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溶液课件PPT
第九单元 溶 液 课题1 溶液的形成
溶液的形成
实验探究一【实验9-1】物质溶解于水
在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
现象
形成 什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失
形成了均一、稳定的溶液
1.溶液：一种或几种 物质分散到另一种物质里形成 的 均一 、 稳定 的 混合物 。
2.溶液由 溶质 和 溶剂 组成，被溶解的 物质叫 溶质，能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 学.科.网zxxk.组卷网
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。学.科.网zxxk
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
冷却 20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
测温度：T1：20mL水、T2 ：加热完全溶解时温度、 T3：冷却析出晶体后的温度
注意温度计不能碰到烧杯内壁和烧杯底部，不能用于搅拌！
将实验现象和结论记录在课本P34表格中。 观察冷却后的烧杯中的现象。
溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种 是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这 一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离 子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离 子），这一过程放出热量。
扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显
扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低
扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
高锰酸钾 溶解，溶液紫色
汽油
溶液的形成
实验探究一【实验9-1】物质溶解于水
在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
现象
形成 什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失
形成了均一、稳定的溶液
1.溶液：一种或几种 物质分散到另一种物质里形成 的 均一 、 稳定 的 混合物 。
2.溶液由 溶质 和 溶剂 组成，被溶解的 物质叫 溶质，能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 学.科.网zxxk.组卷网
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。学.科.网zxxk
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
冷却 20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
测温度：T1：20mL水、T2 ：加热完全溶解时温度、 T3：冷却析出晶体后的温度
注意温度计不能碰到烧杯内壁和烧杯底部，不能用于搅拌！
将实验现象和结论记录在课本P34表格中。 观察冷却后的烧杯中的现象。
溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种 是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这 一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离 子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离 子），这一过程放出热量。
扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显
扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低
扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
高锰酸钾 溶解，溶液紫色
汽油
考点07 溶液及其质量分数(课件)2023年中考化学一轮复习
两物质在该点温度下的溶解度相等
70
考点5、溶解度和溶解度曲线
陡升型
大部分固体物质， 其溶解度随温度变化影响较大，如：KNO3
线
缓升型
少数物质
其溶解度随温度变化影响较小,如：氯化钠
下降型
极少数物质 随温度升高溶解度反而减小，如：熟石灰
考点5、溶解度和溶解度曲线
曲线下方的面上的点
面
表示对应温度下该物质的不饱和溶液
2.t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分溶 解，得到A的__饱__和__（饱和/不饱和）溶液__7_0__g。 溶液的溶质的质量分数为__2_0_/_7__0_。（只列算式）
技巧三：计算溶液质量或浓度时，应先利用__溶___解__度__判断溶质是否 完全溶解，未溶解或析出的不算作溶质质量，不能计入溶液总质量。
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同
B. 乙的溶解度随温度升高而降低 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
真题演练
4．(2020.广州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和 溶液分别进行如下操作后,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
