酸碱盐的复习3
酸碱盐复习提纲
酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。
例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。
例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。
CO,CO2，碳酸盐除外。
练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。
练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。
为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。
练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
2、浓硫酸溶于水放热。
小结：物质溶于水放热的是、、。
练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。
4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。
5、浓硫酸的稀释方法是。
初中化学酸碱盐复习(超详细)
初中化学酸碱盐复习(超详细)4中，会产生强烈的放热反应，可能造成危险。
c．主要用途：盐酸和硫酸都是常见的强酸，广泛应用于工业生产中，如制造化肥、金属表面的除锈、炼有色金属、生产染料、药剂、试剂等。
此外，盐酸还常用于制备氢气和氯气，硫酸则常用于制备氢气和制造电池。
2、常见的碱1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。
2）氢氧化钠和氢氧化钾的性质和用途氢氧化钠氢氧化钾物理性质无色透明的液体，无色透明的液体，易吸潮有腐蚀性，有腐蚀性和酸碱使红色酚酞试液变色，不能使红色酚酞试液变色，不能使无指示剂使紫色石蕊试液变绿色色石蕊试液变绿色化的反应和金属学的反应性2NaOH＋2Al＝2NaAlO2H22KOH＋2Al＝2KAlO2H2和金属氧化物的反应Al2O32NaOH＋3H 2O=2NaAl(OH) 4Al2O32KOH＋3H2O=2KAl(OH) 4质用途NaOH＋H2SO4Na2SO4H2O用于制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等用于制造肥皂、人造丝、合成纤维、染料、药品等①两种常见碱的特性及主要用途a．氢氧化钠：易吸潮：氢氧化钠易吸收空气中的水分，放置时间长了，会变成一块块的白色固体。
因此，氢氧化钠在使用时要密封保存。
腐蚀性：氢氧化钠具有强腐蚀性，如果不小心将其溅到皮肤上，会造成灼伤。
如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。
b．氢氧化钾：不易吸潮：氢氧化钾比氢氧化钠不易吸收空气中的水分，但仍需密封保存。
腐蚀性：氢氧化钾也具有强腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。
c．主要用途：氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的强碱，广泛应用于工业生产中，如制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等。
此外，氨水也是常见的碱，常用于制备硝酸和肥料，以及作为清洗剂和气味消除剂。
三、中和反应及应用1、中和反应的定义酸和碱反应生成盐和水的化学反应叫做中和反应。
酸碱盐知识点复习
酸碱盐知识点复习一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2、酸的化学性质（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸+ 金属→ 盐+ 氢气（3）酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水（4）酸+ 碱→ 盐+ 水（5）酸+ 盐→ 新盐+ 新酸（产物符合复分解条件）3三、碱12、碱的化学性质（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）碱+ 非金属氧化物→ 盐+水（CO例外）（3）碱+ 酸→ 盐+水（4）碱+ 盐→ 新盐+新碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、盐1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙2、盐的化学性质（1）盐+ 金属→ 新盐+ 新金属（2）盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（3）盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（4）盐+ 盐→ 新盐+ 新盐注意：①酸碱盐之间的反应都属于复分解反应，要发生反应的活，就必须满足生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，②常见溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe3+的溶液呈黄色；含Fe2+的溶液呈浅绿色③常见沉淀的颜色：Cu（OH）2是蓝色沉淀；Fe（OH）3是红褐色沉淀；常见7种白色沉淀（如CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Ag2CO3、Al(OH)3。
AgCl、BaSO4等）。
在上述沉淀中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其余沉淀都可以溶于酸。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨。
酸碱盐复习参考模板范本
四、复分解反应发生的条件
• 条件：生成物中有沉淀、气体或水。 （具备了其中一个条件就可发生）
• 酸、碱、盐之间发生的反应一般是复分 解反应。
• 判断酸、碱、盐间能否反应的方法：把 反应物交换成分得出的物质里有上述条 件之一就可以发生，否则不能反应。
五、溶液的酸碱度 ——pH
• PH = 7 中性 • PH < 7 酸性 越小酸性越强 • PH > 7 碱性 越大碱性越强 • 酸 显酸性，碱显碱性，盐 有显酸性的
有显碱性，氧化物 有酸性的 有碱性的 有中性的。 • 酸用碱来中和，碱用酸来中和。
酸碱指示剂
• 石蕊（紫色） 酸红
碱蓝
• 酚酞（无色） 酸无
酸、碱、盐复习
一 、本章所学的化合物
• （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。
• （2）碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱
• （3）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的 化合物叫做盐。
• （4）氧化物：酸性氧化物（大多数的非金属 氧化物）、碱性氧化物（大多数的金属金属氧 化物）。
碱红
• 证明物质是否Biblioteka 酸 可以测pH，可以用 石蕊检验，可以加入金属锌、铁等。
• 证明物质是否为碱 可以测pH，可以用 石蕊、酚酞检验，
二、化学反应的基本类型
• 1、化合反应： A+B=AB • 2、分解反应： AB=A+B • 3、置换反应： A+BC=AC+B
• 4、复分解反应：AB+CD=AD+CB
(完整)初中化学酸碱盐复习(超详细)教案资料
