2020届金山区高考化学二模(含答案)
20．向 H2O2 溶液中加入 Br2 可以加快 H2O2 分解速率。其反应机理可能有两步，第 1 步： H2O2+Br2→2H++O2↑+2Br－。下列说法正确的是
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金山区 2019 学年第二学期质量监控
高三化学试卷
考生注意： 1、考试时间 60 分钟，试卷满分 100 分。 2、答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。 3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 4、注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。
17．CH4 与 Cl2 生成 CH3Cl 的反应过程，中间态物质的能量关
系见下图。有关说法错误的是
A．Cl·是由 Cl2 在光照下化学键断裂生成的，该过程可表
示为：
B．反应过程一定无 CH3CH3 的生成
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A．H2O2 分子中含有离子键和非极性键 B．第 1 步反应每生成 0.1 mol O2，转移 0.4 mol 电子 C．第 2 步反应为：2H++H2O2+2Br－→2H2O +Br2 D．H2O2 分解反应前后溶液中 Br2 的质量不变
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 15 分）
以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量 Fe2O3）为原料，制取 Al2O3 的部分工艺流程 如下：
C． CH2 CH n CH3
D． CH2 CH n
OH
Cl B．H2C CH CH CH3
D．CO2
A．乙醇与乙酸
B．氨水与醋酸
C．碳酸钙与盐酸
D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
13．有关磷原子最外层电子的描述正确的是
A．有 2 种不同运动状态
B．有 5 种不同能量
C．有 4 种不同的伸展方向
D．只有 1 种自旋方向
（四）（本题共 15 分） NaClO2 是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究 NaClO2 的制 备。
完成下列填空： 35．仪器 a 的名称为__________，装置②的作用是________________。 36．检查装置气密性的方法是________________________________________________。 37．关闭 K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成 NaClO2 的化学方程式为
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A． CH2 CH2 n
B． CH2 CH n Cl
11．H2C CH CH CH2 通过一步反应不能得到 A． CH2 CH CH CH2 n Cl C．H3C C CH CH3
12．下列反应不属于离子反应的是
已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下图为不同温度（T1、T2）下 SO2 的转化率随时间的
变化曲线。
完成下列填空：
26．T1__________（选填“>”“<”或“=”）T2，判断依据是
__________________________________________________；
过滤洗涤、干燥等。
40．晶体以 NaClO2·3H2O 的形式存在，已知：NaClO2·3H2O 150℃ NaCl+O2↑+3H2O↑。为
测定所得固体中 NaClO2·3H2O 的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验： 取样品质量为 a g，灼烧恒重后，得到固体 b g。则晶体中 NaClO2·3H2O 的质量分数是 __________。
A．中子数为 18 的硫原子：18S
B．H2O 的结构式：H－O－H
C．H2S 的比例模型：
D．S 的原子结构示意图：
3．下列气态氢化物中最不稳定的是
A．H2O
B．HF
4．下列过程中破坏的化学键只有共价键的是
C．H2S
D．PH3
A．石墨转化为金刚石 B．NaOH 溶于水 C．干冰升华
5．加入氧化剂才能实现的过程是
14．在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的 AlCl3 与 MgCl2 混合溶液中，加入 60 mL、0.1 mol/L 的
NaOH 溶液后，铝元素的存在形式是
A．Al3+、Al(OH)3 B．Al(OH)3
C．AlO2－、Al(OH)3 D．AlO2－
15．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接
2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是_____________。 38．实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：
打开止水夹 K1，____________________________________________。 39．从装置③的溶液中获得 NaClO2 晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________________、
C．图中的反应热 Q>0，其大小与 Ea1、Ea2 无关 D．CH4 转化为 CH3Cl 的过程，C－H 键发生了断裂
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18．关于 25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是 A．若浓度相同，中和所需的 NaOH 物质的量相同 B．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等 C．若 pH 相等，则[CH3COO－]>[Cl－] D．若 pH 相等，分别与 NaOH 反应呈中性后，n(CH3COO－)<n(Cl－)
反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法错误的是
A．两者正极材料不同
B．MnO2 的放电产物可能是 KMnO4
C．两者负极反应均为 Zn 失电子
D．原电池中 Zn 与稀 H2SO4 存在自放电现象
16．用滴定法测定含有少量 NaCl 的小苏打固体中 NaHCO3 的质量分数，所用标准盐酸的浓 度为 0.1000 mol/L。有关叙述正确的是 A．用量筒配制 100 mL 待测液 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D．装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低
A．<0.1
B．0.1
C．<0.2
D．0.2
8．侯氏制碱法中没有用到的原料是
A．CaO
B．NaCl
9．仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是
A．乙酸乙酯、乙醇
C．NH3
D．CO2
B．无水硫酸铜、小苏打
C．烧碱、硝酸铵
D．硫化亚铁、氧化铜
10．邮票背面的粘合剂可用水浸除去，根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是
完成下列填空：
30．实验室制取 A 的化学方程式是________________________________________。
