酸碱盐教案
酸碱盐知识点总结教案
酸碱盐知识点总结教案一、酸碱盐的定义1. 酸的定义：酸是指能够释放出氢离子的化合物。
根据布朗斯特德理论，酸可以释放出氢离子的叫做酸。
2. 碱的定义：碱是指能够释放出氢氧根离子的化合物。
根据布朗斯特德理论，碱可以释放出氢氧根离子的叫做碱。
3. 盐的定义：盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸呈酸性，能与碱中和反应，可溶于水生成氢离子。
2. 碱的性质：碱呈碱性，能与酸中和反应，可溶于水生成氢氧根离子。
3. 盐的性质：盐一般是晶体或结晶状，呈中性，可以在水中溶解。
三、酸碱盐的分类1. 酸的分类：按照溶解度可以分为无机酸和有机酸；按照酸性强弱可以分为强酸、弱酸和中性物质。
2. 碱的分类：按照溶解度可以分为水溶性碱和水不溶性碱；按照碱性强弱可以分为强碱和弱碱。
3. 盐的分类：按照成分可以分为氧化物盐、酸盐和复盐。
四、酸碱盐的共同点1. 溶于水中：酸、碱、盐都可以在水中溶解。
2. 酸碱中和反应：酸碱可以发生中和反应，生成盐和水。
3. 电解质：酸、碱、盐都是电解质，在水中能够电离产生氢离子和氢氧根离子。
4. 形成化合反应：酸碱可以与金属和非金属发生化合反应。
五、酸碱盐的实际应用1. 化学实验：酸碱盐可以用于中和反应、电解质实验等化学实验中。
2. 工业生产：酸碱盐可以被用于生产肥料、化肥、洗涤剂、废水处理等工业生产中。
3. 医药卫生：酸碱盐可以用于医疗卫生领域，例如调节酸碱平衡、处理皮肤疾病等。
4. 日常生活中：酸碱盐可以用于调味、清洁、消毒等日常生活中的用途。
以上就是酸碱盐的知识点总结，希望对大家有所帮助。
初中化学酸碱盐教案免费
初中化学酸碱盐教案免费
教学目标：
1. 理解酸碱盐的基本概念及性质；
2. 掌握常见酸碱盐的制备方法和应用；
3. 能够根据实验现象判断溶液的酸碱性；
4. 培养学生观察实验现象、提出问题和解决问题的能力。
教学重点：
1. 酸碱盐的定义和性质；
2. 常见酸碱盐的制备方法；
3. 实验判断溶液的酸碱性。
教学难点：
1. 酸碱盐性质的理解；
2. 实验判断溶液的酸碱性。
教具准备：
1. 玻璃试管、试管架、滴管、PH试纸等实验器材；
2. 硫酸、氢氧化钠、氯化铵等试验物质。
教学流程：
Step 1：引入（5分钟）
向学生介绍酸碱盐的概念，并简要介绍其性质和应用。
Step 2：基本概念（15分钟）
讲解酸碱盐的定义、性质，以及PH值的概念。
通过举例让学生更好地理解。
Step 3：常见酸碱盐的制备（20分钟）
讲解常见酸碱盐的制备方法，并进行相关实验演示，让学生亲自操作。
Step 4：实验判断溶液的酸碱性（20分钟）
讲解如何通过实验现象判断溶液的酸碱性，引导学生进行实验，并让他们自己总结规律。
Step 5：总结和展望（5分钟）
总结本节课的重点内容，展望下节课的内容。
作业布置：
1. 复习今天学习的内容，巩固知识点；
2. 搜集不同酸碱盐的制备方法，并做简单的实验。
教学反思：
本节课通过实验操作、理论讲解和互动讨论相结合的方式，让学生更好地理解酸碱盐的基本概念和性质，培养了他们的实验能力和思维能力。
在以后的教学中，可以更多地引导学生进行实验操作，提高他们的实践能力和创新能力。
初中化学酸碱盐实验的教案
初中化学酸碱盐实验的教案教学目标：1. 了解酸、碱、盐的性质及特点。
2. 学会用通用试纸进行酸碱中和实验。
3. 观察并记录不同酸碱溶液之间的反应现象。
教学准备：1. 盐酸、氢氧化钠、食盐等实验用品。
2. 通用试纸。
3. 玻璃容器、玻璃棒等实验器材。
教学过程：一、引入：1. 谈论酸、碱、盐在我们日常生活中的应用。
2. 提出问题：你知道酸和碱的特点吗？二、实验操作：1. 将盐酸倒入一个玻璃容器中。
2. 用通用试纸浸泡盐酸，记录试纸的颜色。
3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个玻璃容器中。
4. 用通用试纸浸泡氢氧化钠溶液，记录试纸的颜色。
5. 将盐酸和氢氧化钠倒入同一个容器中，观察并记录反应现象。
三、实验结果分析：1. 盐酸呈酸性，通用试纸变红。
2. 氢氧化钠呈碱性，通用试纸变蓝。
3. 盐酸和氢氧化钠中和反应产生氯化钠和水。
四、实验总结：1. 酸具有酸性，碱具有碱性，在中和反应中会产生盐和水。
2. 实验中通用试纸的运用能够直观反映出不同溶液的酸碱性质。
五、课堂练习：1. 以下哪个物质是酸：A. NaOH B. HCl C. KOH2. 以下哪个物质是碱：A. H2O B. H2SO4 C. NaOH六、课后作业：1. 总结酸碱盐实验的基本原理及操作步骤。
