高一化学期终质量检测试题(卷)
2024届辽宁省大连市第二十四中学化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析
2024届辽宁省大连市第二十四中学化学高一第一学期期中教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3→6NH4Cl＋N2，关于此反应的说法中正确的是A．3分子氯气将8分子NH3氧化了B．N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物C．3分子氯气只氧化了2分子NH3D．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物2、已知3.01×1023个x气体分子的质量为23g，则x气体的摩尔质量是A．46g B．11.5g/mol C．23g /mol D．46g /mol3、下列离子组在酸性溶液中能大量共存的离子是( )A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO2-4B．Na+、K+、SO2-4、OH－C．Cu2+、Na+、SO2-4、NO-3D．Ag＋、Na+、Cl－、NO-34、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3-D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－5、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液体C．给溶液加热D．过滤6、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应7、下列实验事故的处理方式不恰当的是A．实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎B．酒精灯着火了用湿毛巾盖灭C．将CO中毒者移至通风处抢救D．不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸8、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是A．铁杵磨成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山9、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、CaCO3B．铜、二氧化硫C．硫酸溶液、盐酸D．熔融的KNO3、CH3CH2OH10、下列叙述正确的是（）A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D．用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开11、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。
2024届上海市莘庄中学高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
2024届上海市莘庄中学高一化学第一学期期中教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应2、下列反应能用H＋＋OH－=H2O表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸3、N A代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是A．在标准状况下，22.4LH2O的物质的量是1molB．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17g NH3所含电子数目为10N A4、核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋25、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．醋酸溶液6、下列叙述正确的是（）A．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质7、三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法不正确的是( )A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料8、下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．在常温常压下，11.2LCl 2含有的分子数为0.5N AB ．在常温常压下，9gD 2O 含有的原子数为1.5N AC ．在标准状况下，80gBr 2所含原子数目为N AD ．在标准状况下，22.4LH 2O 所含原子数目为3N A9、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A ．把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热B ．取用金属钠时，将切下来的碎屑放回原试剂瓶C ．CCl 4萃取碘水中的I 2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触10、设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AB ．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl 2溶液，含有Cl -数为N AC ．在H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移电子数为4N AD ．22.4L 的CO 气体与1molN 2所含的电子数为14N A11、科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型A ．①②③④B ．④①②③C ．④②③①D ．①③②④12、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A ．Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、CO 32－B ．Mg 2＋、Cl －、NH 4＋、SO 42－C ．K ＋、Cl －、HCO 3－、NO 3－D ．Ca 2＋、Na ＋、Fe 3＋、NO 3－13、用H 3PO 2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 A ．PH 3 B ．H 3PO 3 C ．P D ．H 3PO 414、某溶液中只含有大量的下列离子：Fe 3+、NO 3—、K +和M 离子，经测定Fe 3+、NO 3—、K +和M 离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M 离子可能是A ．Cl -B ．24SO -C ．2+CaD ．+Na15、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是A ．若a X 2＋和b Y －的核外电子层结构相同，则原子序数：a ＝b ＋3B ．由水溶液的酸性：HCl>HF ，可推断出元素的非金属性：Cl>FC ．沸点：H 2O>H 2S ，因为H 2O 含有分子间氢键D ．S 和Se 分别位于第ⅥA 的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H 2S>H 2Se16、下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OC．向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓D．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H＋=H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
高一化学期中考卷
高一化学期中考卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 自来水B. 空气C. 氧气D. 酒精溶液2. 下列关于化学用语的说法，正确的是（）A. 元素符号可以表示一种元素，也可以表示该元素的1个原子B. 原子中，质子数一定等于电子数C. 分子的表示方法是在化学式前加上相应的数字D. 离子符号中，数字在前，正负符号在后3. 下列关于氧化还原反应的说法，错误的是（）A. 氧化剂在反应中得电子，发生还原反应B. 还原剂在反应中失电子，发生氧化反应C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在D. 氧化还原反应一定有化合价的变化4. 下列关于化学键的说法，正确的是（）A. 离子键一定存在于离子化合物中B. 共价键一定存在于共价化合物中C. 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键D. 同种非金属元素之间易形成离子键5. 下列关于元素周期律的说法，错误的是（）A. 同周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小B. 同主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大C. 同周期元素，非金属性随着原子序数增大而增强D. 同主族元素，非金属性随着原子序数增大而减弱二、填空题（每空1分，共20分）6. 在化学方程式中，反应物和物之间用_________连接，表示反应条件的是_________。