O 31．在一定条件下，环氧乙烷（ H2C CH2 ）可以开环与氢气、水等试剂发生类似加成反应
的反应，它与氢气反应的产物是______________，写出它与水反应的化学方程式。
粉煤灰
浓盐酸 过滤
滤液
NH4HCO3 过滤，除铁
AlCl3(aq)
HCl(g) 结晶
AlCl3·6H2O 煅烧
完成下列填空：
Al2O3 产品
21．铝原子核外有_____种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_____________，上述流
程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是______________________________。
A．Cl2→ClO－
B．SO2→SO42－
C．N2→NH3
6．常温下，0.05 mol/L 稀硫酸中 OH－浓度是（mol/L）
A．1×10－12
B．2×10－12
C．1×10－13
D．NH4Cl 分解 D．Al3+→AlO2－ D．2×10－13
7．0.1 mol Cu 与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量为（mol）
22．“除铁”是将 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀，反应的离子方程式为______________________，
检验溶液中 Fe3+是否除尽的方法是____________________________________________。
23． 解释“结晶”过程中向 AlCl3 浓溶液中通入 HCl 气体的原因。______________________
O
的流程。 H
反应试剂
反应试剂
（合成路线常用的表示方式为：A
B……
目标产物）
反应条件
反应条件
_________________________________________________________________________
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【精品高考化学】2020年上海市金山区高考化学二模试卷+答案
2020年上海市金山区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ） A ．酒曲捣碎B ．酒曲发酵C ．加热蒸馏D ．泉水勾兑2．（2分）用化学用语表示2H 2S+3O 2 →点燃2SO 2+2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是（ ） A ．中子数为18的硫原子：18S B ．H 2O 的结构式：H ﹣O ﹣H C ．H 2S 的比例模型：D ．S 的原子结构示意图：3．（2分）下列气态氢化物中最不稳定的是（ ） A ．H 2OB ．HFC ．H 2SD ．PH 34．（2分）下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（ ） A ．石墨转化为金刚石 B ．NaOH 溶于水C ．干冰升华D ．NH 4Cl 分解5．（2分）加入氧化剂才能实现的过程是（ ） A ．Cl 2→ClO ﹣B ．SO 2→SO 42﹣C ．N 2→NH 3D ．Al 3+→AlO 2﹣6．（2分）常温下，0.05 mol/L 稀硫酸中OH ﹣浓度是（mol/L ）（ ） A ．1×10﹣12B ．2×10﹣12C ．1×10﹣13D ．2×10﹣137．（2分）0.1 mol Cu 与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量为（mol ）（ ） A ．＜0.1B ．0.1C ．＜0.2D ．0.28．（2分）侯氏制碱法中没有用到的原料是（ ） A ．CaOB ．NaClC ．NH 3D ．CO 29．（2分）仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是（ ） A ．乙酸乙酯、乙醇 B ．无水硫酸铜、小苏打 C ．烧碱、硝酸铵D ．硫化亚铁、氧化铜10．（2分）邮票背面的粘合剂可用水浸除去，根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是（ ）A．B．C．D．11．（2分）H2C＝CH﹣CH＝CH2通过一步反应不能得到（）A．B．C．D．CO212．（2分）下列反应不属于离子反应的是（）A．乙醇与乙酸B．氨水与醋酸C．碳酸钙与盐酸D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液13．（2分）有关磷原子最外层电子的描述正确的是（）A．有2种不同运动状态B．有5种不同能量C．有4种不同的伸展方向D．只有1种自旋方向14．（2分）在10mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是（）A．Al3+、Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2﹣、Al（OH）3D．AlO2﹣15．（2分）锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （1分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯3. （1分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④4. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。
参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
2020届高三化学二模备考合成路线的分析与设计试题(含答案)
2020届高三化学二模备考合成路线的分析与设计试题【必备知识】1．有机合成中官能团的转变(1)官能团的引入(或转化)引入官能团方法—OH ＋H2O；R—X＋H2O；R—CHO＋H2；RCOR′＋H2；R—COOR′＋H2O；多糖发酵—X 烷烃＋X2；烯(炔)烃＋X2或HX；R—OH＋HXR—OH和R—X的消去；炔烃不完全加氢—CHO 某些醇氧化；烯烃氧化；炔烃水化；糖类水解—COOH R—CHO＋O2；苯的同系物被强氧化剂氧化；羧酸盐酸化；R—COOR′＋H2O—COO—酯化反应(2)官能团的消除①通过加成反应可以消除不饱和键(双键、三键)和苯环；②通过消去、氧化或酯化反应等消除羟基；③通过加成或氧化反应等消除醛基；④通过水解反应消除酯基、肽键、卤素原子。
(3)官能团的改变①利用官能团的衍生关系进行衍变，如R —CH 2OHO 2H 2R —CHO ――→O 2R —COOH 。
②通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如 CH 3CH 2OH ――→消去－H 2O CH 2===CH 2――→加成＋Cl 2ClCH 2—CH 2Cl ――→水解HOCH 2—CH 2OH 。
③通过某种手段改变官能团的位置，如(4)官能团的保护 被保护的 官能团被保护的官能团性质保护方法酚羟基易被氧气、臭氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧化①用NaOH 溶液先转化为酚钠，后酸化重新转化为酚：②用碘甲烷先转化为苯甲醚，后用氢碘酸酸化重新转化为酚：氨基先用盐酸转化为盐，后用NaOH 溶液重新转化为氨基碳碳双键易与卤素单质加成，易被氧气、臭氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧用氯化氢先通过加成转化为氯代物，后用NaOH 醇溶液通过消去重新转化为碳碳双键化醛基易被氧化乙醇(或乙二醇)加成保护：2．增长碳链或缩短碳链的方法举例增长碳链缩短碳链3．有机合成路线设计的几种常见类型根据目标分子与原料分子在碳骨架和官能团两方面变化的特点，我们将合成路线的设计分为：(1)以熟悉官能团的转化为主型如：请设计以CH2===CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图(须注明反应条件)。
