2020-2021学年人教版选修3 第2章第2节 分子的立体构型(第2课时) 课件(53张)
2018-2019学年人教版选修3 第2章第2节 分子的立体构型(第3课时) 作业 (1)
第2节 分子的立体构型
第3课时 配合物理论简介
1.下列各种说法中错误的是( )
A.配位键是一种特殊的共价键
B.NH4NO3、H2SO4都含有配位键
C.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
D.形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对
答案 C
2.在NH＋4中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是( )
A.4个共价键的键长完全相同
B.4个共价键的键长完全不同
C.原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同
D.4个N—H键键长相同，但键能不同
答案 A
3.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO ⑥CH4
A.①② B.①②③
C.①②④ D.①②③④⑤
答案 D
4.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )
A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O
答案 A
5.下列化合物中属于配合物的是( )
①CuSO4·5H2O ②K2PtCl6 ③KCl·CuCl2 ④Cu(NH2CH2COO)2 ⑤KCl·MgCl2·6H2O ⑥Cu(CH3COO)2
A.①③④⑥ B.②③⑤
C.①② D.①③⑤
答案 C
6.由配位键形成的[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价分别为( )
A.＋2、－2 B.＋6、＋2
C.＋4、＋2 D.＋2、＋2
答案 D
7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是( )
A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3]
C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2
答案 B
8.[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是( )
A.配体是Cl－和NH3，配位数是8
【化学】第二章《分子结构与性质》单元测试(3)(新人教版选修3)
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第 1 页 共 9 页 第二章 分子结构与性质
单元测试（3）
一、选择题( 每小题只有一个．．．．选项符合题意)
1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水
2018-2019学年人教版选修3第2章第2节分子的立体构型作业
2018-2019学年第2节分子的立体构型作业
1、关于CO
2说法正确的是()
A．碳原子采取sp3杂化B．CO2是直线形结构
C．干冰是原子晶体D．CO
2为极性分子
2、下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是()
①BF3②CH
3===CH
2③苯④CH≡CH⑤NH
3
⑥CH4
A．①②③B．①⑤⑥
C．②③④D．③⑤⑥
3、某化合物的分子式为AB
2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一
周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推
断不正确的是（）
A．AB
2分子的空间构型为“V”形
B．A—B键为极性共价键，AB
2分子为非极性分子
C．AB
2与H
2O相比，AB
2的熔点、沸点比H
2O的低
D．AB
2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H
2O分子间能形成氢键
4、0.01mol氯化铬(CrCl
3·6H
2O)在水溶液中用过量的AgNO
3处理，产生0.01mol
AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()
A.[Cr(H
2O)
6]Cl
3B.[Cr(H
2O)
5Cl]Cl
2·H
2O
C.[Cr(H
2O)
4Cl
2]Cl·2H
2OD.[Cr(H
2O)
3Cl
3]·3H
2O
5、氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH
3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂
化
B.NH
3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH
4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH
3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
6、膦（PH
3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的
杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是（）
A.PH
3分子中有未成键的孤对电子
B.PH
3中共价键是非极性的
C.它的分子构型是平面三角形
2018-2019学年D.磷原子采用sp2杂化方式
7、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推
人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第1课时) 作业
第3节 分子的性质
第1课时
基础巩固
1．下列叙述中正确的是 ( )
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
解析：对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性分子H2O2、CH4、Na2O2等分子不是双原子单质公子；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。
答案：A
2．下列各组物质中都属于极性分子的一组是( )