7. 氢气在氧气中燃烧水，反应的化学方程式为：_________。
该反应中，氢气是_________，氧气是_________。
8. 金属钠在空气中燃烧过氧化钠，反应的化学方程式为：_________。
该反应中，钠元素的化合价由_________变为_________。
9. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：_________。
10. 在一定条件下，铝能将铁从其盐溶液中置换出来，反应的化学方程式为：_________。
该反应中，铝元素的化合价由_________变为_________。
南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题
南京师大附中2024-2025学年度第1学期高一年级十月段考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共100分。
考试用时60分钟。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na22 Mg24 Al27 S32 Br80选择题单项选择题：共17题，每题3分，共51分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水B. 4CHC. 熔融NaOHD. 3CH COOH2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄()S ：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰()CaO ：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金()Au ：“虽被火亦未熟”D. 石钟乳()3CaCO ：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”3. 用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是 A. 2.3g 金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为A 0.1N B. A 0.2N 个硫酸分子与0.2mol 磷酸含有相同的氧原子数 C. 28g 氮气所含的原子数为A ND. A N 个氧气分子与A N 个氢气分子的质量比为8:1 4. 下列说法中正确的是A. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B. 反应物中失去电子的物质为氧化剂C. 书写离子方程式时电解质均要写成离子形式D. HCl 在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子5. 下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物 碱性氧化物A24H SO NaOH 3CaCO 2H O CaOB HCl()2Ca OH4NH Cl CO MgOC HCl KOH3KNO3SO23Fe OD3HNO()Mg OH Cl 2MgCl 2COCuO6. 在4℃时，向100 mL 水中溶解了22.4 L NH 3(标准状况下测得)后形成溶液。
下列说法中正确的是（ ）A. 所得溶液的体积为22.5 LB. 该溶液物质的量浓度为10 mol/LC. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得7. 国产航母001A 等舰艇的船底都涂有含Cu 2O 的防污涂料，制备Cu 2O 的一种方法为Zn ＋2CuSO 4＋2NaOH=Cu 2O ＋ZnSO 4＋Na 2SO 4＋H 2O 。
高平市第一中学2025届高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析
高平市第一中学2025届高一化学第一学期期中学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A ．与氧气在常温下不反应B ．铝性质不活泼C ．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D ．铝耐酸耐碱 2、下列说法中不正确的是A ．Na 2CO 3和NaHCO 3均能 与NaOH 反应B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C ．Na 2CO 3俗称纯碱，苏打D ．NaHCO 3俗称小苏打3、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )A ．Na 2SO 4溶液和MgCl 2溶液B ．Na 2CO 3溶液和稀硫酸C ．NaOH 溶液和Fe 2(SO 4)3溶液D ．Ca(OH)2溶液和盐酸4、有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中2c Mg +()为0.2mol ·L －1, c Cl ()为1.3mol ·L －1。
要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol ·L －1NaOH 溶液的体积为A ．40mLB ．72mLC ．80mLD ．128mL5、发现原子中存在电子的科学家是A ．道尔顿B ．拉瓦锡C ．卢瑟福D ．汤姆生6、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A ．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B ．氧化还原反应的实质是电子的转移C ．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强7、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．充有氢气的气球遇明火爆炸C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铁质菜刀生锈8、下列物质中，能够导电的电解质是A ．Cu 丝B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．液态HCl 9、下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是（ ）A．B．C．D．10、下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是A．苏打——NaHCO3B．生石灰 Ca(OH)2C．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D．酒精 CH3COOH11、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
测试卷03高一化学上学期期中测试卷(含答案)
2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷03(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修1第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Fe-56Cu-64一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于( )A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】D【解析】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。
2．下列状态下能导电的电解质是( )A．无水酒精B．盐酸C．液态二氧化硫D．熔融氯化钾【答案】D【解析】A项，无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意；B项，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C项，液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；D项，熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意；故选D。
3．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( )A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B【解析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
