选修1-2第一章知识点

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高中数学选修1-2知识点总结

高中数学选修1-2知识点总结

知识点总结选修1-2知识点总结第一章 统计案例1.线性回归方程①变量之间的两类关系:函数关系与相关关系; ②制作散点图,判断线性相关关系 ③线性回归方程:a bx y +=∧(最小二乘法)其中,1221ni i i nii x y nx y b x nx a y bx==⎧-⎪⎪=⎪⎨-⎪⎪=-⎪⎩∑∑ 注意:线性回归直线经过定点),(y x .2.相关系数(判定两个变量线性相关性):∑∑∑===----=ni ni i ini i iy y x xy y x xr 11221)()())((注:⑴r >0时,变量y x ,正相关;r <0时,变量y x ,负相关; ⑵①||r 越接近于1,两个变量的线性相关性越强;②||r 接近于0时,两个变量之间几乎不存在线性相关关系。

3.条件概率对于任何两个事件A 和B ,在已知B 发生的条件下,A 发生的概率称为B 发生时A 发生的条件概率. 记为P (A |B ) , 其公式为P (A |B )=P (AB )P (A )4相互独立事件(1)一般地,对于两个事件A ,B ,如果_ P (AB )=P (A )P (B ) ,则称A 、B 相互独立.(2)如果A 1,A 2,…,A n 相互独立,则有P (A 1A 2…A n )=_ P (A 1)P (A 2)…P (A n ).(3)如果A ,B 相互独立,则A 与B -,A -与B ,A -与B -也相互独立.5.独立性检验(分类变量关系):(1)2×2列联表设,A B 为两个变量,每一个变量都可以取两个值,变量121:,;A A A A =变量121:,;B B B B =通过观察得到右表所示数据:并将形如此表的表格称为2×2列联表.(2)独立性检验根据2×2列联表中的数据判断两个变量A ,B 是否独立的问题叫2×2列联表的独立性检验.(3) 统计量χ2的计算公式χ2=n (ad -bc )2(a +b )(c +d )(a +c )(b +d )第二章 推理与证明考点一 合情推理与类比推理根据一类事物的部分对象具有某种性质,退出这类事物的所有对象都具有这种性质的推理,叫做归纳推理,归纳是从特殊到一般的过程,它属于合情推理根据两类不同事物之间具有某些类似(或一致)性,推测其中一类事物具有与另外一类事物类似的性质的推理,叫做类比推理.类比推理的一般步骤:(1) 找出两类事物的相似性或一致性;(2) 用一类事物的性质去推测另一类事物的性质,得出一个明确的命题(猜想);(3) 一般的,事物之间的各个性质并不是孤立存在的,而是相互制约的.如果两个事物在某些性质上相同或相似,那么他们在另一写性质上也可能相同或类似,类比的结论可能是真的.(4) 一般情况下,如果类比的相似性越多,相似的性质与推测的性质之间越相关,那么类比得出的命题越可靠.考点二 演绎推理(俗称三段论)由一般性的命题推出特殊命题的过程,这种推理称为演绎推理.考点三 数学归纳法:它是一个递推的数学论证方法. 步骤:A.命题在n=1(或0n )时成立,这是递推的基础; B.假设在n=k 时命题成立 C.证明n=k+1时命题也成立,完成这两步,就可以断定对任何自然数(或n>=0n ,且n N ∈)结论都成立。

化学选修1知识点总结

化学选修1知识点总结

化学选修1知识点总结第一章:基本概念1.1 化学的定义和发展化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。

