2019初中化学期末复习物质篇
初三化学常见物质的性质和用途(化学复习笔记记忆篇)
化学复习笔记－记忆篇初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH4 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。
初三化学复习重点知识点总结
初三化学复习重点知识点总结二、常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质三、几种常见药品的存放四、常见的物质之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O 2）。
3.空气中含量最多的物质是氮气（N 2）4.天然存在最硬的物质是金刚石（C ）。
5.最简单的有机物是甲烷。
（CH 4）6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K ）。
7.相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O ）。
8.最简单的有机化合物CH 4五、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 KMnO 4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(不溶于稀HNO 3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH ； 固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成——波尔多液)六、必背的口诀元素化合价口诀 原子团化合价口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
初三化学期末知识点复习总结-2019年学习文档
初三化学期末知识点复习总结期末考试在即，相信同学们都已经进入紧张的备考阶段了吧，为了帮助初三学生在这次期末考试中能够取得优异的成绩，小编整理了这篇初三化学期末知识点复习总结，希望大家能够认真练习!1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO36、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
【化学】部编版初中化学九年级上册期末知识总复习
【化学】部编版初中化学九年级上册期末
知识总复习
本文档旨在为初中九年级上册化学期末考试做知识总复。
以下是各个章节的要点回顾：
第一章：物质的组成和性质
- 物质的分类
- 元素和化合物
- 物质的性质与变化
第二章：空气与燃烧
- 空气的组成
- 灭火与安全用火
- 燃烧的条件和过程
第三章：酸、碱和盐
- 酸性、中性和碱性物质的区别
- 酸和碱的化学性质
- 盐的种类和主要应用
第四章：金属和非金属- 金属的性质和种类
- 金属与非金属的比较
- 金属的提取和应用
第五章：溶液和溶解
- 溶液的组成和分类
- 溶解的条件和速度
- 浓度和稀释的计算
第六章：常见气体和空气- 气体的性质和种类
- 常见气体的制取和应用
- 空气的组成和净化
第七章：常见化学反应- 化学方程式的表示方法
- 酸碱中和反应
- 金属与非金属的反应
第八章：离子和离子反应
- 离子的特征与组成
- 离子反应的条件和类型
- 常见离子反应的实例
第九章：化学电池
- 电池的构造和工作原理
- 干电池和蓄电池的区别
- 电流和电压的概念与计算
以上是初中化学九年级上册各章的要点回顾，希望能对你的期末复有所帮助。
祝考试顺利！
（以上答案仅供参考，具体内容以教材为准。
）。
初中化学必考知识点归纳与汇总2019
初中化学必考知识点归纳与汇总一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)、质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；(二)、质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学考前必记
九年级化学部分知识小结一、常见物质的俗称（或主要成分）及化学式：二、几个之最：1、地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者组成的物质的化学式为：A12O3。
2、最轻的气体是：氢气（H2）,最理想的能源是氢气（H2）（无污染）。
3、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）；天然最硬的物质是金刚石（C）；最简单的有机物是甲烷（CH4）。
4、当今世界最重要的三大矿物燃料是煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（主要成分CH4）。
三、关于污染和物质的毒性：1、水污染原因：①工业三废②农药、化肥任意施用③生活污水任意排放。
2、空气污染原因：①粉尘污染②气体污染：有害气体（SO2、N02、CO）,形成酸雨的是SO2、NO2O3、CO有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合。
4、甲醇（CH3OH）有毒，工业酒精中含有甲醇所以不能饮用。
5、甲醛（可作防腐剂）、亚硝酸钠（NaNO2）、硫酸铜（CuSO4）有毒，不能食用。