2. 根据实验结果，写一篇文章谈谈对酸碱中和反应的认识。
教学反思：通过本次实验，学生能够深入了解酸碱盐的特性并能进行简单的中和实验，培养了学生的动手能力和实验观察能力。
同时，也增强了学生对化学实验的兴趣和积极性。
酸碱与盐教案
酸碱与盐教案引言：在化学学科中，酸碱与盐是我们常见的物质类型。
了解和学习酸碱与盐的性质和反应是化学学习的基础之一。
本教案将带领学生全面了解酸碱与盐的定义、性质和应用，并通过实验与互动的方式，提高学生的学习兴趣和学习效果。
一、酸的定义与特点酸是指在水中能够产生氢离子（H+）的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
酸的特点包括：1. 酸有酸味，能腐蚀金属。
2. 酸与碱反应产生盐和水。
3. 酸的溶液能够使红色蓝花的指示剂变红。
实验活动：1. 将稀盐酸滴入不同含碳酸钠的试管中观察气泡产生情况。
2. 使用红色蓝花指示剂测试不同家庭常见的物质是否酸性。
二、碱的定义与特点碱是指在水中能够产生氢氧化物离子（OH-）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的特点包括：1. 碱有碱味，有腐蚀性。
2. 碱与酸反应产生盐和水。
3. 碱的溶液能使红色蓝花指示剂变蓝。
实验活动：1. 将氢氧化钠溶液和葡萄酸溶液混合，观察是否出现白色沉淀。
2. 用红色蓝花指示剂测试不同家庭常见的物质是否碱性。
三、酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应的特点包括：1. 反应生成的盐是由阳离子和阴离子组成的。
2. 中和反应常伴随放热现象。
实验活动：1. 将盐酸与氢氧化钠溶液等量混合，观察反应是否伴随放热。
2. 使用石蕊试纸测试产生的盐酸和氢氧化钠混合溶液是否为中性。
四、盐的定义与性质盐是酸和碱反应生成的产物。
盐的性质包括：1. 盐能溶于水形成溶液。
2. 盐的溶液可以导电。
3. 盐的溶液对红色蓝花指示剂没有影响。
实验活动：1. 将氯化银固体溶于水中，观察溶液是否导电。
2. 将氯化钠溶液与红色蓝花指示剂混合，观察颜色变化。
五、酸碱与盐的应用酸碱与盐在我们的日常生活中有着各种应用，例如：1. 酸性物质如柠檬汁可以用于食品调味。
2. 氢氧化钠可以作为清洁剂使用。
3. 食用盐可以用于烹饪和调味。
结语：通过本节课的学习，学生对酸碱与盐的定义、性质和应用有了更深入的了解。
初中化学酸碱盐概念教案
初中化学酸碱盐概念教案
一、教学目标：
1. 认识酸碱盐的基本概念，了解其性质和特征；
2. 掌握酸碱盐的常见实验方法和性质；
3. 能够正确分类和区分不同酸碱盐的性质；
4. 提高学生观察能力和实验操作能力。
二、教学内容：
1. 酸的基本性质和特征；
2. 碱的基本性质和特征；
3. 盐的基本性质和特征；
4. 酸碱盐的反应及实验方法。
三、教学重点和难点：
重点：酸碱盐的基本概念和性质；
难点：酸碱盐的反应及实验方法。
四、教学方法：
1. 讲授相结合：通过教师讲解和学生讨论相结合的方式，深入理解酸碱盐的基本概念；
2. 实验操作：进行简单的酸碱盐实验，加深学生对酸碱盐性质的认识；
3. 视频资源：提供相关实验视频资源，帮助学生更直观地理解酸碱盐的反应过程。
五、教学过程设计：
1. 导入：通过引入日常生活中的酸碱盐的例子，引发学生对酸碱盐的兴趣；
2. 讲授：介绍酸碱盐的基本概念、性质及反应过程；
3. 实验演示：进行一些简单的酸碱盐实验，让学生亲自操作，加深理解；
4. 练习：进行一些相关习题，巩固学生对酸碱盐的掌握；
5. 总结：对本节课所学内容进行总结，并提出问题，引导学生思考。
六、作业布置：
1. 完成课后习题；
2. 查找相关实例，了解日常生活中的酸碱盐的应用。
七、教学反馈：
1. 学生实验操作能力的表现；
2. 学生对酸碱盐性质的理解程度；
3. 学生对酸碱盐应用的认识。
以上为初中化学酸碱盐概念教案范本，希望能够对您的教学工作有所帮助。
2023年高二化学教案酸碱盐溶液的导电性;教案三(精选3篇)
2023年高二化学教案酸碱盐溶液的导电性;教案三（精选3篇）教案一：酸碱盐溶液的导电性实验一、实验目的：通过实验，观察酸碱盐溶液的导电性特点，探究酸碱盐溶液的导电性与其离子的存在有关。
二、实验材料和仪器：1. 试管、试管架、试管夹2. 锂电池3. 小灯泡4. 导线三、实验步骤：1. 将试管架装在桌面上，用试管夹将试管夹在试管架上。
2. 在试管中加入适量的盐酸溶液，插上导线的一头。
3. 将导线的另一头连接到锂电池的正极。
4. 将另一根导线的一头连接到锂电池的负极，将另一头的插头接触小灯泡的插孔。
5. 观察小灯泡是否发光。
