常见非金属元素及其化合物资料
常见非金属元素及其化合物
＋
制备无水 CaCl2 和 Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是__________，所用主要 仪器的名称是__________。 (2)加入溶液W的目的是 _______________________________________。 用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中 数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 __________。酸化溶液Z时，使用的试剂为 __________。
比较。比较两种酸的酸性强弱，可通过对应盐
溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。
【答案】
(1)四氯化碳
2－ SO4
分液漏斗 11.0≤pH<12.2 盐酸
(2)除去溶液中的 (3)bd
(4)用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下：
方 案 一 ： 配 制 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的 pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3 酸性强于 H2CO3。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3) 溶液、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰 水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊， 证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3) 溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3 酸性强于H2CO3。
(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸
盐＋较弱酸。如：
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性
强于碳酸)
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉
的使用原理，说明碳酸酸性强于次氯酸)
非金属及其化合物
非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA 族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
1、二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石 其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO 2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH ）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO 2＋4HF == SiF 4 ↑＋2H 2O SiO 2＋CaO ===高温CaSiO 3SiO 2＋2NaOH == Na 2SiO 3＋H 2O不能用玻璃瓶装HF ，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
2、硅酸（H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na 2SiO 3＋2HCl == H 2SiO 3↓＋2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
3、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥4、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、(记住课本后习题关于单质硅的制取)二.氯 1. 氯元素：位于第三周期第ⅦA 族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl －,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物常见的非金属元素包括氢、碳、氮、氧、磷、硫、卤素等。
下面将分别介绍这些非金属元素及其一些常见化合物。
氢是一种非金属元素，其化学符号为H。
它是宇宙中最丰富的元素之一，广泛建筑装饰运用最多的是含氢氢氧化合物，水（化学式H2O）。
除此之外，氢也可以与其他元素形成化合物，例如氢气（H2）、氨（NH3）等。
碳是一种非金属元素，其化学符号为C。
碳是生命的基础，在有机化学中扮演着重要的角色。
许多有机化合物都含有碳元素，例如甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、葡萄糖（C6H12O6）等。
氮是一种非金属元素，其化学符号为N。
氮气（N2）是地球大气中最丰富的气体之一、氮也与其他元素形成化合物，例如氨（NH3）和硝酸盐（例如硝酸钾，化学式KNO3）。
氧是一种非金属元素，其化学符号为O。
氧气（O2）是地球大气中第二丰富的气体。
氧是许多化学反应的必需品，也是生物呼吸所必需的。
常见的氧化物化合物包括水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
磷是一种非金属元素，其化学符号为P。
磷在生命中起着重要的作用，例如在ATP（细胞能量的主要物质）中。
常见的磷化合物包括三氧化二磷（P2O3）和五氧化二磷（P2O5）。
硫是一种非金属元素，其化学符号为S。
硫具有特殊的气味，常见于生活中的一些化合物，如二氧化硫（SO2）和硫酸（H2SO4）。
卤素是一组非金属元素，包括氟、氯、溴和碘。
这些元素都具有毒性和强烈的活性。
它们通常以单质状态存在，如氯气（Cl2）和溴液（Br2）。
此外，卤素也与其他元素形成化合物，如氯化钠（NaCl）和碘化钾（KI）。
这些非金属元素及其化合物在化学和生物学中发挥着重要的作用。
它们构成了我们周围的物质世界，对地球的生态系统起着重要的影响。
了解它们的性质和反应对于我们理解自然界的规律以及应用化学和生物学的知识都非常重要。
所有非金属知识点
一、非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1.非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2.非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）对应负价以绝对值等于8-主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3.非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体;双原子分子的H 2 、O 2 、Cl 2 、H 2 、Br 2 等，多原子分子的P 4 、S 8 、C 60 、O 3 等。
