氧化还原反应-人教版高中化学必修1学案设计
氧化还原反应教案(5篇)
氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。
该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。
它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。
在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。
准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。
该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。
教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。
[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。
阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。
1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。
2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。
________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。
设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。
通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。
[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。
[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。
3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。
[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。
1.3.1氧化还原反应 导学案-【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第1课时氧化还原反应学习目标1.通过分析探究氧化还原反应的特征和本质,掌握氧化还原反应的判断方法,培养证据推理与模型认知以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过对氧化还原反应的学习,培养分类对比、由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3.通过对氧化还原概念的辨析以及探究实验的设计和分析,培养观察、分析和解决问题的能力,树立科学正确的学习观念。
4.感受化学的魅力以及对人类社会发展的重要作用,激发学习化学的热情。
课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习根据已学知识分析下列两个反应:2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO21.完成表格物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质2.标出各物质所含元素的化合价【初建模型】学习物质变化的方法思想:分类、元素、变化、价态观。
知识回顾1.结合初中所学知识,分析总结氧化反应和还原反应的物质变化有什么特征?2.下列变化中没有发生氧化或还原反应的是( )A.Mg→MgOB.H2→H2OC.CaCO3→CO2D.Fe2O3→Fe(1)氧化反应:。
(2)还原反应:。
一、氧化还原反应的特征【分析模型】[问题1-1]通过分析元素价态变化,指出化合价的升降、氧化还原反应相互之间有什么关系?[问题1-2]如何判断一个反应是否是氧化还原反应?【思考1】请判断下列反应是否属于氧化还原反应?(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)2Na+Cl22NaCl(3)H2+Cl22HCl(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(5)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(6)2H2O22H2O+O2↑(1)氧化还原反应的概念:。
(2)氧化还原反应的特征(判断方法):。
二、氧化还原反应的本质【思考交流】1.请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2.请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么?存在怎样的定量关系?【思考】实验室制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
高中化学 2.3《氧化还原反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；⑵通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.3.过程与方法：⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
4.情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
【学法指导】§2－3 氧化还原反应(第1课时) 【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2△Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
新人教版高中化学必修1氧化还原反应教案1
氧化还原反应要点精讲一、氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
（2）氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（1）元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
（2）氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3．化学反应的分类（1CO2CaCO3 CaO+CO2C+CuO Cu+CO（3）四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系二、氧化剂和还原剂1．定义：（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
2．常见的氧化剂和还原剂3．氧化还原反应物质之间的转变与关系：4．关于氧化还原反应的几个规律：① 处于最高价态的元素只可能表现出氧化性，处于最低价态的元素只可能表现出还原性，处于中间价态的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。
② 一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作氧化剂，含该元素低价态的物质可作还原剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。
如： H2S — S — SO2 — H2SO4 (只从S 元素考虑)只有还原性 有还原性和氧化性 只有氧化性③ 金属单质只具有还原性，金属阳离子具有氧化性。
非金属单质具有氧化性和还原性，其单核阴离子只具有还原性。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。
详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。
3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。
三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。
重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
学具：学习资料、实验报告册、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。
2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。
（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。
（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。
3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。
（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。
4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。
5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
（3）对下列氧化还原反应进行配平。
2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。
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第1课时氧化还原反应
学习目标
1.了解氧化还原反应的特征。
2.了解氧化还原反应的实质。
3.了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
4.学会氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥表示法。
学习过程
一、复习四种基本反应类型:
【思考交流】
下列9个化学反应分别属于什么类型?
(1)CaO+H2O Ca(OH)2
(2)NaOH+HCl NaCl+H2O
(3)2Na+Cl22NaCl
(4)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
(5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(6)2Cu+O22CuO
(7)CaCO3CaO+CO2↑
(8)CuO+H2Cu+H2O
(9)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
二、以化合价的表观现象分析氧化还原反应:
标出上述反应中各种元素的化合价,观察同种元素化合价前后变化情况,试归纳氧化还原反应及非氧化还原反应与元素化合价前后变化有何种关系?
【练习】
1.下列反应是否为氧化还原反应?
A.CaCO3CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2↑
B.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2C+O2CO2
C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
D.NaOH+HNO3NaNO3+H2O
2.在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中,元素化合价升高,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应;元素化合价降低,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应。
三、分析氧化还原反应的表示方法——双线桥法(以Na与Cl2反应为例,用双线桥法标出电子转移):
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如何?
