江西省吉安市2020届高三上学期期末教学质量检测化学试题(解析版)
江西省吉安市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
江西省吉安市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列叙述Ⅱ对叙述Ⅰ解读错误的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA.新中国第一根光导纤维光纤的主要成分是SiO2B.港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接采用牺牲阳极的阴极保护法国庆70周年晚会上有文艺表演和焰火表C.“焰火”包含“焰色反应”演谚语“雷雨肥庄稼”的原理是氮的自然N2转化成作物能吸收的氮素D.固定A. AB. BC. CD. D2.下列说法正确的是()A. 原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为78，中子数为117的铂原子： 78117PtB. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−4.用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是()A. 1mol H2含有的分子数目为N AB. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC. 1L 1mol⋅L−1CaCl2溶液中含有的Cl−离子数目为N AD. 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A5.氮化锂常作催化剂和固体电解质，实验室以氮气(含少量CO、O2)为原料选用下列装置制备Li3N。
已知：①氮气和锂在加热条件下反应生成Li3N，Li3N遇水发生剧烈反应；②在加热条件下，锂能与二氧化碳反应；③含盐酸的CuCl溶液能定量吸收CO，且容易被O2氧化；④连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
洗气瓶中的试剂均足量，下列说法正确的是()A. 装置连接顺序：氮气→B→E→A→C→DB. 装置D的作用是吸收尾气，避免污染环境C. 装置E可用盛装炽热氧化铜的硬质玻璃管替代D. 为了节省氮气，先点燃酒精灯，后通入氮气6.对于Cu+2H2SO4(浓)=ΔCuSO+SO2↑+2H2O反应，下列说法正确的是()4A. Cu作还原剂，发生还原反应B. 被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量比为1︰2C. 当生成2.24L(标准状况下)SO2时，转移的电子为2molD. 当Cu足量时，H2SO4可完全反应7.0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中[Cl−]=[I−]A. ×B. √8.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是()A. X的分子式为C12H16O3B. X存在三种含氧官能团C. 在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成D. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()①无色溶液中：K+、Na+、CO32−、ClO−②pH=9的溶液中：K+、Na+、ClO−、S2−③加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、HCO3−、SO42−、NH4+④由水电离出的c(OH−)=1.0×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、Br−⑤含有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HS−、HCO3−A. ①②B. ③④C. ①④D. ④⑤10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素．其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是()A. Y、Z、W一定同周期B. 简单氢化物稳定性：X>ZC. X、Y组成的化合物具有两性D. 离子半径大小：Z>W>Y>X11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶C溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+液用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，D有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42−加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液A. AB. BC. CD. D12.氯化镁晶体具有如下转化关系：下列说法错误的是()A. 固体Ⅰ可溶于饱和NH4Cl溶液B. 气体Ⅰ能使无水CuSO4变蓝色C. 溶液Ⅰ和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应D. 在固体Ⅱ的浊液中加人KI溶液可产生黄色沉淀13.关于的下列说法中正确的是()A. 分子式为C9H9O2B. 含有三种官能团C. 可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D. 可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应14.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)，达到平衡。
江西省吉安市高三化学上学期期末教学质量测试题
吉安市高三上学期期末教学质量评价化学试卷(本卷共100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 I-127请把答案写在答题卡上,在试卷上做题无效第I卷（选择题，共45分）一选择题(每小题只有一个正确的选项，每题3分，共45分）1.2010年上海世博会于5月1日开幕，这届世博会被认为是世博历史上最凸显低碳环保理念、最富含节能减排精神的一届盛会，下列采取的措施〒低碳"理念的是A.为解决公交站大量乘客排队问题，建议游客尽量驾驶私家车前往观看世博会B.宝钢大舞台等重要活动场地是利用原有老广房进行改造而成C.园区内主题馆等主要场馆设施在屋顶和玻璃幕墙上安装了大量的太阳能电池D.世博园区内收集到的雨水用于厕所冲洗，绿化浇灌等2.下列有关物质分类的说法中正确的是A.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B.烷烃、烯烃、卤代烃都属于烃类物质C.乙烯、乙醇、明矾都是纯净物D.植物油、矿物油、甘油都属于酯类物质3.下列有关表述正确的是(1)-OH与OH-含有相同的电子（2)丙焼分子的球棍模型：(3)C02的分子模型图：（4)乙炔的实验式：(5)熔化时，的电离方程式为：(6)次氯酸的电子式为A.(4)(6)B.(2)(5)C.(4)(5)D.(l)(3)4.以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.84g晶体中含有个B.