人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(第一课时)
• • • • • • • 横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 锕、镧各十五，均属IIIB族。
总结:
短周期
第 1周期 —— 2 种 第 2周期 —— 8 种
第 3周期 第 4周期 —— 18 种 第 5周期 —— 18 种
I
Hg
元素周期表
第一课时
门 捷 列 夫
1869年门捷列夫在继承和分析了前 人工作的基础上，对大量实验事实进 行了订正、分析和概括，成功地对元 素进行了科学分类。将化学性质相似 的元素放在一个纵行制出了第一张元 素周期表，揭示了化学元素的内在联 系，使其构成一个完整的体系成为化 学发展史上重要的里程碑之一。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局限， 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律 还是初步的，他未能认识到形成元素 性质周期性变化的根本原因。
4、过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素
练习
4.下列说法中正确的是（ C） • A.每一周期的元素都是从碱金属开始， 最后以稀有气体结束 • B.同一周期中(除第一周期外)，从左到 右，各元素原子核的电子数都是从1个 逐渐增加到8个 • C.第二、三周期上下相邻元素的原子 核外电子数相差8个 • D.第七周期只有23种元素
族
（列）
第VIII 族： 包含三列
0族： 稀有气体元素
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数=最外层电子数
IA H
1
元素周期表 1~20号元素
A：主族 IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙 IIIA B 5硼 Al 13铝 IVA C 6碳 Si 14硅 VA N 7氮 P 15磷 VIA O 8氧 S 16硫 VIIA F 9氟 Cl 17氯
111
3 0 4 8 8 0
112
74 75 76
10 8
7
8 7
8 8
镧 系 锕 系
106
107
过渡元素
66 98 67 99 68 10 0 69 10 1 70 10 2 71 10 3
57 89
58 90
59 91
60 92
61 93
62 94
63 95
64 96
65 97
元素周期表助记词
它们分别位于第几周期？为什么？ 回答： 碳有两个电子层，位于第2周期，镁有三个 电子层，位于第3周期；溴有四个电子层，位 于第4周期。 周期序数=原子的电子层数
练习
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期，第几族？
第4周期第IA族
第4周期第VIIA族
周期序数=原子的电子层数
主族元素的族序数=原子的最外层电子数
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
1氢 Li
2
3锂 Na
3
11钠 K
4
19钾
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
思考与交流
• 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。
1-18号元素原子结构示意图
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1-18号元素原子结构示意图
元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元素中
电子层数目相同 的各种元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成 横行，再把不同横行中 最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺 序由上而下排成 纵行，这样得到的一个表，叫做
9 1 7 3 5 5 3 8 5
L K
M L k
8 2
18 8 2
B
IB 2 8 4 6 7 8
110
II B
1 3 3 1 4 9 8 1
2 1 3 9
57 71
89103
2 2 4 0 7 2
104
2 3 4 1 7 3
105
24 25 26 42 43 44
2 7 4 5 7 7
109
2 9 4 7 7 9
（C）
6 11 12 13 24
6 14 （D） 31 32
7
练习
7、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个 或2个电子的元素是 （ D） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 8、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层 电子数的2倍，则X在周期表中位于（A C ） A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
练习
9. A、B、C是最外层电子数之和等于A元素原子最外层电
子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素 原子序数的4倍。 A
B
C
判断下列说法是否正确 1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素 2、短周期元素共有20种元素
练习
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
2
IIA Be
4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
IIIA B
5硼 Al 13铝
IVA C
6碳 Si 14硅
VA N
7氮 P 15磷
VIA O
8氧 S 16硫
VIIA F
9氟 Cl 17氯
2氦 Ne
10氖 Ar 18氩
3锂 Na
3
11钠 K
4
19钾
周 期 1 2 3 4 5 6
I A
主 族
II A
元素周期表
练习
3、推算原子序数为6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
练习
4、下列各组中的元素用原子序数表示，其中 都属于主族的一组元素是（ C ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）5、15、20 （D）11、17、18
元素周期表。
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。 周
期
周期数=电子层数
1
2
3
短周期：第1~3周期 周 期
长周期：第4~6周期 不完全周期：第7周期
周期表里数周期，1234567.