最新2020届金山区高考化学二模(含答案)
CH2CH2nCH2CHnCH2CH3nCH2CHn−−→−点燃金山区2019学年第二学期质量监控高三化学试卷考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分100分。
2、答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
4、注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。
相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cl－35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A．酒曲捣碎B．酒曲发酵C．加热蒸馏D．泉水勾兑2．用化学用语表示2H2S+3O2 2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为18的硫原子：18B．H2O的结构式：H－O－HC．H2S D．S的原子结构示意图：3．下列气态氢化物中最不稳定的是A．H2O B．HF C．H2S D．PH34．下列过程中破坏的化学键只有共价键的是A．石墨转化为金刚石 B．NaOH溶于水C．干冰升华D．NH4Cl分解5．加入氧化剂才能实现的过程是A．Cl2→ClO－B．SO2→SO42－C．N2→NH3D．Al3+→AlO2－6．常温下，0.05 mol/L稀硫酸中OH－浓度是（mol/L）A．1×10－12 B．2×10－12C．1×10－13D．2×10－13 7．0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol）A．<0.1 B．0.1 C．<0.2 D．0.28．侯氏制碱法中没有用到的原料是A．CaO B．NaCl C．NH3D．CO29．仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是A．乙酸乙酯、乙醇B．无水硫酸铜、小苏打C．烧碱、硝酸铵D．硫化亚铁、氧化铜10．邮票背面的粘合剂可用水浸除去，根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是A．B．C D．CH2CH CH CH2n H2C CH CH CH3ClH3C C CH CH3 ClH C CH CH CH211．A．B．C．D．CO212．下列反应不属于离子反应的是A．乙醇与乙酸B．氨水与醋酸C．碳酸钙与盐酸D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液13．有关磷原子最外层电子的描述正确的是A．有2种不同运动状态B．有5种不同能量C．有4种不同的伸展方向D．只有1种自旋方向14．在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是A．Al3+、Al(OH)3B．Al(OH)3C．lO2－、Al(OH)3D．lO2－15．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
上海市金山区2020高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是 X Y W Z TA ．原子半径：X>Y>ZB ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D ．T 元素的单质具有半导体的特性2．含铬(227Cr O -)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmol FeO·Fe y Cr x O 3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol B ．处理废水中227Cr O -的物质的量为2nxmol C ．反应中发生转移的电子数为3nxmol D ．在FeO· Fe y Cr x O 3中，3x ＝y3．下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A ．[Ne]B ．C ．D ．4．下列物质中导电能力最差的是（ ） A ．熔融态KHSO 4B ．铜片C ．0.1mol/L H 2SO 4D ．固态KCl5．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，下列说法正确的是 A ．溶液中()+c H c(CH,COOH)的值增大 B ．pH 增大2个单位 C ．溶液中c(OH -)减小D ．K w 减小6．X 、Y 、Z 、W 均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X 2 -与Y +有相同的电子层结构，Z 是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W 的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。
下列说法正确的是A ．原子最外层电子数：X>Y>ZB ．单质沸点：Y>Z>WC ．离子半径：Y +> X 2-D ．Y 与W 形成的化合物的水溶液显碱性7．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐8．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。
2020上海市金山区高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的13，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。
下列说法正确的是A．Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZOB．X和Z的简单氢化物的稳定性：X<ZC．X、Y、Z均可与M形成18e-的分子D．常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小2．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体3．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O24NO + 6H2OD．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe4．下列关于有机物的描述正确的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘单质B．甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClD．异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面5．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌D．明矾净水6．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A 试管1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOHA．A B．B C．C D．D7．下列化学用语的表述正确的是()A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为D．CO2的结构式为O—C—O8．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。
