中考化学填空题汇总
中考化学常识试题及答案
中考化学常识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氢气答案：C2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. 铁锈B. 四氧化三铁C. 铁的氧化物D. 铁的氢氧化物答案：B3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 所有选项答案：D4. 以下哪种物质不是酸？A. 盐酸C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C5. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 碳酸钠D. 硫酸答案：D6. 以下哪种物质不是盐？A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：D7. 以下哪种物质不是氧化物？A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案：C8. 下列物质中，属于非金属单质的是：B. 铜C. 碳D. 钠答案：C9. 以下哪种物质不是金属？A. 铝B. 锌C. 汞D. 硫答案：D10. 以下哪种物质不是非金属？A. 碳B. 硫C. 铁D. 磷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有_______参加。
答案：新物质2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与_______反应生成氢气。
答案：酸3. 酸和碱发生中和反应时，生成的产物是_______。
答案：盐和水4. 金属氧化物和酸反应生成_______和_______。
答案：盐，水5. 碱和非金属氧化物反应生成_______和_______。
答案：盐，水6. 根据化学式H2O，水分子由_______个氢原子和_______个氧原子构成。
答案：2，17. 根据化学式CO2，二氧化碳分子由_______个碳原子和_______个氧原子构成。
答案：1，28. 根据化学式NaCl，氯化钠是由_______离子和_______离子构成的。
答案：钠，氯9. 根据化学式CaCO3，碳酸钙是由_______离子和_______离子构成的。
中考化学大题试题及答案
中考化学大题试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 液氧C. 空气D. 纯碱答案：C2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是（）A. 氧化铁B. 氧化亚铁C. 四氧化三铁D. 铁的氧化物答案：C3. 以下关于化学反应速率的说法，正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度和接触面积都有关D. 反应速率只与反应物的浓度有关答案：C4. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素的种类不变B. 原子的种类不变C. 原子的数目不变D. 以上说法都正确答案：D5. 下列物质中，能够与稀盐酸反应生成气体的是（）A. 铜B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
铁与稀盐酸反应的化学方程式为______。
答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑3. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。
答案：CaO + H2O → Ca(OH)24. 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。
答案：CaCO3 → CaO + CO2↑5. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变，因此化学反应前后物质的总质量______。
答案：不变三、实验题（共20分）1. 实验室制取氧气的操作步骤包括：①检查装置气密性；②装入药品；③加热；④收集气体；⑤熄灭酒精灯。
正确的操作顺序是（）答案：①②③④⑤2. 某同学在进行铁丝在氧气中燃烧实验时，发现铁丝没有燃烧。
可能的原因包括：A. 铁丝表面有锈；B. 氧气不纯；C. 铁丝太粗；D. 点燃方法不当。
中考化学试题及答案
中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是由原子直接构成的？A. 铁B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2克氢气完全燃烧需要多少克氧气？A. 8克B. 16克C. 32克D. 64克3. 以下哪个元素的化学符号是错误的？A. 钠 NaB. 铜 CuC. 氧 O2D. 碳 C4. 以下哪个反应是置换反应？A. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑B. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O5. 以下哪个选项不是化学反应的基本类型？A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 氧化反应二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是________和________。
