钢铁酸洗废液中Fe^3+和Fe^2+的测定
采用配位滴定和氧化还原滴定两种方法分别测定混合溶液中Fe2+,Fe3+的含量(混合铁溶液自配)111(1)(1)
测定混合溶液中Fe2+，Fe3+的含量黄沁清陆珣【目前有关该元素常量测定方法的概述】常量铁分析的主要方法有邻菲啰啉分光光度法、磺基水杨酸分光光度法、硫氰酸钾比色法、铁离子测定仪法、重量法、EDTA络合滴定法、硫酸铈滴定法、硫代硫酸钠滴定法和重铬酸钾滴定法等。
其中最经典的方法是重铬酸钾法。
本实验采用配位滴定(EDTA络合滴定法)和氧化还原滴定(重铬酸钾滴定法)两种方法分别测定混合溶液中Fe2+，Fe3+的含量【实验原理】配位滴定法溶液中Fe3+可与EDTA形成稳定的1:1络合物，lgK稳为25.1，其溶液颜色为黄色[1]。
磺基水杨酸为无色结晶，可与溶于水。
在pH=1.5~2.5时与Fe3+形成紫红色的络合物FeSSA+，可用作滴定Fe3+的指示剂，终点由红色变为亮黄色。
且在此条件下，Fe2+则不显示颜色[1]。
EDTA与Fe3+络合能力强于磺基水杨酸，故滴定终点时，Fe3+会优先于EDTA反应形成亮黄色络合物，使原来的紫红色消失[2]。
溶液中有Fe2+，可先测出Fe3+的含量，再用强氧化剂（NH3）2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+，继续用标准EDTA溶液滴定，则可测出Fe2+的含量[2]。
氧化滴定法SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，并过量1~2滴，用甲基橙为指示剂。
还原反应为2FeCl4-+SnCl42-+2Cl--===2FeCl42-+SnCl62-使用甲基橙指示SnCl2 还原Fe3+ 的原理是：Sn2+ 将Fe3+ 还原完后，过量的Sn2+ 可将甲基橙还原成氢化甲基橙而褪色，不仅指示了还原的终点，Sn2+还能继续使氢化甲基橙还原成N,N-二甲基对苯二胺和对氨基苯磺酸，过量的Sn2+则可以消除。
且甲基橙的还原产物不消耗K2Cr2O7。
盐酸溶液浓度应控制在4mol/L，若大于6mol/L，Sn2+ 会先将甲基橙还原为无色，无法指示Fe3+的还原反应。
盐酸浓度低于2mol/L，则甲基橙褪色缓慢。
铁酸洗废液合成球形磁粉四氧化三铁
应用化学专业实验含铁酸洗废液合成球形磁粉四氧化三铁学生姓名陈凌志学号030212010006指导教师张栋梅专业应用化学年级10级同组者蔡芳雅中国海洋大学化学化工学院含铁酸洗废液合成球形磁粉四氧化三铁一、实验目的：1、了解含铁酸洗废液的性质及资源化处理技术。
2、掌握球形四氧化三铁的形成条件及提取方法。
3、掌握实验中涉及的基本操作。
二、实验原理：钢铁加工过程中产生大量的含铁废酸液，其酸度一般为1％，含铁150-200g/L。
其资源化处理一直是世界性难题，由于处理成本与产品价值不匹配，处理技术没有重大突破，产生废酸的厂家不愿意进行处理，导致含铁废酸液没有理想的去向。
由此，这些酸洗废液对周围环境及水资源造成了严重的污染。
铁离子是生产打印机、复印机墨粉用高档球形磁粉（磁性四氧化三铁，Fe3O4）的原料，也可以生产铁系颜料、透明铁红、纳米铁系产品、锂电池原料LiFePO4、LiFeO2等中、高档铁系产品。
1. 实验流程图2. 反应原理：三．实验仪器与试剂1、仪器：搅拌器、温度计、烘箱、电子天平、三口烧瓶（250ml）、量筒（10ml和100ml）、吸量管（10ml和20ml）、布氏漏斗、真空泵、马弗炉、离心机、比重计。
2、试剂：氢氧化钠、聚丙烯酰胺、硫酸铝、硅酸钠、钛酸丁酯、硫酸镍、羧甲基纤维素、磷酸二氢钾、氯化银、pH试纸、铁粉。
四、实验步骤1、含铁废液预处理含铁废液来自铁塔制造企业，含有杂质，需要预处理。
取80ml滤液B于200ml烧杯中，加入聚丙烯酰胺溶液3滴（絮凝剂），搅拌，过滤。
滤液待用。
有现成的15%的氢氧化钠溶液备用。
2、合成（1）取50ml处理酸液于500ml烧杯中，加自来水225ml。
搅拌下用电热套加热至80℃后，滴加15％的氢氧化钠溶液至pH为6。
（2）向反应液中通氧气，通气速度为有不间断的气泡冒出；通气15min后缓慢加入配置好的NaNO2溶液（取0.05g亚硝酸钠用5ml水溶解）。
（3）继续通氧气15min后反应液中一次缓慢加入助剂B 0.05ml、C 2.0ml、D 0.05ml、E 0.05ml，每种助剂间隔10min。
