2014届高考化学二轮复习选择题专项训练：元素周期表与元素周期律 电化学
2014届高考化学二轮《基本原理》权威课件：专题六 物质结构与元素周期律(含13年高考题,49张ppt)
高考真题再现
[解析] A 由X元素的信息可知，其原子核外电子
排布为K层2个，L层4个，即为C元素，再根据各元素 在周期表中的相对位置可得，Y为O元素、Z为Si元 素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成Na2S2等多 硫化物，A项正确； Si与O形成的为原子晶体，为非电 解质，熔融时不能导电，B项错误； S的非金属性比Cl 弱，C项错误；O存在O2、O3等同素异形体，D项错 误。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
例2
[2013· 山东卷] W、X、Y、Z
四种短周期元素在元素周期表中的 相对位置如图6－1所示，W的气态 氢化物可与其最高价含氧酸反应生 成离子化合物，由此可知( )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳 定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
＋ －
短周期元素 )
W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单
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高考真题再现
[解析] C
＋
由离子电荷数判断出：W为O，X为
－ － ＋
Na，Y为Al，Z为S。S2 水解生成OH ，使水的电离平 衡向右移动，Al3 水解生成H ，使水的电离平衡向右 移动，C项正确；而O2 、Na 在水溶液中不水解，不 影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
[易错警示] 同位素原子的核外电子排布相同，化学 性质相同。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
变式1
同位素2H、15N、18O、34S等常被用于陆地 )
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第4讲 物质结构 元素周期律
专题二化学基本理论第4讲物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )。
A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H 和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D 中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。
答案 B2．(2013·苏州模拟)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>YB．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。
A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。
答案 C3．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )。
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
2014届高考化学二轮复习专题一 重点题型解题技能通关
一、选择题部分
二、非选择题部分
解析
由1 mol CH4中含有4 mol C—H共价键，4 g CH4的物
质的量为0.25 mol，含0.25 mol×4×nA mol－1＝nA个C—H共 价键，A正确；1 mol Fe被足量的稀HNO3氧化成Fe3＋，转移
3nA个电子，B不正确；HCO3－既能水解又能电离，C不正
＞Z＞X)；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化
合物。 答案 BD
一、选择题部分
二、非选择题部分
题型5 电化学综合判断题的六个审题方向
(1)根据是否有电源或能量转化形式判断所给装置是原电 池还是电解池。 (2)判断电极的名称并确定其活泼性。 (3)分析电解质溶液的成分及其放电顺序，确定溶液的酸
C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42－、葡萄糖分子
一、选择题部分
二、非选择题部分
解析
A中所给分子或离子可在银氨溶液中共存，A正确；
NO易被空气中的氧气氧化成NO2，B错误；在电解质溶液中 氢氧化铁胶体会聚沉，且要进一步与H＋反应生成Fe3＋，所
以不能共存，C错误；高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化
干或选项的限制条件，如“一定”、“可能”、“一定不能 ”、“无色”“碱性”“酚酞试液变红色”“因发生氧化还原反 应”“在含AlO2－的溶液中”等，二是离子反应的条件，如 “生成沉淀、气体或弱电解质”“发生氧化还原反应”“水解
相互促进反应”“络合反应”等。
一、选择题部分
二、非选择题部分
【典例3】 (2013· 安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分 散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO3－、NH3· H2 O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO ( )。
2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷E单元物质结构元素周期律(2013高考真题+模拟新题)
E单元物质结构元素周期律E1原子结构10.E1E2[2013·江苏卷] 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．D[解析] 地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素；X的原子半径比Y 小，故X在Y的上一周期，则X为H元素，W为Na元素，Y为N元素。
原子半径r(Na)＞r(N) ＞r(O)，A项错误；O2－与Na＋都是10电子微粒，电子层结构相同，B项错误；因非金属性O＞N，故热稳定性H2O＞NH3，C项错误；含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，D项正确。
2．I1E1[2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是()A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：[O,H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U2．B[解析] 烯烃的结构简式应写出碳碳双键，A项错误；氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子，氢、氧原子共用一对电子对，最外层都达到稳定结构，B项正确；氯原子最外层有7个电子，C项错误；U原子的质量数为146＋92＝238，故原子符号为23892U，D项错误。
23．E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4[2013·福建卷] 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
2014高考化学 突破课时训练 专题五 物质结构 元素周期律
专题五物质结构元素周期律(时间:45分钟满分:100分)测控导航表一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)1.(2013河北衡水中学四调)2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。
科学家用4820Ca轰击24997Bk,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。
下列有关说法正确的是( D )A.第117号元素是副族元素B Bk的质量数为97C.第117号元素是非金属元素D Ca2+的中子数比核外电子数多10解析:根据原子序数和各周期的元素种数,则有117-2-8-8-18-18-32=31,故117号元素位于ⅦA 族,且是金属元素,A、C两项错误;B项中的质量数应为249,错误;D项中的中子数为28,核外电子数为18,两者相差10,正确。
