高中化学成都外国语学校2012-2013学年度高二上期期中考试
四川省成都外国语学校高二下学期期中考试 化学 Word版含答案
成都外国语学校2012----2013学年度下期期中考试高二化学试卷命题人：林兵审题人：王启卫注意事项：1、本堂考试100分钟，满分100分2、可能用到的相对原子质量：C---12 H----1 O----16第I卷（选择题）一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．重油的裂化D．石油的裂解2．下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A．甲苯硝化生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D．甲苯与氢气可以生加成反应3．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E中化学键是极性键C．G有漂白性D．上述反应的类型是加成反应4．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A． 3种B．4种C． 5种D．6种5．下列有机化合物有顺反异构体的是A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CH2D．CH3CH＝CHCH36．某有机物的分子结构如下表示：CH3-C≡C-CH=CH-C6H4-CH3，该分子中最多可以有多少个原子共平面A 22B 21C 20D 197．将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O 下列说法正确的是A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．可能有丙烯D．可能有乙烷+ →+8．有机物Cl CH CH CH -=-3能发生的反应有①取代反应 ②加成反应 ③ 消去反应 ④ 使溴的四氯化碳溶液褪色⑤ 聚合反应 ⑥ 使酸性高锰酸钾溶液褪色A ．全部 B ．除⑤外 C ．除①外 D ．除①、⑤外9．下列物质中，不能发生消去反应的是10．实验室用溴和苯在FeBr 3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH 溶液洗涤。
四川省成都外国语学校2012_2013学年高二化学上学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大和是中子数不同质子数相同的同种核素8．（2分）（2013•和平区校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分9．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣紧邻⑥60gSi02中含Si﹣O键的个数为2N A⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124g P4含有P﹣P键的个数为4N A．10．（2分）（2012秋•嘉陵区校级期中）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结3二、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．）11．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数12．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（）13．（2分）（2010春•福建期中）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8﹣N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）14．（2分）（2009•江门一模）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，15．（2分）（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M 同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，16．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错17．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以18．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）19．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难）20．（2分）（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中23．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙述判断正24．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出AB n型分子属于非极性分子的经验规律是26．（2分）（2012春•武汉校级期末）某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的28．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）个，每个周围有30．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）三、填空题31．（10分）（2012秋•锦江区校级期中）I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为．（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于．（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为．（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为．II．氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．（1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式．（2）NH2﹣的电子式为．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式．（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型．（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是．32．（10分）（2013•太原一模）[化学﹣选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原该同学所画的电子排布图违背了．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为．33．（8分）（2010•扬州四模）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．（1）基态钛原子的核外电子排布式为．（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于晶体．（3）SO42﹣和 S2O82﹣（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是．A．SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体B．S2O82﹣中存在非极性键且有强氧化性C．S2O82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是，原因是．（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为，分子的空间构型为．（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为．34．（12分）（2012秋•锦江区校级期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号，该元素在周期表中的位置．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填如图1中的序号）．（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中i原子的数目为，该晶体的密度_ （用M、N A、d表示）．（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式．2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可分析：凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形，但是根据孤对电子占据杂化轨道数目的多少，造成了其分子几何构型可以呈现V形（H2O）、三角锥形（NH3）；CH4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，与氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键；BF3采用sp2杂化．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大和是中子数不同质子数相同的同种核素、和8．（2分）（2013•和平区校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分9．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣紧邻⑥60gSi02中含Si﹣O键的个数为2N A⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124g P4含有P﹣P键的个数为4N A．10．（2分）（2012秋•嘉陵区校级期中）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结二、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．）11．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数12．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（）13．（ 2分）（2010春•福建期中）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8﹣N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）14．（2分）（2009•江门一模）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，15．（2分）（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M 同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，16．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错17．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以18．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）19．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难）20．（2分）（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B 的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中6×23．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙述判断正，号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的24．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出AB n型分子属于非极性分子的经验规律是26．（2分）（2012春•武汉校级期末）某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的28．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（），每个周围有+6×12×+1=4、如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原、、30．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）三、填空题31．（10分）（2012秋•锦江区校级期中）I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6的酸性由强到弱的顺序为①②③（填序号）．（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl2 ．（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于HF分子间形成氢键．（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为V形．（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为RbCl ．II．氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．（1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式N2H62++2OH﹣=N2H4+2H2O ．（2）NH2﹣的电子式为．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式N2O、CO2．（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型直线型．（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷．=4原子的孤电子对数为=2）依题干信息，将分子中原子排成原子的价层电子对数为=2电子式为故答案为：．）依题干信息，将分子中原子排成32．（10分）（2013•太原一模）[化学﹣选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确，并阐述理由C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1 ．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30 ．电子稳定结构，得出每个硅原子只有个n==233．（8分）（2010•扬州四模）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．（1）基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2．（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于分子晶体．（3）SO42﹣和 S2O82﹣（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是 B ．A．SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体B．S2O82﹣中存在非极性键且有强氧化性C．S2O82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是MgO ，原因是均为离子晶体，而Mg2+与O2﹣半径和小于K+与Cl﹣半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高．（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为sp3，分子的空间构型为V形（折线形）．（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为2：3 ．）价层电子对数为，孤电子对数为=234．（12分）（2012秋•锦江区校级期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号Fe ，该元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表Si （填元素符号）；其中电负性最大的是 2 （填如图1中的序号）．（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC （填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C﹣Si键键长比晶体Si中Si﹣Si键长短，键能大，因而熔沸点高．（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于分子晶体．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中i原子的数目为 4 ，该晶体的密度_ （用M、N A、d表示）．（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式NH4++Al3++5OH﹣+2SO42﹣+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2﹣+2BaSO4↓．子式为故答案为：；分子晶体．8×+6×=4dd==。
四川省成都外国语学校高二化学上学期期中试题
成都外国语学校2014-2015学年度上期期中考试高二化学试卷注意事项注意事项：1、分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量: O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 I-127第Ⅰ卷(54分)一、选择题（包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①2.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s23.下列对σ键的认识不正确的是A.σ键不属于共价键，是另一种化学键B.s—s σ键与s—p σ键的对称性相同C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同4.下列说法中正确的是A.乙烯中C＝C键能是乙烷中C—C键能的2倍B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能D.NH4+中4个N—H键的成键方式完全相同5．下列有关晶体的说法中一定正确的是①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧6．下列对各组物质性质的比较中，正确的是A．硬度：Li＞Na＞K B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方7．下列说法正确的是A ．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P 4）、二氧化碳（CO 2）、氯化铵（NH 4Cl ）等B ．C 2H 2与BeCl 2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 C ．在1mol SiO 2晶体中，含有2 mol Si-O 键D ．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛8．关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是A ．1mol 此有机物与足量Na 发生反应，有3mol H 2生成B ．分子中有3个手性碳原子C ．分子中sp 2、sp 3杂化的原子个数比为1∶1D ．1mol 此有机物与足量H 2发生加成反应，有2mol 键断裂9．已知大多数含氧酸可用通式XO m (OH)n 来表示，如X 是S ，则m =2，n =2，则这个式子就表示H 2SO 4。
2025届四川成都外国语学校化学高二第一学期期中教学质量检测试题含解析
2025届四川成都外国语学校化学高二第一学期期中教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/molB．反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH12、当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失3、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了A．能量最低原则B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量守恒原理4、等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C6H145、仪器名称为“坩埚”的是：A．B．C ．D ．6、以乙醇为原料设计合成的方案。
需要经过的反应类型是A ．消去、取代、水解、加成B ．取代、消去、加成、水解、C ．消去、加成、取代、水解．D ．消去、加成、水解、取代7、已知反应A 2(g)＋2B(s)A 2B 2(g) 0H ∆<，下列说法正确的是( )A ．增大压强，化学平衡向正反应方向移动B ．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C ．升高温度，化学平衡向正反应方向移动D ．增大B 的物质的量，化学平衡向正反应方向移动8、在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g) + Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。
【新课标版】2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题.pdf
2012—2013学年度上学期期中考试 高二化学试题【新课标】 第I卷（共计50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关说法，正确的是 A．电解质溶于水一定放出热量 B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14 2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质在固态或液态时，可能不导电 3．已知：H2（g）＋F2（g）==2HF（g） △H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=+890kJ·mol-1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ·mol-1D．1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l） △H=-890kJ·mol-1 5．有三支试管，分别加入下列物质后 甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液 乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液 观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A．前者减少后者不变B．前者减小后者增大C．都不变 D．都减小7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A．降低温度 B．加入氯化钠溶液C．加入少量CH3COONa固体D．增大锌的用量8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。
四川省成都七中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题
成都七中2012-2013学年上期2014级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题：张永红审题：李红可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5一、选择题（共22个小题，每小题2分，共44分）1．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p2A．S区元素B．f区元素C．p区元素D．d区元素3．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
其中违反了洪特规则的是①②③⑤⑥A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤4．下列说法正确的是A．硼电负性和硅相近B．π键是由两个p电子―头碰头‖重叠形成的C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间5．下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体6．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B．晶体中Ba2+的配位数为8C．晶体的化学式为Ba2O2D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物7．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子Ba2+O22–D ．该元素原子第四电子层上有5个空轨道8．下面的排序错误．．的是 A ．晶体熔点由高到低：MgO> H 2O > NH 3B ．熔点由高到低：金刚石>生铁>纯铁>钠C ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D ．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI9．下列有关金属的说法不．正确．．的是 A ．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B ．六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高C ．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D ．温度升高，金属的导电性将变小10．下列说法正确的是A ．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P 4）、二氧化碳（CO 2）、氯化铵（NH 4Cl ）等B ．C 2H 2与BeCl 2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同C ．在1mol SiO 2晶体中，含有2 mol Si-O 键D ．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯 甲醛 >对羟基苯甲醛 11．关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是A ．1mol 此有机物与足量Na 发生反应，有3mol H 2生成B ．分子中有3个手性碳原子C ．分子中sp 2、sp 3杂化的原子个数比为1∶1D ．1mol 此有机物与足量H 2发生加成反应，有2mol 键断裂 12．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
