太原市高二上学期期末化学试卷(理科)B卷
太原市高二上学期期末化学试卷(理科)
太原市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 举世瞩目的2012年奥运会在伦敦召开，有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环．科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（）A . 该烃的一氯代物只有六种B . 该烃分子中只含非极性键C . 该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量D . 该烃属于苯的同系物2. （2分）在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1 ， 2min后C的浓度变为2a mol•L ﹣1 ， A和B的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是（）A . 用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）B . 反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1C . 反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1D . 反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣13. （2分） (2016高二上·广水期中) 下列热化学方程式或叙述正确的是（）A . 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=+642 kJ•mo l﹣1B . 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol ﹣1C . 已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1 ，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol﹣1D . 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1 ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量4. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2D . 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液5. （2分）常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH﹣）是（）A . 10﹣11mol/LB . 10﹣3mol/LC . 10﹣7mol/LD . 0.1 mol/L6. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L ﹣1二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分）下列说法正确的是（）A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多8. （2分） (2019高二上·长春期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，可采取的措施为（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液9. （3分）(2013·海南) 下列关于仪器使用的说法正确的是（）A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞10. （3分）(2018·宿迁模拟) Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：研究发现上述反应中其中为常数。
太原市高二上学期期末化学试卷B卷(练习)
太原市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.单项选择题 (共25题；共51分)1. （2分）塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。
下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是（）A . 热分解或熔融再生利用B . 直接填埋或向海里倾倒处理C . 积极寻找纸等纤维类制品代替塑料D . 开发研究可降解塑料2. （2分）一定温度下，某NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6 mol·L-1 ，下列说法正确的是A . 该NaCl溶液显酸性B . 该NaCl溶液中Kw=1×10-14C . 该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D . 该NaCl溶液中Kw=1×10-123. （2分）(2017·金华模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列物质不能导电但属于电解质的是（）A . 熔融的氯化镁B . 饱和食盐水C . 固态二氧化碳D . 液态氯化氢5. （2分）能证明醋酸是弱酸的事实是（）A . 能溶于水B . 能使紫色石蕊试液变红C . 能被弱碱氨水中和D . 常温下，0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10﹣3mol•L﹣16. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D . 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量7. （2分）在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . AB的消耗速率等于A2的消耗速率B . 容器中各组分的浓度不随时间变化C . 容器内气体的压强不再变化D . 单位时间内生成n mol A2 ，同时生成n mol B28. （2分） (2017高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+9. （2分）(2015·昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（）A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能B . 直接连接X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2mole﹣C . 将X，Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少D . 将X，Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑10. （2分） (2018高二上·九江期中) 在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（）A . 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数符合题意)B . 未用待测液润洗锥形瓶C . 滴定结束后俯视刻度线D . 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡11. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。
太原市高二上学期期末化学试卷B卷(模拟)
