2018-2019学年高二化学选修3课时检测0
20182019学年高中化学 课时跟踪检测八分子的性质含解析新人教版选修3.doc
课时跟踪检测（八）分子的性质1．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B C项，Cl2分子中无极性键，排除C；根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子属于极性分子，排除A、D，故正确答案为B。
2．下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键解析：选A A项，如O2、H2、N2等是非极性分子，正确；B项，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的立体构型对称，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等，错误；C项，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子，错误；D项，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2，错误。
3．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是()①碘单质的升华②KCl溶于水③将液溴加热变为气态④NH4Cl受热分解A．①②B．②③C．①③D．②④解析：选C碘的升华，是状态发生了变化，破坏的是分子间作用力；KCl溶于水，破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。
4．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
以下关于三氯化氮的说法中正确的是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高解析：选C NCl3的电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子是三角锥形结构不对称，是极性分子；N—Cl键为极性键，其键能大，说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受范德华力影响，与共价键强弱无关。
5．下列事实与氢键无关的是()A．水和乙醇可以以任意比例互溶B．氨容易液化C．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式D．甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳解析：选D D项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解度不同，符合“相似相溶”规律，与氢键无关。
2018-2019版高中化学 综合检测试卷 苏教版选修3
综合检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子中最容易得到电子的是( )A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p5答案 D解析最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子，首先排除A、B项；C和D项最外层电子数一个是6，一个是7，故D项原子最容易得到电子。
2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案 A3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案 B解析原子中2p电子的能量小于3s电子的能量，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。
4．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推论正确的是( ) A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数答案 D解析甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区域。
5．(2017·河北衡水二中)已知X 、Y 元素同周期，且电负性X>Y ，下列说法错误的是( ) A ．第一电离能：Y 小于XB ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H n XC ．最高价含氧酸的酸性：X 的强于Y 的D ．X 和Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 答案 A解析 据电负性：X>Y 推知，原子序数：X>Y ，对于同周期元素，通常第一电离能Y 小于X ，但ⅡA 族和ⅤA 族元素原子轨道为全充满和半充满状态，第一电离能比相邻元素的高，如电负性：O>N ，而第一电离能：N>O ，A 项错误；气态氢化物的稳定性：H m Y<H n X ，B 项正确；最高价含氧酸的酸性X 的强于Y 的，C 项正确；电负性大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D 项正确。
20182019学年高中化学 课时跟踪检测六分子间作用力 分子晶体含解析苏教版选修3.doc
课时跟踪检测（六）分子间作用力分子晶体1．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是()A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．沸点HI>HBr>HCl>HFD．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致解析：选B氢键比范德华力强，但不属于化学键，化学键是原子间的作用力，氢键属于分子间作用力范围，A错误；氢键的存在，大大加强了分子间的作用力，使物质的熔、沸点升高，B正确；在结构相似的共价化合物中，相对分子质量越大，物质的熔、沸点越高，但由于HF中存在氢键，导致HF的沸点比其他氢化物的沸点高，沸点排序为HF>HI>HBr>HCl，C错误；氢键一般影响物质的物理性质，一般不影响化学性质，D错误。
2．下列关于氢键的说法中，正确的是()A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高解析：选C A项，氢键属于分子间作用力，不属于化学键；B项，稳定性：H2O＞H2S，是因为键能H—O＞H—S；C项，NH3溶于水后与水分子之间形成氢键，即NH3·H2O中NH3与H2O以氢键结合；D项，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，由于对物质性质的影响分子间氢键强于分子内氢键，故熔点：对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛。
3．下列说法中，正确的是()A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低解析：选B构成分子晶体的微粒不一定含有共价键，如稀有气体元素原子形成的晶体；在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高；分子晶体熔、沸点的高低决定于分子间作用力的大小，与共价键键能的大小无关；分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力，多数分子中存在化学键，但化学键不影响分子晶体的熔、沸点。
2018_2019学年高中化学课时跟踪检测三1.1核素新人教版必修(2)
课时跟踪检测(三) 1.1 核素(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中●表示质子或核外电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：选A。
由图示可知①代表11H，②代表21H，③代表31H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。
2.元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是( )A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01解析：选C。
碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，综上所述，C错误。
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
关于293116Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293解析：选D。
A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。
B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。
C.对于元素的原子说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。
D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。
4．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2D．14N和14C解析：选A。