金山区2020届高三化学下学期质量监控二模考试试题含解析
D．Al3+→AlO2－的过程中各元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误;
故选B.
【点睛】物质所含元素化合价升高，被氧化时,需加入氧化剂才能实现。
6。常温下，0。05 mol/L稀硫酸中OH－浓度是（mol/L）
A。 Al3+、Al（OH)3B。 Al（OH）3C。 lO2－、Al(OH)3D。 lO2－
【答案】D
【解析】
【详解】氯化镁与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH）2↓,10 mL 0.1 mol/L氯化镁溶液消耗氢氧化钠的物质的量为0.01L×0。1mol/L×2=2×10—3mol，氯化铝与少量氢氧化钠溶液的化学方程式为AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al（OH)3↓，10 mL 0。1 mol/L氯化铝溶液消耗氢氧化钠的物质的量为0。01L×0。1mol/L×3=3×10—3mol，生成氢氧化铝的物质的量为1×10-3mol，由题意可知过量的氢氧化钠的物质的量为（6×10—3mol—5×10—3mol）=1×10—3mol，过量的氢氧化钠与氢氧化铝反应的化学方程式为Al(OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,由方程式可知,1×10—3mol氢氧化铝和1×10—3mol氢氧化钠恰好完全反应生成偏铝酸钠，则完全反应后铝元素的存在形式是AlO2-，故选D。
A. 有2种不同运动状态B。 有5种不同能量
C. 有4种不同的伸展方向D. 只有1种自旋方向
【答案】C
【解析】
【详解】A．处于不同能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有5种不同的运动状态，故A错误；
2020年上海市金山区中考化学二模试卷(含答案解析)
2020年上海市金山区中考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.属于化学变化的是()A. 金属导电B. 煤气燃烧C. 干冰升华D. 酒精挥发2.下列图象不能正确反映对应变化关系的是()A. 用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量B. 镁带在耐高温的密闭容器(含空气)内加热C. 加热高锰酸钾制取氧气D. 电解水3.硫化氢(H2S)中硫元素的化合价为()A. −1B. +2C. +1D. −24.水是生命之源，下列对于“H2O”的分类说法不正确的是()A. 氧化物B. 含氧酸盐C. 化合物D. 无机物5.下列说法正确的是()A. 盐都能食用，故称食盐B. 不宜用铁制容器配制农药波尔多液C. 单个水分子的沸点为100℃D. 某溶液上层密度为a，下层密度为b，则b>a6.75%的酒精溶液是医疗预防常用的消毒剂。
75%的酒精属于()A. 化合物B. 单质C. 氧化物D. 混合物7.小花在整理化学笔记的时候发现如下的记录，请问正确的记录是()A. 三个二氧化硫分子：2SO3B. 两个氧分子：2OC. Co 元素的化合价：Co+2D. 一个铝离子：Al3+8.如图所示实验操作中不正确的是()A. 排水法测量气体的体积B. 检查装置气密性C. 滴管用完即插回D. 铁丝在氧气中燃烧9.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是()A. 空气、糖水、一氧化碳、铁粉B. 牛奶、水、氧气、氯酸钾C. 河水、氮气、氢气、澄清石灰水D. 食盐水、矿泉水、红磷、高锰酸钾10.为了除去灯泡中可能混入的微量氧气，有些白炽灯在灯丝的支架上附着了少量的某种红色物质．该物质可能是()A. 红色油漆B. 红磷C. 铁锈D. 高锰酸钾11.碳元素由游离态变成化合态的是()A. 木炭燃烧B. 碳酸分解C. 干冰升华D. 石墨导电12.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是()A. HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B. H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D. HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO313.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是()A. KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液B. CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液C. CO2(CO)：NaOH溶液D. Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液14.关于1mol CO的说法错误的是()A. 它与1molO2所含的分子个数相同B. 与N2的摩尔质量相等，都是28C. 含有2mol原子D. 约含6.02×1023个CO分子15.类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是()①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．A. ①②③④B. 只有①②③C. 只有②③④D. 只有①16.对下列事实的解释正确的是()A. AB. BC. CD. D17.实验室制取二氧化碳的有关操作如下，其中不正确的是()A. 检查装置气密性B. 加入药品C. 收集气体D. 验满18.推理是一种重要的学习方法。
上海市金山区2020年高考二模化学卷-金山区二模 参考答案(定稿)
金山区2019学年第二学期质量监控高三化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D A B C B A D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C ACDBCBACC二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）21．5 (1分)， (2分)，O<N<C (2分)22．Fe 3++3HCO 3－→Fe(OH)3↓+3CO 2↑，(2分) 静置，取上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，则已除尽铁元素，出现血红色，则未除尽。
(2分) 23．AlCl 3浓溶液中存在结晶平衡：AlCl 3·6H 2O （S ）Al 3++3Cl -+6 H 2O 通入HCl 气体，增大Cl -浓度，使平衡左移，能得到更多的AlCl 3·6H 2O 晶体 (2分)24．HCl (2分)25．2Al 2O 3−−−−→−冰晶石，通电4Al+3O 2↑ (2分)（二）（本题共15分）26．>，(1分)其他条件不变，由图可知T 1比T 2达到平衡所需时间短，说明T 1反应速度快，所以T 1温度高；(2分)放；(1分) 由图可知，T 1温度高，二氧化硫平衡转化率低，说明温度升高时平衡左移，逆反应为吸热，正反应为放热；(2分) 27．4:15；(1分) 50%；(2分) 28．ab 2 (2分)29．SO 2+SO 32-+H 2O→2HSO 3-，(2分) c (Na +)＞c (HSO 3-)＞c (H +)＞c (SO 32-)＞c (OH -) (2分)CHOCH 3Br+Br 2Fe+HBr （三）（本题共15分）30． (2分) 31．CH 3CH 2OH (2分) ；(2分)32．Cu 、加热 (1分)； (2分) 33．消除(1分) 34．(5分)（四）（本题共15分）35．干燥管（1分）；安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中（2分）36．关闭K 1，关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好（2分）37．O 2（2分）38．从K 1处通入空气，将残留气体鼓入④中（2分） 39．降温结晶（2分） 40．289(a−b)172a144.5(a−b)86a（2分）；偏小（2分）OOH OH+H 2O一定条件CH 2OHO 2 Cu 加热HO。
