课题2 溶解度(1)
《溶解度》第一课时参考教案
课题2 溶解度第一课时知识目标：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
能力目标：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
情感目标：逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一教学重点：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念2.了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法3.了解结晶现象教学难点：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法教学器材：烧杯、试管多个、NaCl、KNO3、酒精灯、火柴、胶头滴管、试管夹等。
教学方法：提出问题→ 建立假设→ 设计方案→ 动手实验→ 观察记录→ 分析现象→ 得出结论。
教学过程：[复习提问]什么叫溶液? 溶液由什么组成?我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? 有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
【引导】1．取装有20 mL水的烧杯NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。
2．用硝酸钾代替氯化钠KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
上述活动的“一定条件”是什么?饱和溶液二要素：1．一定温度2．一定量的溶剂如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?不能。
因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。
我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度．．下，在一定量的溶剂．．．．．．里，不能继续．．．．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液.②不饱和溶液：在一定温度．．．．下，在一定量的溶剂．．．．．．里，还能继续．．．．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》跟踪分层练习
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时同步分层练习【基础篇】1.下列叙述正确的是（）A.加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液B.某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液C.饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多D. 一种物质的饱和溶液中.不能再溶解其他溶质2.下列溶液一定是不饱和溶液的是( )A.稀溶液B.降温后会析出晶体的溶液C.蒸发水后会析出晶体的溶液D.投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液3.室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后,固体全部溶解，下列说法正确的是 ( )A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定不是饱和溶液4.关于饱和溶液的叙述正确的是( )A.饱和溶液一定是浓溶液B.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大5.如图所示三个烧杯中各倒入100mL水，依次加入硝酸钠并充分搅拌。
已知加入硝酸钠固体质量从①-③依次增多。
据图判断烧杯中肯定是不饱和溶液的( )A.①B.②C.①和②D.全部【能力篇】一、单选题：1.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表: (温度保持在20℃)下列说法正确的是( ) 物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.升温后，甲中溶解的固体一定减少C.四种溶液的质量关系为:甲=乙=丙=丁D.溶液中所含溶质最多的为丙2.下列实验能用如图表示的是( )A.向硫酸铝溶液中加入锌粒B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C.向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾D.向一定量稀硫酸中加入铁粉3. 20°C时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐,加入食盐后的溶液中，质量不变的是( )A.溶剂的质量B.溶质的质量C.溶液的质量D.溶剂、溶质、溶液的质量4.现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（）A.加入硝酸钾固体B.降低溶液的温度C.蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度D.用滴管吸出一部分溶液5.t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量溶质。
人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
课题2-溶解度
❖ 一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和 状态时所溶解的质量。
注意：
❖一定温度：只有温度一定，各物质的溶解度才是定 值
❖ 达到饱和状态：此时的溶液是饱和溶液，此时溶质 的溶解达到最大量
❖ 溶剂是100g：只有溶剂量一定（人为规定），讨论 溶解多少才有意义
❖ 溶解度的单位：克（g）
想一想：如何判断一杯NaCl溶液 是否饱和？
❖ 判断溶液是否饱和的方法： 加入该溶质，若溶质不能继续溶解，则说明此 溶液饱和。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液
①升温 ②加溶剂 ①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温
不饱和溶液
想一想：如何从溶液中得到固体？
结晶 方法：冷却热的饱和溶液，蒸发溶剂
二、溶解度
结论
动手试一试——2
❖ 用硝酸钾固体代替氯化钠在试管中进行前一实验，每次加入一药匙固 体，加几次后才使试管中的硝酸钾不再溶解？加热试管，观察固体的 变化，再加入一药匙固体，搅拌。待溶液冷却后又有什么现象？
操作 加入一药匙硝酸钾，搅拌 再加入一药匙硝酸钾，搅拌
…… 加热 再加入一药匙硝酸钾，搅拌 冷却
课题2 溶解度
动手试一试——1
❖ 常温下，向装有10ml水的烧杯中加入一药匙氯化钠固体， 搅拌；氯化钠溶解后，再加一药匙，搅拌；如此反复到 氯化钠不再溶解。
❖ 向烧杯中再加入约5ml水，搅拌，观察现象。
操作 现象
加入一药匙 NaCl，搅拌
全部溶解
加入一药匙 NaCl，搅拌
……
加入5ml水， 搅拌
全部溶解 部分溶解 全部溶解
溶解度曲线的意义
一、同一物质在不同温度时的溶解度数值 二、不同物质在同一温度时的溶解度数值 三、比较某一温度下各种物质溶解度的大小 四、交点的表示：在该温度下，不同物质的
第九单元课题2溶解度(第1课时)
第九单元溶液课题2 溶解度（第1课时）导学案【学习目标】:1. 通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象。
2.初步培养活动与探究的一般程序:提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
【课前预习】：1. 叫饱和溶液。
