福州市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
福州市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金4．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论5．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取6．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物7．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④8．下列物质仅能在水溶液中导电的是A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH9．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中10．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
的是下列有关反应的方程式，不正确．．．A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl11．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl12．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.13．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④15．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶116．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图的是（）所示，下列有关说法不正确．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液17．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大18．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D19．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是20．下列离子方程式中，正确的是 A ．石灰石与盐酸反应：232CO 2H CO -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应： 2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+二、填空题21．目前工业上可利用CO 或CO 2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。
已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K 、K 、K ）如下表所示：CH CO）CH （1）反应②是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）；根据反应③判断ΔS___0（填“>”、“＝”或“<”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（3）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。
22．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是．（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为．（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．23．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。
某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。
回答下列问题：（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_________________。
（2）实验中冷凝水应从____口流出（填“a”或‘‘b”）。
（3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。
该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。
（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________________________。
24．研究钠及其化合物有重要意义。
（1）实验室配制0.1mol•L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。
②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。
③某同学配制Na2CO3溶液的过程如图所示。
你认为该同学的错误有___________A．①⑥B．②④⑦C．①⑤⑥D．⑤⑥⑦④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。
某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。
福州市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题21．吸热K1×K2＜较低＞22．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是H2O2．（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）↓+3O2↑+2H2O．3（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 3.36L．（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是CA．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．23．先加正丁醇，后加浓硫酸a（该液体沸点大于135℃2OH-+SO2＝SO32-+H2O（分液漏斗50.0% 24．500mL容量瓶、胶头滴管 5.3 A AD 取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。
福建省福州外国语学校届高三化学上学期第一次月考试题PDF
( ) 实验结论
A
亚硫酸的酸性比硝酸弱 气体 X 有漂白性 原无色溶液中一定有 I稀硝酸具有强氧化性和酸性
Al(OH)3 H2SO4 无水 FeCl3 Na2CO3
⑤
MgCl2 (aq)
Mg(OH)2
MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 13、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为： 2MnO4 ＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是（ A．O2 是还原产物，Mn 是氧化产物 B．Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 C．标准状况下，产生 22.4 L O2 时反应转移 2 mol e－ D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 14、所示）常用语制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关说法正 确的是（ ） A．既有酸性也有碱性 B．既能溶于水，又能溶于乙醇 C．分子内σ键与π键数目之比为 1:1 D．分子内中所有原子共面 8、 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能 在制备乙醛的同时获得电能， 其总反应为： 2CH2=CH2 + O2 → 2CH2CHO。 下列有关说法正确的是( ) A．该装置是电能转化为化学能。 B．电子移动方向：电极 a→磷酸溶液→电极 b C 正极反应式为：CH2=CH2 - 2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O D．每有 0.1mol O2 反应，则迁移 H+0.4mol 9、在 2 L 的恒容密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2，发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）
福州市外国语学校 2016 届高三年级 9 月月考
福州市高二上学期化学第一次月考试卷(II)卷
福州市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·白山期中) 在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是（）A . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 正极有氧气逸出D . 铜片上有氢气逸出2. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A . 1mol/LH2SO4溶液B . 2mol/LNa2SO4溶液C . 0.1mol/ L BaCl2溶液D . 纯水3. （2分）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向右移动D . 溶液中Pb2＋浓度减小4. （2分） (2017高一下·湖北期末) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）A . ②③④B . ①②④⑥C . ①②④⑤D . ②③⑤⑥5. （2分）(2018·南阳模拟) 我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。