选项B、C中的物质是化合物和单质，不属于原子，14N和14C的质量数相同，但质子数不同，不是同一种元素，16O和18O的质子数均为8，二者中子数不同，故16O和18O互为同位素。
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．只需克服范德华力就能汽化的是( )A．液态二氧化碳B．液态氨C．醋酸D．乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。
答案 A2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。
答案 B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。
答案 B4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( )A．NaOH B．H3O＋C．MgCl2D．NH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。
20182019学年高中化学 课时跟踪检测六价层电子对互斥理论含解析新人教版选修3
课时追踪检测（六）价层电子对互斥理论1．以下分子中，全部原子均处于同一平面上的是( )A．CH2O B．P4C．CF4 D．NCl3剖析：选A P4为空心正周围体形，CF4为正周围体形，NCl3为三角锥形，只有A项的全部原子在同一平面上。
2．以下分子或离子中，不含有孤电子对的是( )A．H2O B．H3O＋C．NH3 D．NH剖析：选D H2O有2对孤电子对，H3O＋和NH3有1对孤电子对，NH没有孤电子对。
3．以下分子的空间构型是正周围体形的是( )①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2A．①②③ B．①③④C．②④⑤ D．①③⑤剖析：选B C与Si价层电子都是ns2np2结构，在CH4、CF4、SiH4分子中，C、Si原子参加成键时都是形成了四个共价单键，故它们的空间构型都是正周围体形。
而NH3、CO2、C2H4分子的空间构型分别是三角锥形、直线形、平面形。
4．用VSEPR模型展望以下分子构型与H2O相似，都为V形的是( )①OF2 ②BeCl2 ③SO2 ④CO2A．①②B．②③C．①③D．②④剖析：选C OF2中价层电子对数为2＋(6－2×1)＝4，其VSEPR模型为周围体形，因含2对孤电子对，故分子构型为V形；SO2价层电子对数为2＋(6－2×2)＝3，其VSEPR为平面三角形，含有一对孤电子对，分子构型为V形；BeCl2、CO2中，中心原子价电子全部成键，是直线形。
5．用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型( )A．正周围体 B．V形C．三角锥形 D．平面三角形剖析：选D NO中，中心原子N上的价层电子对数为×(5＋1)＝3，VSEPR模型为平面三角形，又由于其孤电子对数为0，即价层电子对所实用于形成σ键，故NO为平面三角形。
6．以下分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型同样的是( )①CH2O ②CO2 ③NCl3 ④H2SA．①② B．②③C．③④ D．①④剖析：选A 两种模型同样，说明中心原子的价电子均参加成键，无孤电子对存在。
2018_2019学年高中化学课时跟踪检测三1.1核素新人教版必修2
课时跟踪检测(三) 1.1 核素(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中●表示质子或核外电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：选A。
由图示可知①代表11H，②代表21H，③代表31H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。
2.元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是( )A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01解析：选C。
碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，综上所述，C错误。
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
关于293116Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293解析：选D。
A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。
B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。
C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。
D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。
4．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2D．14N和14C解析：选A。
2018年--2019年高中化学 课时跟踪检测十分子晶体与原子晶体含解析新人教版选修3
课时追踪检测（十）分子晶体与原子晶体1．以下物质固态时必然是分子晶体的是( )A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．含氧酸 D．非金属单质解析：选C 利用举特例法解题。
A项，SiO2为酸性氧化物，属于原子晶体；B项，Na2O、CaO等碱性氧化物属于离子晶体；D项，金刚石、晶体硅等非金属单质属于原子晶体。
2．以下说法中错误的选项是( )A．干冰与二氧化硅晶体消融时，所战胜的微粒间相互作用不同样B．C2H5OH与C2H5Br对照，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．非金属单质只能形成分子晶体D．金刚石消融时断裂共价键解析：选C 干冰消融时破坏范德华力，二氧化硅、金刚石等原子晶体消融时破坏共价键，A、D项正确；乙醇的分子间易形成氢键，故其沸点高于C2H5Br，B项正确；C、Si、O是非金属元素，但金刚石、晶体硅、二氧化硅都是原子晶体，C项不正确。
3．据报道，用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花发射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬，则以下解析正确的选项是( )A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体网状结构C．该碳氮化合物中C—N键长比金刚石的C—C键长长D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小解析：选B 由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是立体网状结构，与金刚石对照，C原子半径大于N原子半径，因此C—N键长小于C—C 键长。
4．如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键( )A．2 B．4C．8 D．12解析：选A 每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键，因此每个水分子拥有的氢键个数为4×＝2。
5．以下说法正确的选项是( )A．冰消融时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越牢固解析：选B A项，冰消融时，破坏分子间作用力(主若是氢键)，分子内的H—O键不发生断裂；C项，分子晶体中，分子间作用力越强，分子晶体的熔、沸点越高，与分子内共价键的键能大小没关；D项，分子晶体中，分子内共价键的键能越大，该分子越牢固。
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绝密★启用前 人教版选修五 第三章 单元测试卷
一、选择题 1．下列除杂方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应 ②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 ⑤除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO4溶液，分液 A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④
2．(2018·新课标全国卷Ⅰ)下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯
3．下列关于有机物的说法中，正确的是( ) A．乙醇可以氧化为乙醛或乙酸，三者都能发生酯化反应 B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，表明苯酚的酸性比碳酸的强 C．乙酸乙酯在酸性或碱性条件下都能发生水解反应
D．可用FeCl3溶液来区分和 4．下列说法中，正确的是( ) A．的名称是1-甲基-1-丁醇 B．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇或乙醛氧化得到 C．1mol最多能与4molNaOH反应 D．的同分异构体中有醇、酚 酯等类别 5．芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰和橙花香气，它们的结构简式如下：
