推荐2018-2019学年高中化学 同步课时分层作业14 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 鲁科版选修4
2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离电
第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态知能演练轻松闯关［学生用书单独成册］［基础温故］解析：选B 。
强电解质在溶液中完全电离，但电解质的溶液如果离子浓度很小，导电能 力也不会很强，故 A 项正确，B 项错误；电解质溶液的导电能力与温度和离子浓度有关，故 C D 项正确。
3. 把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液导电能力变化不大的是 （ ） A. 自来水B. 0.5 mol •L 盐酸C. 0.5 mol •L 11CH 3COOH 溶液 D. 0.5 mol •L 11KCl 溶液解析：选B 。
溶液导电能力与离子总浓度有关，导电能力变化不大说明原溶液中自由移 动的离子总浓度几乎不变。
水和醋酸是弱电解质，它们的导电能力很弱，当加入 NaOH 后， 溶液中离子的浓度显著增大，必然使溶液的导电能力明显增强，即 A 、C 两项导电能力变化 较大；B 、D 两项都是强电解质，向含 0.05 mol HCl 的溶液中加入0.05 mol NaOH 后恰好发 生反应：NaOHb HCI===NaCI+ H 2O,反应前后离子浓度基本不变，导电能力变化不大，向 0.5mol •L I1 KCl 溶液中加入0.05 mol NaOH 后离子浓度显著增大，导电能力变化较大。
4. 下列物质的分类组合全部正确的是 （ ）解析：选Do A 、C 项中的Cl 2和Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质； B 中NaHCO 为强电解质；D 中AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。
5. 对某纯净水进行检测，100 C 和 20 C 相比，其［H +］前者比后者（）A. 小 B .大 C.相等 D.不能确定解析：选B 。
水的电离为吸热过程，升温时水的电离平衡向右移，故 ［H +］增大。
6. 下列做法中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是（ ）A. 加入 CHCOOF 固体B. 加入NaOH 固体C. 加入 NaHSO 固体D. 升高温度1. A. B. C. D.下列说法正确的是（ ）1 mol •L 11的稀硫酸中存在OH K W 随溶液中［H +］和［OH -］的变化而改变 水的电离只受温度影响，溶液的酸碱性对其无影响 K W = 1X 10114 mol 2 •L 12适用于任何温度、任何溶液1 mol •L 11的稀硫酸中存在 ［H + ］和［OH 1］的变化而改变, C 错误；25 C 时，K W 为 解析：选A 。
2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时课件鲁科版选修4
2.外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O
H＋＋OH－的影响，并填写下表：
改变条件
升高温度 加入酸 加入碱 加入活泼 金属(如Na)
平衡移 右移 左移 左移
溶液中 增大 增大 减小
溶液中 增大 减小 增大
动方向 [H＋] 变化 [OH－] 变化
pH变化 水电离程度
减小 减小 增大 增大 减小 减小
Kw ＋ ＋ ＋ 。当忽略水电离出的 [H ] 时， [H ] ＝ [H ]酸。 ＋ 水 溶液 [H ]溶液
(3)稀碱溶液中，[H＋]来自于水的电离，故水电离出的[OH－]水＝[H＋]溶液＝
Kw 。当忽略水电离出的[OH－]水时，[OH－]溶液＝[OH－]碱。 － [OH ]溶液
二、电解质在水溶液中的存在形态 1.强、弱电解质的概念
”)。
NaHS===Na＋＋HS－。
例5
现有如下物质：①NH3 ⑦H2S ⑧KHSO4
②NH4Cl ⑨NaHCO3
③Ba(OH)2
④氨水
⑤SO2
⑥BaCO3
⑩Cl2。请用物质的序号填写
下列空白： (1)属于电解质的有 ②③⑥⑦⑧⑨ 。 (2)属于强电解质的有 ②③⑥⑧⑨ 。 (3)属于弱电解质的有 ⑦ 。
解析 答案
成离子形式；CH3COONH4为强电解质，完全电离用“===”；HF为弱电
解质，部分电离，用“
方法规律
电解质电离方程式书写方法 (1)先判断是强电解质(用“===”)还是弱电解质(用“ (2)电离方程式应满足电荷守恒与原子守恒。 (3)水溶液中强酸酸式盐与弱酸酸式盐电离方式不同，如：
－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 4 ，
2019高中化学 课时分层作业14 常见的弱电解质 苏教版选修4
课时分层作业(十四) 常见的弱电解质(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图)，下列关于水的叙述不正确的是( )A ．水的电离是吸热过程B ．相同条件下海水的K w 比纯水的K w 大C ．温度相同时1H 2O 和2H 2O 分子分别构成的水的pH 相同 D ．纯水的K w 改变时水仍然呈中性B [水的电离是吸热过程，A 项正确；相同条件下海水和纯水的K w 相同，B 项错误；温度相同时，1H 2O 和2H 2O 分子分别构成的水的pH 相同，C 项正确；纯水的K w 改变，但是c (H ＋)＝c (OH －)，仍然呈中性，D 项正确。
]2．下列有关pH 变化的判断，正确的是( ) A ．随着温度的升高，纯水的pH 不变 B ．随着温度的升高，纯水的pH 增大 C ．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小 D ．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大 C [A 、B 项：温度升高，促进水的电离(H 2OH ＋＋OH －)，c (H ＋)变大，pH 变小；C 项：氯水经光照，促进HClO 的分解(2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑)及Cl 2与水的反应(Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO)，c (H ＋)变大，pH 减小；D 项：NaOH 久置于空气中转化为Na 2CO 3(2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O)，c (OH －)减小，pH 减小。