组成： 溶剂：_能__溶___解__其__他__物__质___的__物__质__(__1_种_ ) 水是常用的溶剂。酒精、汽油也可作溶剂。
【易错提醒】1.凡是均一稳定的液体都是溶液（ × ）例如：水。 2.冰溶于水形成溶液。（ × ）
考点2、除污方法及原理
1.乳化作用
洗洁精乳化油渍
2.溶解
汽油溶解油渍
I2
H2O H2O H2O H2O H2O C2H5OH
考点3、溶解时的吸热、放热现象
溶液中的质量关系
例2.现有6.5g的Zn与100g稀硫酸恰好完全反应，则
1.反应前是
2.反应后是
溶液， m质=
溶液， m质=
m剂=
。 m剂=
。
。m溶液= 。
练习.现有5.6g的Fe与100g硫酸铜溶液恰好完全反应，则 1.反应前是 溶液， m质= m剂= 。 2.反应后是 溶液， m质= m剂= 。m溶液= 。
练习.现有10g的碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，则 1.反应前是 溶液， m质= m剂= 。 2.反应后是 溶液， m质= m剂= 。 m溶液= 。
状态
气+液 固+液 液+液 无水 有水
溶质
气体 固体 量少 非水物
溶剂
液体 液体 量多 水
2、根据溶液的名称来确定 溶液的名称一般是“某溶质的某溶剂溶液”， 若溶剂是水，溶剂的名称可以省略。
练习：
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？ 溶质 溶剂 CuSO4 水 (1)硫酸铜溶液 水 (2)稀硫酸 H2SO4 水 (3) 酒精溶液 C2H5OH (4)油脂溶解在汽油里 油脂 汽油 (5)白磷的二硫化碳溶液 白磷 二硫化碳 (6)氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 水 (7)氯化钠和硫酸钠的混合溶液 氯化钠 水 硫酸钠
溶液
特征： 均一性、稳定性、
混合物
溶质：被溶解的物质 溶剂: 能溶解其他物质的物质
说一说-关于溶液的认识
(1)溶液一定是无色透明的吗？ (2)均一、稳定的液体一定是溶液吗？ (3)在蔗糖溶液中加入硫酸铜固体后还是 溶液吗？这时的溶质是什么？
讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
1、根据物质的状态来确定
例.下列说法中错误的是（ ） D
A.铜与硝酸银溶液恰好反应后得到的溶液是 硝酸铜溶液 B.二氧化碳通入足量石灰水后得到的混合物
1.反应前是
2.反应后是
溶液， m质=
溶液， m质=
m剂=
。 m剂=
。
。m溶液= 。
练习.现有5.6g的Fe与100g硫酸铜溶液恰好完全反应，则 1.反应前是 溶液， m质= m剂= 。 2.反应后是 溶液， m质= m剂= 。m溶液= 。
练习.现有10g的碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，则 1.反应前是 溶液， m质= m剂= 。 2.反应后是 溶液， m质= m剂= 。 m溶液= 。
状态
气+液 固+液 液+液 无水 有水
溶质
气体 固体 量少 非水物
溶剂
液体 液体 量多 水
2、根据溶液的名称来确定 溶液的名称一般是“某溶质的某溶剂溶液”， 若溶剂是水，溶剂的名称可以省略。
练习：
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？ 溶质 溶剂 CuSO4 水 (1)硫酸铜溶液 水 (2)稀硫酸 H2SO4 水 (3) 酒精溶液 C2H5OH (4)油脂溶解在汽油里 油脂 汽油 (5)白磷的二硫化碳溶液 白磷 二硫化碳 (6)氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 水 (7)氯化钠和硫酸钠的混合溶液 氯化钠 水 硫酸钠
溶液
特征： 均一性、稳定性、
混合物
溶质：被溶解的物质 溶剂: 能溶解其他物质的物质
说一说-关于溶液的认识
(1)溶液一定是无色透明的吗？ (2)均一、稳定的液体一定是溶液吗？ (3)在蔗糖溶液中加入硫酸铜固体后还是 溶液吗？这时的溶质是什么？
讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
1、根据物质的状态来确定
例.下列说法中错误的是（ ） D
A.铜与硝酸银溶液恰好反应后得到的溶液是 硝酸铜溶液 B.二氧化碳通入足量石灰水后得到的混合物
溶液质量变化问题
A
3
练习： 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后溶液 质量减少。 2、碳酸钠溶液与稀盐酸反应后溶液质量减 少。 3、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后溶液质量 相等。 4、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应后溶液质量 增加。 5、氧化铁固体与稀硫酸反应后溶液质量增 加。
A
4
8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的 是( C) （2015河南中招）
溶液质量变化问题
鲁山四中
Байду номын сангаас
A
1
做题思路：一、置换反应
先找化学反应前后溶液中的溶质，再比
较溶质的相对分子质量。若生成物溶质的 相对分子质量大于反应物溶质的相对分子 质量，则反应后溶液质量增加，若相反则 减少。
例题：把铁片放入下列溶液中充分反应后溶液质量比反应 前溶液质量减少的是（ ） A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸 C稀盐酸 D、硫酸锌溶 液 方法:
A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶 液
A
5
说明检测上册14页37题
A
6
A
2
二、复分解反应：
做题思路：⑴若反应前反应物均为溶液，生
成物有沉淀或气体时，反应后溶液质量一定
减少；生成物没有沉淀或气体时，反应后溶
液质量不变。⑵若反应物有一种是固体或气
体，生成物没有气体、沉淀，生成物溶液质
量一定增加；若生成物有气体或沉淀，就比
较反应前后溶质的相对分子质量（思路同置