(完整)初中化学酸碱盐复习(超详细)一、知识概述在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？二、重点知识归纳及讲解1、常见的酸（1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
常见的指示剂有石蕊、酚酞等。
（2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
①盐酸、硫酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质无色液体、有挥发性、有刺激性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发化学性质和酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色和金属的反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑和金属氧化物的反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 用途用于金属表面的除锈、制造氯化物、药剂和试剂生产化肥、农药、火药、染料及冶炼有色金属和金属除锈②二种常见酸的特性及主要用途a．浓盐酸：易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。
b．浓硫酸：吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。
利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。
脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。
浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2022年中考化学复习：酸碱盐(三)两酸两碱四盐
新课导入
阅读教材P76“资料卡片”回答问题 我国化学家侯德榜用“联合制碱法”所制得的“碱”是指__碳__酸__钠___
小试身手
下列叙述正确的是 ( B )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
置一会儿
湿逐渐溶解
气中的水分
（3）易潮解——吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体，
（不能干燥CO2、SO2等）。
氢氧化钠固体
（4）用途
肥皂
P55
石油
印染
造纸
纺织
含NaOH，除油污
2.氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称：熟石灰或消石灰。
（1）制法：CaO+H2O＝Ca(OH)2 （2）微溶于水 （3）弱腐蚀性
（4）用途
建筑材料
保护树木
配制农外，常见的碱还有氢氧化
钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
一、常见酸碱盐——两酸 两碱 四盐
（三）四盐
内容：阅读课本P72~73
1.NaCl
（二）两碱 1.NaOH 白色固体 俗称：烧碱、火碱、苛性钠
（1）强烈的腐蚀性
如果不慎将碱液沾到皮肤上， 要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
实验
将氢氧化钠放入盛有水的烧杯 中，用温度计测量溶液温度的
变化
现象
分析
氢氧化钠极易 溶于水，溶液 温度明显升高
（2）氢氧化钠溶解时放 出大量的热
将氢氧化钠放在表面皿上，放 氢氧化钠固体表面潮 暴露在空气中，吸收空
社会危害性：
中考化学酸碱盐部分复习
中考化学酸碱盐复习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2．酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应） Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 条件：①在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢 ②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3．酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
（除Al 2O 3、ZnO 外） 4．酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：H +和OH -离子结合生成水 5．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体） CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1．? 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
） 2．可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 3．? 碱 + 酸 → 盐 + 水 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl 2 + 2H 2O HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O 4．可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
九年级酸碱盐综合复习
九年级科学酸、碱、盐知识复习一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
7、置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
A+BC=B+AC或A+BC= C+BA二、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质1.与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
2.酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
3.酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
4.酸＋碱＝盐＋水。
5.酸＋盐＝新盐＋新酸。
写出下列方程式：1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：3、铁跟稀盐酸反应：有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色。
9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：变成蓝色溶液11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：红褐色沉淀消失12、氢氧化铁跟稀硫酸反应变成黄色溶液13、碳酸钠跟盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少14、碳酸氢钠跟盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少15、石灰石跟稀盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少16、硝酸银跟稀盐酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸17.氯化钡跟稀硫酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）碱的性质：1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