4．下列电离方程式中正确的是( )A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4===H＋＋SO2－4D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4【答案】D【解析】A中氢氧根离子不应加括号；B中铁为三价铁离子；C中氢离子应写为2H＋；D项正确。
5．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g【答案】B【解析】A项，1 mol H2SO4的质量是98 g，错误；B项，SO2的摩尔质量为64 g·mol-1，正确；C项，两者数值相等，单位不同，错误；D项，1 mol氧指代不明，错误。
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．ClB ．NaC ．OD ．Al3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。
下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价B ．原子半径C ．相对原子质量D ．原子核外电子排布5．某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．元素符号是ClB ．最低负化合价是-7价C ．原子在化学反应中易得电子D ．属于短周期元素6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．294118Og 的质子数为118 B ．294118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D ．丙烷的沸点比乙烷低8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H COB ．23H SiOC ．24H SOD ．34H PO9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A ．AB ．BC ．CD ．D10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。
四川省成都石室中学2025届高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
四川省成都石室中学2025届高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A ．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B ．“辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C ．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D ．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2、引爆H 2和Cl 2组成的混合气体，相同状况下，测得反应前后体积不变。
下列的分析正确的是A ．混合气中H 2和Cl 2的体积相等B ．混合气中H 2体积大于Cl 2体积C ．混合气中H 2的体积小于Cl 2的体积D ．以上情况均有可能3、人体正常的血红蛋白中应含Fe 2+。
若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe 2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C 可解除亚硝酸钠中毒。
下列叙述中正确的是A ．亚硝酸钠表现了还原性B ．维生素C 表现了还原性 C ．维生素C 将Fe 3+氧化成Fe 2+D ．亚硝酸钠被氧化 4、在反应MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O 中，氧化剂与还原剂的质量之比为A ．87 ：146B ．146：87C ．87：73D ．73：875、在相同状况下，一个空瓶，若装满O 2称其质量为36 g ，若装满CO 2称其质量为42 g ，若装满A 气体，称其质量为52 g ，则A 的相对分子质量是( )A ．16B ．32C ．64D ．1286、能用2H OH H O +-+→表示的反应是A ．醋酸与氨水B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液C ．稀盐酸与氢氧化铜D ．稀硫酸与烧碱溶液7、下列离子方程式正确的是 A ．碳酸钡与盐酸反应： 2H + + BaCO 3= Ba 2+ + H 2O + CO 2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ + SO42-+ H++ OH－= BaSO4↓+ H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液混合：H+ + OH－= H2OD．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O8、下列物质的电离方程式书写正确的是A．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32−B．NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32−C．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32−D．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH−9、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数②质子总数③分子总数④质量A．①②B．②③C．①③D．②④10、对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是( )A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:311、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
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高一化学期终质量检测试题(卷)2012．6命题人：江萍检测人：夏晓彬注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷第Ⅱ卷1至4页。
答题纸5至6页，满分100分。
2．答第Ⅰ卷前,考生务必将答题卡及答题纸密封线内项目填写清楚。
3．考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效。
4．将第Ⅱ卷上所有题的答案写在答题纸上,答案写在试卷上无效。
5. 考试结束只交答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N- 14 O- 16 S- 32 Na -23Mg -24 Cl -35.5第Ⅰ卷(选择题，共51分)一、选择题（只有一个正确答案1－17题各3分，共51分）1. 下列说法中错误的是A．天然气、石油、流水、风力为一次能源。
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2. 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素3．下列说法不正确的是A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgC．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的4．下列物质的转化或分离错误的是A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等C．从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁D．从碘水中得到碘，可用酒精萃取5．下列各组金属中，最适合用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来的是A．K、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag6. 下列各组物质中互称为同分异构体的是A. C 与 CB. T 2O 与D 2OC. O 2与O 3D. 正丁烷与异丁烷 7．下列反应中，属于加成反应的是A ．CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HCl −−−→−一定条件CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH+O 2−→−Cu2CH 3CHO +2H 2O D ．8．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A ．蛋白质B ．乙烯C ．甲烷D ．乙醇 9．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼C ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应D ．