化学：第四章《非金属及其化合物》复习学案(新人教版必修1)
高中化学《第四章_非金属及其化合物》复习学案_新人教版必修
第四章非金属及其化合物高一化学弱科培训7 c543-c552 李端林 2015-1-221.掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质。
2.掌握氯气、氨气的实验室制法。
3.掌握、、、的检验。
4.了解环境保护的重要意义。
一、解答元素化合物推断题的突破口1.特征现象（1）有颜色的气体：__________(黄绿色)、__________(红棕色)等。
（2）有漂白作用的气体： (有水时)、__________等。
（3）溶于水显碱性的气体只有__________。
（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有__________。
（5）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有__________。
（6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含__________或__________。
（7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含或__________。
2.特征转化关系二、常见气体的制备用化学方程式表示实验室制备下列气体的反应原理。
1、Cl2：________________________________；2、NO2：________________________________；3、NO：________________________________；4、NH3：________________________________；四、、、、的检验的检验：先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。
离子方程式为。
的检验：加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
离子方程式为。
的检验：加入稀盐酸或稀__________，产生使__________溶液褪色的气体。
离子方程式为。
的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。
离子方程式为。
1.下列反应属于可逆反应的是( )A.电解水生成和，在中燃烧生成水B.碘蒸气和化合生成HI气体的同时HI分解为和碘蒸气Cl受热分解为HCl和两种气体，冷却后，HCl和化合成Cl通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色2.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习学案(可编辑修改word版)
先加稀硝酸再加硝酸银，白色沉淀不溶解， A g + ＋ Cl -= AgCl↓ 与 NaOH 反应方程式：SO 3＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋H 2O 与水反应方程式：SO 3+H 2O ＝H 2SO 4一．硅1.二氧化硅（S i O 2）第四章 非金属及其化合物 复习题纲（4）与碱反应①制漂白液：Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，其有效成分 NaClO 。
②制漂白粉和漂粉精：2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，其有效成分 Ca(ClO)2。
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透 明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为 立体网状 结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。
（1） 物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。
（2）4.氯离子的检验： 。
三．硫和氮1. 硫 （1）物理性质：俗称硫磺， 黄色色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS 2。
（2）化学性质：①弱氧化性：Fe ＋S ＝＝FeS Cu ＋S ＝＝Cu 2S Hg ＋S ＝＝HgS 。
2＝CaSiO 3。
②还原性：S ＋O 2 2. 二氧化硫 点 燃 SO 2 。
2. 硅酸（H 2S i O 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO 2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na SiO ＋ HCl ＝H SiO (胶体)＋2NaCl 。
（1） 物理性质：无色，刺激性气味，有毒，密度比空气 大， 易 溶于水，易 液化 。
（2） 化学性质：2 3 2 3 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
3. 硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3 除外）最典型的代表是硅酸钠 Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作 水玻璃 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
高中化学第4章非金属及其化合物复习教案新人教版必修1
第4章非金属及其化合物一、教学目标知识与技能1、掌握金属单质〔Na、Mg、Al、Fe〕化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物性质过程与方法采用图表、比拟、讨论、归纳、综合方法进展教学情感态度价值观1、培养学生分析、归纳、综合能力2、通过教学培养学生社会责任感、社交活动能力和互助合作能力二、教学重难点重点：金属单质〔Na、Mg、Al、Fe〕及其化合物化学性质难点：化合物之间相互转化关系及应用三、教学过程一、钠及其化合物化学性质碳酸钠与碳酸氢钠比拟思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3溶液中混有Na2CO3二、镁、铝及其化合物化学性质“铝三角〞及其应用2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓(2)识别图像①在含1 mol Al3＋可溶性铝盐溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量。
②在含1 mol AlO2-偏铝酸盐溶液中逐滴参加稀盐酸至过量。
