2018-2019学年广东省清远市高一上学期期末质量检测化学试题(word版)
2018-2019学年广东省清远市高一上学期期末质量检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55第一部分选择题(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。
下列物质中，不会造成空气污染的是A. NOB. CO2C. SO2D. 粉尘【答案】B2.下列物质中，所含分子数最多的是A. 22.4L O2(标准状况)B. 1.6 g H2C. 1.2 mol H2SO4D. 28g CaO【答案】C3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A. 铝B. 熔融氯化钠C. H2SO4D. 蔗糖【答案】A4.实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是① 烧杯② 长颈漏斗③ 分液漏斗④ 酒精灯A. ①④B. ①③C. ③④D. ②④【答案】D5.有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A. 呈红褐色B. Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间C. 用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路D. 往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体【答案】D6.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A. 用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物B. 用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物C. 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液D. 用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液【答案】B7.对于反应：WO3+3H2W+3H2O，下列说法不正确的是A. WO3做氧化剂B. H2表现还原性C. W是氧化产物D. 每生成3molH2O，转移的电子数为6N A(N A表示阿伏加德罗常数)【答案】C8.下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是A. NH3B. SO2C. Cl2D. H2【答案】D9.化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是A. Fe3O4常用作红色油漆和涂料B. “84消毒液”的有效成分是NaClOC. SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂D. 还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂【答案】A10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误．．的是A. 另一种化合物是NaClB. 制造过程中元素种类没有改变C. 该反应可能在空气中进行D. 这个反应是置换反应【答案】C二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)11.下列反应的离子方程式正确的是A. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑B. 铜与AgNO3溶液反应：Cu ＋ Ag+ ＝ Cu2+ ＋ AgC. 氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO ＋ 2H+ ＝ Fe2+ ＋ H2OD. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3— +OH－═ CO2↑+H2O【答案】C12.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17g NH3中含有的原子总数为4N AB. 1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3N AC. 标况下，22.4L H2O中含有的分子数为N AD. 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为N A【答案】A13.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是选项现象或事实解释A 与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应B FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板Fe3+的氧化性比Cu2＋强C 用铁槽车运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成D 漂白粉在空气中久置变质CaCO3A. AB. BC. CD. D【答案】B14.用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。
以下叙述错误的是A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰B. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C. 棉球处发生的化学反应是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD. 可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收【答案】A15.下列实验装置及操作均正确的是A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B. 图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C. 图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置【答案】D16.下列说法正确的是A. SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D. 检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体【答案】C17.下列反应中，调节反应物浓度或温度，反应产物不变的是A. 钠与氧气反应B. 铜和硝酸反应C. 铁和氯气反应D. 铁和硫酸反应【答案】C18.下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④【答案】B19.已知溶液中可以发生反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是A. 反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂B. 由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2C. I－也可以被Cl2氧化D. 往2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红【答案】D20.如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是选项①②预测现象A 浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B 稀盐酸饱和碳酸钠溶液立即产生大量气泡C 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D 稀硝酸铜片产生大量红棕色气体A. AB. BC. CD. D【答案】C第二部分非选择题(共50分)三、填空题(本题包括4小题，共50分)21.本题包括4小题，请按要求回答下列问题：(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。
(2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。
蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。
(3)NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
(4)用10 mol·L—1 H2SO4配制480mL 1mol·L—1 H2SO4，有如下几个操作：①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L—1 H2SO4，稀释；②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
Ⅰ．请填写上述步骤中 x、y分别是：x_____________；y________________。
Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。
【答案】 (1). H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O (2). 脱水 (3). 强氧化 (4). 红棕 (5). 3NO2+H2O ＝2HNO3+NO (6). 1:2 (7). 50.0 (8). 500 mL (9). 偏低 (10). 偏高22.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。
(2)滤渣1的化学式为__________________。
(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。
(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。
(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。
①D中收集的气体是_________________(填化学式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液【答案】 (1). MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O (2). SiO2 (3). 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O (4). 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数 (5). Fe(OH)3 (6). CO (7). d23.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。
某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸次氯酸D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀(2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。
(4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)
