《优化方案》2013高考总复习化学(浙江专用)课件 选修物质结构与性质第二单元微粒间作用力与物质性质
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2013届高三化学第二轮复习资料优化设计配套课件18
Ⅱ卷推断试题有一定的综合性,注重学科内的综合,虽然不强调覆盖面,但抓 住了有机化学的主干知识,强调了对基本能力和化学学科思维方法的考查, 其命题特点主要为:①总是以全新的有机物质、新情境为命题背景,但解决 问题的基本原理都是非常基础的东西;②总是以框图为问题背景;③所考查 的有机化合物结构往往离不开苯环,尤其是同分异构体的判断或书写充分 体现苯环的结构特点;④新物质的性质或转化往往离不开酯的性质(酯化或 水解);⑤所要呈现的问题结果的方式,主要为分子式书写、同分异构体书 写、反应类型判断和有机化学方程式书写或判断等。
解析:油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有双键,能使酸性 KMnO4
溶液褪色,A 错误;甲烷和氯气的反应属于取代反应,而乙烯和 Br2 的反应属
于加成反应,B 错误;葡萄糖和果糖的分子式相同,但结构不同,互为同分异
构体,C 正确;乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基,D 错误。
考向分析
有机化合物的结构与性质,一直是新老高考的热点。从 2012 年广东理科综 合试题的结构和考查的内容看:有机试题的题型,比例和分值保持相对稳定, 都有一个有机推断题和一道有机选择题,所占分值占整个化学试题的 20%,Ⅰ卷中的选择题以考查基础知识为主,Ⅱ卷中的推断题以考查能力为 主。试题考查的主要知识点为:有机物分子式、结构简式、化学方程式的书 写,典型官能团的名称、结构和性质的判断,同分异构体的判断及书写,有机 反应类型的判断,典型有机物结构与性质的关系,有机化学的基本概念、基 本反应原理等。
规律总结 1.同系物的判断规律
(1)同系物必符合同一通式。如 CH3CHO 和 CH3COOH,前者符合 CnH2nO 的通式,后者符合 CnH2nO2 的通式,故它们不是同系物。
(2Байду номын сангаас通式相同的不一定是同系物,同系物必须是同一类物质。例如 CH2
高三化学一轮复习第12章物质机构与性质(选修)第二讲分子结构与性课件
种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内
氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产
生影响。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶 于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大，溶解性 越好 。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键 的原子轨道
重叠方式
形成共价键 的电子对是
否偏移
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有 三对共用电子对
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功 能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作 有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 ． 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp， sp2 ， sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。
优化方案(教师用书)高考化学一轮复习 第二章 第一讲 物质的组成、性质和分类
第一讲 物质的组成、性质和分类[考纲展示]1．了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考 点 一 物质的组成与分类[学生用书P 25]一、元素、物质及微粒间的关系二、物质的分类1．概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据一定的标准进行，标准不同，分类方法也不相同。
2．分类法常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。
三、常见无机化合物的分类无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2等难溶性碱：Mg （OH ）2、Cu （OH ）2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱：NaOH 、Ba （OH ）2、KOH等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3等复盐：KAl （SO 4）2·12H 2O 等正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn 2O 7为酸性氧化物、Al 2O 3为两性氧化物、Na 2O 2为过氧化物)。
2013届高三化学第二轮复习资料(优化设计配套课件)2.3
化学方程式。(3)设 S8 分子中硫硫键的键能为 x,由于反应热等于反应物的 键能之和减去生成物的键能之和,结合①可得 8x+8e-16d=-8a,解得 x=2d-a-e。