下列有关说法正确的是（）A . 升降机的Al- Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气B . 为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3C . 为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水D . 为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块6. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ，下列叙述正确的是（）A . AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B . 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）C . 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D . 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动7. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（）A . 铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB . 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C . 若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D . 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）8. （2分） (2016高三上·河北期中) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C . 充电时电极a连接电源的负极D . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大9. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀10. （2分） (2017高二上·晋江期末) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）（）A . 碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D . 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变11. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）A . AgCl=AgI=Ag2SB . AgCl＜AgI＜Ag2SC . AgCl＞AgI＞Ag2SD . AgI＞AgCl＞Ag2S12. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－113. （2分）下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）A . 放电时，正极发生的电极反应是Pb(s)+ (aq)=PbSO4(s)+2e−B . 放电时，该电池的负极材料是铅板C . 充电时，电池中硫酸的浓度不断减小D . 充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e−=Pb(s)+ (aq)14. （2分）已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是（）A . 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1C . 因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生D . 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂15. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列有关电化学装置的叙述正确的是（）A . 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B . 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C . 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D . 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”16. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）17. （2分）下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）A . 粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B . 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC . 粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D . 电解铜的纯度可达99.95%～99.98%18. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列说法正确的是（）A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B . 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C . 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小D . 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S <019. （2分） (2015高二上·宜春期末) 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO ﹣，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（）A . 可用铁作阳极材料B . 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C . 阳极反应方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol 电子20. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX＜HYB 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常温下酸性：HA﹤HBA . AB . BC . CD . D二、综合题 (共2题；共17分)21. （11分）如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________属于电解池的是________．（2）A池中Zn是________极，Cu极发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为________．反应过程溶液中c（Cu2+）________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）B池中C棒是________极，一段时间后的现象为________，电极反应为________．B 池中的总反应为________．（4）C池在化学反应中发生的能量转化形式是________．22. （6分） CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．（1）已知8.0gCH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．若甲烷燃烧放热889.6kJ的热量，需要标况下空气的体积为________ L．（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为________（选填“正极”或“负极”），通入a气体的电极反应式为________．（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在________左右．②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为________．③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4LNOx，则x值为________．三、解答题 (共2题；共14分)23. （11分） (2018高二上·临川月考) 电子工业上使用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。
福建省2018-2019年高二上学期第一次月考化学试题
高二（上）第一次月考 化 学 试 题 本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分 100 分。
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 温馨提示：答第Ⅰ卷前，请务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在答题卡上，不能答在 试题卷上。
考试结束时，由监考人员将答题卡收回。
一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有关化学用语错误的是 （ A. Na 的基态电子排布图是： B. H2O 分子的电子式为： C. Ca 离子基态电子排布式为：1s 2s 2p 3s 3p2+ 2 2 6 2 6 ＋）D. 氯原子结构示意图为：【答案】A 【解析】A 错误，同一轨道里的两个电子自旋方向应相反。
其余正确，选 A。
2. 下列说法正确的是（ ）A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 C. 含有 π 键的化合物与只含 σ 键的化合物的化学性质不同 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【答案】C 【解析】A．不正确，电子在原子核外的运动状态是相当复杂的，必须由它所处的电子层、电 子亚层、电子云的空间伸展方向和自旋状态四个方面来决定。
因此，当我们要说明一个电子 的运动状态时，必须同时指明它是属于哪一个电子层，哪一个电子亚层，它的电子云是哪一 种空间伸展方向，它是哪一种自旋状态。
B．不正确，分子中键能越大，键长越长，则分子越 不稳定 C．正确；D．不正确，过渡元素是元素周期表中从ⅢB 族到 VⅢ族的化学元素 。
选 C+ 3﹣ ﹣ 3. 短周期元素的离子 aA2+、 、 则下列叙述正确的是( bB 、 cC dD 具有相同的电子层结构，)-1-A. 电负性：A＞B＞C＞D B. 原子序数：d＞c＞b＞a C. 离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D. 元素的第一电离能：A＞B＞D＞C 【答案】C 【解析】短周期元素的离子：aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b ﹣1=c+3=d+1，且 A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B 为金属， C、D 为非金属． A、A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多， 半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故 A 错误； B、A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，故 B 错误； C、aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 a ＞b＞d＞c，所以离子半径 C ＞D ＞B ＞A ，故 C 正确； D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第 一电离能：D＞C＞A＞B，故 D 错误．故选 C． 【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，注意掌握微粒半径比较及电负性、第一电离能 比较，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答 该题的关键，题目难度不大． 4. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；乙原子的 M 层电子 数为(a – b – 1)，L 层电子数为(a + b)。