类别
周期序数
起止元素
所含元素总数
电子层数
1 短周期
H——He
—— 8 种
周期
长周期
第 6周期 —— 32 种 第 7周期 —— 26 种
共 7 个主族 共 7 个副族 稀有气体元素
主族
族
（16个）
副族
第VIII族 包括第8、9、10 纵行 0族
练习
1、完成下列表格：
7 7
1.2.3 4.5.6
7
16
18 0
7 7
1 3
练习
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
2
1
2
3 4 长周期
Li——Ne
Na——Ar K——Kr
8
8 18
2
3 4
5
6
Rb——Xe
Cs——Rn Fr——112号
18
32 26
5
6 7
不完全周期
7
三长三短一不全，七主七副八与零
ⅠA 主族： , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族 ⅠB 副族： , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族
III A IV A
V A
0
VI A VI IA
1 3 11 1 9 3 7 5 5
2
1 0 1 8 3 6 5 4 8 6
K
2
4 1 2 2 0 3 8 5 6
III B IV B V B VI B
副 族
VII
5
VIII
6 1 4 3 2 5 0 8 2
7 1 5 3 3 5 1 8 3
8 1 6 3 4 5 2 8 4
5、甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种 元素，若甲的 原子序数为x，则乙 的原子序 数不可能为 （ B ） A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18
练习
6、下列各表为周期表的一部分 （表中为原子序数），其中正确 的是（ D ） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
IIB Zn 30锌
B：副族(7个纵行)
VIII 族(3个纵行)
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
IA H
1
A：主族
B：副族
0 He
1氢 Li
总结:
短周期
第 1周期 —— 2 种 第 2周期 —— 8 种
第 3周期 第 4周期 —— 18 种 第 5周期 —— 18 种
I
Hg
元素周期表
第一课时
门 捷 列 夫
1869年门捷列夫在继承和分析了前 人工作的基础上，对大量实验事实进 行了订正、分析和概括，成功地对元 素进行了科学分类。将化学性质相似 的元素放在一个纵行制出了第一张元 素周期表，揭示了化学元素的内在联 系，使其构成一个完整的体系成为化 学发展史上重要的里程碑之一。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局限， 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律 还是初步的，他未能认识到形成元素 性质周期性变化的根本原因。
4、过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素
练习
4.下列说法中正确的是（ C） • A.每一周期的元素都是从碱金属开始， 最后以稀有气体结束 • B.同一周期中(除第一周期外)，从左到 右，各元素原子核的电子数都是从1个 逐渐增加到8个 • C.第二、三周期上下相邻元素的原子 核外电子数相差8个 • D.第七周期只有23种元素
族
（列）
第VIII 族： 包含三列
0族： 稀有气体元素
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数=最外层电子数
IA H
1
元素周期表 1~20号元素
A：主族 IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙 IIIA B 5硼 Al 13铝 IVA C 6碳 Si 14硅 VA N 7氮 P 15磷 VIA O 8氧 S 16硫 VIIA F 9氟 Cl 17氯
111
3 0 4 8 8 0
112
74 75 76
10 8
7
8 7
8 8
镧 系 锕 系
106
107
过渡元素
66 98 67 99 68 10 0 69 10 1 70 10 2 71 10 3
57 89
58 90
59 91
60 92
61 93
62 94
63 95
64 96
65 97
元素周期表助记词
它们分别位于第几周期？为什么？ 回答： 碳有两个电子层，位于第2周期，镁有三个 电子层，位于第3周期；溴有四个电子层，位 于第4周期。 周期序数=原子的电子层数
练习
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期，第几族？
第4周期第IA族
第4周期第VIIA族
周期序数=原子的电子层数
主族元素的族序数=原子的最外层电子数
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
1氢 Li
2
3锂 Na
3
11钠 K
4
19钾
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
思考与交流
• 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。
1-18号元素原子结构示意图
