化学：第一章第一节《化学反应与能量的变化》课件(人教版选修4)
H H H H
436 kJ/mol Cl Cl 243kJ/mol
+
Cl
+
Cl
H Cl
H Cl
431 kJ/mol
反应的能量示意图
键断裂
HH 键断裂 H + Cl 键 形 成 H Cl + + H + Cl 键 形 成 H Cl
Cl Cl
⑹反应热产生的微观原因（微观讨论）
分析图中包含的信息：
① 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成 ③ 任何化学反应都有吸热过程和放热过程
写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
小
一、反应热、焓变
结
从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应：
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
山东省莒南县莒南三中 张琛
2010.09.07
∆H＝
E E
（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－ （生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）
二、反应热
（焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以 用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反 应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ· -1 mol
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
3、反应热描述的是一定温度下的热量变化
4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
⑸反应热产生的宏观原因（宏观讨论） 反应热产生的宏观原因（宏观讨论）
能 量 反应物 能 量 生成物
反应物
生成物
反应过程（I）
反应过程（II）
思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？
反应热产生的微观原因（微观讨论）
请观察P2页图1-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应
的能量变化示意图，分析图中包含的信息：
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ★kJ/mol的含义： 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 每mol反应的焓变 物质的物质的量，可为整数或分数。 阅读 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示 P4 《资料卡片》 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 只能为整数，不能为分数。
（１） O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5KJ/mol （２）2CH3OH(g)＋3O2 (g ) ＝ 2CO2 (g)＋4H2O (l) ΔH = -1451.52kJ/mol （３）2Cl2(g)+C(s)+ 2H2O ( l ) = 4HCl(g) + CO2 ( g ) ΔH = -290kJ/mol
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
200℃
△H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化 两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则 △H改变符号，但绝对值不变
5、下列变化过程中会放出热量的是 （D ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④
6、下列变化中，属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2· 2O与NH4Cl的反应 8H B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
思考 交流
与化学方程式相比，热化学方
程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意
哪几点？
请看以下几个例子，再思考！
热化学方程式
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒 某一反应中，质量和能量成正比关系
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅰ： 反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生 若： △H > 0 则为吸热反应 △H为“+” ， △H < 0 则为放热反应 △H为“-” ， Ⅱ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
山东省莒南县莒南三中 张琛
2010.09.03
化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物 的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸 收的总能量与新键形成所放出的总能量是不 相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。 所以化学反应过程中都会有能量的变化。
联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反 之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
常见的放热反应和吸热反应
电离 强碱与铵盐
所有的燃烧 中和反应 吸热反应 放热反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解
一般的分解
特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
200℃
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
键能:
破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成 变化
放热反应 吸热反应 △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+” 反应物的总能量 大于生成物的总能量 生成物总键能大于 反应物总键能 反应物的总能量小 于生成物的总能量 生成物总键能小于 反应物总键能
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =- 184.6KJ/mol
而这些书写也是对的！！！
依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶ （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放 热22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应， 生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ， 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 。
A 3、下列叙述正确的是 （ C ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 4、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下 A 列叙述正确的是 （ D ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
436 kJ/mol Cl Cl 243kJ/mol
+
Cl
+
Cl
H Cl
H Cl
431 kJ/mol
反应的能量示意图
键断裂
HH 键断裂 H + Cl 键 形 成 H Cl + + H + Cl 键 形 成 H Cl
Cl Cl
⑹反应热产生的微观原因（微观讨论）
分析图中包含的信息：
① 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成 ③ 任何化学反应都有吸热过程和放热过程
写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
小
一、反应热、焓变
结
从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应：
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
山东省莒南县莒南三中 张琛
2010.09.07
∆H＝
E E
（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－ （生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）