2020┄2021届上海市长宁、金山、青浦区高考二模化学试卷Word版 含解析
2021年上海市长宁、金山、青浦区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项．）1．漂粉精的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）22．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A．分液B．结晶C．纸层析D．过滤3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．Fe B．Fe2O3C．Al D．AlCl34．有关HF和HCl判断正确的是（）A．键长：HF＞HClB．键能：HF＞HClC．稳定性：HCl＞HFD．共用电子对偏移程度：HCl＞HF5．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A．银氨溶液B．乙酸溶液C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液6．下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．石油的裂解7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A．1，2﹣二甲基戊烷 B．2﹣乙基丁烷C．3﹣乙基己烷D．3，4﹣二甲基戊烷8．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A．使品红溶液褪色B．使溴水褪色C．与氢硫酸反应D．与烧碱反应9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A．熔点801℃，易溶于水B．熔点10.31℃，液态不导电C．熔点112.8℃，能溶于CS2 D．熔点97.81℃，固态能导电10．下列事实与盐类水解无关的是（）A．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化11．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A．烧碱B．纯碱C．硫酸D．液溴12．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）A．锌片发生氧化反应作阴极B．电子从铁片经过导线流向锌片C．铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣D．该装置可用于研究外加电流阴极保护法13．在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．v（正）减小，v（逆）增大B．v（正）增大，v（逆）减小C．v（正）、v（逆）都减小D．v（正）、v（逆）都增大14．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线16．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、SO42﹣C．NH4+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣17．将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q18．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（）A．纯硫酸的摩尔质量为98B．上述100mL稀硫酸中含溶质14gC．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣20．工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72﹣的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O下列判断错误的是（）A．氧化产物是SO42﹣B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C．Cr2O72﹣表现了氧化性D．还原1molCr2O72﹣，电子转移3mol二、综合题（一）本题共14分21．表为元素周期表的一部分：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA二C N①三②③④P⑤⑥请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；①的核外电子排布式；③和⑥两元素形成化合物的电子式为．（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．（3））比较④、⑤两种元素的简单离子半径：＞（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为．（4））列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强．（5））若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式．22．氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．完成下列填空．（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q＞0）某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：012345时间（s）浓度（mol/L）c（CO） 3.60×10 3.05×10 2.85×10 2.75×10 2.70×10 2.70×10﹣3﹣3﹣3﹣3﹣3﹣3该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是．（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是．（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是．a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．容器内的压强保持不变c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入NH3的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．23．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的名称是，含有的官能团名称是，实验室由A转化为乙烯的反应条件为．（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为．（3）F的结构简式为．（4）写出D的同分异构体的结构简式．（5）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）24．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4•5H2O），步骤如图：请回答下列问题：（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式．