卤代烃芳香烃知识点总结
化学有机物知识点
化学有机物知识点化学有机物是研究碳元素及其化合物性质和变化规律的一门学科。
化学有机物是由碳元素与氢、氧、氮、硫等元素通过共价键连接形成的化合物，它在自然界中广泛存在，并且对人类生活和工业生产有着重要的影响。
有机物的分类：1. 烃：只由碳和氢两种元素构成的化合物，包括烷烃、烯烃和芳香烃。
烷烃是碳原子间只有单键相连的化合物，如甲烷、乙烷；烯烃是含有碳碳双键的化合物，如乙烯；芳香烃是由苯环结构组成的化合物，如苯。
2. 卤代烃：烃的一个或多个氢原子被卤素原子（氟、氯、溴、碘）取代的化合物，如氯代甲烷。
3. 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物，如甲醇、乙醇。
4. 醛：含有羰基（C=O）的有机化合物，如甲醛。
5. 酮：含有羰基的有机化合物，如丙酮。
6. 酸：具有羧基（-COOH）的有机化合物，如乙酸。
7. 酯：由醇和酸缩合而成的有机化合物，如乙酸乙酯。
8. 脂肪酸：由长链碳酸组成的有机酸，如油酸。
9. 胺：含有氨基（-NH2）的有机化合物，如甲胺、乙胺。
10. 酰胺：酸和胺缩合而成的有机化合物，如甲酰胺。
有机物的性质和特点：1. 可燃性：大多数有机物都能被燃烧，释放出大量热能和二氧化碳。
2. 不溶于水：由于有机物的分子中通常含有非极性的碳碳键，使其与水分子难以形成氢键，因此大多数有机物不溶于水。
3. 挥发性：由于有机物分子中通常含有较少的分子间力，使得有机物易挥发。
4. 氧化性：有机物中碳与氢的共价键很容易发生氧化反应，释放出大量的热能。
5. 缺乏导电性：由于有机物中大多数化合物的分子中电子云对称性较好，导致有机物为绝缘体，不导电。
有机物在人类生活和工业中的应用：1. 燃料：石油、天然气等化石燃料是由有机物在地下经过数百万年形成的，是人类主要的能源来源。
2. 药物：许多药物都是有机物，如抗生素、抗癌药物等，对人类的健康有着重要的意义。
3. 塑料：塑料是由有机物通过聚合反应制得的，广泛应用于包装、建材、电子产品等领域。
卤代烃芳香烃知识点总结
一、苯的物理性质色态: 无色 有特殊气味的液体 熔沸点：低 沸点 80.1℃ 熔点 5.5℃ 密度: 比水小，0.8765g/mL ，溶解性: 不溶于水 二、苯的结构 最简式： CH (1825年，法拉第） 分子式:： C6H6结构式 ：(1865年，凯库勒)结构简式: 苯分子结构小结：1、苯的分子结构可表示为：2、结构特点：分子为平面结构键角 120° 键长 1.40×10-10m 3、它具有以下特点：①不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色 ②邻二元取代物无同分异构体 4、性质预测：结构决定性质，苯的特殊结构具有哪些性质？苯的特殊性质三、苯的化学性质 1.苯的取代反应： 2.加成反应 3.氧化反应： 溴代反应 a 反应原理b 、反应装置c 、反应现象d 、注意事项氢原子的取代：硝化，磺化，溴代加成反应：与Ｈ2，与Ｃl2现象：①导管口有白雾，锥形瓶内产生浅黄色浑浊。
②瓶底有褐色不溶于水的液体。
注意：①铁粉的作用：催化剂（实际上是FeBr3)，若无催化剂则苯与溴水混合发生的是萃取。
②导管的作用：导气兼冷凝导管末端不可插入锥形瓶内液面以下，否则将发生倒吸。
③产物：溴苯留在烧瓶中，HBr挥发出来因为溴苯的沸点较高，156.43℃。
④纯净的溴苯：无色油状液体。
呈褐色的原因：溴苯中含有杂质溴，除杂方法：用稀NaOH溶液和蒸馏水多次洗涤产物，分液(2)硝化反应①加液要求：先制混合酸：将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀,要冷却到50~60℃以下，再慢慢滴入苯，边加边振荡，控制温度在50~60℃以下。
冷却原因：反应放热，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，苯和浓硫酸在70~80℃时会发生反应。
（图表示硝化反应装置）②加热方式：水浴加热（好处：受热均匀、温度恒定）水浴：在100℃以下。
油浴：超过100 ℃，在0～300 ℃沙浴：温度更高。
③温度计的位置，必须放在悬挂在水浴中。
④直玻璃管的作用：冷凝回流。
人教版高中化学选修5 第2章烃和卤代烃 2.2 芳香烃
50-60℃下进行,常用的方法
是什么?