硅酸盐中Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)含量的测定及条件的探讨
０ 引 言
Hale Waihona Puke 部 分 的 Ｆ （１） 稍 过 量 的 Ｔｉ １ ｅ１ ， １ Ｃ。可使 作 为指 示 剂 的
Ｎａ 液 由无 色 变 为 蓝 色 ， 而 指 示 Ｆ （ 被 ＷＯ 溶 从 ｅ Ⅲ） 完全还原 的终点 。过量 的 Ｔ Ｃ。 空 气 中的氧 或 用 ｉ Ｉ让
随着 环 境 及形 成 条 件不 同 ， 在 硅酸 盐 矿物 中 铁
２ ０ 年１ 月 ８ ０ ２ 第 ３卷 第 ４期
贵 州科 技 工程 职业 学院学报
Ｇｕｚ ｏ ｅ－ｔｃ ｇｎ ｅｉｇＶｏ ａｉｎ ｌ ｌ ｇ ｉｈ ｕＳ ｉ ｅ ｈ Ｅｎ ｉｅ ｒ ｃ ｔ ａ ｌ ｅ ｎ ｏ Ｃｏ ｅ ・ ５ １ ・
硅 酸盐中 Ｆ （ 、 ｅ Ⅲ） ｅ Ⅱ）Ｆ （ 含量 的测定及条件的探讨
啉光 度法 等 。
Ｋ： ｒＯ Ｃ ： 溶液 将其 氧化 除去 。然 后加 入 硫 一磷 混 合
酸， 以二 苯胺 磺酸 钠 为指示 剂 ， Ｋ。 ｒＯ 标 准溶 液 用 Ｃ。 ， 滴 至溶液 变 紫色 即达 到终点 。 实验 有关 方程 式 如下 ：
２ 件 ＋ Ｓ Ｃｌ 一＋ ２ 一＝ ２ ０ Ｆｅ ｎ ４ Ｃ１ Ｆｅ ＋ Ｓ Ｃｌ 一 ｎ ６ Ｆｅ ＋ Ｔｉ ＋ Ｈ， — Ｆｅ ＋ Ｔｉ ３ 。 Ｏ 抖 Ｏ ＋ ２ Ｈ Ｃｒ Ｏ７ 一 ＋ ６ ｅ ＋ １ Ｈ 一 ２ 。 ＋ ６ ｅ ＋ ２ ０ Ｆ ２ ４ Ｃｒ＋ Ｆ 。
（ ｉ ｈ ｕＳｃ — ｔｃ ｇ ｎ ｅ ｉｇ Ｖｏ ａ ｉｎ ｌＣ ｌｅ ｅ Ｇｕ ｚ ｏ Ｇｕ ｙ ｎ ５ ０ ０ ） Ｇｕ ｚ ｏ ｉ ｅ ｈＥｎ ｉ ｅ ｒｎ ｃ ｔｏ ａ ｏ ｌｇ ， ｉ ｈ ｕ， ｉ ａ ｇ， ５ ０ ８
Ａｂ ｔ ａ ｔ Ｓ ｌ ａ ｅ ｉ ｉｓ ｌ ｅ ｙ ｈ ｄ ｏ ｈ ｏ ｉ ｃ ｄ ａ ｄ ａ ｌ ｔｅ ａ ｏ ｎ ｆ Ｓ ＣＩ ， ｎ ｓ ｕ ｅ ｓｒ ｃ ： ｉ ｃ ｔ ｓ ｄ ｓ ｏ ｖ ｄ ｂ ｙ ｒ ｃ ｌ ｒｃ ａ ｉ ｎ ｉ ｌ ｍ ｕ ｔ ｏ ｎ ２ ａ ｄ ｉ ｓ ｄ ｉ ｔ
钢铁酸洗废液中Fe_3_和Fe_2_的测定
钢 铁 酸 洗 废 液 中 一 般 含 有 ０．０５￣５ ｇ／Ｌ 的 Ｆｅ３＋和 ６０￣２５０ ｇ／Ｌ 的 Ｆｅ２＋， 以及少量的 Ｍｎ２＋、Ｍｇ２＋、Ｃｒ３＋、Ｎｉ２＋等 可溶性金属盐， 制备铁磁流体和铁磁氧体是酸洗废液 无 害 化 和 ［１￣３］ Ｆｅ２＋资 源 化 的 有 效 途 径［４， ５］， 而 准 确 测 定 强 酸性钢铁酸洗废液中 Ｆｅ３＋和 Ｆｅ２＋是其资源化利用的前 提． 测定Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋的方法较多， 如滴定法、分光光度法、原 子吸收分光光度法等［６］， 它们都具有较高的准确性． 但在 钢铁酸洗液中， 其强酸性和较多的杂质离子 Ｃｕ２＋、Ｍｏ６＋、 Ａｓ５＋、Ｓｂ５＋的存在， 干扰了铁的测定； 大量的偏硅酸存在， 由于吸附作用 Ｆｅ２＋还原不完全， 也影响测试结果的准 确性． 本文采用乙二胺四乙酸二钠（ ＥＤＴＡ） 络合滴定法 结合强氧化剂的使用， 测定了酸洗液中的 Ｆｅ３＋和 Ｆｅ２＋．
用 移 液 管 准 确 移 取 １ ｍＬ 酸 洗 液 于 ２５０ ｍＬ 三 角
收稿日期： ２００８－ ０４－ ０３
基金项目： 天津市科技攻关计划重大项目（ ０５ＹＦＧＤＧＸ１００００－ ３）
作者简介： 张永刚（ １９７３—） ， 男， 博士， 副教授， 硕士生导师． Ｅ－ ｍａｉｌ： ｚｈａｎｇｙｇ＠ｔｊｕ．ｅｄｕ．ｃｎ
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天津工业大学学报
第 ２７ 卷
瓶中， 稀释至 １００ ｍＬ， 用 １＋１ 氨水及 １＋１ ＨＣｌ 调节 ｐＨ
值 至 １．８～２．５． 加 １ ｍＬ ２０％ 磺 基 水 杨 酸 作 指 示 剂 ， 用
高考化学二轮复习——分散系训练题
2022学年高中化学高考二轮复习——分散系一、选择题1．纳米铁粉可以高效去除污水中的2Pb +、2Cu +和2Hg +等重金属离子， 百度百科对纳米铁粉的描述如图所示，球形纳米铁粉的粒子直径约20~200nm 不等。