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1.下列关于电子云的说法中，正确的是A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B. 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多C. 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D. 电子云可表示电子在核外运动的方向【答案】C【解析】【分析】A、电子云表示电子在原子核外出现机率的大小，而不能表示运动的轨迹；B、电子云界面图中的小黑点越密表示电子在该核外空间的出现的机会越多；C、电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小；D．电子在原子核外运动是无规则的。
【详解】A、电子云表示电子在原子核外出现机率的大小，而不能表示运动的轨迹，选项A错误；B、电子云界面图中的小黑点越密表示电子在该核外空间的出现的机会越多，选项B错误；C、电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，选项C正确；D．电子在原子核外运动是无规则的，则电子云不能表示电子运动的方向，选项D错误；答案选C。
【点睛】本题主要考查了电子运动及电子云概念，明确电子具有微观粒子运动的性质，电子云只能描述电子运动在一定区域的几率等即可解答，题目难度不大。
2.下列说法中正确的是( )A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B. 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为n2C. 电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同【答案】C【解析】【分析】在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级；在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层；电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，据此分析。
【详解】A、在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，如K层只有s轨道，L层有s和p两种轨道，选项A错误；B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，选项B错误；C、决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，选项C正确；D、事实上，没有两个电子的运动状态是完全相同的，选项D错误；答案选C。
福州市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
福州市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物2． 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑B. 用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CO 32- + Ca 2+ ==== CaCO 3↓C. 向H 2O 2溶液中滴加CuSO 4溶液，产生气泡：2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑D. 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液，溶液变澄清：3． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I -+2H +AsO 33-+I 2+H 2O”设计成的原电池装置，其中C 1、C 2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40%NaOH 溶液．下列叙述中正确的是A ．乙组操作时，C 2做正极B ．乙组操作时，C 1上发生的电极反应为I 2+2e-═2I -C ．甲组操作时，电流表（G ）指针发生偏转D ．甲组操作时，溶液颜色变深4． 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是 A ．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B ．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C ．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度电解CuSO 4OH + CO 32-O + HCO 3-D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定作为事实依据的是6．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构7．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
福建省福州市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
2018-2019学年第一学期期中考试高二化学试题（理科）本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28一、选择题：本题共15小题，共45分．1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：( )2.下列说法正确的是 ( )A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3B.分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种C.分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物D. 名称为丙酸甲酯3.分子式为C8H8O2含有苯环且可与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有 ( )A.1种B.3种C.4种D.5种4.下列说法正确的是A.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色B.石油的分馏、煤的气化均属于物理变化C.油脂、淀粉、纤维素都属于高分子有机化合物D.CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀5．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1 mol该化合物最多可与1 mol H2发生反应。
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④6. 下列化学用语正确的是（）A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B. Fe2+的原子结构示意图：C. C的价电子轨道表示式：D. HClO的电子式：7. 下列说法正确的是（）A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C. S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小D. O、F、Ne的电负性逐渐增大8．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
福州市高二(文)上学期理综-化学第一次月考试卷A卷
福州市高二(文)上学期理综-化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·平遥期中) 下列有关H2SO4的叙述正确的是（）A . H2SO4的相对分子质量是98g/molB . 1molH2SO4的质量是98gC . 1molH2SO4中含有1molH2D . 1molH2SO4中共含有6.02×1023个原子2. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和乙烷都能发生加聚反应B . 蛋白质水解的最终产物是多肽C . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应D . 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程3. （2分） (2016高二上·大连开学考) 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子4. （2分）根据下列化学方程式：①2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+④Fe+Cu2+═Fe2++Cu可判断MnO4﹣、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为（）A . Fe3+＞MnO4﹣＞Cl2＞Cu2+B . MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+C . Cl2＞MnO4﹣＞Fe3+＞Cu2+D . Cu2+＞Cl2＞MnO4﹣＞Fe3+5. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。
18—19学年上学期高二第一次月考化学试题(附答案)
成都外国语学校2018—2019学年度上期十月月考高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，52分）一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( )A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D．为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰2．下列反应的离子方程式正确的是( )A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2OB. 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O = 2NaHCO3↓C. 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4—+8H++3C2O42—= 6CO2↑+2MnO2+4H2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O3．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN 显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42－、K＋④pH＝2 的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO3－、MnO4－A．②③④B．①③C．①②③④D．③④4．N A为阿伏伽德罗常数的值。
福州市高二上学期第一次月考化学试卷B卷