2.碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水3.碱＋酸＝盐＋水4.碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱5.不溶性碱＝金属氧化物 + 水写出下列方程式：1、（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）2、（氢氧化钠吸收二氧化硫）3、（氢氧化钠吸收三氧化硫）4、使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）5、（氢氧化钠和盐酸反应）可用指示剂标明现象6、（氢氧化钠和硫酸反应）可用指示剂标明现象7、（氢氧化铜和硫酸反应）蓝色固体消失，溶液变蓝色8、（氢氧化钠和硫酸铜反应）蓝色絮状沉淀9、（氢氧化钠和硫酸铁反应）红褐色絮状沉淀碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与水反应制取CaO + H2O =Ca(OH)2BaO+H2O=Ba(OH)2K2O+ H2O=2KOHNa2O+ H2O=2NaOH（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
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• 相关训练： • 某班同学在一次实验中使用过的试剂有 • （1）铁屑（2）氧化铁（3）盐酸（4）氢 氧化钠溶液（5）碳酸钠溶液 • 1实验结束时，为了使倒入废液缸的这些化 学试剂实现无害排放，需用_________测定 废液的酸碱度，若测得废液PH=1，则废液 呈___________性。 • 2以上提供的5种试剂在废液缸中不可能存 在的是_____________理由是 __________________________ • 3废液中，溶质最多可能用_____________
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相关训练：（1）猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8-6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在6.7以上为 变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变 A、强 B、弱 C、不变 D、无法确定
（2）多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测 定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长 势良好，这说明FeSO4溶液的PH A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断
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• 例6、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸 几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动 性顺序，有如下三种方案。 • A、Fe+HCl Hg(NO3) 2+Fe Cu+HCl • B、Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2 • C、Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2 • 试评价这三种方案 • （1）最差方案＿＿＿＿＿_____________ 理由是＿＿＿＿ _____________________________________ __ • （2）最好方案＿＿＿＿ __理由是＿＿＿＿＿ _____________________________________
水
（6）验证CO气体 中含有CO2杂质并除 去
结合物理知识，简述在表内第（3）项中，排水法收集O2操作成功的 9 原理___________。
例3、有三瓶失去标签的无色溶液 分别是稀硫酸，蒸馏水，氢氧化 钠溶液，能把它们区分开的试剂 是 A、酚酞试液 B、硝酸钡溶液 C、氯化钠溶液 D、石蕊试液
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思路点拨：该类型题目主要考察对酸、 碱、盐等物质之间的反应现象是否掌 握熟练，对于A选项，酚酞滴入硫酸 与蒸馏水虽不变色，但硫酸可以让滴 过酚酞的NaOH溶液褪色，故而达到 鉴别目的。B选项只与稀H2SO4有明显 现象，而C选项与三者皆无反应，D选 项遇三种试液会显示三种不同颜色
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相关训练：
1、将碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴 别出来的试剂是（不考虑酸碱中和放热现象） A、氢氧化钙溶 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、酚酞试液 2、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试 剂是 A、H2O、AgNO3、HNO3 B、H2O、NaOH、HNO3 C、H2O、NaOH、HCl D、H2O、KOH、HNO3 3、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分 离的一组混合物是 A、酒精溶液 B、铁粉与CuSO4晶体 C、BaCl2和K2SO4 D、MnO2和NaCl
• （5）有人提议（4）中C、D同时施用效果 最好，你认为_＿＿＿＿＿＿＿（好，不好） 理由_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿______
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• 有效练习 • 一 填空 1、下列观点正确的是（ ） • A、正常人的血液显弱酸性 • B、人在剧烈运动后，血液的PH会降低，其主要原因是 剧烈运动时血液中的CO2含量增加 • C、人吸入CO2含量较高的空气后，感到恶心、头晕， 说明CO2有毒性。 • D、人体血液中CO2的含量越低越好 2、如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸 和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） • A、左端下沉 B、右端下沉C、仍然平衡D、无法判断
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思路点拨：各种花瓣的色素易溶于乙醇 中形成溶液，通过捣烂可以更快地溶解， 为除去残渣采用过滤法，由表中内容可 知，只有大红花在不同酸、碱、中性试 液中显示不同颜色，故适合作指示剂， 头发适宜在微酸性环境中生长，护发素 呈酸性。有些盐的溶液呈碱性，如 Na2CO3，有些呈酸性如（NH4)2SO4。
65 56
Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu,