水浴加热，温度计
3.步骤④中洗涤、分离粗硝 分液漏斗 基苯使用的主要仪器是什么?
4.步骤④中粗产品用5%NaOH
溶液洗涤的目的是什么? 除去浓硫酸和浓硝酸
5.敞口玻璃管的作用是什么?
浓硫酸的作用是什么? 冷凝回流 催化剂和吸水剂
在催化剂的作用下，苯也可以和其他纯卤素 发生取代反应，这类反应总称卤代反应。
5、苯的同系物的化学性质
相似性：苯和苯的同系物都含
有苯环
结构决定性质 与苯结构相比较
①氧化反应 ②取代反应
③加成反应
不同点：苯的同系物含有侧
链，苯没有侧链。
①氧化反应 ②取代反应
1、燃烧反应
点燃 2CnH2n-6 + 3 (n-1)O2 2nCO2+ 2(n-3)H2O
现象：火焰明亮并带有浓烟
2、取代反应
苯的同系物：苯分子中的一个或几 苯及苯的
个氢原子被烷基取代的产物
同系物
芳香族化合物、芳香烃、苯及苯的同系物之 间的关系（如图）
多苯代脂烃：苯环通过脂肪烃连在一起
—CH2—
二苯甲烷(C13H12)
联苯或多联苯：苯环之间通过碳碳单键直接相连
—
联苯(C12H10)
稠环芳烃：苯环之间通过共用苯环的若干环边而形成
e、溴苯的提纯： • 反应中制取的是粗苯，可能含有： • Br2、HBr,苯，FeBr3 • 怎样提纯呢？ • 水洗→碱洗→水洗→干燥→蒸馏（得到纯 净的溴苯）
除去溴苯中的溴，用NaOH溶液
实验步骤:①先将1.5mL浓硝酸注 入大试管中,再慢慢注入2mL浓硫 酸,并及时摇匀和冷却. 玻璃管 ②向冷却后的酸中逐滴加入1mL 苯,充分振荡,混和均匀. ③将混合物控制在50-60℃的条件 下约10min,实验装置如左图.
【高中化学】芳香烃和卤代烃
结构特 种独特的化学键②分子中 _烷__烃___基 点 所有原子__一__定__ (填“一 ②与苯环直接相连的原子
定”或“不一定”，右同) 在苯环平面内，其他原子
在同一平面内
_不__一__定___在同一平面内
苯
主要 化学 性质
苯的同系物
苯
苯的同系物
烷基对苯环有影响，导致苯的同系物苯环上的氢原子比 相互
为苯的同系物，且苯环上只有一种氢原子。
答案：(1)12 (2)3
[方法技巧] 判断芳香烃同分异构体数目的两种有效方法
(1)等效氢法 “等效氢”就是在有机物分子中处于相同位置的氢原子， 等效氢中任一氢原子若被相同取代基取代所得产物都属于同 一物质；分子中完全对称的氢原子也是“等效氢”，其中引入 一个新的原子或原子团时只能形成一种物质。
可以通过烷烃、芳香烃、醇与卤素单质或卤化氢发生取代反 应制得。
C2H5OH 与 HBr：_C_H__3_C_H__2O__H_＋__H__B_r_―__△―__→__C_2_H__5B_r_＋__H__2_O___
(2)不饱和烃的加成反应 可以通过不饱和烃与卤素单质、卤化氢等发生加成反应制 得。
6．卤代烃在有机合成中的应用 (1)连接烃和烃的衍生物
(2)改变官能团的个数 如 CH3CH2Br醇―Na，―O→△H CH2===CH2―B―r2→CH2BrCH2Br (3)改变官能团的位置
(4)进行官能团的保护 如在氧化 CH2===CHCH2OH 的羟基时，碳碳双键易被氧化， 常采用下列方法保护：
夯基础•小题
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(6) 卤 代 烃
发生消去反应的产物只有一种
() 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
高中卤代烃基础知识点总结
高中卤代烃基础知识点总结一、卤代烃的基本概念1.1 卤代烃的定义卤代烃是一类有机化合物，其分子中含有卤素原子（如氟、氯、溴、碘等）取代了碳氢化合物中的氢原子。
卤代烃通常可分为有机氟化合物、有机氯化合物、有机溴化合物和有机碘化合物等。
1.2 卤代烃的命名卤代烃的命名采用通用的IUPAC命名法。
以氯代烷为例，其命名规则为先按分子中碳原子数确定烷烃的根，然后在根后加上前缀代表卤素的名称，并在根名前用数字表示卤素取代位置。
例如，1-氯丙烷表示在丙烷分子中的第一个碳原子上有一个氯原子。
1.3 卤代烃的结构卤代烃分子结构中包含碳、氢和卤素元素，卤素原子通常取代碳链中的氢原子。