福州市高二上学期第一次月考化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 ，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（）A . X为0.05mol•L-1B . Y为0.1mol•L-1C . Z为0.2mol•L-1D . W为0.1mol•L-12. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列说法不正确的是（）A . S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ，则反应物总能量>生成物总能量C . 己知C(石墨•s）=C(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ，则2E1=E23. （2分）已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b的关系为（）P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣a kJ•mol﹣14P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣b kJ•mol﹣1 ．A . a＜bB . a=bC . a＞bD . 无法确定4. （2分） (2016高三上·武邑期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/molB . 若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定C . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H25. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O （l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣16. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 已知反应：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2在相同条件下：2H2O（g）═2H2O（l）的焓变为（）A . △H1﹣△H2B . △H2﹣△H1C . △H1+△H2D . 2△H1﹣2△H27. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B . 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C . 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热8. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（）A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . CaCO3 CaO+CO2↑C . C+H2O CO+H2D . C+CO2 2CO9. （2分） (2018高一下·宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述错误的是（）A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L10. （2分） (2016高一下·武进期中) 合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），已知H﹣H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N﹣H键能为39IkJ/mol，则该反应的反应热△H为（）A . 1471kJ/molB . ﹣1471kJ/molC . 93kJ/molD . ﹣93kJ/mol11. （2分） (2017高一下·赣州期中) 汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）．已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 该反应是放热反应B . 该反应是氧化还原反应C . 该反应过程中有共价键的断裂和形成D . 使用催化剂可以改变反应速率12. （3分） (2016高三上·盐城期中) 最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破．已知：反应①：C（s）+ O2（g）=CO （g）△H1反应②：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2反应③：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H 3=﹣90.1kJ•mol﹣1反应④：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H 4=﹣134.0kJ•mol﹣1反应⑤：3CH3OH（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H 5=﹣31.0kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . △H1﹣△H2＜0B . 反应②为放热反应C . 3CH3OCH3（g）=2CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=﹣103.0 kJ•mol﹣1D . 3CO（g）+6H2（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=﹣301.3kJ•mol﹣113. （2分） (2016高一下·武进期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ•mol﹣1则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . ﹣283.01 kJ•mol﹣1B . +172.51 kJ•mol﹣1C . +283.01 kJ•mol﹣1D . ﹣172.51 kJ•mol﹣114. （2分） (2016高二下·桓台月考) 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ，则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ•mol﹣1B . ﹣92.3kJ•mol﹣1C . ﹣369.2kJ•mol﹣1D . +92.3kJ•mol﹣15. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2Q1kJ/molC . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJ•mol﹣1D . 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol16. （2分） (2016高二上·临川期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A . v（A）=0.9 mol/（L•s）B . v（B）=0.5 mol/（L•s）C . v（C）=1.4 mol/（L•s）D . v（D）=1.8 mol/（L•s）17. （2分） (2016高一下·南通期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . v（A）=0.25mol/（L•min）B . v（B）=0.6mol/（L•min）C . v（C）=0.3mol/（L•min）D . v（D）=0.1mol/（L•min）18. （2分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ （g）+2W（g），在5min时生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1 ，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（）A . 1B . 3C . 2D . 419. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：。
福建省高二上学期化学第一次月考试卷
福建省高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是（）A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻2. （2分） (2018高一下·长治期末) 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是（）A . 由MgCl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C . 常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D . 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH ＝－117 kJ·mol－13. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。
下列结论正确的是（）A . 反应①的反应热为221kJB . 碳的燃烧热为△H＝-221kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. （2分）甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ， 1kg CH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（）A . ﹣5.56×104 kJ•mol﹣1B . 5.56×104 kJ•mol﹣1C . 5.56×104 kJD . ﹣5.56×104 kJ5. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1 ．在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1 ，向另一相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ，达到平衡时放出的热量为Q2 ．下列关系正确的是（）A . Q2=B . Q2＜ =197 kJC . Q2＜Q1＜197 kJD . Q1=Q2=197 kJ6. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为（）A . 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1B . 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C . 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D . ΔH1－5ΔH2－12ΔH37. （2分） (2016高一下·郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等8. （2分）可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（）A . 1mol／(L·min)B . 0.9mol／(L·min)C . 0.2mol／(L·min)D . 0.1mol／(L·min)9. （2分） (2020高一下·合肥期末) 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A . 图a表示的是吸热反应的能量变化B . 图b中反应物比生成物稳定C . 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D . 图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中的反应一定需要加热才能发生10. （2分） (2019高三上·南阳月考) 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O,热效应为△H3。