2018-2019学年高一上学期期末考试试卷相对质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12 Cu 64 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题(25个小题，每题2分，共50分)1. 为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）A. 分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B. 分离水和汽油的混合物——蒸馏C. 从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D. 从溴水中提取溴——分液【答案】A【解析】试题分析：A．沙子不溶于水，食盐溶于水；B．水和汽油的混合物分层；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同；D．溴水不分层，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水．解：A．沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；B．水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，故B错误；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；D．溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，故D错误；故选A．2.仪器名称为“分液漏斗”的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】A仪器的名称为量筒，B仪器的名称为容量瓶，C仪器的名称为烧瓶，D仪器的名称为分液漏斗。
故选D。
3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )A. 硫酸B. 烧碱C. 盐酸D. 氢氟酸【答案】D【解析】A、硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选A项；B、烧碱与二氧化硅反应缓慢，且生成的硅酸钠具有一定的粘性，与二氧化硅难以分离，不方便刻蚀，故不选B项；C、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选C项；D、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故选D项。
综上所述，本题正确答案为D。
4. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（）A. 浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B. 生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C. 明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D. 冰水混合物、氨水、纯碱、干冰【答案】D【解析】A．浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打是电解质，乙醇是非电解质，故A错误；B．生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；C．明矾是纯净物，盐酸是混合物，碳酸钙是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．冰水混合物是纯净物，氨水是混合物，纯碱是电解质，干冰是非电解质，故D正确；5.N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2N AC. 在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3N AD. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】D【解析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N A个，故A错误；B、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成11.2L氧气即0.5mol氧气时，转移1mol电子即N A个，故B错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子的个数，故C错误；D、由于钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．6.下列离子方程式书写正确的是()①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑A. ①②⑤⑦B. ①②③⑥C. ③④⑤⑦D. ①④⑤⑥【答案】D【解析】①少量Cl2通入FeI2溶液中离子反应为：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2，故①正确；②Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++6H2O+I2，故②错误；③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO4↓＋H++Cl-+HClO，故③错误；④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子反应为2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2，故④正确；⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O，故⑤正确；⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O，故⑥正确；⑦Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH‾＋O2↑，故⑦错误。
广东省清远市高一上学期化学期末考试试卷
广东省清远市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·定远期中) 海藻中含有丰富的碘元素。
如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是（）A . 步骤④的操作是过滤B . 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C . 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D . 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳2. （2分） (2017高一上·福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD . 35Cl2气体的摩尔质量为703. （2分）下列说法不正确的是（）A . 胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小在1﹣100nm之间B . 可以利于丁达尔效应区分胶体和溶液C . 胶体均能发生布朗运动和电泳现象D . 胶体在一定条件下能稳定存在4. （2分） (2016高一上·公安期中) 下列化学反应能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C . 稀硝酸与氢氧化铜反应D . 醋酸与氢氧化钠溶液反应5. （2分）用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A . +1B . +2C . +3D . +46. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①Cl2→NaClO②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2CO3→NaHCO3⑥Na2O2→Na2CO3 ．A . ①②B . ③④C . ③④⑥D . ⑤⑥8. （2分）(2016·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料9. （2分）把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（）A . 2.12gB . 3.18gC . 4.22gD . 5.28g10. （2分） (2018高一上·泰州期末) 元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（）A . CuC . SD . C11. （2分） (2019高一下·番禺期末) 下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是（）A . 加热氧化汞B . 氧化铁和铝粉高温共热C . 电解熔融氯化钠D . 高温煅烧碳酸钙12. （2分） (2016高一上·德阳期末) 将太阳能转化为电能的常用材料是（）A . 铁B . 硅C . 碳D . 铝13. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．A . ①②B . ②③C . ③④14. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用15. （2分） (2018高一下·湘西期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。
广东省清远市化学高一上学期期末考试试卷
广东省清远市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共53分)1. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）A . 盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2B . 干冰、氯水、HCl、HClO、COC . 漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2D . 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO22. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法正确的是（）A . 为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C . 用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落D . 提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3. （2分）下列物质中，不属于电解质的是A . 铁B . 硝酸C . 氯化钠D . 