太原市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·龙岩模拟) 《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析错误的是（）A . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C . “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D . “野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的2. （2分） (2016高二上·忻州期末) 据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ③④C . ②③D . ①②③④3. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D . 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定4. （2分） (2017高二上·淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283kJB . 25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10235. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列说法正确的是（）A . 所有反应的活化能不可能接近零B . 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱C . 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量D . H＋ (aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热6. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3 ，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v （NH3）（用mol•L﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）7. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A . 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）B . 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N）C . 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）D . x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等8. （2分） (2018高三上·西安开学考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是（）A . 该反应的化学平衡常数表达式是K＝B . 此时，B 的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D . 增加 B，B 的平衡转化率增大9. （2分） (2016高一下·淮安期中) 已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（）A . 最终可以生成2molNH3B . 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C . 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化10. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 可逆反应X（g）+Y（g）⇌2N（g）（正反应为放热反应）从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡．图中表示上述变化过程中X 和N的浓度（c）与反应时间的关系．在t2 s～t3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的（）A . 降低温度B . 增大N的浓度C . 减小X的浓度D . 增大压强11. （2分）(2018·洛阳模拟) 常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述错误的是（）A . a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/LB . b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC . c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]D . d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)12. （2分） (2017高二上·晋江期末) 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A . 与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B . 水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4C . 加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D . 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小13. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。
山西省太原市2020-2021学年高二上学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案
太原市2020~2021学年第一学期高二年级期末考试化学试卷（理科）（考试时间：上午10：00~11：30）说明本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请将其字母标号填入下表相应位置）1．2020年10月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
下列说法正确的是（ ）A ．石油、天然气和太阳能均属于可再生资源B ．燃煤产生的2CO 向空气中排放会形成酸雨C ．石油和煤均可用于生产基本化工原料D ．使用催化剂可提高4CH 合成甲醇的平衡转化率2．化学与生活密切相关，且在人类社会发展中发挥着重要作用。
下列说法正确的是（ ）A ．生铁比纯铁更易腐蚀B ．明矾常用于水体的杀菌消毒C ．化石燃料不完全燃烧会吸收热量D ．工业合成氨，增大2N 浓度可提高2N 的平衡转化率 3．下列关于反应2232SO (g)O (g)2SO (g)+的描述正确的是（ ）A ．增大2O 的浓度，该反应的平衡常数增大B ．若()()222SO O v v =正逆，则反应达到平衡状态C ．压缩体积，正反应速率增大，逆反应速率减小D ．在其他条件不变时，升高温度能提高活化分子百分数，反应速率增大 4．铜锌原电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．锌电极上发生反应：2Zn 2e Zn -+-= B ．电子从铜片流向锌片C ．盐桥中的阳离子移向4CuSO 溶液D ．理论上，当6.5gZn 溶解时析出6.4gCu5．一种NO 催化氧化的过程如下图所示：下列说法错误的是（ ） A ．过程I 需要吸收能量B ．过程Ⅱ表示NO 和2O 生成具有极性键的2NOC ．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率D ．上述过程总反应的化学方程式是222NO O NO +催化剂6．已知22 H (g)Br (g)2HBr(g)+ 1Δ102kJ mol H -=-⋅，相关化学键的键能数据如下表所示：则表中x 为（ ） A ．365.5B ．263.5C ．731D ．365.5-7．下列化学用语一定正确的是（ ）A ．NaHA 的电离方程式：2 NaHANa H A ++-++B ．电解饱和食盐水的阳极反应式：22Cl 2e Cl --+↑C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：224OH 4eO 2H O---↑+ D ．4NH Cl 水解的离子方程式：4232NH H O NH H O H +++⋅+8．下列说法正确的是（ ）A ．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B ．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数C ．反应43NH Cl(s)NH (g)HCl(g)+在室温下不能自发进行，说明该反应的Δ0H <D ．配制一定浓度3FeCl 溶液时，将3FeCl 固体溶于少量浓盐酸，然后用水稀释到所需的浓度 9．反应()2222 /A CO H OCO H O +++高温点解可实现2CO 资源化，已知相关反应的能量变化关系如图所示。