化学的研究对象是物质,包括物质的成分、性质和变化规律。

在古代,人们对化学知识的认识相当肤浅,只是简单地将化学这门学科视为炼金术或药物的制备。

随着科学技术的进步和发展,特别是19世纪以来,化学这门学科迅速发展起来。

20世纪以来,人们将化学应用于生产、科学研究和生活中,取得了巨大的成就。

1.2 物质的分类物质是构成一切物体的基本元素。

根据物质的性质和组成,可以把物质分为两大类,即化合物和混合物。

1.2.1 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的纯净物质。

它的化学性质是不可分的,可以通过化学反应来分解。

例如,水(H2O)是由氢原子和氧原子通过化学键连接而成的,具有独特的性质。

1.2.2 混合物混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。

它的性质是可分的,可以通过物理方法进行分离。

例如,空气是由氮气、氧气和其他气体混合而成的物质。

1.3 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和特点。

根据物质所表现出来的性质,可以将物质的性质分为物理性质和化学性质。

1.3.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质,包括颜色、气味、形状、密度、熔点、沸点等。

物理性质可以通过物理方法进行测定和描述。

1.3.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质,包括氧化性、还原性、酸碱性等。

化学性质是物质内部结构和成分的表现,是物质的本质特征。

1.4 物质的结构物质的结构是指物质内部原子或分子的排列和组合方式。

根据物质的结构,可以将物质分为三大类,即元素、化合物和混合物。

1.4.1 元素元素是由同一种原子组成的物质,具有独特的性质。

例如,氧气、氢气、金属铁都是元素。

1.4.2 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的物质。

化学选修一1~3章知识点~

化学选修一1~3章知识点~

化学选修一化学与生活第一章关注营养平衡1.1生命的基础能源——糖类#1. 糖类:○1具有多羟基醛或多羟基酮结构,以及能够水解生成它们的一类有机化合物叫做糖类○2糖类也叫做碳水化合物,通式C n(H2O)m○3糖类的分类A.单糖葡萄糖果糖C6H12O6双糖(二糖)蔗糖麦芽糖C12H22O11多糖淀粉纤维素(C6H10O5)nB.非还原性糖蔗糖还原性糖葡萄糖果糖麦芽糖注意:a)一分子的蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖;一分子的麦芽糖水解成两分子的葡萄糖。

b)葡萄糖与果糖互为同分异构体;蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。

#2. 葡萄糖:○1葡萄糖是单糖,葡萄糖的分子式是C6H12O6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水。

葡萄糖的结构简式:CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO, 也可写成:CH2OH(CHOH)4CHO○2有关葡萄糖还原性的实验A.葡萄糖与银氨溶液(土伦试剂)实验步骤:在洁净的试管中加入1ml2%AgNO3溶液,然后一边振荡试管,一边逐滴加入2%稀氨水,到最初产生的沉淀恰好溶解为止(这时得到的溶液叫做银氨溶液,即氢氧化二氨合银-Ag(NH3)2OH),再加入1ml10%葡萄糖溶液,振荡,然后放在水浴中加热3~5min,观察现象实验现象:试管内壁有银镜生成反应方程式:2Ag(NH3)2OH+ CH2OH(CHOH)4CHO → 2 Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 +H2O实验原理:葡萄糖具有还原性,它是一种多羟基醛,其中的是醛基B.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液(菲林试剂)实验步骤:在试管中加入0.5mlCuSO4溶液,逐滴加入过量的10%的NaOH溶液(确保溶液呈碱性),加入1ml葡萄糖溶液,加热(酒精灯直接加热),观察现象实验现象:产生砖红色沉淀反应方程式:CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4氢氧化铜悬浊液的制备2Cu(OH)2+ CH2OH(CHOH)4CHO →Cu2O+ CH2OH(CHOH)4COOH+H2O 实验原理:由于葡萄糖的还原性氢氧化铜被还原成了氧化亚铜○3葡萄糖在体内氧化的方程式:C6H12O6(s)+ 6O2(g) →6CO2(g) + 6H2O(l)○4葡萄糖在正常人体血液中的质量分数约为0.1%,葡萄糖是人体内最重要的供能物质#3. 淀粉○1淀粉是一种重要多糖,其分子式为(C6H10O5)n ,是天然高分子化合物○2糊化:是指淀粉食品加热烹制时的基本变化,也就是平时所说的食物由生变熟○3淀粉水解的方程式:(C6H10O5)n + nH2O →n C6H12O6○4淀粉水解程度的实验设计#4. 纤维素○1纤维素是白色,没有气味和味道的纤维状的物质,是一种多糖,也是有机高分子化合物○2富含纤维素的物质,如木材、稻草、麦秸等;纤维素能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有预防便秘、痔疮和直肠癌的作用○3纤维素的水解方程式:(C6H10O5)n + nH2O →n C6H12O61.2重要的体内能源——油脂#1. 油脂○1油脂的主要成分是高级脂肪酸(C6~C26的一元羧酸)与甘油(丙三醇)所生成的酯,叫做甘油三酯(分为油-液态和脂肪-固态),结构如下:○2结构里的R1 R2 R3分别代表饱和烃基或不饱和烃基其中规律总结:a)R越大熔沸点越高b)R中全为C—C单键,则为固体(脂肪);R中含有C=C双键,则为液体(油)c)若R1 R2 R3相同,则该油脂称为单甘油酯(硬脂酸);若R1 R2 R3不同,则该种油脂称为混甘油酯(软脂酸)。

高三化学选修一第一章知识点

高三化学选修一第一章知识点

高三化学选修一第一章知识点高三是每个学生都经历的重要阶段,尤其是对于文科生而言,选修一中的化学课程往往是其中最具挑战性与难度的一门科目。

本文将围绕高三化学选修一中的第一章知识点展开讨论,旨在帮助学生们更好地理解与掌握这些内容。

第一章的内容涵盖了物质的结构和性质方面的基础知识,是化学学习的起点。

首先,我们来讨论元素和化合物的概念。

元素是由同种原子组成的纯净物质,化合物则是由不同种元素化合而成。

元素可以通过化学符号来表示,例如氧元素的化学符号为O;而化合物则可以通过化学式来表示,例如二氧化碳的化学式为CO2。

在元素和化合物的学习中,离子化合物的概念是非常重要的。

离子化合物是由金属与非金属元素结合而成的,其中金属元素通常会失去电子形成正离子,而非金属元素则会获得电子形成负离子。

离子通过电荷的吸引力相互结合,形成稳定的结晶。

接下来,我们将深入讨论化学键的概念与类型。

化学键是化合物中原子之间的相互吸引力,它可以分为离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的,共价键则是由原子间电子共享而成的,而金属键则是金属中离子间的强烈吸引力。