四、实验结果和分析：当将试管中的盐酸溶液与锂电池连接后，小灯泡会发光。
说明盐酸溶液导电，具有一定的电解质特性。
五、实验结论：酸性溶液具有导电性，说明其中存在离子。
通过电解质的性质，可判断其为酸溶液。
教案二：酸碱盐溶液的导电性实验一、实验目的：通过实验观察酸碱盐溶液的导电性，了解酸碱盐溶液导电的原理。
二、实验材料和仪器：1. 导电仪2. 电极盘3. 盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液三、实验步骤：1. 将导电仪连接好电源。
2. 将电极盘分别插入盐酸溶液、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中。
3. 观察导电仪的指示灯是否亮起或显示导电性能。
四、实验结果和分析：导电仪的指示灯在盐酸溶液和氯化钠溶液中亮起，而在氢氧化钠溶液中不亮起。
说明盐酸溶液和氯化钠溶液具有导电性，而氢氧化钠溶液导电性较差。
五、实验结论：酸性溶液和盐溶液具有导电性，而碱性溶液的导电性较差。
这是因为酸溶液和盐溶液中含有可导电的离子，而碱溶液的离子浓度较低，导电性较差。
教案三：酸碱盐溶液的导电性实验一、实验目的：通过实验观察不同酸碱盐溶液的导电性差异，了解不同离子对导电性的影响。
二、实验材料和仪器：1. 电导仪2. 盐酸溶液、硫酸溶液、醋酸溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液3. 导电仪电极盘三、实验步骤：1. 将电导仪连接好电源。
2. 将电极盘分别插入盐酸溶液、硫酸溶液、醋酸溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中。
初中酸碱盐区分教案
初中酸碱盐区分教案教学目标：1. 理解酸、碱、盐的定义及其特点。
2. 掌握酸、碱、盐的化学性质及其鉴别方法。
3. 能够正确书写酸、碱、盐的化学式。
教学重点：1. 酸、碱、盐的定义及其特点。
2. 酸、碱、盐的化学性质及其鉴别方法。
3. 酸、碱、盐的化学式的正确书写。
教学难点：1. 酸、碱、盐的化学性质及其鉴别方法。
2. 酸、碱、盐的化学式的正确书写。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠等。
3. 课件及教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中的实例，引导学生思考：什么是酸、碱、盐？2. 学生分享自己的思考，教师总结并板书酸、碱、盐的定义。
二、学习酸、碱、盐的特点（15分钟）1. 酸的特点：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。
举例：HSO4（硫酸）、HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）。
2. 碱的特点：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。
举例：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、NH3·H2O（氨水）。
3. 盐的特点：电离时生成含有金属阳离子（或NH4+铵根）和酸根离子的化合物。
举例：Na2CO3（碳酸钠）、CuSO4（硫酸铜）、NH4NO3（硝酸铵）。
三、学习酸、碱、盐的化学性质（15分钟）1. 酸的化学性质：与金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成盐和水。
2. 碱的化学性质：与酸反应生成盐和水，与非金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成新碱和新盐。
3. 盐的化学性质：与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新盐和新碱，与碱性氧化物反应生成新盐。
四、学习酸、碱、盐的鉴别方法（15分钟）1. 酸的鉴别：用紫色石蕊溶液，变红则为酸。
2. 碱的鉴别：用酚酞溶液，变红则为碱。
3. 盐的鉴别：通过与酸、碱反应后生成的产物来鉴别。
五、学习酸、碱、盐的化学式的正确书写（10分钟）1. 酸的化学式：以HCl为例，氢在前，氯在后，表示为HCl。
化学酸碱盐初中教案
化学酸碱盐初中教案
年级：初中
科目：化学
教学目标：
1. 了解酸碱盐的概念和特征；
2. 掌握酸碱盐的命名方法和性质；
3. 能够进行简单的酸碱盐反应方程式的书写。
教学内容：
1. 酸、碱、盐的概念及特征；