③在含1 mol OH－强碱性溶液中逐滴参加铝盐溶液至过量。
④在含1 mol H＋强酸性溶液中逐滴参加偏铝酸盐溶液至过量。
1、既能与盐酸反响又能与氢氧化钠溶液反响化合物是 ( )①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④2、向100mL 2mol·L－1AlCl3溶液中，逐滴参加NaOH溶液100mL时产生沉淀为，那么参加NaOH 溶液物质量浓度是( )A．1mo l·L－1B．1.5mol·L－1 C．3mol·L－1D．7moL·L－1三、铁及其化合物化学性质知识小结铁离子和亚铁离子检验(1)Fe2＋检验：a. 加碱溶液：灰白色↓→灰绿色↓→红褐色↓b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2：无明显现象→血红色溶液(2)Fe3＋检验：a. 加KSCN溶液：溶液变血红色，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3b. 加碱溶液：有红褐色沉淀，铁三角相互转化1、在FeCl3和CuCl2混合液中,参加过量铁粉，充分反响后，溶液中金属离子主要是( )A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋2、铁和氧化铁混合物共A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到B mol H2,且溶液中参加KSCN 溶液不显红色,那么原混合物中铁物质量为( )3、有一包Fe和Zn混合物10 g，参加足量盐酸，完全反响后生成气体在标准状态下体积为3.36 L，求混合物中各组成质量。
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◇课前预习◇第四章非金属及其合物单元复习班级姓名号一、知识络自我构建（一）、硅、二氧硅、硅酸、氯及其合物1、物性质：在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿态存在。
原子结构示意图：＿＿＿＿＿。
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。
二氧硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧硅，SO2溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。
S02是酸性氧物，是＿＿＿的酸酑。
水晶、石英是晶体。
硅酸盐制品性质稳定、熔点，大都溶于水硅酸盐的组成比较复杂，常用氧物的形式表示。
表示顺序为：活泼金属氧物、较活泼金属氧物、二氧硅、水。
例如：硅酸钠(N2S03)改写为氧物形式为：＿＿＿＿＿＿＿＿；钠长石： (NAS308)改写为氧物形式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
氯气＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。
实验室中应怎样闻气体：。
2、性质：⑴硅与NOH溶液作用生成硅酸钠，反应的方程式为：。
（2）常温下SO2与NOH溶液反应的方程式为：。
（3）①高温下S02和O反应生成硅酸盐，反应的方程式为：。
②常温下，SO2能与氢氟酸(HF)反应的方程式为：。
③SO2高温下与作用可制取粗硅，反应的方程式为：。
(4)硅酸钠(N2S03) N2SO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。
往N2SO3溶液中通人O2，能制得硅酸，反应的式：。
（5）①与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
③与水反应的离子方程式：，2+ ＿NOH-- 。
（二）、硫和氮的氧物、硫酸、硝酸和氨1、二氧硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、（1）、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的知识。
用方程式表示：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物复习课》学案设计
第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物复习课学习目标1.硅及其化合物的性质;2.氯气的性质制备与用途;3.氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
学习过程一、硅及其化合物1.硅是一种色、有光泽,硬而脆的固体,熔、沸点,是良好的。
常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不与其他物质起反应。
Si+HF——Si+NaOH+H2O——2.纯净的SiO2晶体是的,熔、沸点很,硬度,溶于水。
二氧化硅具有的通性;二氧化硅还能与氢氟酸反应,用于。
写出下列化学方程式:SiO2+CaO——SiO2+NaOH——SiO2+HF——【交流探讨1】二氧化硅是一种酸性氧化物,能否直接与水反应制得它所对应的酸——硅酸?如不行,该如何操作?写出化学方程式。
二、氯气1.物理性质。
2.化学性质:分别写出Cl2与铜、铁、氢气、水、碱反应的化学方程式。
3.用途。
【交流探讨2】1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③④C.③⑥D.③④⑥2.在氯水中加入AgNO3溶液,产生,这说明氯水中含有(填化学符号),相关离子方程式为;把染有红墨水的布条放入氯水中,可以看见,这说明氯水中含有(填化学符号),写出产生该物质的离子方程式;氯水还能和碳酸钠反应,产生,这说明氯水中含有(填化学符号)。
氯水光照后,浅黄绿色会逐渐消失,并放出气体,此反应的化学方程式为。
三、硫及其化合物1.二氧化硫(1)物理性质。
(2)化学性质:(3)用途:2.三氧化硫是一种氧化物,具有的通性。
3.浓硫酸具有通性,此外还有三大特性:。
【交流探讨3】1.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③2.(1)将CO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?(2)将SO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?3.能证明SO2中混有CO2的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液4.形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的SO2,请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因。