换反应）。做题的关键是找溶液、气体、沉 淀
溶质的质量分数PPT授课课件
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数
一、溶质质量分数 1．概念：溶质质量与溶液质量之比 （ 溶质质量 ） 2．计算公式：溶质质量分数＝（ 溶液质量 ）×100%
3．相关计算：(1)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 (2)溶液质量＝溶液体积×溶液密度 (3)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶质质量 (4)溶液质量＝溶质质量分数×100%
二、饱和溶液溶质质量分数计算 （ 溶解度 ）
溶质质量分数＝（ 溶解度＋100 g ）×100%
三、溶液的稀释：稀释前后，溶质质量不变。
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝ 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝ ( 浓溶液质量＋水的质量 )×稀溶液溶质质量分数
四、溶液的浓缩
原溶质质量＋新加溶质质量 1．加入溶质：溶质质量分数＝原溶液质量＋新加溶质质量×100%
2．蒸发溶剂：溶质质量不变 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝ ( 稀溶液质量－水的质量 )×浓溶液溶质质量分数
观察 血液的分层现象
抽取鸡或猪等动物的新 鲜血液10毫升，放入盛有 少量抗凝剂（如柠檬酸钠） 的试管里，静置一段时间。
在危急情况下可 以异血型输血，此时 要考虑供血者的红细 胞中凝集原是否会与 受血者血清中凝集素 发生反应，造成红细
O
O
BB
AA
AB AB
ABO血型之间的输血关系
3( )若出B球为肾小小动球脉),C,则为A(为动入脉球小动)脉,流
4()若B为血肾)小管外的毛细血管,则A为
((5(多 6出))静若若的动球脉BB(脉静为为小血小肺脉动)),肠泡C脉血为绒周))(毛 围,C静内 毛为脉毛 细(肾细 血静)管血,C脉管,内则),,流则 AC为内含A为流(养料) (肺静动脉脉 ),C为( 肺动静脉脉 ),A内流
课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数
一、溶质质量分数 1．概念：溶质质量与溶液质量之比 （ 溶质质量 ） 2．计算公式：溶质质量分数＝（ 溶液质量 ）×100%
3．相关计算：(1)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 (2)溶液质量＝溶液体积×溶液密度 (3)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶质质量 (4)溶液质量＝溶质质量分数×100%
二、饱和溶液溶质质量分数计算 （ 溶解度 ）
溶质质量分数＝（ 溶解度＋100 g ）×100%
三、溶液的稀释：稀释前后，溶质质量不变。
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝ 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝ ( 浓溶液质量＋水的质量 )×稀溶液溶质质量分数
四、溶液的浓缩
原溶质质量＋新加溶质质量 1．加入溶质：溶质质量分数＝原溶液质量＋新加溶质质量×100%
2．蒸发溶剂：溶质质量不变 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝ ( 稀溶液质量－水的质量 )×浓溶液溶质质量分数
观察 血液的分层现象
抽取鸡或猪等动物的新 鲜血液10毫升，放入盛有 少量抗凝剂（如柠檬酸钠） 的试管里，静置一段时间。
在危急情况下可 以异血型输血，此时 要考虑供血者的红细 胞中凝集原是否会与 受血者血清中凝集素 发生反应，造成红细
O
O
BB
AA
AB AB
ABO血型之间的输血关系
3( )若出B球为肾小小动球脉),C,则为A(为动入脉球小动)脉,流
4()若B为血肾)小管外的毛细血管,则A为
((5(多 6出))静若若的动球脉BB(脉静为为小血小肺脉动)),肠泡C脉血为绒周))(毛 围,C静内 毛为脉毛 细(肾细 血静)管血,C脉管,内则),,流则 AC为内含A为流(养料) (肺静动脉脉 ),C为( 肺动静脉脉 ),A内流
溶液质量增加或减少
氢氧化铝（或氢氧化镁）与稀盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
难溶于水
溶液质量 增加
复分解反应： 2、金属氧化物与酸反应 氧化铁（或氧化铜）与稀盐酸（或稀硫酸） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
溶液质量 增加
固体、难溶于水
复分解反应： 难溶于水 3、盐与酸反应 碳酸钙与稀盐酸 CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2
碳酸钠粉末与稀盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2 碳酸钠溶液与稀盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2 硝酸银溶液与盐酸反应： HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
溶液质量 增加
粉末
溶液质量 增加
溶液
溶液质量 减少
溶液质量 增加
铁与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 溶液质量 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 减少 Fe ～ Cu Cu ～ 2Ag 56 64 64 108×2
溶液质量 复分解反应： 不变 1、酸与碱反应 氢氧化钠溶液与稀盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O 难溶于水 氢氧化钡溶液与稀硫酸 溶液质量 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O 减少源自难溶于水溶液质量 减少