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2.盖斯定律 【例 2】(1)1 L 1 mol· -1 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸, L 恰好完全反应时的热效应分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3,则三者的大小关系 为 。 (2)已知:①Mg(s)+2H2O(g) ②H2O(g) H2(g)+ O2(g)
(3)一定浓度的 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合溶液是一种“缓冲溶液”,在这 种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的 pH 变化不大,其原因是 持稳定的重要因素。当 c(H+)增大时,血液中消耗 H+的离子方程式 为 ;当 c(OH-)增大时,血液的 pH 也能保持基本稳定,试结合 。 电离方程式简要说明: (4)血液里存在的 H2CO3 NaHCO3,就是一种“缓冲溶液”,是血液 pH 保
。
(3)若已知硫氧键的键能为 d kJ· -1,氧氧键的键能为 e kJ· -1,则 S8 mol mol 。
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答案:(1)S8(s)+8O2(g) (2)2SO3(g)
8SO2(g)
ΔH=-8a kJ· -1 mol
2SO2(g)+O2(g) ΔH=+2b kJ· -1 mol
(3)(2d-a-e) kJ· -1 mol
0.1mol·L ×0.1mol·L
=64。
答案:0.1 mol· min)-1 64 b (L·
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思路点拨:化学平衡常数的特点:(1)化学平衡常数只与温度有关,与反 应物或生成物的浓度无关;(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由 于其浓度可看做“1”而不代入公式;(3)化学平衡常数是指某一具体反应的 平衡常数,若反应方向改变,则平衡常数改变;若方程式中各物质的化学计量 数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。
2013届高三化学第二轮复习资料(优化设计配套课件)1.6
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答案:(1)①浸出时间缩短 (2)该反应
②K+的浸出浓度增大
K=c(SO4 )/c(CO3 ),Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)· c(CO3 ),Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)· 4 ), c(SO 故 K=Ksp(CaSO4 )/Ksp(CaCO3)=4.90× -5/2.80× -9=1.75× 4。 10 10 10 解析:由图可知,温度越高,溶浸时间越少,K+的浸出浓度越大;该反应 K=c(SO4 )/c(CO3 ),结合 Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO3 )和 Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO4 ) 得,K=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=4.90× -5/2.80× -9=1.75× 4。 10 10 10
;
(2)v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,则 A 减少的浓度 c(A)=v(A)t=0.018 mol·L-1,故 剩余的 A 的浓度为
0.2mol 5L
-0.018 mol·L-1=0.022 mol·L-1;A 减少的物质的量为
0.018 mol·L-1× L=0.09 mol,根据方程式的计量数关系,生成的 C 的物质的 5 量也为 0.09 mol。设 830 ℃达平衡时,转化的 A 的浓度为 x,则:
22-
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2.(2012 高考广东理综卷,32 部分)难溶性杂卤石 (K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡: 2H K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2O(s) 2H 2Ca2++2K++Mg2++4SO4 +2H2O
答案:(1)①浸出时间缩短 (2)该反应
②K+的浸出浓度增大
K=c(SO4 )/c(CO3 ),Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)· c(CO3 ),Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)· 4 ), c(SO 故 K=Ksp(CaSO4 )/Ksp(CaCO3)=4.90× -5/2.80× -9=1.75× 4。 10 10 10 解析:由图可知,温度越高,溶浸时间越少,K+的浸出浓度越大;该反应 K=c(SO4 )/c(CO3 ),结合 Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO3 )和 Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO4 ) 得,K=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=4.90× -5/2.80× -9=1.75× 4。 10 10 10