山西省太原市高二上学期化学期末考试试卷B卷
山西省太原市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B . 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C . 蛋白质是组成细胞的基础物质，动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、脂肪等均含有蛋白质D . 植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精2. （2分）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（）A . 干水和干冰是同一种物质B . 干水是纯净物C . 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应D . 干水吸收CO2的过程只发生物理变化3. （2分） (2015高一下·深圳期中) 为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（）A . 浓硝酸B . 稀硝酸C . NaOH溶液D . 浓盐酸4. （2分） (2019高二上·阜阳月考) 以有机物甲为原料，在一定条件下可制备有机物乙和丙（如图所示）。
下列有关说法正确的是（）A . 甲的分子式为C10H12O3B . 甲→乙为氧化反应，甲→丙为酯化反应C . 甲的苯环上的二氯代物有8种D . 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙和丙5. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙酸的结构简式：C2H4O2B . 氯化氢的电子式：C . 镁的原子结构示意图：D . 水的电离方程式：H2O═H++OH﹣6. （2分）分子式为C5H12O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）A . 15 种B . 16 种C . 17 种D . 18 种7. （2分） (2017高二上·广东期末) 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A . 使用前要先检查容量瓶是否漏液B . 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C . 为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解D . 定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡8. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）A . 1﹣氯丁烷B . 氯乙烷C . 2﹣氯丁烷D . 2﹣甲基﹣2﹣溴丙烷9. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：210. （2分） (2016高二下·济南期中) 有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．A . 以上反应均可发生B . 只有⑥不能发生C . 只有⑦不能发生D . 只有②不能发生11. （2分） (2019高二下·丽水模拟) 下列有关如图有机物说法正确的是（）A . 有机物中所有原子均在同一平面内B . 可发生的反应类型有取代、加成、还原、水解、氧化C . 1 mol 该化合物最多能与含5 mol NaOH的溶液反应D . 既能使酸性KMnO4 溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应12. （2分） (2019高二下·天津期末) 有机物 C4H8O3 在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物。
山西省高二上学期期末化学试卷B卷
山西省高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷B . 正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖2. （2分） (2016高三上·晋城期末) 下列说法错误的是（）A . 已烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 新型生物柴油和矿物油主要化学成分不相同3. （2分）卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是（）A . CH3CH2CH2BrB . CH3CHBrCH2BrC . CH2BrCH2CH2BrD . CH3CHBrCH2CH2Br4. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣5. （2分） (2016高二下·重庆期中) 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤⑥A . ④⑥B . ②③C . ②④⑤D . ②③④⑥6. （2分） (2017高二下·高青期中) 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8﹣N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（）A . ⅢAB . ⅣAC . ⅤAD . ⅥA7. （2分）金属晶体具有延展性的原因是（）A . 金属阳离子之间存在斥力B . 金属原子半径都较大，价电子较少C . 金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快D . 金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键8. （2分） (2016高一下·锡山期中) 在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）达到平衡的标志是（）A . Z生成的速率与X消耗的速率相等B . 单位时间生成amolX，同时生成3amolYC . X，Y，Z的浓度不再变化D . X，Y，Z的分子数比为1：3：29. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1所示，A→C反应的ΔH =E1-E2B . 图2所示，金刚石比石墨稳定C . 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3D . 图4所示，图中阴影部分面积的含义是（υ正-υ逆）10. （2分）一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B . 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C . 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%11. （2分） (2015高二上·兰州期末) 室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（）A . HA的浓度为1×10﹣4mol•L﹣1B . 实验时可选甲基橙作指示剂C . pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）D . V=10mL，酸碱恰好中和12. （2分） (2017高二上·莆田期末) 向0.1mol•L﹣1 ．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高二上·临淄期末) 25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸．（）A . Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）C . Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）14. （2分） (2018高二上·白城月考) 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
山西省高二上学期期末化学试卷B卷