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1-18号元素原子结构示意图
元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元素中
电子层数目相同 的各种元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成 横行，再把不同横行中 最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺 序由上而下排成 纵行，这样得到的一个表，叫做
9 1 7 3 5 5 3 8 5
L K
M L k
8 2
18 8 2
B
IB 2 8 4 6 7 8
110
II B
1 3 3 1 4 9 8 1
2 1 3 9
57 71
89103
2 2 4 0 7 2
104
2 3 4 1 7 3
105
24 25 26 42 43 44
2 7 4 5 7 7
109
2 9 4 7 7 9
（C）
6 11 12 13 24
6 14 （D） 31 32
7
练习
7、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个 或2个电子的元素是 （ D） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 8、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层 电子数的2倍，则X在周期表中位于（A C ） A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
练习
9. A、B、C是最外层电子数之和等于A元素原子最外层电
子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素 原子序数的4倍。 A
B
C
判断下列说法是否正确 1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素 2、短周期元素共有20种元素
练习
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
2
IIA Be
4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
IIIA B
5硼 Al 13铝
IVA C
6碳 Si 14硅
VA N
7氮 P 15磷
VIA O
8氧 S 16硫
VIIA F
9氟 Cl 17氯
2氦 Ne
10氖 Ar 18氩
3锂 Na
3
11钠 K
4
19钾
周 期 1 2 3 4 5 6
I A
主 族
II A
元素周期表
练习
3、推算原子序数为6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
练习
4、下列各组中的元素用原子序数表示，其中 都属于主族的一组元素是（ C ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）5、15、20 （D）11、17、18
元素周期表。
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。 周
期
周期数=电子层数
1
2
3
短周期：第1~3周期 周 期
长周期：第4~6周期 不完全周期：第7周期
周期表里数周期，1234567.
类别
周期序数
起止元素
所含元素总数
电子层数
1 短周期
H——He
—— 8 种
周期
长周期
第 6周期 —— 32 种 第 7周期 —— 26 种
共 7 个主族 共 7 个副族 稀有气体元素
主族
族
（16个）
副族
第VIII族 包括第8、9、10 纵行 0族
练习
1、完成下列表格：
7 7
1.2.3 4.5.6
7
16
18 0
7 7
1 3
练习
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
2
1
2
3 4 长周期
Li——Ne
Na——Ar K——Kr
8
8 18
2
3 4
5
6
Rb——Xe
Cs——Rn Fr——112号
18
32 26
5
6 7
不完全周期
7
三长三短一不全，七主七副八与零
ⅠA 主族： , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族 ⅠB 副族： , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族
III A IV A
V A
0
VI A VI IA
1 3 11 1 9 3 7 5 5
2
1 0 1 8 3 6 5 4 8 6
K
2
4 1 2 2 0 3 8 5 6
III B IV B V B VI B
副 族
VII
5
VIII
6 1 4 3 2 5 0 8 2
7 1 5 3 3 5 1 8 3
8 1 6 3 4 5 2 8 4
5、甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种 元素，若甲的 原子序数为x，则乙 的原子序 数不可能为 （ B ） A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18
练习
6、下列各表为周期表的一部分 （表中为原子序数），其中正确 的是（ D ） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