A．HF、NH3、O3 B．NO、SO2、CCl4
C．SO3、H2O、N2 D．CO、BF3、CS2
解析：CCl4、SO3、N2、BF3、CS2属于非极性分子。
答案：A
3．下列各组物质中，都是由极性键构成且为极性分子的一组是( )
A．CH4和Br2 B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl
答案：B
4．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )
A．酒精 B．四氯化碳
C．直馏汽油 D．苯
解析：直馏汽油是由石油分馏得到的汽油，它的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃，一般不含有烯烃。酒精因与水混溶而不能萃取碘。
答案：A
5．下列固体中，由具有极性键的非极性分子构成的是( )
①干冰 ②石英 ③白磷 ④固态四氯化碳 ⑤过氧化钠
A．②③⑤ B．仅②③
C．仅①④ D．①③④⑤
解析：石英中不存在“SiO2”分子，白磷中P—P键是非极性键，Na2O2是离子化合物。
答案：C
6．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是( )
2020-2021 学年高二生物人教版选择性必修二第4章 第3节 生态工程 讲义
第3节 生态工程
课标内容要求 核心素养对接
举例说明根据生态学原理、采用系统工程的方法和技术，达到资源多层次和循环利用的目的，使特定区域中的人和自然环境均受益。 生命观念—通过相关生物学概念的学习建立生命观念。
科学思维—通过运用生态工程原理分析生态环境及解决对策。
一、生态工程的基本原理
1．关注生态工程建设
(1)生态工程的概念
人类应用生态学和系统学等学科的基本原理和方法，对人工生态系统进行分析、设计和调控，或对已被破坏的生态环境进行修复、重建，从而提高生态系统的生产力或改善生态环境，促进人类社会和自然环境和谐发展的系统工程技术或综合工艺过程。
(2)进行生态工程建设的目的
遵循生态学规律，充分发挥资源的生产潜力，防止环境污染，达到经济效益和生态效益的同步发展。
(3)突出特点：少消耗、多效益、可持续。
2．生态工程所遵循的基本原理
(1)自生原理
①概念：由生物组分而产生的自组织、自我优化、自我调节、自我更新和维持。
②注意事项
a．需要在生态工程中有效选择生物组分并合理布设。
b．需要创造有益于生物组分的生长、发育、繁殖，以及它们形成互利共存关系的条件。
(2)循环原理 ①概念：在生态工程中促进系统的物质迁移与转化，既保证各个环节的物质迁移顺畅，也保证主要物质或元素的转化率较高。
②意义：减少整个生产环节“废物”的产生。
③实例：无废弃物农业。
(3)协调原理
①理论基础：生物与环境、生物与生物的协调与适应。
②注意事项：
a．需考虑生物与环境的适应性。
b．需考虑环境容纳量。
③意义：可避免系统的失衡和破坏。
(4)整体原理
①注意事项
a．要遵从自然生态系统的规律，各组分之间要有适当的比例，不同组分之间应构成有序的结构，通过改变和优化结构，达到改善系统功能的目的。
b．不仅要考虑自然生态系统的规律、更要考虑经济和社会等系统的影响力。
②实例：在进行林业工程建设时，一方面要号召农民种树，另一方面一定要考虑贫困地区农民的生活问题，如粮食、烧柴以及收入等问题。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第2章 分子结构与性质选练解析版
2020—2021人教化学选修三第2章 分子结构与性质选练解析版
选修三第2章 分子结构与性质
一、选择题
1、(双选)下列变化过程中有共价键被破坏的是( )
A．I2升华
B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
2、下列叙述中的距离属于键长的是( )
A．氨分子中两个氢原子间的距离
B．氯分子中两个氯原子间的距离
C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离
3、H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是( )
A．是直线形分子
B．是三角锥形分子
C．氧原子有1对孤电子对
D．氧原子的价层电子对数为4
4、下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2
5、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
6、(双选)有下列两组命题。
A组 B组
Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能
Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能 ①HI比HCl稳定
②HCl比HI稳定 Ⅲ.HI分子间力大于HCl分子间力
Ⅳ.HI分子间力小于HCl分子间力 ③HI沸点比HCl高
④HI沸点比HCl低
B组命题正确，且能用A组命题以正确解释的是____。
A．Ⅰ① B．Ⅱ②
C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
7、下列说法正确的是( )
A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键
B．分子形成氢键一定使物质的熔、沸点升高
C．甲醇(CH3OH)比甲硫醇(CH3SH)熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致
8、下列事实与氢键无关的是( )
【化学】第二章《分子结构与性质》单元测试(1)(新人教版选修3)
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第 1 页 共 6 页 第二章 分子结构与性质
单元测试（1）
一．选择题（每题有1~2个正确答案）
1．对δ键的认识不正确的是
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
2．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2
3．下列分子中存在π键的是
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
4．下列说法中，错误的是
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
5．能用键能知识加以解释的是
A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．HCl气体比HI气体稳定
C．干冰易升华 D．氮气的化学性质很稳定