在化学键的学习中,电子的布居与原子轨道也是不可忽视的内容。

电子的布居是指在原子中电子在各个轨道中的分布情况,其中包括能级和轨道的概念。

能级是指电子的能量状态,而轨道则是电子在其能级内的运动路径。

根据电子在原子轨道中的布居规则,我们可以预测元素的化学性质。

除了分子和离子的概念,我们还需要理解化学反应的基本知识。

化学反应是物质的转化过程,其中涉及反应物和生成物之间的变化。

反应的平衡状态是指反应物与生成物浓度保持一定比例的状态,其中的化学平衡定律可以用于描述反应的平衡状态。

通过理解化学反应的原理与机理,我们可以更好地理解反应的速率与条件。

最后,我们将探讨化学反应中的能量变化与热力学基础。

化学反应中常伴随着能量的吸收或释放,其中包括热、电和光等形式的能量转化。

而热力学则是研究能量转化与热力学性质的科学,其中包括焓、熵和自由能等基本概念。

高中化学选修1知识点总结归纳

高中化学选修1知识点总结归纳

高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源:糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O6纤维素(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3(乳酸)→2CO2+2C2H5OH1—2—重要的体内能源:油脂1油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇(甘油)皂化油脂在碱性条件下的水解油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠(肥皂)+丙三醇(甘油)在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础:蛋白质组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性质盐析(可逆)变性(凝结不可逆)遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等,加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基(-COOH)有酸性、氨基(-NH2)有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性1—4—维生素和微量元素1 维生素: 参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物 分类 脂溶性维生素 难溶于水 易溶于有机溶剂,不易排泄,内存于肝脏 A 、D 、E 、K水溶性维生素 易溶于水易吸收,多余随尿道排出,不内存,易缺乏 B 族、C1 维生素B 族B 1、B 2、烟酸、烟酰胺、B 6、生物素、泛酸、叶酸、B 12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥,使儿童生长受阻服鱼肝油 缺乏维生素D 易患佝偻病、软骨病 多晒太阳 缺乏维生素B 1 易患脚气病用粗粮 缺乏维生素B 2 易患舌炎缺乏维生素B 12 易患恶性贫血 缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸,多羟基不饱和酯,可以表现烯烃、醇和酯的性质,有较强的还原性2微量元素16种 含量在0.01%以下 Fe 、Cu 、Zn 、Mn 、Co 、Mo 、Se 、I 、Li 、Cr 、F 、Sn 、Si 、V 、As 、B常量元素11种 含量在0.01%以上C 、H 、O 、N 、Na 、Mg 、Ca 、P 、S 、K 、Cl碘 智力元素 甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO 3、海带铁 造血元素 人体血红蛋白中含Fe 2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se抗癌元素 氟 F防龋齿加 NaF 过多会骨质疏松锌 提高免疫力第二章 促进身心健康 2—1—合理选择饮食1水在人体内的作用 人体重要成分 良好的溶剂 调节体温 2食物的酸碱性 按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性(不是本身的性质) 酸性食物 由C 、H 、O 、N 等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性 碱性食物 含K 、Ca 、Na 、Mg 等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH 7.35-7.45 <7.36酸中毒 >7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO 2+H 2O H 2CO 3 HCO 3- H 2PO 4- HPO 42- 3食品添加剂着色剂 分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、(苏丹红)婴儿食品不加色素调味剂 食盐咸,过多会高血压,味精过多过敏口渴等,醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠(可变成亚硝胺)营养强化剂食盐中加碘(KIO 3)、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物 人工合成药物1 解热镇痛药阿司匹林 乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力水解 + H 2O → + CH 3COOH有酸和酯的性质:能与碱中和、水解,与醇酯化,不易溶于水 长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应(中毒)要停药并注射NaHCO 32抗生素(英国弗莱明发现)青霉素阻止多种细菌生长有F 、G 、X 、K 、V 结构骨干为青霉酸青霉素G 的钠盐叫盘尼西林,良效的广谱抗生素(与原子弹、雷达为三大发明)不良反应:过敏反应(过敏性休克)要皮肤敏感试验,过度使用会无药可用3抗酸药中和胃酸(弱碱性):NaHCO 3、CaCO 3、MgCO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱(麻黄中提炼)治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞,不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安,可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱,剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得,叫二乙吗啡,白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺,无色晶体,中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2%~4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆,可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性,机械性能好,可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高,硬度大;含碳量低,韧性较强特种钢又叫合金钢例:不锈钢中加Ni、Cr,不易生锈,抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强,强度大,密度较小硬铝:Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜:Cu中加Zn青铜:Cu中加Sn4 黄金合金24K(含金量99.5%以上)18K(含金量约75%)5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀,常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时,又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化腐蚀析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性(耐高温、电学特性、光学特性、生物功能)2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性,作建材,不能长放,防潮,保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁(Fe2+)都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co(如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级,等级越高,性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大,建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂(高聚物),还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化,多次使用如聚乙烯塑料,聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构,一次使用酚醛树脂,脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤维合成纤维(六大纶)用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛)、维纶、氯纶、丙纶3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构,可塑性好,但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构,强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂,结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢:玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中,强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章 保护生存环境 4—1—改善大气质量1清洁大气N 2占78%O 2占21% 稀有气体CO 2水蒸气 少量 其他杂质微量大气污染 颗粒物 硫的氧化物 氮的氧化物 CO 碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害 危害人体健康 影响动植物的生长 严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题 酸雨 臭氧层受损 温室效应 2酸雨 正常雨水:PH 约为5.6 酸雨:PH 小于5.6 我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型 硫的氧化物转化 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 大气中烟尘和O 3作催化剂 硝酸型 氮的氧化物转化 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km 的大气平流层中 吸收自太阳的大部分紫外线 氟氯代烷引起的Cl+O 3→ClO+O 2 ClO+O →Cl+O 2 总式:O 3+O →2O 2Cl 为催化剂 ClO 为中间产物 一个Cl 原子能破坏10万个O 3 引起臭氧层受损物质 氟氯代烷(致冷剂)、哈龙(含溴的灭火剂)、CCl 4、N 2O 、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》 《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4 温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面,而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收,从而产生大气变暖的效应温室效应后果 荒漠将扩大,土地侵蚀加重,森林退向极地,旱涝灾害严重,雨量将增加7-11%;温带冬天更湿,夏天更旱;热带也将变得更湿,干热的副热带变得更干旱,两极冰块将熔化,使海平面上升1米多,引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO 2、CH 4、N 2O 、氟氯代烷 5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用: 煤的的干馏煤的气化 煤的液化煤的气化 C+H 2O(g)=CO+H 2 煤的液化 CO+2H 2→CH 3OH煤的脱硫2CaCO 3+O 2+2SO 2=2CaSO 4+2CO 26减少汽车等机动车尾气污染尾气污染(占大气污染排出总量的40-50%)CO 、NO 2、NO 、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂 铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO 2+N 2 后半部2CO+O 2 2CO 2C 7H 16+11O 2 7CO 2+8H 2O7减少室内空气污染室内空气污染CO 、CO 2、NO 2、NO 、SO 2、尼古丁;甲醛、苯、二甲苯、氡 CO与血红蛋白易结合难分离而缺氧,结合能力是O 2的200-300倍甲醛 HCHO 有刺激性气味气体 过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn 无色无味放射性气体 岩石、土壤、石材中肺癌,隐性杀手方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料。

