物理化学上册填空题及答案
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有多少摩尔的溶质？A. 0.5 molB. 1 molC. 2 molD. 无法确定2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 能量守恒B. 能量可以无限制地从低温物体传向高温物体C. 能量可以转化为其他形式D. 能量在转化过程中总量保持不变3. 以下哪个不是热力学基本定律？A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 热力学第三定律D. 牛顿第二定律4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = P0V0C. P1V1/T1 = P2V2/T2D. P1V1 = P2V25. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向哪个方向移动？A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不变D. 无法确定6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 理想气体状态方程D. 热力学第一定律7. 以下哪个是化学动力学的基本概念？A. 反应热B. 活化能C. 熵变D. 吉布斯自由能8. 电化学中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 沉淀反应9. 根据吉布斯自由能变化，一个反应在恒温恒压下自发进行的条件是：A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 010. 表面张力是液体表面分子间作用力的体现，它会导致液体表面：A. 收缩B. 膨胀C. 保持不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）11. 物质的量浓度C= _______ 。
12. 热力学第一定律的数学表达式为 _______ 。
13. 理想气体状态方程的变量不包括 _______ 。
14. 阿累尼乌斯方程的数学表达式为 _______ 。
15. 电化学中，阴极发生的反应是 _______ 。
16. 吉布斯自由能变化的数学表达式为 _______ 。
物理化学上册填空题与答案
一1.封闭体系， W f = 0 时，下列过程中体系何者必为零？△U、△S、△G的(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程；(2)某物质的恒温恒压可逆相变过程。
(3)某物质经一循环恢复原状态。
2.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
实际气体绝热自由膨胀△U0，△S0。
3.理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到 V 2，△ U，△S_。
其4.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩△S0，△G0。
5. 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）水在373.15K 和 101325 Pa 下通过强烈搅拌而蒸发，则(A) △S Q/T Q 为该过程体系吸热(B) △F-W(C) △F-W f最大(忽略体积变化 )(D) △G-W f最大6.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
100℃、 1.5 ×P的水蒸气变成100℃、 P的液体水，△ S0，△G0??7.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
若反应 C(s) + O 2(g) = CO 2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其△ r H m< 0，若在恒容绝热反应中发生，则△ r U m0，△r S m0。
48.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体经节流膨胀_0，△ G_0。
△S9. 理想气体等温(T = 300K)膨胀过程中从热源吸热600J，做的功仅是变到相同终态最大功的1/10，则体系的熵变△ S =J·K-1。
10. CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于而产生的，其 S 0残余) =。
m (11. 一绝热容器分成两部分，分别盛温度、压力相同的2mol O ，3mol N （均为理想气体），抽去隔板，22使两气体混合达平衡，请计算终态与始态热力学概率之比2/ 1=。
12. 一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时，△ G=。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
物理化学（上）期末试题四及参考答案
物理化学（上）期末试题四及参考答案⼀、填空题（每⼩题2分，共20分）1、系统处于热⼒学平衡状态时，必须同时满⾜、、、四个条件平衡。
2、同⼀个系统的U、H、A、G这四个热⼒学量，最⼤，最⼩。
3、补全热⼒学函数关系式：dG= + VdP ；(?G/?p)T = 。
4、理想⽓体与温度为T的⼤热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变化到相同终态的最⼤功的20%，则系统的熵变为（⽤T和Q表⽰）。
5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液，则△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0（填“＞”或“＜”或“=”）。
6、⾮理想⽓体的标准态是指：。
7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线，这种线称之为。
8、写出化学反应等温式：。
9、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是K3Θ= 。
10、298K时有⼀仅能透过⽔的渗透膜将0.01mol/L和0.001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为的溶液上⽅施加压⼒，该压⼒为Pa。
⼆、选择题（每⼩题2分，共30分）1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是（）（A）从单⼀学科到交叉学科（B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到⾮平衡态研究（D）从表相到体相2、下列关于热⼒学⽅法的叙述，不正确的是（）（A）热⼒学研究对象是⼤量分⼦的集合，所得的结论不适⽤于分⼦的个体⾏为。
（B）热⼒学可以解决怎样把⼀个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热⼒学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热⼒学不能解决⼀个具体变化所需要的时间3、下列参数中属于过程量的是（）(A)H (B)U (C)W (D)V4、实际⽓体处于下列哪种情况时，其⾏为与理想⽓体接近（）(A)⾼温⾼压(B)⾼温低压(C)低温⾼压(D)低温低压5、在⼀个刚性绝热容器内发⽣苯在氧⽓中燃烧的反应（）(A) △U=0，△H＜0，Q=0 (B) △U=0，△H＞0，W=0(C) △U=0，△H=0，Q=0 (D) △U=0，△H=0，W=06、关于Joule-Thomson系数µJ-T，下列说法错误的是（）（A）µJ-T是系统的强度性质（B）µJ-T＜0，表⽰节流膨胀后⽓体的温度下降（C）常温下，⼤多数⽓体的µJ-T为正值，⽽H2和He的µJ-T为负值（D）理想⽓体的µJ-T = 07、⼯作在393K和293K的两个⼤热源间的卡诺热机，其效率约为（）(A) 83％(B) 25％(C) 100％(D) 20％8、当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔，反应⼀段时间后有5mol NH3⽣成。