]3．在相同温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液和0.01 mol/L 的盐酸相比，下列说法正确的是( )【导学号：73702167】A ．由水电离出的c (H ＋)相等 B ．由水电离出的c (H ＋)都是1.0×10－12mol/LC ．由水电离出的c (OH －)都是0.01 mol/LD ．两者都促进了水的电离A [若该温度下水的离子积常数为K w (不一定是25 ℃)，则在0.01 mol/L 的NaOH 溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝K wc －＝K w0.01mol/L 。
3.2.1水的电离(分层作业)(学生版)高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)
“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单基础巩固（必做题建议五分钟完成）1.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A.蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B.纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C.25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D.K w值随温度升高而增大2．下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)的是( )A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体3.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是( )A.水的电离过程需要通电B.水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐一定不能抑制水的电离C.pH＝7的水溶液一定呈中性D.升高温度，水的电离程度增大4．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K wB．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－)C．图中T1<T2D．XZ线上任意点的c(H＋)都相等5．温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的K w不变。
加入的这种物质可能是( )A．氯化钠固体B．氨水C．稀硫酸D．Na2SO4溶液6.某温度下，水溶液中的c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1。
x与y的关系通过完成本组习题让学生对水的电离平衡、Kw及其影响因素更加清晰。
如图所示。
该温度下0.01 mol·L－1 NaOH溶液的c(H＋)为( )A．10－10B．10－11C．10－12D．10－137．25 ℃时，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大D．向水中加入NH4NO3固体，温度降低，K w增大8.水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积不同，K W(25 ℃)＝1.0×10－14，K W(35 ℃)＝2.1×10－14。
新教材高中化学基础练14水的电离及电解质在水溶液中的存在形态含解析鲁科版选择性必修1
水的电离及电解质在水溶液中的存在形态(建议用时：40分钟)[根底过关练]1．以下说法正确的选项是( )A.水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－B.升高温度，水的电离程度增大C.NaOH溶液中不存在H＋D.HCl溶液中不存在OH－B[水是弱电解质，只有少局部电离，应用“〞表示，故A项错误；水的电离是吸热过程，所以升高温度，水的电离程度增大，B项正确；在NaOH溶液中，c平(OH－)＞c平(H＋)，在HCl溶液中，c平(OH－)＜c平(H＋)，在酸、碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。
] 2．以下物质或措施能促进水的电离的是( )A．加热B．醋酸C．乙醇D．氯化钠A[水的电离为吸热过程，加热能促进水的电离。
]3．以下说法正确的选项是( )A.在水溶液中能电离出自由移动的离子的化合物是电解质B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D.在强电解质的水溶液中只有离子，没有分子A[化合物在水溶液中能电离出自由移动的离子，那么水溶液能导电，说明该化合物是电解质，A正确；电解质的强弱与其水溶性无关，如硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱电解质，B错误；CO2溶于水并和水反响生成碳酸，碳酸发生局部电离从而使溶液导电，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，C错误；在强电解质的水溶液中存在水分子，D错误。
]4．以下微粒对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NO－3B．OH－C．NH＋4D．H3O＋A[NO－3与H＋和OH－均不反响，所以对水的电离无影响，故A符合；水能电离出H＋和OH－，所以OH－能抑制水的电离，故B不符合；NH＋4能和OH－反响生成弱电解质NH3·H2O，所以能促进水的电离，故C不符合；水能电离出H＋和OH－，所以H3O＋(水合氢离子)能抑制水的电离，故D不符合。