高中化学第四章 非金属及其化合物 复习学案人教版必修一
第四章非金属及其化合物复习学案复习目标1．了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。
2．了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3．认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛的用途。
4．了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染的来源、性质和危害。
三．硫和氮的氧化物硫：俗称，是晶体，溶于水，溶于二硫化碳。
写出反应方程式：Fe与S ；Hg与S ；S与H2；S与O2。
1．二氧化硫和三氧化硫（1）二氧化硫物理性质：是色，有气味的毒气体，液化，溶于水。
化学性质：①酸性氧化物写出反应方程式SO2与NaOH ；SO2与Ca(OH)2；SO2与H2O 。
可逆反应是指在下，既能向进行又能向进行的反应。
②还原性SO2与O。
③漂白性原理：SO2能与某些有色物质反应生成的无色物质。
若加热该无色物质，则易色。
检验SO2常用溶液。
SO2还用于等。
（2）三氧化硫SO3是色固体，是酸性氧化物。
写出反应方程式：SO3与H2O (工业制)；SO3与NaOH ；SO3与CaO 。
（2）二氧化氮和一氧化氮①N2：是色味的气体，常温下性质。
在一定条件下，N2与O2反应方程式：。
②NO：是色毒气体，溶于水。
NO与O2反应方程式：。
③NO2：是色有气味毒气体，溶于水。
NO2与H2O反应方程式为，工业上利用此反应制取。
思考：现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收？3．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（1）SO2：在燃烧或冶炼时生成的。
产生NO2的反应式：。
（2）酸雨是指的降水。
写出形成酸雨的反应式：。
四．氨硝酸硫酸氮的固定：是指将转变为。
自然界固定氮有途径有。
工业合成氨的方程式为。
1．氨（1）物理性质：氨是色，有气味的气体，溶于水，液化。
（2）化学性质：①与水反应NH3 + H2O ⇌⇌.NH3·H2O思考：氨气的喷泉实验说明了什么？②与酸反应NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；NH3 + H2SO4 = ；思考：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸两玻璃棒靠近时，会出现什么现象？为什么？③氨的催化氧化NH3 + O2 =（3）写出氨气的三种重要用途：①，②，③。
高中化学 第四章 非金属元素及化合物复习学案 新人教版必修1
第四章非金属元素及化合物复习学案（第一课时）硅、氯三维目标1.知识与技能（1）了解硅及其重要化合物的主要性质，了解硅及其化合物在材料领域中的应用（2）了解氯气的物理性质和重要化学性质，氯水的成分及性质2.过程与方法（1）从硅在日常生活中的存在及应用来认识硅的化学性质、硅酸盐（2）从实验制取氯气来认识氯气的物理性质（3）从氯的原子结构角度认识氯气的重要化学性质3.情感态度与价值观（1）通过综合性习题的训练，学生体验将所学知识应用于解决问题的过程，培养学生的勇于探索，不畏困难的精神。
（2）通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。
教学重点硅及其化合物的性质，氯气的性质教学难点氯气的性质一．硅及其化合物1.硅（1）含量：硅在地壳中含量居第____位（2）存在：硅在自然界中以______(“游离”或“化合”)态形式存在（3）用途：____________________(写两种)（4）化学性质（化学方程式）：①与氧气反应：_____________________________________②与碱反应：_______________________________________③与酸反应：_______________________________________2.二氧化硅（1）存在形态：晶体和无定形。
（2）结构：SiO2晶体的基本结构单元是__________，原子个数比Si：O=_______ （3）化学性质（化学方程式）:_____性氧化物通性：①_________________________________②_________________________________特殊性（与HF反应）：③_________________________________练习：1、SiO2是一种酸性氧化物，能否直接与水反应制得相应的酸？如不行，该如何做？（写出相应方程式）2、SiO2+3C=SiC+2CO，该反应中，氧化剂与还原剂的质量比为多少？3. 硅酸①水溶性②弱酸性酸性比较：碳酸______硅酸③不稳定性:__________________________________硅酸的制取（化学方程式）：____________________________________________4. 硅酸盐日常用途：玻璃，水泥，陶瓷硅酸钠：水溶液俗称__________，呈______（“酸性”或“碱性”），是制备硅胶和木材防火剂等材料。
高中化学 第四章《非金属及其化合物》教案人教版必修一
第四章《非金属及其化合物》复习提纲第一部分硅知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。
SiO2基本结构单元为四面体结构：Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。
二氧化硅和二氧化碳性质比较硅酸和碳酸的性质比较硅单质物性：①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。
②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。
硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸盐组成的表示：例如，Na2SiO3→Na2O·SiO2Al2Si2O5(OH)4→Al2O3·2SiO2·2H2OKAlSi3O8→K2O·Al2O3·6SiO2新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。
新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；③具有生物功能。
第二部分氯氯及其化合物：氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。
氯气的化学性质：点燃点燃（1）与金属：一般将金属氧化到最高价态。
