2013年新编人教版化学必修一学案直接打印版本
打印版高中化学必修一教案
打印版高中化学必修一教案课程名称：高中化学必修一教室：XX教室时间：XX年XX月XX日教师：XXX课题：第一章化学与生活教学目标：1.了解化学的基本概念和基本原理。
2.认识化学在生活中的应用。
3.培养学生观察、分析和解决问题的能力。
教学内容：1.化学的定义和基本概念。
2.化学反应和化学方程式。
3.常见的化学现象和化学反应在生活中的应用。
教学重点：1.化学的定义和基本概念。
2.化学反应和化学方程式。
教学难点：1.化学反应和化学方程式的理解和运用。
教学准备：1.教材《高中化学必修一》。
2.多媒体教学设备。
3.化学实验器材。
教学过程：一、引入（5分钟）教师简要介绍化学的基本概念和意义，引起学生的兴趣。
二、学习化学的定义和基本概念（10分钟）教师通过ppt展示化学的定义和基本概念，让学生听后自由讨论。
三、学习化学反应和化学方程式（15分钟）教师向学生演示一些化学反应，并分析化学方程式的写法和意义。
四、化学反应在生活中的应用（10分钟）教师通过实例介绍化学反应在生活中的应用，让学生思考。
五、化学实验（20分钟）教师和学生一起进行简单的化学实验，让学生亲自操作并观察化学反应现象。
六、总结（5分钟）教师总结本节课的内容，强调化学的重要性和应用。
七、作业布置（5分钟）布置化学实验报告的作业，并提醒学生下节课需准备实验材料。
教学反思：本节课通过多种方式，如讲解、实验等，让学生了解化学的基本概念和原理，激发学生对化学的兴趣和探求欲。
下节课需要更多的实验，加深学生对化学反应的理解。
化学必修1学案全册
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法教学目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
4．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
教学过程：一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守实验室的安全规则，当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品：粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品：少量液体：用_________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可__________。
2．加热：加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法：根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛，切记不能用手揉。
(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。
人教版高中化学必修1全册导学案(版,130页)
人教版高中化学必修1全册导学案（版，130页）第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。
同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
(完整版)人教版高中化学必修一教案
树立正确的科学态度，尊重科 学事实，勇于创新，积极进取 。
培养学生的社会责任感和环保 意识，关注社会发展和人类健 康。
02
教学内容与重点难点
教学内容概述
教学内容
本教案涵盖了人教版高中化学必修一的全部内容，包括化 学基础知识、化学实验技能和化学计算技能等方面。
教学目的
通过本课程的学习，学生将掌握高中化学的基本概念、原 理和实验技能，培养其观察、实验、思维和自学能力，提 高科学素养。
化学史上的著名实验和理论
介绍一些化学史上的著名实验和理论，如门捷列夫的元素周期表、盖斯定律等，让学生了 解化学理论的发展和演变。
与现实生活联系紧密的案例分享
食品添加剂的应用
介绍一些食品添加剂的种类、作用和使用方法，让学生了解食品 添加剂在现实生活中的应用和影响。
环境污染与治理
介绍一些环境污染的来源、危害和治理方法，让学生了解环境保 护的重要性和紧迫性。
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汇报人：可编辑 2023-12-20
目 录
• 教学目标与要求 • 教学内容与重点难点 • 教学方法与手段 • 教学过程设计与实施 • 评价与反馈机制建立 • 课外拓展活动安排建议
01
教学目标与要求
知识与技能目标
掌握原子的构成和元 素周期表的基本知识 。
了解化学实验的基本 操作方法和技能。
方法3
练习巩固法。对于一些难以掌握的 知识点，可以通过大量的练习进行 巩固，加深学生对知识的理解和记 忆。
03
教学方法与手段
讲授法与讨论法结合
讲授法
通过系统讲解化学基本概念、原 理和实验操作步骤，使学生掌握 化学基础知识。
讨论法
组织学生进行小组讨论，促进学 生对化学问题的思考和交流，培 养其独立思考和合作学习能力。
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实验报告
记录实验过程和结果，培养实 验报告撰写能力。
作业要求
作业需按时完成
保证学习进度的一致性。
作业需认真审题
提高解题的准确性。
作业需独立完成
培养独立思考能力。
作业需规范书写
培养良好的书写习惯。
作业评价
完成情况
评价作业的完整性和正确性。
学习态度
评价学生的学习态度和努力程度。
了解化学在生产、生活中的应 用，能够运用所学知识解释和 解决生活中的化学问题。
过程与方法
掌握科学探究的方法 ，学会发现问题、分 析问题和解决问题。
学会运用归纳、演绎 、分析和综合的方法 处理信息。
培养实验观察、操作 和思考的能力，能够 设计简单的实验方案 。
情感态度与价值观
培养对化学的兴趣和好奇心，树立科 学观念和科学精神。
总结词
物质的组成与结构
详细描述
学生应了解物质的组成和结构，掌握分子 、原子、离子等基本概念，了解它们在物 质组成中的作用。
离子反应
总结词
离子反应的本质与条件
详细描述
学生应了解离子反应的本质和条件 ，理解离子方程式的书写方法和意 义，掌握离子反应的规律和特点。
总结词
离子共存的条件与原因
详细描述
学生应了解离子共存的条件和原因， 掌握常见离子的性质和反应特点，能 够判断离子能否共存。
04
教学方法与手段
教学方法
01
02
03
04
激活学生的前知
通过提问、回顾旧知识等方式 ，激活学生对已学知识的记忆
，为新课学习做好准备。
教学策略
采用讲解、示范、小组讨论等 多种教学策略，帮助学生理解
高中化学全册学案新人教版必修1
全册学案新人教版必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全过滤和蒸发【知识框架结构】一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品；实验室发生事故的紧急处理。
二、混合物的分离和提纯：1. 分离的方法：①过滤：不溶性和液体的分离。
