上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编非金属及其化合物试题
上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编热化学试题
热化学【2018年上海长宁区二模】7. 下列变化会放出热量的是（）A．碘升华 B．冰融化 C．氢氧化钠溶于水 D．氯化铵溶于水【答案】C【2018年上海长宁区二模】12. 下列表示吸热反应的图像是（）【答案】A【2018年上海长宁区二模】14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（）A.吸氧腐蚀是吸热反应 B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+ 【答案】C【2018年上海杨浦区二模】10. 下列反应中的能量变化与图示一致的（）A. 盐酸和NaOH溶液混合是B. CH4在空气中燃烧C. Al与Fe2O3反应D. 电解水得到H2和O2【答案】D【2018年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（）A．属于共价化合物 B．溶于水放热 C．受热易分解 D．属于有机氮肥【答案】C【2018年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反应：SiO 2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。
叙述错误的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJC．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【2018年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。
下列说法正确的是（）A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【2018年上海奉贤区二模】17.下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）A．2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJB．1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C．若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量D．该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热【答案】D【2018年上海青浦区二模】6.下列变化过程中Q＞0的是（）A.CH3COOH CH3COO－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H 2O HS- + OH- + QD.S（g）→S（l）+ Q【答案】D【2018年上海青浦区二模】9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（） A．观察颜色 B．加热 C．加水 D．加紫色石蕊试液【答案】A【2018年上海普陀区二模】15、反应2A(g)+B(g)2C(g)的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A. 加入催化剂，X点位置不变B. 加入催化剂，G的大小不变C. 该反应为放热反应D. 反应热为E与G的和【答案】D【2018年上海浦东新区二模】5.化学反应中的能量变化符合右图所示的是（）A. 甲烷燃烧B. 碳酸钙高温分解C. 电石与水反应D. 酸碱中和【答案】B【2018年上海静安区二模】6. 下列过程的热效应属于吸热的是（）A. 碘蒸气的凝华B.化学反应中化学键的形成C. 铝热反应D. 氯化铵的水解【答案】D【2018年上海静安区二模】17．已知C2H2 (g) + 52O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（）A．1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ B．反应中乙炔做还原剂、被还原C．乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJD．若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2【答案】D【2018年上海金山区二模】7．下列过程能实现化学能转化为热能的是（）A．光合作用B．木炭燃烧C．风力发电D．电解饱和食盐水【答案】B【2018年上海嘉定区二模】10．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)D．该反应是吸热反应【答案】C【2018年上海宝山区二模】8.下列固体溶于水时吸热的是（）A. 氯化铵B.氢氧化钠C. 氧化钙D. 过氧化钠【答案】A【2018年上海宝山区二模】10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJC. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ kJ【答案】D【2018年上海徐汇区二模】8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C．2A + B → 2C + Q D．2C → 2A + B - Q【答案】B。
上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编非金属及其化合物试题_3120
非金属及其化合物【2018年上海长宁区二模】1. SO2排放会导致的主要环境问题是（）A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾【答案】A【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）A．SO2和H2S B.Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl 【答案】B【2018年上海长宁区二模】18. H2S分子结构和H2O相似,但S-H键键能比O-H键键能低.下列判断错误的是（）A．H2S分子呈折线型 B．H2S分子是极性分子C．H2S沸点低于H2O,因为S-H键键能低 D．H2S分子稳定性低于H2O分子【答案】C【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3溶液三者的是（）A ．溴水B ．硫酸溶液C ．BaCl 2溶液D ．淀粉溶液 【答案】D【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）A. 氨易溶于水B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化 【答案】D【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是（ ）A ．4NH 3+5O 24NO+6H 2OB ．2NO+O2⇌2NO2C ．2N 2+3H 2 2NH 3D ．N 2+O 2 2NO【答案】C【2018年上海杨浦区二模】（三）（本题共15分）实验小组按如下流程,进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验. I. 碘含量的测定干海带20.00g海带灰悬浊液③过滤含I-的溶液含I -的海带 浸取原液 500mL30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧.31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）.32. 取20.00mL 上述海带浸取原液,加稀H 2SO 4和足量KIO 3,使I -和3IO -完全反应（5I -+IO 3- + 6H + = 3I 2 +3H 2O ）.再以淀粉为指示剂,用2.0×10-3mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定（I 2 + 2S 2O 32- = 2I - +S 4O 62- ）,当I 2恰好完全反应时,用去Na 2S 2O 3溶液20.00mL.（1）判断用Na 2S 2O 3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________.（2）计算该干海带中碘的质量分数_________________. II. 碘的制取另制海带浸取原液,按如下方案制取碘：海带浸取原液步骤 a适量H 2O2酸性溶液含I 2的水溶液步骤 b 苯萃取I 2及含饱和I 2 的水溶液粗碘步骤 e33. 补全步骤a 的反应方程式,配平并标出电子转移的数目和方向.__ H2O2 + __ I - + _______ = __ I2 + _______34. 步骤c 加入足量NaOH 溶液、振荡、静置后,油层在_____（填“上”或“下”）层,呈____色.35. 步骤e 的操作是_______________. 【答案】（三）30. 坩埚 31. 500mL 容量瓶32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液,振荡,溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化（2）0.05333. H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O,电子转移方向和数目略34. 