2. 根据题目中给出的化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2克氢气与______克氧气恰好完全反应。
3. 元素周期表中，元素的原子序数等于该元素原子核中的______数。
4. 根据题目中给出的化学方程式，氢气和氧气的质量比为______：______。
5. 置换反应的特点可以概括为______。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明在什么条件下化学平衡会移动。
四、实验题（每题5分，共10分）1. 在实验室中，如何安全地点燃氢气？需要注意哪些安全事项？2. 描述硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验现象，并写出相应的化学方程式。
五、计算题（每题5分，共10分）1. 已知某化合物中铜元素的质量分数为60%，求该化合物中铜元素的摩尔分数。
2. 已知某化学反应的初始速率为0.1 mol·L⁻¹·s⁻¹，反应物A 的初始浓度为0.05 mol·L⁻¹，求反应物A的消耗速率。
初中化学2023中考复习易错易混知识填空练习(共12个单元,附参考答案)
中考化学易错易混知识填空练习班级考号姓名总分第一单元走进化学世界1.纯净是（），不纯（）。
2.冰水共存物是（），洁净的空气（），纯净水是（），食盐是（）。
3.干冰（），水银（）。
4.燃烧和爆炸都既是（）。
5.干冰升华是（），导电导热是（），生锈和腐烂是（），利用沸点不同分离气体是（）。
第二单元我们周围的空气1.通常情况下（），但那是通常情况，（）。
2.二氧化碳（）。
3.氧气性质“（）。
4.稀有气体（）。
5.氧气（），CO（）。
6.三个实验室制氧气的反应均为（）。
7.（）所有生物（）空气中氧气的浓度（），（）任何时候大量呼吸纯氧气（）。
8.铁丝（）。
9.氧在地壳中（）。
10.空气中的氧气含量是（）的，而（）。
第三单元物质构成的奥秘1.中子数（），中子数（）。
2.相对原子量和分子量都（），是（）。
3.氢的相对原子质量（），而是（）。
4.由离子组成的化合物（），部分化合物如二氧化硅、碳化硅（），其化学式的意义（）。
5.C02、S02、Ti02中（）。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的（）。
7.大部分金属单质（），但汞是（），铯、镓熔点（）。
8.地壳中氧的（），但（）。
9.地壳中含量最多的金属（），人体内含量最多的金属（），海水中含量最多的金属（）。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子（），如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的（），原子团中，各元素化合价的代数和（）。
12.氧一般为（），但过氧化氢中氧是（）（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为（）。
13.氢一般为（），但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为（）。
14.注意语言的规范：物质由（）组成，分子由（）构成，几个分子由（）。
15.多数气体单质是（），而稀有气体（）；多数液体和固体单质（）。
第四单元自然界的水1.一种元素（），（）。
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是（），新制的蒸馏水是（），放久的蒸馏水（），软水（）。
完整版初三化学基础知识填空题集萃
.初三化学根基知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的差别在于。
2．空气的成分按计算，大概是： N2 占〔〕，O2 占〔〕，罕有气体占〔〕，CO2占〔〕，其余气体和杂质占〔〕。
3．排放到空气中的有害物质，大概能够分为〔〕和〔〕两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物许多的是〔〕、〔〕、和〔〕〔写化学式〕，这些气体主要来自〔〕和〔〕。
4．氧气的物理性质：〔〕色，〔〕味，密度比空气〔〕，〔〕溶于水。
5．氧气的化学性质：写出以下反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的焚烧6．硫在空气中焚烧发出〔〕色火焰，在氧气中焚烧发出〔〕色火焰。
都生成有〔〕气味的气体〔〕。
7．铁在氧气中焚烧的现象是：〔〕。
8．〔〕叫化合反应。
〔〕叫氧化反应。
9．氧气在化学变化中供给氧化剂，拥有〔〕性，是一种常用的〔〕剂。
氧气的主要用途是〔〕和〔〕。
10．氧气的实验室制法的根本反应原理：〔用化学方程式表示〕、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做〔〕拥有〔〕性。