氢氧化钾4. （2分）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法错误的是（）A . E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B . F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C . E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D . G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O5. （2分） (2018高一上·广安期末) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是（）A . Cl2+2KBr=Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)36. （2分）(2016·长沙模拟) 2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子（记作），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是（）A . 获得新核素 Ja的过程，是一个化学变化B . 题中涉及的三种元素，都属于金属元素C . 这种超重核素 Ja的中子数与质子数只差为52D . 这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体带电C . 渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯D . 用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子8. （2分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A . NaHCO3=Na++H++CO32﹣B . NH4NO3=NH4++NO3﹣C . NaHSO4=Na++H++SO42﹣D . Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣9. （2分） (2019高三上·合肥月考) 某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。
广东省清远市高一上学期化学期末考试试卷
广东省清远市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·新余模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）有关化学实验，下列说法正确的是（）A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质3. （2分） (2018高三上·怀化期中) 以下说法正确的是（）A . 酸雨是pH小于7的雨水B . H2O与D2O互为同位素C . 滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性4. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金5. （2分） (2018高一上·乐山期末) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol Na与过量氧气反应，失去电子NA个B . 标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NAC . 1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0.6NAD . 18g水含有电子数为8NA6. （2分） (2018高一上·乐山期末) 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ，关于它们的叙述正确的是（）A . 分子数之比是1∶1B . 原子个数比是3∶2C . 质量比是1∶1D . 密度之比是1∶17. （2分） (2018高一上·乐山期末) 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A . Na与水反应，Na块越大现象越明显B . 在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中C . Na在空气中燃烧，产物是Na2OD . Na是银白色金属，硬度大，熔点高8. （2分） (2018高一上·乐山期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓B . 向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑C . 氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+D . Cu与稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑＋4H2O9. （2分） (2018高一上·乐山期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
广东省清远市高一上学期期末化学试卷
广东省清远市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . Na2O，CaO，Al2O3均为碱性氧化物B . 液溴不导电，所以液溴是非电解质C . 12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D . 只含共价键的物质一定是共价化合物2. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列叙述中正确的是（）A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B . 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D . 氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥3. （2分）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A . 在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-B . 在pH=1的溶液中：Cl-、NH4+、ClO-C . 在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-D . 在由水电离的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中：CH3COO-、H+、Na+4. （2分）下列有关实验的描述中，正确的是（）①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A . ①③⑥B . ②④⑤C . ②⑤⑥D . ③④⑤5. （2分）向含Na2CO3、Na[Al（OH）4]的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A . a曲线表示的离子方程式为：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2OB . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD . 原混合溶液中的CO32﹣与[Al（OH）4]﹣的物质的量之比为1：26. （2分）(2017·金华模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAB . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC . 含4molSi﹣O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD . 120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA7. （2分）下列离子反应方程式正确的是A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ ClO－B . 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD . FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋8. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列图示实验合理的是（）A . 图1为证明非金属性强弱：Si<C<SB . 图2为制备少量氧气C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液D . 图4制备并收集少量NO2气体9. （2分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸；⑤向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸至过量（）A . ①②B . ④⑤C . ①④D . ①④⑤10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 钠和氢气都可以在氯气中燃烧，都产生白烟B . Cu与浓HNO3溶液混合，产生大量的红棕色气体C . 向纯净的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变红D . 将足量SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液不会褪色11. （2分）下列推断正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、CO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12. （2分）当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是（）A . 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数B . 硝基化合物的相对分子量均是偶数C . 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数D . 酚、醛、羧酸、酯的相对分子量均为偶数13. （2分）下列说法不正确的是（）A . 晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C . “地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂D . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强14. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
广东省清远市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
