2021年九年级化学上册《离子》教案 新人教版 (I)
人教版初中化学离子教案
人教版初中化学离子教案
课题：离子
教学目标：
1. 了解离子的定义和分类；
2. 掌握离子的命名规则；
3. 掌握离子化合物的化学式的写法。
教学重点：
1. 离子的定义和分类；
2. 离子的命名规则。
教学难点：
1. 区分阴离子和阳离子；
2. 掌握离子的命名规则。
教学准备：
1. 教材《化学》；
2. 课件；
3. 实验器材。
教学过程：
一、引入
教师引导学生思考：什么是离子？离子有哪些分类？为什么离子会形成化合物？
二、概念讲解
1. 离子的定义：带电的原子或原子团；
2. 离子的分类：阴离子、阳离子；
3. 离子化合物的形成原理。
三、命名规则
1. 单原子阳离子的命名：直接用元素名；
2. 单原子阴离子的命名：以-ide结尾；
3. 多原子离子的命名：根据元素名称进行组合。
四、实验
通过实验，让学生验证离子的存在和特性，并观察离子化合物的形成过程。
五、讨论
学生结合实验结果讨论离子化合物的特点和命名规则，以及离子化合物的化学式的写法。
六、总结
1. 总结离子的定义、分类和命名规则；
2. 引导学生复习离子相关知识，做好复习笔记。
七、作业
1. 完成课后习题；
2. 思考离子在生活中的应用。
教学反思：
本节课通过引入、讲解、实验、讨论、总结等环节，使学生掌握了离子的基本概念和命名规则，提高了学生对离子化合物的认识和理解能力，激发了学生的学习兴趣。
待下节课检验学生对离子的掌握情况，及时调整教学方向。
初中化学离子方程式教案
初中化学离子方程式教案一、教学目标：1.了解离子方程式的概念及其作用。
2.掌握化学反应中离子方程式的书写方法。
3.能够根据化学反应的方程式写出对应的离子方程式。
二、教学重点：1.离子方程式的概念及作用。
2.化学反应中离子方程式的书写方法。
三、教学难点：1.化学反应中生成离子的判断。
2.离子方程式的书写过程。
四、教学准备：1.教师准备：PPT课件、实验仪器、教材、黑板笔等。
2.学生准备：笔记本、笔、教材等。
五、教学过程：1.导入（5分钟）：通过展示实验现象引入离子方程式的概念，引导学生思考化学反应中的离子生成过程。
2.讲授离子方程式的概念（10分钟）：讲解离子方程式的定义及作用，引导学生了解离子方程式在化学反应过程中的重要性。
3.化学反应中离子生成判断（15分钟）：通过案例分析，让学生判断化学反应中哪些物质会生成离子，加深对离子生成条件的理解。
4.书写离子方程式的方法（15分钟）：教授学生如何根据化学反应方程式写出对应的离子方程式，示范并让学生跟做。
5.实验操作（20分钟）：让学生进行实验操作，观察实验现象并写出化学反应的方程式和对应的离子方程式。
6.总结（5分钟）：总结本节课所学内容，强化学生对离子方程式的掌握。
六、课后作业：1.复习今天所学内容，巩固离子方程式的书写方法。
2.完成课后习题，练习化学反应方程式和对应的离子方程式的书写。
七、板书设计：化学离子方程式1.概念及作用2.书写方法八、教学反思：本节课通过实验操作和案例分析等方式，使学生了解了离子方程式的概念和书写方法，培养了学生的化学实验操作能力和离子方程式的应用能力。
但在教学过程中，应该加强学生的实际动手能力，提高他们的实验操作水平。
九年级化学离子教案
九年级化学离子教案恰当地选择和应用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时南蒂阿县注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生甚至得到发展。
下面是为大家整理的5篇九年级化学史荦伯离子教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级有机化学离子教案1一、说教材(一)教材的优势地位与作用《元素》一节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题2的内容，本节课包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构，这为过渡到本节长远打算课的学习起到了铺垫作用，层次为学生从微观结构的角度认识元素，把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一进去打好了基础。
本段内容是后面章节《离子》学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在本段整个教材中起到了承上启下的作用。
(二)教学目标在新课程改革理念的辅导下，结合对教材的分析，我制定如下建模教学目标：1、知识与技能目标：了解元素的概念;了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号;初步认识元素周期表。