下列判断不正确的是A ．球形纳米铁粉属于胶体B ．纳米铁粉具有良好的导电性和导热性C ．一定条件下，纳米铁粉能与水蒸气反应D ．纳米铁粉去除重金属离子，利用了其较强的还原性2．下列现象或应用中，说法错误的是A ．“血液透析”利用了胶体的性质B ．鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液可用丁达尔效应C ．氢氧化铁胶体电泳实验中其胶体粒子移向阴极D ．实验室向NaOH 溶液中加入饱和FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体3．为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是A．A B．B C．C D．D4．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述错误的是A．2021年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B．根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和豆浆溶液，均观察到一条光亮的“通路”D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5．一种磁流体是由直径为90 nm的Fe3O4磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
下列说法错误的是A．该分散系属于胶体B．该分散系静置后，Fe3O4磁性固体颗粒很快会沉到底部C．当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D．该分散系中的Fe3O4磁性固体颗粒能透过滤纸6．下列实验操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．分类法是学习和研究化学科学的一种重要方法。
下列分类正确的是A．过氧化钠属于碱性氧化物B．铁属于电解质C．硫酸氢钠属于酸D．胶体属于分散系8．下列有关物质分类的说法正确的是NH是电解质A．氨水可以导电，故3B．可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体C．烧碱与纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为碱D．HF和HClO都是弱电解质9．中华文化源远流长、博大精深。
二价铁和三价铁的检验
二价铁和三价铁的检验内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：Fe 2+的溶液呈浅绿色，Fe 3+的溶液呈棕黄色 二、用KSCN 溶液和氯水 1.检验步骤：溶液——加KSCN 溶液：⑴溶液变血红色——含有 离子⑵无明显现象——加氯水（或H 2O 2）——溶液变血红色——证明：含有 离子2.原理：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3(血红色) 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 三、用NaOH 溶液 1.溶液步骤：溶液+NaOH 溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe 2+ 溶液+NaOH 溶液——红褐色沉淀——Fe 3+2.原理： 四、利用Fe 3+的氧化性 1.检验步骤：⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe 2+——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe 3+2.原理：3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变色——Fe2+——试纸变色——Fe3+4.原理：五、利用Fe2+的还原性1.检验步骤：溶液+酸性KMnO4溶液——紫色褪去——Fe2+——紫色不褪——Fe3+2.原理： Fe2+ + MnO4-+ H+ = Fe3+ Mn2+ H2O作业一：1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）A·熔点高，硬度小 B·密度大C ·机械强度差 D·熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜B、铁C、铝D、铅3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