过滤所需要的玻璃仪器有．（2）实验室检验Fe3+的常用方法是．（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．（4）由溶液C获得胆矾，需要经过、、过滤等操作．（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A 中Fe2+的浓度为．2021年上海市长宁、金山、青浦区高考化学二模试卷参考答案1．【分析】漂粉精其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，其中有效成分为Ca（ClO）2．【解答】解：利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．氯化钙没有漂白性、氧化性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故选A．2．【分析】两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，以此解答该题．【解答】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子．只有A正确．故选A．3．【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al （OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS 等）、单质（如Al）、氨基酸等，据此进行解答．【解答】解：A．Fe能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B．Fe2O3为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C．Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故C正确；D．AlCl3与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应，故D错误；故选C．4．【分析】原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，据此分析．【解答】解：A．原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F＜Cl，则键长：HF＜HCl，故A错误；B．原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F＜Cl，则键能：HF ＞HCl，故B正确；C．共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCl＜HF，故C错误；D．元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F＞Cl，吸引电子能力：F＞Cl，则共用电子对偏移程度：HCl＜HF，故D错误．故选B．5．【分析】乙醛含﹣CHO，与银氨溶液发生银镜反应；乙醇含﹣OH，能与Na反应生成氢气，以此来解答．【解答】解：A．发生银镜反应的为乙醛，无现象的为乙醇，可鉴别，故A正确；B．加入乙酸，没有明显现象，不能鉴别，故B错误；C．加入氯化铁，没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D．二者均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，故D错误．故选A．6．【分析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化．【解答】解：A、煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故A错误；B、石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故B正确；C、石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；D、裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，故D错误，故选B．7．【分析】（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范．【解答】解：A．主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为：3﹣甲基己烷，故A错误；B．主链选择错误，烷烃中2号碳上无乙基，正确的命名为：3﹣甲基戊烷，故B错误；C．名称符合系统命名方法，故C正确；D．编号错误，应从靠近支链一端开始，正确的命名为：2，3﹣二甲基戊烷，故D错误；故选：C．8．【分析】A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性；B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色；C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫；D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性，而不是二氧化硫的还原性的体现，故A错误；B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，生成硫酸，硫元素由+4价变+6价，化合价升高发生氧化反应，是还原剂、体现还原性，故B正确；C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫，硫元素由+4价变0价，化合价降低发生还原反应，是氧化剂、体现氧化性，故C错误；D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，非氧化还原反应，故D错误；故选B．9．【分析】离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电．【解答】解：A．离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，故A正确；B、熔点10.31℃，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故B错误；C、熔点低，能溶于CS2，是分子晶体，故C错误；D．离子晶体的性质：一般熔点较高，质脆，固体不导电，其水溶液或熔融态能导电，故D错误，故选A．10．【分析】A．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D．铵根离子水解显酸性．【解答】解：A．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C．纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D．铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选．故选B．11．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．【解答】解：A．工业生产烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故A不选；B．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选；C．硫酸工业中存在S～SO2～SO3的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D．