标况下，11.2L庚烷所含分子数为C.1L溶液中含AL3+数为D.室温下，14g乙烯分子含有为.5.下列装置或实验操作正确的是6.铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为：B.锌半电池反应式：C.电子在整个电路中,从负极流向正极，最后通过盐桥流回锌片D.盐桥中的移向铜半电池7.下列离子组一定能大量共存的是A.含大量的溶液中：B.石蕊呈蓝色的溶液中：C.含大量H+的溶液中：D.甲基橙呈黄色的溶液中：8.下列说法正确的是A.从HF、HC1、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.常温下，反应_不能自发进行,则该反应的C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不的是A.铵态氮肥不能与草木灰混合施用B.高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性C.镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解熔融状态的MgCl2制得金属镁D.常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸10.下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：C.硫氢化钠溶液与碘反应：D.溶液与足量反应：11.主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
江西省吉安市甘洛中学2020年高三化学上学期期末试题含解析
江西省吉安市甘洛中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于元素的叙述正确的是（）A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：C试题分析：目前使用的元素周期表中，最长的周期(第6周期)含有32种元素，故A错误；原子、分子，质子数才与核外电子数相等，故B错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如氯化铝，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，如BCl3中B原子最外层为6个电子，故D错误。
2. 将等物质的量的Na和 Al一同投入足量水中，生成标准状况下26.88L的气体，则下列描述不正确的是（）A．金属铝无剩余 B．c(Na+)=c(AlO2-)C.所得溶液显碱性 D．钠的物质的量是0.6mol参考答案：略3. 下列说法中不正确的是（）A．液氨可用作制冷剂B．氧化铝可用于制造耐火坩埚C．液态钠可作核反应堆的传热介质D．硅单质是光纤制品的基本原料参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．液氨气化吸热；B．氧化铝的熔点高；C．液态钠可导热；D．二氧化硅对光具有良好的全反射作用．【解答】解：A．液氨气化吸热，导致周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，故A正确；B．氧化铝的熔点高，则氧化铝可用于制造耐火坩埚，故B正确；C．金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故C正确；D．二氧化硅是光纤制品的基本原料，Si为半导体材料，故D错误；故选D．4. 下列有关叙述正确的是（）A．在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl、K SP(AgCl)变小B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀D．10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL参考答案：答案：B5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂参考答案：D6. 下列涉及有机化合物的说法正确的是（）A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B．丙烯分子中最多有6个原子共平面C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去参考答案：D略7. 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略8. 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A.Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)参考答案：C 多种物质的相互鉴别通常采取列表的方式：A项中，鉴别出Ba(OH)2后遇Mg(NO3) 2出现白色沉淀，所以选C。
2020年江西省吉安市第二中学高三化学期末试题含解析
2020年江西省吉安市第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为( )A.绿色变深B.浅绿色变得更浅C.变黄D.无明显变化参考答案：C略2. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是参考答案：D略3. 下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是（）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A. ②B. ①②C.①②⑤D. ②④⑤参考答案：A略4. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）A．KMnO4 B．MnO2 C．NaClO3 D．NaClO参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．分析：结合n=计算氧化剂的物质的量，结合得到电子数越多，则生成氯气越多，注意选项C中还原产物、氧化产物均为氯气，以此来解答．解答：解：设质量均为m，则转移电子分别为、、、，显然选项C得到电子最多，生成氯气最多，且氧化产物与还原产物均为氯气，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大5. 下列叙述不正确的是（）A．钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到B．用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色参考答案：D略6. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B．C． D．参考答案：C解：A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．7. 以下说法正确的是A．盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）施加石膏可以降低土壤碱性。