山西省高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·孝感期末) 丁烷（C4H10）的一氯代物有（）种A . 2B . 3C . 4D . 52. （2分） (2018高二上·长春期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H23. （2分） (2015高三上·怀化期末) 反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①将容器的体积缩小一半②保持体积不变，充入He③保持压强不变，充入He．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②4. （2分） (2016高二下·六安月考) 符合下列条件的烃的衍生物的结构共有（不考虑立体异构）（）①分子式符合CxH2x+2Oy②相对分子质量介于70﹣100之间③氧元素的质量分数为18.18%④分子中含有2个甲基⑤属于醇类．A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） (2018高二下·周口月考) 下列名称的有机物实际上不可能存在的是（）A . 2，2—二甲基丁烷B . 2—甲基—4—乙基—1—己烯C . 3—甲基—2—戊烯D . 3，3—二甲基—2—戊烯6. （2分） (2018高二上·天津期末) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A . 升高温度B . 加入一种反应物C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂7. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固．化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为如图所示的双香豆素．下列关于双香豆素的推论中错误的是（）A . 有望将它发展制得一种抗凝血药B . 它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药C . 它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得D . 它与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 6mol8. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列离子反应方程式书写正确的是（）A . 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-B . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-＋H2O+4H＋C . 往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D . 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O9. （2分）化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能是（）A . 只有一个“﹣CH3”B . 只有一个“ ”C . 只有一个“ ”D . 有4个“﹣CH2﹣”10. （2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数B . 6.02×1023就是阿伏加德罗常数C . 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质其物质的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.408×102411. （2分）(2015·苏州模拟) 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）A . 配制溶液B . 中和滴定C . 制备乙酸乙酯D . 制备收集干燥的氨气12. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（）A . v（N2）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B . v（H2）=0.80 mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2）=0.60 mol•L﹣1•s﹣1D . v（NH3）=1.2 mol•L﹣1•min﹣113. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④14. （2分） (2016高二上·成都期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A . 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC . 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C 是气体、D为固体或液体15. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中错误的是（）A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为20%16. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2D . 已知反应：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H217. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2 ．下列叙述不正确的是（）A . 甲中A的转化率为75%B . Q1+Q2=QC . 达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D . 乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol18. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将wg镁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A . 30%B . 40%C . 50%D . 60%二、非选择题 (共4题；共27分)19. （6分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和3表明，________对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有________．（填实验序号）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________，________则反应速率越快（填怎样影响）．（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：________．20. （6分） (2016高三上·盐城期中) PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．（1） PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为________．②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）⇌PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=________1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S电离常数Ka1=1.3×10﹣7，Ka2=7.1×10﹣15]．（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：①“碳化”时，发生反应的化学方程式为________．②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是________．（3）为确定2PbCO3•Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为________（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为________（填化学式）．②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．21. （8分） (2019高三上·杨浦模拟) 烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描迟为“交换交谊舞舞伴。