卤代烃的结构可以是直链烷基、支链烷基、环烷基或者芳香烃基等。
二、卤代烃的性质2.1 物理性质卤代烃大部分为无色液体，有些卤代烃也为无色固体。
它们的密度大多大于水，且有较大的折射率。
在室温下，氯仿和四氯化碳属于该类。
一般情况下，卤代烃的沸点较高，而蒸气密度较大。
2.2 化学性质（1）亲电取代反应卤代烃中的卤素对碳原子的取代性能是亲电性的。
当卤代烃与亲电试剂（如氢氧根离子、醇、醚、酮、胺等）接触时，卤素会被亲电试剂取代，产生相应的化合物。
（2）消除反应卤代烃受热时会发生β-消除反应，生成烯烃。
在碱性条件下，卤代烃也能发生消除反应，生成烯烃和相应的卤化银。
（3）还原反应卤代烃的卤素可以被金属直接还原，生成相应的卤化金属和亚硫酸盐。
氢气可以还原卤代烃生成烃。
（4）重排反应卤代烃分子中的卤素原子在环境条件变化下，有时会发生重排反应，产生不同结构的同分异构体化合物。
2.3 化学稳定性卤代烃的碳-卤键是比较稳定的，一般情况下，不会被强酸、强碱和氧化剂等化学试剂破坏。
但在高温、紫外辐射的条件下会发生碳-卤键裂解，生成卤素自由基或释放卤素原子。
三、卤代烃的制备3.1 卤代烃的适用范围卤代烃在有机合成中具有广泛的应用，可用于合成医药品、染料、香料、润滑剂等。
高中化学：第二章卤代烃知识点(精选)
第二章卤代烃一.卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。
Ｃ—X之间的共用电子对偏向X,形成一个极性较强的共价键,分子中Ｃ—X键易断裂。
二.卤代烃的物理性质（1）溶解性:不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。
(2)状态、密度:CH3Cｌ常温下呈气态，C2H5Br、CH2Ｃl2、CHCl３、CCl４常温下呈液态且密度>1 g/cm3。
三．卤代烃的化学性质（以ＣH3CH2Ｂｒ为例)1.取代反应①条件：强碱的水溶液，加热②化学方程式为：2.消去反应(１)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。
例如:ＣH3CH2Cl：+NaOＨ错误!NaCl+CH2=＝＝CH↑＋H2O（2)卤代烃的消去反应规律①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH3Bｒ。
②有邻位碳原子,但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。
例如：。
③有两个相邻碳原子,且碳原子上均带有氢原子时,发生消去反应可能生成不同的产物。
例:ＣH3—ＣH===CＨ—ＣH３＋NaＣl＋Ｈ2O（3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。
有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。
例如:CH3—ＣH2—ＣＨCl2+２NaＯH错误!CＨ３—Ｃ≡CH+２ＮaCl＋2H２O四．消去反应与水解反应的比较 反应类型 反应条件 键的变化 卤代烃的结构特点主要生成物 水解反应 NaOH 水溶液 C —Ｘ与H —O 键断裂C —O 与H —X 键生成 含C —X 即可醇 消去反应 Na ＯH 醇溶液 C —X 与Ｃ—H 键断裂（或—Ｃ≡C—) 与Ｈ—X 键生成 与Ｘ相连的C 的邻位C 上有H 烯烃或炔烃特别提醒 (１）通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基;通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。
五．检验卤代烃分子中卤素的方法（Ｘ表示卤素原子）1．实验原理Ｒ—X ＋H 2Ｏ错误!Ｒ—O Ｈ＋ＨＸHX ＋N ａOH=＝=Na Ｘ＋Ｈ2OＨNO 3+NaOH ＝==N ａNO 3+Ｈ2OAg ＮO 3+NaX===ＡgX↓+ＮaNO 3根据沉淀(A ｇＸ）的颜色可确定卤素:Ag Ｃl （白色)、AgB ｒ（浅黄色)、A ｇI(黄色)。