复分解反应： 4、盐与碱反应 硫酸铜（氯化铁）溶液和氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ 难溶于水 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
九年级化学溶液组成的定量表示(共10张PPT) 优秀课件
7
8稳固
1、溶液加水稀释问题：稀释前后溶质的质量不变。 稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+参加水的质量
2、溶液加溶质增大浓度问题： 两局部溶质的质量之和=浓溶液中溶质的质量。 加溶质后溶液的质量=加溶质前溶液的质量+参加溶质的 质量
1、将100克17%的硝酸钾溶液和200克20%的硝酸钾溶液混 合后,求所得溶液的溶质质量分数
4
阅读教材66~67页溶液的配制主要步骤和使用的仪器有哪些？
配制步骤：1、计算 2、称量〔量取〕 3、例溶1：解〔溶质为固体〕配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平〔砝码〕、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、药品错误，应是NaCl 2、试剂瓶盖放置错误，应倒放在桌面上 3、称量时药品与砝码左右位置颠倒 4、向烧杯中倒水时没靠紧烧杯 5、搅拌不能用温度计，应该用玻璃棒。
溶液质量变化问题ppt
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练习： 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后溶液 质量减少。 2、碳酸钠溶液与稀盐酸反应后溶液质量减 少。 3、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后溶液质量 相等。 4、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应后溶液质量 增加。 5、氧化铁固体与稀硫酸反应后溶液质量增 加。
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8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的 是( C) （2015河南中招）
溶液质量变化问题
鲁山四中
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做题思路：一、置换反应
先找化学反应前后溶液中的溶质，再比较
溶质的相对分子质量。若生成物溶质的相 对分子质量大于反应物溶质的相对分子质 量，则反应后溶液质量增加，若相反量减少的是（ ） A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸 C稀盐酸 D、硫酸锌溶 液 方法:
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二、复分解反应： 做题思路：⑴若反应前反应物均为溶液，生成 物有沉淀或气体时，反应后溶液质量一定减少； 生成物没有沉淀或气体时，反应后溶液质量不 变。⑵若反应物有一种是固体或气体，生成物 没有气体、沉淀，生成物溶液质量一定增加； 若生成物有气体或沉淀，就比较反应前后溶质 的相对分子质量（思路同置换反应）。做题的 关键是找溶液、气体、沉淀
A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶 液
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说明检测上册14页37题
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练习： 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后溶液 质量减少。 2、碳酸钠溶液与稀盐酸反应后溶液质量减 少。 3、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后溶液质量 相等。 4、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应后溶液质量 增加。 5、氧化铁固体与稀硫酸反应后溶液质量增 加。
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8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的 是( C) （2015河南中招）
溶液质量变化问题
鲁山四中
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做题思路：一、置换反应
先找化学反应前后溶液中的溶质，再比较
溶质的相对分子质量。若生成物溶质的相 对分子质量大于反应物溶质的相对分子质 量，则反应后溶液质量增加，若相反量减少的是（ ） A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸 C稀盐酸 D、硫酸锌溶 液 方法:
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二、复分解反应： 做题思路：⑴若反应前反应物均为溶液，生成 物有沉淀或气体时，反应后溶液质量一定减少； 生成物没有沉淀或气体时，反应后溶液质量不 变。⑵若反应物有一种是固体或气体，生成物 没有气体、沉淀，生成物溶液质量一定增加； 若生成物有气体或沉淀，就比较反应前后溶质 的相对分子质量（思路同置换反应）。做题的 关键是找溶液、气体、沉淀
A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶 液
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说明检测上册14页37题