原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O 2 、O 3 ;红磷、白磷;金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H 2 、O 2 、Cl 2 、N 2 ……），液态（Br 2 ）、固态（I 2 、磷、碳、硅……）。
常温下是气体，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4.非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①ⅣA-RH 4 正四面体结构，非极性分子;ⅤA-RH 3 三角锥形，极性分子;ⅥA-H 2 R为“V”型，极性分子;ⅦA-HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H 2 O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如:NH 3 、H 2 S可被O 2 氧化HBr、HI可被Cl 2 、浓H 2 SO 4 氧化等等。
第10讲 常见非金属及其化合物ppt
还原性 水溶液性 质
HF<HCl<HBr<HI(同主族 同主族) 同主族 HF、H2S为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸， 、 为弱酸， 为强酸， 为弱酸 、 、 为强酸 NH3·H2O为弱碱，CH4难溶于水 为弱碱， 为弱碱
2.非金属元素氧化物的性质及其用途 非金属元素氧化物的性质及其用途
氧化物
NH 3､N 2､H 2S､S､C､Na等｡
(2)交叉型转化 交叉型转化
(3)三角型转化 三角型转化
【变式训练1】 (2010·四川省“一诊”考试 ､Y､Z､W为 变式训练 】 ·四川省“一诊”考试)X､ ､ ､ 为 常见的四种单质,X是日常生活中用途最为广泛的金属 常 常见的四种单质 是日常生活中用途最为广泛的金属,常 是日常生活中用途最为广泛的金属 温下Y是液体 是无色气体 为黄绿色气体｡ 温下 是液体,Z是无色气体 为黄绿色气体｡其反应关系 是液体 是无色气体,W为黄绿色气体 如下,其中 的溶液呈强酸性 如下 其中B的溶液呈强酸性｡ 其中 的溶液呈强酸性｡
MnO 2 + 4H + + 2Cl − Mn 2+ + Cl 2 ↑ +2H 2O;
⑥化学方程式: 2NaCl (熔融)通电2Na + Cl 2 ↑; 化学方程式 ⑦离子方程式:Cl2+H2O===Cl-+H++HClO; 离子方程式 ⑧化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O｡ 化学方程式 ｡
重要用 SO2用于漂白、杀菌、制H2SO4，NO、NO2用于制 用于漂白、杀菌、 、 途 HNO3，CO作燃料和工业原料，CO2用于灭火、人 作燃料和工业原料， 用于灭火、 作燃料和工业原料 工降雨、制纯碱、尿素等， 工降雨、制纯碱、尿素等，SiO2作工业原料 与环境 的关系
非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物（复习）一、硅及其化合物硅元素在自然界无游离态，大都以氧化物和硅酸盐的形式存在。
1、单质硅（1）结构及性质：由硅原子组成，结构类似金刚石，硬度大，熔点高，灰黑色固体，有金属光泽，有结晶体和无定形两种形态，导电性介于导体和绝缘体之间，不溶于水和强酸，单晶硅通常用于半导体芯片和太阳能电池。
（2）化学性质①常温下：Si+4HF==SiF ₄↑+2H ₂↑，Si+2NaOH+H ₂O==Na 2SiO ₃+2H ₂↑——Si+2OH -+H ₂O==SiO ₃2-+2H ₂↑，Si+2F ₂==SiF ₄注意：硅、铝都是是既能和酸反应，又能和碱反应，放出氢气的单质。
②高温或加热：Si+O ₂=加热=SiO ₂，Si+2Cl ₂=高温=SiCl ₄，Si+C=高温=SiC （金刚砂）， 2、二氧化硅（1）结构及性质：由硅氧原子构成，纯的二氧化硅常温下是无色固体，化学式为SiO ₂，不溶于水，不溶于强酸，但溶于氢氟酸，能和熔融碱类起作用。
自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种，广泛存在与岩石、砂砾、石英矿和硅藻土，纯净的结晶体称为水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙（含有杂质）。
常用于光导纤维。
（2）化学性质①酸性氧化物（常温下化学性质稳定，不和水反应）SiO 2+CaO=高温=CaSiO 3，SiO ₂+2NaOH==Na 2SiO ₃+H ₂O ——SiO ₂+2OH -==SiO ₃2-+H ₂O ②弱氧化性硅的工业制法：SiO 2+2C=高温=Si （粗硅）+2CO ↑，Si （粗硅）+2Cl 2=高温=SiCl 4，SiCl 4+2H 2=高温=Si （纯硅）+4HCl③特殊性质Na ₂CO ₃+SiO ₂=高温=Na ₂SiO ₃+CO ₂↑，CaCO ₃+SiO ₂=高温=CaSiO ₃+CO ₂↑（制普通玻璃） ④常温SiO 2+4HF==SiF ₄↑+2H ₂O （HF 腐蚀玻璃，固不能用玻璃容器装HF ） ⑤碳的歧化反应SiO 2+3C=高温=SiC+2CO ↑ 3、硅酸（1）物理性质：硅酸为玻璃状无色透明的不规则颗粒，难溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸弱，饱和的硅酸胶体会失水变成硅酸凝胶，可作为干燥剂和催化剂载体。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
常见非金属元素及其化合物
2019/8/17
11
§9 常见非金属元素及其化合物
• ⑤稀有贵金属：铂、铱、锇、钌、铑、钯； • ⑥放射性稀有金属：钋、镭、锕系元素。
稀有元素常用于黑色和有色冶金工业以制造特种钢、超 硬合金和耐火合金等。在原子能工业、化学工业、电气工 业、电子管、半导体、超音速飞机、火箭、航天技术方面 都占有重要的地位。
第九章
§9 常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物
学习内容
1、非金属元素元素性质的 相似性和递变规律。
2、常见非金属元素及其化 合物的性质。
IA
1
1H
氢
2
3
4
5
6
准金属 非金属
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
0.0314 0.046
0.00182 0.00125
0.00052 0.000072
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气体
CH4 Kr N2O H2 Xe
O3
体积分数 质量分数
/%
/%
0.00022 0.00012
0.00011 0.00029
0.0001 0.00015
0.00005 0.000003
0.0000087 0.000036
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102No 103 Lr
