高中化学电离方程式公式汇总
电离方程式大全
电离方程式大全电离方程式是一种化学方程式，用来表示电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
以下是一些常见的电离方程式：强电解质的电离方程式：1.硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-2.硝酸：HNO3 = H+ + NO3-3.盐酸：HCl = H+ + Cl-4.氢氧化钠：NaOH = Na+ + OH-5.氢氧化钾：KOH = K+ + OH-6.氢氧化钡：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-7.氯化铵：NH4Cl = NH4+ + Cl-8.碳酸钠：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-9.碳酸氢钠：NaHCO3 = Na+ + HCO3-10.硫酸铜：CuSO4 = Cu2+ + SO42-弱电解质的电离方程式（可逆）：1.醋酸：CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-2.氨水：NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-3.氢硫酸：H2S ⇌ H+ + HS-；HS- ⇌ H+ + S2-4.亚硫酸：H2SO3 ⇌ H+ + HSO3-；HSO3- ⇌ H+ + SO32-5.磷酸：H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-；H2PO4- ⇌ H+ + HPO42-；HPO42- ⇌ H+ +PO43-6.甲酸：HCOOH ⇌ H+ + HCOO-7.水：H2O ⇌ H+ + OH-8.次氯酸：HClO ⇌ H+ + ClO-9.氢氰酸：HCN ⇌ H+ + CN-10.亚硝酸：HNO2 ⇌ H+ + NO2-请注意，电离方程式中的等号应为可逆符号，表示电离过程是可逆的。
同时，多元弱酸的电离是分步进行的，每一步的电离程度不同。
四大强碱电离方程式
四大强碱电离方程式
一、四大强碱电离方程式
1. 氢氧化钠（NaOH）的电离方程式
氢氧化钠是一种强碱，它在水溶液中会完全电离。
电离方程式为：NaOH = Na⁺+OH⁻。
这里的等号表示完全电离哦，也就是说，每一个氢氧化钠分子在水中都会变成一个钠离子和一个氢氧根离子。
就像一群小伙伴手拉手，到了水里就各自散开玩耍啦。
2. 氢氧化钾（KOH）的电离方程式
氢氧化钾也是强碱呢。
它的电离方程式是KOH = K⁺+OH⁻。
钾离子和氢氧根离子在水溶液里自由自在地游动，就像在开一场盛大的离子派对，它们都有着自己的身份（离子身份），互不干扰，又和谐共处。
3. 氢氧化钙[Ca(OH)₂]的电离方程式
氢氧化钙有点特别，它在水中是这样电离的：Ca(OH)₂= Ca²⁺+2OH⁻。
这里要注意哦，一个氢氧化钙分子能电离出一个钙离子和两个氢氧根离子呢。
就好像氢氧化钙是一个带着两个小跟班（氢氧根离子）的大哥（钙离子），到了水里就分开活动啦。
4. 氢氧化钡[Ba(OH)₂]的电离方程式
氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)₂ = Ba²⁺+2OH⁻。
钡离子和氢氧根离子也是一电离就各自为政啦，在水溶液这个大舞台上，
按照自己的轨迹运动着，等待着和其他物质发生有趣的反应呢。
高中化学电离方程
高中化学电离方程篇一：高中化学方程式：电离方程式高中化学方程式：电离方程式来源:网络资源| 作者:未知| 本文已影响1237 人1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3?H2O) NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3?H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-) MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ ) Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO ) Na3PO4==3Na++PO KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO― AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离) CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―篇二：高中化学离子方程式大全[1]高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2 + 2OH-32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO23 离子方程式：CO2+ OH-3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH-3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4 ＋2H2O ＋6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O→C6H5OH+ HCO3- －10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3+2 H＋2I2+ I2+2 H ＋＋－＋＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3+ H2S== 2Fe 2+ S↓+2 H＋＋＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO +2SO2+ 2H2O══SO42+ 2Cl+2 H＋SO42－－－＋－13、氯气通入水中：Cl2+H2离子方程式：Cl2+H2＋Cl+HClO ＋－14、氟气通入水中：2F2+2H22↑离子方程式：2F2+2H22↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO + Cl+ H2O －－16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2+4 Br+ 3Cl2══2Fe3++2 Br2 ＋6Cl ＋－＋－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C13+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2+ I2离子方程式：Br2＋2I－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H22↑离子方程式：2Na+2H2＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2（OH）4]离子方程式：2Al+2OH-+6H2（OH）4] －+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl32离子方程式：2Fe3＋＋3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl32+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O 