2. 酸碱盐的化学式和命名规则；
3. 酸碱盐的性质和常见应用。
教学准备：
1. 教材《化学》；
2. 实验器材：试管、酸碱指示剂等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过展示一些常见的化学物质，并让学生猜测它们是酸、碱、还是盐，引导学生思考酸碱盐的特征和区别。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解酸碱盐的概念和特征；
2. 展示酸碱盐的常见表现形式，并介绍它们在日常生活中的应用；
3. 介绍酸碱盐的命名方法和性质。
三、实验演示（20分钟）
教师进行酸碱盐反应实验演示，让学生观察实验现象，并引导学生思考反应原理。
四、练习（10分钟）
让学生进行一些简单的酸碱盐命名、性质分析的练习，巩固所学知识。
五、总结（5分钟）
让学生总结本节课所学内容，并强调酸碱盐在我们生活中的重要性。
六、作业布置（5分钟）
布置相关酸碱盐的作业，要求学生进一步巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够了解酸碱盐的概念和特征，掌握其命名方法和性质，并能够进行简单的酸碱盐反应方程式的书写。
同时，学生也应该能够意识到酸碱盐在我们生活中的广泛应用，从而认识到化学在我们生活中的重要性。
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【课题】酸碱盐溶液的导电性（1）【知识目标】1、了解溶液的导电性2、了解溶液的电离3、了解电离方程式【能力目标】培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力【情感态度价值观】渗透外因通过内因而起作用的辩证唯物主义观点【教学重点】1、电离2、书写电离方程式的注意事项【教学难点】教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理力【教学疑点】溶液的导电和金属导电的本质区别【教学过程】[引入新课] 前面我们学习了溶液的知识，这节课我们看一看溶液是否能够导电。
下面我们作以下演示实验，请同学们观察实验现象。
[板书] 1、溶液的导电性[演示实验] 做下列物质的导电性试验：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。
[观察思考] （1）电灯泡是否亮？（2）根据已有的物理知识回答，电流是怎样形成的？（3）氯化钠是那种类型化合物？它的组成微粒是什么？[演示实验] 把蒸馏水分别倒入氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精等中配成溶液。
{思考讨论} （1）电灯泡是否亮？（2）上述物质配成溶液后，为什么有的物质能够导电？有的物质仍不能导电？[讨论] 物质同时具备哪两个条件，才能导电？[推论] 必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。
[结论] 电离：物质溶于水后离解成自由移动离子的过程。
[讨论] 金属导电与上述溶液导电的相同、不同之处？[板书] 2、电离方程式NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH- Na2SO4 = 2Na++ SO42-[讨论]（1）离子所带电荷数和电性，与电离前他在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？（2）在电离过程中离子拆不拆开？（3）电离出的阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数有什么关系？[小结] （1）书写电离方程式注意事项：A：正价元素或原子团离解成阳离子；负价元素或原子团离解成阴离子。
B：在电离过程中原子团不拆开C：电离发生在正、负元素两者连接处D：化合价数为电离后形成的离子所带的电荷数（2）在能够导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性。