;
(2)v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,则 A 减少的浓度 c(A)=v(A)t=0.018 mol·L-1,故 剩余的 A 的浓度为
0.2mol 5L
-0.018 mol·L-1=0.022 mol·L-1;A 减少的物质的量为
0.018 mol·L-1× L=0.09 mol,根据方程式的计量数关系,生成的 C 的物质的 5 量也为 0.09 mol。设 830 ℃达平衡时,转化的 A 的浓度为 x,则:
22-
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2.(2012 高考广东理综卷,32 部分)难溶性杂卤石 (K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡: 2H K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2O(s) 2H 2Ca2++2K++Mg2++4SO4 +2H2O
(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 1.1 物质的分类与转化 物质的分散系课件 苏教版
(3)胶体不带电，胶体中的胶粒有些能够吸附体系中的带电粒
子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。
【典例2】某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法 中错误的是( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为： 3CaCO3+2Fe3++3H2O====2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+ D．Z中分散系能产生丁达尔效应 【解题指南】解答本题应注意以下两点： (1)明确因Fe3+水解FeCl3溶液呈酸性，石灰石促进其水解。
1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。
(× )
【分析】冰醋酸、冰水混合物都是纯净物。 2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。 ( × ) 【分析】NaHSO4在水中完全电离出Na+、H+、SO42-，溶液显酸 性。NaHCO3在水中完全电离出Na+、HCO3-，但HCO3-水解呈碱
3.结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，
不正确的是( ) ①碱性氧化物：可与烧碱反应生成盐和水
②非电解质：熔融状态不导电
③电解质：水溶液能导电 ④酸性氧化物：可与水反应生成酸
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
【解析】选C。SO2是一种典型的非金属氧化物，能够和碱反应生 成相应的亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物；熔融的SO2不能导电，
(2)了解胶体的几个重要性质，如具有丁达尔效应、能透过滤
纸等。
【解析】选B。A项，因胶体可通过滤纸而固体不能透过滤 纸，故A项正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯 中的分散质为氢氧化铁胶体，B项错；C项，FeCl3溶液中存在 平衡Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，加入CaCO3时发生反
2013届高三化学第二轮复习资料(优化设计配套课件)1.10
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3.解题规律 (1)官能团衍变的主线(常见有两种途径)
(2)官能团的引入
引入羟基 引入卤素原子 引入碳碳双键 a.烯烃与水加成 b.醛与氢气加成 c.卤代烃碱性水解 d. 酯的水解等 a.烃与 X2 取代 取代等 a.卤代烃消去 b.醇消去 c.炔烃部分加成等 b.不饱和烃与 HX 或 X2 加成 c.醇与 HX
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热点例析
热点一 有机合成
【例 1】松油醇是一种调香精,它是 α、β、γ 三种同分异构体组成的混 合物,可由松节油分馏产品 A(下式中的 18O 是为区分两个羟基而人为加上 去的)经下列反应制得:
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试回答: (1)α 松油醇的分子式为 (2)α 松油醇所属的有机物类别是 a.醇 b.酚 c.饱和一元醇 (3)α 松油醇能发生的反应类型是
,其同分异构体可与 NaHCO3 溶
液反应放出二氧化碳气体,说明其结构中含有羧基,依据分子式相同和不饱 和度相同,可以确定其同分异构体的结构简式为 CH2 CHCOOH;
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(5)从反应①的变化中可以确定,
脱去与氧原子相连的碳原子
上的一个氢原子,
脱去烃基上的一个氢原子,由此机理不难确
定。
应脱去与氮原子相连的碳原子上的一个氢原子,
Ⅲ+ 化合物Ⅲ的名称是
+NH4HCO3
Ⅰ+4H2O+CO2 。
(3)用化合物Ⅴ(结构式见图) 的上述反应,所得有机物的结构式为
代替Ⅲ作原料,也能进行类似 。
