2020-2021学年人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第3课时) 课件(52张)
人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第2课时) 作业 (1)
第3节 分子的性质
第2课时
基础巩固
1．乙醇固体中不存在的作用力是( )
A．离子键 B．极性键
C．非极性键 D．范德华力 解析：C2H5OH分子内存在极性键和非极性键(C—C键)，分子间存在范德华力和氢键。
答案：A
2．下列叙述与分子间作用力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
解析：A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关系。只有D选项中的NaCl是离子化合物，不存在小分子，其物理性质与分子间作用力无关。
答案：D
3．下列几种氢键：①O－H…O，②N－H…N，③F－H…F，④O－H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是( )
A．③>①>④>② B.①>②>③>④
C．③>②>①>④ D．①>④>③>②
解析：F、O、N电负性依次降低，F－H、O－H、N－H键的极性依次降低，故F－H…F中氢键最强，其次为O－H…O，再次是O－H…N，最弱的为N－H…N。
答案：A
4．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收装置的是( )
解析：C项易导致倒吸现象。
答案：C
5．(双选)下列物质的沸点变化顺序正确的是( )
A．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．HCl＜HBr＜HI＜HF
解析：同主族元素的气态氢化物的沸点随Mr的增大而升高，但NH3、H2O、HF分子间形成氢键使其熔、沸点反常。B、C项的正确顺序分别是：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
2020-2021学年人教版(2019)选择性必修3第一章第二节研究有机化合物的一般方法5
试卷第1页，总7页 2020-2021学年人教版（2019）选择性必修3第一章第二节研究有机化合物的一般方法
一、单选题
1．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方式正确的是
选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法
A CH4(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B C6H6(Br2) Fe粉 蒸馏
C 硝基苯(HNO3) NaOH溶液 分液
D C2H5OH(H2O) 金属钠 过滤
A．A B．B C．C D．D
2．某有机物完全燃烧生成CO2和H2O。将12.4 g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8 g，再通过碱石灰，碱石灰增重了17.6 g。下列说法不正确的是
A．该有机物的最简式为CH3O
B．该有机物的分子式可能为CH3O
C．该有机物的分子式一定为C2H6O2
D．该有机物可能属于醇类
3．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )
A．乙醇和乙酸 B．乙醇和水 C．醋酸和水 D．乙酸乙酯和水
4．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 试卷第2页，总7页 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法
A 酒精(水) 生石灰 蒸馏
B 乙醇(乙酸) Na2CO3溶液 分液
C 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气
D 溴苯(溴) CCl4 萃取
A．A B．B C．C D．D
5．某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（ ）
A．818CH B．918CH C．1018CH D．1118CH
6．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图)，下列说法不正确的是
A．绿原酸的分子式是C16H18O9
B．绿原酸含有羟基、羧基和酯基等官能团
C．绿原酸分子中有3个手性碳原子
D．绿原酸分子的核磁共振氢谱有16种吸收峰
7．分子式为C5H12O的饱和一元醇有机物有（ ） 试卷第3页，总7页 A．4种 B．6种 C．8种 D．9种
2020-2021学年人教版(2019)化学选择性必修3第二章《烃》测试题(含答案)
《烃》测试题
一、单选题
1．下列有关化学用语表示不正确的是
A．葡萄糖的最简式CH2O
B．质量数为18的氧原子：18O
C．NaClO 的电子式：
D．2-丁烯的结构简式： CH3CH=CHCH3
2．有关化学用语正确的是（ ）
A．甲烷分子的比例模型 B．甲基的电子式：
C．甲烷分子的球棍模型： D．甲基的结构简式：CH3
3．下列物质名称正确的是
A．CuFeS2：硫铁矿 B．(NH4)2CO3：碳铵
C．C17H35COOH：硬脂酸 D．(CH3CH2)2C(CH3)2：2-甲基-2-乙基丁烷
4．下列说法正确的是
A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量
B．核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH 都可给出两种峰信号
C．CH3COOCH2CH3与 CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
D．溴乙烷和 1，2－二溴乙烷互为同系物
5．下列说法正确的是
A．23HCOOCHCH和32CHCHOCHO互为同分异构体
B．乙酸与软脂酸互为同系物
C．单晶硅和石英互为同素异形体
D．35Cl和37Cl是两种不同的元素
6．工业上合成乙苯的反应如下，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙与足量氢气加成后的产物一氯代物有6种
C．该反应属于取代反应
D．甲、乙、丙均可通过石油分馏获取
7．最新研究表明，有机物M可用于洽疗新型冠状病毒肺炎，可有效减少肺损伤.其结构简式如图，下列有关有机物M的说法正确的是
A．M的分子式为C12H19N3O6 B．该有机物中官能团有4种
C．该有机物中含有4个手性碳原子 D．有机物M属于芳香族化合物
8．下列说法不正确．．．的是
A．红磷与白磷互为同素异形体 B．4CH和1532CH不一定互为同系物
C．323CHCOOCHCH和323CHCHCOOCH为同分异构体 D．H、D、T是氢元素的三种不同核素
2018-2019学年人教版化学选修3第2章第3节分子的性质第2课时作业
第二章第三节 第2课时 范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性
知识点一 范德华力与氢键的考查
1.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集态由气态、液态到固态的原因是 ( )
A.原子间的化学键键能逐渐减小
B.范德华力逐渐增大
C.原子半径逐渐增大
D.氧化性逐渐减弱
2.图L2-3-5中每条折线表示周期表ⅣA族~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 ( )
图L2-3-5
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
3.下列物质的结构或性质与氢键无关的是 ( )
A.乙醛的沸点