2、过程与方法目标：发现通过元素周期表发现史的素质教育，体味科学探究的微生物学一般过程和方法。
3、亲情态度与价值观目标：通过元素周期表探究元素之间规律性符号联系，对学生进行辩证唯物主义教育--量变已引起质变的思想。
(三)教学重难点根据对教材和教学目标的分析，本节课的教学重难点确定如下：教学重点：认清掌握元素符号的意义和元素周期律教学难点：元素概念的理解二、说学情对于九年级的教师来说，经过数月的学习，他们对于化学知识以及物质的宏观组成已经有了一定积累，但对于物质的微观结构还没有太深入认识的见识，学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待。
这三年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。
三、说教法本着“因材施教”以及“教学有法，但无定法”的原则，结合教材分析和学生实际条件分析，我已确定本节课的教法为：讲解法、谈话法、指导发现法。
【人教版】九年级化学上册《离子》教案
可知氢、氧、钠等原子核外各有几个电子，原子核对这些电子的吸引力是否 相同？这些电子的排布有没有规律可寻？ [板书]一、核外电子的排布 指导学生阅读教材 P78 有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？ [过渡]那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？ 请同学们打开书本，看教材 P78 图 4-9，介绍电子层的概念。 [挂出小黑板]铝原子的结构示意图及各部分表示的意义。
[挂出小黑板]核电荷数从 1——18 的各元素的原子结构示意图。
仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？ 1、 原子核外第一层最多有几个电子？ 2、 原子核外第二层最多有几个电子？ 3、 原子核外第三层最多有几个电子？ 4、 元素的种类取决于 。 5、 1——18 号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀 有气体元素？它 们的最外层电子有何特点？（列表比较） 元素分类 稀有气体元素 金属元素 最外层电子数 8 个(He 为 2 个) 一般 4个 得失电子倾向 不易得失、相对稳定 易 最外层电子 化学性质 稳定 不稳定
结合 同种元素 单质 组成 具有相同 核电荷数 的一类原 元 素 子 子 原 分解 结合 分子 聚合 氧气、 氢气、 水等 金刚石、汞等
+ -
6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离 子？离子符号的书写应与原子有什么不同？ 小结： ＋ － － 2 (1)离子：因得失电子而 带电荷的原子或原子团叫离子。如 Na 、Cl 、OH 、SO4 － 等 (2)离子的分类。 阳离子：带正电的离子 质子数﹥核 外电子数 离子 阴离子：带负电的离子 质子数﹤核外电子数 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为 1 的可省略不写) ＋ 2＋ 3＋ － 2－ 2－ 如：Na 、Mg 、Al ；Cl 、S 、O …… [挂出小黑板]原子、 离子的比较 原子 不 同 点 相 同 点 联 系 小结：构成物质的粒子有哪几种？举例说明。 请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关 系。 [挂出小黑板 ]物质与其构成粒子的关系
初中化学教案离子
初中化学教案离子
目标：
1. 了解什么是离子；
2. 掌握离子的分类和特点；
3. 能够利用简单的方法进行离子的检测。
教学重点与难点：
1. 离子的概念和分类；
2. 离子的性质和特点。
教学准备：
1. 纸质材料：板书、PPT、离子模型图等；
2. 实验器材：离子检测实验所需的化学试剂和器材；
3. 教学过程中可能涉及的问题及解答。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
教师可以通过提出问题或者展示一些图像引导学生思考，如“你们知道什么是离子吗？它们有什么特点？”引导学生对离子有一定的认识。
二、讲解离子的概念（10分钟）
1. 离子的定义：离子是带电荷的原子或分子。
2. 离子的分类：阳离子和阴离子。
3. 离子的特点：离子在溶液中能导电，在电场中会受到力的作用。
三、离子检测实验（15分钟）
1. 将学生分成小组，每组提供一些未知溶液，让学生利用离子检测实验的方法鉴别不同的离子。
2. 对实验结果进行分析和总结，了解不同离子的特点。