物理化学（上）期末试题三及参考答案
物理化学（上）期末试题三及参考答案⼀、填空题（每⼩题2分，共20分）1、热⼒学第零定律是指：。
2、熵与热⼒学概率之间的函数关系式是。
3、补全热⼒学函数关系式：C P= (?S/?T)P4、⼀定量的单原⼦理想⽓体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之⽐为：5、化学势的表⽰式中，是偏摩尔量。
6、稀溶液的依数性包括、、和。
7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。
8、1atm压⼒下⽔和⼄醇系统的最低恒沸混合物含⼄醇质量分数为0.9557，现将含⼄醇50%的⼄醇⽔溶液进⾏分馏，最终得到的物质为。
9、⽔在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的⼤⽓压约为85.5 kPa，则在毕节学院⽔的沸点为K。
10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充⼊⼀定量的惰性⽓体，平衡移动⽅向为。
⼆、选择题（每⼩题2分，共30分）1、下列属于化学热⼒学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的⽅向和限度（D）反应机理2、下列关于热⼒学⽅法叙述正确的是（）（A）热⼒学研究所得的结论不适⽤于分⼦的个体⾏为（B）热⼒学可以解决某条件下怎样把⼀个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热⼒学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热⼒学常需计算⼀个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V4、⼀定量的纯理想⽓体，下列哪组量确定后，其他状态函数⽅有定值。
（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对⼀化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升⾼⽽增⼤（B）△H随温度升⾼⽽减少（C）△H⼤于零（D）△H⼩于零6、某⽓体的压缩因⼦Z> 1，表⽰该⽓体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的⼤⼩与系统所含物质的量有关（B）对于⽓体来说，其C p, m恒⼤于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升⾼可能减⼩，所以其C p,可能⼩于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V⽽没有C p值8、某可逆热机的⾼温热源为T2，低温热源为T1(1)若选⽤⽔蒸⽓为⼯作物质，其热机效率为ηW(2)若选⽤汽油为⼯作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)⽆法⽐较9、已知某温度下，?f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，?c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则?f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相⽐较，前者（）(A) ⼤(B) ⼩(C)与后者相等(D)⽆法⽐较11、两⽀烧杯各有1kg⽔，向A杯中加⼊0.01mol蔗糖，向B杯中加⼊0.01mol NaCl，两⽀烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统⾃由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式?r G m=?r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）?r G m和Q的值都改变（B）?r G m和Q的值都改变（C）?r G m的值改变，Q不变(D) ?r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减⼩(D) 随A和B的⽐例不同⽽不同三、解答题（计算过程必须有公式、代⼊数据后的式⼦、计算结果以及必要的⽂字说明；回答问题须简要说明理由。
物理化学第一章习题及答案
物理化学第⼀章习题及答案第⼀章热⼒学第⼀定律⼀、填空题1、⼀定温度、压⼒下，在容器中进⾏如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)若按质量守恒定律，则反应系统为系统；若将系统与环境的分界⾯设在容器中液体的表⾯上，则反应系统为系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的。
⽽平衡态则是指系统的状态的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。
3、下列各公式的适⽤条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适⽤于；Q v =△U 适⽤于；Q p =△H 适⽤于；△U=dT nC 12T T m ,v ?适⽤于；△H=dT nC 21T T m ,P ?适⽤于；Q p =Q V +△n g RT 适⽤于；PV r=常数适⽤于。
4、按标准摩尔⽣成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （⽯墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间，的标准摩尔⽣成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔⽣成焓为零的是，因为它是。
标准摩尔燃烧焓为零的是，因为它是。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有的值不改变。
理想⽓体经节流膨胀后，它的不改变，即它的节流膨胀系数µ= 。
这是因为它的焓。
6、化学反应热会随反应温度改变⽽改变的原因是；基尔霍夫公式可直接使⽤的条件是。
7、在、不做⾮体积功的条件下，系统焓的增加值系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的完全反应⽣成1mol 纯物质的焓变叫做物质的。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进⾏, 系统温度由T 1升⾼到T 2，则此过程的焓变零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进⾏，则其焓变零。
10、实际⽓体的µ=0P T H,经节流膨胀后该⽓体的温度将。
11、公式Q P =ΔH 的适⽤条件是。
12、若某化学反应，只做体积功且满⾜等容或等压条件，则反应的热效应只由决定，⽽与⽆关。
13、常温下，氢⽓经节流膨胀ΔT 0；W 0；Q 0；ΔU 0；ΔH 0。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物理化学(上册)试卷 (8)
物理化学(上册)试卷 8 答案
一、填空题 ( 共 17 题 1. 5 分 (1685) 1685 [答]
45 分 )
q r = 8π 2 IkT / (h 2σ )=120.30
S m,r = R + R ln q r = 48.14 J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
(2 分) (3 分)
2.