判断一种物质能否为催化剂的条件是：第一看、再看12．〔〕叫分解反应。
13．迟缓氧化的特色是：〔〕。
自燃是由〔〕惹起的。
14．〔〕叫分子。
〔〕叫原子。
15．混淆物和贞洁物最大的差别是〔〕。
从分子的角度来说，最大的差别是〔16．〔〕叫元素。
依据贞洁物中所含〔〕的不一样，可将贞洁物分为〔〕和〔〕两大类，这二者的最大差别是〔〕。
17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．〔〕叫氧化物。
含氧化合物不必定是氧化物。
20．地壳中各元素含量挨次为〔〕此中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所构成的化合物是〔〕。
21．水是由〔〕元素和〔〕元素构成的。
水是由〔〕构成的。
在电解水的实验中，正电极上获得的气体是〔〕，负电极上获得的气体是〔〕，这两种气体的体积比是〔〕，质量比是〔〕。
22．氢气的实验室制法的反应根来源理是：〔用化学方程式表示〕23．〔〕叫置换反应。
24．化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根〔〕，碳酸根〔〕，硝酸根〔〕，氯酸根〔〕。
2025年中考化学复习之小题狂练300题(填空题)：宏观-微观-符号(15题)
2025年中考化学复习之小题狂练300题（填空题）：宏观-微观-符号（15题）一．填空题（共15小题）1．（2024•榕城区二模）建立宏观，微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是。
（2）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有。
（3）核电荷数大于核外电子数的粒子一定是。
A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子（4）经研究发现，NH3燃烧的产物没有污染且释放大量能量，有一定应用前景。
其微观过程如图2所示：①上述反应中，发生改变的微粒是（填“分子”或“原子”）。
②写出上述反应的化学方程式。
③NH3中氮元素的化合价为价。
2．（2024•平桥区二模）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题：（1）示意图中虚线框内的原子应该是（填序）；在该反应中原子的种类（填“改变”或“不变”）。
①②③（2）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的有（填序）；D物质中阴离子结构示意图，请写出阴离子的符号。
（3）HClO是强氧化剂，在HClO中氯元素的化合价是。
3．（2024•崆峒区校级三模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是。
（2）图2中A、B形成的化合物的化学式为。
图2中D为某粒子的结构示意图，当x ＝16时，则表示该粒子的符号为。
（3）图3是依据碳元素的价类二维图（图中所涉及的物质均为初中化学常见的物质）。
回答：F点对应的某种物质是常用建筑材料的主要成分，还可用作补钙剂。
请写出一个由该物质转化为D点物质的化学方程式。
4．（2024•商城县校级模拟）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。
我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法，其反应微观示意图如图所示。
（1）如图所示物质中属于氧化物的是。
（2）上述反应化学方程式为；两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是g。
中考化学试题及答案
中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是由离子构成的？A. 氧气B. 氯化钠C. 二氧化碳D. 氢气2. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。
以下哪个选项不是化学变化？A. 铁生锈B. 冰融化C. 木材燃烧D. 铜生锈3. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。
以下哪个说法是错误的？A. 反应前后元素的种类不变B. 原子的种类不变C. 原子的数目不变D. 原子的质量不变4. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 纯金D. 氢氧化钠5. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，以下哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应条件是点燃D. 所有选项都是正确的二、填空题（每题2分，共10分）6. 氧化铁的化学式为________。
7. 硫酸的化学式为H2SO4，其中硫元素的化合价为________。
8. 根据题目5中的化学方程式，若反应物氢气和氧气的体积比为2:1，生成水的质量为36克，则反应物中氢气的质量为________。
9. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属则不能。
