非金属元素及其化合物(错题集)
非金属及化合物错题集
非金属及其化合物错题集（ ）1．如右图，A 处通入潮湿的Cl 2，关闭B 阀时， C 处的干燥的红布看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。
则D 瓶中装的是A ． H 2O B. NaOH 溶液C ． 浓H 2SO 4 D. 饱和NaCl 溶液（ ）2．下列物质不能区别SO 2和CO 2气体的试剂是A ．石蕊试液B ．KMnO 4溶液C ．品红溶液D ．酸化的Ba(NO 3)2溶液（ ）3．在一定体积的18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，产生二氧化硫的体积在标况下为20.16L 。
则取用浓硫酸的实际体积 ( )A ．等于50 mLB ．大于50 mLC ．等于100 mLD ．大于100 mL （ ）4、有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是A 、Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B 、加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C 、加盐酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4D 、此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化（ ）5．在标准状况下，将O 2与NO 2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A ．0.045mol·L －1B ．0.036mol·L －1C ．0.026mol·L －1D ．0.030mol·L －1（ ）6．将足量CO 2气体通入偏铝酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A ．Al(OH) 3 Na H CO 3B ．Al(OH) 3 Na 2CO 3C ．Na 2CO 3、Al 2O 3D ．NaAlO 2 （ ）7．38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL （标准状况，仅含一氧化氮和二氧化氮），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是A.1.0×10-3molB. 1.6×10-3molC.2.2×10-3molD. 2.4×10-3mol8、最近科学研究表明，氯胺（NH 2Cl ）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂.请写出氯胺的电子式 ；氯胺的消毒原理是因为能发生微弱水解，写出其化学方程式 。
人教版高中化学 必修一 第四章 非金属及其化合物 全章专题归纳及检测题 含解析与答案
2017-2018人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物全章专题归纳及检测题全章专题归纳1．硅及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑。
F2化学方程式：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。
F3离子方程式：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3。
F4化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
2．氯及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：3Cl2＋2Fe=====点燃2FeCl3。
F2离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
F3离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
F4离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
3．硫及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2SO2＋O2催化剂△2SO3。
F2化学方程式：a．2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
b．2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
F3离子方程式：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Cl －。
4．氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
F2化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
F3化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
F4离子方程式：2NO －3＋Cu ＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
F5离子方程式：2NO －3＋3Cu ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
高一非金属及其化合物习题含答案
非金属及其化合物1．〔全国卷 1〕 以下表达正确的选项是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成L iO22B ．将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液可生成 BaSO 3 沉淀C ．将 CO 2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸2+复原成 Cu D ．将 NH 3 通入热的 CuSO 4 溶液中能使 Cu【解析】 A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B 错 误 ， 酸 性 ： HCl ＞ H 2SO 3 ＞ H 2CO 3 所 以 通 入 后 无 BaSO 3 沉 淀 ， 因 为BaSO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+SO 2↑ ； D 错 误 ， 溶 液 中该反 应难以发生 ， 先 是 ：△2NH 3+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+(NH 4) 2SO 4, 接着 Cu(OH)2 CuO+H 20, 溶液中 NH 3 不能复原 CuO 为C u , 要复原必须是枯 C 正确，强酸制弱酸，酸性： H 2CO 3 ＞ HClO,反响为： CO 2 +H 20+Ca(ClO) 2=CaCO 3↓+2HClO ，直接取材于课本第一册第四章第一节； 【答案】 C 【命题意图】考察无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫 及其化合物， 氮及其化合物等 A 、B 、C 选项直接取材于高一课本， D 取材于高二第一章氮族。
【点评】 再次印证了以本为本的 此题四个选项就直接取材于课本， 单 题，不重视根底，就有错！ 2． 〔全国卷 1〕12．一定条件下磷与枯燥氯气反0.25g 状况〕，那么产物中 PCl 3 与 PCl 5 的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ． 3：1 D ．5：3 【解析】设n (PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由 P 元素守恒有： X+Y=0.25/31≈ 0.008,, ① ； 由 C l 元 素 守 恒 有 3X +5X=0.006,Y=0.002 应选 C【命题意图】 考察学生的根本化学计， 涉及一些方法技巧的问题， 还涉及到过量 问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】此题是个原题，用百度一搜就知的据元素守恒来解方程法，还有十字穿插法， 平均值法、 得失电子守恒等多种方法，此题不 好！〔全国2〕7．以下表达正确的选项是A．Li 在氧气中燃烧主要生成L i O2 2B．将SO2 通入B aCl 溶液可生成BaSO3 沉淀2C．将CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸2+D．将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu 复原成Cu【解析】A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl ＞H2SO3 ＞H2CO3 所以通入后无BaSO3 沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑； D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：△2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4) 2SO4, 接着Cu(OH)2 CuO+H20, 溶液中NH3 不能复原CuO为Cu, 要复原必须是枯燥的固态！ C 正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3 ＞HClO,反响为：CO2 +H20+Ca(ClO) 2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考察无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
