广东省台山市华侨中学高考化学小测8

广东省台山市华侨中学高考化学小测8
注意：请将答案涂在答题卡11-18题！（11-16题单选，17-18双选）
一、 单项选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。

每小题有1个选项符合题意）。

1. 有专家提出，如果对燃料燃烧产物如CO 2、H 2O 、N 2等利用太 阳
能使它们重新组合，使之变成CH 4、CH 3OH 、NH 3等的构思(如图1-1)
能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，
缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为( )
A. 化学能
B. 生物能
C. 热能
D. 电能
2. 2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。

航
天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH 4ClO 4 △ N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑;ΔH<0。

下列对该反应的叙述不正确的是( )
A. 高氯酸铵的水溶液呈酸性
B. 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
3. 已知299 K 时，合成氨反应N 2（g ）+3H 2(g) ====2NH 3(g) ΔH=－92.0 kJ·mol -1
,将此温度下的0.1 mol N 2和0.3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）
A. 一定小于92.0 kJ
B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ
D. 无法确定
4．已知下列反应的热化学方程式为 ：
(1) C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol
(2) CH 3COO H(l)＋2O 2(g)==2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3 kJ/mol
(3) H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热(焓变)为( )
A ．488.3 kJ/mol
B ．－488.3 kJ/mol
C ．－244.15kJ/mol
D ．244.15kJ/mol 5．已知25℃、101 kPa 条件下：
①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH＝－2834.98 kJ/mol
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.18kJ/mol
由此得出的正确结论是( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol
6. 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol H2O时∆H=—12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的中和热∆H=—5
7.3 kJ/mol则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )
A. -69.4 kJ/mol
B. -45.2 kJ/mol
C. +45.2 kJ/mol
D. +69.4 kJ/mol
二、双选题（本题包括2小题，每小题8分，共16分。

每小题有2个选项符合题意）。

7.分析右图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 ( )
A. 2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0
B. 2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＞0
C. 2C(g)====2A(g)+B(g)；ΔH>0
D. 2C(g)====2A(g)+B(g)；ΔH＜0
8．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列说法正确的是( )
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
9. 写出下列反应的热化学方程式
（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量
变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程
式。

（2）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放
热22.68 kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
________________________________________________________________________
（3）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。

其热化学方程式为______________________________________________________________
（4）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
________________________________________________________________________。

10. （2011年广东31题）（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。

（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为；
反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：
CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ•mol-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
能量
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数
K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)错误！未找到引用源。

CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802 kJ•mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
1 2 3 4 5 6 7 8
C C A B A C AC BC
9、（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=－234kJ•mol-1
（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.76kJ•mol-1
或2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1451.52kJ•mol-1
（3） N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ•mol-1
（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=－92kJ•mol-1
10、解析：考查学生对化学反应速率、化学平衡常数、影响化学反应
速率的因素、盖斯定律以及化学反应本质的理解；
考查学生计算平衡转化率和反应热的能力以及读图和图形表达的能力。

（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ（1分）；Ⅱ（1分）
（2）①（2分）（有峰1分，△H正确标注1分）
△H
②（共8分）设CH4的初始物质的量为xmol，
则 CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2O（g）
初始浓度/mol·L-1 x/1 x/1
平衡浓度/mol·L-1（x－0.10）/1 （x－0.10）/1 0.10/1 0.30/1
K=c（CO）c3（H2）=0.10×0.303 =27
c（CH4）·c（H2O）（x－0.10）2
解得：x=0.11 ; 转化率为：0.10/0.11×100%=91 %
(3) （共3分）CO2(g) ＋3H2O(g) 错误！未找到引用源。

2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ•mol-1 （单位错扣1分）。