2020年江西省吉安市文竹中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年江西省吉安市文竹中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室将和按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，则X为A． B． C． D．参考答案：C略2.下列离子方程式正确的是A．碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2O H2CO3 +2OH-B．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3++ NO↑+ 2H2OC．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2＋＋2e－＝CuD．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+＋ClO－＋SO2＋Ｈ2ＯCaSO3＋2HClO参考答案：C3. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。
下列叙述中一定不正确的是A、它们的原子序数A＞B＞CB、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋C、它们的原子半径C＞B＞AD、它们的最外层电子数C＞A＞B参考答案：C略4. 甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N－二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。
下列四种化合物的分子量，只有一个跟其它3个不同，它是A DMFB 丙酸C 乙醛酸D 乙醚参考答案：A略5. 下图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：DA选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。
2020届江西省吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题
2020届江西省吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题（满分：100分考试时间:100分钟）2020.01 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Fe 56 Si 28第I卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列叙述Ⅱ对叙述Ⅰ解读错误的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 新中国第一根光导纤维光纤的主要成分是SiO2B 港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接采用牺牲阳极的阴极保护法C 国庆70周年晚会上有文艺表演和焰火表演“焰火”包含“焰色反应”N2转化成作物能吸收的氮素D 谚语“雷雨肥庄稼”的原理是氮的自然固定A. AB. BC. CD. D2.化学在生产、生活中有广泛应用。
下列说法正确的是（）A. 食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂B. 75%酒精常作水壶的除垢剂C. 明矾常作饮用水的消毒剂D. 生理盐水常作餐具的除污剂3.下列化学用语正确的是（）A.BF3的电子式为：B. 干冰分子的结构式为CO2C. 质量数为40的氯原子为D. 丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=CHCOOCH34.N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A. 常温常压下，40gSO3含原子总数为2N AB. 1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2N AC. 1L1mol•L-1 CH 3COONH4中性溶液含NH4+数目为N AD. 1mol 分子中最多共平面的碳原子数为9N A5.双氟磺酰亚胺锂[LiN（SO2F）2]是具有广泛应用前景的电解质溶液，氮化锂（Li3N）是合成它的原料之一，氮化锂遇水剧烈反应。
2020年江西省吉安市城上中学高三化学期末试题含解析
2020年江西省吉安市城上中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：W＞X＞ZB．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZC．化合物XZW中既含离子键又含共价键D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X 为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y 是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，A．S2﹣电子层最多，离子半径最大，O2﹣、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故A错误；B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确；D．Y的氧化物为二氧化硅，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D正确，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，注意对基础知识的理解掌握．2. 甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4，则加入铝粉的质量为A. 2. 7 gB. 3. 6 gC. 5. 4g D. 7.2 g参考答案：D略3. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
2020年江西省吉安市城关中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年江西省吉安市城关中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na l8OH + O2↑B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O参考答案：C略2. (双选题)在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol?L﹣1，B为3mol?L﹣1，前2min内C的平均反应速率为0.5mol?L﹣1?min﹣1．2min后，测得D的浓度为0.5mol?L﹣1．则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2 min末时A和B的浓度之比为5：3B．x=2C．2 min末时B的浓度为1.5 mol?L﹣1D．