广东省清远市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列行为中，符合安全要求的是（）A . 节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹B . 实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸C . 煤矿矿井，必须通风，严禁烟火D . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气2. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法错误的是（）A . 胶体的分散质粒子直径在10-9-10-7m之间B . 胶体较稳定的原因是胶体带电C . 可用渗析法提纯胶体D . 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体3. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列关于仪器的使用说法错误的是（）A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B . 锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热C . 蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口D . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞4. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 纯净的汽油B . 甲苯C . 聚乙烯D . 酚醛树脂5. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 在25℃、101kPa下，11.2 L CO2气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 1mol氯气与足量Fe粉完全反应，失去的电子数为3NAC . 常温常压下，78g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.5NAD . 2 mol·L－1H2SO4溶液中含有的H+数目为4NA6. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等压等体积的N2和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 不同体积等密度的CO和C2H47. （2分）将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A . 1∶2∶3B . 6∶3∶2C . 3∶1∶1D . 1∶1∶18. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,当0.5a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)B . 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+ Ca2+ +2OH- = CaCO3 +2H2O + CO32-C . 向氯化亚铁溶液中加入碘水：2Fe2++I2 =2Fe3+ + 2I-D . 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O9. （2分）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）A . 氧化还原反应前后元素化合价没有升降B . 氧化还原反应前后一定有氧的得失C . 氧化还原反应前后一定有电子转移D . 复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应10. （2分） (2018高一下·河北开学考) 要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳的顺序是（）①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③11. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B . Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）C . Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色D . Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性12. （2分） (2016高二下·资阳期末) 常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（）物质H2CO3HClO HAlO2电离常数（25℃）Ka1＝4.4×10-Ka＝3×10-8Ka＝6.3×10-13Ka2＝4.7×10-11A . NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-B . NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-C . NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓D . NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓13. （2分）在通风橱中进行下列实验：下列说法中错误的是：（）A . Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化14. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .15. （2分）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热B用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3Fe2+有氧化性C CuSO4可以用作游泳池消毒铜盐能使蛋白质变性D盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物A . AB . BC . CD . D16. （2分）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
广东省清远市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
广东省清远市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法错误的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B . PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C . 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D . CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在2. （2分） (2016高一上·辽源期中) 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（）A . 稀硫酸B . 饱和硫酸镁溶液C . 饱和氯化钡溶液D . 饱和硫酸铵溶液3. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . 氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率B . 氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动C . 普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱D . 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物4. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH )2CO3]B . 铁制菜刀生锈C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铝锅表面生成致密的氧化膜5. （2分） (2020高二下·温州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4LB . 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NAD . 0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA6. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤除去CH4中的少量C2H4 ，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A . ③⑤B . ④⑤C . ①②D . ②④7. （2分）物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（）A . H2O2、N2O4B . 石墨、氧气C . H2SO4、HClOD . NaCl、Na2CO38. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA9. （2分） (2016高三上·袁州期末) 以下说法错误的是（）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑均为水做氧化剂的氧化还原反应A2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuB均为固体质量增大的置换反应2Mg+CO2 2MgO+CNaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3C均为较强酸制较弱酸的复分解反应NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3H2O2+SO2=H2SO4均为非氧化还原反应的化合反应DCaO+SO3=CaSO4A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·苏州期中) 以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图a所示装置除去中含有的少量B . 用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备晶体C . 用图c所示装置制取少量纯净的气体D . 用图d所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层11. （2分）(2016·内江模拟) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象解释或结论A向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉有气体生成，溶液呈蓝绿色浓硝酸将Fe氧化为Fe3+ ，生成NO2 ， Cu与Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+B分别向MgCl2、AlCl3溶液中加入足量氨水均有白色沉淀产生金属性：Mg＞AlC表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触银器变得光亮如新构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银D向MgSO4稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加CuSO4稀溶液白色沉淀逐渐变为浅蓝色Kap[Cu（OH）2]＞Kap[Mg（OH）2]A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二上·福州期末) 下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是（）A . 由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－B . 常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－C . 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-D . 碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－13. （2分）能符合题意表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应: OH-+H+=H2OB . 澄清石灰水与醋酸溶液反应:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸氢钠溶液中滴加足量盐酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑14. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中C . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D . 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中15. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 对于一个反应可以从多角度认识。