四、露置在空气中的物质（或溶液）的质量变化：1、质量增重的：①浓H2SO4（有吸水性，可作干燥剂但不能干燥NH3气）；②NaOH固体（吸水而潮解并可与CO2反应而变质，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体）；③生石灰（与H2O与CO2反应，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体））；④石灰水（与CO2反应）⑤铁粉（与O2和H2O反应而生锈）。
2、质量减轻的：①浓HC1、浓HNO3（易挥发）。
五、化学实验操作中的“先”“后”顺序：1、稀释浓硫酸时，应先在烧杯中加水，后把浓硫酸慢慢加入水中。
2、点燃可燃性的气体（如H2、CO、CH4等）时，应先检验其纯度，后点燃。
3、加热固体时，应先预热，后集中在药品下方加热。
4、实验室用排水法收集氧气后，先要把导气管移出水面，后移开酒精灯（防止水倒流入试管内使试管炸裂）。
5、用氢气还原氧化铜，实验开始时，应先通入氢气1——2分钟，后加热；反应完毕，应先停止加热，待试管冷却后移开导气管。
部编化学八年级下册期末总复习
部编化学八年级下册期末总复习一、基本概念回顾- 化学是研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
- 物质是构成一切物体的基本单位。
- 元素是由具有相同原子序数Z（即原子核中质子的数量）的原子组成的纯粹物质。
- 化合物是由两种或两种以上元素按照一定的质量比结合而成的纯净物质。
二、物质的组成和变化- 原子是构成物质的最小单位，由原子核和电子构成。
- 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
- 原子的质量数A等于质子数Z加上中子数N。
- 同一元素的不同同位素具有相同的质子数，但中子数不同。
- 化学反应是物质发生变化的过程，原子的重排组合形成新的物质。
三、常见物质的性质和应用- 金属具有良好的导电、导热和延展性，常用于制造工具、家电等。
- 非金属大多数不导电，常用于绝缘体、填充材料等。
- 金属与非金属的化合物称为盐，可以用于烧碱、生产肥料等。
四、化学方程式- 化学方程式用来表示化学反应的过程和物质的变化。
- 化学方程式的构成包括反应物、生成物以及它们的比例关系。
- 化学方程式中的离子用电荷和原子数表示，反应物和生成物的离子之间通过离子配对表示。
五、化学计算- 摩尔是物质的量单位，摩尔质量是一摩尔物质的质量。
- 摩尔质量的计算公式为质量（g）除以物质的量（mol）。
- 摩尔质量可以用来计算反应物和生成物之间的质量关系。
六、溶液和常见离子- 溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
- 阳离子是带正电荷的离子，阴离子是带负电荷的离子。
- 常见离子包括氢离子（H+）、氧离子（O2-）、氯离子（Cl-）等。
七、酸碱中和反应- 酸是指能释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
- 酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
- 盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
八、化学实验- 化学实验是通过实际操作来验证化学理论和观察化学现象的过程。
- 在进行化学实验时，应注意安全，防止发生事故。
中考化学复习资料：物质
中考化学复习资料：物质中考化学复习资料：物质初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同4、元素种类不同：是因为质子数不同5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）乙酸铅等2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物相关推荐: 中考化学复习资料：基本概念。
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模块一 空气和氧气
（2019•安徽）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的 加热条件下，用下图装置完成表中实验（以收集50mLO2所需时间为标准）:
(5)实验时 ，除了以测量收集50mLO2所需时间为标准外，还可以测量相同
定体积，比时间 时间内_收___集__气__体__的___体__积__。 核心提示：催化剂的特点可以概括为“一改二不变”，即能改变其他 物质的化学反应速率，而本身的质量定和时化学间性质，在比反应体前积后保持不变。
第6单元 碳和碳的氧化物 C、CO2与CO(性质与制取) 第7单元 燃料及其利用 燃烧与灭火、燃料与能源
Байду номын сангаас
九年级化学上册内容速览
第1单元 走进化学世界 变化与性质、仪器与实验
第2单元 我们周围的空气 空气与O2(性质与制取) 第3单元 物质构成的奥秘 分子、原子、离子和元素
第4单元 自然界的水 第5单元 化学方程式
核心提示：实验时用于消耗氧气的物质选用要求是加热或点燃条件 下在空气中只与氧气反应且产物非气体。如：铁在空气中不能燃烧， 木炭燃烧生成二氧化碳气体，选用铁或木炭进行实验均不合理。
模块一 空气和氧气
（2019•烟台改编）下列有关空气的说法正确的是（ C ）