Cu + Cl2 = CuCl22Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (变价金属被氧化为最高价)点燃（2）与非金属反应H2 + Cl2 = 2HCl (苍白色火焰白雾)（3）与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO性质: 弱酸(弱于H2CO3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。
不稳定性 2HClO = 2HCl + O2↑（4）与碱反应吸收尾气：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O制漂白粉：Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O漂白粉主要成分: Ca(ClO)2 + CaCl2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2第三部分硫及其化合物点燃硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。
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第四章非金属及其化合物基础知识复习学案【知识整理】：一．无机非金属材料的主角—硅1.硅. 含量：硅在地壳中含量为，居第位。
制备：（1）用碳在高温下还原二氧化硅质制取粗硅；SiO2+2C高温Si+2CO↑（2）将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅；Si+2Cl2高温SiCl4（3）四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，得到高纯度的硅。
SiCl4+2H2高温Si+4HCl2．二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅（可用于制造光导纤维）物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点，硬度（“大”或“小”）。
化学性质：①与氢氟酸反应方程式：，利用此反应可用HF的溶液来玻璃。
②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：SiO2与NaOH反应方程式：；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞，试解释其原因？（2）硅酸制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式：产生现象是。
化学性质：①弱酸性酸性比较碳酸硅酸。
向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。
②不稳定性硅酸受热发生分解生成和其化学方程式：3．硅酸盐是由组成的化合物的总称。
硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性，是制备玻璃：制取普通玻璃原料是，普通玻璃的成分是。
表格：1、硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。
2、二氧化碳与二氧化硅的比较3、常见的硅酸盐产品――传统的无机非金属材料和绝缘材料吸附剂和催化剂【例1】海南．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是（）A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高二.富集在海水中的元素—氯一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体.（人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。
所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。
）三．化学性质1．与金属的反应⑴ Na + Cl2＝(白烟)⑵ Cu + Cl2＝( 色烟)⑶ Al + Cl2 ＝( 色烟)⑷ Fe + Cl2＝( 色烟)【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应⑴氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）实验现象：火焰，在瓶口。
H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生⑵ P+Cl2＝PCl3 + Cl2＝反应现象：有生成（中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应）其中PCl3具有重要用途—生产农药敌百虫.⑶ Si + Cl2高温（工业制高纯硅的重要反应）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2与化合物的反应：⑴跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl2+ H2O 2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。
③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。
讨论: 1.?有何区别?饱和NaCl 浓流酸 NaOH 2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?⑵ 跟碱的反应：① Cl 2 + NaOH ＝ （主要用来吸收多余Cl 2）② Cl 2+ Ca(OH)2＝ （工业用来制取漂白粉）漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、【回答】：1、漂白粉的主要成分是什么？ 、 有效成分是什么？其漂白原理是什么？（化学方程式）所以漂白粉应 保存。
2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO 直接漂白，而要转换成次氯酸盐?四．氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。
氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
五．氯气的实验室制法1．反应原理（实验室制Cl 2的方法）MnO 2+ HCl(浓) △离子方程式：在这个反应中：① 盐酸作用？② 足量MnO 2和含4mol HCl 的浓盐酸加热制得Cl 2物质的量 1mol（填“小于”或“等于”或“大于”）③ 该反应必须加热到90℃左右，为什么温度不能再高？2．实验装置：3．除杂装置：（洗气）可先将制得的Cl 2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ， 再通过 （或P 2O 5或CaCl 2），除去 。