4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？【课堂探究】一.【问题1】、 NaCl能不能无限制溶解在一定量的水中？【活动与探究】：1、阅读P33《活动与探究》确定实验方案（方案交流互补共享）2、动手实验,观察记录。
结论：NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
3、交流讨论:（1）、“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确?（2）、直观区分“溶”与“不溶”的依据是什么？二、【问题2】、硝酸钾作为实验室里的化学药品,它能不能无限制溶解在一定量的水中?【活动与探究】：1、阅读P34《活动与探究》确定实验方案（方案交流互补共享）2、动手实验,观察记录。
三.饱和溶液和不饱和溶液： (根据上述实验探究，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的概念)饱和溶液：不饱和溶液：【讨论】:1.饱和溶液二要素:“一定温度下”“一定量的溶剂”。
2.浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？3、一种溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗？四.饱和溶液和不饱和溶液怎样相互转化？（讨论写出）五、结晶：。
观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11,阅读课本p34-p35，观察教材上从海水中提取食盐过程图。
【联想】:炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;运动出汗衣服上会出现白色斑迹……【课堂反思】:(本节课，你都有哪些收获？请写下来)【课堂练习】二．选择题：1.下列说法正确的是( )A.浓溶液不一定是饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.稀溶液比浓溶液含溶质少D.稀溶液一定是不饱和溶液2.20℃时，在一只试管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是( )A.无色的溶液B.属于稀溶液C.是饱和溶液D.属于浓溶液3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( )A.稀溶液一定是不饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液4.在相同条件下，不同质量的同种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量是( )A.一定相同B.一定不同C.可能相同D.无法判断5.下列方法一定能使20℃时，200克很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( )A.降低温度接近0℃B.恒温蒸发足量水分C.加入足量硝酸钾固体D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分【反馈检测】1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是( )A.溶液由饱和变成了不饱和B.溶液中会析出晶体C.溶液中只有溶剂减少了D.溶液中溶剂和溶质都减少了3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质与溶剂的质量比4.下列关于溶液的说法中，正确的是( )A.极稀的溶液可能是饱和溶液B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液5.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C.加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变.6、在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( )A.加入溶质或蒸发溶剂B.加入溶剂C.都采用升高温度的方法D.都采用降低温度的方法7.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是( )A.搅拌后加热前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液。
第九单元 课题2溶解度第一课时
2、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同 种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质 量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图 所示）回答下列各问（填序号）
A B （1）_____________ 中盛的一定是饱和溶液； C （2）_____________ 中盛的可能是饱和溶液； D （3）_____________ 中盛的一定是不饱和溶液；
不同种溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液。
练习
在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：（ Ｄ） A.非常浓的溶液； B.非常稀的溶液； C.增加该溶质，能继续溶解的溶液； D.增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
5、结晶
硝 酸 钾 热 溶 液
饱和溶液通过一定的方法其溶质可以 以晶体的形式析出，此过程叫结晶
课题2
溶解度
第一课时
物质能不能无限制地溶解在水中呢？ 我们通过一组实验来解答这个问题。
5ml水 待溶解后
再加5克氯化钠
5克氯化钠
20ml水
全部溶解
氯化钠溶液
未全部溶解 全部溶解
1.物质溶解受溶剂的量的影响
5克硝酸钾 5克硝酸钾 20ml水
硝酸钾溶液 有固体剩余
5克硝酸钾 冷却
有固体出现
全部溶解
2.物质溶解受温度的影响
不同物 质在同 一溶剂 中溶解 能力也 不同 同种物 质在不 同种溶 剂中溶 解能力 不同
影响物质溶解性的因素
溶剂 水 汽油 水 汽油 结论
溶质 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾
现象
碘不溶水 碘溶解，溶液显棕色 高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色 高锰酸钾不溶于汽油
溶质的 性质、
溶剂的 性质
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
人教版九年级化学下册作业课件 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
知识点❷：饱和溶液与不饱和溶液的转化 4．一般情况下，将饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有__增__加__溶__剂__、__升__高__温__度__； 将不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有_增__加__溶__质__、__蒸__发__溶__剂__或__降__低__温__度___。 5．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，若要使其成为饱和溶液，不能采用的方法是 ( A) A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．增加溶质
(2)若固体溶质为KNO3，对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消 失的是___B___(填字母)。
