广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测1 精

广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测1一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.下列有关实验的叙述正确的是（）A.过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B.用湿润的p H试纸测溶液的p H，因溶液被稀释而使测量值变大C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D.酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差3.下列说法正确的是（）A.铝有较高熔点，可做耐火材料B.SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C.氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D.钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A.Z的最高价氧化物的水化物是强酸B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.Z离子半径比Y原子半径小D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定5.分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3mol N a OH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.3.4g NH3中含N-H键数目为0.2 N AB.标准状况下，2.24 LCO中所含质子数为N AC.7.8g N a2O2含有的阴离子数目为0.2 N AD.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A7.阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A.1L0.1mol•L-1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N AB.2.4g M g与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A二、简答题(本大题共2小题，共58.0分)8.实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物F e x O y，并证明CO能够还原F e x O y，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如图：（1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是（填写各接口的代号）．混合气体→ ______ ， ______ 接（F），（E）接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接______ ．（2）在装置乙中发生反应的化学方程式是 ________________________________ ．（3）在装置甲中发生反应的化学方程式是 ______________________________ ．（4）丙装置中澄清石灰水的作用是 ____________________________________ ．（5）经定量测定，0.4g F e x O y与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则F e x O y中x：y是 ______ ．（6）实验过程中，能说明CO能够还原Fe x O y的实验现象是_________________ ．能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是 _________________________________ .9.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为G laser反应．2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用G lase r反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为 _________ ，D的化学名称为 _________ ．（2）①和③的反应类型分别为 _________ 、 _________ ．（3）E的结构简式为 ____________ ．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 ______ mol．（4）化合物（）也可发生G laser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 ______________________________________________________________ ．（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式_____________________________________________________________________．（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_____________________________________________________________________．8.(共25分)D；C；A；B；H；G；I（每空1分）；2N a OH+CO2=N a2CO3+H2O；F e x O y+y CO x F e+y CO2；检验CO2是否除净；2：3；固体粉末从红棕色变黑色；丁中澄清石灰水变浑浊（每空3分）9.（最后题9分，其他的每空3分）；苯乙炔；取代反应；消去反应；；4；n+（n-1）H2；任意三种；答案和解析【答案】1.A2.D3.C4.D5.B6.D7.D8.D；C；A；B；H；G；I；2N a OH+CO2=N a2CO3+H2O；F e x O y+y CO x F e+y CO2；检验CO2是否除净；2：3；固体粉末从红棕色变黑色；丁中澄清石灰水变浑浊9.；苯乙炔；取代反应；消去反应；；4；n+（n-1）H2；任意三种；【解析】1. 解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为H e，Y为F，Z为S，A．Z的最高价氧化物的水化物为硫酸，在水中完全电离，为强酸，故A正确；B．F无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；C．Z离子有3个电子层，Y原子有2个电子层，则Z离子半径比Y原子半径大，故C错误；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定，故D错误；故选A．由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为H e，Y为F，Z为S，A．Z的最高价氧化物的水化物为硫酸；B．F无正价；C．Z离子有3个电子层，Y原子有2个电子层；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．2. 解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误．故选D．A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味；B．食用油反复加热会生成苯并芘等物质；C．加热可导致蛋白质变性；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%．本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．3. 解：A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故A错误；B．不能用水湿润p H试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故B错误；C．分液漏斗、滴定管和容量瓶都可用来盛装溶液，在使用前应首先检查是否漏水，故C正确；D．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故D错误．故选C．A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体；B．用p H试纸测定未知溶液的p H时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的p H试纸上，与标准比色卡对比来确定p H；C．带有活塞、玻璃塞的仪器需要检查是否漏水；D．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、锥形瓶、滴定管的使用方法．