2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol?L﹣1参考答案：BC考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据化学反应速率之比等于系数之比，结合化学反应的三段式计算：A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L） 5 3 0 0转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.52min浓度（mol/L）4 1.5 0.5x 0.5结合初始浓度、变化浓度、末态浓度进行计算即可，化学反应速率v=．解答：解：2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L） 5 3 0 0转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.52min浓度（mol/L）4 1.5 0.5x 0.5A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；B、C的反应速率为mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正确；C、2min末时，B的浓度=1.5mol/L，故C正确；D、2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误．故选BC．点评：本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识，属于考查的重点内容，注意三行式在解题中的灵活应用，难度不大．3. 海水中含有丰富的镁资源。
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高三上学期期末教学质量检测化学试题（满分：100分考试时间:100分钟）2020.01 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Fe 56 Si 28第I卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列叙述Ⅱ对叙述Ⅰ解读错误的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 新中国第一根光导纤维光纤的主要成分是SiO2B 港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接采用牺牲阳极的阴极保护法C 国庆70周年晚会上有文艺表演和焰火表演“焰火”包含“焰色反应”N2转化成作物能吸收的氮素D 谚语“雷雨肥庄稼”的原理是氮的自然固定A. AB. BC. CD. D2.化学在生产、生活中有广泛应用。
下列说法正确的是（）A. 食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂B. 75%酒精常作水壶的除垢剂C. 明矾常作饮用水的消毒剂D. 生理盐水常作餐具的除污剂3.下列化学用语正确的是（）A.BF3的电子式为：B. 干冰分子的结构式为CO2C. 质量数为40的氯原子为D. 丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=CHCOOCH34.N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A. 常温常压下，40gSO3含原子总数为2N AB. 1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2N AC. 1L1mol•L-1 CH 3COONH4中性溶液含NH4+数目为N AD. 1mol 分子中最多共平面的碳原子数为9N A5.双氟磺酰亚胺锂[LiN（SO2F）2]是具有广泛应用前景的电解质溶液，氮化锂（Li3N）是合成它的原料之一，氮化锂遇水剧烈反应。
实验室用饱和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制N2，N2和锂在加热条件下反应生成氮化锂。
某小组设计下列装置制备Li3N：下列说法正确的是（）A. 装置Ⅱ中盛装无水硫酸铜，检验氮气中水蒸气B. 实验时，先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅲ处酒精灯C. 装置Ⅳ的作用是吸收尾气，避免污染环境D. 若Li3N产品含少量Li，利用与水反应生成气体的量测其纯度会偏低6.工业上，常用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，其中铁为+2价）提取FeSO4和Cu．主要反应：4CuFeS2+17O2+2H2SO4═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．下列有关说法错误的是（）A. 氧化产物中含有Cu2+、Fe3+和所有SO42-B. 用K3[Fe（CN）6]溶液检验溶液是否含Fe2+C. 每生成1 mol Fe2（SO4）3必转移34mol电子D. 若设计成原电池，负极附近溶液pH降低7.AgI可用于人工降雨。
AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc （Ag+），pI=-lgc（I-）。
下列说法正确的是（）A. 图象中，T＜20℃B. AgI的溶度积K sp（AgI）：c=d=e＜fC. 20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c（Ag+）=1×10-b mol•L-1D. 在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点8.香料H的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A. H能发生取代反应和加成反应B. H含有两种官能团C. H水解产物之一能被氧化成羧酸D. H的分子式为C13H22O39.下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正确的是（）离子组试剂离子方程式选项A 无色溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO32-盐酸S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2OB 新制氯水中：Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-KI Cl2+2I-═I2+2Cl-NaOH HCO3-+OH-═CO32-+H2OC 25℃水电离c水（H+）•c水（OH-）=1×10-20的水溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D NaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-，Cl-BaCl2Ba2++SO42-═BaSO4↓A. AB. BC.CD. D10.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子最外层电子数之和等于X 原子最外层电子数的2倍，R和Y位于同主族。