上；无35. 过滤【2018年上海闵行区二模】8．接触法制硫酸中,通常不采取的措施是（）A．硫铁矿粉碎 B．接触室中通入过量空气C．接触室控制温度约450 ℃ D．使用高压【答案】D【2018年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（）A．属于共价化合物 B．溶于水放热 C．受热易分解 D．属于有机氮肥【答案】C【2018年上海闵行区二模】13．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤.下列对操作步骤描述错误的是（）A．浓缩的原理是蒸发结晶 B．氧化时通入氯气C．提取时利用Br2易挥发 D．提取时用CCl4萃取【答案】D【2018年上海闵行区二模】16．浓硫酸与蔗糖反应的实验,对现象的解释不合理的是（）有刺激性气味【答案】B【2018年上海闵行区二模】(二) （本题共15分）氨是一种重要的工业原料.回答下列问题：26．催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质.写出反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为.27．当运输氨气的管道发生泄漏时,可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查,出现的现象是___________________________________.联氨(N2H4)具有较强的还原性.工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备.28．制取NaClO所用的原料是_________、_________.解释氨气过量的原因_____________________________________________.常温下,向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水.加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示.29．a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________.30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 . 【答案】 (二)(本题共15分)26．(4分) 4NH3+6NO5N2+6H2O；2：327．(2分) 浓盐酸(或浓硝酸),产生(大量)白烟28．(3分) Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化.(1分)29．(4分) ＜(2分)；NH4+水解结合水电离出的OH-,使水的电离平衡H2O H++OH-向正方向移动,溶液中c(H+)＞c(OH-),所以溶液呈酸性.30．(2分)c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)【2018年上海奉贤区二模】10.下列溶液中通入足量SO2,根据其实验现象,所得结论不正确的是（）【答案】C【2018年上海奉贤区二模】20.一定量的H 2和Cl 2充分燃烧后,将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L 的NaOH 溶液中,两者恰好完全反应,生成NaClO 为0.01mol.则燃烧前H 2和Cl 2的物质的量之比为（ ） A.5:4 B. 4:5 C.4：3 D. 3:4 【答案】B【2018年上海崇明区二模】8．下列气体能用浓硫酸干燥的是（ ） A ．SO 2 B ．SO 3 C ．HI D ．H 2S【答案】A【2018年上海崇明区二模】10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO 4溶液中,能与FeSO 4发生反应的是（ ） A ．Na 2O 2和H 2O B ．Al 和NaOH 溶液 C ．食盐和浓硫酸共热 D ．铜片和浓硫酸共热 【答案】A【2018年上海崇明区二模】12．下列装置或原理能达到实验目的的是（ ）A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理D．测氯水的pH【答案】A【2018年上海崇明区二模】16．向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开活塞K,则品红溶液褪色；若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊.X 和Y可能是（）【答案】B【2018年上海崇明区二模】（三）（本题共15分）资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2−−→△CaCl2 + O2↑.学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时,观察到B中有大量气泡产生.30．B中发生反应的离子方程式为 . 31．请写出实验室检验氯气的方法： . 学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量.实验步骤如下：①称量坩埚的质量,为W1g.②坩埚中加入样品后再称,质量为W2g.③重复进行加热、冷却、称量,直到恒重,质量为W3g.32．称量所用仪器名称为；实验到达恒重的判断依据是 .33．该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质,则该实验测得的结果 .（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】 (三)(本题共15分)30．Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O (3分).31．用湿润的KI淀粉试纸检验,若试纸变蓝,说明是氯气.（3分）32．电子天平（2分）连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分）33．143（W2-W3）/32(W2-W1)（2分）偏大（3分）【2018年上海青浦区二模】16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色.此过程中二氧化硫表现出（）A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 漂白性【答案】B【2018年上海青浦区二模】（二）本题共14分海洋是资源的宝库,含有丰富的化学元素.27.在电解饱和食盐水的实验中,阳极产物的检验方法是________________________________________________________________________________________ _________________.28. 目前从海水中提溴（Br 2）大致有以下步骤.（1）向浓缩的海水中通入Cl2,将海水中的 Br－氧化为 Br2 .（2）用热空气将 Br 2从上述溶液中吹出,并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收,转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2.吸收1 moL Br 2需消耗 Na2CO3 ________moL.（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化,得到浓度较高的溴水,配平该反应的离子方程式.____Br— +____ BrO3— +____H +→____ Br2 +____H 2 O29.碘主要从海带中提取,某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后,欲用CCl4从碘水中萃取碘,请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：________________________________________________________.30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,PH大小顺序为˃ .NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液,溶液中c(CO32-) (填变大或变小),请用平衡理论解释发生这种变化的原因 .【答案】（二）本题共14分27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）28．1mol （2分）；5 1 6 3 3 （2分）29．单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容,30．存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）.31．Na2CO3>NaHCO3（2分）；增大（2分）,HCO3— H++ CO32—,滴入氢氧化钠,OH—结合H+生成水,导致电离平衡正向移动,[CO32—]增大.（2分）【2018年上海普陀区二模】4、不属于氮的固定的是（）A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B. 