IIB Zn 30锌
B：副族(7个纵行)
VIII 族(3个纵行)
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
IA H
1
A：主族
B：副族
0 He
1氢 Li
合集下载
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
ppt精选版
28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
ppt精选版
28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
元素周期表
元素周期表第一课时1．教材地位和作用《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。
元素周期表是高中化学物质结构理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一，承上而启下，学好元素周期表就为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对化学学习具有重要的指导意义。
元素周期表是元素周期律的具体体现，是人们对化学知识的认识由感性上升为理性的结果，是高中学生学习化学的重要工具，有很强的指导性。
它蕴含的大量规律不仅能引导学生对化学知识的学习变得轻松而有规律，而且更能加强学生的观察、综合、理解能力。
同时元素周期表和元素周期律的发现过程也能够让学生体会到科学的发展不是一帆风顺的，呈螺旋型上升，以及科学家的研究精神都能对学生的情感态度和价值观有一定的影响。
理解元素周期表的结构是后续学习的基础。
也是应用元素周期表解决相关问题的基础。
总的思路是通过复习元素周期律的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，通过学生自己编制元素周期表体会科学研究的方法。
最后在学生讨论交流的基础上，得出周期表的编排规则，为掌握周期表的结构打下基础。
本节以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，分别以周期表的纵向横向结构为线索，通过分析元素的原子结构中电子层数与周期序数的关系以及最外层电子数与族的关系，引出周期与族的概念及相关知识。
为学生下节课学习元素性质与原子结构的关系提供了方法指引。
2．学情分析初三化学中，讲授原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。
必修1中，已经讲授了化学物质及其变化、金属及其化合物、非金属及其化合物，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
对于高一的学生，他们虽然在初中对元素周期表有了初步的认识，知道元素周期表的基本框架，但对元素周期表的整体结构和排列依据并没有深刻的理解，特别是，他们很难理解元素在元素周期表中的位置与原子结构的关系。
人教版高中化学必修二目录【精选】
第三节 生活中两种常见的有机物(共2课时) 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸
ห้องสมุดไป่ตู้
第四节 基本营养物质(共2课时) 第1课时 糖类、油脂、蛋白质的性质 第2课时 糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用 章末复习提升 章末综合检测（word）
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源(共2课时) 第1课时 金属矿物的开发利用 第2课时 海水资源的开发利用
第二节 资源的综合利用 环境保护(1课时) 章末复习提升 章末综合检测（word） 期中综合检测（word） 模块综合检测（word）
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表(共3课时) 第1课时 元素周期表 第2课时 元素的性质和原子结构 第3课时 核素
第二节 元素周期律(共3课时) 第1课时 原子核外电子的排布 第2课时 元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
第三节 化学键(共2课时) 第1课时 离子键 第2课时 共价键 章末复习提升 章末综合检测（word）
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能(1课时) 第二节 化学能与电能(1课时) 第三节 化学反应的速率和限度(共2课时) 第1课时 化学反应的速率 第2课时 化学反应的限度以及反应条件的控制 章末复习提升 章末综合检测（word）
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(共2课时) 第1课时 甲烷 第2课时 烷 烃 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(共2课时) 第1课时 乙烯 第2课时 苯
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表
提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是
人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件