二、反应热
（焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以 用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反 应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ· -1 mol
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
3、反应热描述的是一定温度下的热量变化
4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
⑸反应热产生的宏观原因（宏观讨论） 反应热产生的宏观原因（宏观讨论）
能 量 反应物 能 量 生成物
反应物
生成物
反应过程（I）
反应过程（II）
思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？
反应热产生的微观原因（微观讨论）
请观察P2页图1-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应
的能量变化示意图，分析图中包含的信息：
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ★kJ/mol的含义： 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 每mol反应的焓变 物质的物质的量，可为整数或分数。 阅读 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示 P4 《资料卡片》 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 只能为整数，不能为分数。
（１） O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5KJ/mol （２）2CH3OH(g)＋3O2 (g ) ＝ 2CO2 (g)＋4H2O (l) ΔH = -1451.52kJ/mol （３）2Cl2(g)+C(s)+ 2H2O ( l ) = 4HCl(g) + CO2 ( g ) ΔH = -290kJ/mol
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
200℃
△H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化 两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则 △H改变符号，但绝对值不变
5、下列变化过程中会放出热量的是 （D ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④
6、下列变化中，属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2· 2O与NH4Cl的反应 8H B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
思考 交流
与化学方程式相比，热化学方
程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意
哪几点？
请看以下几个例子，再思考！
热化学方程式
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒 某一反应中，质量和能量成正比关系
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅰ： 反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生 若： △H > 0 则为吸热反应 △H为“+” ， △H < 0 则为放热反应 △H为“-” ， Ⅱ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
山东省莒南县莒南三中 张琛
2010.09.03
化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物 的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸 收的总能量与新键形成所放出的总能量是不 相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。 所以化学反应过程中都会有能量的变化。
联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反 之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
常见的放热反应和吸热反应
电离 强碱与铵盐
所有的燃烧 中和反应 吸热反应 放热反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解
一般的分解
特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
200℃
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
键能:
破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成 变化
放热反应 吸热反应 △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+” 反应物的总能量 大于生成物的总能量 生成物总键能大于 反应物总键能 反应物的总能量小 于生成物的总能量 生成物总键能小于 反应物总键能
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =- 184.6KJ/mol
而这些书写也是对的！！！
依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶ （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放 热22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应， 生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ， 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 。
A 3、下列叙述正确的是 （ C ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 4、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下 A 列叙述正确的是 （ D ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
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人教版高中化学选修4选修四第一章第一节：1.1 化学反应与能量的变化PPT课件
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
高中化学选修四第一章第一节-化学反应与能量的变化 课件
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差
①符号：△H
②单位：kJ/mol
③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中
④意义： “+”：吸热，环境对体系做功，体系能量增加 “-”：放热，体系对环境做功，体系能量减少
⑤影响焓变的因素
a. 反应物的用量 b. 反应的条件（温度、压强） c. 反应体系中物质的聚集状态
任何一个化学反应都包括物质 的变化和能量的变化。
那么，有什么表达式能把这两种 变化都表示出来？
H2 + I2 = 2HI 只表示物质变化
二、热化学方程式：
定义： 能表示参加反应物质的量和反
应热关系的化学方程式。
H2(g)+I2(g)
200℃ 101kPa
2HI(g)
△H=
-14.9kJ/mol
物质
Cl2 Br2 I2
HCl HBr HI H2
能量（ kJ）243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题：
A (1)下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
A (2)下列氢化物中，最稳定的是（ ）
A. HCl B. HBr C. HI
E （生成物化学键形成时所释放的总能量） 放热反应：△H为“-”或△H＜0
吸热反应：△H为“+” 或△H＞0
思考题
1. 下列说法中不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的 质量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表 现出来的
2、书写热化学方程式的注意事项
高中化学 第一章第一节《化学反应与能量的变化》 新人教版选修4
[练习1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常 温下测得放出热量55.625KJ，试写出热 化学方程式。
[练习2] 同温、同压下，比较Q1与Q2的 大小：