(完整版)有机化学卤代烃知识点
卤代烃一定义卤代烃 :烃分子中的氢原子被卤素取代。
卤原子〔F、Cl、Br、I〕是卤代烃的官δ+δ-能团。
C X二、卤代烃的分类1、按卤原子分类：氟、氯、溴、碘代烃。
2、按烃基结构分类：饱和卤代烃、不饱和卤代烃、卤代芳烃。
3、按与卤原子相连的碳原子级数分类：伯、仲、叔卤代烃。
4、按 X 的数目：一卤代烃多卤代烃三、卤代烃的命名1.一般命名法 :按与卤素相连的烃基来命名，称为“某基卤〞2.系统命名〔规那么：卤原子做取代基。
〕卤素取代芳环氢时，以芳烃作母体.四、卤代烃的物理性质卤代烃的密度一般比水大，分子中卤原子越多密度越大五、卤代烃的化学性质1 亲核取代反响〔常有亲核试剂：H2O , NH3 , OH-, RO-, CN- 等。
〕〔一〕水解：卤代烃与NaOH 水溶液共热，生成醇。
例 :C5H 11Cl + NaOH H 2OC5H 11OH + NaCl〔二〕醇解反响 (R-X 一般为伯 RX 。
)例 :CH 3CH 3CH 3Br + CH 3CONaCH 3COCH 3 + NaBrCH 3CH 3〔三〕氨解反响例 :C 4H 9Br + 2 NH 3C 4H 9NH 2 + NH 4Br〔四〕氰解反响例 :C 2H 5Br +NaCNEtOHC 2H 5CN + NaBr丙腈〔五〕与硝酸银反响R-X + AgNO 3醇R-O NO2 + AgX硝酸酯室温下马上产生 AgX 积淀者，为活性卤，即苄卤、烯丙卤、叔卤、碘代烃加热后才出现 AgX 积淀者，为仲和伯卤代烷加热后仍不反响者，为惰性卤，即芳卤和乙烯卤〔六〕、除掉反响〔卤代烃与强碱的醇溶液加热作用时，发生除掉反响〕从含 H 较少的 β-C 上脱氢，称为 Saytzeff 规那么即火上加油(七)、与金属反响卤代烃可以与金属〔 Li 、Na 、K 、Mg 、Al 、Cd ....〕反响生成金属有机化合物。
R X +无水乙醚RMgX Mg格氏试剂易与含爽朗 H 的化合物如 H2O、 R-OH 、R-NH2 反响生成相应的烃。
烃和卤代烃知识点总结
第二章烃和卤代烃内容复习（二）【考纲要求】（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）了解卤代烃典型代表物的组成和结构特点以及相互转化。
（4）了解加成反应、取代反应和消去反应。
【考点聚焦】（1）烃的分类、组成、结构、性质及转化（2）几种重要物质的制备方案设计第二节：芳香烃芳香烃是指，苯是的芳香烃.一.苯的物理性质和用途苯是颜色气味的体。
密度比水，溶于水。
沸点是80.1℃，熔点是5.5℃，如果将盛有苯的试管放入沸水中，苯会；若放入冰水中，则会，苯常用做。
二.苯的结构苯的分子式为，结构简式为或。
空间构型为，键角为。
苯分子中的6个碳碳键完全相同，是一种介于和之间的独特的键。
三.苯的化学性质1.苯的稳定性（与烷烃相似）：表现在。
2.苯在空气中燃烧：（1）燃烧现象：产生现象的原因。
（2）完全燃烧的方程式。
3.苯的取代反应（与烷烃相似）反应名称反应条件方程式产物性质溴代反应硝化反应(3)溴苯的制取实验，注意下列几点：①溴应是，而不是。
②加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
③伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是。
④导管末端插入锥形瓶内水面以下，因为。
⑤导管口附近出现的，是。
⑥纯净的溴苯是的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。
除去溴苯中的溴可加入溶液，振荡，再用分离。
(4)实验室制取硝基苯，注意以下几点：①配制混酸时，一定要将浓酸沿器壁缓缓注入浓酸中，并不断振荡使之混合均匀。
切不可将酸注入浓酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。
②水浴的温度一定要控制在50℃－60℃左右，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸发生副反应。