2.(2013山东莱芜模拟)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是( C )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强C.最易失去的电子能量最高D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素解析:离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力,A项错误;元素周期表中,第三周期最右端的元素是零族元素,其原子既不容易得电子也不容易失电子,B项错误;电子能量越高越不稳定,越容易失去,C项正确;目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素,D项错误。
3.(2013黑龙江哈尔滨三模)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W 是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是( D )A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y>WC.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2解析:由于X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X应为O;Y的最高正价与最低负价代数和为6,故Y为Cl,又因X、Z同族,Y、Z同周期,则Z为S。
2014届高考化学二轮复习 最新考点分类解析 考点7 物质结构 元素周期律
【考点7】物质结构元素周期律1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r XAD 解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题考查了金属性、非金属以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。
最后推出的元素为：X:O ；Y: Mg ；Z:Si ；W:S。
2.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】BD【解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故A错；C和Ge都是第ⅣA 族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故B正确；锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故C错；锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故D正确。
3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性D 解析：根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题六 物质结构与元素周期律
专题六物质结构与元素周期律1.（2014·天津市和平区期末）月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是( )。
A. 3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数1.【答案】B【解析】3He和4He 为He元素中子数不同的两种核素，二者互为同位素，A、D项错误，B项正确；化学变化只与核外电子有关，原子核不发生变化，C项错误。
2.（2014·湖南省五市十校期末联考）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C602.【答案】B【解析】砷和镓都是主族元素，A项错误；硒是主族元素，锌是副族元素，B 项正确；镧和镍都是副族元素，C项错误；钾和碳都是主族元素，D项错误。
3.(2014·福建省厦门市期末)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正确．．．的是A.最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱C.金属性②比⑤弱D.原子半径③比④大3.【答案】A【解析】从图可知①~⑦分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。
根据元素周期律：碳的非金属性比硅的强，故最简单气态氢化物的稳定性CH4比SiH4强，A项错误；Al为金属、硅为非金属，故最高价氧化物的水化物酸性H2SiO3强，B项正确；钠元素在周期表中在铍的左下角，金属性钠比铍强，C项正确；碳和氧在元素周期表处于同一周期，碳在氧的左侧，原子半径碳大于氧，D项正确。
4.（2014·江苏省无锡市期末）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅4.【答案】C【解析】气态氢化物的稳定性越强元素的非金属性越强，CH4的热稳定性强于SiH4说明碳的非金属性强于硅，A项有关；最高价氧化物水化物的酸性越强元素的非金属性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3说明碳的非金属性强于硅，B项有关；非金属氧化物的水溶性不能判断元素的非金属性强弱，C项无关；同主族元素的原子半径越小非金属性越强，碳的原子半径小于硅说明碳的非金属性强于硅，D项有关。
2014年高考化学二轮专题复习10元素及其化合物(含13真题及名校质检题)
2014年高考二轮复习专题10——元素及其化合物【考情分析】一、考纲要求常见无机物及其应用。
1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
二、命题趋向钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。
如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。
由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。
因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。
由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。
另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。
因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。
题型介绍：元素及化合物综合应用型试题在高考中为必考题型，在各省市及全国卷中均有出现。
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选择题专项训练 元素周期表与元素周期律 电化学 卷Ⅰ(元素周期表与元素周期律,共78分) 一、 单项选择题(本大题共9小题,每小题4分,共36分) 1. (2013·上海卷改编)X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子的最外层电子数是最内层的2倍;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素比Z元素多一个质子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A. X元素的氢化物的水溶液显碱性 B. Z元素的离子半径小于W元素的离子半径 C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 2. (2013·佛山一模改编)右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的( )
X Y Z W A.W的原子序数可能是Y的两倍 B. 原子半径:XC. 气态氢化物的稳定性:XD. Y、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸 3. (2013·江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A. 原子半径:Y>Z>W B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 4. (2013·天津卷改编)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B. 第2周期元素从左到右,最高正价从+1价递增到+7价 C. 同主族元素从上到下,气态氢化物的稳定性增强 D. 同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 5. (2013·四川卷改编)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A. Y、Z可形成共价化合物 B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C. Y、Z的最高价氧化物都是气体 D. Y元素的非金属性比Z大 6. (2013·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 7. (2012·广东六校联考)甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加。下列判断正确的是( )