6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是
A．吸热1638 kJ
B．放热1638 kJ
C．放热126 kJ 知识改变命运，学习成就未来
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高中化学第2章分子的立体构型(第2课时)杂化轨道理论、配合物理论习题 新人教版选修3
杂化轨道理论、配合物理论
一、选择题
1．下列分子的中心原子是sp2杂化的是导学号 09440309( )
A．PBr3 B．CH4
C．H2O D．BF3
答案：D
解析：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数，A、B、C采用的都是sp3杂化。
2．(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是导学号 09440310( )
A．NO－3、ClO－3 B．SO2－3、CO2－3
C．NH＋4、PH＋4 D．SO2－3、SO2－4
答案：CD
解析：可以由VSEPR模型来判断离子的立体构型，再判断杂化轨道类型。NO－3中N原子上无孤电子对[12(5＋1－3×2)＝0]，ClO－3中Cl原子上孤电子对数为1[12(7＋1－3×2)＝1]，分别为平面三角形和三角锥形，N、Cl原子采取sp2和sp3杂化。同理，SO2－3中S原子上孤电子对数为1、CO2－3中C原子上无孤电子对，S、C原子分别采取sp3、sp2杂化。因此，SO2－3、SO2－4中S原子均为sp3杂化。
3．用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是导学号 09440311( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
答案：B
解析：0.01 mol氯化铬能生成0.02 mol AgCl沉淀，说明1 mol配合物的外界含有2mol
Cl－。
4．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价是导学号 09440312( )
A．都是＋8 B．都是＋6
C．都是＋4 D．都是＋2
答案：D
解析：NH3是中性配位体，Cl－带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价都是＋2。
人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第2课时) 作业
第3节 分子的性质
第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
基础练
1.有机物具有手性，发生下列反应后，生成的分子仍有手性的是( )
①与H2发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应
A.①② B.②③
C.①④ D.②④
解析 原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，该碳原子所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，该碳原子所连四个取代基也不同，仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。故选B。
答案 B
2.当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
解析 由题意可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。
答案 C
3.根据“相似相溶”规律判断，下列物质在水中溶解度最大的是( )
A.乙烯 B.二氧化碳
C.二氧化硫 D.氢气
解析 乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子，二氧化硫属于极性分子，易溶于极性分子组成的溶剂，水属于极性溶剂，所以极性分子二氧化硫在水中的溶解度最大，C项正确。
答案 C
4.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是(
)
解析 根据选项中物质的结构可知，四种物质中只有中的—OH与水分子的—OH相近，结合“相似相溶”规律可得该物质能溶于水，其余三种物质均难溶于水，B项正确。
答案 B
5.已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A.HClO4 B.H2SeO3
C.H3BO3 D.H3PO4
高中化学选修3第二章第二节总结与练习
《选修三第二章第二节 分子的立体构型》复习巩固
【本节重点知识再现】
一、常见分子的空间构型
1.双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、N2 等。
2.三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。
3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；
有三角锥形，如NH3、PH3等；也有正四面体，如P4。
4.五原子分子有正四面体，如CH4、CCl4等，也有不规则四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。
二、价层电子对互斥模型
1.理论模型：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
2.价电子对之间的斥力
(1)电子对之间的夹角越小，排斥力越大。
(2)由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子>成键电子－成键电子
(3)由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三键>双键>单键。
3.价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
4.用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型
具体步骤：
(1)确定中心原子A价层电子对数目
中心原子A的价电子数与配体X提供共用的电子数之和的一半，即中心原子A价层电子对数目。计算时注意：
①氧族元素原子作为配位原子时，可认为不提供电子，但作中心原子时可认为它提供所有的6个价电子。
②如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO3－4中P原子价层电数应加上3，而NH＋4中N原子的价层电子数应减去1。