初中化学《第1单元 走进化学世界》知识点汇总《第2单元 我们周围的空气》知识点汇总
初中化学新教材各章节知识点
九年级化学各章知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气和呼出气体的比较结论：和吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气和呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想和假设→设计实验→实验验证→记录和结论→反思和评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线和刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初三化学1-4单元各章节详细知识点
第一单元:走进化学世界物质的变化和性质物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用A、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
化学1-3单元知识点
化学
九年级上
第一单元走进化学世界
1.物理变化：没有其它物质生成的变化。
2.化学变化：生成其它物质的变化。
3.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
4.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
5.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
第二单元我们周围的空气
1.空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.纯净物：只由一种物质构成。
4.氧气可供燃烧。
5.稀有气体：没有颜色，没有气味，化学性质很不活波。
6.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
7.氧化反应：物质与氧发生的反应。
（氧气在反应中提供氧，它具有
氧化性。
物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应）
8.催化剂：在化学反应力能改变其他物质的化学反应速率，而本身
的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
在化学反应中起催化作用。
第三单元物质构成的奥秘
1.原子是化学变化中最小的粒子。
2.离子是带电的原子。
3.元素是指质子数相同的一类原子的总称。
八年级化学知识点整理
八年级化学知识点整理第一单元走进化学世界一)物质的变化和性质1.物理变化和化学变化的主要区别是什么？举例说明？答：物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。
—物理变化2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。
—化学变化3）纸张燃烧。
—化学变化4）瓷碗破碎。
—物理变化5）铁生锈。
—化学变化6）石蜡熔化。
—物理变化3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？答：蜡烛燃烧有新物质生成，是化学变化，蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化。
4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？1）空气是没有颜色、没有气味的气体。
—物理性质2）水沸腾时能变成水蒸气。
—物理性质3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。
—化学性质4）以粮食为原料能酿酒。
—化学性质5）铜的密度是8.9g/cm3，熔点是1083℃—物理性质6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
—化学性质7）酒精能燃烧。
—化学性质8）酒精能挥发。
—物理性质二）化学是一门以尝试为基础的科学1.你家里用什么燃料烧水做饭？燃烧过程中你能观察到什么现象？燃料燃烧是不是化学变化？为什么？答：目前，我国家庭使用的燃料品种很多，主要有化石燃料（煤炭、液化石油气、天然气、煤气等）和生物质燃料（薪草、沼气、粪便等。
）尽管这些燃料燃烧的现象不一定相同，但肯定都属于化学变化。
燃料燃烧是当前人类利用化学变化获取能源的主要途径。
2.在家中帮助家长洗碗或玻璃杯时，你怎样检查碗或玻璃杯是否洗干净了？答：洗过的碗或玻璃杯内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下时，透露表现已洗干净。
第二单位我们周围的空气一）空气1.利用家庭中的经常使用物品设计一个证明空气存在的小尝试，简述步调和方法。
答：一个最简单的方法是把空杯子口向下压入水面以下，水不能进入，说明杯子中有空气，它阻止了水的进入。
2.你去过城镇繁杂的街道或乡村广阔的田野吗？在这两处的感受是不是一样？这两处的主要不同是什么？答：在城镇繁华街道附近，一般空气质量较差，原因是多方面的，如污染物较多、机车尾气、灰尘、细菌等，噪声也较大；乡村广阔的田野空气质量好，平静。
初三化学重点知识点总结归纳(完整版)
初中化学重点知识总结归纳（完整版）第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
人教版九年级化学上学期期末复习第一单元《走进化学世界》和第二单元《 我们周围的空气》知识汇总
第一单元走进化学世界1.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（2）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（3）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝固成的小颗粒），点燃白烟，蜡烛被引燃。
说明石蜡蒸气具有可燃性。
2. 吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少（用燃着的木条检验），CO2的量增多（用澄清的石灰水检验）和水蒸气的量增多（用哈气的方式检验）注：吸入空气与呼出气体成分中氮气仍然是最多的3.常用仪器及使用方法（1）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网使之受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
仰视液体多，读数小；俯视液体少，读数大。
使用量筒时一定同时需要胶头滴管，液体快到刻度线时要改用胶头滴管添加液体，垂直悬空，不能伸入试管，不能平放或倒放。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意：化学中托盘天平通常是用来称取指定质量的药品，归零调平后，先放砝码拨游码，后放物品。
（跟物理中称物品质量顺序相反，若指针左偏，说明药品多了，要取出一些药品；若指针右偏，说明药品少了，继续加药品）（4）加热器皿－－酒精灯酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
如果酒精灯失火，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（5）夹持器－－试管夹试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（6）关于精确度：托盘天平 0.1g 量筒0.1 mL 温度计0.1摄氏度4.常见的易错操作：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加b、不能吹灭酒精灯，不能用燃着的酒精灯点燃另外一只酒精灯c、使用量筒时，视线要平视凹液面最低处d、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签向手心e、用过的药匙用纸擦净，不能洗；用过的滴管立即清洗，滴瓶配有的滴管不能清洗；用过的试管洗净后倒放在试管架上。
九年级化学第一二单元基本知识点
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的
质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热。
初三化学单元知识点总结
初三化学单元知识点总结第一单元走进化学世界。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的蒸发、石蜡的熔化等。
判断依据是变化过程中没有新物质生成，物质的形状、状态等可能发生改变。
- 化学变化：生成其他物质的变化。
例如：铁生锈、蜡烛燃烧等。
化学变化常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状药品用镊子夹取，粉末状药品用药匙或纸槽取用。
“一横二放三慢竖”（块状），“一斜二送三直立”（粉末）。
- 液体药品：较多量时直接倾倒（瓶塞倒放、标签向着手心、瓶口紧挨试管口）；少量时用胶头滴管吸取（垂直悬空在容器口上方）；定量量取时用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；酒精量不超过酒精灯容积的2/3，不少于1/4。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，使试管倾斜与桌面成45^∘角，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管的一端用水润湿。
- 仪器洗涤：洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气。
1. 空气的组成。
- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
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第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体；
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2↑
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学
反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。