高中生物选修一二知识点总结

高中生物选修一二知识点总结

高中生物选修一二知识点总结一、生物选修一知识点总结1. 基因工程- 基因工程的概念:通过人工手段对生物体的基因进行改造的技术。

- 基因工程的操作步骤:包括目标基因的获取、载体的选择与构建、基因的导入、筛选与培养。

- 转基因技术的应用:提高作物产量、改良作物品质、生产生物药物等。

2. 细胞工程- 细胞工程的定义:利用生物学原理和工程技术手段,对细胞进行改造和利用。

- 细胞培养技术:包括原代培养和传代培养。

- 细胞融合技术:通过融合技术产生杂交细胞,用于生产单克隆抗体等。

3. 酶工程- 酶的基本概念:生物体内催化化学反应的蛋白质或RNA。

- 酶的分类与特性:根据反应类型分为氧化还原酶、转移酶等。

- 酶的应用:工业生产、洗涤剂制造、食品加工等。

4. 发酵技术与应用- 发酵技术的原理:利用微生物的代谢活动生产有用的产品。

- 发酵过程的控制:温度、pH、氧气供应等。

- 发酵产品:酒类、酱油、醋、抗生素等。

5. 生物多样性与保护- 生物多样性的概念:生物种类、基因和生态系统的多样性。

- 生物多样性的价值:生态价值、经济价值、文化价值。

- 生物多样性的保护措施:就地保护、迁地保护、法律法规等。

二、生物选修二知识点总结1. 生态系统的结构与功能- 生态系统的组成:生产者、消费者、分解者和非生物物质与能量。

- 生态系统的功能:物质循环、能量流动。

- 生态系统的稳定性:抵抗力稳定性和恢复力稳定性。

2. 人口与环境- 人口增长对环境的影响:资源消耗、环境污染、生物多样性减少。

- 可持续发展的概念:满足当代人需求的同时不损害后代人满足需求的能力。

- 可持续发展的策略:节能减排、绿色经济、循环利用等。

3. 能源与资源的利用- 可再生能源:太阳能、风能、水能等。

- 非可再生能源:石油、煤炭、天然气等。

- 资源的合理利用与节约:循环经济、绿色建筑、节能减排等。

4. 环境污染与治理- 环境污染的类型:水污染、大气污染、土壤污染等。

人教版高中数学【选修1-2】[知识点整理及重点题型梳理] 复数的概念与运算(文)