例如，铁能与盐酸反应生成氢气，而银则________。
10. 根据题目5中的化学方程式，若反应物氢气和氧气的质量比为1:8，则生成水的质量为________。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 描述如何通过实验验证氧气的助燃性。
12. 解释为什么说水是生命之源。
13. 描述如何使用化学方程式进行质量守恒的计算。
14. 阐述为什么金属活动性顺序对金属冶炼和金属腐蚀有重要意义。
四、实验题（每题5分，共10分）15. 描述实验室中制备氢气的实验步骤和注意事项。
16. 描述如何通过实验测定溶液的酸碱度。
五、计算题（每题5分，共10分）17. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
中考化学填空题真题精选99道(含答案解析)
2021中考化学填空题真题精选99道（含答案解析），可下载word 版1．从A 或B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按A 计分。
【答案】治疗胃酸过多小苏打【详解】碳酸氢钠俗称小苏打，和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，可用于治疗胃酸，故填：治疗胃酸过多；小苏打。
2．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。
（2）下列燃料在O 2中燃烧时，不会产生CO 2的是______（填序号）。
A．天然气B．氢气C．肼（N 2H 4）（3）捕集、利用和封存CO 2是实现碳中和的一种途径。
矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO 2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为______。
【答案】石油BC MgO+CO 2=MgCO 3【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：石油。
A NaHCO 3的用途之一是______。
B NaHCO 3的俗名是______。
（2）A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意。
B、氢气燃烧生成水，不会产生二氧化碳，符合题意。
C、肼不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳，符合题意。
故选：BC。
（3）氧化镁和二氧化碳生成碳酸镁，故填：MgO+CO 2=MgCO 3。
3．H 2O 2溶液常用作的消毒剂。
（1）H 2O 2溶液属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）H 2O 2不稳定，易分解。
H 2O 2分解的化学方程式为______。
（3）用3%的H 2O 2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是______（填序号）。
A．不锈钢锅B．铝盆C．铜火锅【答案】混合物22222H O 2H O O =+↑C【详解】（1）H 2O 2溶液是过氧化氢和水两种物质组成的，属于混合物；故填：混合物。
（2）H 2O 2不稳定，易分解，在常温下分解生成水和氧气，其化学方程式为：22222H O 2H O O =+↑。
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填空题：1.证明蜡烛燃烧产物的方法：用干冷的烧杯罩在火焰上方，有水雾产生，在向烧杯中滴入澄清石灰水，变浑浊，证明生成水和CO2（意思对即可）2.点燃白烟蜡烛复燃的原因：白烟是石蜡的固体小颗粒具有可燃性3.检验酒精灯外焰温度最高的方法：把小木条插入火焰中央1s左右移开，发现外焰部分小木条变黑，中间无明显变化4.呼出气体与空气比较，氧气含量降低的操作：将燃着的小木条分别插入集气瓶，观察现象5.呼出气体与空气比较，CO2含量增多的方法：分别向集气瓶中滴加相同滴数的澄清石灰水，呼气瓶中澄清石灰水变浑浊，证明CO2含量增多6.呼出气体与空气比较，水蒸气含量增多的方法：向玻璃片哈气，有水蒸气产生7.向试管里送入固体粉末的方法：使试管倾斜把盛有药品的药匙小心的送入试管底部，然后使试管直立起来8.标签朝向手心的原因：防止腐蚀标签9.用量筒量取液体的操作：量筒平放，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平10.胶头滴管不能横放或倒放的原因：防止腐蚀胶头11.酒精灯未盖灯帽会引起：酒精挥发、灯芯聚水点燃困难12.检查装置气密性的方法：先将导管插入水中，在用手紧握试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好13.红磷燃烧实验：（1）目的：测定空气中氧气的含量（2）瓶底放少量水的作用：吸收有毒的五氧化二磷并降温（3）水回流偏小的原因：红磷量不足、气密性不好、未冷却到室温就打开量止水夹（4）水回流偏大的原因：燃烧匙伸入集气瓶过慢、止水夹没夹紧（5）不能用木炭代替红磷的原因：生成的CO2为气体，使瓶内的压强没有发生变化，水不会回流14.氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧15.