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核心考点回扣
常见非金属元素及其化合物的特征性质和应用 (1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中： ① 属 于 空 气 主 要 成 分 的 是 __N_2_、__O_2___ ， 它 们 相 互 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _N_2_＋__O_2_=放_=_=电_=_=或_=_高=_=_温=__=_2_N_O__； ② 常 用 于 自 来 水 消 毒 的 是 _C_l_2_ ， 它 与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _C_l_2＋__2_O__H_－__=_=_=_C_l_－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O___，实验室制备该气体的化学方程式为 _M__n_O_2_＋__4_H_C__l(_浓__)=__=△_=_=_=_M__n_C_l_2＋__C_l_2_↑__＋__2_H_2_O___； ③属于半导体材料的是_S_i_，其工业制取方法是_S_iO__2＋__2_C_=_高=_=_温=_=_2_C_O__↑__＋__S_i 。
第一部分 专题复习篇
专题12 常见非金属元素及其化合物
高考 关键词
单质→氧氢化化物物→酸盐性氧化物→酸→盐酸根 1.氯气：颜色、毒性、强氧化性、制取、检验；氯水：多元成分、性质 多样；次氯酸：不稳定、强氧化性、漂白性。 2.二氧化硫：酸雨、酸性氧化物、还原性、漂白性、检验；硫酸：吸水、 脱水、强氧化性、浓与稀、SO24－的检验。
解析
2.(高考选项组合题)下列关于物质的性质及应用正确的是( ) A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
(2016·全国卷Ⅰ，10D)
√B.应用HF与SiO2反应的性质，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
(2016·全国卷Ⅲ，7D) C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应(2015·重庆理综，2C) D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
√B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥(2016·江苏，3B)
C.次氯酸盐具有氧化性，可用漂白粉漂白织物(2016·全国卷Ⅲ，7C) D.HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(2016·全国卷Ⅲ，7D) 解析 B项，NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收， 错误。
答案
(3)在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中： ①常温下能使Fe、Al钝化的是_浓__硫__酸__、__浓__硝_酸___； ②实验室常用作干燥剂的是_浓__硫__酸___，中学常见气体中不能用其干燥 的是_N_H__3、__H__2S_、__H__I_等__； ③ 常 用 于 清 洗 试 管 内 壁 上 银 镜 的 是 _稀__硝__酸___ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 3_A__g_＋__N_O__－ 3_＋__4_H_＋__=_=_=_3_A_g_＋__＋__N_O_↑__＋__2_H__2O__； ④见光易分解的是_浓__硝__酸____，反应的化学方程式：_4_H__N_O__3=_光=_=_照=_=____ _4_N_O__2↑__＋__O__2↑__＋__2_H__2O__。
3.氨气：极易溶、碱性、还原性、制取、NH＋4 的检验；氮氧化物：光化学 烟雾、转化；硝酸：不稳定性、强氧化性。 4.CO23－与 HCO－3 的转化；硅：半导体、制备；二氧化硅：光导纤维、与 HF、NaOH 反应。
栏目 索引
核心考点回扣 高考题型1 典型物质的性质及应用 高考题型2 非金属元素化合物对环境的污染与治理 高考题型3 重要物质转化关系的综合考查
答案
(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中： ① 其 中 属 于 酸 性 氧 化 物 的 是 _C_O_2_、__S_O__2、__S_i_O_2__ ， 能 形 成 酸 雨 的 是 __S_O_2_、__N_O__、__N_O__2 __； ②能与水发生氧化还原反应的是_N_O__2_，反应的化学方程式为_3_N_O__2__ _＋__H_2_O_=_=_=_2_H__N_O__3＋__N__O___； ③能使品红溶液褪色的是__S_O_2__； ④光导纤维的主要成分是__S_i_O_2_，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式 分 别 为 _S__iO__2＋__4_H__F_=_=_=_S_i_F_4_↑__＋__2_H_2_O_ 、S__iO__2＋__2_N__a_O_H_=__=_=_N_a_2_S_iO__3_＋__H_2_O。
(2015·重庆理综，2D)
解析
3.(2016·上海，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力
④NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式： _4_N_H__3＋__5_O__2_催=_=_△化=_=_剂=__4_N_O_＋__6_H__2_O_。
答案
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高考题型1 典型物质的性质及应用
真题调研
1.(2016高考选项组合题)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误 的是( ) A.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆(2016·江苏，3A改编)
_N__H_4_C_l_与__消__石__灰__共__热__法__，___浓__氨__水__加__热__分__解__或__浓__氨__水__加__入__烧__碱__、__
_生_石__灰__等__固__体__法__； ③ 常 温 时能 相 互 反应 产 生 大量 白 烟 的是 _N_H__3_、__H_C_l_ ，反应 的 化 学方 程 式 _N__H_3_＋__H_C_l_=_=_=_N__H_4_C_l__；
答案
(4)在H2O2、NH3、HCl中： ①被称作绿色氧化剂的是_程式为 __2_F_e_2_＋_＋__H__2O__2＋__2_H__＋_=_=_=_2_F__e3_＋_＋__2_H__2_O___；
② 水 溶 液 呈 碱 性 的 是 _N_H__3_ ， 列 举 两 种 实 验 室 制 取 该 气 体 的 方 法 ：