S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q2 kJ/mol
Q1>Q2
2.书写要点： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，
△H=-131.3kJ/mol ①标聚集状态（s、l、g）
②右端标热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。
③系数单位是“摩”，而不是“个”。
④系数可用分数，但热量值要 相应变化。如：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol
2. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ;
△H=- 282.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol
⑤不注明条件，既指: (250C ， 1.01×105Pa)
作业：Ｐ6 3、（3）（4）（5）（6）
今天晚上第一节下课交。
[讨论] 1.为什么聚集状态不同，热量值 不同？
答：液态水变成水蒸气要吸收热量
2.若反应物状态不同，而生成物状态相 同，那么热量值相同吗？ 答：不同
【 例 1】(2003 年 江 苏 高 考 题 ) 已 知 在 25℃ ， 101kpa 下 ， 1gC8H18( 辛 烷 ) 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的 热化学方程式正确的是 ( )
A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共15张PPT)
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反-3应0.热7K为J/mol 。
二、热化学方程式
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程 式
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
“-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
3、反应热产生的原因
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、ΔH的计算方法 (1) ΔH==化学键断裂所吸收的能量—化学键形成所释放的能量 （2）ΔH==反应物的键能之和—生成物的键能之和 3）ΔH==生成物的总能量—反应物的总能量
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
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(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
最新-高中化学 第一章第一节《化学反应与能量的变化》课件 新人教版选修4 精品
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？
在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H
它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数，表示对应物质的物质的量。
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
4、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则 下列叙述正确的是 A （D ）
A.2个H原子的能量高于1个H2的能量
B.2个H原子的能量低于1个H2的能量
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
3、反应热描述的是一定温度下的热量变化
4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
化学反应过程中为什么会有能量的变化？
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断 裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分 子的过程。
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量变化优质课件PPT
热化学方程式中系数的含义
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H=―483.6 kJ/mol 热化学方程式中的系数表示的是 物质的量 。 推断：
（第一章）
2、化学反应的速率、方向及限度的问题
（第二章）
3、水溶液中的离子反应的问题
（第三章）
4、电化学的基础知识 （第四章）
第一章 第一节 焓变 反应热
●认真阅读课本P2-3 思考下列问题：
1、为什么化学反应过程中会有能量的变化？ (提示：分别从两个角度思考) ① 化学键的角度 ② 反应物和生成物的总能量的角度
我对化学课的要求：
1、做好预习。完成练习册上的预习学案。
2、按规定时间完成作业。不缺交、不迟交。缺交一次扣期末总评 成绩5分，不及格者要参加补考。
3、每人准备一本草稿本、一本专用的笔记本、两本作业本。作业 本不能一本多用，练习册和作业本必须在封面写上班级、姓名、 学号。
4、每次上课前必须准备好课本，练习册、笔记本、草稿本。不希 望上课时才匆匆忙忙找东西。
➢ 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放
出的热量多？
➢ 说说你的理由？ ➢ 如何验证你的预测？
预测
H
C
N
O
F
Cl
H
436
465 565 431
C
415 331
N
389 293 159
O
465 343 201 138
F
565 486 272 184 155
Cl
431 3 708 若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
归纳与分析： • 常见的吸热反应：燃烧反应、中和反应、
酸或水与金属的反应，大多数的化合反应 • 常见的放热反应：铵盐与碱的反应、大多
人教化学选修4第一章第一节化学反应和能量的变化第1课时(共21张PPT)
反应热分为:
恒压反应热：恒压条件下进行反应的反应热 恒容反应热：恒容条件下进行反应的反应热
焓变
生成物与反应物的焓值差
焓是物质所具有的能量，是与内能有关的物理 量，符号是H，单位是kJ/mol
ΔH
kJ/mol或kJ·mol-1
ΔH＝H生成物 - H反应物
放热反应： ∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应： ∆H > 0，∆H为“ + ”
B．A→B＋C ΔH<0 C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和 D．A→B＋C ΔH>0，则B＋C→A ΔH<0
6．判断正误
√(1)化学反应旧化学键断裂时吸收能量，新化学键
形成时释放能量。
×(2)当反应放热时，Q>0。 ×(3)若形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键
所需要吸收的能量，则反应放热。
（微观）：
Q1<Q2,
反应吸热 反应放热
2.从能量守恒的角度 反应物的总能量≠生成物的总能量
能
能
量 反应物
量
E1
E2
生成物
E2
生成物
E1 反应物
反应过程（I）
从物质总能 量守恒角度 （宏观）：
反应过程 （II）
E1>E2,(Ⅰ) 反应放热
E1<E2,(Ⅱ) 反应吸热
新课学习
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可 以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做 反应热。
书3—图1 化学反应中的能量变化的原因：
活化分子
活
E1 化
能
E2
E0
反应物 反应热
又称作为“焓变”
生成物 E
反应热=生成物的总能量-反应物的总能量
恒压反应热：恒压条件下进行反应的反应热 恒容反应热：恒容条件下进行反应的反应热
焓变
生成物与反应物的焓值差
焓是物质所具有的能量，是与内能有关的物理 量，符号是H，单位是kJ/mol
ΔH
kJ/mol或kJ·mol-1
ΔH＝H生成物 - H反应物
放热反应： ∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应： ∆H > 0，∆H为“ + ”
B．A→B＋C ΔH<0 C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和 D．A→B＋C ΔH>0，则B＋C→A ΔH<0
6．判断正误
√(1)化学反应旧化学键断裂时吸收能量，新化学键
形成时释放能量。
×(2)当反应放热时，Q>0。 ×(3)若形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键
所需要吸收的能量，则反应放热。
（微观）：
Q1<Q2,
反应吸热 反应放热
2.从能量守恒的角度 反应物的总能量≠生成物的总能量
能
能
量 反应物
量
E1
E2
生成物
E2
生成物
E1 反应物
反应过程（I）
从物质总能 量守恒角度 （宏观）：
反应过程 （II）
E1>E2,(Ⅰ) 反应放热
E1<E2,(Ⅱ) 反应吸热