如：分离NaCl与MnO2的混合物。
②蒸发：可溶性固体与液体的分离。
如：蒸发食盐溶液制得固体食盐。
2. 粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除 )、Na2CO3(除、过量的 )、NaOH(除 )溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之；（ⅱ）过滤后加。
在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。
蒸发时应注意，当蒸发皿中出现时，应停止加热。
【课堂练习】1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯2.下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10 mL的量筒量取6m L的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是（）。
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2～3 mL 液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④①C．②④③① D．③②①④【基础过关】一、选择题（1—8小题，只有一个选项符合题意；9—10小题每小题有两个．．选项符合题意。
）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C ．化学是一门具有极强实用性的科学D ．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用3．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）A BC D4．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是 （ ）A ．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯B ．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C ．点燃可燃性气体(如H 2，CO ，CH 4)时，先检验气体纯度，后点燃D ．在测定溶液的pH 时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较 5. 下列实验操作正确的是 （ ） A ．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B ．用10 ml 量筒量取8.58 ml 蒸馏水C ．加热高锰酸钾分解制氧气时，试管口向上倾斜D ．配置一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加边搅拌.6．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g （1g 以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）A ．25.2gB ．24.8gC ．24.2gD ．25.8g 7．下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（ ）A .①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤ 8．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
高一化学人教版必修1全册学案(附答案)
高一化学人教版必修1全册学案（附答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二章化学物质及其变化教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。
把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。
胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。
其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。
现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。
离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。
二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。
本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。
如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。
2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。
3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。
高中化学人教版必修1学案第二章第一节第二课时 分散系及其分类Word版含答案
第二课时 分散系及其分类[课标要求]1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。
1．概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。
2．组成3．分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2)按照分散质粒子大小分类1.三种分散系：溶液、胶体、浊液。
2．一个本质：胶体与溶液、浊液的本质区别在于胶粒大小(胶粒的直径在1～100 nm 之间)。
3．一个特性：丁达尔效应是胶体的特性。
4．三种方法(使胶体聚沉的三种方法)：一是加热，二是加入电解质溶液，三是加入胶粒带相反电荷的胶体。
分散系及其分类分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。
分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
[特别提醒] (1)分散系是混合物而不是纯净物。
(2)溶液是一种稳定的分散系，浊液是不稳定的分散系，胶体的稳定性介于二者之间。
1．将下列分散系与所属类别连接起来。
分散系 类别(1)食盐水 A ．浊液(2)泥水B ．溶液(3)豆浆 C ．胶体答案：(1)—B (2)—A (3)—C2．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的( )A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体解析：选D 雾是由小水珠(直径1～100 nm)分散于空气中形成的，属于胶体。