B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的熔点
D.DNA的双螺旋结构
知识点二 溶解性的考查
4.根据物质的溶解性及“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中的溶解度大。下列关于原因的叙述正确的是 ( )
A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素原子
B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物
C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子
D.以上说法都不对
5.[2018·河南三门峡模拟] 下列说法不正确的是 ( )
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O之间存在氢键
C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D.甲烷可与水形成氢键这种化学键
6.[2017·山西太原模拟] 下列事实与氢键有关的是 ( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
7.二甘醇可用于溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 ( )
人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第1课时) 作业
第3节 分子的性质
第1课时
基础巩固
1．下列叙述中正确的是 ( )
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
解析：对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性分子H2O2、CH4、Na2O2等分子不是双原子单质公子；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。
答案：A
2．下列各组物质中都属于极性分子的一组是( )
A．HF、NH3、O3 B．NO、SO2、CCl4
C．SO3、H2O、N2 D．CO、BF3、CS2
解析：CCl4、SO3、N2、BF3、CS2属于非极性分子。
答案：A
3．下列各组物质中，都是由极性键构成且为极性分子的一组是( )
A．CH4和Br2 B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl
答案：B
4．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )
A．酒精 B．四氯化碳
C．直馏汽油 D．苯
解析：直馏汽油是由石油分馏得到的汽油，它的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃，一般不含有烯烃。酒精因与水混溶而不能萃取碘。
答案：A
5．下列固体中，由具有极性键的非极性分子构成的是( )
①干冰 ②石英 ③白磷 ④固态四氯化碳 ⑤过氧化钠
A．②③⑤ B．仅②③
C．仅①④ D．①③④⑤
解析：石英中不存在“SiO2”分子，白磷中P—P键是非极性键，Na2O2是离子化合物。
答案：C
6．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是( )
2018-2019学年人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第2课时) 作业
第3节 分子的性质
第2课时 较强的分子间作用力——氢键
1.氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )
A. B.
C. D.
答案 B
2.下列物质中含有氢键，且氢键最强的是( )
A.甲醇 B.NH3 C.冰 D.(HF)n
答案 D
3.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力 C.sp2，氢键 D.sp3，氢键
答案 C
4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A.F2>Cl2>Br2>I2
B.CF4>CCl4>CBr4>CI4
C.HF
D.CH4
答案 D
5.下列事实与氢键没有关系的是( )
A.H2O比H2S更难分解 B.HF的熔、沸点高于HCl
C.酒精可以和水以任意比例互溶 D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
答案 A
6.下列叙述正确的是( )
A.氢键能随时断裂、随时形成
B.氢键能存在于固态、液态甚至于气态物质中
C.由于氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大
D.由于氢键的存在，导致某些物质的气化热、升华热减小
答案 C
7.下列说法中错误的是( )
A.氨水中含有分子间氢键
B.H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关
C.氢键X—H…Y—的三个原子总在一条直线上
D.卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
答案 C
8.比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是( )
A.乙醇与氯乙烷
B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C.对羟基苯甲醇与邻羟基苯甲醇
D.H2O与H2Te
答案 B
9.下列说法不正确的是( )
A.范德华力与氢键可同时存在于分子之间
B.分子间作用力是分子间相互作用力的总称
2020-2021学年人教版化学选修3课时作业：1-2-3 电离能和电负性
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列各组元素性质的递变情况错误的是( D )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
解析：根据元素周期律可知，同一周期从左到右，原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大；同一主族从上到下，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。
2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( B )
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X的阴离子半径小于Y的阳离子半径
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，Y比X多一个电子层，故原子半径Y>X，电负性X>Y，A项错误，B项正确；电子层结构相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，故第一电离能X>Y，D项错误。
3．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( B )
A．元素的第一电离能：X>W
B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X
解析：1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属元素，且在周期表中W位于X的右侧，Y和Z是非金属元素，在周期表中位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即金属性：X>W，非金属性：Z>Y，所以元素的第一电离能：XW，离子的还原性：Y2－>Z－，氢化物的稳定性：H2Y