四、小结与拓展（5分钟）
教师对本节课的知识点进行简单总结并与学生讨论，引导学生拓展更多有关离子的知识。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固本节课的知识。
如设计一个离子检测实验方案等。
教学反馈：
教师在教学过程中及时对学生的学习情况进行反馈，并根据学生的表现调整教学方法，帮助学生更好地理解和掌握离子的知识。
高中化学离子教案
高中化学离子教案
教学目标：
1. 理解离子的概念和特点；
2. 掌握离子的命名和化学式的写法；
3. 了解离子在化学反应中的作用。
教学重点：
1. 离子的定义和分类；
2. 离子的命名和化学式的写法；
3. 离子在化学反应中的作用。
教学准备：
1. 教材：高中化学教科书；
2. 实验器材：试管、试剂等。
教学内容与过程：
一、引入
1. 引入离子的概念，让学生讨论什么是离子，有哪些种类的离子。
2. 通过实验展示生成离子的方法，引起学生的兴趣。
二、离子的定义和分类
1. 讲解离子的定义；
2. 分类介绍阳离子和阴离子的概念及区别。
三、离子的命名和化学式的写法
1. 介绍常见的离子的命名规则和写法；
2. 练习让学生掌握离子的命名和化学式的写法。
四、离子在化学反应中的作用
1. 讲解离子在离子反应中的作用；
2. 实例分析离子在不同化学反应中的作用。
五、总结与提高
1. 总结今天学习的内容，强调离子在化学中的重要性；
2. 提高学生对离子的认识和理解。
六、作业布置
1. 练习有关离子的习题；
2. 阅读相关材料，准备下节课的课堂讨论。
教学反馈：
1. 师生互动，了解学生对离子的掌握情况；
2. 对学生提出的问题进行解答和指导。
拓展延伸：
1. 实验探究不同离子的性质；
2. 讨论离子在地球化学中的重要性。
教学结束。
人教版九年级化学《离子》教案
第四单元课题3离子【学习目标】1．初步了解核外电子是分层运动——分层排布的。
2．了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。
【教学策略】1．利用图4-9理解电子层概念（即电子的分层运动），制作动画片更好，让学生建立起原子中各粒子运动相对位置的印象。
2．根据稀有气体化学性质稳定，引出最外层8电子稳定结构（氦为2个），最外层电子不达8个即为不稳定结构。
3．利用图4-10，让学生理解不稳定结构是如何转变成稳定结构的。
知道离子也能构成化合物（建议趁势提出化合价的概念，但不要解释）。
4．学生讨论：上述有几种离子？怎么称呼？相互作用能构成几种化合物？怎么书写化学式？5．物质与构成粒子之间的关系网络，由教师点拨讲解。
从宏观、微观两个层面理解物质的组成和构成。
至于核心概念仍要理解清晰。
建议习题结合课堂学习，在课上完成。
★核外电子排布的初步规律在含有多电子的原子里，核外电子离核远近是不同的，为了形象他说明运动者的电子离核远近的不同，我们引入电子层的概念，这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的，那么它们的运动是杂乱无规律的，还是有一定的运动规律呢？答案是肯定的，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域。
那么它们运动规律如何呢？这里仅介绍几条核外电子排布规律供参考。
1．各电子层最多容纳的电子数目为2n2个，其中n代表电子层数2．各种元素的原子最外层电子数不得超过8个，次外层（即倒数第二层）不得超过18个，……3．电子的排布。
一般由第一层→第二层→第三层……以上几条规律要相互联系地理解。
另外．核外电子排布非常复杂，还有许多其他规律将在今后学习中会接触到。
课题3 离子教学目标:1、知识与技能（1）初步了解核外电子是分层排布的。
（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子2、过程与方法（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
3、情感态度与价值观（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
九年级化学《离子》的教学设计
九年级化学《离子》的教学设计人教版九年级化学《离子》的教学设计教学目标：[知识技能]：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；[能力培养]：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标:通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。