打雷时氮气转变成一氧化氮C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素D. 氮气与氢气合成氨【答案】C【2018年上海普陀区二模】12、气体在化学变化中被还原的是（）A. CO2使Na2O2固体变白 B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【2018年上海普陀区二模】14、依据SO2的性质,下列实验目的能够达成的是（）A. 探究SO2还原性B.验证SO2漂白性C. 收集SO2D. 处理含SO2尾气【答案】A【2018年上海普陀区二模】19、已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-,则下列离子方程式不符合事实的是（）A. 2Fe3++2I-→2Fe2++I2B. Cl2+2I-→2Cl-+I2C. 2Fe2++I2→2Fe3++2I-D. Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-【答案】C【2018年上海浦东新区二模】4.硫化氢能与二氧化硫反应,说明硫化氢具有（）A. 还原性B. 氧化性C. 酸性D. 不稳定性【答案】A【2018年上海浦东新区二模】6.铁在一定条件下与下列物质发生的反应,不属于置换反应的是（）A. 水B. 稀盐酸C. 硫粉D. 硫酸铜【答案】C【2018年上海浦东新区二模】7.氮是植物生长的必需元素.有关说法中错误的是（）A. 氮气分子很稳定B. 氮气是极性分子C. 尿素属于铵态氮肥D. 闪电实现了大气固氮【答案】C【2018年上海浦东新区二模】15. 海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤,有关叙述错误的是（）A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现C. 提取溴时利用溴的挥发性D. 提取碘时利用碘的升华特性【答案】D【2018年上海浦东新区二模】（二）（本题共15分）氯气在生产生活中有广泛的用途,制取氯气的途径有多种.完成下列填空：25. 工业上用电解饱和食盐水制取氯气,氯气在电解池的_________极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠,发生反应的化学方程式为_________________________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸.可以增强消毒效果,这是因为生成了_________（填物质名称）.26. 实验室制取氯气的化学方程式为MnO2 +4HCl→MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O.该反应中,氯气是________（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子,则在标准状况下可以得到_________L 氯气.27. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气,请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：____________________________________________.【答案】（二）(15分)25．阳（1分）.2NaOH+Cl2→ NaCl+NaClO+H2O.次氯酸.26．氧化.22.4.27．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2O HCl+HClO）,饱和食盐水中有大量的氯离子,会使上述平衡向左移动,抑制了氯气与水的反应,从而减少了氯气在水中溶解的量.28．0.005mol/(L·min).c.【2018年上海静安区二模】19．实验室用海带提取碘的操作过程中,所选仪器错误的是（）【答案】B【2018年上海市金山区二模】（一）（本题共15分）NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁,失去携氧能力.完成下列填空：21．N元素在元素周期表中位于第____族,N原子最外层的电子排布式是______________.22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是_______（用离子符号表示）.23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染.下列试剂中,能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）.a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3d．H2SO424．已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+ HI → NO↑+ I2+ NaI + H2O （1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目____NaNO2 +____ HI（2）当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_______L.25．NaNO2外观与食盐相似,根据上述反应,可用于鉴别NaNO2和NaCl.现有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋,其中可选用的物质至少有______（选填编号）.【答案】（一）（本题共15分）21．VA(2分),2s22p3(2分)22．Na+(2分)23．b (2分)；24． 2NaNO2 +4HI (3分)； 16.8 (2分)；25．②⑤ (2分)【2018年上海市黄埔区二模】2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（）A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱【答案】C【2018年上海市黄埔区二模】4.属于工业固氮的是（）A. 用N2和H2合成氨B. 闪电将空气中N2转化为NOC. 用NH3和CO2合成尿素D. 固氮菌将氮气变成氨【答案】A【2018年上海市黄埔区二模】10.SO2催化氧化过程中,不符合工业生产实际的是（）A. 采用热交换器循环利用能量B. 压强控制为20~50MPaC. 反应温度控制在450℃左右D. 使用V2O5作催化剂【答案】B【2018年上海市黄埔区二模】11.能使品红溶液褪色的物质是（）①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫A. ①③④B. ②③④C. ①②③D. ①②③④【答案】D【2018年上海市宝山区二模】3.属于人工固氮的是（）A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨C. 闪电时N2转化为NOD. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3【答案】B【2018年上海市宝山区二模】12.工业制硫酸的适宜条件不包括（）A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率B. 原料气进入接触室之前需净化处理C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO3化剂【答案】C【2018年上海市宝山区二模】14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（）A. 四氯化碳B. 水C. 乙醇D. 乙酸【答案】A【2018年上海市宝山区二模】17. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,它会和空气中的CO2发生反应,生成具有消毒作用的HClO.下列表示该过程的离子方程式正确的是（）A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClOB. ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClOC. Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClOD. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO【答案】B【2018年上海市宝山区二模】18. 有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物,做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体,溶液褪色.关于该实验下列说法错误的是（）A. 该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B. 若SO2是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2OC. 若SO2是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3D. 若要证明SO2是一种酸性氧化物,还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液【答案】A【2018年上海市宝山区二模】19. 实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.