]5．以下事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是( )A.氨水能跟CuCl2溶液反响生成Cu(OH)2沉淀B.铵盐受热易分解，放出氨气C.0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 mol·L－1的氨水中，c平(OH－)约为0.01 mol·L－1D[0.1 mol·L－1的氨水中，c平(OH－)约为0.01 mol·L－1，说明NH3·H2O只有局部发生了电离，可证明NH3·H2O是弱碱。
2018-2019学年高中化学选修化学反应原理(鲁科版)课件：第3章 物质在水溶液中的行为3.1.1
问题导学
即时检测
一
二
一、水的电离和水的离子积 1.水的电离 活动与探究 水的离子积含义是什么? 答案：水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:H2O H++OH-。 在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数,称为水的离子积 常数,简称水的离子积,用符号KW表示,即KW=[H+][OH-]。
问题导学
即时检测
一
二
KW只随温度变化而变化,25 ℃时,[H+]=[OH-]=1×10-7 mol· L-1,故 KW=1×10-14(mol· L-1)2。100 ℃时,KW=5.5×10-13 (mol· L-1)2。
问题导学
即时检测
一
二
2.影响水的电离平衡的外界条件 活动与探究 你能够说出温度变化对KW、[H+]、[OH-]的影响吗?你能够说出 加入酸、碱对K W、[H+]、[OH-](25 ℃时)的影响吗? 答案：①温度:水的电离是吸热过程,故升温,KW增大,如100 ℃时 [H+]=[OH-]>1×10-7 mol· L-1,KW>1×10-14(mol· L-1)2;降温,KW减小。 ②加酸(H+):[H+]>1×10-7 mol· L-1,[H+]>[OH-],KW=1×10-14(mol· L1)2 加碱(OH-):[H+]<1×10-7 mol· L-1,[H+]<[OH-],KW=1×10-14(mol· L1)2
第 3 章 物质在水溶液中的行为
第 1 节 水溶液
第 1 课时 水的电离 电解质在水溶 液中的存在形态
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预习导引
2018_2019学年高中化学第3章第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态课件鲁科版选修4
[互动讲练 ] (2013· 朔州高二检测 )25 ℃时，水的电离达到平衡： H2O H ＋ OH
＋ －
ΔH＞0，下列叙述正确的是(
－ ＋
)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH ]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H ]增大， KW 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COOH，平衡逆向移动， [H ] 降低 D．将水加热， KW 增大， pH 不变
第3章
物质在水溶液中的行为
第3章
物质在水溶液中的行为
[课程标准] 知识与技能：理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行
水溶液中的有关简单计算；知道测定溶液pH的方法；能描述
弱电解质在水溶液中的电离平衡，知道酸、碱电离理论；认 识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素；能 描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、转化、溶解的本质；知 道离子反应发生的条件，会简单地判断离子反应能否发生； 掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
改变 条件
变化 平衡 [H＋] [OH－] [H＋] 与 情况 移动 的变 的变 [OH－] 方向 化 化 的关系
向右 增大 增大 减小 增大
KW
溶液 的酸 碱性
升高温度
降低温度
向左 减小
[H＋]＝ 增大 中性 － [OH ] [H＋]＝ 减小 中性 － [OH ] [H＋]< [OH－] 不变 碱性
2．Na与H2O反应的本质是Na与H2O电离出的H＋反应生成H2
和NaOH，故向反应后的溶液中加入少量酚酞变红色。
3．H2O 是一种弱电解质，其电离方程式为 Hபைடு நூலகம்O － OH 。 H ＋
＋
知识点一水的电离与水的离子积常数 [自主学习] 1.水的电离 可逆 过程。 (1)电离特点：微弱，______ ＋ － H O H ＋ OH 2 (2)电离方程式：_________________ 。
鲁科版(2019)高中化学选择性必修1 3.1.1 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态同步作业
第3章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态基础过关练题组一水的电离1.(双选)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol/L,该溶液可能是( )A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硝酸钠溶液D.氢氧化钠溶液2.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是(深度解析)A.因水的离子积常数的表达式是K W=c平(H+)·c平(OH-),所以K W随着H+和OH-浓度的变化而变化B.水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量3.如果25 ℃时,K W=1.0×10-14 mol2·L-2,100 ℃时,K W=5.5×10-13 mol2·L-2,这说明( )A.25 ℃时水的电离平衡常数较大B.前者c(H+)较后者大C.水的电离是一个吸热过程D.K W与温度无直接关系4.25 ℃时,把1 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸加水稀释至溶液体积变为2 L,在此溶液中,由水电离产生的H+的浓度接近于( )A.1×10-4mol·L-1B.1×10-8mol·L-1C.1×10-11mol·L-1D.1×10-10mol·L-15.相同温度的下列溶液:①0.1 mol·L-1的硫酸溶液②0.01 mol·L-1的NaOH溶液,其中由水电离产生的c(H+)之比为(深度解析)A.1∶1B.1∶10C.1∶20D.20∶16.(2020江苏南京师大苏州实验学校月考)已知常温下,0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4mol·L-1,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数( )A.小于1×10-14 mol2·L-2B.大于1×10-14 mol2·L-2C.等于1×10-14 mol2·L-2D.无法确定题组二电解质在水溶液中的存在状态7.(2020山东淄博第七中学月考)某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏。