族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共36张PPT)
具升华性质 碘的蒸气呈紫色
用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色
卤素的相似性和递变性
2、物理性质
• 依原子序数递增从F到I： 1、单质有颜色，且逐渐加深； 2、单质熔沸点低，但逐渐升高； 3、单质的密度逐渐增大； 4、单质在水中溶解度不大（ F2除外）；
且呈降低趋势。
课堂练
• 1、将碘和食盐分离的最好方法是（A） A.升华 B.筛选 C.萃取 D.过滤
怀玉山萤石
可做夜明珠的萤石
夜 明 珠
元素周期表 卤族元素
“死亡元素”
• 在氟的发现确认过程中（历时118年），很 多科学家的健康受到了严重的伤害，甚至 付出了生命。
爱尔兰科学法法比家国国德法英利法向乔物化国国国瑞时国治理 学科矿教化典化•学 家诺学物授学化学家 盖克学弗家学家家、·斯家吕雷戴家鲁尼致化和马萨米维舍耶克敬学托格克勒特雷家马！拉和安斯夫泰培•勒诺克斯牧师
少 • C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱 • D.非金属元素的单质与氢气反应的难易
课堂练Байду номын сангаас
• 5、.砹(At)是卤族元素中位于碘后面素， 试测砹的化合物最不可能具备的性质 （）
• A.砹单质易BD溶于某些有机溶剂 • B.砹化氢很稳定不易分解 • C.砹单质有色 • D.砹单质为气体
℃ (100g水）
F2 Cl2
逐 淡黄绿色 气体 渐 黄绿色 加气体
逐 1.69
g/L
渐 3.124 增g/L
逐 逐 -219.6 -188.1 渐渐 升 增 -101 -34.6
与水呈反应 减
226小cm3 趋
深 大 高 Br2
深红棕色 液体
3.119 g/cm3
用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色
卤素的相似性和递变性
2、物理性质
• 依原子序数递增从F到I： 1、单质有颜色，且逐渐加深； 2、单质熔沸点低，但逐渐升高； 3、单质的密度逐渐增大； 4、单质在水中溶解度不大（ F2除外）；
且呈降低趋势。
课堂练
• 1、将碘和食盐分离的最好方法是（A） A.升华 B.筛选 C.萃取 D.过滤
怀玉山萤石
可做夜明珠的萤石
夜 明 珠
元素周期表 卤族元素
“死亡元素”
• 在氟的发现确认过程中（历时118年），很 多科学家的健康受到了严重的伤害，甚至 付出了生命。
爱尔兰科学法法比家国国德法英利法向乔物化国国国瑞时国治理 学科矿教化典化•学 家诺学物授学化学家 盖克学弗家学家家、·斯家吕雷戴家鲁尼致化和马萨米维舍耶克敬学托格克勒特雷家马！拉和安斯夫泰培•勒诺克斯牧师
少 • C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱 • D.非金属元素的单质与氢气反应的难易
课堂练Байду номын сангаас
• 5、.砹(At)是卤族元素中位于碘后面素， 试测砹的化合物最不可能具备的性质 （）
• A.砹单质易BD溶于某些有机溶剂 • B.砹化氢很稳定不易分解 • C.砹单质有色 • D.砹单质为气体
℃ (100g水）
F2 Cl2
逐 淡黄绿色 气体 渐 黄绿色 加气体
逐 1.69
g/L
渐 3.124 增g/L
逐 逐 -219.6 -188.1 渐渐 升 增 -101 -34.6
与水呈反应 减
226小cm3 趋
深 大 高 Br2
深红棕色 液体
3.119 g/cm3
人教版化学必修二第一章物质结构 元素周期律第一节 元素周期表
各种各样的元素周期表 螺旋式元素周期表
各种各样的元素周期表
各种各样的元素周期表
各种各样的元素周期表
环 式 元 素 周 期 表
各种各样的元素周期表
各种各样的元素周期表
各种各样的元素周期表（常用版）
各种各样的元素周期表
各种各样的元素周期表（性质版）
各种各样的元素周期表（远景版）
各种各样的元素周期表（卡通版）
一、碱金属元素的性质
3、元素金属性强弱判断依据：
①根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程 度。置换出氢越容易，则金属性越强。
②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 ③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离 子氧化性越弱，则元素金属性越强。
二、卤素的性质
A、反应条件越来越_高___ 递变性： B、剧烈程度越来越_弱___
C、产物的稳定性越来越_低___
2、卤素单质间的置换反应
氧化C性l2：+ F22 ＞KIC=l2＞2KBCrl2＞+ I22
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl-
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
3、某元素原子最外层上只有2个电子，该元素（ D ）
A. 一定是金属元素
B.一定是过渡元素
C. 一定是Ⅱ A族元素
D. 可能是金属也可能不是金属
4、已知a为Ⅱ A族元素，b为Ⅲ A族元素，它们的原子序数 分别为m和n， 且a、b为同一周期，下列关系式必定错误 的是（ C ）
A. n=m+10
B. n=m+1
人教版高中化学必修二第一章第一节元素周期表
： 16种 金属元素： 90种
单质：