人教版高中数学选修1-2知识点梳理重点题型(常考知识点)巩固练习复数的概念与运算【学习目标】1.理解复数的有关概念:虚数单位i 、虚数、纯虚数、复数、实部、虚部等。

2.理解复数相等的充要条件。

3. 理解复数的几何意义,会用复平面内的点和向量来表示复数。

4. 会进行复数的加、减运算,理解复数加、减运算的几何意义。

5. 会进行复数乘法和除法运算。

【要点梳理】知识点一:复数的基本概念1.虚数单位i数i 叫做虚数单位,它的平方等于1-,即21i =-。

要点诠释:①i 是-1的一个平方根,即方程21x =-的一个根,方程21x =-的另一个根是i -;②i 可与实数进行四则运算,进行四则运算时,原有加、乘运算律仍然成立。

2. 复数的概念形如a bi +(,a b R ∈)的数叫复数,记作:z a bi =+(,a b R ∈);其中:a 叫复数的实部,b 叫复数的虚部,i 是虚数单位。

全体复数所成的集合叫做复数集,用字母C 表示。

要点诠释:复数定义中,,a b R ∈容易忽视,但却是列方程求复数的重要依据.3.复数的分类对于复数z a bi =+(,a b R ∈)若b=0,则a+bi 为实数,若b≠0,则a+bi 为虚数,若a=0且b≠0,则a+bi 为纯虚数。

分类如下:用集合表示如下图:4.复数集与其它数集之间的关系 N Z Q R C (其中N 为自然数集,Z 为整数集,Q 为有理数集,R 为实数集,C 为复数集。

) 知识点二:复数相等的充要条件两个复数相等的定义:如果两个复数的实部和虚部分别相等,那么我们就说这两个复数相等.即:特别地:00a bi a b +=⇔==.要点诠释:① 一个复数一旦实部、虚部确定,那么这个复数就唯一确定;反之一样.② 根据复数a+bi 与c+di 相等的定义,可知在a=c ,b=d 两式中,只要有一个不成立,那么就有a+bi≠c+di (a ,b ,c ,d ∈R ).③ 一般地,两个复数只能说相等或不相等,而不能比较大小. 如果两个复数都是实数,就可以比较大 小;也只有当两个复数全是实数时才能比较大小.④ 复数相等的充要条件提供了将复数问题化归为实数问题来解决的途径,这也是本章常用的方法, 简称为“复数问题实数化”.知识点三、复数的加减运算1.复数的加法、减法运算法则:设1z a bi =+,2z c di =+(,,,a b c d R ∈),我们规定: 12()()()()z z a bi c di a c b d i +=+++=+++21()()z z c a d b i -=-+-要点诠释:(1)复数加法中的规定是实部与实部相加,虚部与虚部相加,减法同样。

物理选修 第一章知识点总结

第一章 电场基本知识点总结(一)电荷间的相互作用1.电荷间有相互作用力,同种电荷互相排斥,异种电荷相互吸引,两电荷间的相互作用力大小相等,方向相反,作用在同一直线上。

2.库仑定律:在真空中两个点电荷间的作用力大小为F= kQ1Q2/r2,静电力常量k=9.0×109N ·m2/C2。

(二)电场强度1.定义式:E=F/q ,该式适用于任何电场.E 与F 、q 无关只取决于电场本身,与密度ρ类似,密度ρ定义为Vm =ρ ,而ρ与m 和V 均无关,只与物质本身的性质有关.(1)场强E 与电场线的关系:电场线越密的地方表示场强越大,电场线上每点的切线方向表示该点的场强方向,电场线的方向与场强E 的大小无直接关系。

(2)场强的合成:场强E 是矢量,求合场强时应遵守矢量合成的平行四边形法则。

(3)电场力:F=qE ,F 与q 、E 都有关。

2.决定式(1)E=kQ/ r2,仅适用于在真空中点电荷Q 形成的电场,E 的大小与Q 成正比, 与r2成反比。

(2)E=U/d ,仅适用于匀强电场。

d 是沿场强方向的距离,或初末两个位置等势面间的距离。

3.电场强度是矢量,其大小等于F 与q 的比值,反映电场的强弱;其方向规定为正电荷受力的方向.4. 电场强度的叠加是矢量的叠加空间中若存在着几个电荷,它们在P 点都激发电场,则P 点的电场为这几个电荷单独 在P 点产生电场的场强的矢量合.(三)电势能1.电场力做功的特点:电场力对移动电荷做功与路径无关,只与始末位的电势差有关,Wab=qUab2.判断电势能变化的方法(1)根据电场力做功的正负来判断,不管正负电荷,电场力对电荷做正功,该电荷的电势能一定减少;电场力对电荷做负功,该电荷的电势能一定增加。