[课后作业] 153页1、2、3、4、5[教学后记]22课时【课题】第一节酸碱盐溶液的导电性（2）【知识目标】1、了解酸、碱、盐的初步概念及电离方程式2、会写常见的、典型的酸碱盐的电离方程式3、培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力【教学重点】书写常见的酸、碱、盐的电离方程式【教学难点】书写常见的酸、碱、盐的电离方程式【教学疑点】NaHSO4和Cu2(OH)2CO3属于哪一类化合物？【教学过程】[引入新课] 大家能不能列举一下，生活中那些物质是可以导电的呢？演示实验8—1观察灯泡是否发光？[分析讨论] 1、哪些物质能够导电？试分析为什么这些物质可以导电？阳离子，阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等，所以整个溶液不显电性[阅读] 教材中有关酸碱盐内容，找到酸碱盐的定义，和生活中常见的酸碱盐[讨论] 根据酸碱盐的定义，你判断一下NaHSO4和Cu2(OH)2CO3属于哪一类化合物？[本次课小结][作业]习题8--2［教学回顾］23课时【课题】几种常见的酸（1）【知识目标】1、掌握盐酸的性质和用途。
2、了解常见的酸碱指示剂3、理解复分解反应【能力目标】培养学生的观察、试验、总结归纳能力【情感态度和价值观目标】了解认识物质性质的一般过程学会从现象上发现本质的问题【教学重点】盐酸的性质和用途【教学过程】[引入新课] 1、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液[演示实验] 出示一瓶浓盐酸，并打开瓶盖。
[观察讨论] （1）观察到什么现象？这种现象是怎么形成的？（2）通过观察，你能得到盐酸具有哪些物理性质？[板书] 一、盐酸的物理性质（1）纯净的盐酸是无色具有刺激性气味的液体；（2）有挥发性，在空气中会生成白雾（盐酸小液滴）；（3）常用的浓盐酸的质量分数为37%-38%，密度为1.19克/厘3。
（4）工业盐酸因含有杂质而带黄色。
[板书] 二、盐酸的化学性质[演示实验] 演示[实验8-6] ，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸碱溶液中的变色规律。
[复习提问] 氢气的实验室制法，并写出化学反应方程式并给物质分类，总结规律：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑金属+ 盐酸---- 盐+ 氢气③盐酸与金属氧化物反应[演示实验] 演示实验8—8[观察现象] （1）铁钉表面有什么变化？（2）溶液颜色有什么变化？Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O ——可以用盐酸除锈（黄色）金属氧化物+ 盐酸---- 盐+ 水[讨论] 根据以上规律，试写出氧化镁、氧化锌、氧化铝与盐酸反应的化学方程式。
[板书] ④盐酸跟碱的反应[演示实验] {演示8-9}并观察实验现象，书写有关化学反应方程式。
[板书] Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O碱+ 酸= 盐+ 水Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O --胃酸过多的人常服用含Al(OH)3的药物（如胃舒平）[讨论] 请写出盐酸与Mg(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等碱的反应方程式。
⑤盐酸根硝酸银的反应[演示实验] 实验8-9，在作一个对比试验：石灰水与碳酸钠溶液反应，并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。
观察实验现象。
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3酸+（某些）盐= 新盐+ 新酸[提问] 写出盐酸与碳酸钙和碳酸钠反应的化学方程式。
[结论] 用硝酸银溶液和稀硝酸，可以检验盐酸和可溶性的氯化物。
[讨论] 分析盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与以学过的化合、分解、置换反应对比，看反应物与生成物之间有什么特点。
[板书] 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[讨论] 通过学习，讨论盐酸有哪些用途？（3）盐酸的用途：重要的化工原料及用于金属表面的除锈。
[本次课小结][课后作业] 习题8-3[教学后记]24课时【课题】几种常见的酸（2）【知识目标】1、掌握硫酸的性质和用途。
2、介绍浓硫酸的稀释及特性3、介绍硝酸的性质【能力目标】形成归纳规律自主学习的能力【情感态度和价值观目标】对学生进行共性，个性及相互关系的辩证唯物主义教育【教学重点】硫酸的性质和用途【教学难点】教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。