工业生产液溴利用氯气将溴离子氧化成溴单质，化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B．12．【分析】A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；B、电子从负极沿导线流向正极；C、铁为正极，发生吸氧腐蚀；D、该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法．【解答】解：A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，锌是负极，而不是阴极，故A错误；B、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经过导线流向铁片，故B错误；C、铁为正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；D、该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法，而不是用于研究外加电流阴极保护法，故D错误；13．【分析】其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，由此分析解答．【解答】解：其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，正、逆反应速率都加快，故选D．14．【分析】有机物含有羧基，苯环，具有羧酸、苯的性质，结合有机物的结构特点解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故A正确；B．含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故B正确；C．能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应，故C正确；D．结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误．故选D．15．【分析】结合c=可知，不当操作导致n偏大或V偏小，均会导致溶液浓度偏高，以此来解答．【解答】解：A．溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B．洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；C．容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；D．定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；16．【分析】A．氢离子与偏铝酸根离子、碳酸根离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．铵根离子与氢氧根离子反应；D．三种离子之间不反应，能够共存．【解答】解：A．H+与AlO2﹣、CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．17．【分析】溶液温度降低，则NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，以此解答该题．【解答】解：A．因反应后溶液的温度降低，则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故A错误；B．溶液温度降低主要是因为复分解反应的吸热有关，故B错误；C．为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D．热化学方程式中应注明物质的状态，故D错误；故选C．18．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、稀释过程中溶质的质量不变；C、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量；D、根据c=进行计算求解．【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、c===7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L×0.01L×98g/mol=6.99g，故B错误；C、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，故C错误；D、根据c===7.14mol/L，所以质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L，故D正确；故选D．19．【分析】等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH，以此来解答．【解答】解：等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，物质的量相同，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH，离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓，故选C．20．【分析】5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O，其中Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，生成Cr3+为还原产物，HSO3﹣中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SO42﹣为氧化产物，以此解答该题．【解答】解：A．由以上分析可知，HSO3﹣中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SO42﹣为氧化产物，故A正确；B．由方程式可知，Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，HSO3﹣中S化合价由+4升高到+6为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3，故B正确；C．Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；D．Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3，所以还原1molCr2O72﹣，电子转移（6﹣3）×2=6mol，故D错误．故选D．21．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为O、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为S、⑥为Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；氧元素为8号元素，原子核外有8个电子；③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，属于离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；（3）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，据此书写离子方程式；（4）利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱；（5）n（CH4）==0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1mol计算完全燃烧放出的能量结合热化学方程式的书写方法进行书写．