(2)根据电势的定义式U=ε/q 来确定。

(3)利用W=q(Ua-Ub)来确定电势的高低(四)电势与电势差1.电场中两点间的电势差公式(两个):U AB =W AB /q ;U AB = 2、电场中某点的电势公式: =W A ∞/q = E A (电势能)/ q(五)静电平衡把金属导体放入电场中时,导体中的电荷重新分布,当感应电荷产生的附加电场E ?与原场强E0叠加后合场强E 为零时,即E= E0 +E ?=0,金属中的自由电子停止定向移动,导体处于静电平衡状态。

高中数学选修1-2知识点总结

高中数学选修1-2知识点总结知识点总结选修1-2知识点总结第一章统计案例1 .线性回归方程① 变量之间的两类关系:函数关系与相关关系;② 制作散点图,判断线性相关关系 ③ 线性回归方程:y bx a (最小二乘法)a y bx注意:线性回归直线经过定点(x,y ).2. 相关系数(判定两个变量线性相关性)n n2 2(X i x)2(y i y)2i 1i 1注:⑴r >0时,变量x,y 正相关;r <0时,变量x, y 负相关;⑵①|r |越接近于1,两个变量的线性相关性越强;②|r|接近 于0时,两个变量之间几乎不存在线性相关关系。

3. 条件概率对于任何两个事件 A 和B,在已知B 发生的条件下,A 发生的概 率称为B 发生时A 发生的条件概率.记为RA B ),其公式为RA B P (ABP (A )其中,nX i y i i 1n2 Xii 1nx y-2nxn__(X i x)(y i y)i 1独立炖检整 绽计炭M一可红件化的回扫分析 「|松件膛 「闹互独立爭件L 曲小二乘法求线性回SJ 方租2 X 2 的独立性故验高中数学选修1-2知识点总结4相互独立事件(1) 一般地,对于两个事件 A , B,如果_RAE) = P (A )P (B ),则 称A B 相互独立.(2) 如果A,A ,…,An 相互独立,则有RAA …A) = _RA)RA)… RA). ⑶ 如果A , B 相互独立,则A 与B,入与B,入与B 也相互独立.5.独立性检验(分类变量关系):(1) 2 X 2列联表设代B 为两个变量,每一个变量 都可以取两个值,变量A :A,A 2瓦;变 量 B : B I ,B 2 B I ;通过观察得到右表所示数据:并将形如此表的表格称为2X 2列联表.(2) 独立性检验根据2X 2列联表中的数据判断两个变量 A , 是否独立的问题叫2X 2列联表的独立性检验.(3) 统计量x 2的计算公式_________ n (ad — be ) 2 ________x 2= (a + b )( e + d )( a + e )(b + d )第二章推理与证明考点一合情推理与类比推理根据一类事物的部分对象具有某种性质,退出这类事物的所有对象都具有这种性质的推 理,叫做归纳推理,归纳是从特殊到一般的过程,它属于合情推理根据两类不同事物之间具有某些类似 (或一致)性,推测其中一类事物具有与另外一类事物类似的性质的推理,叫做类比推理.类比推理的一般步骤:(1) 找出两类事物的相似性或一致性;(2) 用一类事物的性质去推测另一类事物的性质,得出一个明确的命题(猜想); (3) —般的,事物之间的各个性质并不是孤立存在的,而是相互制约的.如果两个事物在某些性质上相同或相似,那么他们在另一写性质上也可能相同或类似 ,类比的结论可能是真的.(4) 一般情况下,如果类比的相似性越多,相似的性质与推测的性质之间越相关,那么类比得出的命题越可靠.考点二演绎推理(俗称三段论)0;高中数学选修1-2知识点总结由一般性的命题推出特殊命题的过程,这种推理称为演绎推理考点三数学归纳法:它是一个递推的数学论证方法 • 步骤:A.命题在n=1 (或n 0)时成立,这是递推的基础;B. 假设在n=k 时命题成立C. 证明n=k+1时命题也成立 完成这两步,就可以断定对任何自然数 (或n>=圧,且n N )结论都成立。

人教版高中数学【选修1-2】[知识点整理及重点题型梳理]框图(1)

⼈教版⾼中数学【选修1-2】[知识点整理及重点题型梳理]框图(1)⼈教版⾼中数学选修1-2知识点梳理重点题型(常考知识点)巩固练习框图【学习⽬标】1.通过具体实例,进⼀步认识程序框图,了解⼯序的流程图。