下列判断错误的是（）A. HCl既作还原剂,又作酸B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8C. Cl2是氧化产物D. 1molKMnO4完全反应,转移电子5mol【答案】B【2018年上海市宝山区二模】（一）本题共15分海洋是资源的宝库.占地球上储量99%的溴分步在海洋中,我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴,反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2.21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________,氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）.22.已知溴水中存在如下化学平衡：2+H2O H++Br-+HBrO.取少量溴水于一支试管中,向试管中滴加氢氧化钠溶液,溶液颜色变浅.请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因.___________________________________________________________ ________________.氟和溴都属于卤族元素,HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ23.该反应的平衡常数表达式K=_________________.如果上述反应达到平衡后,降低温度,该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”）,在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）.24.若反应的容器容积为2.0 L,反应时间8.0min,容器内气体的质量增加了0.24g,在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________.【答案】（一）本题共15分21. ,非极性.（共3分）22. 滴加氢氧化钠溶液,OH-和H+结合,导致H+浓度降低,平衡向右移动,溶液颜色变浅.（共3分）23.[SiF4][H2O]2/[HF]4, 向正反应方向移动,减小,增大. （共6分）24. 0.0010mol/(L·min) .（共3分）。
最新上海市各区2018届中考化学二模试题分类汇编有机合成和推断试题(附答案)
有机合成和推断【2018年上海长宁二模】（四）（本题共15 分）普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。
某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:请回答下列问题:34.写出下列反应类型，反应①属于写出化合物B 的结构简式反应，反应②属于反应。
35. 已知:。
试写出E 中所含的你学习过的1 个官能团的名称是：并写出C+D→E反应的化学方程式：36.已知件的式与化合物B 是同分异构体，且同时符合下列条件①②。
写出同时符合下列条B 的其它、3 个同分异构体的结构简、。
①分子中含有羧基②H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子37.α-甲基苯乙烯（AMS）与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是。
设计一条由AMS 合成的合成路线:。
反应试剂反应条件反应试剂目标产物反应条件B……A（合成路线常用的表示方式为：【答案】（四）本题共15 分）34.（共4 分）加成（1分）取代（1分）O N CH CH （2分）2 3235.（共4 分）苯环、酯基、硝基任选一（2分）（2分）36.COOH浓H SO2 4+ HOCH CH N(CH CH ) COOCH CH N(CH CH )O N + H O2 2 23 2 2 2 2 3 22 2NO2（3分）37.（4分）芳香烃（1分）（3分）【2018年上海杨浦区二模】（四）（本题共15 分）惕格酸（C H O ，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A 生成惕格酸的反应如下：25 8Br Br C CH OH溴水CH CH B C CH CH C COOHA 2 3 23 2 反应II反应IV反应III反应I CH CH3 3反应V惕格酸（C H O ）5 8 2分子中有两个甲基完成下列填空：36. 写出反应类型。
反应I：_____________反应、反应V：_______________反应。
37. 写出反应II 试剂和反应条件：________________________________________。
上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编热化学试题
热化学【2018年上海长宁区二模】7. 下列变化会放出热量的是（）A．碘升华 B．冰融化 C．氢氧化钠溶于水 D．氯化铵溶于水【答案】C【2018年上海长宁区二模】12. 下列表示吸热反应的图像是（）【答案】A【2018年上海长宁区二模】14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（）A.吸氧腐蚀是吸热反应 B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+ 【答案】C【2018年上海杨浦区二模】10. 下列反应中的能量变化与图示一致的（）A. 盐酸和NaOH溶液混合是B. CH4在空气中燃烧C. Al与Fe2O3反应D. 电解水得到H2和O2【答案】D【2018年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（）A．属于共价化合物 B．溶于水放热 C．受热易分解 D．属于有机氮肥【答案】C【2018年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反应：SiO 2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。
叙述错误的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJC．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【2018年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。
下列说法正确的是（）A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【2018年上海奉贤区二模】17.下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）A．2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJB．1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C．若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量D．该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热【答案】D【2018年上海青浦区二模】6.下列变化过程中Q＞0的是（）A.CH3COOH CH3COO－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H 2O HS- + OH- + QD.S（g）→S（l）+ Q【答案】D【2018年上海青浦区二模】9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（） A．观察颜色 B．加热 C．加水 D．加紫色石蕊试液【答案】A【2018年上海普陀区二模】15、反应2A(g)+B(g)2C(g)的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A. 加入催化剂，X点位置不变B. 加入催化剂，G的大小不变C. 该反应为放热反应D. 反应热为E与G的和【答案】D【2018年上海浦东新区二模】5.化学反应中的能量变化符合右图所示的是（）A. 甲烷燃烧B. 碳酸钙高温分解C. 电石与水反应D. 酸碱中和【答案】B【2018年上海静安区二模】6. 下列过程的热效应属于吸热的是（）A. 碘蒸气的凝华B.化学反应中化学键的形成C. 铝热反应D. 氯化铵的水解【答案】D【2018年上海静安区二模】17．已知C2H2 (g) + 52O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（）A．1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ B．反应中乙炔做还原剂、被还原C．乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJD．若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2【答案】D【2018年上海金山区二模】7．下列过程能实现化学能转化为热能的是（）A．光合作用B．木炭燃烧C．风力发电D．电解饱和食盐水【答案】B【2018年上海嘉定区二模】10．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为 3H 2(g)+N2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)D．该反应是吸热反应【答案】C【2018年上海宝山区二模】8.下列固体溶于水时吸热的是（）A. 氯化铵B.氢氧化钠C. 氧化钙D. 过氧化钠【答案】A【2018年上海宝山区二模】10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJC. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJD. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ 【答案】D【2018年上海徐汇区二模】8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C．2A + B → 2C + Q D．2C → 2A + B - Q【答案】B。