4. 解：A．铝熔点不高，氧化铝熔点高，用作耐火材料，故A错误；B．SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，故B错误；C．氨气本身不能电离，属于非电解质，故C错误；D．钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故D正确；故选：D．A．铝熔点不高；B．二氧化硫具有还原性能够被溴水氧化；C．电解质必须本身能够电离；D．钠钾合金导热性强．本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．5. 解：A．分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有-COOH与N a OH反应，则1mol分枝酸最多可与2mol N a OH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．由结构简式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．本题为2015年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大．6. 解：A、3.4g氨气的物质的量n===0.2mol，而1mol氨气中含3mol N-H键，故0.2mol氨气中含0.6mol N-H键，故A错误；B、标准状况下，2.24 L C l2的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故B错误；C、7.8g N a2O2的物质的量为0.1mol，而1mol N a2O2含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧根中含0.1mol阴离子，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式为CH2，46g NO2和N2O4中含NO2的物质的量n===1mol，故含3mol原子，故D正确．故选D．A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3mol N-H来分析；B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；C、求出N a2O2的物质的量，然后根据1mol N a2O2含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；D、根据NO2和N2O4的最简式为CH2来分析．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7. 解：A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误；B．n（M g）==0.1mol，M g与H2SO4反应生成M g2+，则1mol M g参与反应转移2mol电子，故0.1mol M g参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I2=2HI这是一个气体体积不变的反应，故反应前后气体总物质的量不发生变化，反应前气体总物质的量为0.2mol，故反应后气体总物质的量为0.2mol，即分子总数为0.2N A，故D正确，故选D．A．铵根易水解；B．M g与H2SO4反应生成M g2+，故1mol M g参与反应转移2mol电子；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol；D．H2+I2=2HI这是一个气体体积不变的反应，故反应前后气体总物质的量不发生变化．本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L．8. 解：（1）实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物F e x O y，并证明CO能够还原F e x O y，且本身被氧化为CO2，首先需要用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳，然后用澄清石灰水检验二氧化碳已经除尽，开始用CO还原该铁的氧化物，再用澄清石灰水检验CO被氧化成二氧化碳，最后用点燃的方法除去剩余的CO，所以装置连接顺序为：混合气体→D，C接（F），（E）接A，B接H，G接I，故答案为：D；C；A；B；H；G；I；（2）装置乙中的氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2N a OH+CO2=N a2CO3+H2O，故答案为：2N a OH+CO2=N a2CO3+H2O；（3）装置甲中F e x O y与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：F e x O y+y CO x F e+y CO2，故答案为：F e x O y+y CO x F e+y CO2；（4）丙中澄清石灰水能够检验原混合气体中的二氧化碳已经除尽，从而避免了对后续实验的干扰，故答案为：检验CO2是否除净；（5）依据C守恒关系可得：CO～CO2～C a CO3，0.75g白色沉淀为碳酸钙，则：n（C a CO3）=n（CO）==7.5×10-3mol，则F e x O y中氧元素的质量为：m（C O2）-m（CO）=44g•mol-1×7.5×10-3mol-28g•mol-1×7.5×10-3mol=0.12g，0.4g F e x O y中铁元素的物质的量为：n（F e）==0.005mol，0.4g F e x O y中氧元素的物质的量为：n（O）==0.0075mol，则：==，故答案为：2：3；（6）根据（5）可知，该氧化物为红棕色的F e2O3，当固体从而红棕色变为黑色时，证明氧化铁被CO还原；若丁中澄清石灰水变浑浊时，证明CO被氧化成二氧化碳，故答案为：固体粉末从红棕色变黑色；丁中澄清石灰水变浑浊．（1）据实验目的“用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物F e x O y，并证明CO能够还原F e x O y，且本身被氧化为CO2”分析每个装置的作用，然后连接各装置；（2）装置乙中盛放的是N a OH溶液，能够与二氧化碳反应生成碳酸钠，用于除去混合气体中的二氧化碳；（3）装置甲中CO与F e x O y在高温下反应生成二氧化碳和铁，据此写出反应的化学方程式；（4）该实验目的中需要检验CO被氧化物二氧化碳，而原混合气体中的二氧化碳必须除去，则丙中澄清石灰水用于证明二氧化碳已经除尽；（5）依据C守恒关系可得：CO～CO2～C a CO3，F e x O y中氧的质量为：m（CO2）-m（CO），根据碳酸钙的量可计算出该氧化物中氧元素的物质的量、质量，然后根据该氧化物的质量计算出铁元素的质量，最后计算出铁元素与氧元素的物质的量之比即可；（6）根据（5）可知，该氧化物为红棕色的氧化铁，当固体从而红棕色变为黑色时，证明氧化铁被CO还原；当丁中澄清石灰水变浑浊时，证明CO被氧化成二氧化碳．本题考查了铁及其化合物性质实验，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握铁及其化合物性质，明确实验目的为解答关键，注意化学实验基本操作方法及实验装置的连接顺序．9. 解：由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为．对比C、D的结构可知C脱去2分子HC l，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应．D发生信息中的偶联反应生成E为．（1）B的结构简式为，D的化学名称为苯乙炔，故答案为：；苯乙炔；（2）①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应，故答案为：取代反应、消去反应；（3）E的结构简式为，用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol，故答案为：；4；（4）化合物（）也可发生G laser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为：n+（n-1）H2，故答案为：n+（n-1）H2；（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：，故答案为：任意3种；（6）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，合成路线流程图为：，故答案为：．由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为．对比C、D的结构可知C脱去2分子HC l，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应．D发生信息中的偶联反应生成E为．（6）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成．本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化．。