2.能绘制简单实际问题的流程图,体会流程图在解决实际问题中的作⽤。

3. 能画出简单问题的结构图,能解读结构图。

【要点梳理】要点⼀、框图的分类本节概念分类如右图:要点⼆、流程图的概念、分类及其关系1. 流程图:由⼀些图形符号和⽂字说明构成的图⽰称为流程图,它常⽤来表⽰⼀些动态过程,通常会有⼀个“起点”,⼀个或多个“终点”.2. 流程图的分类:流程图可分为程序框图与⼯序流程图.3. 程序框图:程序框图就是算法步骤的直观图⽰,算法的输⼈、输出、条件、循环等基本单元构成了程序框图的基本要素,基本要素之间的关系由流程线来建⽴。

要点诠释:程序框图主要⽤于描述算法,⼀个程序的流程图要基于它的算法。

在设计流程图的时候要分步进⾏,把⼀个⼤的流程图分割成⼩的部分,按照三个基本结构,即顺序结构、选择结构、循环结构来局部安排,最后把流程图进⾏部分之间的组装,从⽽完成完整的程序流程图.4.⼯序流程图:流程图可⽤于描述⼯业⽣产的流程,这样的流程图称为⼯序流程图.要点诠释:⼯序流程图(统筹图)⽤于描述⼯业⽣产流程。

每⼀个矩形框代表⼀道⼯序,流程线则表⽰两相邻⼯序之间的关系,这是⼀个有向线,⽤于指⽰⼯序进展的⽅向,因此画图时要分清先后顺序,判断是⾮区别,分清流向.特别注意:在程序框图中可以有⾸尾相接的圈图或循环回路,⽽在⼯序流程图上,不允许出现⼏道⼯序⾸尾相接的圈图或循环回路.要点三、程序框图、⼯序流程图的画图与识图1.程序框图的画法:最基本的程序框有四种:起⽌框,输⼊输出框,处理框(执⾏框),判断框.画法要求:(1)使⽤标准的框图符号;(2)框图⼀般按照从上到下、从左到右的顺序画;(3)除判断框外,⼤多数程序框只有⼀个进⼊点和⼀个退出点,判断框是具有超过⼀个退出点的唯⼀符号;(4)⼀种判断框是“是”与“否”两分⽀的判断,⽽且有且仅有两个结果;另⼀种是多分⽀判断,有⼏种不同的结果;(5)在框图符号内描述的语⾔要⾮常简练、清楚.2.⼯序流程图的画法:将⼀个⼯作或⼯程从头⾄尾依先后顺序分为若⼲道⼯序(即⾃顶向下),每⼀道⼯序⽤矩形框表⽰,并在该矩形框内注明此⼯序的名称或代号.两相邻⼯序之间⽤流程线相连.有时为合理安排⼯程进度,还要在每道⼯序框上注明完成该⼯序所需的时间.开始时⼯序流程图可以画得粗疏,然后再对每⼀框逐步细化。

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第一部分 统计案例
1、变量之间的相关关系
(1)相关关系是当自变量取值一定时,因变量的取值带有一定的随机性的两个变量之间的关系。

(2)变量的确定性关系与非确定性关系。

①确定性关系:即我们所熟悉的变量间的函数的关系;
②非确定性关系:即变量之间虽然有密切关系,但是这种关系却无法用确定的函数关系式表达,变量之间的这种非确定性关系,称为相关关系。

(3)应注意相关关系是一种非确定性关系,它和函数关系不同。

判断两个变量是否具有相关关系,应先看它们是否有关,再看这种关系是否是确定的函数关系。

例 、 在下列各组变量中:(1)正方体的体积与棱长;(2)一块农田的水稻产量与施肥量;(3)人的身高与年龄;(4)家庭的支出与收入;(5)某户家庭的用电量与电价。

其中量与量之间是相关关系的是那几组?
2、求回归直线方程
①制作散点图,判断线性相关关系
②求回归直线方程的系数
1
221n
i i i n
i
i x y nx y b x nx a y bx
==⎧
-⎪
⎪=⎪⎨-⎪⎪=-⎪⎩∑∑ 其中∑==n
i i x n x 1
1,∑==n i i y n y 11,),(y x 称为样本点中心,回归直线经过样本点中心),(y x 。

将所给的数据y x ,列成相应的表格,如下表所示:
③写出线性回归方程: ^
^
a x
b y +=∧
例1、某连锁经营公司所属5个零售店某月的销售额和利润额资料如下表
(1) 画出散点图.观察散点图,说明两个变量有怎样的相关性。

(2)用最小二乘法计算利润额y 对销售额x 的回归直线方程. (3)当销售额为4(千万元)时,估计利润额的大小.
x(千万元)
3、残差分析:
(1)残差:数据点和它在回归直线上相应的位置的差异是随机误差的效应,称∧
∧-=i i i y y e 为残差,由^^a x b y i i +=∧,所以^
^a x b y e i i i --=∧。