太原市高二上学期期末化学试卷(理科)B卷
太原市高二上学期期末化学试卷〔理科〕B卷姓名: 班级: 成绩:一、选择题〔共20题；共40分〕1.〔2分〕以下关于金属腐蚀的说法中正确的选项是〔〕A .金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反响而损耗的过程B .电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反响而损耗的过程C .钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈D .金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生2.〔2分〕在100mL H2s04与CuS04的混合液中,用石墨作电极电解,两极上均收集到2. 24L气体〔标准状况〕,那么原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为〔〕A . 0. 5 mol/LB . 1 mol/LC . 3 mol/LD . 4 mol/L3.〔2分〕〔2021高二上•腾冲期末〕某原电池总反响的离子方程式为：2Fe3++Fe-3Fe2+ ,能实现该反响的原电池是〔〕A .正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeC13溶液B .正极为C,负极为Fe,电解质溶液为FeS04溶液C .正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2 〔S04〕 3溶液D .正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为CuS04溶液4.〔2分〕〔2021高二上•北京期中〕如图是温度和压强对X+Y =2Z反响影响的示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.以下表达正确的选项是〔〕A .上述可逆反响的正反响为放热反响B . X、Y、Z均为气态C . X和丫中只有一种是气态,Z为气态D .上述反响的逆反响的△>{>〔〕5.〔2分〕〔2021高二上«湖北期中〕以下关于强弱电解质的说法,错误的选项是〔〕A .强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B .纯洁的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电C .同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电水平也不同D .在溶液中,导电水平强的电解质为强电解质,导电水平弱的电解质是弱电解质6.〔2分〕〔2021高二上•薛城期中〕用惰性电极电解以下溶液稍一会后,再参加一定量的另一种物质〔方括号内〕,溶液能与原来溶液完全一样的是〔〕A . AgN03[Ag20]B . H2S01 [H2S04]C . NaCltNaCl]D . HC1 [H20]7.〔2分〕〔2021高一下•庄浪期中〕对可逆反响4NH3 〔g〕 +502 〔g〕 ^4N0 〔g〕 +6H20 〔g〕,以下表达中正确的是〔〕A .到达化学平衡时4V正〔02〕二5V逆〔N0〕B .假设单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,那么反响达平衡状态第2页共13页c .到达化学平衡时,假设升高温度,那么正反响速率减小,逆反响速率增大D .平衡混合物中各物质的量浓度相等8.(2分)(2021高二下•淮南期中)以下有关化学反响表达正确的选项是( )A .服用阿司匹林过量出现水杨酸( )中毒反响,可静脉注射NaHC03溶液：+ 2一1二：：「+- 2 00；t + 2B .甲醛溶液与足量的银皴溶液共热：HCH0+4[Ag (NH3) 2] ++40H - -> C032 - +2NH4++4Ag I +6NH3+2H20C .向CH2BrC00H中参加足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrC00H+0H- 二 CH2BrC00 -+H20D .苯酚钠溶液中通入少量 C02： C02+H20-2C6H50 - -2C6H50H+2C032 -9.(2分)(2021高二上•广州期中)常温下,以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使酚醐变红色的溶液中：Na+、A13+、S042 -、Cl -B . d/T)=1*10-13111.1/1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、N03-C .与Al反响能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、N03 -、S042 -D .水电离的 c (H+) =1X10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、[Al (OH) 4] -、C032 -10.(2分)(2021高二下•临桂期中)强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) H)H- (aq) ^H20 (1) △H=57. 3kJ/mol,以下4个化学方程式中,①H2s04 (aq) +2NaOH (aq)=Na2s04 (aq) +2H20 (1)②H2s04 (aq) -Ba (OH) 2 (aq) =BaS04 (aq) +2H20 (1)③NH3・H20 (aq) +HC1=NH4C1 (aq) +H20 (1)④NH3・H20 (aq) +CH3C00H (aq) =CH3C00NH4 (aq) +H20 (1)其中反响热为57. 3kJ/mol的是( )C .④D .均不符合11. (2分)(2021高二下•南阳期末)常温下,以下有关表达正确的选项是( )A .在 Na2c03 溶液中：c (0H-) -c (H+) =c (HC03-) +c (H2C03)B .在 pH=8 的 NaB 溶液中：c (Na+) -c (B-) =9. 9X 10-7mol/LC .浓度均为 0. Imol/L 的 NaClO. NaHC03 混合溶液中：c (HC10)+c (CIO-)-c (HC03-) +c (H2C03)D .向10mLpH=12的NaOH 溶液中滴加pH=2的HA 溶液达中性,那么混合溶液的体积V 总,20mL12. (2分)(2021高二上•大方期末)某温度时,BaSOl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,以下说法正 确的是( )A .参加Na2s04可使溶液由a 点变到b 点B .通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C . b 点有BaS04沉淀生成D . a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp13. (2分)(2021高三上•河北期末)25℃时,体枳均为20mL 、浓度均为0. Imol • L-1的两种酸HX 、HY 分别 与0.Imol • LT 的NaOH 溶液反响,所加NaOH 溶液体积与反响后溶液的pH 的关系如下图.以下表达正确的选项是( )A . Ka(HY)的数量级约为10-3toxBB . a 点 c (X-) >b 点 c (Y-)C . HX发生反响的离子方程式为HX+0H-=X-+H20D . pH=7时,两种反响后的溶液中c (Y-)>c(X-)14.(2分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如下图,以下说法正确的选项是( )A .装置A中碳棒为阴极B .装置B中通入空气的电极反响是O2+2H2O+4e-40H-C .污水中参加适量的硫酸钠,既可增强溶液的导电性,又可增强凝聚净化的效果D .标准状况下,假设A装置中产生44. 8L气体,那么理论上B装置中要消耗CH4 11. 2L15.(2分)(2021 •上栗模拟)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH 约为3. 5,以下说法不正确的选项是( )A .柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B .