R、X和Z构成一种分子的结构式如图所示，下列说法错误的是（）A. 原子半径：Y＞Z＞X＞RB. YR和YZ都是离子化合物C. Z的氧化物对应的水化物是强酸D. 常温常压下，X的氢化物可能呈液态11.下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是（）操作现象结论选项A 分别测定浓度相同的NaX、NaY溶液的pH前者较大电离常数：HX＞HY pHHNO3易分解B 在Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸溶液变黄色并产生气泡C 向某溶液中通入CO2产生白色沉淀原溶液一定含SiO32-葡萄糖具有还原性D 在酸化的KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液紫红色溶液变无色溶液A. AB. BC. CD. D12.某常见金属的结晶水化合物MCl3•6H2O有如下转化关系：下列推断正确的是（）A. 固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应B. 气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色C. 常温下，溶液2能溶解铜D. 固体2浊液中滴加Na2S溶液，白色固体变黄色13.下列有关有机物的说法正确的是（）A. 苯、溴化铁和溴水混合可以制备溴苯B. CH2=C（CH3）COOCH3通过缩聚反应合成有机玻璃C. 苯乙烯能分别使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同D. 能与NaOH溶液反应的有机物（C4H8O2）共有6种同分异构体14.钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。
在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，发生反应：MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）⇌Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S （s）△H，测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示：下列说法错误的是（）minmolK0 10 20 30 40T1 2 1.6 1.3 1.0 1.0T2 2 1.2 1.0 n 0.6A. T2＞T1，△H＜0B. 表格中n=0.6C. T2K下20min时，v正＞v逆D. T1K下平衡常数K=0.25（mol•L-1）215.某废水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-，某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。
模拟装置如图所示（废水进、出口省略）。
下列说法正确的是（）A. 膜1交换阴离子，膜2交换阳离子B. 理论上交换的阳离子与阴离子数目相同C. X极的反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑D. W处流出的溶液含1种溶质16.常温下，向20mL0.1mol•L-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1盐酸溶液（不逸出H2X），溶液pH与溶液中lg（）之间关系如图所示。
下列说法错误的是（）A. M点：c（X2-）＞c（HX-）＞c（OH-）＞c（H+）B. 常温下，0.1 mol Na2X和1 mol NaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2C. N 点：c（Na+）＜3c（X2-）+c（Cl-）D. 常温下，X2-第一步水解常数K h1的数量级为10-8第II卷(非选择题共52分)三、非选择题(共5大题，共52分)17.（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素在周期表中位置如图所示。
已知：A和B原子的质子数之和等于E的质子数。
回答下列问题：（1）B的阴离子结构示意图为______。
（2）D位于第______周期______族。
（3）在A、B、D、E的气态氢化物中，稳定性最差的是______（填化学式）。
（4）工业上冶炼C的单质，需要加入助熔剂M（Na3AlF6）。
M由B的氢化物、纯碱和C的最高价氧化物对应的水化物在高温下合成，写出化学方程式______。
（5）28gD单质在B单质中完全反应生成一种气体，放出1615kJ热量，写出热化学方程式______。
18. （12分）某小组设计实验探究SO2和漂粉精反应原理，装置如图所示。
、实验操作过程如下：步骤1，连接装置并检查装置气密性，按如图所示装好药品；步骤2，打开止水夹，向装置中通入一段时间N2，并关闭止水夹；步骤3，取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，向三颈瓶中滴加饱和Na2SO3溶液。
过一会儿，观察到B和C中都产生白色沉淀步骤4，实验完毕后，检验C中白色固体，白色固体是CaSO4。
回答下列问题：（1）B装置中盐酸的作用是______；能证明A中产生的“酸雾”含有H2SO4的实验现象是______。
（2）A中硫酸表现出来的性质有______。
（3）步骤2中通入N2的目的是______。
（4）实验完毕后，经检验，D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐，写出总反应的离子方程式______。
（5）步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固体，滴加足量______（填名称），振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSO4。
（6）经分析，C中发生化学反应与反应物相对量有关：若通入少量SO2，则发生反应为3Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；若通入过量SO2，则发生反应为Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2O⇌H2SO3。
设计实验证明上述C中通入过量SO2：______。
19. （10分）CuAlO2是重要化工品，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（摩尔盐）是化学上常用的分析试剂。
某小组以黄铜矿（主要成分是 CuFeS2，含少量SiO2）为原料制备这两种化工品，流程如图：已知：①几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀/pH 4.7 7.6 2.7完全沉淀/pH 6.7 9.6 3.7②4CuO+4Al（OH）3 4 CuAlO2+6H2O+O2↑回答下列问题：（1）CuAlO2中铜的化合价为______；滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
（2）反应物中铁元素被氧化的目的是______。
（3）提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热，但温度都不宜过高，其原因是______。
（4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，Fe3+，SO42-和一种无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。
写出 CuFeS2与混酸反应的离子方程式______。