(3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中能否 也全溶？____不__能__。
(4)要使不饱和的溶液变成饱和溶液，一定可行的方法有___蒸__发__溶__剂___、 ___加__原__溶__质___。
2．(温州中考)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水 是饱和溶液的依据是( D)
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
3．下列关于饱和溶液的说法正确的是( D ) A．饱和溶液中一定有剩余的溶质 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液是一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液
8．20 ℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所
得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表所示。其中所得溶液属于饱和溶液
的是( D )
选项
A
B
C
D
加入食盐质量/g 10
20
30
40
所得溶液质量/g 110 120 130 136
9.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所 示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是( B )
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3、指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱 和 溶 液
温馨提示:
不 ①增加溶剂 ②升温 饱 和 ①增加溶质②降温 ③蒸发溶剂 溶 液
“升温”、“降温”两种方法适合大多数固态溶质的
溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相
实践与应用
1. 20℃时，100g 饱和氯化钠溶液若保持温 度不变，使其成为不饱和溶液的方法是 加水 ( ) ；
熟石灰 0.17 0.09 硝酸钾 实验：（ 80℃）硝酸钾 思考： （ 169克） 100克） 1）哪杯溶液达到饱和？ • 10 克水 + 12（ 克硝酸钾：振荡 现象:硝酸钾溶解 2）哪杯溶液的浓度更大？ 浓度大 3）由此，你能得到什么结论？
ห้องสมุดไป่ตู้
溶液类型 甲 : 硝酸钾的不饱和溶液 乙 ,同物质 2.10克水 + 0.2克熟石灰 :振荡 同温度下 现象: 熟石灰未 的饱和溶液比它 浓度小 完全溶解 有两杯80 ℃ 、各100克的水 的不饱和溶液浓. 溶液类型 : 熟石灰的饱和溶液
方法
加热（即升温） 冷却（即降温） 加溶剂（加水）
不饱和 饱和 不饱和
想一想，做一做
为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液 ？（即为什么必须指明溶质是什么？）
实验
再加硝酸钾 说明:
1.硝酸钾的饱和溶 液中还能继续溶解 加入少量 高锰酸钾 高锰酸钾 2.原溶液为硝酸钾饱 却是高锰酸 和溶液； 硝酸钾饱和溶液 不饱和 钾的不饱和溶液
溶液中所含溶质的相对多少来分的.
1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液 . 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 做一做 讨论 2. 不饱和溶液不一定是稀溶液 ,可能是浓溶液. 稀溶液之间关系怎样？ 根据表中数据讨论 从实验你能得到什么结论？
100克水中最多溶解（克） 20℃ 80℃ 硝酸钾 31.6 169
饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系; 以及饱和溶液和不饱和溶液的转化（小结） （对大多数固态溶质的溶液而言） 饱和溶液
①加溶质 ①加水 ②升温 ②降温
浓溶液
③蒸发水
不饱和溶液
稀溶液
质的不饱和溶液。
已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好 成为饱和溶液。 (1)在此温度下， 100克水中加入33克NaCl， 得到的溶液是 不饱和 溶液(填“饱和”或 “不饱和”，下同)；
(2)再加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 溶液 ； (3)继续加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 溶液，溶液的质量为 136 克 。
讨论 结论：
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液之间有怎样的关系？
饱和溶液 浓溶液 不饱和 溶液 稀溶液
1. 饱和溶液不一定是浓 溶液，可能是稀溶液.
2. 不饱和溶液不一定是 稀溶液,可能是浓溶液. 3. 同温度下,同物质的 饱和溶液比它的不饱和 溶液浓.
用图示表示
实践与应用
1、在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一 D 定是 （ ） A、稀溶液 B、含有100g溶剂的溶液 C、浓溶液 D、不能再溶解该物质的溶液
不一定,有可能刚好达到饱和.
3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂 依然是不饱和溶液. 倒出一些。 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会 比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。
不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.
5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
浓溶液不一定是饱和溶液
2、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中 加入少量同种溶质，如果不再溶
解，则溶液是饱和溶液，如果继
续溶解，则溶液是不饱和溶液。
想一想，做一做
我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和 溶液时，为什么总要强调“一定温度下， 一定量的溶剂里，”这两个条件？
实验
溶液
硝酸钾饱和溶液 氯化钠饱和溶液
冷却热饱和溶液 (降温结晶) 蒸发溶剂 (蒸发结晶)
想一想： 哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更浓）？ 一匙蔗糖
甲
两匙蔗糖
乙
有甲、乙两杯等量、同温度的水
三、
浓溶液和稀溶液
浓溶液:一定量的溶液中,含溶质较多的溶液。
稀溶液:一定量的溶液中,含溶质较少的溶液。
温馨提示:
将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定量的
课题2
溶解度（1）
饱和溶液
在100℃ 、20 mL水中，不断地加入蔗 糖,最后会怎样呢？
一定温度下，固态物质在一定 量的水中溶解是有一定限度的。
一、饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，向一定量的溶剂里
加入某种溶质，
当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
还能继续溶解的溶液，叫做这种溶
2. 20℃时，接近饱和的石灰水，使其成为 饱和溶液的方法是 ( ①加氢氧化钙固体 ②升温 ③蒸发水分 )。
二、结晶
1. 晶体的定义:具有规则几何外形的固体 2. 结晶的定义:
溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶 3. 母液: 析出晶体后的溶液 (是该温度下,该
物质的饱和溶液。）
4. 结晶的方法