氮气的用途：保护气16.稀有气体的用途：保护气、电光源17.空气污染物：SO2、CO、NO2、可吸入固体颗粒（空气污染物需监测指数，CO2不需要）18.检验氧气的方法：把带火星的小木条伸入盛有氧气的集气瓶中，复燃则为氧气19.验满氧气的方法：把带火星的小木条放在瓶口，复燃则满20.检验CO2的方法：将CO2通入澄清的石灰水中，变浑浊则为CO2向集气瓶中滴加澄清石灰水，变浑浊则为CO2（二选一即可）21.验满CO2：把燃着的小木条放在瓶口，熄灭则满22.硫在空气中和氧气中燃烧现象不同的原因：氧气浓度不同23.铁丝燃烧的现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热铁丝燃烧失败的原因：（1）铁丝未打磨（2）没有拧成螺旋状（3）火柴刚点燃就插入到氧气瓶中（4）氧气浓度低24.铁丝拧成螺旋状的原因：聚集热量25.铁丝燃烧瓶底放水的原因：防止高温熔化物掉落炸裂瓶底26.SO2燃烧瓶底放水的原因：吸收有毒气体防止污染空气27.将红热的木炭缓慢伸入氧气瓶的原因：充分利用瓶内的氧气，利于实验现象的观察28.化合反应与氧化反应的关系：交叉关系29.四大基本反应类型：化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应30.高锰酸钾制取氧气：（1）试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝水回流炸裂试管底部（2）试管口放棉花的原因：防止高锰酸钾粉末进入导管造成导管堵塞（3）开始收集气体的时机：有连续均匀气泡放出时开始收集（4）刚有气泡放出时不立即收集的原因：混入空气使收集的气体不纯（5）造成收集气体不纯的原因：集气瓶没有装满水、刚有气泡放出时立即开始收集（6）先移导管后熄灭酒精灯的原因：防止水回流炸裂试管（7）排水法收集氧气收集满的现象：有气泡从集气瓶口冒出31.收集氧气较好的方法：排水法32.用排水法收集氧气所体现氧气的性质：不易溶于水33.长颈漏斗的作用：便于添加液体药品34.分液漏斗的作用：节约药品，得到平稳的气流35.简易的启普发生器的作用：便于随时控制反应的发生与停止36.催化剂的作用：改变反应速率（质量和化学性质不变）37.分子的性质：（1）闻到花香：分子是不断运动的（2）一滴水中有无数个水分子：分子的质量和体积很小（3）气体能被压缩：分子间有间隔（4）氧气和臭氧化学性质不同的原因：分子构成不同38.保持化学性质的最小粒子：分子39.保持CO2化学性质的最小粒子：CO2分子40.化学变化中的最小粒子：原子41.水电解过程中发生改变的粒子：水分子；没有发生改变的粒子：氢原子、氧原子42.说明水电解发生化学变化的本质：水电解生成了其他物质的分子43.决定原子化学性质的是：最外层电子数44.Na和K化学性质相似的原因：最外层电子数相同45.Na和Na+属于同种元素的原因：质子数相同46.原子不带电的原因：原子核内质子所带电荷与荷外电子所带的电荷数量相等，电性相反47.S2-变成S的方法：失去2个电子48.Fe2+变成Fe的方法：得到2个电子49.氯化钠构成：Na+和Cl-50.CO2构成：CO2分子；HCl构成：HCl分子；CuO构成：CuO分子51.地壳中含量最多的元素：O；含量最多的金属元素：Al；组成的化合物：Al2O352.生物中含量最多的元素：O；含量最多的金属元素：Ca53.空气中含量最多的元素：N；海洋中含量最多的元素：O54.水的组成：由氢元素、氧元素组成；构成：由水分子构成55.水分子的构成：由氢原子、氧原子构成56.从两方面爱护水资源：节约用水、防治水体污染57.明矾和活性炭的作用：吸附作用58.没有过滤干净的原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛装滤液的烧杯有杂质59.过滤时玻璃棒的作用：引流60.过滤速度慢的原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁61.鉴别硬水和软水的方法：肥皂水；现象：硬水大量浮渣、软水大量泡沫62.硬水软化的方法：生活中：煮沸；实验室：蒸馏63.净化程度最高的操作：蒸馏64.生活中需将水煮沸的原因：降低水的硬度、杀菌65.检验H2、CO、CH4的方法：燃烧并验证产物66.证明水的组成的实验：电解水和氢气燃烧67.电解水和氢气燃烧实验证明：水由氢元素、氧元素组成68.电解水正极和负极的体积比：1：2；质量比：8：169.C2H6O中C、H质量比：4：1；个数比：1：3；C的质量分数：52.2%70.解释2的含义：（1）Fe2+：一个亚铁离子带2个单位的正电荷（2）H2：一个氢气分子中含2个氢原子（3）2O：2个氧原子71.CaCO3中C的化合价为：+472.表示CaCO3中C的化合价：73.H2O的含义：代表水这种物质、水由氢元素、氧元素组成、水由水分子构成、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成74.常见的酸根：CO32-、SO42-、NO3-、Cl-、75.测定红磷燃烧前后质量的实验：（1）目的：验证质量守恒定律（2）气球的作用：平衡气压，防止胶塞被弹开（3）细沙作用：防止炸裂锥形瓶底76.稀盐酸和碳酸钠反应不能验证质量守恒定律的原因：生成气体逸散到空气中77.求X化学式的理论依据：化学反应前后原子的种类、个数不变78.