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(4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.化合物Ⅴ的名称是间羟基苯甲醛,或 2 羟基苯甲醛 B.化合物Ⅰ具有还原性;Ⅱ具有氧化性,但能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可发生水解反应 D.化合物Ⅴ遇三氯化铁显色,还可发生氧化反应,但不能发生还原反应 ．． (5)吡啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2 吡啶甲酸正丁酯(Ⅵ)的结
3.解题规律 (1)官能团衍变的主线(常见有两种途径)
(2)官能团的引入
引入羟基 引入卤素原子 引入碳碳双键 a.烯烃与水加成 b.醛与氢气加成 c.卤代烃碱性水解 d. 酯的水解等 a.烃与 X2 取代 取代等 a.卤代烃消去 b.醇消去 c.炔烃部分加成等 b.不饱和烃与 HX 或 X2 加成 c.醇与 HX
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热点例析
热点一 有机合成
【例 1】松油醇是一种调香精,它是 α、β、γ 三种同分异构体组成的混 合物,可由松节油分馏产品 A(下式中的 18O 是为区分两个羟基而人为加上 去的)经下列反应制得:
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试回答: (1)α 松油醇的分子式为 (2)α 松油醇所属的有机物类别是 a.醇 b.酚 c.饱和一元醇 (3)α 松油醇能发生的反应类型是
,其同分异构体可与 NaHCO3 溶
液反应放出二氧化碳气体,说明其结构中含有羧基,依据分子式相同和不饱 和度相同,可以确定其同分异构体的结构简式为 CH2 CHCOOH;
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(5)从反应①的变化中可以确定,
脱去与氧原子相连的碳原子
上的一个氢原子,
脱去烃基上的一个氢原子,由此机理不难确
定。
应脱去与氮原子相连的碳原子上的一个氢原子,
Ⅲ+ 化合物Ⅲ的名称是
+NH4HCO3
Ⅰ+4H2O+CO2 。
(3)用化合物Ⅴ(结构式见图) 的上述反应,所得有机物的结构式为
代替Ⅲ作原料,也能进行类似 。
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(4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.化合物Ⅴ的名称是间羟基苯甲醛,或 2 羟基苯甲醛 B.化合物Ⅰ具有还原性;Ⅱ具有氧化性,但能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可发生水解反应 D.化合物Ⅴ遇三氯化铁显色,还可发生氧化反应,但不能发生还原反应 ．． (5)吡啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2 吡啶甲酸正丁酯(Ⅵ)的结
【优化方案】(教师用书)高考化学一轮复习 第二讲 化学与资源的开发利用(选修2)
第二讲 化学与资源的开发利用[考纲展示]1．了解海水的综合利用。
了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
2.了解化学在水处理中的应用。
3.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
考 点 一 硬水的软化与污水处理一、硬水软化的化学方法和原理 1．加热法该方法主要软化钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度，其原理如下： ①Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ， ②Mg(HCO 3)2=====△ MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ， 继续煮沸时，MgCO 3可转化为更难溶的Mg(OH)2： MgCO 3＋H 2O=====△ Mg(OH)2↓＋CO 2↑。
水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2。
2．药剂法(石灰纯碱法)反应原理：(1)Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋2H 2O ，Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O ， MgSO 4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO 4。
(2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓。
3．离子交换法利用离子交换反应原理，软化水的质量高。
常用离子交换树脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：二、污水处理 1．基本流程23233，原因是Mg(OH)2的溶解度小于MgCO 3的溶解度，加热煮沸和石灰纯碱法除去Mg 2＋时都转化为更难溶的Mg(OH)2。
(2)石灰纯碱法软化后的硬水，仍然会有一定的硬度，原因是生成的钙镁化合物仍然有一定的溶解度。
(3)鉴别硬水和软水可利用肥皂水，加肥皂水硬水会产生较多的沉淀，软水会产生较多的泡沫。
(4)离子交换树脂不只有阳离子交换树脂，也有阴离子交换树脂。