4．收集：① 用向 排空气法收集 ② 用排法收集5．验满：① 观察法（黄绿色）② 湿润的淀粉－KI 试纸（现象： ，化方： ）③ 湿蓝色石蕊试纸（现象： ）6．尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH 溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替）离子方程式为：六．Cl —的检验向分别盛有盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水的三支试管里，各加入几滴AgNO3溶液。
观察发生的现象。
再滴入几滴稀硝酸，观察发生的变化。
实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水【结论】Cl—的检验方法：总结：在不同的情况下，氧水可表现不同的化学性质。
归纳如下：（1）表现Cl2性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2kI==I2＋2kCl。
（2）表现HClO性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。
（3）表现H+性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO3＋2HCl==2NaCl ＋H2O＋CO2↑。
（4）表现Cl-性质，例如，向AgNO3溶液中滴加氯水：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋NaNO3。
（5）表现H+＋HClO性质，如新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色。
变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。
【回答】：a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO？b、0.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物质的量之和0.01mol。
训练题目：1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是[D]A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸2．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（B ）A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水温D．增加水中氧气含量3．金属单质与足量的Cl2反应后，生成物的分子式中，正确的是[BC ]A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．CuCl24．下列哪种微粒的化学性质最活泼[B]A．氯分子B．氯原子C．氯离子D．液氯5．氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中起作用的是[C]A．Cl2B．HCl C．HClO D．H2O6．下列关于氯水的说法正确的是[D]A．新制的氧水中只含有Cl2分子和H2O分子B．新制的氧水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后PH值将变小7．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入[D]A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．饱和氯化钠溶液8．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是( D )A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸三．硫和氮的氧化物1、硫：俗称，是晶体，溶于水，溶于二硫化碳。
写出反应方程式：Fe与S ；Hg与S ；2、二氧化硫和三氧化硫（1）二氧化硫物理性质：是色，有气味的毒气体，液化，溶于水。
化学性质：①酸性氧化物写出反应方程式SO2与NaOH ；SO2与H2O 。
②还原性SO2与O。
③漂白性原理：SO2能与某些有色物质反应生成的无色物质。
若加热该无色物质，则易色。
检验SO2常用溶液。
SO2还用于等。
（讨论）二氧化硫和氯水漂白作用的原理有什么不同？（2）三氧化硫SO3是色固体，是酸性氧化物。
SO3与H2O (工业制)；3、二氧化氮和一氧化氮①N2：是色味的气体，常温下性质。
在一定条件下，N2与O2反应方程式：。
②NO：是色毒气体，溶于水。
③NO2：是色有气味毒气体，溶于水。
NO2与H2O反应方程式为，工业上利用此反应制取。
讨论：（1）现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收？（2）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染四．氨硝酸硫酸氮的固定：是指将转变为。
自然界固定氮有途径有。
工业合成氨的方程式为。
1．氨（1）物理性质：氨是色，有气味的气体，溶于水，液化。
（2）化学性质：①与水反应NH3 + H2O ⇌⇌.②与酸反应NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；思考：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸两玻璃棒靠近时，会出现什么现象？为什么？③氨的催化氧化NH3 + O2 =（3）氨的制法药品：和反应方程式；制取装置同制相同；用收集；验满的方法是；棉花的作用是。
2．铵盐：是指组成的盐。
铵盐溶于水。
（1）热的不稳定性NH4；NH4HCO3。
（2）与碱反应NH4NO3与NaOH反应方程式：；(NH4)2SO4与NaOH反应方程式：。
3．硫酸和硝酸的氧化性（1）浓硫酸的脱水性浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例如。
（2）浓硫酸的强氧化性铜与浓硫酸共热的反应方程式：；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈色；该反应体现了浓硫酸的性和性；浓硫酸与金属反应均（“有”或“无”）氢气生成。
C与浓硫酸共热的反应方程式：，该反应的氧化剂是，还原剂是。
（3）硝酸的氧化性铜与浓硝酸反应的方程式为，产生的现象是。
铜与稀硝酸反应的方程式为，产生的现象是。