(2)氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律:
【练习】用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
随堂检测
1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )
A.是否有氧元素参加反应
B.是否为置换反应
C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
D.是否为化合反应或分解反应
2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
3.下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
4.以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应,其中不属于氧化还原反应的是( )
A.Mg+2HCl MgCl2+H2↑
B.H2+Cl22HCl
C.CuO+H2Cu+H2O
D.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
5.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )
A.是否有电子转移
B.是否有元素化合价的变化
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合
6.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原
D.化合价降低为0
7.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色沉淀物
C.石灰石溶于盐酸并产生气泡
D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应,火星四射
8.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸
B.盐酸和氧化铁反应
C.铁片放入CuSO4溶液中
D.氢气还原CuO
9.下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )
A.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
C.2KClO32KCl+3O2↑
D.3NO2+H2O2HNO3+NO
10.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:
①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;
②若不使用催化剂,加热至470 ℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )
A.都是氧化还原反应
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同
D.生成KCl的物质的量相同参考答案
学习过程
一、复习四种基本反应类型
【思考交流】
(1)CaO+H2O Ca(OH)2(化合反应)
(2)NaOH+HCl NaCl+H2O(复分解反应)
(3)2Na+Cl22NaCl(化合反应)
(4)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(复分解反应)
(5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(置换反应)
(6)2Cu+O22CuO(化合反应)
(7)CaCO3CaO+CO2↑(分解反应)
(8)CuO+H2Cu+H2O(置换反应)
(9)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?
二、氧化还原反应反应前后化合价有变化。
【练习】
1.A.CaCO3CaO+CO2↑×2KClO32KCl+3O2↑√
B.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2×C+O2CO2√
C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑√
D.NaOH+HNO3NaNO3+H2O×
2.氯氧化氧化锰还原还原
(1)
(2)①化合反应:有单质参加的是氧化还原反应。
②分解反应:有单质生成的是氧化还原反应。
③置换反应:全部是氧化还原反应。
④复分解反应:都是非氧化还原反应。
三、
【练习】
(1)(2)
随堂检测
1.解析:氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。
答案:C
2.解析:A、B、D均有可燃物的燃烧,是氧化还原反应;C中:CaCO3CaO+CO2↑,是非氧化还原反应。
答案:C
3.解析:置换反应一定属于氧化还原反应,一定有电子转移。
答案:C
4.解析:只要反应前后存在元素化合价升降的化学反应,都属于氧化还原反应。
答案:D
5.解析:氧化还原反应的实质是电子转移(包括电子得失和偏移),而外部特征是元素化合价发生变化。
只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关。
答案:A
6.解析:元素以单质形态(游离态)存在时,化合价为0,元素以化合物形态(化合态)存在时,化合价有正价或负价之分。
当元素由游离态变为化合态时,元素的化合价升高和降低都有可能,所以可能被氧化,也可能被还原。
答案:C
7.解析:A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为:
A项,Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl;
B项,CuSO4+Fe FeSO4+Cu;
C项,CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O;
D 项,3Fe+2O 2Fe 3O 4。
通过分析元素化合价升降结果可知A 、C 项中元素化合价没有发生变化,B 、D 项中有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应。
答案:BD
8.解析:A 、B 、C 项对应的反应为离子反应,但A 、B 中的反应为复分解反应,C 中的反应为
置换反应,Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 或Fe+Cu 2+Fe 2++Cu 。
答案:C
9.解析:分析各反应元素化合价的变化可知:A 项中被氧化和被还原的元素均为氯。
B 项中被氧化的元素为铁,被还原的元素为铜。
C 项中被氧化的元素为氧,被还原的元素为氯。
D 项中被氧化和被还原的元素均为氮。
答案:AD
10.解析:反应①为:2K Cl +5O -232K Cl -1+3O 02↑;反应②为:4K Cl +5O 33K Cl +7O 4+K C -1
l 。
分析两个反应的元素化合价变化可知:都是氧化还原反应,化合价降低(发生还原反应)的元素相同,化合价升高的元素不同。
依据反应方程式,2 mol KClO 3在MnO 2催化条件下,生成2 mol KCl,而不使用催化剂时,2 mol KClO 3生成0.5 mol KCl 。
答案:D。