该碳酸饮料中水的电离受到抑制C .常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D .翻开瓶盖冒出大量气泡,是由于压强减小,降低了 C02的溶解度16.〔2分〕〔2021高二上•芜湖期末〕以下说法正确的选项是〔〕A .常温下,反响 4Fe〔0H〕2〔s〕+2H20⑴+02〔g〕=4Fe〔0H〕3〔s〕能自发进行,那么 AHV0B .铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连C .以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠,熔融体中Na+向阳极移动D.任时,恒容密闭容器中反响：N02〔g〕+S02〔g〕=N0〔g〕+S03〔g〕,通入少量02 ,.〔印0〕' 的值及S02转化率不变17.〔2分〕〔2021高二上•石河子期末〕以下说法正确的选项是〔〕A . KC103和S03溶于水后能导电,故KC103和S03为电解质B . 25C时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7, V醋酸VVNaOHC .向NaA102溶液中滴加NaHC03溶液,有沉淀和气体生成D . AgCl 沉淀易转化为 Agl 沉淀且 K (AgX) =c (Ag+)・c (X-),故K (Agl) <K (Ag€l)18.〔2分〕〔2021高二上•商州期中〕反响A+B=C+D的能量变化如下图,以下说法正确的选项是〔〕A .该反响为放热反响B.该反响为吸热反响C .反响物的总能量高于生成物的总能量D .该反响只有在加热条件下才能进行19.〔2分〕〔2021 •沧州模拟〕：银锌电池放电时总反响为Zn+Ag2O+H2O—Zn 〔OH〕 2+2Ag,用银锌电池作电源,在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如下图,以下说法正确的选项是〔〕■W AlAKAI.,-* IA.a电极的电极反响式为Ag20+H20+2e-=2Ag+20H-B .银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸C .银锌电池放电时,负极附近溶液的pH增大D . A1电极上发生的电极反响式为A1+7Ale14 - - 3e - =4A12C14 -20.〔2分〕25C时,以下溶液中水的电离程度最小的是〔〕A . 0.01 mol/L 盐酸B . 0.01 mol/L 32co3 溶液C . pH=4 NaHS03 溶液D.pH=ll氨水二、填空题〔共5题；共21分〕21.〔1分〕〔2021高二上•海南开学考〕某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸储水洗净；③即参加待测的NaOH溶液：④记录液面刻度读数；⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液：⑥置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中：⑦参加适量蒸饰水：⑧参加酚酸试液两滴：⑨滴定时,边滴边振荡；⑩边注视滴定管内液面的变化；⑪当小心滴到溶液由无色变为粉红色时,即停止滴定：⑫记录液面刻度读数：⑬根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL,指出上述实验过程中错误之处〔用序号表示〕.22.〔2分〕〔2021高一下•江西期末〕以下两个热化学方程式：H2 (g) + 2 02 (g) -H20 (1) AH= - 285kJ/molC3H8 (g) +502 (g) -3C02 (g) +4H20 (1) AH= - 2220. OkJ/mol(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ,那么混合气体中H2和C3H8 的体积比为.(2)：H20 (1) -H20 (g) AH=+44. OkJ/mol,写出丙烷燃烧生成C02和气态水的热化学方程式：.23.(10分)(2021 •青浦模拟)研窕N02、S02、C0等大气污染气体的处理具有重要意义.停生和I.利用反响：6N02 + 8NH3 X 7N2 + 12 H20 处理 N02.II.一定条件下 N02 与 S02 可发生反响：N02(g) +S02(g) = S03(g)+X0(g) -Q (Q>0).III.CO可用于合成甲醇,反响方程式为：CO(g) + 2H2(g) = CH30H(g) .(1)硫离子最外层电子的电子排布式为,氨气分子的电子式为,氨气分子属于分子(填“极性〞或者“非极性〞)(,(2)C、0、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为,能证实其递变规律的事实是()a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反响的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价(3)对于I中的反响,120℃时,该反响在一容积为2L的容器内反响,20min时到达平衡,10min时电子转移了L 2mol,那么.〜lOmin时,平均反响速率u (N02)=.(4)对于H中的反响,将N02与S02以体积比1:2置于密闭容器中反响,以下能说明反响到达平衡状态的是a.体系压强保持不变b.N02浓度保持不变c.N02和S03的体枳比保持不变d ,混合气体的平均相对分子质量保持不变〔5〕请写出II中反响的平衡常数表达式K二 o如果II中反响的平衡常数K值变大,该反响a. 一定向正反响方向移动b.平衡移动时,正反响速率先减小后增大c. 一定向逆反响方向移动d.平衡移动时,逆反响速率先增大后减小〔6〕对于IH中的反响,C0在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示.口〞 to 13实际生产条件限制在250C、1.3X104 kPa左右,简述选择此压强的理由：.24.〔4分〕〔2021高一上•上海期末〕同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽,自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反响,实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据,他发现氯化铝的熔点为190c〔2. 02X105 Pa〕,而沸点是180c〔1〕常压下持续加热R1C13, A1C13会〔填物理变化过程〕〔2〕根据这些数据,可以推测氧化铝是__________ 晶体,可进一步验证这个结论的是：.A.熔融氯化铝不导电B.氯化铝溶液可导电C.氯化铝温室下为固体D.氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝〔3〕又查得,氯化铝蒸气的密度〔换算成标准状况时〕为11.92g・L-l,氯化铝的化学式为.25.〔4 分〕反响：CO 〔g〕 +H20 〔g〕 WC02 〔g〕 +H2 〔g〕, AH<0,在850℃, K=l,〔1〕假设升高到950℃,到达平衡时Kll 〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕第9页共13页〔2〕在850℃,假设向一容积可变的密闭容器中同时充入lmolCO、3molH20. lmolC02和xmol的H2：①当工二5时,上述平衡向1 〔填“正反响〞或“逆反响〞〕方向进行②假设要使上述反响开始时向正反响方向进行,那么x的取值为2③当x二5moi和x=6mol,上述反响到达平衡后,H2的体积分数分别为aMD b%,那么a%3b%〔填“大于〞、“小于〞或“等于"〕.参考答案一、选择题〔共20题；共40分〕1-1、D2-1, B3-1, '4-1..5-1, 06-1,〞7-1, A8-1, B9-1, B10-1、 D11-1、B12-1, C13-1、B14-1, c15-1、 C16-1. A17-1、D18-1, B19-1、D20-1、A二、填空题(共5题；共21分)21-1.【第1空】③、纵以⑬22-1,【第1空]2:1〞今【第 1 空】C3H2 (g )十5.2( g ) =3CO2 (g ) +4H2O (g )二H二 - 2M4kJ/mol 乙乙一乙、【第1空】3$23P6[第2空]呻"23-1,【第柱】极性【第1空】0>N>C23-2、【第2空】cd23-3、【第 1 空】0,015mol/(L-min)23-4、【第1空】值[551^] [SO3][NO]/[NO2][SO2]23-5、【第2空】a23-6、【第1空】250K. 1.3X104 kPa下,C.犍蟀很鬲,如果:WJDffiSCO的提秆大,而切1a,肝偿失【第1空】什 【第2空J A【第1空】AI 2CI 6 【第1空】【第2空】0sx<3【第3空】小于 24-2、 24-3.25-1、 25-2、 【第1空】小于。