离子方程式：Cu+4H＋＋2NO32＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：Cu+4H＋＋2NO32＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3＋+ NO↑+ 2H2O+3H2↑30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O 离子方程式：FeS +4H＋2NO33＋NO↑+S↓+2 H2O ＋＋32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O离子方程式：2Cl+2H2O－C12↑+ H2↑+2NaOH 电解C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H22↑+2Cu+ 2H2SO4 离子方程式：2Cu＋2H2O2＋2Cu＋O2↑+4H ＋34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H23COONH4+H2O 离子方程式：CH3COOH+NH3·H23COO＋NH4+H2O －＋35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3CH3COO）2Mg+2H2O 离子方程式：Mg(OH)2+2CH33COO＋Mg2+2H2O －＋36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 离子方程式：Cu2＋SO42+ Ba2＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ ＋－＋37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg （OH）2↓+ CaCl2 离子方程式：Mg2＋2OH-══Mg（OH）2↓ ＋38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O ＋39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 离子方程式：Ca2＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32- ＋40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32- ＋41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O 离子方程式：Mg2＋2HCO3-＋2Ca2＋4OH-══Mg （OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O ＋＋42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋2HCO3-＋Ba2＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O ＋＋43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32- ＋44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O 离子方程式：NH4＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑ ＋45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋H＋SO42+ Ba2＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O ＋＋－＋46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋HCO3-＋Ba2＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O ＋＋47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： NH4HSO32SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O ＋48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋SO42+ Ba2＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O ＋－＋49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3NH3·H2O === Al（OH）+ 3NH4NO33+ 3↓离子方程式：Al3＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 离子方程式：Al＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH43＋＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3 离子方程式：3Ba2＋6OH-＋3Al3＋3SO42══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓ ＋＋－52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 离子方程式：Ca CO3+ 2H══Ca2＋CO2↑+ H2O ＋＋53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O 离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO＋Ca2+CO2↑+ H2O －＋54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3COONH4+CO2↑+H2O 离子方程式：CH3COOH十HCO33COO＋CO2↑+H2O －55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na22S↑ 离子方程式：S2+2H2S↑ －56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)22+ 2CO2↑+2H2O 离子方程式：HCO3-＋H2↑+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO33 离子方程式：CO32-＋H3- 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 离子方程式：CO32-＋CH33COO＋HCO3- －59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO（OH）3↓+Na2SO4+2H2O 离子方程式：[Al（OH）4] ＋H（OH）3↓+H2O －60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4 离子方程式：Cu2+ H2S === CuS↓+ 2H ＋＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O离子方程式：CO32-＋H2ONaHCO3+ NaOH HCO3-＋OH-H2S+ NaOH－62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O离子方程式：HS+ H2O－＋H2S+ OH 63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H23(胶体)+ 3HCl 离子方程式：Fe3＋3H23(胶体)+ 3H ＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO （OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋3HCO3（OH）3↓+3 CO2↑ ＋65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式：2Fe 2＋H2O2+ 2H══2Fe 3＋2 H2O ＋＋＋篇三：高中化学全部离子方程式大全总结高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑碳、硅及其化合物*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O*14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O *15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O*19、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O *20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O*3、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O*4、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O5、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-7、用氨水吸收过量的SO2 ：NH3+H2O=NH4++HSO3- *8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ *12、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]–*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O*7、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑*8、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–*9、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓卤素单质及其化合物1、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑*2、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：ClO-+H+= HClO*7、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-*8、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+*10、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-*11、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-12、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-铝及其化合物*1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铁及其化合物*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 *10、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H+12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1．某同学在观看电视广告时，对―朴雪‖口服液中含有Fe2或Fe3产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，＋＋你认为不合理的是( )A. 由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液D．Cl2能够将Fe2氧化为Fe3 ＋＋2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A. Na、Mg2、[Al(OH)4]、Br＋＋－－B．H、Fe2、SO24、NO3 ＋＋－－2C．K、NH4、CO3、OH＋＋－－－－－D．Ca2、Al3、NO3、Cl ＋＋－－－223．某溶液中可能含有SO24、CO3、Cl。
【高中化学】高中化学知识点总结：水的电离
【高中化学】高中化学知识点总结：水的电离1、电解质水是一种两性物质，可以释放和接收质子。
水在一定程度上也会弱解离，质子从一个水分子转移到另一个水分子，形成H3O+和oh-。
通常，水合氢离子H3O+缩写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O？H3O++OH-，缩写为H2O？H++OH-是一个吸热过程。
水的电离是一个吸热过程，因此水的电离平衡随着温度的升高而向前移动。
水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。
实验测得，25℃时1l纯水中只有1×10(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1l纯水中有55×10(-7)mol的水分子发生电离。
由水分子电离出的h+和oh-数目在任何情况下总相等，电离前后h2o的物质的量几乎不变，c(h+)×c(oh-)=k(电离)×c(h2o),既然k(电离)是常数c(h2o)也可以看作是常数，那么常数的乘积可以看作一个新的常数，我们把它写作kw(kw=c(h+)×c(oh-)),我们把kw简称为水的离子积，25摄氏度时kw约1×10-14。
点击查看：高中化学知识点2、水电离平衡：水的离子积：kW=C[H+]？c[oh-]25℃时,[h+]=[oh-]=10-7mol/l;kw=[h+]?[oh-]=1*10-14注：千瓦仅与温度有关。
如果温度恒定，则功率值恒定kw不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)水电离特性：（1）可逆（2）吸热（3）非常弱3、影响水电离的因素1）温度。
加热总是促进水的离子化2)酸，碱。
强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离，弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。
3）可水解盐，盐（酸盐除外）总是促进水的离子化，4)活泼金属。