高考化学复习无机非金属材料专项易错题及详细答案
高考化学复习无机非金属材料专项易错题及详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（ BaCuSiO x，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2 A．①②⑥B．①②③C．①②③④D．②③④⑤【答案】A【解析】【分析】【详解】①硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；②水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，②正确；③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，③错误；④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为：Na2O•CaO•6SiO2，④错误；⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl2ΔSiCl4、SiCl4+2H2ΔSi+4HCl，在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，⑤错误；⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，⑥正确。
①②⑥正确，答案选A。
2．对于足球烯C60的认识错误的是（）A．是分子晶体B．含有非极性共价键C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确；B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确；C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误；答案选D。
非金属及其化合物易错易混淆点
非金属及其化合物主标题：非金属及其化合物副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：硅，氯，硫，氮难度：4重要程度：4内容：易错易混点1、氯水成分的复杂性和性质的多样性1．氯水三平衡Cl2＋H2O HCl＋HClOHClO H＋＋ClO－ [:H2O H＋＋OH－2．氯水成分三种分子H2O、HClO、Cl2四种离子Cl－、ClO－、H＋、OH－3．氯水性质新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
4、卤素单质性质的特殊性Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水封来保存。
I2易升华，I2遇淀粉变蓝。
Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)。
4、①如果CO2气体中混有SO2，可将混合气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，即证明气体中含有SO2。
②如果SO2中混有CO2，检验CO2的方法为：气体―→酸性高锰酸钾溶液(或溴水)―→品红溶液―→澄清石灰水。
其中，酸性高锰酸钾溶液的作用为除去SO2，品红溶液的作用是检验SO2是否除尽，澄清的石灰水用来检验CO2的存在。
5、(1)C O2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)。
SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。
(2)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。
(3)不能用澄清的石灰水鉴别CO2和SO2。
6、检验SO 2－4应注意的问题(1)检验SO 2－4时要防止其他离子的干扰。
①Ag ＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag ＋干扰，因为Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓。
②CO 2－3、SO 2－3干扰：因为BaC O 3、BaSO 3也是白色沉淀，与BaSO 4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。
高中化学专题06 常见非金属及化合物-2019年高考化学易错题汇总(解析版)
1．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4【答案】B2．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项 a b c mA N2NO HNO3O2B Na2CO3NaHCO3NaOH CO2C H2S S SO2O2D Fe FeCl2FeCl3Cl2【答案】C【解析】A．氮气和硝酸不反应，氮气和氧气反应生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸，所以不能实现转化，选项A错误；B．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和二氧化碳不反应，碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以不能实现转化，选项B错误；C、硫化氢与氧气反应生成单质硫，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢发生归中反应生成硫单质，各组物质之间可通过一步反应实现，选项C正确；D、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以不能实现转化，选项D错误。
3．非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾工厂废气的排放C NO2温室效应汽车尾气的排放D CO CO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧【答案】D4．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性D 酸性Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀【答案】D【解析】A项、二氧化硫具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该实验体现二氧化硫漂白性，故A正确；B项、亚硫酸酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液通入二氧化硫气体，反应生成白色胶状硅酸沉淀，故B正确；C项、二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性，故C正确；D项、将SO2通入Ba（NO3）2溶液，酸性条件下硝酸将二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸与硝酸钡反应，有白色沉淀硫酸钡生成，故D错误。
全国2019年高考化学易错点(08)非金属及其化合物(知识点讲解)
易错点08 非金属及其化合物瞄准高考1．（2018课标Ⅱ）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C2．（2017江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂A．NaB．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
答案选A。
3．（2017北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D4．（2016课标Ⅱ）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】A．NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
高三人教版化学总复习 易混易错4 非金属及其化合物Wor
书写方程式写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
1．Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋2H 2O===== SiO 2－3＋2H 2↑2．SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===== SiO 2－3＋H 2O3．SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑4．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===== H 2SiO 3↓＋2HCO －35．Si 和氢氟酸的反应Si ＋4HF===== SiF 4↑＋2H 2↑6．Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C7．Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 8．Cl 2和NaOH 的反应Cl 2＋2OH －===== Cl －＋ClO －＋H 2O9．Cl 2和石灰乳的反应2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O 10．把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===== SO 2－4＋2H ＋＋2Cl － 11．将Cl 2和SO 2混合通入H 2O Cl 2＋SO 2＋2H 2O===== 4H ＋＋2Cl －＋SO 2－412．将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===== 2H ＋＋2Cl －＋S ↓13．