(河北专版)中考化学复习专题9 综合计算题(精练)练习
中考化学复习《计算题》专项综合练习含答案解析
一、中考初中化学计算题1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
(反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100x 10g10610010x g= x =10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0g g⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。
答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。
2．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO 3)样品4.0g 投入200.0g 水中，充分搅拌，通入足量CO 2，溶液质量与反应的CO 2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。
原因是________________。
石家庄中考化学专题《计算题》综合检测试卷
化学反应方程式为_____．
（2）小明同学在家里做了如右图所示的小实验．
①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭．由此得出有关 CO2
性质的结论是_____．并依此性质确定 CO2 的一个主要用途是_____．
②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖﹣块蘸有石灰水的玻璃片（见图Ⅱ）．观察到的现象
2H2O2 = 2H2O + O2
68
32
x
0.8g
68 = x 32 0.8g
解得 x=1.7g， 则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g，
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数= 0.495g 100% =2.2%。 20g+3.3g-0.8g
答：(1)生成氧气的质量为 0.8g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为 2.2%。
58
233
n
m
120 = 233 m=23.3g 12g m
120 = 58 n=5.8g 12g n
设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为 b；
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
98
233
9.8g
b
98 = 233 b=23.3g 9.8g b
生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g 答：与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 9.8g；若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加 入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质 量为 52.4g。 【点睛】 有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质 量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法， 即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。
河北省2007-2019年中考化学综合计算题汇总
1、（2007·河北-38）“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。
小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20 g，在实验室用p H试纸和配制好的10％氢氧化钠溶液进行实验(假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应)，实验数据记录见下表。
请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。
加入氢氧化钠溶液的质量/g 0 8样品的pH 1 72、（2008·河北-38）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
3、（2009·河北-38）将50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。
过滤得到115g溶液。
请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为。
（2）参加反应的Na2CO3的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）4、（2010·河北-36）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。
请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）5、（2011·河北-36）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。
为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液物质量130g 40g 167.13g（1）反应后生成氯化银的质量为g。
（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。
(河北专版)中考化学复习第二编重点题型突破篇专题9综合计算题(精讲)练习
专题九 综合计算题,中考专题精讲)化学计算是从量的角度来加深对化学知识的理解，借助数学计算进一步掌握物质的性质及变化规律。
在河北中考中常见的综合计算题，往往包含了两类计算：化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算，通常两方面结合在一起考查。
在计算时要注意：1．代入到化学方程式中每一种物质的质量都应是纯净物的质量。
纯净物的质量＝混合物的质量(或样品的质量)×纯度(或质量分数)； 纯度＝纯净物的质量混合物的质量（或样品的质量）×100%；2．对于反应物要分析是否完全反应，如反应不完全，那么未反应部分的质量不能直接代入进行计算。
解答计算题时常使用差量法。
其依据是质量守恒定律。
此时要注意两种情况： ①无气体参加但有气体生成的反应：生成气体的质量＝反应前参加反应的物质总质量－反应后称量的物质的总质量。
②两种溶液反应生成气体或沉淀：生成沉淀或气体的质量＝反应前两种溶液的质量之和－剩余溶液的质量。
,中考题型分类示例)文字表达型此类型题目以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或反应过程。
一般根据此背景中的有关化学反应方程式，给出的物质的质量数据特点，结合提出的具体问题进行作答。
【例1】用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g ，加入到盛有50 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g 。
请计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为________g 。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(精确到0.1%)【解析】(1)烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；(2)由二氧化碳的质量和碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可以计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】(1)4.4；(2)设样品中碳酸钠的质量分数为x 。
Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106,11 g ×x ) 44,4.4 g) 10644＝11 g×x 4.4 gx ≈96.4% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
(河北专版)2018届中考化学复习第二编专题9综合计算题(精讲)练习
专题九 综合计算题,中考专题精讲)化学计算是从量的角度来加深对化学知识的理解，借助数学计算进一步掌握物质的性质及变化规律。
在河北中考中常见的综合计算题，往往包含了两类计算：化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算，通常两方面结合在一起考查。
在计算时要注意：1．代入到化学方程式中每一种物质的质量都应是纯净物的质量。
纯净物的质量＝混合物的质量(或样品的质量)×纯度(或质量分数)； 纯度＝纯净物的质量混合物的质量（或样品的质量）×100%；2．对于反应物要分析是否完全反应，如反应不完全，那么未反应部分的质量不能直接代入进行计算。
解答计算题时常使用差量法。
其依据是质量守恒定律。
此时要注意两种情况： ①无气体参加但有气体生成的反应：生成气体的质量＝反应前参加反应的物质总质量－反应后称量的物质的总质量。
②两种溶液反应生成气体或沉淀：生成沉淀或气体的质量＝反应前两种溶液的质量之和－剩余溶液的质量。
,中考题型分类示例)文字表达型此类型题目以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或反应过程。
一般根据此背景中的有关化学反应方程式，给出的物质的质量数据特点，结合提出的具体问题进行作答。
【例1】用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g ，加入到盛有50 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g 。
请计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为________g 。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(精确到0.1%)【解析】(1)烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；(2)由二氧化碳的质量和碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可以计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】(1)4.4；(2)设样品中碳酸钠的质量分数为x 。
Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106,11 g ×x ) 44,4.4 g) 10644＝11 g×x 4.4 gx ≈96.4% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
(河北)中考化学复习第二编重点题型突破综合计算题(精练)练习
专题九综合计算题1. （2017江西中考）学习小组测定某工业废水（含有H2SQ、HNO,不含固体杂质）中HSQ的含量。
取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCI 2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）_______________________________ 充分反应后生成沉淀的质量为__23.3 g。
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是—熟石灰（或氢氧化钙）__。
解：（2）设废水中硫酸的质量为x。
H2SQ+ BaCl2===BaSQ + 2HCI98 233x 2.33 g98 x9.8 g233=23.3 g x =废水中硫酸的质量分数为：栄吕x 100%^ 9.8%100 g答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
2. （2017邵阳中考）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：请回答下列问题：（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于—钾（或K）_肥。
⑵该同学制得氧气的质量__48__g。
（3）计算滤液中溶质的质量分数。
解：（3）设生成氯化钾的质量为x。
ZKCIQ^^KCI + 3Q149 96x 4.8 g149 96-- = x= 7.45 gx 4.8 g7.45 g滤液中溶质质量分数：X 100%= 14.9%50 g答：滤液中溶质的质量分数为14.9%。
3. （2017南充中考）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：2gMnO s 烧杯内剩余物质的总质昱为代-4g（1）产生氧气的质量为_1.6__g 。
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）解：（2）设68 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
河北师范大学附属中学初三化学中考综合试题
河北师范大学附属中学初三化学中考综合试题一、选择题（培优题较难）1．许多物质在溶液中都以离子形式存在。
我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。
如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。
结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是A．H+、Na+、OH-、 NO3-B．Na+、K+、 Cl-、OH-C．H+、K+、CO32-、HCO3-D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】【分析】氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀【详解】A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故A不正确；B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应，故B正确；C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故C不正确；D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应，故D不正确。
故选B。
2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【答案】D【解析】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，74.5 143.514.9g 28.7gNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，58.5 143.511.7g 28.7g取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。
2024年河北中考化学试题及答案
2024年河北中考化学试题及答案注意事项：1．本试卷共10页，总分120分，考试时间120分钟。
2、答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。
答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4．答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1- B 11- N 14- O 16- S 32- Zn 65-一、选择题（本大题共22个小题，共47分。
1～19小题为单选题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分；20～22小题为多选题，每小题的四个选项中，有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，全选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选或不选的不得分。