4．下列各元素，最易形成离子化合物的是( D )
分子结构与性质第2节第1课时-人教版高中化学选修3导学案练习题检测
第二章 第二节 第1课时
基 础 巩 固
一、选择题
1．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( C )
A．NH＋4为正四面体 B．CS2为直线形
C．HCN为V形 D．PCl3为三角锥形
解析：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤对电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。
2．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( D )
A．NH3 B．CCl4
C．PCl3 D．CH2O
解析：由价层电子对互斥理论可知：A、C为三角锥形，B为正四面体形，D为平面三角形。
3．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( C )
A．NH＋4 B．NH3
C．H2O D．BCl3
解析：NH＋4中各原子的最外层电子全部参与成键，NH3中N原子的最外层上有1对电子未参与成键，H2O中O原子上有2对电子未参与成键，BCl3的中心原子为B原子，其外层电子全部参与成键。
4．三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是( C )
A．分子中N—Cl键是非极性键
B．分子中不存在孤对电子
C．它的沸点比PCl3沸点低
D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高
解析：NCl3分子中中心原子N和氯原子间形成三个σ极性键，N原子的周围仍然存在一对孤对电子；共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的，而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定，所以NCl3的熔沸点较低。
5．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( B )
A．CO2 B．H2O
C．CO2－3 D．CCl4
解析：A．CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不选；
2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修3第五章合成高分子第二节高分子材料课后练习
2020-2021学年度第二学期高二化学人教版（2019）选择性必修3第五章合成高分子第二节高分子材料课后练习题
一、单选题（共15题；共30分）
1.化学是材料科学的基础。下列有关材料的说法正确的是()
A.国产飞机C919用的氮化硅陶瓷，是新型的无机非金属材料
B.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料
C.华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料
D.制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分子化合物
2.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（）
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维
3.下列说法错误的是（）
A.越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金B.青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐
C.以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A.2－甲基丁烷也称为异丁烷B.C4H9Cl有4种同分异构体
C.葡萄糖、乙醛、乙酸都能发生银镜反应D.聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色
5.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该．．．提倡的是（）
A.分类放置生活废弃物B.实现化石燃料清洁利用
C.使用可降解塑料D.大量使用化肥、农药提高粮食产量
6.下列生活废弃物中属于可回收垃圾，且主要成分为合成高分子材料的是（）
A．水果皮 B．陶瓷盘 C．塑料瓶 D．水银温度计
A.AB.BC.CD.D
7.下列物质中，一定不是天然高分子的是（）
A.丝绸B.橡胶C.尼龙D.滤纸
8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（）
A.造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修2 第2章第1节共价键第2课时作业(3)
第2课时 键参数——键能、键长与键角
1.根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1,H—I 297 kJ·mol-1),可得出的结论是 ( )
A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸
B.HI比HCl的熔、沸点高
C.HI比HCl稳定
D.断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键,HI消耗的能量多
2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 ( )
A.常温常压下,氯气呈气态而溴单质呈液态
B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C.稀有气体一般难于发生化学反应
D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
3.在下列的比较中错误的是 ( )
A.强度:σ键>π键
B.键角:H2O
C.键长:H—F>F—F
D.键能:C—C>C—Si
4.三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述,正确的是 ( )
A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等
B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等
C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1 °,键长相等
5.下列说法正确的是 ( )
A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共价键的方向性决定的
B.CH4分子的空间结构是正四面体形,是由共价键的饱和性决定的
C.电子云在两个原子核间重叠后,电子在两核间出现的概率增大
D.分子中共价键键长越长,键能越大,则分子越稳定
6.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是 ( )
A.任意两个键的夹角为120°
B.B—F键是非极性共价键 C.三个B—F键的键能相同
D.三个B—F键的键长相等
7.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图L2-1-3所示的转化。X不稳定,易分解。下列有关说法正确的是( )
图L2-1-3
A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液