恩施市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
第 1 页，共 9 页 恩施市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3
2． 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
3． 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O
B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O
C．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O
D．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O
4． NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）
A．转移电子3.6NA B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g
5． 下列电离方程式中，正确的是
A.
B.
C.
D.
6． 【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（ ）
A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多
7． 科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确．．．的是： 第 2 页，共 9 页
A．回收水性电解液可制取锂
B．可将有机电解液改为水溶液
C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
8． 下列关于硅的说法不正确的是
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．硅可由二氧化硅还原制得
9． 下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ）
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩
10．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．作为事实依据的是
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷
D．邻二氯苯只有一种结构 第 3 页，共 9 页 11．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，反应 H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的 ∆H 不同
B．可逆反应的 ∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C．甲烷的燃烧热 ∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ∆H＝－890 kJ·mol－1
D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l） ∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
12．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）
A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5
13．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:
Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）
A. △H2<△H3 B. △H1>△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3
14．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是
A. ；
B. ；
C. ；
D. ；
15．下列对反应热的描述中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H =－890.3 kJ·mol-1
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：第 4 页，共 9 页 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H =－2a kJ·mol-1
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）
=2H2（g）+O2（g） △H =+571.6 kJ·mol-1
D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
16． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－
B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋
D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋
17．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是
A．乙组操作时，C2做正极
B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-
C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转
D．甲组操作时，溶液颜色变深
18．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）
A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
B．可能是C2H4和C3H6的混合物
C．CxHy和CaHb一定是同分异构体
D．CxHy和CaHb的最简式可能不同
19．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） 第 5 页，共 9 页
A．石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—
B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g
20．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是
A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
二、填空题
21．Ⅰ、香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有_______。
A．分子式为C10H18O B．不能发生银镜反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中有7种不同化学环境的氢
Ⅱ、当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O。一般用Williamson反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ： 第 6 页，共 9 页 Ⅱ：①
②
③
回答下列问题：
（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。
（2）A的结构简式为______________。
（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。
（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。
（5）比较两条合成路线的优缺点：______________。
（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线______________。
22．一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159 g/cm3，熔点为﹣97.73℃，沸点为﹣24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷，制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式__________________________。
（2）装置b的作用是_________________________________。
（3）已知，卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为________________。
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为_________________。
（5）实验结束后，d中收集到的液体中含有_______________________。
23．（1）α氨基酸能与HNO2反应得到α羟基酸。如：
安阳市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
第 1 页，共 13 页安阳市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
一、选择题
1． 下列式子表示正确的是（ ）
A、 B、 C、 D、
00,2,3
22,3
1,2
0
2． 设为双曲线的右焦点，若的垂直平分线与渐近线在第一象限内的交点到F22
221(0,0)xy
ab
abOF另一条渐近线的距离为，则双曲线的离心率为（ ）1
||2OF
A． B．
C． D．32223
323
【命题意图】本题考查双曲线方程与几何性质，意在考查逻辑思维能力、运算求解能力、方程思想．
3
．
已知PD⊥
矩形ABCD
所在的平面，图中相互垂直的平面有（ ）
A
．2
对B
．3
对C
．4
对D
．5
对
4． 三个数60.5，0.5
6，log
0.56的大小顺序为（ ）
A．log
0.56＜0.56＜6
0.5B．log
0.56＜60.5＜0.5
6
C．0.56＜6
0.5＜log
0.56D．0.56＜log
0.56＜60.5
5
．
复数z
满足（1+i
）z=2i
，则z
在复平面上对应的点位于（ ）
A
．第一象限B
．第二象限C
．第三象限D
．第四象限
6
．
若复数（2+ai
）2（a∈R
）是实数（i
是虚数单位），则实数a
的值为（ ）
A
．﹣2B
．±2C
．0D
．2
7
．
已知函数f
（x
）=x2﹣2x+3
在[0
，a]
上有最大值3
，最小值2
，则a
的取值范围（ ）
A
．[1
，+∞
）B
．[0.2}C
．[1
，2]D
．（﹣∞
，2]
8． 设集合A＝{1,2,3}，B＝{4,5}，M＝{x|x＝a＋b，a∈A，b∈B}，则M中元素的个数为
( )。
A3
B4
C5
D6
9． 已知函数，其中，为自然对数的底数．当时，函数()e
sinx
fxx
xRe2.71828L[0,]
2x
()yfx班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数_______________
___________________________________________________________________________________________________第 2 页，共 13 页的图象不在直线的下方，则实数的取值范围（ ）ykxk
东山区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
第 1 页，共 17 页 东山区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
一、选择题
1． 设奇函数f（x）在（0，+∞）上为增函数，且f（1）=0，则不等式＜0的解集为（ ）
A．（﹣1，0）∪（1，+∞） B．（﹣∞，﹣1）∪（0，1） C．（﹣∞，﹣1）∪（1，+∞） D．（﹣1，0）∪（0，1）