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课时分层作业(十四) 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态
(建议用时：45分钟)
[基础达标练]
1．下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－
B．升高温度，水的电离程度增大
C．NaOH溶液中不存在H＋
D．HCl溶液中不存在OH－
B[水是弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A项错误；水的电离是吸热过程，所以升高温度，水的电离程度增大，B项正确；在NaOH溶液中，[OH－]＞[H＋]，在HCl溶液中，[OH－]＜[H＋]，在酸、碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。
] 2．下列物质或措施能促进水的电离的是( )
A．加热B．醋酸
C．乙醇D．氯化钠
A[水的电离为吸热过程，加热能促进水的电离。
]
3．1 mol·L－1的下列溶液导电性最强的是( )
A．CuSO4B．NaCl
C．CH3COOH D．NH3·H2O
A[CuSO4和NaCl是强电解质，CH3COOH和NH3·H2O是弱电解质，CuSO4和NaCl溶液的导电性比CH3COOH和NH3·H2O强。
CuSO4和NaCl溶液的自由移动离子浓度相同，但是CuSO4较NaCl溶液中相同浓度的阴阳离子，CuSO4中的离子所带电荷多，所以导电性最强。
] 4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝[H＋][OH－]，所以K W随着溶液中H＋浓度或OH－浓度的变化而变化
B．水的离子积常数K W与水的电离常数K是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数K W与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量
C[水的离子积常数K W＝K·[H2O]，一定温度下K和[H2O]都是定值，所以K W仅仅是温度的函数，B、D项错误，C项正确。
水的离子积常数的表达式是K W＝[H＋][OH－]，只要温度一定，K W就不变，溶液中H＋浓度变大，OH－浓度就变小，反之亦然，A项错误。
] 5．现有0.1 mol·L－1的醋酸与NaOH溶液，下列有关说法中错误的是( )
【导学号：41722136】A．两溶液中水的电离程度都小于纯水
B．前者的导电能力弱于后者
C．醋酸溶液中既有离子也有分子，而NaOH溶液中只有离子
D．向醋酸中加入NaOH溶液后，溶液的导电能力增强
C[酸、碱均抑制水的电离，A对；醋酸是弱酸，NaOH是强电解质，等浓度时，后者的导电能力强，B对；NaOH溶液中既有离子，也有水分子，C错；醋酸中加入NaOH溶液后，溶液中生成醋酸钠，完全电离，溶液的导电能力增强，D对。
]
6．下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是( )
A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀
B．铵盐受热易分解，放出氨气
C．0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1 mol·L－1的氨水中，[OH－]约为0.01 mol·L－1
D[0.1 mol·L－1的氨水中，[OH－]约为0.01 mol·L－1，说明NH3·H2O只有部分发生了电离，可证明NH3·H2O是弱碱。
]
7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
【导学号：41722137】A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低
B．将水加热，K W减小
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，[H＋]降低
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，K W不变
D[水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律，因此在水中加入物质，若增加OH－或H＋，则水的电离平衡逆向移动；若消耗OH－或H＋，则水的电离平衡正向移动。
A中，加入稀氨水，OH－浓度增大，平衡逆向移动，A错误。
C中，加入的固体Na与H＋反应使H＋浓度降低，平衡正向移动，C错误。
因水的电离是吸热的，升高温度，K W增大；温度不变，K W不变，D正确，B错误。
]
8．在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的HCl溶液相比，下列说法正确的是( )
A．二者均促进了水的电离
B．由水电离出的[H＋]均是1.0×10－12mol·L－1
C．由水电离出的[OH－]均是0.01 mol·L－1
D．由水电离出的[H＋]相等
D[加酸或加碱均抑制了水的电离，A项错误；若该温度下水的离子积常数为K W(题中
没有指明是25 ℃)，则在0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的[H＋]＝
K W [OH－]
＝
K W
0.01 mol·L－1
，在0.01 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的[H＋]＝[OH－]＝。