因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
高中化学水的电离知识点总结，供大家参考和学习，希望对大家的化学学习和化学成绩的提高有所帮助。
高一化学电离方程式大全
高一化学电离方程式大全以下是一些常见的化学电离方程式，按照不同的酸、碱和盐分类。
一、强酸的电离方程式：1.盐酸（HCl）的电离方程式：HCl → H+ + Cl-2.硝酸（HNO3）的电离方程式：HNO3 → H+ + NO3-3.硫酸（H2SO4）的二次电离方程式：H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4.氢碘酸（HI）的电离方程式：HI → H+ + I-5.高氯酸（HClO4）的电离方程式：HClO4 → H+ + ClO4-二、强碱的电离方程式：1.氢氧化钠（NaOH）的电离方程式：NaOH → Na+ + OH-2.氢氧化钾（KOH）的电离方程式：KOH → K+ + OH-3.钙氢氧化物（Ca(OH)2）的电离方程式：Ca(OH)2 → Ca^2+ + 2OH-4.氨水（NH3·H2O）的电离方程式：NH3·H2O → NH4+ + OH-三、盐的电离方程式：1.氯化钠（NaCl）的电离方程式：NaCl → Na+ + Cl-2.硝酸铵（NH4NO3）的电离方程式：NH4NO3 → NH4+ + NO3-3.硫酸铜（CuSO4）的电离方程式：CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2-4.碳酸钠（Na2CO3）的电离方程式：Na2CO3 → 2Na+ + CO3^2-5.硫酸铵（NH4)2SO4）的电离方程式：(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2-四、其他电离方程式：1.纯水的电离方程式：H2O → H+ + OH-2.氨（NH3）的电离方程式：NH3 → NH4+ + OH-3.三氯化磷（PCl3）的电离方程式：PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl4.二氧化硫（SO2）的电离方程式：SO2 + H2O → H2SO3这些是常见的化学电离方程式的例子。
需要注意的是，这只是一部分的化学电离方程式，还有很多其他的物质的电离方程式，并且在特定的条件下，一些物质可能会有不同的电离方程式。
高中常见100个电离方程式
高中常见100个电离方程式电离方程式是物理学中常见的一种方程式，是电荷发生电离时所涉及到的一种运算。
电离方程式可以用来描述电荷发生电离过程所发生的变化，也可以用来描述电荷在不同电荷水平上的分布情况。
下面就介绍高中常见的100个电离方程式。
3. MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-4. CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-5. BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-6. AlCl3 → Al3+ + 3Cl-7. FeCl2 → Fe2+ + 2Cl-8. FeCl3 → Fe3+ + 3Cl-9. CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-10. H2CO3 → H+ + HCO3-11. H2SO4 → 2H+ + SO42-12. HNO3 → H+ + NO3-13. HCl → H+ + Cl-14. H2SO3 → 2H+ + SO32-15. NH4+ → NH3 + H+16. H3PO4 → 3H+ + PO43-17. H2PO4- → 2H+ + HPO42-18. HCO3- → H+ + CO32-19. H2S → 2H+ + S2-20. HNO2 → H+ + NO2-21. CH3COOH → CH3COO- + H+22. HCN → H+ + CN-23. CH3OH → CH3O- + H+24. CH3NH2 → CH3NH+ + H+25. CH3COCH3 → CH3COO- + CH3OH26. (CH3)2CO → (CH3)2COO- + H+27. C6H5OH → C6H5O- + H+28. C2H5OH → C2H5O- + H+29. C3H7OH → C3H7O- + H+31. C2H6O2 → C2H5O- + H+32. C2H6 → C2H5O- + H+33. C6H12O6 → C6H11O- + H+34. C6H12O7 → C6H11O- + H+35. C6H6O2 → C6H5O- + H+36. CH3COO- → CH3COOH + OH-37. NH3 → NH4+ + OH-38. H2S → H+ + HS-39. H2S → 2H+ + S2-40. H2PO4- → 2H+ + H PO42-41. H2SO4 → 2H+ + SO42-42. H2CO3 → H+ + HCO3-43. HNO2 → H+ + NO2-44. HNO3 → H+ + NO3-45. H3PO4 → 3H+ + PO43-47. CH3NH2 → CH3NH+ + H+48. CH3COOH → CH3COO- + H+49. C6H5OH → C6H5O- + H+50. C2H5OH → C2H5O- + H+51. C3H7OH → C3H7O- + H+52. C6H14 → C6H14O- + H+53. C2H6O2 → C2H5O- + H+54. C2H6 → C2H5O- + H+55. C6H12O6 → C6H11O- + H+56. C6H12O7 → C6H11O- + H+57. C6H6O2 → C6H5O- + H+58. CH3COO- → CH3COOH + OH-59. NH3 → NH4+ + OH-60. HClO4 → H+ + ClO4-61. HClO3 → H+ + ClO3-63. HClO → H+ + ClO-64. H3PO3 → 3H+ + PO33-65. H3PO2 → 3H+ + PO32-66. H2PO4 → 2H+ + HPO42-67. H2PO3 → 2H+ + HPO32-68. H2AsO4- → 2H+ + AsO42-69. H2AsO3- → 2H+ + AsO32-70. H2S2O3 → 2H+ + S2O32-71. H2S2O4 → 2H+ + S2O42-72. H2S2O7 → 2H+ + S2O72-73. H2SeO3 → 2H+ + SeO32-74. H2SeO4 → 2H+ + SeO42-75. H2SeO7 → 2H+ + SeO72-76. H2SeO4- → 2H+ + SeO42-77. H2SO3 → 2H+ + SO32-79. H2SO5 → 2H+ + SO52-80. H2CO3 → H+ + HCO3-81. HCO3- → H+ + CO32-82. H2CO4 → 2H+ + HCO4-83. H2CO5 → 2H+ + HCO5-84. H2CrO4 → 2H+ + CrO42-85. H2CrO5 → 2H+ + CrO52-86. H2Cr2O7 → 2H+ + Cr2O72-87. H2BO3 → 2H+ + BO32-88. H2BO4 → 2H+ + BO42-89. H2BO5 → 2H+ + BO52-90. H2BO6 → 2H+ + BO62-91. H2SiO3 → 2H+ + SiO32-92. H2SiO4 → 2H+ + SiO42-93. H2SiO5 → 2H+ + SiO52-95. H2SiO7 → 2H+ + SiO72-96. H2S → 2H+ + S2-97. H2S2 → 2H+ + S2-98. H2S3 → 2H+ + S3-99. H2S4 → 2H+ + S4-100. H2S5 → 2H+ + S5-以上就是高中常见的100个电离方程式，电离方程式可以用来描述电荷发生电离过程所发生的变化，也可以用来描述电荷在不同电荷水平上的分布情况。