将浓盐酸和MnO 2混合加热 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 14．电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ 15．把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中H 2S ＋Cu 2＋===== CuS ↓＋2H ＋16．FeS 和稀H 2SO 4反应FeS ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2S ↑17．FeS 和稀HNO 3反应 FeS ＋4H ＋＋NO －3===== Fe 3＋＋S ↓＋NO ↑＋2H 2O18．将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2＋2H 2S===== 3S ↓＋2H 2O19．把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中H 2S ＋2Fe 3＋===== 2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋20．把H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合 2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===== 3S ↓＋3H 2O21．把SO 2气体通入到酸性KMnO 4溶液中5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===== 5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋22．Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O 23．C 和浓硫酸反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O24．把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===== Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑25．N 2和H 2的反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 326．把NH 3通入水中NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －27．实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O28．NH 4HCO 3与少量NaOH 溶液的反应HCO －3＋OH －===== CO 2－3＋H 2O29．NH 4HCO 3与少量Ba(OH)2溶液的反应 NH ＋4＋HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===== BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O30．Mg 3N 2与H 2O 的反应 Mg 3N 2＋6H 2O===== 3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑31．Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===== 3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O32．Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===== Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O33．Fe 和少量稀HNO 3的反应3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===== 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O34．Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===== Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O35．C 和浓HNO 3的反应C ＋4H ＋＋4NO －3=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 36．S 和浓HNO 3的反应S ＋4H ＋＋6NO －3=====△SO 2－4＋6NO 2↑＋2H 2O。
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非金属元素及其化合物
5. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液
A. ①④②⑤③
B. ④①②⑤③
C. ②⑤④①③
D. ⑤②④③①
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl210.58 L(标准状况，保留2位小数)。
2. 在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效
缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4－5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是
A．氯胺水解产物最初为NH2OH（羟氨）和HCl
B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C．氯胺中氯的化合价为＋1
D．氯胺的电子式为
4．下列实验现象描述正确的是 ( ) A．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
5. 下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是( )
①Ca(ClO)2②H2SO3③氯水
④NaOH⑤浓HCl
A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．①④⑤
7．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl.下列有关BrCl的性质的叙述中不．正确的是 ( )
A．是较强的氧化剂
B．是一种化合物
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
11．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过
程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ( A )
(3)ClO2和Cl2一样，在消毒时氯元素最终都变为Cl－.现对某水样进行消毒，消耗ClO2
100 g，若要达到相同的消毒效果，则需消耗_82.96_______L(标准状况下)Cl2.
(4)若将4.48 L(标准状况下)氯气通入800 mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶
液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
__0.2mol/L______.
6．硫酸生产中，是根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（）
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂
C．接触氧化在常压下进行D．净化后炉气中要有过量的空气
9．将含a mol Na2SO3 的溶液与含b mol Na2S的溶液混合后，无明显现象；若再加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（）
A．大于2 B．小于2
C．等于2 D．大于1/2
1.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2
2.下列离子方程式书写正确的是（）
A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中
CO2+SO2+4OH-=SO32-+CO32-+2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO ↑+4H2O
D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
3.能实现下列物质间直接转化的元素是（）
+O2+H2O+NaOH或HCl
单质氧化物酸或碱盐
A．硅B．硫C．铜D．铁
8．下列各组气体：①HC l；②H I；③Cl2；④H2S；⑤SO2；⑥SO3；⑦NH3；⑧HBr，其中不能用浓H2SO4干燥的是（）
A．①②④⑦⑧B．③⑤⑥C．②④⑥⑦⑧D．①③⑤⑦
2．下列说法正确的是()
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊
试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
4．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()
A．SO2B．NO－3
C．Fe3＋D．Fe2＋
5.将SO2尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式__________________________、__________________________.。