【化学】四川省成都外国语学校2013-2014学年高二上学期期中考试试卷19
成都外国语学校2013-2014学年度上期期中考试高二化学试卷命题人：黄尧审题人：黄尧注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卷交回。
第Ⅰ卷(40分)1.下列说法错误的是()A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是() A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子3．下列各项叙述中，正确的是() A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是() A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…5．以下有关元素性质的说法不正确的是() A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋6．关于原子轨道的说法正确的是() A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键7．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是() A．PCl3B．H3O＋C．HCHO D．PH38. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰29．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体（不考虑光学异构）种数有几种（）A．2种B．3种C．4种D．6种10. 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不．正确的是()A．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间11．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。
四川省成都市实验外国语学校2025届化学高二上期中学业质量监测试题含解析
四川省成都市实验外国语学校2025届化学高二上期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．自发进行的反应一定迅速D．凡是熵增加的过程都是自发过程2、下列能发生的反应中，离子方程式正确的是A．硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓B．足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．碳酸钙和盐酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋3、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C．a点K W的值比c点K W的值大D．与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大4、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A．乙中SO3的体积分数大于丙B．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C．乙和丙中的SO2的生成速率相同D．甲和丙中反应的化学平衡常数相同5、下列说法不正确的是A．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行6、有关图所示原电池的叙述正确的是A．电流沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝AgC．Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液7、关于有机物的下列叙述中，正确的是( )A．它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C．它与甲基环己烷互为同分异构体D．该有机物的一氯取代产物共有4种8、下列指定溶液中，各组离子可能．．大量共存的是A．使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D．常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－9、下列不属于氧化还原反应的是A．S＋O 2 SO2B．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OC．2Mg＋CO22MgO＋C D．4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O10、用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。
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1、R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是( )A.当它可以形成①时，不可能形成④B.当它可以形成②时，可以形成③和④C.当它可以形成①时，不可能形成②和③D.当它形成②时，也可以形成①二、填空题（每空？分，共？分）2、I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。
Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于。
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为。
（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为。
II.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式。
⑵NH2－的电子式为。
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式。
（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。
（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V 形。
如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。
则“N5”分子碎片所带电荷是。
3、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确（填是、否），并阐述理由。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。
（6）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。
其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答：这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。
4、工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
（1）基态钛原子的核外电子排布式为。
（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于晶体。
（3）SO 42-和 S 2O 82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。
下列说法正确的是 。
A ．SO 42-中存在σ键和π键且与PO 43-离子互为等电子体 B ．S 2O 82-中存在非极性键且有强氧化性C ．S 2O 82-比SO 42-稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl 与MgO 的晶体结构跟NaCl 的晶体结构相似，则KCl 与MgO 两者中熔点高的是 ，原因是 。
（5）硫与氯可形成化合物SCl 2，则该分子中硫原子的杂化方式为 ，分子的空间构型为 。
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 。
5、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：（1）请写出字母O 代表的元素符号 ，该元素在周期表中的位置 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（3）由j 原子跟c 原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j 相同。
两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。
（4）k 与l 形成的化合物kl 2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。
（5）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。
若已知i 的原子半径为d ，N A 代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为M ，请回答：一个晶胞中i 原子的数目为 ， 该晶体的密度_ （用M 、N A 、d 表示）。
(6)a 与d 构成的阳离子和i 的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①.溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②.沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变。
写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式__________ __ __________。
三、选择题（每空？ 分，共？ 分）6、从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷气体。
由此判断下列说法不正确的是( ) A ．可燃冰将可能成为人类新的后续能源 B ．可燃冰是“水变油”，属于化学变化C ．可燃冰若开发利用不当，甲烷扩散到大气中，会增加地球的温室效应D．可燃冰中的甲烷极难溶于水7、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl FD.F O N C8、关于原子轨道的说法正确的是( )A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键9、下列叙述正确的是（）A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C ．U 和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构10、不能说明X的电负性比Y的大的是（）A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来11、下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高，金属的导电性越好12、下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。
D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物14、下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻⑥60gSi02中含Si—O键的个数为2N A⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124 g P4含有P—P键的个数为4N AA．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦ D．③⑤⑧15、三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO16、原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则。
某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（）A.ⅢAB. ⅣAC. ⅤAD. ⅥA17、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂18、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A、X与Y形成化合物是，X显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y大于XC、当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于YD、当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y19、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag(NH3)2]+一定难电离C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D．在[Ag(NH3)2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键20、A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。