③浓硫酸的作用：剂和剂。
④反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。
⑤把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，可将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，再用分液漏斗分液。
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、苯的物理性质 色态：无色 有特殊气味的液体 熔沸点：低 沸点80.1 C 熔点5.5 C 密度：比水小，0.8765g/mL ，溶解性：不溶于水、苯的结构 分子式：：C6H6苯分子结构小结:1、苯的分子结构可表示为:2、结构特点：分子为平面结构键角 120 °键长 1.40 X 10-10m 3、它具有以下特点：① 不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色 ② 邻二元取代物无同分异构体4、性质预测：结构决定性质，苯的特殊结构具有哪些性质?氢原子的取代：硝化，磺化，溴代苯的特殊性质加成反应：与H 2,与C 12 三、苯的化学性质1. 苯的取代反应：2. 加成反应3. 氧化反应：溴代反应a 反应原理b 、 反应装置c 、 反应现象d 、注意事项最简式：CH （1825 年，法拉第）结构式： 结构简式:865年，凯库勒）注意:① 铁粉的作用：催化剂（实际上是FeBr3），若无催化剂则苯与溴水混合发生的是萃取。
② 导管的作用：导气兼冷凝导管末端不可插入锥形瓶内液面以下，否则将发生倒吸。
③ 产物：溴苯留在烧瓶中，HBr 挥发出来因为溴苯的沸点较高，156.43 C 。
④ 纯净的溴苯：无色油状液体。
呈褐色的原因：溴苯中含有杂质溴,除杂万法：用稀 NaOH 溶液和蒸馏水多次洗涤产物，分液 （2）硝化反应① 加液要求：先制混合酸：将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中， 并不断振荡使之混合均匀，要冷却到50~60C 以下， 再慢慢滴入苯，边加边振荡，控制温度在 50~60 C 以下。
冷却原因：反应放热，温度过高，苯易挥发， 且硝酸也会分解，苯和浓硫酸在70~80 C 时会发生反应。
② 加热方式：水浴加热（好处：受热均匀、温度恒定）水浴：在 浴：温度更高。
③ 温度计的位置，必须放在悬挂在水浴中。
④ 直玻璃管的作用：冷凝回流。
浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂⑤产物：纯净的硝基苯为无色，有苦杏仁味，比水重的油状液体，不溶解于水。
不纯硝基苯显黄色原因：溶有NO2（硝酸的保存）⑥ 提纯硝基苯方法：用 NaOH 溶液和蒸馏水洗涤，分液。
检验是否洗净的方法：取清液用焰色反应检验钠离子，若 无黄色火焰，则现象：①导管口有白雾，锥形瓶内产生浅黄色浑浊。
②瓶底有褐色不溶于水的液体。
100C 以下。
油浴：超过 100 C,在0〜300 C 沙（图表示硝化反应装置）已洗净加氯化钡和稀硝酸，若无白色沉淀，则已洗净。
硝基苯的化学性质：: ―汕V mJ "J I—n出“ h旳才如汐(3)磺化反应磺化反应的原理________________________条件_____________磺酸基与苯环的连接方式___________________浓硫酸的作用____________2. 加成反应苯比烯、炔烃难进行加成反应，不能与溴水反应但能萃取溴而使其褪色。
在一定的条件下能进行加成反应。
跟氢气在镍的存在下加热可生成环己烷写出下列化学方程式：与氢气在镍的催化下加成与氯气在紫外线的作用下加成3. 氧化反应：点燃苯的化学方程式：苯能不能让高锰酸钾褪色？苯的性质特点：由特殊的结构决定难氧化、难加成、较易取代。
四•苯的用途：1. 重要的有机化工原料：合成纤维、合成橡胶塑料、农药、医药、染料、香料等。
2. 常用的有机溶剂五、苯的提取：煤焦油，石油化工七、苯的同系物1、概念：含有一个苯环且苯环中一个或几个氢原子被烷烃基取代的芳香烃苯的同系物只有苯环上的取代基是烷基时，才属于苯的同系物。