已知的键线式结构为，下列说法不正确的是( ) A．两种醇都能与溴水反应 B．两种醇互为同分异构体 C．两种醇与氧气在铜催化的条件下，均可被氧化为相应的醛 D．两种醇在浓H2SO4存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应
6．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是( ) A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应 C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化
7．某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是( ) A．含有4种官能团 B．能发生取代、加成、消去、酯化、氧化、还原等反应 C．1mol该物质最多可与1molH2发生反应 D．该有机物属于芳香族化合物
8．有关如图所示化合物的说法不正确的是( )
A．该有机物的分子式为C15H18O4 B．1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
气体
9．甲酸香叶酯是一种食品香料，可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
下列说法中正确的是( ) A．香叶醇的分子式为C11H18O B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C．1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应 D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面 10．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下： 下列叙述错误的是( ) A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
11．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( ) A．氯化铁溶液 溴水 B．碳酸钠溶液 溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液
12．下列关于有机物的叙述正确的是( ) A．甲酸与乙二酸互为同系物 B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 C．分子式为C7H8O且可与金属钠反应放出氢气的芳香族化合物有6种
D． (水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O 13．将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，则该有机物可能是( ) A．乙烯 B．乙醇 C．甲酸甲酯 D．乙酸
14．对复杂的有机物的结构，可以用键线式简化表示，如有机物CH2===CHCHO，可简化写成，则与键线式为的物质互为同分异构体的是( )
15．下列说法中正确的是( ) A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃 C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸 D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯
16．下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)( ) A．乙酸(乙醛)：加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热 B．苯(苯酚)：加入溴水，过滤 C．溴乙烷(溴单质)：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
17．化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是( ) A B C D a CH3CH2OH CH2===CH2 Cl2 C b CH3CHO CH3CH2Br HClO CO c CH3COOH CH3CH2OH HCl CO2
18．0.1mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反应后生成13.2gCO2
和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2反应生成红色
沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是( )
19．关于下列物质的用途的说法错误的是( ) A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 B．乙二醇可用于配制汽车防冻液 C．部分卤代烃可用作灭火剂 D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐
20．常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是( ) A．①②③ B．①②⑦ C．⑤⑥⑦ D．③④⑥
二、非选择题 21．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为 。 (1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：________； (2)根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型：________、________、________； (3)蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。 (4)已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式： ___________________________________________________________________。
22．目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯)制作的。利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：
实验过程如下： 步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。缓慢搅拌，油浴加热，升温到180℃，反应15min。 步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏。 步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不 溶物。 步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸。 步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL1:1HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状。 步骤6：冷至室温后再用冰水冷却。抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH＝6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥。 (1)步骤1反应过程中的现象是_________________________________________。 (2)步骤2是为了分离出________。 (3)步骤3抽滤需要用到的主要仪器有____________________________________。 (4)步骤4加沸石的目的是____________________________________________。 (5)步骤5用盐酸酸化的目的是__________________________________________。 (6)步骤6用丙酮洗涤的目的是_________________________________________。
23．聚邻苯二甲酸二烯丙酯(β聚合物)是一种优良的热固性树脂，这种材料可以采取下列路线合成： (1)反应①～④中，属于取代反应的是____________________________________。 (2)写出有关反应的方程式：②__________________________________________； ④________________________________________________________________________。 (3)G是E的同分异构体，G具有如下性质： ①能发生银镜反应且1molG与银氨溶液反应时最多可得到4molAg ②遇FeCl3溶液呈紫色 ③在稀硫酸中能发生反应 符合上述条件的G最多有________种，写出其中苯环上取代基位置均相邻的所有可能的结构简式： ________________________________________________________________________。 (4)工业上可由C经过两步反应制得甘油，试仿照题目中的合成流程图的形式，表示出这一合成过程： _________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
24．绿原酸是一种抗氧化药物，存在