新课学习
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可 以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做 反应热。
书3—图1 化学反应中的能量变化的原因：
活化分子
活
E1 化
能
E2
E0
反应物 反应热
又称作为“焓变”
生成物 E
反应热=生成物的总能量-反应物的总能量
人教版高中化学选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》课件
• 第一节 化学反应与能量的变化
•第1课时 化学反应与能量的变化
• 那么，你还知道其他形式的能量变化的例子吗？ 如何定量地来描述或测定一个反应释放或吸收 的能量呢？
• 1．焓变 • (1)焓变 物理量 • ①概述：焓(H)是与内能有关的 。在一 定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热 反 应 ， 由 生 成 物 与 反 应 物 的 焓值差 即焓变(ΔH)决定。 • ②常用单位： kJ/mol (或 kJ·mol－1 )。
• 1 ． (2009 年上海单科 ) 下列对化学反应的认识 错误的是( ) • A．会引起化学键的变化 • B．会产生新的物质 • C．必然引起物质状态的变化 • D．必然伴随着能量的变化
• 解析： 化学变化的本质是旧化学键的断裂、 新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质 并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，
表示方法
ΔH＜0
Δ H ＞0
图示ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见的实 例
①大多数化合反应； ②中和反应； ③金属与酸反应 如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ④燃烧反应； ⑤铝热反应；
①大多数分解反应； ②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应： Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl ===BaCl2＋ ΔH<0； 2NH3↑＋10H2O ΔH>0； ③以C、CO为还原剂的氧化还原反应
• (2)焓变与反应热的关系 • 恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此， 我 们 常 用 ΔH 表示反应热。 • 2．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 • (1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总 能量 大于 反应物吸收的总能量的反应。由于 反应后放出热量(释放给环境)能使反应体系的 能量 降低 ，故ΔH < 0(填“<”或“>”)，即 ΔH为 负 (填“正”或“负”)。
•第1课时 化学反应与能量的变化
• 那么，你还知道其他形式的能量变化的例子吗？ 如何定量地来描述或测定一个反应释放或吸收 的能量呢？
• 1．焓变 • (1)焓变 物理量 • ①概述：焓(H)是与内能有关的 。在一 定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热 反 应 ， 由 生 成 物 与 反 应 物 的 焓值差 即焓变(ΔH)决定。 • ②常用单位： kJ/mol (或 kJ·mol－1 )。
• 1 ． (2009 年上海单科 ) 下列对化学反应的认识 错误的是( ) • A．会引起化学键的变化 • B．会产生新的物质 • C．必然引起物质状态的变化 • D．必然伴随着能量的变化
• 解析： 化学变化的本质是旧化学键的断裂、 新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质 并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，
表示方法
ΔH＜0
Δ H ＞0
图示ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见的实 例
①大多数化合反应； ②中和反应； ③金属与酸反应 如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ④燃烧反应； ⑤铝热反应；
①大多数分解反应； ②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应： Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl ===BaCl2＋ ΔH<0； 2NH3↑＋10H2O ΔH>0； ③以C、CO为还原剂的氧化还原反应
• (2)焓变与反应热的关系 • 恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此， 我 们 常 用 ΔH 表示反应热。 • 2．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 • (1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总 能量 大于 反应物吸收的总能量的反应。由于 反应后放出热量(释放给环境)能使反应体系的 能量 降低 ，故ΔH < 0(填“<”或“>”)，即 ΔH为 负 (填“正”或“负”)。
选修4 第一章 第一节化学反应与能量变化.ppt(新课标)-新人教
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该 反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g)
练习： 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化 碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的 热化学方程式正确的是 A
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )
则a、b、c、d的关系正确的是
ΔH4 = d kJ/mol C
。
A、a<c<0
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
课堂练习
测定强酸与强碱反应的反应热
实验步骤：阅读P4-5并回答问题
1. 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？对此装置， 你有何更好的建议？
2. 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗 后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
中和热的测定
答案：1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严， 从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保 温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用 隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验 结果更准确。
例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该 反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g)
练习： 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化 碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的 热化学方程式正确的是 A
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )
则a、b、c、d的关系正确的是
ΔH4 = d kJ/mol C
。
A、a<c<0
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
课堂练习
测定强酸与强碱反应的反应热
实验步骤：阅读P4-5并回答问题
1. 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？对此装置， 你有何更好的建议？
2. 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗 后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
中和热的测定
答案：1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严， 从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保 温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用 隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验 结果更准确。