5 分 (2252)
=-43.08 kJ WR=
∫
V2
V1
pdV = ∫
p(
=-2.403×10-4 kJ ≈ 0 ΔU=QR,T -WR=-43.08 kJ 19. 10 分 (9404) 9404 答： γ 1 = p1 /( x1 p1 ) = py1 /( x1 p1 ) = p / p1
* * *
(4 分) (2 分)
（因为 x 1 = y 1 ）
= 98 660 / 95 387.4 = 1.0343
* γ 2 = p / p2 = 1.5164
（5 分）
α = ln γ 1 (1 + β = ln γ 2 (1 +
x 2 ln γ 2 2 ) = 0.5847 x1 ln γ 1 x1 ln γ 1 2 ) = 0.7210 x 2 ln γ 2
。
2. 5 分 (2252) 2252 在 298 K时,0.10 mol⋅dm-3氨的氯仿(1)溶液上,氨的蒸气压为 4433 Pa,0.050 mol⋅dm-3氨的 水(2)溶液上,氨的蒸气压为 886.6 Pa,则氨在水和氯仿两液体间的分配系数K为_____。 3. 5 分 (2222) 2222 已知在氧的压力为 101 325 Pa, 25°C时，1000 g水中溶解 0.001 15 mol O2气。则当氧的 活度为 1 时，氧气的平衡压力为 。 4. 5 分 (2198) 2198 溶质 B 的活度求算有如下两种规定： (1) (2)
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一
1. 封闭体系，W f = 0 时，下列过程中体系的△U、△S、△G
何者必为零？
(1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程；
(2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程。
(3) 某物质经一循环恢复原状态。
2. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
实际气体绝热自由膨胀△U0，△S0。
3. 理想气体向真空膨胀，体积由 V1变到 V2，其△U，△S_ 。
4. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩△S0，△G0。
5. 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）水
在和 101325 Pa 下通过强烈搅拌而蒸发，则 (A) △S
Q/T Q 为该过程体系吸热
(B) △F-W
(C) △F-W f(忽略体积变化)
(D) △G-W f
6. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
100℃、×P的水蒸气变成 100℃、P的液体水，△S 0，△G 0
⊖⊖
7. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其△r H m< 0，若在恒容绝热反应中发生，则△r U m 0，△r S m 0。
4
8. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体经节
流膨胀△S
_0，△G_0。
9. 理想气体等温 (T = 300K) 膨胀过程中从热源吸热 600J，做的功仅是变到相同终态最大功的 1/10，
则体系的熵变△S =J·K-1。
10. CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于而产生的，其 S 0) = 。
m(
11. 一绝热容器分成两部分，分别盛温度、压力相同的 2mol O2，3mol N2（均为理想气体），抽去隔板，
使两气体混合达平衡，请计算终态与始态热力学概率之比Ω 2 / Ω 1 = 。
12. 一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时，△G
= 。
13. 单原子理想气体的 C V,m = (3/2)R, [(T/S)P] /
[(T/S)V] 等于。
14. 对 1mol 范德华气体(S/V)T = 。
15. 有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊地记得是(S/X)y= -nR/p，按你的看法，
这个公式的正确表达式中，X 应为。
y 应为。
16. 25℃水的恒容摩尔热容 C V,m = J·K -1·mol-1，定压膨胀系数= ×10-4K -1，等温压缩系数
=
×10-10 m2·N-1，则水的恒压摩尔热容 C V,m 为。
17. 某气体服从状态方程 PV m= RT + P （＞ 0 的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化
△U m= J。
18. B 物质的化学位B与温度的关系可表示为，它与压力的关系可表示为。
19. 一定 T、P 下，Gibbs - Dnhem 公式告诉我们，一个溶液中各组分的偏摩尔量的变化之间的关系式
是：。
