2014年高中化学 1-1-2 热化学方程式、中和热的实验测定教案 新人教版选修4
第2课时热化学方程式中和热的实验测定●课标要求1．正确书写热化学方程式。
2．了解中和反应热的测定。
●课标解读1.认识热化学方程式的含义。
能正确书写热化学方程式，并利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．初步学习测定化学反应热的实验方法，并会误差分析。
●教学地位热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。
化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。
这是本章的重点考查内容之一。
●新课导入建议阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动地球，而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。
那么如何表示反应所放出或吸收的热量呢？【提示】通常用热化学方程式来表示反应所放出或吸收的热量。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P3～4填写【课前自主导学】中的“知识1，热化学方程式”，并完成【思考交流1】。
(2)看教材P4～6填写【课前自主导学】中的“知识2，中和热的测定”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
步骤6：师生互动完成【探究2】，可用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师使用【教师备课资源】中的例题，拓展学生的思路。
⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中1、4两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P3～4页讲解研析，对【探究1】中热化学方程式的书写注意事项进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成【探究1】可用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。
步骤7：教师通过【例2】和教材P4～6页讲解研析，对“探究2，中和热测定实验”的原理、步骤、误差分析等内容进行总结。
⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成【课堂达标】中的2、3两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】明确已学的内容、安排学生课下完成【课后知能检测】。
课标解读重点难点1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。
1.热化学方程式的书写及正误判断。
(重难点)2.能正确分析测定中和热时误差产生的原因，并能采取适当的措施减小误差。
(重点)热化学方程式1.概念：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃，101 kPa,1 mol H2与12mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ 。
3．书写氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)200 ℃101 kPa2HI(g)ΔH ＝－14.9 kJ/mol ，它与化学方程式H2＋I2△,2HI 相比较而言，其特点为 (1)指明了反应的温度和压强，若在25 ℃、101kPa 时进行的反应，可不注明。
(2)注明了各物质的状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)。
(3)在方程式的右边注明了ΔH 的“＋”或“－”及数值。
1．(1)上述反应中若将化学计量数扩大一倍，其反应热如何变？(2)若将该反应表示成＋I2(g)，其反应热又如何？【提示】 (1)反应热数值也扩大一倍；(2)ΔH ＝＋14.9 kJ/mol 。
中和热的测定1.中和热(1)定义：酸 碱 1 mol 放出(2)表示方法：对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 。
2．中和热的测定(1)实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
(2)实验装置：(3)实验测量数据①初始温度(t1)测量方法是用一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为t1。
②终止温度(t2)测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为t2。
③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
④实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)。
该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418(t2－t1)kJ，中和热为0.418(t2－t1)/0.025 kJ/mol。
2．若用浓H2SO4与稀NaOH溶液反应，测得中和热的数值变吗？用醋酸溶液呢？【提示】因为浓H2SO4稀释过程中会放出热量，故测得中和热数值会偏大；而醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，故测得数值会偏小。
书写热化学方程式——“五注意”【问题导思】①热化学方程式中ΔH的正、负号如何确定？【提示】放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0。
②同一物质的不同状态在写热化学方程式时的ΔH相同吗？【提示】不相同。
③同一反应用不同的计量数来表示，热化学方程式中的ΔH相同吗？【提示】不相同。
1．注意ΔH的符号ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。
若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。
ΔH的单位一般为kJ/mol或kJ·mol－1。
2．注意测定条件反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。
绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa 下测定的，可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。
因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。
气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。
4．注意化学计量数由于ΔH 与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例如，已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 则：H2O(l)===H2(g)＋12O2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ/mol 。
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol 。
5．注意ΔH 的单位关于ΔH 的单位“kJ/mol”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。
1．同一物质三态变化时的能量关系为：2．热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成，例如，300 ℃时，氢气和碘蒸气反应的热化学方程式为H2(g)＋I2(g)300 ℃2HI(g) ΔH ＝－12.84 kJ/mol ，上式并不代表在300 ℃时，将1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气放在一起，就有12.84 kJ 热量放出，而是代表有2 mol HI(g)生成时，才有12.84 kJ 热量放出。
(2012·青岛十九中高二月考)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )A.12N2H4(g)＋12O2(g)= ==12N2(g)＋H2O(g)； ΔH ＝＋267 kJ·mol －1B ．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH ＝－534 kJ·mol －1C ．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH ＝＋534 kJ·mol －1D ．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH ＝－133.5 kJ·mol －1【解析】 该反应为放热反应，ΔH <0，A 、C 错；0.25 mol N2H4完全燃烧放出133.5 kJ 的热量，则1 mol N2H4完全燃烧放出热量为534 kJ ，B 正确；D 中H2O 为液态，ΔH 的值也不对。