2． 在等差数列中，已知，则（ ）
A．12 B．24 C．36 D．48
3． 抛物线y=﹣x2上的点到直线4x+3y﹣8=0距离的最小值是（ ）
A． B． C． D．3
4． △ABC的内角A，B，C所对的边分别为，，，已知3a，6b，6A，则
B（ ）111]
A．4
B．4或34 C．3或23 D．3
5． 奇函数f（x）在（﹣∞，0）上单调递增，若f（﹣1）=0，则不等式f（x）＜0的解集是（ ）
A．（﹣∞，﹣1）∪（0，1） B．（﹣∞，﹣1）（∪1，+∞） C．（﹣1，0）∪（0，1） D．（﹣1，0）∪（1，+∞）
6． 已知实数yx,满足不等式组5342yxyxxy，若目标函数mxyz取得最大值时有唯一的最优解)3,1(，则
实数m的取值范围是（ ）
A．1m B．10m C．1m D．1m
【命题意图】本题考查了线性规划知识，突出了对线性目标函数在给定可行域上最值的探讨，该题属于逆向问题，重点把握好作图的准确性及几何意义的转化，难度中等.
7． 将n2个正整数1、2、3、…、n2（n≥2）任意排成n行n列的数表．对于某一个数表，计算某行或某列中的任意两个数a、b（a＞b）的比值，称这些比值中的最小值为这个数表的“特征值”．当n=2时，数表的所有可能的“特征值”的最大值为（ ）
宁德市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是
A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物
B.反应②为化合反应，反应③为置换反应
C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高
D. 原子半径：Y＞Z＞X
2． 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入的物质 HCl（aq） FeCl（aq） NaOH（aq） HCCOONa（aq） C2H5OH（l）
所得溶液的pH 3 4 10 11 未测定
水的电离程度 a1 a2 a3 a4 a5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
A. a3>a1>a5>a2>a4 B. a4>a2>a5>a1>a3
C. a4>a2>a5>a3>a1 D. a1>a3>a5>a2>a4
3． 已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确．．．的是
A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ） ∶c（Clˉ）=1∶1∶1
B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ
C．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+
D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol
芒市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应
C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
2． 下列离子方程式正确的是（ ）
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
3． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A．乙烷和乙烯 B．乙酸和四氯化碳 C．苯和聚乙烯 D．丙烯和乙炔
4． 下列说法中正确的是（ ）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化
D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同
5． 下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH
C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质
D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
6． 下列说法正确的是
A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
江油市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
2． 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是
A B C D
X FeC12溶液 FeCl3溶液 Na2SO4溶液
Fe
Y FeCl3 CuCl2 Na2CO3 Al
Z Cl2 Fe BaCl2溶液 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
3． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
4． 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
第 2 页，共 10 页 下列说法一定正确的是
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时，b容器的体积小于V L
5． 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）
A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
6． 已知34Se的原子结构示意图为 。下列说法正确的是
永康市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ）
A．同系物都符合同一通式
B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团
C．同系物具有相同的最简式
D．同系物的结构相似
2． 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是
A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2
3． 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜
D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
4． 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
沙县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
A．甲为C，X是O2 B．甲为CO2，X是NaOH溶液
C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2
2． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
3． 【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ ）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
4． 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl-
5． 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C（CH3）COOCH3，下列说法正确的是
镇巴县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法不符合事实的是（ ）
A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基
C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响
D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位
2． 下列说法正确的是
A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚
C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应
D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物
3． 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]
4． 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
5． NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）
A．转移电子3.6NA B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g
6． 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ）
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一、选择题
1． 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）
①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂
②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1
③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变
A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤
2． 【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）
A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣
3． 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA
B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA
C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA
D．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数为0.2NA
4． 【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ）
A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1
C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶1
5． 【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）
A．b的同分异构体只有d和p两种
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
2． 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是
A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
3． 【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）
A．天然气 B．沼气
C．水煤气 D．坑道产生的气体
4． 一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确．．．的是
A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1
B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ
D．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1