分）在标准状况下，下列说法正确的是（）A . 等体积CH4和HF所含的电子数相同B . pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/LC . 2.4 g Mg与足量的盐酸反应，放出的气体体积为2.24 LD . 由H2O2制2.24 L O2转移的电子数目为0.4 NA15. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B . Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C . AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓D . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O16. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A . （0.5b﹣0.5a）mol/LB . （2b﹣a）mol/LC . （5b﹣）mol/LD . （5b﹣5a）mol/L二、填空题 (共3题；共23分)17. （9分） (2019高二下·广西期中) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。
河南省平顶山市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
河南省平顶山市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列说法正确的是（）A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O42．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④3．下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是A．CO2 通入石灰水B．AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液C．NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸D．硝酸中加入铁粉5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是A．青铜 B．陶瓷 C．石墨 D．水银6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB ．1molNH 4+经过过程I 、II 、III ，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L C ．该过程的总反应是：NH 4+ + NO 2－ = N 2↑ ＋2H 2O D ．该方法每处理1molNH 4+，需要的NO 2—为0.5mol7．在322KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O +=++中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 A ．5：1B ．1：5C ．6：1D ．1：68．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是 A ．增加水中氧气的含量 B ．起杀菌作用 C ．使水中的次氯酸分解 D ．使水的温度升高9．在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为ρg ·cm -3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．B ．C ．D ．1000V ρM/(MV+2240)10．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
河南省平顶山市高一化学下学期期末调研考试试题
河南省平顶山市2017-2018学年高一化学下学期期末调研考试试题可能用到的相对原子质量: H.1 O.16 Fe.56 Cu.64 Zn.65 S.32一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意)1.苏轼的《格物粗淡》有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A.甲烷B.脱落酸C.乙烯D.生长素2.假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在A.IB族B.IIA族C.IIB族D.IA族3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应B.氧化铁与铝反应C.钠与乙醇反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应4.下列有关电子式的书写正确的是A. N2的电子式B. NH4Cl的电子式C. HClO的电子式D. CO2的电子式5.下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A.H2SO4B.BaSO4C.N2D.NaOH6.下列各组大小关系比较中错误的是A.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3B.酸性: H2CO3>HClOC.氧化性:稀硝酸>稀硫酸D.结合OH-的能力: Fe3+>NH4+7.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文“”(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族8.如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。
下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是A.a电极一定是负极B.若X是H+，则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极C.若X是O2-，则生成的水将从d口流D.溶液中的电流方向是从b流向a9.某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应有:①取代；②加成；③氧化；④酯化；⑤水解；⑥中和A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥10.下列实验现象预测正确的是A.实验I:震荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验I:酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验II:微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV:滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强11.在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.NH4+、Na+、S2-、SO32-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-D.K+、AlO2-、I-、SO42-12.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:213.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素半径L M Q R T原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的快慢为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等14.已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ∆H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 b 369下列说法正确的是A.2HBr(g)=H2(g)+Br2(g) ∆H=+akJ/molB.H2(g)的稳定性低于HBr(g)C.Br2(g)=Br2(l) ∆H =+30kJ/molD.b=272-a15.下列说法中正确的是A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B.工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuC.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量16.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13g二、非选择题(共52分)17.(9分)按要求完成下面每一小题:(1)下列各物质中，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是________。
2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题 扫描版含答案
姓名，年级：时间：2018—2019年第二学期期末调研考试化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．C 2．B 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D11．C 12．D 13．B 14．B 15．A 16．A 17．A 18．C 19．B 20．D二、填空题21．（12分，每空2分） (1)第2周期，第ⅢA族； Li，Na和N,P （2）（3）2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH‾ + O2↑ （4）① AD ② C［来源:学§科§网][来源:Z＆xx&k。
Com][来源:学.科.网Z.X.X。
K］22．（18分，每空2分）（Ⅰ）（1）0。
05mol/（L·min)；3 （2）0.5mol/L （3）11：10(Ⅱ）（1)BD （2）0。
1N A（3）1mol/L（4) 2H2－4e-＝ 4H+； O2＋4e-＋4H+＝2H2O三、实验题23．（16分,每空2分）（Ⅰ）(1)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O (2）A（3）溶液变蓝（Ⅱ)(1）饱和碳酸氢钠溶液（2）C中有白色沉淀生成（3）不能证明非金属性C>Si (III) 非金属性Cl>Br、 Cl>I ；非金属性N〉C>Si四、有机合成题[来源:学科网]24．(14分）（Ⅰ)（每空1分)[来源:Zxxk。
Com］（1）C CHHHH，乙醛(2)羟基,取适量的B于试管中，向其中加入一小块钠，如果看到有无色气体生成，则证明该物质中有羟基。
（3） 加成反应 CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O 取代反应（酯化反应） （Ⅱ）（每空2分)（1）C（2）乙酸（醋酸、冰醋酸）CH 3COOH CH 2＝CH 2 + H 2O ——→CH 3CH 2OH 催化剂∆浓硫酸△。
河南省平顶山市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省平顶山市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共42分)1. （3分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氧的原子结构示意图：C . NaCl的电子式：D . 质量数为37的氯原子： Cl2. （3分）下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是（）A .B .C .D .3. （3分） (2017高三上·白山期中) 把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A . 稀硫酸B . 氢氧化钾稀溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化镁溶液4. （3分） (2019高一上·南宁期中) 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、Cl－B . 在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－C . 在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－5. （3分） A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A . v(A)＝0.4 mol/(L•s)B . v(B)＝0.8mol/(L•s)C . v(C)＝0.6 mol/(L•s)D . v(D)＝0.1mol/(L•s)6. （3分）(2020·虹口模拟) 第三周期的三种元素甲、乙、丙，原子序数依次增大，且原子核外都有1个未成对电子，下列说法错误的是（）A . 金属性：甲>乙>丙B . 三种元素的单质都能与水反应C . 离子半径：甲>乙>丙D . 最高价氧化物对应水化物可两两相互反应7. （3分） (2018高一下·孝感期末) ①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A . ①③②④B . ①③④②C . ③④②①D . ③①②④8. （3分）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物．下面关于氢化物的叙述正确（）A . D2O与H2O是同位素B . SiH4的稳定性＞CH4的稳定性C . 氢氟酸的酸性＞盐酸的酸性D . NaH是离子化合物9. （3分） (2018高一下·宁波期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C气体的总物质的量浓度10. （3分）(2016·镇海模拟) 下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A若配制480mL与240mL溶液应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶B证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解向两份等量Mg（OH）2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液A . AB . BC . CD . D11. （3分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15mol/（L•min）B . v（B）=0.01mol/（L•s）C . v（C）=0.40mol/（L•min）D . v（D）=0.45mol/（L•min）12. （3分）(2019·湖南模拟) 图为铜一锌一稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 电子由铜片通过导线流向锌片B . 锌为负极，铜为正极C . 锌得电子，被还原D . 该装置能将电能转化为化学能13. （3分） (2018高二上·北京期末) 下述实验方案能达到实验目的的是（）编号A B C D实验方案目的验证乙炔可与溴发生加成反应验证淀粉水解产物具有还原性验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生乙烯验证碳酸的酸性强于苯酚A . AB . BC . CD . D14. （3分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（）A . v（A2）=0.8mol·L-1·s-1B . v（A2）=60mol·L-1·min-1C . v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1D . v（B2）=1.2mol·L-1·s-1二、非选择题（本题共6小题，共58分） (共6题；共58分)15. （9.0分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。