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为O、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为S、⑥为Cl，电子层越多原子半径越大，所以第三周期的元素半径大于第二周期的元素，同周期自左而右原子半径减小，表中元素，原子半径最大的是Na，①为O为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4，③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：Na；1s22s22p4；；（2）②为Na、③为Mg、④为Al，三者位于同一周期，金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH，故答案为：NaOH；（3）S2﹣核外有三层电子，结构示意图为，Al3+核外有两层电子，结构示意图为：．离子电子层数越多，离子半径越大，则离子半径S2﹣＞Al3+，元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，硝酸、硝酸铝拆成离子，离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：S2﹣；Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，H2O的稳定性大于H2S，则O的非金属性比S的强，故答案为：H2O的稳定性大于H2S；（5）8g甲烷n（CH4）==0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1mol计算完全燃烧放出890.3KJ的能量，所以热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ•mol﹣1．22．【分析】（1）根据平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积写平衡常数的表达式，根据温度对平衡移动的影响判断反应的平衡常数的变化；根据v=，进行计算；一氧化氮的转化率变大，说明平衡正向移动；（2）工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识；（3）原变化的量现不变，说明达平衡状态；（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），生成氯化铵，是强酸弱碱盐，离子浓度的大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH﹣）；离子浓度几乎不变．【解答】解：（1）根据平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，所以K=，该反应为放热反应，温度时平衡逆向移动，所以平衡常数减小，v（CO）===3.75×10﹣4mol/l，v（N2）==1.875×10﹣4mol/（L•s）；一氧化氮的转化率变大，说明平衡正向移动可以通过改变压强，使平衡正向移动，故答案为：；减小；1.875×10﹣4mol/（L•s）；增大压强；（2）工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识，故答答案为：催化剂在500℃左右具有最佳活性；（3）a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，并不是不变，故错误；b．容器内的压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；d．化学平衡状态是动态平衡，反应不可能停止，故错误；故选：bc；（4）二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），依据溶液呈电中性有：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），因为c（H+）＞c（OH﹣），∴c （NH4+）＜c（Cl﹣），故离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞（NH4+）＞c（H+）＞c （OH﹣），溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变，故答案为：c（Cl﹣）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；几乎不变．23．【分析】乙烯与水加成生成乙醇A，A为C2H5OH，乙醇催化氧化生成B，结合B的分子式可知B为CH3COOH，乙酸与乙醇反应生成C，C为CH3COOC2H5，乙烯与氧气反应生成D为环氧乙烷，因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应按1：2反应，D→E 是开环加成反应，故E为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成F（C6H10O4），F为二乙酸乙二酯（），以此解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知A为乙醇，含有羟基，可在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，故答案为：乙醇；羟基；浓硫酸、170℃；（2）B和A反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化反应；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；（3）由以上分析可知F为二乙酸乙二酯，结构简式为，故答案为：；（4）D为环氧乙烷，同分异构体为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；（5）由乙炔合成聚氯乙烯，可先与HCl发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应可生成聚氯乙烯，流程为CH≡CH CH2=CHCl，故答案为：CH≡CH CH2=CHCl．24．【分析】向孔雀石中加入试剂①为稀硫酸，发生的反应有Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，铁的氧化物溶于稀硫酸生成铁盐、亚铁盐和水，然后过滤得到的滤渣中含有Si的氧化物，溶液A中含有含有铁盐和亚铁盐及硫酸铜，同时生成CO2，向溶液A中加入试剂②得到溶液B，试剂②是一种氧化剂，将Fe2+转化为Fe3+且不能引进杂质，应该选取双氧水，向溶液B中加入试剂②经过操作Ⅰ得到溶液C和Fe（OH）3，过滤得到溶液C为硫酸铜溶液，经蒸发结晶可得到胆矾，以此解答该题．【解答】解：（1）试剂①是一种常见的酸，应为硫酸，最终得到硫酸铜，以避免引入新杂质，过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：H2SO4；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）检验铁离子，可取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+，故答案为：取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+；（3）不用加入氯水，否则生成氯化铜而引入新杂质，故答案为：不能，如加氯水会引入杂质Cl﹣；（4）由溶液C获得胆矾，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（5）n（KMnO4）=1.000×10﹣2mol/L×0.02L=2.000×10﹣4mol，离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，可知n（Fe2+）=1.000×10﹣3mol，则溶液A中Fe2+的浓度为=0.040mol/L，故答案为：0.040mol/L．。