气体：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体：Br2、Hg 固体：大多数
1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（ ）
A、一定是金属元素
B、一定是ⅡA族元素
C、一定是过渡元素
D、可能是金属也可能不是金属元素
（三）原子结构与元素周期表中位置的关系 周期序数 = 原子电子层数 主族元素族序数 = 原子最外层电子数
+m Z ——代表核电荷数（质子数）
X A
Z
n+ x
n ——代表离子所带电荷数
m ——代表化合价
x ——原子个数
例：1375 Cl
12 6
C
（12 C）
（二）元素、核素、同位素：
元素
核素
同位素
概 具有相同核电荷 念 数的一类原子的
总称 。
具有一定数目的 质子和中子的一 种原子
同种元素的不同 核素之间的互称
。
2、质量关系
质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子 的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。
用符号A表示。
质量数（A）= 质子数（Z）×一个质子的相对质量的近似整数值 + 中子数（N）×一个中子的相对质量的近似整数值
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
A ——代表质量数
现象
化学方程式
实验结论
静置后，液体分 步 为两层。上层无 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（氧化性：Cl2 ＞Br2）
骤1 色，下层分别呈 橙红色、紫红色
2KI+Cl2= 2KCl+I2
（氧化性：Cl2 ＞I2）
单质：
气体：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体：Br2、Hg 固体：大多数
1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（ ）
A、一定是金属元素
B、一定是ⅡA族元素
C、一定是过渡元素
D、可能是金属也可能不是金属元素
（三）原子结构与元素周期表中位置的关系 周期序数 = 原子电子层数 主族元素族序数 = 原子最外层电子数
+m Z ——代表核电荷数（质子数）
X A
Z
n+ x
n ——代表离子所带电荷数
m ——代表化合价
x ——原子个数
例：1375 Cl
12 6
C
（12 C）
（二）元素、核素、同位素：
元素
核素
同位素
概 具有相同核电荷 念 数的一类原子的
总称 。
具有一定数目的 质子和中子的一 种原子
同种元素的不同 核素之间的互称
。
2、质量关系
质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子 的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。
用符号A表示。
质量数（A）= 质子数（Z）×一个质子的相对质量的近似整数值 + 中子数（N）×一个中子的相对质量的近似整数值
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
A ——代表质量数
现象
化学方程式
实验结论
静置后，液体分 步 为两层。上层无 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（氧化性：Cl2 ＞Br2）
骤1 色，下层分别呈 橙红色、紫红色
2KI+Cl2= 2KCl+I2
（氧化性：Cl2 ＞I2）
人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》课件
练习题
下列叙述中正确的是( A )
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.元素即一种原子
练习题
在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C几种核素 中:
(1)
和
互称为同位素
(2) 和 质量数相等,但不能互称同位素
原子核 相对质量为1.007
原 子
中子 (N个) 不带电，相对质量为1.008
核外电子 (Z个) 每个电子带1个单位负电荷
相对质量为1/1836
核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子呈电中性。
一.质量数：
对于原子来说,如果忽略电子的质量,将 核内所有质子和中子的相对质量取近似整 数值相加,所得的数值叫做质量数。用Ａ表 示。
9356C9是l原表子示所含质子；数为18
一质个子1(Z2个C原)每子个质质量子的带11/1个2单位正电荷,相对质量为1.
A. (m-n)×W/m 8具0有,则相对同硼核元电素荷中数10（Ｂ即质质量子分数数）的的判同断一正类确原的子是的总称。
9解6：9是设表10示B的原子个；数百分含量为Ｘ，则 中2、子原(子N个的)构不成带: 电，相对质量为1.
D. (m-n+1)×W/m 如(m1-n6)0×、W17/mO、180
了（解提质 示量：数元的素概的念相，对熟原记子质量数近与似质等子于数质、量中数子）数间的关系；
1（61O）、定17义O：、同1一8O元等素各的为不一同种核核素素
(1m0Ｂ-n-质1)量×分W数/m＝(20%×10÷10.
各例同：位将素某质文量献数资乘料以上其记含载量的，相再对求原和子质量数据摘录如下：