2、通式：CnH2n-6(n > 6)3、同分异构体的书写及命名：C8H10 C9H124、一氯取代物种类的判断：八、苯的同系物的化学性质1、取代反应:CH 3CI 2—・ HCIo O + HCI⑵硝化反应:- - .:'戶.- 3H2O NO 2CH3-对苯环的影响使取代反应更易进行三硝基甲苯：淡黄色针状晶体，不溶于水。
不稳定，易爆炸2、 加成反应 写出甲苯与氢气加成的方程式：3、 氧化反应⑴可燃性写出甲苯点燃的化学方程式： ⑵可使酸性高锰酸钾褪色…IKMnO,<0^©—戸（■ G>-COOH甲苯被氧化的原理："思考：如何鉴别苯及其苯的同系物？小结：在苯的同系物中，由于烃基与苯环的相互影响。
使苯环上的氢原子更易被取代，而烃基则易被氧化。
卤代烃我们在学习脂肪烃的时候，讲的了甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，苯与液溴发生取代反应， 分别生成一氯甲烷、1,2-二溴乙烷和溴苯。
它们结构的母体是烷、烯、苯，但已经不属于烃了。
我们把烃分子中 的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，叫卤代烃。
一、卤代烃（代表：溴乙烷）1、应用：①氟氯代烷（氟氯昂）：CHFCI 化学性质稳定、无毒，不燃烧、易挥发、易液化，曾被广泛用作 制冷剂、灭火剂、溶剂等。
近年来发现，含氯、溴的氟氯代烷可对臭氧层产生破坏作用，形成 臭氧层空洞，危及地球上的生物。
国际上已经禁止、限制其使用，正在研制、推广使用替代品。
② 氯乙烯（CH=CHCI ）、四氟乙烯（CF 2=CF ）等是有机合成的重要原料。
③ 四氯化碳（CCI 4）、三氯甲烷（CHCb ）（氯仿）：良好的有机溶剂2、 定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，叫卤代烃。
3、 表达式：R-X （X=卤素）4、 官能团：卤素原子，一X5、 分类：①按卤素种类：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃② 按nC: n=1, 一卤代烃；n >2,多卤代烃 ③ 按烃基：饱和卤代烃；不饱和卤代烃；卤代芳烃6、 物理性质：状态：常温下， CHCI 、CHCHCI 和CH=CHCI 气体，其余为液体或固体溶解性：不溶于水，可溶于大多数有机溶剂7、 命名方法：①选取与卤素原子直接相连的最长碳链为主链；②编号时，将卤素原子当做取代基来编号，遵守“近”“简” “小”的原则；-可编辑修改-若催化剂条件下：苯环上的氢被取代邻对位取代若光照条件下：烃基上的氢被取代 erHCI3③在烷基后标明卤素原子的位置(与醇和醛等含官能团的烃的衍生物不同)(1).溴乙烷：分子式：C2H5Br 结构简式：CHCHBr物理性质：无色液体，易挥发(沸点：38.4 C),密度于水，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。
官能团：一Br结构特点：饱和有机物，C—Br键为极性键(活性强)化学性质：溴乙烷可以与NaOH水溶液发生取代反应，也称溴乙烷的水解反应，羟基取代溴原子生成乙醇和溴化钠。
HS -、CN、CHCHO-均可发生取代C2H5—Br + NaOH ~C2H^OH +NaBr4. 取代(溴乙烷的水解)：—CH 3CH 2Br + H2O •- CH3CH2OH + HBr慢+NaOH与HBr反应溴乙烷与强碱(NaOH或KOH的乙醇溶液共热，溴乙烷分子中脱去HBr,生成乙烯。
乙醇*CH^CH2+NaOH CH^CH^+ NaBr+ 出05. 消去：H Br定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成不饱和键化合物的反应，叫消去反应。
学到这里，我们发现溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物，那么我们如何来验证溴乙烷到底是发生了那种反应呢？我们可以通过对反应生成物的检验来确定。