1．制备[以Fe(OH)3胶体的制备为例]色，停止加热，得红褐饱和溶液，继续煮沸至溶液呈3FeCl 滴6滴～5向沸水中逐滴加入。
3HCl ＋)胶体(3Fe(OH)=====△O 23H ＋3FeCl 胶体，反应的化学方程式为3Fe(OH)系即为到的分散2．性质胶体的制备、性质及应用3．三种分散系的比较[特别提醒] (1)有些胶体粒子带有电荷，但整个胶体呈电中性。
并不是所有胶体粒子都带有电荷，如淀粉胶体粒子不带电。
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高中化学必修1专题一 学案第一课时 物质的分类[学习目标]1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；2、学会从不同角度对常见物质进行分类。
[课前检测]在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:空气 乙醇 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
1根据通常的存在状态分类2根据导电性能分类3根据所含物质的种类分类4根据组成纯净物是否为同种元素5将物质分为无机物和有机物[情景设计]在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？ [情景设计1] 试写出下列化学反应方程式：CuO+H 2SO 4------ MgO+HCl------ SO 2+Ca （OH ）2------- CO 2+NaOH------ [概念形成]1、碱性氧化物：能与____反应生成_____和_____的_________2、酸性氧化物: 能与____反应生成_____和_____的_________ [提示]金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？ [知识拓展]1、两性氧化物：2、不成盐氧化物：3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如H 2CO 3的酸酐是CO 2[情景设计2] HCl 、H 2SO 4、H 3PO 4、H 2S 、HF 、HNO 3能否进一步分类呢？ [归纳][情景设计3] NaOH 、Ca （OH ）2、Fe （OH ）3、Ba （OH ）2能否进一步分类呢？ [归纳][情景设计4] NaCl 、NaHCO 3、Cu 2（OH ）2CO 3、KAl （SO 4）2能否进一步分类呢？ [归纳][典型例题] 下列每组物质中都有一种物质与其它物质在分类方法上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其它物质的物质找出来,用横线划出。
A 、HClO 3、KClO 3、Cl 2、NaClO 3B 、空气、N 2、HCl 、CuSO 4C 、铜、金、汞、钠D 、H 3PO 4、HNO 3、HCl 、H 2SO 4[当堂训练] 实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。
Na_________ Cl 2 ___________ FeCl 3_____________ H 2SO 4 ______________ CaCO 3__________ CaO ___________ NaOH _________NaHSO 4___________ Mg （OH ）Cl______________NH 4Al （SO 4）2 _______________ SiO 2______________ 氨水______________ 铁水___________ CuSO 4·5H 2O ____________ [课堂小结][课外练习]一、选择题（每小题可能有1-2个答案）1.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A、无机物B、有机物C、盐类D、非金属单质2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应3、实验室中的某四个试剂橱已存放有如下药品，实验员新购进一些石灰石，应将它放进（）A、甲橱B、乙橱C、丙橱D、丁橱4、下列关于物质分类的正确组合是（）5、下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是（）A. Na2CO3·10H2O 、石墨B.碘酒、干冰C. 石油、液氧D.盐酸、水6、经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A、一种化合物B、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物D、两种单质7、下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 CO2C．酸硫酸 H2S D．盐纯碱 NaOH8、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（）①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物⑤酸A、只有①②③B、只有①④⑤C、只有②④D、全部9、航天技术测得三氧化二铁碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，下列关于C2O3的说法错误的是（）A．C2O3与CO2都是碳的氧化物 B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3与CO都能与NaOH反应 D．C2O3与C的燃烧产物都是CO210、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能和水化合生成碱 D．酸性氧化物都能和水化合生成酸二、填空题11、每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其它物质的物质找出来Ⅰ⑪HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 _____________________⑫HCl、H2S、HF、HClO3______________________⑬NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2______________________⑭空气、石油、煤、HCl气体______________（5）NaHCO3、KHSO4、KHSO3 NH4Cl______________Ⅱ⑪CaO Na2O CO2 CuO_____________________⑫HCl H2O H2SO4 HNO3_____________________⑬O2 Fe Cu Zn______________________⑭S C Ar Cu_____________这四种物质相互作用可生成一种新的物质,这种物质的化学式是________________.名称是_________12、请将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。