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可以形成4个C —C 单键 10．下列叙述不正确．．．的是 A. CH 4与C 4H 10互为同系物B. C 5H 12有三种同分异构体C. 甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键11．由乙烯推测丙烯（CH 3CH=CH 2）与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是A ．CH 2BrCH 2CH 2BrB ．CH 3CBr 2CH 3C ．CH 3CH 2CHBr 2D ．CH 3CHBrCH 2Br 12．下列比较中正确的是 A ．金属性：Mg>Al>Na B ．原子半径：S>O>F C ．碱性：KOH> Mg(OH)2>NaOH D ．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH 313．按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体是A ．H 2B ．CO 和H 2C ．CO 2D ．CH 3CH 2OH （气）14．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是 A ．H +、Fe 2+、Cr 2O 72-、SO 42- B ．Ca 2+、H +、SO 42-、HCO 3- C ．Na +、Cu 2+、Cl -、S 2- D ．Fe 3+、K +、SCN -、Cl - 15. 下列说法中正确的是A ．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B ．ⅦA 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．前三周期元素中共有非金属元素12种D．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布16．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：) 2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1，在0.2s时，3A(气)＋B(气A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol17. 用铝粉和氧化亚铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则a：b为A．1：l B．3：4 C．4：3 D．8：9第Ⅱ卷（非选择题共49分）友情提示:请将第Ⅱ卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸。
二、填空题（18题8分，19题4分，20题10分，共22分）18．二十一世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格。
（1）提炼汽油的原料是石油，石油是一种（选填“可再生”或“不可再生” ）能源。
（2）汽油（选填“有”或“没有” ）固定的熔沸点。
（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将能直接转化为能。
（4）通入空气的那个电极是燃料电池极（选填“正”或“负” ）该电极上若有32 g O2参加反应，则反应过程中转移了mol e－。
19．某核素A Z X的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。
则X的质量数为；若X的核内中子数为20，则37 g XCl2中所含质子的物质的量。
20．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有（填一种）。
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是（填序号）A．CI2、Br2、I2B．Na、Mg、AIC．烧碱、氢气D．食盐、淡水（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为。
反应②的化学方程式为。
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为。
三、实验题和推断题（21题9分，22题11分，共20分）21．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：；高温灼烧该化合物两元素形成的含有非极性键的化合物的电子式为 ，它属于 (“离子”或 “共价”)化合物。
22． A 是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低。
A 、B 、C 、D 在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是 ，由石蜡油获得A 是 变化； （2）写出A→B 的反应方程式： ，该反应的类型是 ； 写出反应B ＋C→D 的化学方程式 ；（3）使1molA 与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 mol（4）实验室制备D 的实验装置图如右图所示：收集产物的试管中盛放的液体为 ；该溶液的作用有 。
（写一条）四、计算题（23题7分，共7分）23.某有机物A 与氢气的相对密度是30，取有机物A 6.0g 完全燃烧后，生成0.2molCO 2和0.2molH 2O 。
此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
（1）计算该有机物的分子式。
（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式。
高一化学期终质量检测试题答题卷（纸）二、填空题（18题8分，19题4分，20题10分，共22分）18．（1）石油是一种 （选填“可再生”或“不可再生” ）能源；（2）汽油（选填“有”或“没有” ）固定的熔沸点；（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将能直接转化为能；（4）极（选填“正”或“负” ），反应过程中转移了mol e－。
19．X的质量数为；37 g XCl2中所含质子的物质的量。
20．（1）海水淡化的方法主要有（填一种）；（2）（填序号）;（3）反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为；（4）反应的离子方程式为。
三、实验题和推断题（21题9分，22题11分，共20分）21．（1）A的元素符号；D元素在第周期族；（2）B元素与D；高温灼烧该化合（3）电子式为，它属于(“离子”或“共价”)化合物。
22．（1）方法是，变化；（2）反应方程式：，反应的类型是；B＋C→D的化学方程式；（3）氯气的总的物质的量是mol ；（4）液体为；该溶液的作用有。
（写一条）四、计算题（23题7分，共7分）23.某有机物A与氢气的相对密度是30，取有机物A 6.0g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。
此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
（1）计算该有机物的分子式。
（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式。
高一化学期终质量检测试题参考答案及评分标准2012.6命题人：教研室江萍检测人：卧龙寺中学夏晓彬一、选择题（只有一个正确答案1－17题各3分，共51分）二、填空题（18题8分，19题4分，20题10分，共22分）18．（每空1分，（4）每空2分，共8分）（1）不可再生（2）没有（3）化学能电能（各1分，共4分）（4）正极 4 （各2分，共4分）19．（每空2分，共4分）40；18mol20．（每空2分，共10分）（1）蒸馏法或电渗析法或离子交换法（2）A、B、C（3）Mg(OH)2+2H+Mg2++H2O；MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑（4）Cl2+2Br－2Cl－+Br2三、实验题和推断题（21题9分，22题11分，共20分）21．（本题9分）（1）O 三VII （各1分，共3分）（2）NaCI 黄色（各1分，共2分）（3）离子（各2分，共4分）22．（反应方程式及计算各2分，其它每空1分，共11分）（1）分馏（或蒸馏）化学（各1分，共2分）（2）CH2=CH2 + H2O 一定条件下CH3-CH2OH 加成反应（3分）B＋C→D：CH2COOH + CH3CH2OH 一定条件下CH3COOCH2CH3+H2O （2分）（3）5mol （2分）（4）饱和碳酸钠溶液（1分）（除掉产物中的乙醇或乙酸杂质；或降低乙酸乙酯在水中的溶解度）（1分）四、计算题（23题7分，共7分）(1)计算知该有机物分子量为60，(1分)1mol该有机物完全燃烧生成2molCO2和2molH2O，则1mol该有机物中含n（C）= n（CO2）= 2mol (1分)n（H）= 2n（H2O = 2ⅹ2 = 4mol (1分)(1分) 故该有机物A的分子式为C2H4O2(1分) （2）有机物A的结构简式为CH3COOH (2分)。