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太原市高二上学期期末化学试卷（理科）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于金属腐蚀的说法中正确的是（）A . 金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B . 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C . 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D . 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生2. （2分）在100mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0.5 mol/LB . 1 mol/LC . 3 mol/LD . 4 mol/L3. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B . 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液4. （2分） (2018高二上·北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的△H＞05. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列关于强弱电解质的说法，错误的是（）A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D . 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质6. （2分） (2018高二上·薛城期中) 用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A . AgNO3[Ag2O]B . H2SO4 [H2SO4]C . NaCl[NaCl]D . HCl [H2O]7. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等8. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列有关化学反应表达正确的是（）A . 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：B . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣ CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2OC . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣ CH2BrCOO﹣+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣9. （2分） (2016高二上·广州期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]﹣、CO32﹣10. （2分） (2015高二下·临桂期中) 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（）A . ①②B . ③C . ④D . 均不符合11. （2分） (2016高二下·南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL12. （2分） (2015高二上·大方期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . b点有BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp13. （2分） (2018高三上·河北期末) 25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A . Ka(HY)的数量级约为10-3B . a点c(X-)>b点c(Y-)C . HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2OD . pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)14. （2分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A . 装置A中碳棒为阴极B . 装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-C . 污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D . 标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L15. （2分）(2016·上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（）A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度16. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2 ，的值及SO2转化率不变17. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）18. （2分） (2016高二上·商州期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 该反应为吸热反应C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行19. （2分）(2016·沧州模拟) 已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（）A . a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣B . 银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸C . 银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大D . Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣20. （2分）25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A . 0.01 mol/L盐酸B . 0.01 mol/L Na2CO3溶液C . pH=4 NaHSO3溶液D . pH=11氨水二、填空题 (共5题；共21分)21. （1分） (2015高二上·海南开学考) 某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸馏水洗净；③即加入待测的NaOH溶液；④记录液面刻度读数；⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；⑥置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；⑦加入适量蒸馏水；⑧加入酚酞试液两滴；⑨滴定时，边滴边振荡；⑩边注视滴定管内液面的变化；⑪当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；⑫记录液面刻度读数；⑬根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）________．22. （2分） (2016高一下·江西期末) 已知下列两个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为________．（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：________．23. （10分）(2018·青浦模拟) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。