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溶液质量的变化
溶液质量的变化
武功县观音堂中学 朱彦敏
一、“溶液+溶液”型
下列各组溶液互相混合后，溶液质量如何变化？ (1)BaCl2和Na2SO4 (2)稀HCl和K2CO3 (3)稀HCl和NaOH 规律：两种溶液反应，若生成沉淀或气体，反应后溶 液的质量减小；若生成水，反应后溶液的质量不变
二、“固体+溶液” 型
规律：固体物质与溶液反应，溶液质量变 化为“加多析少质量增，加少析多质量 减”。
1、NaCl在20℃时的溶解度为36克。
20℃时，向50克水中加入20克NaCl所得 溶液的质量为（ ）克。
2、下列溶液质量增加的是（ ） A、足量的Zn和硫酸恰好完全反应后的溶液 B、足量的Cu与AgNO3反应 C、向饱和的氢氧化钠溶液中加入氢氧化钠 D、某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”
（1）加入固体，未参与反应
向溶液或者溶剂中加入某种固体（固体与溶 液中的物质不反应），那么溶液的质量就等 于原来的质量加上溶解固体的质量
m液=m原+m溶
（2）固体与溶质发生反应
①如Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 反应前溶液是盐酸溶液，反应后变成了FeCl2 溶 液。加进去的是铁，析出来的是氢气。只要比较 两种单质的相对原子（分子）质量就可以看出溶 液质量的变化。 Fe的相对原子质量是56，H2的 相对分子质量是2。所以溶液的质量增加。 ②如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe的相对原子质量是56， Cu的相对原子质量是 64，所以反应后溶液的质量减小。
3、把铁片放入下列溶液中充分反应后溶液的 质量比反应前溶液质量减少的是（ ） A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、硫酸锌溶液Leabharlann 三、“气体+溶液”型
武功县观音堂中学 朱彦敏
一、“溶液+溶液”型
下列各组溶液互相混合后，溶液质量如何变化？ (1)BaCl2和Na2SO4 (2)稀HCl和K2CO3 (3)稀HCl和NaOH 规律：两种溶液反应，若生成沉淀或气体，反应后溶 液的质量减小；若生成水，反应后溶液的质量不变
二、“固体+溶液” 型
规律：固体物质与溶液反应，溶液质量变 化为“加多析少质量增，加少析多质量 减”。
1、NaCl在20℃时的溶解度为36克。
20℃时，向50克水中加入20克NaCl所得 溶液的质量为（ ）克。
2、下列溶液质量增加的是（ ） A、足量的Zn和硫酸恰好完全反应后的溶液 B、足量的Cu与AgNO3反应 C、向饱和的氢氧化钠溶液中加入氢氧化钠 D、某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”
（1）加入固体，未参与反应
向溶液或者溶剂中加入某种固体（固体与溶 液中的物质不反应），那么溶液的质量就等 于原来的质量加上溶解固体的质量
m液=m原+m溶
（2）固体与溶质发生反应
①如Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 反应前溶液是盐酸溶液，反应后变成了FeCl2 溶 液。加进去的是铁，析出来的是氢气。只要比较 两种单质的相对原子（分子）质量就可以看出溶 液质量的变化。 Fe的相对原子质量是56，H2的 相对分子质量是2。所以溶液的质量增加。 ②如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe的相对原子质量是56， Cu的相对原子质量是 64，所以反应后溶液的质量减小。
3、把铁片放入下列溶液中充分反应后溶液的 质量比反应前溶液质量减少的是（ ） A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、硫酸锌溶液Leabharlann 三、“气体+溶液”型
溶液知识复习课件
影响因素
影响溶解度的因素包括温度、压力、溶剂的性质以及溶质 和溶剂之间的相互作用。
实际应用
了解溶解度变化对于工业生产和科学实验非常重要，例如 在制备化学试剂、分离提纯、结晶等过程中需要控制溶解 度。
密度变化
01
密度变化
当溶质加入到溶剂中时，溶液的密度可能会发生变化。一般来说，如果
溶质的密度大于溶剂的密度，溶液的密度会增大；反之则会减小。
在氧化还原反应中，物质失去 电子的过程称为氧化，物质得 到电子的过程称为还原。
氧化还原反应可以通过电极电 势来预测和比较反应的可能性 ，电极电势越高，物质越容易 得到电子。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子由于某种原因而转化为不溶于水的固体沉淀。
沉淀反应的原理是溶度积原理，即当溶液中的离子浓度超过一定值时，就会形成沉 淀。
溶液知识复习ppt课件
• 溶液基础知识 • 溶液的制备与分离 • 溶液的化学反应 • 溶液在生活中的应用 • 溶液的物理性质变化 • 溶液的化学性质变化
01 溶液基础知识
溶液的定义与性质
定义
溶液是由一种或多种物质分散到 另一种物质中形成的均一、稳定 的混合物。
性质
溶液具有均一性、稳定性、混合 物性质等。
• 光化学反应是指物质在光的作用下发生的化学反应，通常 涉及到能量吸收和电子转移的过程。
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03 溶液的化学反应
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间发生的 中和反应，通过交换离子或共价
结合的方式，生成盐和水。
酸碱反应的实质是氢离子与氢氧 根离子的结合，形成水分子。
酸碱反应的速率取决于反应物的 浓度和温度等因素，可以通过化 学平衡常数来描述反应进行的程
影响溶解度的因素包括温度、压力、溶剂的性质以及溶质 和溶剂之间的相互作用。
实际应用
了解溶解度变化对于工业生产和科学实验非常重要，例如 在制备化学试剂、分离提纯、结晶等过程中需要控制溶解 度。
密度变化
01
密度变化
当溶质加入到溶剂中时，溶液的密度可能会发生变化。一般来说，如果