最新上海市各区2018届中考化学二模试题分类汇编热化学试题(附答案)
热化学【2018年上海长宁区二模】7. 下列变化会放出热量的是（）A．碘升华 B．冰融化 C．氢氧化钠溶于水 D．氯化铵溶于水【答案】C【2018年上海长宁区二模】12. 下列表示吸热反应的图像是（）【答案】A【2018年上海长宁区二模】14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（）A.吸氧腐蚀是吸热反应 B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+ 【答案】C【2018年上海杨浦区二模】10. 下列反应中的能量变化与图示一致的（）A. 盐酸和NaOH溶液混合是B. CH4在空气中燃烧C. Al与Fe2O3反应D. 电解水得到H2和O2【答案】D【2018年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（）A．属于共价化合物 B．溶于水放热 C．受热易分解 D．属于有机氮肥【答案】C【2018年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反应：SiO 2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。
叙述错误的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJC．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【2018年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。
下列说法正确的是（）A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【2018年上海奉贤区二模】17.下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）A．2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJB．1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C．若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量D．该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热【答案】D【2018年上海青浦区二模】6.下列变化过程中Q＞0的是（）A.CH 3COOH CH3COO－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H 2O HS- + OH- + QD.S（g）→S（l）+ Q【答案】D【2018年上海青浦区二模】9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（） A．观察颜色 B．加热 C．加水 D．加紫色石蕊试液【答案】A【2018年上海普陀区二模】15、反应2A(g)+B(g)2C(g)的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A. 加入催化剂，X点位置不变B. 加入催化剂，G的大小不变C. 该反应为放热反应D. 反应热为E与G的和【答案】D【2018年上海浦东新区二模】5.化学反应中的能量变化符合右图所示的是（）A. 甲烷燃烧B. 碳酸钙高温分解C. 电石与水反应D. 酸碱中和【答案】B【2018年上海静安区二模】6. 下列过程的热效应属于吸热的是（）A. 碘蒸气的凝华B.化学反应中化学键的形成C. 铝热反应D. 氯化铵的水解【答案】D【2018年上海静安区二模】17．已知C2H2 (g) + 52O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（）A．1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJB．反应中乙炔做还原剂、被还原C．乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJD．若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2【答案】D【2018年上海金山区二模】7．下列过程能实现化学能转化为热能的是（）A．光合作用B．木炭燃烧C．风力发电D．电解饱和食盐水【答案】B【2018年上海嘉定区二模】10．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为 3H 2(g)+N2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)D．该反应是吸热反应【答案】C【2018年上海宝山区二模】8.下列固体溶于水时吸热的是（）A. 氯化铵B.氢氧化钠C. 氧化钙D. 过氧化钠【答案】A【2018年上海宝山区二模】10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJC. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJD. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ 【答案】D【2018年上海徐汇区二模】8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B．2A(g) + B(g) → 2C(g) + QC．2A + B → 2C + Q D．2C → 2A + B - Q【答案】B。
上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编 非金属及其化合物试题
非金属及其化合物【2018年上海长宁区二模】1. SO2排放会导致的主要环境问题是（）A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾【答案】A【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）A．SO2和H2S B.Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl【答案】B【2018年上海长宁区二模】18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。
下列判断错误的是（）A．H2S分子呈折线型 B．H2S分子是极性分子C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低 D．H2S分子稳定性低于H2O分子【答案】C【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3 溶液三者的是（）A．溴水 B．硫酸溶液 C．BaCl2溶液 D．淀粉溶液【答案】D【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A. 氨易溶于水B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化【答案】D【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是（）A．4NH3+5O2 4NO+6H2OB．2NO+O2⇌2NO2C．2N2+3H2 2NH3D．N2+O2 2NO【答案】C【2018年上海杨浦区二模】（三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I. 碘含量的测定干海带20.00g含I-的溶液含I -的海带 浸取原液 500mL30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。
31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H 2SO 4和足量KIO 3，使I -和3IO -完全反应 （5I -+IO 3- + 6H += 3I 2 +3H 2O ）。
上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编定量实验试题_3119