金刚石和石墨物理性质差异的原因：碳原子排列方式不同79.活性炭、木炭具有吸附性的原因：疏松多孔结构80.活性炭给白糖脱色的性质：吸附性81.石墨书写的字画可以长久保存的原因：常温下碳的化学性质稳定82.碳还原氧化铜实验现象：黑色固体变红；铁丝网的作用：聚集火焰、提高温度83.常见的还原剂：C、CO、H284.碳还原氧化铜实验中发生氧化反应的是：C85.制取装置考虑的因素：反应物状态、反应条件、气体的性质86.阶梯蜡烛实验结论：CO2不可燃不助燃，密度比空气大87.塑料软瓶实验结论：CO2能溶于水88.石蕊干/湿花实验结论：CO2能与水反应89.能证明CO2能与水反应的方法：将一半干燥一半湿润的石蕊纸片放入装有CO2的集气瓶中，湿润的一半变红另一半无变化，证明CO2与水发生了反应90.低碳的意义：降低CO2的排放91.铜片上有滤纸片和乒乓球片用酒精灯加热探究的燃烧条件：燃烧需要温度达到可燃物着火点92.热水中的白磷通入氧气后“水火共融”探究燃烧的条件：燃烧需要与氧气接触93.菜锅着火盖锅盖的灭火原理：隔绝氧气94.菜锅着火灭火的方法：盖上锅盖95.机房、图书馆着火选择的灭火器：CO2灭火器96.化学变化中放热反应：生石灰溶于水、物质燃烧、酸碱中和、金属与酸反应97.化石能源：煤、石油、天然气98.瓦斯、天然气的主要成分：CH499.使燃料充分燃烧考虑的因素：有足够的空气、与空气有足够大的接触面100.常见的清洁燃料：天然气、乙醇、氢气101.最清洁的燃料：氢气102.氢气不能广泛使用的原因：成本高、贮存困难103.常见的新能源：太阳能、潮汐能、地热能、风能、生物质能104.金属的通性：（1）铝作导线：导电性（2）铁制作锅：导热性（3）铝作铝箔：延展性（4）银作饰品：金属光泽105.合金属于金属材料106.合金的优点：硬度大、熔点低、耐腐蚀107.黄铜和纯铜的硬度大小比较方法：相互刻划，有划痕的是纯铜108.生铁和钢的含碳量比较：生铁>钢109.生铁和钢物理性质差异的原因：含碳量不同110.自然界中最硬的物质：金刚石111.硬度最大的金属：铬112.导电、导热性最好的金属：银113.熔点最低的金属：汞114.熔点最高的金属：钨115.地壳中含量最高的金属：铝116.目前年产量最高的金属：铁117.医疗器械使用的合金：不锈钢118.铝在空气中耐腐蚀的原因：铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜赤铁矿的主要成分：Fe2O3119.120.磁铁矿的主要成分：Fe3O4121.实验室炼铁实验：（1）现象：红色固体变黑（2）先点燃尾部酒精灯的原因：尾气处理，防止污染空气（3）先通入CO的原因：除尽装置中的空气，防止炸裂试管122.高炉炼铁中焦炭的作用：提高温度、制取还原剂123.金属生锈的原因：与空气中的水蒸气和氧气反应124.铁粉在食品中的作用：双吸剂125.铁钉锈蚀条件的探究：（1）实验方法：对比实验（2）蒸馏水需要煮沸处理：除去溶解在水中的氧气（3）棉花中的药品：无水氯化钙（4）棉花中放药品的作用：吸收水蒸气，保持空气干燥（5）植物油的作用：液封，隔绝氧气（6）代替植物油的方法：注满水并盖上胶塞（7）食盐水可以加快腐蚀速率铁锈的主要成分：Fe2O3126.127.饱和食盐水的溶剂：H2O128.生理盐水的溶质：NaCl129.CO2溶于水中水的作用：溶剂、反应物130.碘酒中的溶质：I2131.白酒中的溶质：C2H5OH132.糖水中各个部分甜味相同的原因：溶液具有均一性133.夏天时，“凉的快”中放硝酸铵的原因：硝酸铵溶于水吸热134.影响固体物质溶解度的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度135.影响气体物质溶解度的因素：温度、压强136.饱和溶液变成不饱和溶液的方法（氢氧化钙除外）：升温、加溶剂137.不饱和溶液变成饱和溶液的方法（氢氧化钙除外）：降温、加溶质、蒸发溶剂138.硝酸钾溶液中混有氯化钠，提纯硝酸钾的方法：降温结晶或冷却热饱和溶液139.氯化钠溶液中混有硝酸钾，提纯氯化钠的方法：蒸发结晶140.硝酸钾溶液中使硝酸钾大量析出的方法：降温结晶141.硝酸钾溶液中使硝酸钾全部析出的方法：蒸发结晶142.(这个可以忽略)T2温度下，甲的溶解度为A，乙的溶解度为B（A>B）；T1温度下，甲的溶解度为C，乙的溶解度为D（D>C）：注：S均随温度的升高而升高（1）配制等质量的甲乙饱和溶液，所需溶质质量比较：甲>乙；溶剂质量比较：甲<乙（2）将等质量的甲乙配制成饱和溶液，所需溶剂的质量比较：乙>甲（3）将甲乙的饱和溶液从T2降至T1时，溶质质量分数比较：乙>甲143.固体溶于水配制溶液时，步骤：计算、称量，量取、溶解、装瓶及贴签144.固体溶于水配制溶液时，量取水时仰视读数，对质量分数的影响：偏小145.固体溶于水配制溶液时，实验仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒146.液体溶于水配制溶液时，步骤：计算、量取、混匀、装瓶及贴签147.液体溶于水配制溶液时，量取浓溶液仰视读数，对质量分数的影响：偏大148.液体溶于水配制溶液时，实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒149.盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红的原因：都含有H+150.