人教版《化学反应原理》第三章单元测试题及答案
第三章单元测试(人教版)
2011-2012学年高二化学选修4（人教版）第三章单元测试可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1一、选择题（每小题只有一选项符合题意，每小题3分共30分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.04、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味5、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~36、物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8、向存在大量Na+、C l－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－9、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分共40分）11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
人教版高一化学必修二第三章《有机化合物》单元测试题(含答案)
人教版高一化学必修二第三章《有机化合物》单元测试题及答案可能用到的相对原子质量：C ：12 O ：16 H ：1第Ⅰ卷 选择题 (共75分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述错误．．的是（ ） Ａ.通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应 Ｂ.光照下甲烷与氯气发生取代反应Ｃ.甲烷的氯代物CHCl 3、CCl 4都难溶于水 Ｄ.甲烷在光照条件下与氧气反应２.将CH 4与Cl 2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中 可能存在的气体有（ ）①HCl ②Cl 2 ③CH 4 ④CH 3Cl ⑤CH 2Cl 2 ⑥CHCl 3 ⑦CCl 4Ａ.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥ D.①②④⑤３.下列烷烃的沸点是：甲烷—164℃、乙烷—88℃、丁烷-0.5℃、戊烷36.1℃，根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ）Ａ.大约—40℃ B.低于—164℃ C.低于—88.6℃ D.高于36.1℃ 4.下列叙述正确的是（ ）A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体5.同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（ ）A.CH 4B.C 2H 4C.C 2H 6D.C 6H 66.下列关于乙烯的叙述不正确．．．的是（ ） A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应 7.下列反应，能够说明烯烃分子具有不饱和结构的是（ ）A.燃烧反应B.取代反应C.加成反应D.置换反应 8.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（ ）A.饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.苯D.水9.用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（ ）A.无水硫酸铜B.生石灰C.金属钠D.胆矾10.化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法 2R —14CH=CH —Ｒ’ R —14CH=CH —R+R ’—14CH=CH —R ’由此可以推知：化合物 CH 3—CH = CH —CH 2—CH 3反应时断裂的化学键是（ ）A.①③B.①④C.②D.②③二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个选项符合题意） 11.下列气体中的主要成分不是甲烷的是（ ）A.空气B.沼气C.天然气D.水煤气 12.下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（ ）一定 条件① ②③④6 13C A.Cl 2 B.CH 4 C.NH 3 D.SO 213.在1.01×105Pa 、150℃条件下，某烃完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（ ） A.CH 4 B.C 2H 6 C.C 2H 4 D.C 2H 2 14.将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（ ） A.四氯化碳 B.乙烯 C.苯 D.酒精 15.下列关于苯的化学性质的叙述不正确．．．的是（ ） A.易发生取代反应 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能发生加成反应使溴水褪色 Ｄ.能燃烧 16.下列属于取代反应的是( ) A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与液溴混合后撒入铁粉17.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ） A.乙烯与氯气加成（1,2—二氯乙烷） B.乙烯与水加成（乙醇）C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）18.下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是（ ） A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.丙烯(C 3H 6) 19.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A.苯 B.氯化铁 C.乙烷 D.乙烯20.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ） A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸21.下列有机物，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应的是（ ） A.乙酸 B.乙醇 C.乙酸乙酯 D.水 22.下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）A.淀粉B.油脂C.棉花D.蔗糖23.把新制Cu(OH)2悬浊液加入某病人的尿液中，加热后观察到红色沉淀，说明尿液中含有（ ） A.脂肪 B.白酒 C.乙酸 D.葡萄糖 24.科学家正在研究开发新的能源。
化学必修2第三章单元测试题(人教版)
1.下列叙述错误的是（ ）6.下列关于乙烯的叙述不正确的是（ ）有机检测题一一、选择题．．Ａ.通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应Ｂ .光照下甲烷与氯气发生 取代反应Ｃ.甲烷的氯代物 CHCl 3、CCl 4 都难溶于水Ｄ.甲烷在光照条件下与氧气反应２.将 CH 4 与 Cl 2 在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（ ）①HCl ②Cl 2 ③CH 4 ④CH 3Cl ⑤CH 2Cl 2 ⑥CHCl 3 ⑦CCl 4Ａ.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥ D.①②④⑤３.下列烷烃的沸点是：甲烷—164℃、乙烷—88℃、丁烷-0.5℃、戊烷 36.1℃，根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ） Ａ.大约—40℃ B.低于—164℃ C.低于—88.6℃ D.高于 36.1℃ 4.下列叙述正确的是（ ）A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 5.同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（ ） A.CH 4 B.C 2H 4 C.C 2H 6 D.C 6H 6．．．