65 64
Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag
65 216
而两个减小的过程中幅度是不同的， 所以A表示插入AgNO3溶液，而B、C 分别表示插入CuCl2 、FeSO4溶液。
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相关训练：下图中4条直线里有3条表示Zn、Fe、Al分别插
入CuSO4(足量)溶液中，金属溶解的质量（横轴）和金属固 体的质量（纵轴）的函数关系，其中表示锌片插入硫酸铜 的是_______
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• 思路点拨：比较金属与H的活动性，主 要看金属与酸的置换能否发生；而比 较金属的活动性，则是看甲金属能否 将乙金属从其可溶性盐溶液中置换出 来，而C方案中无法把Fe、Cu、Hg、H 之间的活动性比较出来。B方案可以。
相关训练：
1欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验 证的结论是 Ａ Y能置换含X的化合物中的x Ｂ X能置换出酸中的氢 Ｃ Y能置换酸中的氢 20 Ｄ Z不能置换酸中的氢
高效课堂
第9讲
酸碱盐复习专题（一）
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知能内化 1、酸性溶液可以使紫色石蕊试液_____（变红、变蓝、不变色）， 碱性溶液可以使无色的酚酞试液变______，显酸性的溶液其 PH_____7（>,<,=）它_____（一定，不一定）是酸的溶液。
高效课堂
2、电动自行车电瓶中常含有的一种酸是_____，它在浓度较高时， 表现出的特性为_____和_____，在稀释过程中，要注意必需将 _____倒入_____中，并用__________搅拌以及时散热。
• 例7、扬大农学院教授宋育才先生从事土壤研究已四十余年，他 曾在塞内加尔帮助当地政府改良土壤和水库水质发酸问题。 • （1）阿菲尼亚姆水坝建成后，水库内水质发酸，不仅鱼不能生 存，就连周围的红树林群落也大面积枯死，对水质检测表明，水 库里的水PH明显小于7，含有一定量硫酸，而当地红树林根茎富 含硫元素，宋教授结合当地的气候偏热，认为是含硫的根茎腐烂 产生的后果。请你对水中的H2SO4来源做出合理猜想 _______________ • （2）后采用对水库开放闸的办法进行“换水套洗”，并对酸化 土壤进行灌溉冲洗， • 达到了一定适合栽秧的指标， • 土壤PH变化符合右图中的_______ • （选填A、B、C、D）
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• （3）土壤酸化的危害有时还来自空中死神 酸雨，酸雨的形成主要原因是_＿＿＿＿__ 为减小其危害，人类目前可以采取的有效 措施是_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ _________________________ • （4）对已酸化的土壤还可以采用施加适量 碱性物质的办法，下列物质中_____可以用 来改良酸性土壤。 • A、纯碱 B、烧碱 C、熟石灰D、硫铵
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• 思路点拨：本题主要考察同学们对酸 碱盐反应现象以及溶液中溶质间的过 量问题，Na2CO3与HCl反应后的溶液加 入Ca(OH)2有沉淀，说明Na2CO3过量， 但由于Ca(OH)2加入的量不确定，所以 组成上就有3种可能。选择稀盐酸若有 气泡产生，则能证明Na2CO3过量， Ca(OH)2所加量不够，其溶质构成为 NaCl、Na2CO3、NaOH.
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专题突破
例题1：石蕊和酚酞试液是实验室常用的指示剂，但某些植 物的花汁也可做酸碱指示剂如下表： 试回答下列问题： 花的种类 花汁在酒精 花汁在稀酸 花汁在
（中性）中 中的颜色 的颜色 玫瑰花 万寿菊花 大红花 粉红 黄 粉红 粉红 黄 橙 稀碱中 的颜色 绿 黄 绿
（1）在提取各种花汁时，需在研钵中捣烂，再加1：1的酒精溶液浸泡10分钟， 则酒精所起的作用是____________，浸泡后采用______操作，即可获取花汁。 （2）为了测得生活中常见的洗发水，护发素肥皂水、食盐水、雪碧、纯碱水等 物质的酸碱性，应选择______花汁。用所选花汁滴入护发素中后，发现其显 ______性，则护发素护发原理可能是________________________。 （3）小明用该花汁测盐水时发现，食盐水加入花汁后显______色，得出食盐水 呈______性（中、酸、碱），他得出一结论：凡是盐溶于水所得到的溶液其酸碱 性均与食盐一致。你认为______（正确、不正确），理由是 ______________________________。
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相关训练：左图装置有多种用途。根据需要，气体既可从a
导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加 入不同的液体或固体颗粒等。 请根据要求填表： 用途 气体入口（a或 瓶中物质
b） （1）收集H2 （2）排气法收集 CO2 空气
（3）排水法收集O2
（4）除去H2中的杂 质HCl气体 （5）干燥CO2气体
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例2、为除去实验室制得的H2中含有的水蒸气和 酸雾，可选择右图中的______来净化。左瓶应 装试剂为______，以除去______；右瓶应装试 剂______，以除去______。
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思路点拨：根据NaOH溶液的性质，它可以除 去酸雾；浓H2SO4具有吸水性且不与H2反应， 在干燥气体时应注意长进短出，且浓H2SO4除 水应放在最后，以防气体由于进入别的溶液而 再次潮湿。
3、烧碱的化学式是_____，其在空气中长期放置会变质，其反应方 程式为_______________，为检验烧碱是否变质，常常要加入足量 稀盐酸，原因是______________________________。
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4、_______________是近代酸碱理论的奠基人，他认为酸碱中和反 应的实质是_____离子和_____离子结合生成H2O，同时生成盐。通 过学习我们知道，生成盐和水的复分解反应不只发生在酸、碱|、盐 之间，例如______________________________（用方程式表示） 5、检验溶液中是否含有Cl-，我们经常选用的试剂为__________和 __________。 检验溶液中是否含有SO42-，可以选择__________和__________。 当溶液中可能同时含Cl-和SO42-时，应先证明______离子存在与否， 选用试剂为过量的____________，小明同学选择金属Zn和AgNO3溶 液来证明某无色溶液为稀盐酸，你认为______（能，不能）达到预 期目标，理由____________________________________，若不能， 你的改进意见____________________________________。 6、农作物主要营养元素是______、______、______，检验铵态氮 肥常用的方法是______