A. 原子半径:甲B. 最外层电子数:丙>丁 C. 若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲D. 若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素 8. (2013·广州模拟)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,A与C同主族,B与D同主族,且A、B、C分别在不同周期,A、B、C原子序数之和为20。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:D>C>B>A B. 元素B和元素D有相同的最高正化合价 C. B和C两种单质反应时,条件不同产物可能不同 D. D的最高价氧化物对应水化物是所有含氧酸中酸性最强的酸 9. (2013·合肥模拟改编)五种短周期元素的部分性质数据如下: 元素 T X Y Z W
原子半径/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
最高或最低化合价 +1 +5,-3 +7,-1 +6,-2 +3
下列叙述正确的是( ) A. T、W元素的金属性:WC. 气态氢化物的稳定性Y比Z强 D. W的最高价氧化物对应水化物能溶于稀氨水 二、 双项选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分) 10. (2013·揭阳一模改编)短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的质子数比M少一个,M可作太阳能的光电池材料,R可形成酸HRO4。下列说法正确的是( ) A. 金属性:Y>Z B. 气态氢化物的稳定性:MC. X和Y形成的化合物只有一种 D. 化合物MX2能与碱反应,不能与任何酸反应 11. (2013·珠海一模)右图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是( )
R X Y Z
A. Y的氢化物比Z的氢化物稳定 B. 原子半径:X>Y>R C. Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 四种元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Y 12. (2013·广雅中学模拟)右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )
A. Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 B. 简单离子的半径:X>Z>M C. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 D. Z单质不能从M与R元素组成化合物的盐溶液中置换出单质M 13. (2013·山东理综改编)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是( )
W X Y Z A. Y、Z的简单氢化物中稳定性较弱的是Y B. Y元素氧化物对应水化物一定为强酸 C. W原子的半径大于X原子的半径 D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 14. (2013·华师附中综合测试)已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是( )
元素 信息
X K层电子数是L层电子数的2倍 Y 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 Z 所处的周期序数与族序数相等 W 最高价氧化物对应水化物的酸性最强
A. W的阴离子半径大于Z的阳离子半径 B. Y的氢化物比W的氢化物稳定 C. Z的最高价氧化物对应水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应水化物 D. X在氧气中加热反应生成X2O2
15. (2013·福建理综改编)四种短周期元素在周期表中的位置如下
图,其中只有M为金属元素。下列说法正确的是( ) A. 原子半径:ZB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 D. Z位于元素周期表中第2 周期ⅥA族
16. (2013·肇庆二模)右图是某短周期主族元素最高价氧化物对应水化物某相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图。下列说法正确的是( )
A. 原子序数:W>Z>X B. 气态氢化物的稳定性:N>R C. Y和W形成共价化合物 D. X和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
选 项
卷Ⅱ(电化学,共72分) 一、 单项选择题(本大题共12小题,每小题4分,共48分) 1. (2013·揭阳一模)控制适当的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时,乙中电极反应式为2I--2e-I2
B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为0时,反应达到化学平衡状态 D. 平衡时甲中溶入FeCl2固体后,电流计读数为0 2. (2013·华师附中三模)下列有关电化学原理的说法正确的是( ) A. 电解法冶炼铝时,阳极反应式为2O2--4e-O2↑ B. 用电解法精练铜,阳极反应式为Cu2++2e-Cu C. 钢铁在中性条件下被腐蚀,正极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH- D. 铝-空气燃料电池以KOH为电解液时,负极反应式为Al-3e-Al3+ 3. (2013·仲元三模)某小组为研究电化学原理,设计如右图所示装置。下列叙述不正确的是( )
A. a、b不连接时,只有锌片上有气泡逸出 B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为2H++2e-H2↑ C. a和b是否用导线连接,装置中所涉及的化学反应都相同 D. a和b用导线连接或接直流电源,锌片都能溶解 4. (2013·茂名实验中学周测)研究人员发明了一种“海水”电池,其电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl。下列有关说法正确的是( )
A. 正极反应式为Ag+Cl--e-AgCl B. 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 C. Na+不断向“海水”电池的负极移动 D. 电子从电源的正极经外电路流向负极 5. (2013·江门、佛山统测)下列说法正确的是( ) A. 原电池工作,阴离子移向正极 B. 铁片表面镀锌,铁片接电源负极 C. 用Cu作电极电解H2O,阳极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑ D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,c(Cl-)增大,Ksp增大
6. (2013·惠州一调)右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是( )
A. 逸出气体的体积:a电极的小于b电极的 B. 一电极逸出无味气体,另一电极逸出有刺激性气味气体 C. a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 D. a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色 7. (2013·增城调研)右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H2SO4溶液。已知充、放电时电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
下列有关说法正确的是( ) A. K与N相接时,能量由电能转化为化学能 B. K与N相接时,H+向负极区迁移 C. K与M相接时,所用电源的a极为负极 D. K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大 8. (2013·汕头东山中学)右图所示的装置通电一段时间后,测得甲池中某电极质量