【教学过程】[复习提问] 盐酸具有哪些化学性质？[板书]2、硫酸（H2SO4）（1）浓硫酸的性质[演示实验] 学生观察实验现象[板书] 浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状液体，不易挥发，具有吸水性，强烈的腐蚀性、脱水性、氧化性常用的浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84克/厘米3[演示实验] 学生观察实验现象，得出结论浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[讨论] 如何稀释浓硫酸？[演示实验] 浓硫酸的稀释过程[结论] 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，且不可把水倒进浓硫酸里。
[板书] （2）稀硫酸的化学性质和用途采用边复习盐酸的化学性质，变做实验边讨论，得出稀硫酸的化学性质。
[板书] 3、硝酸（HNO3）采用与盐酸、硫酸的化学性质对比，预测硝酸跟金属、跟金属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂的反应，最后用实验加以验证，得出硝酸与盐酸、硫酸化学性质的相似点及不同点。
注意如：浓盐酸和浓硝酸的挥发性，浓硫酸的吸水性和脱水性。
化学有其共同的通性，今天的作业是把他们的通性找到，并且归纳出来[课后作业]习题8—4［教学回顾］25课时【课题】酸的通性pH值（1）【知识目标】1、了解酸的分类、命名2、掌握酸的通性3、了解金属活动性顺序4、了解碱性氧化物5、了解中和反应的概念【能力目标】培养学生分析、归纳、总结问题的能力，训练学生研究问题的科学方法。
【情感态度和价值观目标】培养学生对科学的兴趣，归纳和总结【教学重点】酸的通性、金属活动性顺序【教学过程】[复习提问] (1)书写下列物质的电离方程式HCl- HNO3-H2CO3- H2S-H2SO4- H3PO4-(2)从酸的组成上是否含有氧元素或电离出的氢离子个数总结规律:1[板书名称而命名为“某酸”。
无氧酸-从前往后读“氢某酸”。
2、酸的通性[讨论概括] 通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，概括出酸的通性。
酸具有通性的原因[结论] 在不同的酸的水溶液中都含有相同的氢离子）[板书] ⑴与酸碱指示剂反应使紫色石蕊变红色；使无色酚酞不变色⑵酸+活泼金属→盐+氢气[演示实验] 实验8-19，观察实验现象[讨论] 哪些金属能与酸反应？得出金属活动性顺序表对于金属活动性顺序表的几点解释：(a)金属的位置越靠前，他的活动性越强(b)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢注：酸不包括浓硫酸和硝酸；金属如果是铁，则生成亚铁盐(c)活泼的金属能将不活泼的金属从他的盐溶液中置换出来⑶酸+碱性氧化物→盐+水碱性氧化物：①概念：能跟酸起反应，生成盐和水的反应②可溶性碱性氧化物溶于水生成相应的碱CaO + H2O = Ca(OH)2⑷酸+碱→盐+水中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应[讨论] （1）NaOH + HCl = NaCl + H2O，如何通过实验判断此反应的发生？向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，形成红色的溶液，滴加稀盐酸红色恰好褪去为止，酸碱完全中和[演示实验] 演示实验8-11[讨论] （2）强酸性土壤不适宜植物生长，如何改良？[板书] ⑸酸+某些盐→新盐+新酸[提问] 如何鉴别下列三种离子Cl-、CO32-、SO42-[小结] 本节课的内容主要是酸的分类、命名、通性，其中酸的通性是酸所共同具有的基本特性，大家主要是掌握规律性的东西[作业]8——5[教学后记]26课时【课题】酸的通性pH值（2）【知识目标】了解pH值——酸碱度的表示法【能力目标】培养学生分析、归纳、总结问题的能力，训练学生研究问题的科学方法。
【情感态度和价值观目标】领会事物的个性与共性的辩证关系及量变到质变的关系。
【教学重点】溶液的pH值【教学过程】[复习提问] 为什么酸具有通性？酸具有哪些通性？[阅读] 教材pH值—酸碱度的表示法部分，讨论以下问题[讨论]（1）如何通过试验测溶液的酸碱性？（2）如何表示溶液的酸碱度？（3）如何测定溶液的酸碱度？（4）酸性越强，pH越；碱性越强，pH越。
（5）10克20%的HCl和20克10%的NaOH溶液充分混合，滴入石蕊，溶液颜色（）、溶液pH（）（6）测定溶液的酸碱度在生产、升或、科研中的实际意义。