中考化学常考的35个基础知识汇总
中考化学必背知识点
中考化学必背知识点化学是一门充满奥秘和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，掌握一些必背的知识点是取得好成绩的关键。
以下是为大家整理的中考化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）、碘（I）等。
2、化学式能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、氢气（H₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃O₄）、盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO₃）等。
3、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，必须掌握常见的化学方程式，如：（1）实验室制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O ＋ O₂↑2KMnO₄△K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2KClO₃MnO₂△2KCl ＋ 3O₂↑（2）实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）碳的燃烧：C ＋ O₂点燃CO₂（充分燃烧）2C ＋ O₂点燃2CO（不充分燃烧）（4）一氧化碳的燃烧：2CO ＋ O₂点燃2CO₂（5）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（6）碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（7）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO△Cu ＋ H₂O（8）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如冰融化成水、玻璃破碎等；化学变化有新物质生成，如燃烧、生锈、发酵等。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
中考化学必考知识点整理
中考化学必考知识点整理必考知识点：概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物中考化学实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”中考化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)中考化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。
中考化学考点汇总(考前必备)
中考化学考点汇总（考前必备）1.中考化学【反应方程式】考点35个1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：①这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；②物质的颜色由银白色转变成白色；③镁可做照明弹；④镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；⑤镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：①正极产生氧气，负极产生氢气；②氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；③电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；④电源为直流电。
4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：①最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；②)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；③生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；④)发出大量的热。
5.实验室制取氧气（一）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：①二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；①②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
（二）加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
（三）过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑共同知识点：①向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；②实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；③加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；⑤用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
中考化学常考的35个基础知识
1有关水方面的1.相对分子质量最小的氧化物是水；2.在101千帕、4 ℃时水的密度最大值为1g/cm33.地球表面上分布最广的非气态物质是水；4.动植物体内含量最多的是水；5.最常用的溶剂是水；2有关燃料方面的6.当今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气；7.最简单的有机物是甲烷；8.最理想的气体燃料是氢气；3有关元素方面的9.地壳中含量最多的元素是氧元素；10.地壳中含量最多的非金属元素也是氧元素；11.地壳中含量最多的金属元素是铝；12.空气中体积分数最大、质量分数最大的物质是氮气、最多的元素也是氮元素；13.相对原子质量最小的是氢原子；14.元素中原子的质子最少的是氢原子；15.含氮量最高的常见化肥是尿素；16.形成化合物种类最多的元素是碳元素；17.人体中含量最多的元素是氧元素；18.宇宙中含量最多的元素是氢元素；4有关金属物质方面的19.导电性最好的金属是银。
20.在金属活动顺序中：最活泼的金属是钾；最不活泼的金属是金;熔点最低的金属是水银--汞。
21.在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。
22.铁在潮湿空气中最易生锈，防止铁生锈最常用的方法是在铁制品的表面涂上一层保护膜。
5有关化学史方面的23.最早使用天然气的国家是中国。
24.我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸.制火药。
25.世界上最早应用“湿法冶铜”的国家是中国。
26.最先提出近代原子说的科学家为英国的道尔顿。
27.最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。
6有关原子结构，电子排布方面的28.在含多电子的原子中，能量最低的电子层是第一电子层，离核最近的电子层是第一层。
29.与元素化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数。
30.元素间最本质的区别是核电荷数即质子数。
7有关实验操作方面的31.使用量筒量液体体积时，量筒要放平稳，读数时应使视线与量筒内的凹液面最低处保持水平。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
中考化学必考知识点归纳
中考化学必考知识点归纳化学是中考的重要科目之一，对于很多同学来说，掌握必考知识点是取得好成绩的关键。
以下是对中考化学必考知识点的详细归纳，希望能对大家有所帮助。
一、化学用语1、元素符号记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
同时，要理解化学式所表示的意义，如表示一种物质、表示物质的组成元素、表示一个分子以及分子的构成等。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律，要正确书写反应物、生成物的化学式，配平化学方程式，并注明反应条件和生成物的状态。
化学方程式能够表示化学反应的反应物、生成物以及反应条件，还能反映出各物质之间的质量比。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，如物质的状态变化（冰融化成水）、形状改变等。
化学变化是生成新物质的变化，如燃烧、生锈等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
三、物质的构成1、分子、原子、离子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
离子是带电的原子或原子团。
要理解分子、原子、离子之间的关系，以及它们在物质构成中的作用。
2、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素周期表是学习元素的重要工具，要记住常见元素的名称、符号、原子序数以及在周期表中的位置。
四、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品通常用镊子或药匙取用，液体药品通常用倾倒法或量筒量取。
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一、有关水方面的
1.相对分子质量最小的氧化物是水；
2.在101千帕、4℃时水的密度最大值为1g/cm3
3.地球表面上分布最广的非气态物质是水；
4.动植物体内含量最多的是水；
5.最常用的溶剂是水；
二、有关燃料方面的
6.当今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气；
7.最简单的有机物是甲烷；
8.最理想的气体燃料是氢气；
三、有关元素方面的
9.地壳中含量最多的元素是氧元素；
10.地壳中含量最多的非金属元素也是氧元素；
11.地壳中含量最多的金属元素是铝；
12.空气中体积分数最大、质量分数最大的物质是氮气、最多的元素也是氮元素；
13.相对原子质量最小的是氢原子；
14.元素中原子的质子最少的是氢原子；
15.含氮量最高的常见化肥是尿素；
16.形成化合物种类最多的元素是碳元素；
17.人体中含量最多的元素是氧元素；
18.宇宙中含量最多的元素是氢元素；
四、有关金属物质方面的
19.导电性最好的金属是银。
20.在金属活动顺序中：最活泼的金属是钾；最不活泼的金属是金;熔点最低的金属是水银--汞。
21.在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。
22.铁在潮湿空气中最易生锈，防止铁生锈最常用的方法是在铁制品的表面涂上一层保护膜。
五、有关化学史方面的
23.最早使用天然气的国家是中国。
24.我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸.制火药。
25.世界上最早应用“湿法冶铜”的国家是中国。
26.最先提出近代原子说的科学家为英国的道尔顿。
27.最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。
六、有关原子结构，电子排布方面的
28.在含多电子的原子中，能量最低的电子层是第一电子层，离核最近的电子层是第一层。
29.与元素化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数。
30.元素间最本质的区别是核电荷数即质子数。
七、有关实验操作方面的
31.使用量筒量液体体积时，量筒要放平稳，读数时应使视线与量筒内的凹液面最低处保持水平。
32.测定溶液PH最简便的方法是使用PH试纸
33.取用药品时，如果没有说明用用量，应使用最少量，液体1－2毫升，固体盖满试管底部。
34.实验室最常用的加热工具是酒精灯，其外焰燃烧最充分，温度最高；焰心燃烧不充分，温度最低。
35.试管液体加热时，液体的体积最好不超过试管容积的三分之一。