【探究1】设计溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应的实验装置。
(1)证明上述实验中溴乙烷里的一Br变成了Br—;(2)用何种波谱的方法可以方便的检验出溴乙烷的取代反应的生成物中有乙醇生成。
［参考］(1)因为水解是在碱性环境下进行的，所以应该先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，否则会生成棕黑色的氧化银沉淀。
现象是：有浅黄色沉淀溴化银生成。
(2 )红外光谱。
【探究2】在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可成。
有人设计了实验方案如图，用酸性高锰检验生成的气体是否是乙烯。
思考：5、为什么要在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个什么作用？6、除酸性高锰酸钾溶液外还可以用什么方法检验乙气体先通入水中吗？［参考］(1)除去乙烯中的乙醇。
因为乙醇也可以褪色。
(2 )将气体通入溴的四氯化碳溶液，若生成。
没必要。
取代反应消去反应反应物CHCHBr CHCHBr反应条件NaOH水溶液、加热NaOH醇溶液、加热生成物CHCHOH NaBr CH=CH、NaBr、H2O:以观察到有气体生:酸钾溶液是否褪色来I||■I;盛装有水的试管？起4III；烯？此时还有必要将端性巒是酸性高锰酸钾溶液I4||厨&用乙蜂的检验、醇1、醇的分类一元醇 CH s OH 、CHCHOH 饱和一元醇通式： Gfn+iOH二元醇 CH 2 OH CH 2OH 乙二醇 多元醇 CH 2 OH CHOH CHOH 丙三醇请仔细阅读对比教材 P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方 法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。
同学们不妨试试。
氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
I 1 [// X/ 、IIMKUIE K/、/ X / X /为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。
2、醇的物理性质1） 醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。
2） 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
教材P49 “思考与交流：用核磁共振氢谱检验反应机理CH 3 —CH 2 + OH- H2°- CH 「C H2 + Br - O HCH 3CH2OH “ “ CH 严 CH 2 ------------------ CH F CH 2 -f '-T- <HBr jHBr ‘ + NaOH ------------ ■- H2O + NaBr结论溴乙烷与NaOH 在不冋条件下发生不冋类型的反应下面我们举例说明：卤代烃的取代反应：① CH2 = CH —X 、"匚厂通常不水解R l 1R2—C —X1卤代烃的消去反应：① CH 3X ；R3和不能发生消去反应②可发生消去的条件：有B-C;3 -C 上有H讲到这里，我们发现了通过卤代烃参与反应，可以实现多种官能团的转化，下面举例说明。
CH 3—CH 3Cl2■^照NaOH CH 3C △CH 厂 CH 2NaOH H2O . CH 3—CH 2 [°]严 CHOHClH 2OHCH 2 CH 2 溴水.CH 2一定条件下 —[CH 厂Br NaOHCH 3CI△ 1CH_CHCH NaOH H 2。
re]O O[O]C H 2 ___________ 2 CH CH[O][O]C 计 C H2 --------- C —C H -------------- HOOC —COOHOH O HBr2OH 理解了溴乙烷发生取代反应和消去反应的机理以后，我们可以将这种规律应用于其他的卤代烃上了。