硬铝是（）A·Al—Mg合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C ·Al—Si合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( )A、导线B、门窗框C、炉具D、飞机外壳5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
检验铁离子的方法铁离子的性质是什么
检验铁离子的方法铁离子的性质是什么
检验铁离子的方法：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色，这证明有铁离子。
向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。
向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。
检验铁离子的方法
方法一：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色，这证明有铁离子。
方法二：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。
方法三：向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。
铁离子的性质
铁离子较为稳定，且有较强的氧化性，已经变成一种重要的工业用剂。
当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。
而铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，属于一种具有反式尖晶石结构的晶体，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
什么是铁离子
铁离子，是一种金属阳离子，离子符号为Fe3+，是铁原子失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有较强的氧化性，同时也是一种重要的工业用剂。
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铁矿石中Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)含量的测定及条件的研究
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铁矿石中Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)含量的测定及条件的研究
摘要：铁矿石经浓盐酸和少量的SnCl2溶液加热到45oC溶解后，用SnCl2 TiCl3还原滴定Fe(Ⅲ)，使Fe(Ⅲ)还原为Fe(Ⅱ)。
再以K2Cr2O7滴定全铁含量。
本方法对实验操作温度，试样溶解酸的选择有一定的要求，宜选用非氧化性强酸在30 60oC溶解矿样。
关键词：SnCl2 TiCl3 K2Cr2O7、滴定法、铁矿石、Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)
1、引言
铁在自然界中主要以Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)价态存在，两种价态的环境效应和生物效应有着很大的差别，Fe(Ⅱ)是人体重要营养素，而过多Fe(Ⅲ)对人体是有害的。
因此，分别
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