可溶性碱溶液都能使酚酞溶液变红的原因：都含有OH-151.盐酸的用途：除铁锈、助消化152.硫酸的用途：除铁锈、铅蓄电池的主要成分、干燥剂153.不可用浓硫酸干燥的气体：NH3154.不可用氢氧化钠干燥的气体：CO2、SO2、HCl155.浓硫酸稀释的步骤：把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌156.稀释时玻璃棒的作用：搅拌，加快热量散失157.浓硫酸遇纸张、皮肤等变黑的原因：浓硫酸具有脱水性，能将物质中的氢氧元素按水的组成脱去，生成黑色的炭158.浓硫酸碰到皮肤的处理方法：立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液159.氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、苛性钠160.氢氧化钙的俗名：熟石灰、消石灰161.氢氧化钠的用途：炉具清洁剂、干燥剂162.氢氧化钙的用途：改良酸性土壤、波尔多液、涂在树上防虫防冻、建筑材料163.不用氢氧化钠改良酸性土壤的原因：NaOH易溶于水而氢氧化钙微溶于水164.氢氧化钠需密封保存的原因：易潮解且具有腐蚀性165.某些溶液能导电的原因：溶液中存在自由移动的离子166.氯化钠的用途：生理盐水、调味剂、融雪剂、选种167.粗盐初步提纯的步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶168.碳酸钠的俗名：纯碱、苏打169.碳酸氢钠的俗名：小苏打170.生活中常用作发酵粉的是：小苏打171.生活中常用作治疗胃酸过多的是：小苏打172.生活中常用作补钙剂的是：碳酸钙173.生活中常用作改良酸性土壤的是：熟石灰174.生活中常用作炉具清洁剂的是：氢氧化钠175.生活中常用作融雪剂的是：氯化钠176.实验室制取CO2的药品：大理石、稀盐酸177.能使石蕊溶液变红的试剂：稀盐酸、稀硫酸（稀HCl、稀H2SO4）178.复分解反应的发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成179.能生成盐和水的反应：酸碱中和、金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱180.酸碱中和反应的本质：H+和OH-反应生成水181.治疗胃酸过多的药物成分：氢氧化铝、氢氧化镁182.检测溶液的酸碱性用：酸碱指示剂183.检测溶液的酸碱度用：pH试纸184.酸雨的pH范围：小于5.6185.酸雨的成因：溶解了空气中的SO2空气中雨水显酸性的原因：溶解了空气中的CO2186.187.pH试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，将其滴到pH试纸上，变色后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照188.将pH试纸润湿后测量的影响：偏大或偏小（2种情况）189.蒸发时有较多量固体析出时停止加热190.蒸发时全部蒸干时停止加热的后果：固体迸溅191.溶解时玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速率192.蒸发时玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅193.刚溶解就立即过滤对产率的影响：偏小194.蒸发时有液滴飞溅对产率的影响：偏小195.蒸发后没有完全干燥对产率的影响：偏大196.产率的计算方法：c/(a-b)*100%197.氨态氮肥不能与碱性物质或草木灰混合使用的原因：生成氨气降低肥效198.将新制取的CO2通入澄清的石灰水中未见浑浊的原因：可能使用了浓盐酸199.证明氢氧化钠已经变质操作：取样，加入过量的稀盐酸（取样，加入适量的氯化钡溶液）200.证明氢氧化钠部分变质操作：取样，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入酚酞溶液201.证明酸碱发生中和反应的方法：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中加入适量的稀盐酸，溶液由红色变为无色（向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，再加入稀盐酸，先生成蓝色沉淀后逐渐溶解）202.证明混合物中混有CaO的方法：取样，加少量水，若溶液温度升高证明含有CaO 203.用分子角度水电解发生化学变化的实质：水分子电解生成了其他物质的分子204.检验氢氧化钾溶液中是否含有碳酸钾：取样，加适量的氯化钡溶液（硝酸钡、氯化钙均可）205.除去氢气中混有的HCl、H2O气体：先通入氢氧化钠溶液再通入浓硫酸206.除去CO2中混有的HCl、H2O气体：先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入浓硫酸207.Zn与稀硫酸完全反应后证明酸过量可加入的药品：活泼金属、金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐208.BaCl2溶液与稀硫酸完全反应证明硫酸过量可加入的试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液。