ⅠⅡNa2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐第二课时 物质的转化[学习目标]1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。
[课前检测] 1、请根据物质的组成、性质对下列物质进行分类。
NH 4Cl 、CO(NH 2)2、NaH 2PO 4、SiO 2、BaO 、H 3PO 4、液态氧、NH 4CNO 、液氨、盐酸、CuSO 4·5H 2O2、⑪SO 3属于酸性氧化物，请写出SO 3与足量KOH 溶液反应的化学方程式⑫Na 2O 属于碱性氧化物，请写出Na 2O 与硫酸反应的化学方程式；一、物质的转化[情景设计]在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。
如下表：这些物质间如何转化？并将你知道[典型例题]钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。
请你尽可能多地写出图中物质之间转化的方程式，并将你的结果与同学交流讨论。
CaCO 3CaO Ca (OH )2Ca CaCl 2[[概念形成]分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
根据反应前后元素化合价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应:凡是 的反应都是氧化还原反应。
[典型例题]①H 2SO 4 + CuO = H 2O + CuSO 4 ②H 2 + CuO H 2O + Cu③CO + CuO Cu + CO 2 ④Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4⑤Na 2O + H 2O = 2NaOH ⑥Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑⑦2KClO 3 2KCl + 3O 2 ⑧SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O 在上述反应中，属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。
[知识归纳]四类基本反应与氧化还原反应的关系[知识拓展]1、氧化剂：2、还原剂：3、氧化产物：4、还原产物：[情景设计]判断下面溶液中的化学反应能否发生①Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2②Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2③K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl ④Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑⑤Cl2 + Na2S = 2NaCl + S ⑥CO2通入 BaCl2溶液中[知识归纳]复分解反应和置换反应的条件[当堂训练]1、下面物质混合能否反应？若能请写出化学反应方程式A.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合B.氯化钡溶液和稀硫酸混合C.二氧化硫通入氯化钙溶液中D.氯化银与碳酸钾溶液混合2、下列物质间的转化能一步实现的是（）A.Na2CO3→ NaOHB.CaCO3→ Ca(OH)2C.NaNO3→ NaClD.FeSO4→ CuSO43、用化学方程式表示制取MgCl2的可能方法。
[课堂小结][课外练习]1.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+ 2C Si + 2CO↑②Si + 2Cl 2SiCl4③SiCl4+ 2H 2 Si + 4HCl ，其中，反应①和③属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应2.工业上以碳酸钙为主要原料，制取金属钙的过程为（）A.碳酸钙高温分解B.碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再用锌还原C.碳酸钙高温下用碳还原D.碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再电解熔融的CaCl23.对于化学反应A + B == C + D 的下列说法中正确的是（）A.若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐4.下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A.SiO2→H2SiO3B.Cu(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3D.K2O→KOH5.能实现下列物质间直接转化的元素是（）氧化物酸或碱盐+O2+H2OA.硅B.硫C.铜D.铁6.下列说法不正确的是（）A.铁锈的形成一定发生了氧化还原反应B.复分解反应都不是氧化还原反应C.燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D.分解反应都是氧化还原反应7.下列化学反应中，不属于氧化还原反应（）A. 2H2O22H2O +O2↑B. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑C.CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑D. Cl2 + H2O== HCl + HClO8.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（）A．Cl2＋2KBr Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O210.以下6个反应（反应条件略）A. 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑B. CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2OC. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑E. Na2O + CO2 == Na2CO3F. CO2 + C == 2CO属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的1复分解反应化合反应分解反应2置换反应4氧化还原反应3△有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有。