A.焚烧垃圾不会导致空气污染 B.空气中氧气的质量分数约为21% C.氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 D.目前计入空气质量评价的主要有CO2、CO、SO2等
H2O与H2、化学式与化合价 质量守恒定律与化学方程式
第6单元 碳和碳的氧化物 C、CO与CO2 (性质与制取) 第7单元 燃料及其利用 燃烧与灭火、燃料与能源
九年级化学上册内容速览
化学理论和原理 化学物质和性质
变化与性质、仪器与实验 空气与O2(性质与制取) 分子、原子、离子和元素 H2O与H2、化学式与化合价 质量守恒定律与化学方程式 C、CO与CO2 (性质与制取) 燃烧与灭火、燃料与能源
模块一 空气和氧气
氧气的制取及性质 金属单质
空气 制 取
化合物
非性
金 属
质
单
物 质 篇
九江市第六中学 曾后生
九年级化学上册内容速览
第1单元 走进化学世界 变化与性质、仪器与实验
第2单元 我们周围的空气 空气与O2 第3单元 物质构成的奥秘 分子、原子、离子和元素
第4单元 自然界的水 第5单元 化学方程式
H2O与H2、化学式与化合价 质量守恒定律与化学方程式
核心提示：氧气浓度影响物质燃烧的剧烈程度度，甚至决定燃烧反应
一“燃”二“放”三“生成” 的发生与否，如细铁丝在氧气中剧烈燃烧在空气中不燃烧；现象描述
不能说出生成物的名称；“烟”是固体小颗粒，而“雾”是小液滴。
模块一 空气和氧气
（2017•江西）下列可以直接采用如图所示装置制取气体的是( C )
A.用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
九年级化学上册内容速览
物质篇
理论篇
✓ 空气和氧气
✓ 物质的变化和性质、实验
✓ 水和氢气
✓ 物质的组成、构成和分类
✓ 碳和碳的氧化物 ✓ 质量守恒定律和化学方程式
✓ 化学式和化合价
✓ 化石燃料和新能源
✓ 化学计算
模块一 空气和氧气
空气的成分及其用途
✓ 根据含量、性质或用途，判断空气成分
空气的污染及防治
模块一 空气和氧气
（2019•江西）下列加热高锰酸钾制取氧气的部分 操作示意图中，正确的是（ A ）
核心提示：用排水法收集氧气时加热后不能立即收集，要等气泡连 续冒出时才开始收集，收集完后应在水下盖上玻璃片。实验结束后 不能先熄灭酒精灯再从水中移出导管，否则可能会导致试管炸裂。
模块一 空气和氧气
（2019•安徽）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的 加热条件下，用下图装置完成表中实验（以收集50mLO2所需时间为标准）:
一改二不变
时间越短，反应越快
(1)设置实验1的目的是_对__比___实__验___。 (2)表中3种物质催化效果最佳的是__M__n_O__2_。 (3)由实验1、4可知，KCl_有___（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条 件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，原因可能 是：_生__成___的__K_C__l_加__快__了__反__应___。
核心提示：空气污染物主要有有害气体和烟尘，有害气体主要包括 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等，目前计入空气质量评价 的主要污染物还有可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）。
模块一 空气和氧气
(2019•临沂改编)下列有关物质燃烧现象的描述正确的是（ D ）
A.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 B.红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白雾 C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体 D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
✓ 判断物质是否是污染物或措施是否环保
氧气的性质和制法
✓ 燃烧现象判断、实验装置选择及注意事项
催化剂及催化作用
✓ 根据催化剂特点，设计和评价实验方案
模块一 空气和氧气
（2019•兰州改编）如图是测定空气中氧气含量的装置，请回答下列问题。 (1)红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶内的__压__强___ 减小，烧杯中水进入集气瓶，从而测得空气中氧气含量。 (2)燃烧结束后，待_装__置___冷__却__后___打开止水夹，会观察到 进入集气瓶中水的体积约为原装置内空气总体积的1/5。 (3)红磷要充足的原因是_防__止红磷不足氧气__消__耗__不___完__使__得__测___定__结__果__偏__小___。
B.用锌粒和稀硫酸制取氢气
固液
C.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 常温
向上 排气
D._用__大__理__石__或__石__灰__石__和__稀__盐__酸__制__取__二__氧__化__碳__
核心提示：实验装置包括发生装置和收集装置，一定要全面考虑。 如：用锌粒和稀硫酸制取氢气发生装置符合条件，但是氢气不能 用向下排空气法收集。发生装置选择的依据是反应物的状态和反 应条件，收集装置选择需要考虑气体密度和在水中的溶解性。