A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应 7.下列反应，能够说明烯烃分子具有不饱和结构的是（ ） A.燃烧反应 B.取代反应 C.加成反应 D.置换反应 8.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（ ） A.饱和碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.苯 D.水 9.用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（ ）A.无水硫酸铜B.生石灰C.金属钠D.胆矾 11.下列气体中的主要成分不是甲烷的是（ ）A.空气B.沼气C.天然气D.水煤气 12.下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（ ）A.Cl 2B.CH 4C.NH 3D.SO 213.在 1.01×105P a 、150℃条件下，某烃完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物 可能是（ ） A.CH 4 B.C 2H 6 C.C 2H 4 D.C 2H 2 14.将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎 无色的是（ ）15.下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是（ ） C.CH 3CH 2CH 2Cl + NaOH CH 3CH=CH + NaCl + H 2OA.四氯化碳B.乙烯C.苯D.酒精．．．A.易发生取代反应B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生加成反应使溴水褪色 Ｄ.能燃烧 16.下列属于取代反应的是( )A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与液溴混合后撒入铁粉17.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）A.乙烯与氯气加成（1,2—二氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）18.下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是（ ） A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.丙烯(C 3H 6) 19.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A.苯 B.氯化铁 C.乙烷 D.乙烯20.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ） A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 21.下列有机物，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应的是（ ）A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.水 22.下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）A.淀粉B.油脂C.棉花D.蔗糖23.把新制 Cu(OH)2 悬浊液加入某病人的尿液中，加热后观察到红色沉淀，说明尿液中 含有（ ） A.脂肪 B.白酒 C.乙酸 D.葡萄糖24.科学家正在研究开发新的能源。
人教版高中化学必修第一册 第三章综合测试02试题试卷含答案 答案在前
第三章综合测试答案解析1.【答案】C【解析】铝属于较活泼的金属，铝制品之所以不需要特殊保护，是因为在铝表而生成的23Al O 是一层致密的氧化物保护膜，阻止了内层金属的继续反应。
2.【答案】C【解析】铝的活泼性比铁强，但铁很容易生锈，铝比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化，故A 错误；等物质的量的铝、铁分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是 mol n ，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为3:2，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生2H 的质量之比为3:2，故B 错误；氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过相应氧化物发生化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，但也不能通过氧化物发生化合反应直接制备，故C 正确；铁与强碱溶液不反应，铝与强碱溶液反应放出氢气，故D 错误。
3.【答案】B【解析】1(HCl)1mol L 0.1L 0.1mol n -=⋅⨯=，15.6g (Fe)0.1mol 56g mol n -==⋅，Fe 与盐酸反应的化学方程式为22Fe+2HCl FeCl H +↑，Fe 过量，以HCl 计算产生2H 的物质的量为0.05mol ；14.6g (Na)0.2mol 23g mol n -==⋅，Na 与HCl 反应的化学方程式为22Na 2HCl 2NaCl H ++↑，Na 过量，过量的Na 与水发生反应：222Na 2H O 2NaOH H ++↑，Na 无论与HCl 反应还是与2H O 反应都有关系式22Na H ，生成2H 的物质的量为0.1mol ，故标准状况下，Na 反应放出2H 的体积多。
4.【答案】D【解析】铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成23Al O ，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝与硝酸汞发生置换反应：232Al 3Hg 2Al 3Hg ++++，生成的汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，故“白毛”是氧化铝，D 项错误。
人教版化学九年级上册第三单元单元测试题含答案
人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘单元测试题一、选择题(每小题2分，共40分)1．下列物质中，含有氧分子的是( )A．水B．液氧C．过氧化氢D．高锰酸钾2．高钙奶粉中的“钙”一般是指( )A．原子B．分子C．单质D．元素3．下图实验不能说明的是( )A．分子很小B．分子不停地运动C．构成物质的微粒不同，性质不同D．化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子4．下列叙述中，不正确的是( )A．原子的质量主要集中在原子核上B．直接构成物质的粒子有分子、原子和离子C．在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动D．给篮球打气时气体被压扁，分子变小了5．“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是( )A．原子的质量很小B．原子是构成物质的最小粒子C．原子的体积很小D．原子在化学反应前后的种类不变6．以下物质由离子构成的是( )A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．氧气7．下列化学用语书写正确的是( )A．1 个氖原子Na B．带两个单位正电荷的亚铁离子Fe3＋C．4个氢分子4H D．3个硝酸根离子3NO3－8．下列有关原子结构的说法中正确的是( )A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)。
铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24C．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl－) D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷9．下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是( )A．都属于阳离子B．都属于阴离子C．属于同一种元素D．属于同一种原子10．根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是( )A．原子是不能再分的最小粒子B．同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数C．混合物中不可能只含有一种元素D．元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切11．在各一个氧分子、过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中，含一样多的是( )A．氧分子B．氧原子C．氧离子D．氧元素12．根据右图的有关信息判断，说法错误的是( )A．氯元素的相对原子质量为35.45B．两个原子结构示意图中X值均为8C．氯离子符号为Cl－D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子13．关于各元素相对含量说法正确的是( )A．地壳中含量最高的元素是氧B．海洋中含量最高的元素是氯C．空气中含量最高的元素是碳D．人体中含量最多的元素是氢14．下列说法正确的是( )①分子是保持物质性质的一种微粒②原子是不能再分的一种微粒③镁原子与镁离子的化学性质不同④原子团在化学反应中可能发生变化A．①②B．②③C．①④D．③④15．不同元素的原子，在①中子数；②质子数；③电子总数；④电子层数；⑤最外层电子数；⑥核电荷数中肯定不相同的是( )A．①②③④B．②③⑥C．②④⑥D．②⑥16．在某粒子失去电子后的分析判断中，正确的是( )A．一定带正电B．可能带正电C．一定带负电D．可能带负电17．下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图，下列叙述错误的是( )A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都容易得到电子，形成带负电荷的阴离子C．上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1递增，达到8个18．按下表提供的信息，以下判断正确的是( )A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素C．Mg2＋、H＋最外层电子数分别为2和0D．Na＋和Al3＋的核外电子数相同19．下列叙述中正确的是( )A．若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素B．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同C．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同D．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素20．已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第三章综合测试02-答案
第三章综合测试答案解析1.【答案】C【解析】铝属于较活泼的金属，铝制品之所以不需要特殊保护，是因为在铝表而生成的23Al O 是一层致密的氧化物保护膜，阻止了内层金属的继续反应。
2.【答案】C【解析】铝的活泼性比铁强，但铁很容易生锈，铝比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化，故A 错误；等物质的量的铝、铁分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是 mol n ，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为3:2，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生2H 的质量之比为3:2，故B 错误；氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过相应氧化物发生化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，但也不能通过氧化物发生化合反应直接制备，故C 正确；铁与强碱溶液不反应，铝与强碱溶液反应放出氢气，故D 错误。
3.【答案】B【解析】1(HCl)1mol L 0.1L 0.1mol n -=⋅⨯=，15.6g (Fe)0.1mol 56g mol n -==⋅，Fe 与盐酸反应的化学方程式为22Fe+2HCl FeCl H +↑，Fe 过量，以HCl 计算产生2H 的物质的量为0.05mol ；14.6g (Na)0.2mol 23g mol n -==⋅，Na 与HCl 反应的化学方程式为22Na 2HCl 2NaCl H ++↑，Na 过量，过量的Na 与水发生反应：222Na 2H O2NaOH H ++↑，Na 无论与HCl 反应还是与2H O 反应都有关系式22Na H ，生成2H 的物质的量为0.1mol ，故标准状况下，Na 反应放出2H 的体积多。
4.【答案】D【解析】铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成23Al O ，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝与硝酸汞发生置换反应：232Al 3Hg 2Al 3Hg ++++，生成的汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，故“白毛”是氧化铝，D 项错误。
高一化学人教版必修一第三章单元测试(含答案)
第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
人教版八年级化学上册第三章测试题及答案
人教版八年级化学上册第三章测试题及答案一、选择题1. 下列关于分子的说法正确的是：A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子B. 分子是由原子构成的C. 分子在化学变化中可以被创造或消灭D. 分子是由原子通过共价键连接而成的答案：A、B、C2. 下列哪个不属于基本化学反应类型？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 氧化还原反应答案：D3. 下列哪种物质属于氧化物？A. COB. H2SO4C. NaClD. C2H5OH答案：A4. 下列哪个元素在自然界中以游离态存在？A. OB. HC. FeD. Na答案：C5. 下列哪个化合物在水中电离产生的阳离子全部是H+？A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. Ca(OH)2答案：B二、填空题1. 化学变化的实质是______的转化。
答案：分子、原子2. 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫______。
答案：氧化物3. 酸是指在电离时产生的阳离子全部是______的化合物。
答案：H+4. 碱是指在电离时产生的阴离子全部是______的化合物。
答案：OH-5. 盐是由______离子和______离子组成的化合物。
答案：金属；酸根三、简答题1. 请简述分子、原子、离子之间的关系。
答案：分子是由原子构成的，离子是带电的原子或原子团。
分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。
2. 请简述酸、碱、盐的概念及它们之间的区别。
答案：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
它们的区别主要在于电离时产生的离子种类不同。
四、计算题1. 某盐酸溶液中HCl的质量分数为10%，溶液质量为100g。
若将该溶液稀释至200g，求稀释后溶液中HCl的质量分数。
答案：稀释后溶液中HCl的质量分数为5%。
2. 某NaOH溶液中溶质的质量分数为4%，溶液质量为200g。
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高二化学第17周测试题班级_______姓名________学号_____ 【330】一、单选题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分。