5初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写
初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写第一局部：知识点讲解知识点1：了解电离的概念电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl == H + + Cl－； H2SO4 == 2H + + SO42－一元弱酸：CH3COOH H++CH3COO–多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3－，HCO3- H++CO32－强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－；Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－一元弱碱：NH3·H2O NH4++OH–多元弱碱：多元弱碱一步完成。
Cu(OH)2 Cu2++2OH-盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4 ===2NH4++SO42-强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42-弱酸的酸式盐电离：KHCO3 == K++ HCO3-第二局部：教材分析和处理建议初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式建议：在高中化学第一章第二节离子反响前补充酸碱盐的电离第三局部：教案知识目标：1、通过导电性实验，了解某些化合物的枯燥晶体不导电，溶于水时可导电。
2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。
3、由电离概念理解电离方程式。
能力目标：从感性认识逐步上升到理性认识，提高开展思维和逻辑推理的能力。
情感、态度与价值观:学生在固体导电的根底上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。
教学方法：实验讲读法、启发式 学法指导：利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。
教学引导学生活动教学效果 [提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物？ [导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进行分类。
追问：溶液的特征是什么？引出本节课题。
[板书课题] [新课] 演示：① 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性。
高三化学复习：电离方程式
2019高三化学复习：电离方程式下面就是查字典化学网为大家整理的2019高三化学复习：电离方程式供大家参考，不断进步，学习更上一层楼。
1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-) MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―希望广大考生认真阅读学习2019高三化学复习：电离方程式，更多2019高三复习相关信息请及时关注查字典化学网高中频道!。
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高中化学电离方程式公式汇总
【】有关于高中化学电离方程式公式汇总是查字典化学网特地为您集合的，查字典化学网编辑将第一时间为您整理全国考试资讯信息，供大家参考!
1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO
2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++PO
HFH++F
H2SO3H++HSOHSOH++SO
CH3COOHH++CH3COO
H2CO3H++H++
H2SH++H++
HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)
HCNH++CN
HClOH++ClO
H2OH++OH
2H2OH3O++OH
2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)
3、NH3H2O) NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OH
Mg(OH)2Mg2++2OH
Al(OH)3Al3++3OH酸式电离：Al(OH)3H+++H2O
NH3H2O+2OH
Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰悬浊液)
3、盐的电离(NaCl、Na2SO
4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)
NaCl==Na++Cl
Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
Na2SO3==2Na++
NaHSO3==Na++HSO3-(错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-) MgSO4==Mg2++
Al2(SO4)3==2Al3++3
CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
CH3COONa==CH3COO+Na+
NH4NO3==NH4++NO3-
FeCl3==Fe3++3Cl
Na2CO3==2Na++
NaHCO3==Na++(错误书写：NaHCO3==Na++H++)
Na2S==2Na++
NaHS==Na++HS(错误书写：NaHS==Na++H+)
NaH2PO4==Na++H2PO
Na2HPO4==2Na++HPO(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO)
Na3PO4==3Na++PO
KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―
AgClAg++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)
CaCO3Ca2++(错误书写：CaCO3==Ca2++CO)
CaSO4Ca2++SO(错误书写：CaSO4==Ca2++SO)
3、熔融电离
NaClNa++MgCl2Mg2++2
Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―
总之，在倒计时的百天里，考生只要在全面复习的基础上，抓住重点、难点、易错点，各个击破，夯实基础，规范答题，一定会稳中求进，在高考中取得优异的成绩。
查字典化学网高考频道为大家整理了高中化学电离方程式公式汇总。