定量实验【2018年上海市长宁区二模】15、配制250 mL 0、100 mol/L的氯化钠溶液,操作错误的是（）【答案】C【2018年上海市长宁区二模节选】（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等.实验室可用镁屑与液溴为原料,采用下图装置制备无水MgBr2 ,请回答：33、为测定产品的纯度,可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定,反应的离子方程式：Mg2++ Y4-====Mg Y2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是 .②测定前,先称取0、2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0、0500 mol/L 的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26、50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）.【答案】33、（每空2分,共4分）①从滴定管上口加入少量标准液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁, 然后从下部放出,重复2-3次②97、5%【2018年上海市闵行区二模】(三) （本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂.31．精制食盐是制备小苏打的原料之一.粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－,粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号).a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液c．加Na2CO3溶液d．过滤32．NH3、CO2先后通入饱和食盐水中,反应的离子方程式________________.33．侯氏制碱法中,母液的处理方法是通入氨气,再加入细小食盐颗粒,最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________.33.称取2、640 g小苏打样品(含少量NaCl),配置成250 mL溶液,准确取出20、00 mL溶液于锥形瓶中,滴加_______作指示剂,滴定时消耗0、1000 mol/L盐酸的体积为20、67 mL.则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）.若装标准溶液的滴定管没有润洗,则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.34.测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定.实验需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________.【答案】 (三)(本题共15分)31、 (2分) b c d a32、 (2分) NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+33、 (3分) NH4Cl(1分)；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3,提高NH4Cl的纯度.34、 (5分) 甲基橙；0、82(3分)；偏大35(3分) 电子天平；2NaHCO3→ Na2CO3 + H2O + CO2↑ (2分) 【2018年上海市崇明区二模】11．某学生配制10.2mol L-⋅ NaOH溶液时浓度偏小了,可能的原因是（）A．容量瓶中有残留水B．称好的NaOH发生潮解C．漏掉洗涤操作步骤D．摇匀后液面低于刻度线【答案】C【2018年上海市崇明区二模】（三）（本题共15分）资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2−−→△CaCl2 + O2↑.学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时,观察到B中有大量气泡产生.30．B中发生反应的离子方程式为 .31．请写出实验室检验氯气的方法： . 学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量.实验步骤如下：①称量坩埚的质量,为W1g.②坩埚中加入样品后再称,质量为W2g.③重复进行加热、冷却、称量,直到恒重,质量为W3g.32．称量所用仪器名称为；实验到达恒重的判断依据是 . 30.该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质,则该实验测得的结果 .（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】三、(本题共15分)30．Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O (3分).31．用湿润的KI淀粉试纸检验,若试纸变蓝,说明是氯气.（3分）32．电子天平（2分）连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0、001g（2分）33．143（W2-W3）/32(W2-W1)（2分）偏大（3分）【2018年上海市青浦区二模】12、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,下列哪个仪器是不需要的（）A.蒸发皿B、研钵C、干燥器D、坩埚【答案】A【2018年上海市普陀区二模】11、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗,其他操作均正确,则NaOH溶液浓度的测定值（）A、一定偏低B、一定偏高C、仍然准确D、可能偏高也可能偏低【答案】B【2018年上海市普陀区二模】18、测定1mol氢气体积的实验中需用气体体积的测量装置.如图所示装置中不能用于测量气体体积（实验条件下）的是（）【答案】D【2018年上海市普陀区二模】（三）（本题共15分）已知某纯碱试样中含有杂质NaCl,为了确定试样中纯碱的质量分数,可测定其在化学反应中生成CO2的质量,实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）.完成下列填空：30、B装置中的试剂是,作用是 .31、D装置的作用是___________________________________________________________ .测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：①将10、000g纯碱试样放入A中②称量C（U型管+碱石灰,下同）,质量为l05、160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸,使充分反应④打开A的弹簧夹,缓缓鼓入一定量的空气⑤再次称量C ⑥重复步骤④和⑤,最后得到C的质量为109、l66g.32、步骤③中,滴加的酸最好选用 .a、浓硝酸b、稀盐酸c、浓硫酸d、稀硫酸当看到现象时即可进行第④步操作.33、步骤⑥的目的是_______________________________________________.34、由实验数据可知,试样中纯碱的质量分数为_________________（保留3位小数）.35、甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数,结果偏高,请帮助他找出造成实验误差的原因._______________________________________________.【答案】（三）30、浓硫酸；干燥CO2气体31、防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果32、 d；A中不再产生气体33、判断反应产生的CO2气体是否全部排出,并被U型管中的碱石灰所吸收34、 0、96535、鼓入的空气中含有CO2等,合理即可【2018年上海市浦东新区二模】11、测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中,有关操作所用仪器错误的是（）【答案】B【2018年上海市浦东新区二模】（三）（本题共16分）草木灰的有效成分是K 2CO 3,还含有少量的Na +、Cl -、24SO -和大量不溶于水的固体,为测定其中K 2CO 3的含量,设计如下实验：完成下列填空： 29、 洗涤滤渣的目的是______________________________________.A 、 研磨B 、 称量C 、 加热D 、 冷却30、配制100mL草木灰浸出液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________.31、取用10、00mL浸出液进行滴定,终点时溶液由________色变成________色,若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25、00mL,则该样品中碳酸钾的质量分数为___________（精确到小数点后3位）.32、若没有用标准液润洗滴定管,则实验结果将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.33、利用右图装置,通过反应前后总质量的改变,确定CO2气体的质量,也可以测定样品中碳酸钾的含量.实验时发生反应的离子方程式为______________________________.判断反应完全的依据是___________________.