教学难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养，离子的形成过程。
培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
教学过程设计：教师活动学生活动设计意图[复习提问]①构成原子的微粒有哪几种？②它们是怎样构成原子的？③原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？④构成物质的微观粒子有哪些？[新课引入]构成物质的微观粒子除了分子和原子以外，还有一种粒子是离子。
什么是离子？它是怎样形成的？首先要研究原子的结构。
我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。
电子就在这个空间里作高速的运动。
那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?[板书]一、核外电子的排布[讲述]在含多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的`电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。
我们将电子离核远近不同的运动区域叫电子层。
离核最近的叫第一层，依此向外类推，分别叫二、三、学生回答：核电荷数=核内质子数=核外电子数分子和原子学生倾听注意想象集中精力，积极思考复习巩固旧知识通过设问，激发求知欲这方面的知识学生缺乏，老师讲解要详细教师活动学生活动设计意图四、五、六、七层，即在多个电子原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
初中化学离子教案模板
初中化学离子教案模板
教学内容：化学离子
教学目标：
1.了解离子的概念和特点；
2.掌握离子的命名方法；
3.掌握离子简单的化学式和化合式的写法；
4.能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1.离子的概念和特点；
2.离子的命名方法；
3.离子的化学式和化合式的写法。
教学难点：
1.离子的命名规则；
2.离子的符号表示。
教学准备：
1.教师：授课计划、教案、教具、PPT等；
2.学生：课前复习资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过一个化学反应的现象引入离子的概念，并与学生探讨离子的定义和特点。
二、讲解理论（15分钟）
1.介绍离子的概念和分类；
2.讲解离子的命名规则和化学式的书写方法；
3.举例说明离子的命名和化学式的写法。
三、练习（15分钟）
1.进行一些离子命名和化学式写法的练习；
2.师生互动，解答学生提出的问题。
四、作业布置（5分钟）
布置相关练习题目，要求学生完成并交给老师批改。
五、课堂小结（5分钟）
总结本节课的重点和难点内容，引导学生进行知识梳理。
教学反思：
本节课主要介绍了化学离子的概念和特点，让学生掌握了离子的命名规则和化学式的写法。
通过练习和互动，学生能够更好地理解和掌握相关知识。
在今后的教学中，需要继续强调
离子的命名方法和化学式的书写，让学生能够熟练运用。
初中化学原子与离子教案
初中化学原子与离子教案教学目标：1. 了解原子的结构，包括原子核和电子。
2. 掌握原子核的组成，即质子和中子。
3. 理解原子和离子的相互转化。
4. 掌握离子的形成过程和离子的大小。
教学重点：1. 原子的结构。
2. 原子和离子的相互转化。
教学难点：1. 原子核的组成。
2. 离子的形成过程。
教学准备：1. 课件或黑板。
2. 原子模型或图片。
3. 离子模型或图片。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的分子和原子的知识，提问：“分子是由什么组成的？分子和原子有什么区别？”2. 学生回答后，教师总结：“分子是由原子组成的，分子和原子都是构成物质的微粒，但它们有不同的性质和特点。
”二、原子结构（15分钟）1. 教师展示原子模型或图片，引导学生观察原子的结构。
2. 讲解原子核的组成，即质子和中子。
3. 解释电子的位置和功能，即电子绕着原子核运动，负责化学反应和物质的性质。
三、离子形成（15分钟）1. 教师展示离子模型或图片，引导学生了解离子的形成过程。
2. 讲解离子是带电的原子或分子，当原子失去或获得电子时，形成带正或负电的离子。
3. 解释离子的大小，即离子比原子大，因为离子带有电荷，电子云膨胀，使得离子的大小增加。
四、原子和离子的相互转化（10分钟）1. 教师给出例子，如氯化钠（NaCl）在溶于水时，钠原子失去电子形成钠离子（Na+），氯原子获得电子形成氯离子（Cl-）。