溶质的密度大于溶剂的密度，溶液的密度会增大；反之则会减小。
在氧化还原反应中，物质失去 电子的过程称为氧化，物质得 到电子的过程称为还原。
氧化还原反应可以通过电极电 势来预测和比较反应的可能性 ，电极电势越高，物质越容易 得到电子。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子由于某种原因而转化为不溶于水的固体沉淀。
沉淀反应的原理是溶度积原理，即当溶液中的离子浓度超过一定值时，就会形成沉 淀。
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• 溶液基础知识 • 溶液的制备与分离 • 溶液的化学反应 • 溶液在生活中的应用 • 溶液的物理性质变化 • 溶液的化学性质变化
01 溶液基础知识
溶液的定义与性质
定义
溶液是由一种或多种物质分散到 另一种物质中形成的均一、稳定 的混合物。
性质
溶液具有均一性、稳定性、混合 物性质等。
• 光化学反应是指物质在光的作用下发生的化学反应，通常 涉及到能量吸收和电子转移的过程。
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03 溶液的化学反应
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间发生的 中和反应，通过交换离子或共价
结合的方式，生成盐和水。
酸碱反应的实质是氢离子与氢氧 根离子的结合，形成水分子。
酸碱反应的速率取决于反应物的 浓度和温度等因素，可以通过化 学平衡常数来描述反应进行的程
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练习： 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后溶液 质量减少。 2、碳酸钠溶液与稀盐酸反应后溶液质量减 少。 3、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后溶液质量 相等。 4、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应后溶液质量 增加。 5、氧化铁固体与稀硫酸反应后溶液质量增 加。
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8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的 是( C) （2015河南中招）
溶液质量变化问题
鲁山四中
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做பைடு நூலகம்思路：一、置换反应
先找化学反应前后溶液中的溶质，再比较
溶质的相对分子质量。若生成物溶质的相 对分子质量大于反应物溶质的相对分子质 量，则反应后溶液质量增加，若相反则减 少。
例题：把铁片放入下列溶液中充分反应后溶液质量比反应 前溶液质量减少的是（ ） A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸 C稀盐酸 D、硫酸锌溶 液 方法:
A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶 液
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说明检测上册14页37题
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二、复分解反应： 做题思路：⑴若反应前反应物均为溶液，生成 物有沉淀或气体时，反应后溶液质量一定减少； 生成物没有沉淀或气体时，反应后溶液质量不 变。⑵若反应物有一种是固体或气体，生成物 没有气体、沉淀，生成物溶液质量一定增加； 若生成物有气体或沉淀，就比较反应前后溶质 的相对分子质量（思路同置换反应）。做题的 关键是找溶液、气体、沉淀
练习： 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后溶液 质量减少。 2、碳酸钠溶液与稀盐酸反应后溶液质量减 少。 3、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后溶液质量 相等。 4、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应后溶液质量 增加。 5、氧化铁固体与稀硫酸反应后溶液质量增 加。
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8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的 是( C) （2015河南中招）
溶液质量变化问题
鲁山四中
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做பைடு நூலகம்思路：一、置换反应
先找化学反应前后溶液中的溶质，再比较
溶质的相对分子质量。若生成物溶质的相 对分子质量大于反应物溶质的相对分子质 量，则反应后溶液质量增加，若相反则减 少。
例题：把铁片放入下列溶液中充分反应后溶液质量比反应 前溶液质量减少的是（ ） A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸 C稀盐酸 D、硫酸锌溶 液 方法:
A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶 液
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说明检测上册14页37题
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二、复分解反应： 做题思路：⑴若反应前反应物均为溶液，生成 物有沉淀或气体时，反应后溶液质量一定减少； 生成物没有沉淀或气体时，反应后溶液质量不 变。⑵若反应物有一种是固体或气体，生成物 没有气体、沉淀，生成物溶液质量一定增加； 若生成物有气体或沉淀，就比较反应前后溶质 的相对分子质量（思路同置换反应）。做题的 关键是找溶液、气体、沉淀