）1．近年来，我省各地新增许多公园。
公园里空气清新，水净草绿。
下列说法正确的是A ．空气中氧气的含量最高B ．空气是一种宝贵的资源C ．清澈透明的湖水是纯水D ．大水漫灌比滴灌更节水2．图1所示关于量筒的实验操作正确的是A ．量取11mL 水B ．读取数据C ．滴加液体D ．稀释浓硫酸3．某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH 如下，其中显碱性的是A ．pH 8=B ．pH 7=C ．pH 6=D ．pH 5=4．2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。
下列关于氮化硼（化学式为BN ）的说法正确的是A ．由两个原子组成B ．其中的硼属于金属元素C ．氮和硼元素的质量比为1:1D ．已知氮元素为3-价，则硼元素为3+价5．下列实验方案错误的是A ．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维B ．用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液C ．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D ．用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙6．当前，氨气()3NH 的能源化应用逐渐成为研究热点。
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专题九 综合计算题
1．学习小组测定某工业废水(含有H 2SO 4、HNO 3，不含固体杂质)中H 2SO 4的含量。
取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl 2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3__g 。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是__熟石灰(或氢氧化钙)__。
解：(2)设废水中硫酸的质量为x 。
H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 98 233
x 2.33 g
98233＝x 23.3 g
x ＝9.8 g 废水中硫酸的质量分数为：
9.8 g
100 g
×100%＝9.8% 答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
2．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于__钾(或K)__肥。
(2)该同学制得氧气的质量__4.8__g 。
(3)计算滤液中溶质的质量分数。
解：(3)设生成氯化钾的质量为x 。
2KClO 3=====MnO 3
△2KCl ＋3O 2↑ 149 96 x 4.8 g
149x ＝964.8 g
x ＝7.45 g 滤液中溶质质量分数：7.45 g
50 g ×100%＝14.9%
答：滤液中溶质的质量分数为14.9%。
3．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
(1)产生氧气的质量为__1.6__g 。
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
解：(2)设68 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 。
2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ 68 32
x 1.6 g
68
x ＝321.6 g
x ＝3.4 g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4 g
68 g ×100%＝5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
4．BaCl 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl 2溶液可立即服用MgSO 4溶液解毒。
为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数，现取100 g BaCl 2溶液，不断加入MgSO 4溶液，反应过程中溶液的总质量与加入MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P 点时溶液中的溶质名称是__氯化镁__。
(2)反应生成沉淀的最大质量为__23.3g 。
(3)求原BaCl 2溶液的溶质质量分数。
解：(3)设原BaCl 2溶液的溶质质量分数为x 。
BaCl 2＋MgSO 4===BaSO 4↓＋MgCl 2 208 233 100 g ·x 23.3 g
208100 g·x ＝233
23.3 g
x ＝20.8%
答：原BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8%。
5．实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na 2CO 3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 g ； ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。
实验数据记录如下：
已知实验中发生的化学反应：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：__因为实验三产生的气体质量为150__g ＋12__g －158.7__g ＝3.3__g ，实验二产生的气体质量为150__g ＋8__g －155.8__g ＝2.2__g ，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8__g 样品已完全反应__。
(2)表中的m 值为__152.9__。
(3)根据实验二的数据计算样品中Na 2CO 3的质量分数。
解：设8 g 样品中碳酸钠的质量为x 。
Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 44
x 2.2 g
10644＝x 2.2 g
x ＝5.3 g 样品中Na 2CO 3的质量分数为
5.3 g
8 g
×100%＝66.25% 答：样品中Na 2CO 3的质量分数为66.25%。
6．某研究性学习小组欲测定生铁中的含碳量，采用的方法如下：取生铁样品5.8 g ，把50 g 稀硫酸分5次加入到生铁样品中，实验过程中的数据见表(假设生铁样品中含铁和碳)。
请计算：
(1)5.8 g 生铁中含碳的质量为__0.2__g 。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
解：(2)设10 g 稀硫酸中含硫酸的质量为x 。
Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 56 98 1．4 g x
5698＝1.4 g x
x ＝2.45 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为2.45 g 10 g ×100%＝24.5%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
7．某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
向气体发生装置中加入一定量的大理石，将稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如表所示。
请计算：
(1)表中x的值为__4.4__。
(2)所用的稀盐酸的溶质质量分数。
解：(2)设50 g稀盐酸中含有溶质的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
73 44
x 4.4 g
73 44＝
x
4.4 g
x＝7.3 g
稀盐酸的溶质质量分数为：错误!×100%＝14.6% 答：所用的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。