请对该实验方案的优缺点进行评价._______________________【答案】（三）(16分)29．将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来,一并配制成待测液,以免引起误差.30．100 mL容量瓶.31．黄色（1分）,橙色（1分）.0、115.32．偏大.33．CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O.电子天平的读数不再发生变化.优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢,会造成较大实验误差.（合理给分）【2018年上海市金山区二模】14．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,选用的仪器不合理的是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．干燥器D．电子天平【答案】A【2018年上海市嘉定区二模】8．中和滴定中,视线应注视（）A．滴定管内液面变化 BC．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化【答案】D【2018年上海市嘉定区二模】12、在测定胆矾中结晶水含量时,判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是（）A．加热时无水蒸气逸出 B．胆矾晶体由蓝变白C．固体质量不再减小 D．固体质量不断减小【答案】C【2018年上海市嘉定区二模】15．下列实验操作正确的是（）A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B．滴定管经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行滴定C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部,跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHD．配制溶液时加水超过容量瓶的标线,用滴管把多余的液体吸出【答案】C【2018年上海市黄埔区二模】16、用NaOH标准溶液滴定盐酸,以下操作导致测定结果偏高的是（）A、滴定管用待装液润洗B、锥形瓶用待测液润洗C、滴定结束滴定管末端有气泡D、滴定时锥形瓶中有液体溅出【答案】B【2018年上海市宝山区二模】6、配制500mL0、1mol/L的Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是（）A、烧杯B、干燥器C、玻璃棒D、 500mL容量瓶【答案】B【2018年上海市徐汇区二模】6．容量瓶上不会标示（）A．标线 B．容量 C．温度 D．浓度【答案】D【2018年上海市金山区二模节选】（三）（本题共15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业.在实验室中模拟热分解CuCl2·XH2O制备CuCl的原理和实验装置如下33、根据实验（Ⅱ）,测定CuCl2·x H2O中结晶水的含量.取CuCl2·x H2O 样品1、692g,经过3次灼烧、冷却、称量,得到黑色固体的质量数据如下：则x=_____________（保留2位小数）. 【答案】33．1、90（3分）。
上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编电化学试题
电化学【2018年上海长宁区二模】14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（）A.吸氧腐蚀是吸热反应B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+【答案】C【2018年上海杨浦区二模】19. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是（）A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D. 金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触【答案】D【2018年上海闵行区二模】3．电解饱和食盐水的阳极产物是（）A．NaOH B．H2 C．HCl D．Cl2【答案】D【2018年上海闵行区二模】18．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。
其作用原理正确的是（）A．主要发生吸氧腐蚀 B．氯化钠充当正极C．吸收的气体是O2和CO2 D．负极反应为Fe-3e→Fe3+【答案】A【2018年上海闵行区二模】15.电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（）A．b电极的质量不变 B．a电极是该装置的负极C．a电极上发生氧化反应 D．电子由b电极经溶液流向a电极【答案】C【2018年上海崇明区二模】19．右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。
下列有关说法中正确的是（）A．X极连接电源正极B．X极上产生气体有刺激性气味C．Y极上发生氧化反应D．电子从X极经过溶液流向Y极【答案】C【2018年上海青浦区二模】8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是（）A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH-C.石墨上有Cl2 放出D.铁棒上有H2放出【答案】B【2018年上海普陀区二模】10、右图是一种铁的电化学保护模拟装置，有关叙述正确的是（）A. 此装置属于电解池B. 电子从铁经导线流向锌C. 铁电极上发生氧化反应D. 该方法称为“牺牲阳极阴极保护法”【答案】D【2018年上海浦东新区二模】16. 用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。
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上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编非金属及其化合物试题【2018年上海长宁区二模】1. SO2排放会导致的主要环境问题是（）A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾【答案】A【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）A．SO2和H2S B.Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl【答案】B【2018年上海长宁区二模】18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。
下列判断错误的是（）A．H2S分子呈折线型 B．H2S分子是极性分子C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低 D．H2S分子稳定性低于H2O分子【答案】C【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3 溶液三者的是（）A．溴水 B．硫酸溶液 C．BaCl2溶液 D．淀粉溶液【答案】D【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A. 氨易溶于水B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化【答案】D【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是（）A．4NH3+5O2 4NO+6H2OB ．2NO+O2⇌2NO2C ．2N 2+3H 22NH 3 D ．N 2+O 2 2NO【答案】C【2018年上海杨浦区二模】（三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I. 碘含量的测定干海带20.00g海带灰悬浊液含I-的溶液含I -的海带 浸取原液 500mL30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。
31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H 2SO 4和足量KIO 3，使I -和3IO -完全反应 （5I -+IO 3- + 6H += 3I 2 +3H 2O ）。
再以淀粉为指示剂，用2.0×10-3mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定（I 2 + 2S 2O 32- = 2I -+S 4O 62- ），当I 2恰好完全反应时，用去Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。
（1）判断用Na 2S 2O 3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。
（2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。