20. 对于封闭体系W f = 0 的化学反应和相变化，若用∑B d n B ≤ 0 公式判断过程的方向和限度，其适用
条件是，或，，。
21. NaCl 水溶液总体积随 NaCl 浓度变化关系表示为
V/m3 = [ + (m2/mol kg-1) + (m2/mol kg-1)2+ (ｍ2/mol kg-1)3 ]×10-6
则在 m2 = mol kg-1 时，NaCl的偏摩尔体积 V NaCl,m = m3mol-1。
22. 对于多组分体系
(1) (B/Ｔ)P,n =
(2) (S B,m/P)T,n + (V B,m/T)P,n =
式中 S B,n、V B,n是组分 B 的偏摩尔熵，偏摩尔体积。
1. (1) △U = 0 (2) △G = 0 (3) △U = 0 , △S = 0 , △G = 0
2. = ， >
3. = 0， = nR Ln(V2/V1)
△G = nRT ln(P2/P1) > 0
4. < , >∵△S = nR ln(V2/V1) <
5. (A) > (B) < (C) < (D) <
6. < <
7. = >
8. > ， < ∵理气经节流膨胀后温度不变，而压力降低，体积增大
∴△S = nR Ln(V2/V1) > 0；△G = nRT Ln(P2/P1) < 0
∴△S = Q R /T = 6000J/300K = 20 J K -1
9. 20∵W R = Q R = 600 J×10 = 6000
J
10. 0K 时微观状态数 W0 ≠ 1 Rln2 = J K -1mol-1
11. exp×1024)。
因为：△S = -R∑n i LnX = J K -1
因为：△S= S2- S1= kLn(Ω2/Ω1)
∴log(Ω2/Ω1) = △S/ = ×1023
1
∴Ω2/Ω1 = exp×1024)
12. 零。
因为这是双变量体系，S、p 恢复原值，体系便复原。
13. 。
因为 [(T/S)P]/[( T/S)V] = C V/C P= C V,m/C P,m=
14. (S/V)T = (P/T)V = R/(V m- b)
∵(S/P)T = -(V/T)P= - nR/P
15. P ,
T
16. C P,m = C V,m + 2TV m/=
17. 零。
dU = TdS - pdV
(U/V)T = T(S/V)T - p = T(p/T)V - p
∴△U = 0
= T×R/(V-) - RT/(V-)
= 0
18. (B/T)P,m = -S B,m (B/p)T,m = V B,m
19. ∑ n B d Z B,m= 0
20. 恒温恒压恒温恒容恒熵恒容恒熵恒压
21. 以 1kg 溶剂为基准 V NaCl,m = (V/m)T,P,n1 = = ×10-8m3mol-1
22. (1) -S n,m (2) 0 [∵(S/P)T = -(V/T)P]
二
1、(本小题1分)
公式的适用条件是，。
2、(本小题1分)
理想气体节流膨胀时， 0。
（选填 >，=，<）
3、(本小题2分)
按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为444系统、444系统、444系统。
4、(本小题2分)
已知f H(FeO , s , 298 K) =－226 5 kJ·mol-1；
f H (CO 2 ,
g , 298 K) =－39351 kJ ·mol -1；
f H (Fe 2O 3 , s , 298 K) =－82132 kJ ·mol -1
；
f H (CO ,
g , 298 K) =－11054 kJ ·mol -1
；
则 Fe 2O 3(s) + CO(g) == 2FeO(s) + CO 2(g)反应的r H (298 K) = 。
5、(本小题2分)
某气体的C p ,m = J ·K -1·mol -1，1 mol 该气体在等压下，温度由20℃变为10℃，则其熵变S = 。
6、(本小题2分)
绝热不可逆膨胀过程系统的S 0，绝热不可逆压缩过程系统的S 0。
（选填 >，< 或 = ）
7、(本小题5分)
5 mol 某理想气体由27℃，10 kPa 恒温可逆压缩到100 kPa ，则该过程的U = ，H = ，Q = ，S = 。
8、(本小题2分)
公式A=W’的适用条件是 ， 。
9、(本小题2分)
1 mol 理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变为原体积的10倍，则此过程的S = 。
1、(本小题1分)
解： 封闭系统 等温等压可逆过程 （1分） 2、(本小题1分)
解： = （1分） 3、(本小题2分)
解： 敞开 （1分） 封闭 （2分） 隔离 （3分） 4、(本小题2分)
解： 8535 kJ ·mol -1 （3分） 5、(本小题2分)
解： J ·K -1 （2分） 6、(本小题2分)
解： > （1分） > （2分） 7. ( 本 大 题5分 )
解： 0 （1分） 0 （2分） － kJ （4分）
－ J ·K -1
（5分） 8、(本小题2分)
解： 封闭系统 等温等容可逆过程 （1分） 9、(本小题2分)
解： J ·K -1
= T×R/(V-) - RT/(V-) = 0。