⊙题组一 硬水及其软化1．(教材改编)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________(写出一个即可)。
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O—H键角比H2O中H—O—H键角大，
原因为 __________________________________ __________________________________ ____。
栏目 导引
选修
物质结构与性质
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结 构，已知CaO晶体密度为a g· －3，NA cm
栏目 导引
选修
物质结构与性质
(2)共价键的分类
分类依据 类型
形成共价键 的原子轨道 重叠方式
原子轨道沿核间连线方向 σ键 以“头碰头”的方式重叠 形成 原子轨道在核间连线两则 π键 以“肩并肩”的方式重叠 形成
栏目 导引
选修
物质结构与性质
分类依据 形成共价键 的共用电子 对是否偏移
类型 共用电子对 极性键 发生偏移 共用电子对 非极性键 不发生偏移
栏目 导引
选修
物质结构与性质
(4)金属键的强弱比较 金属键的强度主要决定于金属元素的原 子半径和价电子数，原子半径越大，价 电子数越少，金属键越弱；原子半径越 小，价电子数越多，金属键越强。
栏目 导引
选修
物质结构与性质
(5)金属键对物质性质的影响 ①金属键越强，晶体熔、沸点越高。 ②金属键越强，晶体硬度越大。 (6)金属键无方向性和饱和性。
选修
物质结构与性质
第二单元
微粒间作用力与物 质性质
选修
物质结构与性质
2013高考导航
考纲要求 1.理解离子键的形成，了解典型离子晶体的 结构类型。了解晶格能的应用，知道晶格能 的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性 质。 2.理解共价键的形成，了解共价键的类型和 特征，了解共价键的极性。了解配位键的概 念。能用键能、键长、键角等说明简单分子 的某些性质。理解键能与化学反应热之间的 关系。
原子间 通过共 用电子 对形成 的相互 作用
栏目 导引
选修
物质结构与性质
范德华力
氢键
共价键
原子
分子或原 氢原子、 作用微粒 子(稀有 电负性强 气体) 的原子 强度比较
共价键>氢键>范德华力
栏目 导引
选修
物质结构与性质
范德华力 ①随着分子极 性和相对分子 质量的增大而 影响 增大 强度 ②组成和结构 的因 相似的物质， 素 相对分子质量 越大，范德华 力越大
物质结构与性质
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范 德华力和氢键从强到弱依次为
__________________________________
__________________________________ ____。
栏目 导引
选修
物质结构与性质
栏目 导引
选修
物质结构与性质
(3) H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O 原子采用________杂化。H3O＋中H—
栏目 导引
选修
物质结构与性质
命题热点
这部分内容出现在选修部分的大题 中，通常涉及一个或几个空。通过 给出新信息、新材料等背景知识， 在综合考查物质结构的基础上，要 求判断晶体的类型、预测晶体的性 质、计算晶体的化学式和某微粒的 配位数。
栏目 导引
选修
物质结构与性质
考点串讲•深度剖析
考点一 化学键、分子间作用力
1．离子键
(1)离子键的形成和特点
①形成：在离子化合物中，阴、阳离子
之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，
阴离子的核外电子与阳离子的核外电子
栏目 导引
选修
物质结构与性质
之间、阴离子的原子核与阳离子的原子 核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排 斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静 电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一
栏目 导引
选修
物质结构与性质
③与其他量的关系：在离子晶体中，离 子半径越小，离子所带的电荷数越多， 则晶格能越大。晶格能越大，阴、阳离 子间的离子键就越牢固，形成的离子晶
体就越稳定，而且熔点越高，硬度越大
栏目 导引
选修
物质结构与性质
2．共价键 (1)共价键的形成和特点
栏目 导引
选修
物质结构与性质
影响分子的 稳定性，共 价键键能越 大，分子稳 定性越强
栏目 导引
选修
物质结构与性质
特别提醒 (1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范 德华力的分子间不一定有氢键。 (2)一个氢原子只能形成一个氢键，这就是 氢键的饱和性。 (3)氢键不是化学键，比化学键要弱得多。
栏目 导引
选修
物质结构与性质
4．键能与反应热的关系 (1)化学反应的实质是反应物分子内旧
栏目 导引
选修
物质结构与性质
③延展性 自由电子与金属阳离子之间的作用没有 方向性。在外力作用下，金属原子间发 生相对滑动时，各层金属原子间保持金 属键的作用，不会改变。
栏目 导引
选修
物质结构与性质
(3)决定金属键大小的因素 可以用金属的原子化热来衡量，金属的 原子化热是指1 mol金属固体完全汽化 成相互远离的气态原子时吸收的能量， 金属的原子化热越大，金属键越强。
栏目 导引
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物质结构与性质
特别提醒 晶体在熔化过程中，金属键要断裂；
在受外力作用下，各层之间发生相对
滑动，但金属键并不被破坏.