II. 碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：海带浸取原液步骤 a适量H 2O2酸性溶液含I 2的水溶液步骤 b 苯萃取I 2及含饱和I 2 的水溶液粗碘步骤 e33. 补全步骤a 的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
__ H2O2 + __ I -+ _______ = __ I2 + _______34. 步骤c 加入足量NaOH 溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。
35. 步骤e 的操作是_______________。
【答案】（三）30. 坩埚 31. 500mL 容量瓶32.（1）滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.05333. H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O，电子转移方向和数目略34. 上；无35. 过滤【2018年上海闵行区二模】8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（）A．硫铁矿粉碎 B．接触室中通入过量空气C．接触室控制温度约450 ℃ D．使用高压【答案】D【2018年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（）A．属于共价化合物 B．溶于水放热 C．受热易分解 D．属于有机氮肥【答案】C【2018年上海闵行区二模】13．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
下列对操作步骤描述错误的是（）A．浓缩的原理是蒸发结晶 B．氧化时通入氯气C．提取时利用Br2易挥发 D．提取时用CCl4萃取【答案】D【2018年上海闵行区二模】16．浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（）有刺激性【答案】B【2018年上海闵行区二模】(二) （本题共15分）氨是一种重要的工业原料。
回答下列问题：26．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。
写出反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
27．当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是___________________________________。
联氨(N2H4)具有较强的还原性。
工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。
加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。
29．a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。
【答案】 (二)(本题共15分)26．(4分) 4NH3+6NO5N2+6H2O；2：327．(2分) 浓盐酸(或浓硝酸)，产生(大量)白烟28．(3分) Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化。
(1分)29．(4分) ＜(2分)；NH 4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2O H++OH-向正方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。
30．(2分)c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)【2018年上海奉贤区二模】10.下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（）【答案】C【2018年上海奉贤区二模】20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。
则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（）A.5:4B. 4:5C.4：3D. 3:4【答案】B【2018年上海崇明区二模】8．下列气体能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2B．SO3C．HI D．H2S【答案】A【2018年上海崇明区二模】10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（）A．Na2O2和H2O B．Al和NaOH溶液C．食盐和浓硫酸共热D．铜片和浓硫酸共热【答案】A【2018年上海崇明区二模】12．下列装置或原理能达到实验目的的是（）A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理D．测氯水的pH 【答案】A【2018年上海崇明区二模】16．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
X和Y可能是（）【答案】B【2018年上海崇明区二模】（三）（本题共15分）资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O 2和少量Cl 2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2−−→△CaCl 2 + O 2↑。
学生甲利用下图装置进行实验：加热A 中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B 中有大量气泡产生。
30．B 中发生反应的离子方程式为 。
31．请写出实验室检验氯气的方法： 。
学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。
实验步骤如下： ①称量坩埚的质量，为W 1g 。
②坩埚中加入样品后再称，质量为W 2g 。
③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W 3g 。
32．称量所用仪器名称为 ；实验到达恒重的判断依据是 。
33．该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 （用W 1、W 2、W 3表示）； 若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果 。
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 【答案】 (三)(本题共15分) 30．Cl 2+2OH —→Cl —+ClO —+H 2O (3分)。
31．用湿润的KI 淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。
（3分）32．电子天平 （2分） 连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g （2分） 33．143（W 2-W 3）/32(W 2-W 1)（2分） 偏大 （3分）【2018年上海青浦区二模】16.将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出（ ）A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 漂白性【答案】B【2018年上海青浦区二模】（二）本题共14分海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________ ____________________________________________________________________________。
28. 目前从海水中提溴（Br 2）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br－氧化为 Br2。
（2）用热空气将 Br2从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO3和CO2。
吸收1 moL Br 2需消耗 Na 2 CO 3 ________moL。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
____Br— +____ BrO3— +____H +→____ Br2 +____H 2 O29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：________________________________________________________。
30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为˃。
NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-) (填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因。
【答案】（二）本题共14分27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）28．1mol （2分）；5 1 6 3 3 （2分）29．单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，30．存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。