广东省清远市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
广东省清远市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·邯郸期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、钢导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A . 有机物B . 金属或合金C . 氧化物D . 盐2. （2分）下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（）A . 葡萄酒B . 冰水C . 碘盐D . 食醋3. （2分）下列叙述正确的是（）A . H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . 电解熔融状态的可以制得，且都有氧气生成C . ，水分子间的平均距离：D . 海水中的结晶成的过程，形成了化学键4. （2分）下列关于实验操作的说法正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B . 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C . 蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D . 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃5. （2分） (2019高三上·济宁期末) 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2 ，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：下列说法错误的是（）A . 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B . “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-C . 加氨水调节pH的目的是除Al3+D . 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥6. （2分） (2017高一下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB . 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC . 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD . 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子7. （2分）如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe（OH）2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD . D8. （2分） A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A . A＞B＞CB . A＞C＞BC . B＞A＞CD . B＞C＞A9. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列离子方程式错误的是（）A . Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3 ↓+CO32－+2H2OB . 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C . 2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2OD . 二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+10. （2分） (2019高二下·盐城期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)B . FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(胶体)C .D . AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)11. （2分）(2018高一上·朝阳期末) 下列物质间不能发生离子反应的是（）A . Na2SO4溶液与BaCl2溶液B . 铝片插入Hg(NO3)2溶液C . NaNO3溶液与KCl溶液D . Na2CO3溶液与稀盐酸12. （2分）下列实验操作中数据合理的是（）A . 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C . 用托盘天平称取25.12gNaCl固体D . 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸二、综合题 (共1题；共5分)13. （5分）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。
广东省清远市高一(上)期末化学试卷
高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物品属于硅酸盐产品的是（）A. 水晶花瓶B. 砖瓦C. 玛瑙手镯D. 光导纤维2.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A. B.C. D.3.下列物质光照下不发生化学变化的是（）A. 新制的氯水B. 液氨C. 浓硝酸D. 和的混合气体4.一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有（）A. 烧碱B. 氧化钠C. 过氧化钠D. 小苏打5.下列反应中，水作氧化剂的是（）A. 铁粉与水蒸气B. 与水C. 与水D. 氯气与水6.下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是（）A. 用氨作制冷剂B. 用氢氟酸刻蚀玻璃C. 用石英砂制粗硅D. 用二氧化硫漂白纸浆7.A B C D8.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的原因是（）A. 铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B. 铜的外观为紫红色，美观大方，易于被人们接受C. 铜在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，便于保存、流通D. 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点相对较低，容易冶炼铸造成型9.下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是（）A. 和B.C. 和D.10.下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是（）A. B.C. D.11.制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如图，该装置可用于（）A. 浓盐酸与二氧化锰反应制取B. 浓硝酸与铜反应制取C. 稀硝酸与铜反应制取NOD. 浓氨水与生石灰反应制取12.下列关于物质的量浓度表述错误的是（）A. 将 g氧化钠溶于水配成1 L溶液，其中溶质的物质的量浓度为B. 将1 L 溶液稀释到10 L时，的浓度为C. 用1 L水吸收标准状况下的 L氨气所得氨水中，D. 5 mL 2 溶液和10 mL 溶液中，相等13.坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。
广东省清远市名校2018-2019学年高一化学期末试卷
广东省清远市名校2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是( )A．均可用排水法B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空气法2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4N AB．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92N A C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2N A个3．下列化学反应中，不是．．氧化还原反应的是A．Cl2通入NaOH溶液制漂白液 B．CO使CuO固体变为红色C．Na2CO3与HCl溶液生成气体 D．CO2使Na2O2固体变为白色4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一CO定含有235．将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672 mLNO和NO2的混合气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2，恰好使水充满整个容器。
则通入的O2的体积在标准状况下为A．168 mL B．224 mL C．336 mL D．504 mL6．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2gB．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N AC．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD．x=2y7．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K 2S2+KI3K2S4 +3KI。