）1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10 mL量筒量取7.16 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL2.下列方程式书写正确的是()A．HCO－3在水溶液中的水解方程式：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．H2SO3的电离方程式：H2SO 32H＋＋SO2－3C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3====Ca2＋＋CO2－33.水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是()A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4.下列有关pH或c(H＋)变化的判断中，正确的是()A．温度升高，纯水的pH不变B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小C．温度升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变D．pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为85.下列叙述正确的是()A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝4B．溶液中c(H＋)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数6.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不．正确的是()A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色7.常温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于A．1.0×10－4mol·L－1 B．1.0×10－8mol·L－1 C．1.0×10－11mol·L－1 D．1.0×10－10mol·L－1 8.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)9.下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2B．Na＋、Al3＋、NO－3、HCO－3C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4D．Ca2＋、Cl－、SO2－3、NH＋410.将标准状况下1.12 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是() A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度D．存在的平衡体系有：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3H＋＋CO2－311.在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是()A．固体逐渐溶解，最后消失B．固体由白色变为黑色C．固体有颜色变化但质量不变D．固体逐渐增多但颜色不变二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)12.下列叙述中不．正确的是()A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)＞c(H＋)B．在常温下，10 mL 0.02 mol/L盐酸与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝11C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．5 mL 1 mol/L CH3COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合液中c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)13.下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，但需用待测液润洗锥形瓶B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘14.向体积为V a的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是()A．V a＞V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a＜V b时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)15.已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不．正确的是()A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C．向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋大量存在【注：必须把选择题答案填在下表内，否则记为0分】二、填空题（共5 题，共计46 分）16.(10分)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)已知t℃时，K W＝1×10－13，则t℃(填“＞”、“＜”或“＝”)______25 ℃。
在t℃时将pH＝11的NaOH 溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝______。
17.(12分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有____________________________________________________________________________________________。
(2)滴定①用________量取10.00 mL待测液。
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________________________，直到_______________________________时停止滴定。
(3)数据处理根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________，烧碱的纯度为________。
(4)下列操作，会导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗②终点读数时俯视(滴定前读数准确)③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来18.(8分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
(已知：25 ℃，K a(CH3COOH)＝1.69×10－5)。
请回答：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________。
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离(4)物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L19.(10分)水的离子积常数K w与温度t(℃)的关系如图所示：(1)若t1＝25 ℃，则K w1＝________；若t2＝100 ℃时，K w2＝10－12，则此时0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________。
(2)已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol/L的NaA溶液的pH ＝10，则NaA溶液中所存在的平衡有：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。