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物质结构与性质
即时应用 1．(2011· 高考山东卷)氧是地壳中含量
最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数
为________个。
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作用将氢原子推回到平衡位置(如图中a 曲线)。
b．两个氢原子核外电子的自旋方向相
同，相互接近时，排斥总是占主导地
位，这样的两个氢原子不能形成氢气分
子(如图中b曲线)。
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物质结构与性质
②形成的本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生 重叠，自旋方向相反的未成对电子形成 共用电子对，两原子核间的电子密度增 加，体系的能量降低。 ③特点：具有饱和性和方向性。
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晶体
晶体结构
晶体详解
(1)每个 Si 与 4 个 O 以共 价键结合， 形成正四面体 结构(2)每个正四面体占 1 有 1 个 Si,4 个“ O”， 2 n(Si)∶n(O)＝1∶2 (3)最小环上有 12 个原子， 即 6 个 O,6 个 Si
原 子 晶 体
SiO2
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物质结构与性质
(3)σ键和π键的判断 ①σ键稳定，π键活泼； ②共价单键是σ键；共价双键中有一个σ 键和一个π键；共价叁键中有一个σ键和 两个π键。
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物质结构与性质
(4)键参数及对分子性质的影响
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物质结构与性质
(5)配位键 在共价键中，还有一类特殊的共价键， 电子对是由一个原子单方面提供而跟另 一个原子共用的。这样的共价键叫做配 位键。如 NH4 和 H3O 中各有一个共价 键是配位键，用“→”表示，箭头指向 接受弧电子对的原子。
①形成过程的分析(以H2为例) a．两个氢原子核外电子的自旋方向相
反，当它们接近到一定距离时，两个1s
轨道重叠，电子在两原子核间出现的概
率较大。随着核间距减小，电子在核间
出现的概率增大，体系能量逐渐下降， 达到能量最低状态；进一步减小时，原 子间的斥力使体系能量迅速上升，排斥
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物质结构与性质
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物质结构与性质
考纲要求 3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4.了解金属键的含义，能解释金属的一些 物理性质。了解影响金属键强弱的主要因 素。了解金属原子化热的概念。 5.了解化学键和分子间作用力的区别。了 解分子间作用力的常见类型(范德华力、 氢键)及其对物质性质的影响。了解分子 晶体的特征。
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物质结构与性质
晶体
晶体结构
分 子 晶 体
干 冰
晶体详解 (1)8个CO2分子 构成立方体且 在6个面心又各 占据1个CO2分 子 (2)每个CO2分 子周围等距紧 邻的CO2分子有 12个
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物质结构与性质
晶体
氯 化 钠 型 (Na Cl)
晶体结构
离 子 晶 体
晶体详解 (1)每个Na＋(Cl－)周 围等距且紧邻的Cl－ (Na＋)有6个。每个 Na＋(Cl－)周围等距 且紧邻的Na＋(Cl－) 有12个 (2)每个晶胞中含4个 Na＋和4个Cl－
定的平衡核间距，形成稳定的离子键，
整个体系达到能量最低状态。
②特点：离子键没有方向性和饱和性。
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物质结构与性质
(2)晶格能 ①概念：拆开1mol离子晶体使之形成气 态阴离子和阳离子所吸收的能量，单位 为kJ· －1。 mol ②意义：晶格能用来衡量离子晶体中 阴、阳离子间静电作用的大小。
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物质结构与性质
5．金属键 (1)金属键定义 金属阳离子与自由电子间强烈的相互作 用。
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物质结构与性质
(2)金属特性 ①导电性 通常情况，金属内部自由电子的运动无 方向性，在外加电场作用下，自由电子 在金属内部将会发生定向运动，形成电 流。
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物质结构与性质
②导热性 金属受热时，自由电子与金属阳离子 (或金属原子)碰撞频率增加，自由电子 把能量传给金属阳离子(或金属原子). 从而把能量从温度高的区域传到温度低 的区域。
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