残差分析:我们通过残差∧
1e ,∧
2e ,...,∧
n e 来判断原始数据是否存在可疑数据,这方面的分析工作称为残差分析。

残差图:我们可以利用图形来分析残差特性,作图时纵坐标为残差,横坐标可以选样本编号或解释变量的数据,这样做出的图形称为残差图。

(2)残差图分析:残差图是一种散点图,若残差点比较均匀地落在水平的带状区域中,说明选用的模型比较合适,这样的带状区域的宽度越窄,说明模型拟合程度越高,若残差点的分布在其他形状的区域中,则说明所选用的回归模型不是最好的,有改进的余地。

4、相关指数2R
)1,0()()(1212
12
2∈---
=∑∑==∧
R y y
y y R n
i i i
n
i i i
①2R 得知越大,说明残差平方和越小,则模型拟合效果越好; ②2R 越接近于1,,则回归效果越好。

例2、已知某种商品的价格x (元)与需求量y (件)之间的关系有如下一组数据:
求y 对x 的回归直线方程,并说明回归模型拟合效果的好坏。

6、分类变量
分类变量也称为属性变量或定性变量,它的不同“值”表示个体所属的不同类别。

分类变量的取值一定是离散的,而且不同取值仅表示个体所属的类别,如性格变量,只取男、女两个值,商品的等级变量只取一级、二级、三级等, 7、列联表
列联表是两个或两个以上分类变量的汇总统计表,书中仅限于研究两个分类变量的列联表,并且每个分类变量只取两个值,这样的列联表称为2⨯2列联表。

(1)一般地假设两个分类变量X 和Y ,它们的值域分别为{}21,x x 和{}21,y y ,其样本频数列联表为下表;
(2)列联表有助于直观地观测数据之间的关系;
(3)列联表是列出的两个分类变量的频数表,由列联表的频数,可以粗略看出变量之间是否有关或者存在差异。

8、等高图
与表格相比,图形能更直观地反映出相关数据的总体状态。

(1)直接观察两个等高条形图中各部分所占比例即可粗略判断X 与Y 有关系的可能性大小 (2)等高条形图的条高表示某个体所属类别在另一个变量中所占百分比,不能显示频数。

9、独立性检验
(1)独立性检验:利用随机变量2
K 来确定在多大程度上可以认为“两个分类变量有关系”的方法,称为两个分类变量的独立性检验。

(2)检验指标2
K
般地假设两个分类变量X 和Y ,它们的值域分别为{}21,x x 和{}21,y y ,其样本频数列联表为下表;
我们构造一个变量:
)
)()()(()(2
2
d b c a d c b a bc ad n K ++++-=
,其中d c b a n +++= 随机变量2K 越大,说明两个分类变量,关系越强,反之,越弱。

(3)独立性检验的基本步骤:
①根据观测数据计算随机变量2K 的观测值k ,
))()()(()(2
d b c a d c b a bc ad n k ++++-=
(d c b a n +++=),
其值越大,说明“X 和Y 有关系”成立的可能性越大。

②得到的k 与临界值进行比较,参考下表:
③进行统计判断“X 和Y 有关系”成立的可靠性有多大。

例:当828.10>k 时,)828.10(2≥K P =0.001,即“X 和Y 有关系”这一结论出错的可能性为0.001,就有99.9%的把握认为“X 和Y 有关系”;当706.2≤k 时就认为没有充分的证据显示“X 和Y 有关系”。

例、质检部门对甲乙两厂生产的某型号的纱线的不均匀率进行检验,记录90根纱线的均匀情况,得到下列列联表:
(1) 画出列联表的等高条形图,并判断纱线是否均匀与厂子是否有关; (2) 利用独立性检验进行判断。

5、回归分析中回归效果的判定: ⑴总偏差平方和:
∑=-n
i i y y 12)( ⑵残差:∧

-=i i i y y e ; ⑶残差平方和:
21)(∑=∧
-n
i i i
y y

⑷回归平方和:
∑=-n
i i
y y
1
2
)(-21)(∑=∧
-n
i i i y y ;
⑸相关指数∑∑==∧
---
=n
i i i
n
i i i
y y
y y R 12
1
2
2
)()(1 。

例1、解:
两个变量符合正相关
(2)设回归直线的方程是:a bx y
+=ˆ, ;6,4.3==x y
∴9
1196
.136.01)4.0()1()4.1(3)()
)((1
2
1
+++⨯+⨯+-⨯-+-⨯-=
---=
∑∑==n
i i
n
i i i
x x
y y x x
b
2
1
2010==
……………6分 4.0=a
∴y 对销售额x 的回归直线方程为:4.05.0+=x y ……………7分 (3)当销售额为4(千万元)时,利润额为:
4.04
5.0ˆ+⨯=y
=2.4(百万元) ……。

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