2. 引导学生理解原子和离子的相互转化是化学反应中常见的现象。
五、总结和练习（10分钟）1. 教师带领学生总结本节课的主要内容，即原子的结构和离子的形成过程。
2. 布置练习题目，让学生巩固所学知识，如判断题目、填空题目等。
教学反思：本节课通过讲解和展示原子和离子的模型，帮助学生直观地了解原子的结构和离子的形成过程。
通过举例和练习，让学生掌握原子和离子的相互转化。
在教学过程中，注意引导学生积极参与，提问和回答问题，提高学生的学习兴趣和主动性。
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2021年九年级化学上册《离子》教案新人教版 (I)
教学目标
1、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2、了解离子与原子的区别和联系以及物质与其粒子之间的关系。
3、通过学生间相互讨论，交流，增强学生归纳知识，获取知识的能力。
4、能根据粒子的结构示意图判断粒子的类别。
重点
难点根据粒子的结构示意图判断粒子的类别以及物质与其粒子之间的关系。
离子的形成过程
导学过程教师复备（学生笔记）
自主学习
1．跟原子、分子一样，也是构成物质的一种粒子。
离子是指带电的或原子团。
例如：（写出下列离子符号）
氢离子，氧离子，钠离子，氯离子，镁离子，硫离子，铵根离子，硫酸根离子。
2．在化学反应中，金属元素的原子最外层电子，非金属元素的原子
电子，从而使参加反应的原子带上电荷，各自的最外层都达到
结构。
带正电荷的叫做，带负电荷的叫做。
3.阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。
例如，钠与氯气反应，每
个钠原子失去个电子形成带一个单位正电荷的钠离子（符号为），每个氯原子则得到个电子形成带一个单位负电荷的氯离子（符号为）。
钠离子和氯离子由于作用而结合形成化合物氯化钠（符号为 NaCl ）。
导入新课
构成物质的微粒有哪些？这些微粒之间以及微粒与物质之间有什么关系呢？
自主互助学习、展示提升
学点一：离子的形成
【问题1】什么叫做离子？如何分类？怎样书写离子符号？离子有什么意义？原子是如何变成离子的？
归纳小结：1。
离子的定义及分类
2.离子符号得到书写和意义
【问题2】离子是如何形成化合物的？
【问题3】离子与原子有什么区别与联系呢？
归纳小结：离子与原子的区别和联系
粒子的种类：原子离子（阳离子、阴离子）
区别：
粒子结构：核电荷数核外电子数核电荷数核外电子数核电
荷数核外电子数
粒子电性：不显电性显电性显电性
符号用元素符号表示，
如钠原子。
用阳离子符号表示，如镁离子。
用阴离子符号表示，氧离子。
联系⑴同种元素的原子、阳离子、阴离子都具有相同的，因此它们属于同种元素。
⑵原子电子变成阳离子，阳离子电子又变成原子；
原子电子变成阴离子，阴离子电子又变成原子。
小组讨论：如何根据微粒的结构示意图判断微粒的类别？（微粒及粒子）
【问题4】物质与其构成粒子之间有什么关系呢？
【问题5】核外有10个电子的微粒有哪些？
课堂练习：
一、判断正误
1.同种元素的原子和离子具有相同的核内质子数。
（）
2.原子通过得失电子变成离子时，电子层数减少一层。
（）
3.最外层是相对稳定结构的粒子一定是离子。
（）
4.核外有10个电子的微粒可能是一种分子和一种离子。
（）
二、单一选择
1.近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。
则H3+属于（）
A. 单质
B. 分子
C. 原子
D. 离子
2.下列关于分子原子离子构成物质的说法中，不正确的是 ( ) A, 汞原子聚集成金属汞 B. 氢原子结合成氢气
C. 氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢
D. 氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠
3.下列叙述中不正确的是（）
A. 钠原子失去电子后变成钠离子
B. 氯离子失去电子后变成氯原子
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 化学变化中分子不能再分
4.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语书写错误的是（）
A. 镁离子：Mg+2
B. 亚铁离子：Fe2+
C. 2个氮原子：2N
D. 3个铵根离子：3NH4+
本课要点整理：
L32332 7E4C 繌34203 859B 薛 31608 7B78 筸h23040 5A00 娀24380 5F3C 弼36435 8E53 蹓30631 77A7 瞧622594 5842 塂20361 4F89 侉$。