【答案】 B“四看法”快速判断热化学方程式的正误：(1)看各物质聚集状态是否正确；(2)看ΔH 的“＋”“－”标注是否正确；(3)看ΔH 的单位是否为kJ/mol ；(4)看反应热数值与化学计量数是否对应。
1．已知在25 ℃，101 kPa 下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 能量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A ．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH ＝－48.4 kJ/molB ．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH ＝－5 517.6 kJ/molC ．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH ＝＋5 517.6 kJ/molD ．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH ＝－48.4 kJ/mol【解析】 辛烷燃烧是一个放热反应，ΔH<0，故C 项错误；在25 ℃，101 kPa 下，1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出热量为：48.4 kJ 1 g×114 g ＝5 517.6 kJ ，故B 项正确；A 项中水的状态标错，且ΔH 数值错误；D 项中ΔH 数值错误。
【答案】 B中和热测定实验【问题导思】①含1 mol H2SO4的稀溶液与足量NaOH 反应放出的热量与中和热的数值相等？【提示】 不相同，是中和热数值的2倍。
②实验中为什么要碱稍过量？【提示】 保证酸完全反应。
③按实验中的用量，完全中和后放出的热量是中和热的数值吗？【提示】 不是，因为只生成0.025 mol H2O 。
热化学方程式中和热的测定高二化学高效备课设计
(2)必须注明物质的 聚集状态 、ΔH 的 “ ＋、－ ”和 单位 。
(3)对于相同反应，ΔH 的数值必须与 化学计量数 对 应。
热化学方程式
[重点解读] 书写热化学方程式应注意的事项 1．要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状
表明了化学反应中的 能量 变化。
(2)对于热化学方程式 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝ －285.8 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa 时，1 mol H2 与12 mol O2 完全反应生成 液态 水时 放出 的)1 mol C(石墨)与适量 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131.3 kJ 热量：_C_(_石__墨__，__s_)＋__H__2O__(g_)_=_=_=_C__O_(_g_)＋__ _H_2_(_g_) __Δ_H__＝__＋__1_3_1_.3__k_J_·m__o_l_－_1 _____________。
(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成 1 mol 水 时放出 57.3 kJ 的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液 反应的中和热的热化学方程式：
NaOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
_________________________________________________。
中和热的测定
(4)数据处理 ΔH＝－m1＋m2n·c·Ht22O－t1×10－3 kJ·mol－1 其中(m1＋m2)表示 溶液质量 ，c 为比热容 ，c＝ 4.18 J·(g·℃)－1
1.1.2 中和反应的反应热及其测定 人教版高中化学选修4教学设计(含解析)
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第一节《化学反应与能量变化》（第二课时：中和反应的反应热及其测定）A.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OB.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O【答案】 C【板书】1中农和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。
【讨论】2.注意事项：【回答】①稀溶液：是指存在大量水的溶液。
②量的标准：必须是生成 1 mol 水。
【讲解】（3）对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【讨论】已知在稀溶液里盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1 mol 水时，放出的热量为57.3 kJ。
【思考】：（1）弱碱与弱酸反应；（2）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应放出的热量是否也都是57.3 kJ？【回答】（1）因为弱酸、弱碱在电离过程中需要吸热，所以弱酸、弱碱发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要小于 57.3 kJ；（2）因为浓硫酸与稀 NaOH 溶液的反应过程中还包括浓硫酸的稀释，稀释时要放出大量的热，所以浓硫酸与稀NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要大于 57.3 kJ；（3）稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生中和反应，不仅生成H2O，而且生成 BaSO4 沉淀，生成 BaSO4 沉淀时会放出热量，所以此反应生成 1 mol 水时放出热量要大于 57.3 kJ。
【思考】2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
人教版高中化学选修四 1-1-3 中和热 中和热的测定 教案1
中和热中和热的测定【教学目标】1、初步掌握中和热的概念2、掌握测定中和热的实验操作3、了解中和热测定操作中的注意点【教学重点】中和热的概念与测定中和热【教学难点】中和热测定实验的操作要点【教学过程】【回顾思考】1、什么是中和反应？中和反应的本质是什么？（用离子方程式表示）2、中和反应是放热反应还是吸热反应？【过渡】酸碱中和是放热反应，一定量的酸和一定量的碱完全反应可放出多少热量呢？如何测定？【板书】三、中和热中和热的测定1、中和热（1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
①研究条件：稀溶液②反应物：酸与碱（中学阶段只讨论强酸和强碱反应的中和热）③生成物及其物质的量：1molH+和1molOH-反应生成1molH2O④放出的热量：57.3kJ/mol △H为负值2、中和热的测定（1）实验目的了解中和热测定的基本原理和测定方法，加深理解中和反应是放热反应。
（2）实验原理实验时，先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2。
为了使计算简便，可以近似地认为：①50mL 0.5mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，则盐酸质量m1＝50g，氢氧化钠质量m2＝50g。
近似认为混合溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，所以中和反应放出的热量是：Q＝(m1＋m2)×c×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。
②又因50mL 0.5mol/L盐酸中含有0.025mol 的H＋，它跟0.025 mol 的OH－发生中和反应，生成0.025mol 的水，放出热量为Q，所以：（3）实验用品：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、泡沫塑料或纸条、塑料板或硬纸板（两个孔）、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个药品：0.50 mol/L 盐酸0.55 mol/L NaOH溶液（4）实验步骤（可结合观看实验视频）以盐酸和NaOH溶液的反应为例。
人教版高中化学选修四1-1-2热化学方程式中和热的实验测定(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(二) 热化学方程式中和热的实验测定1．(2012·昆明高二月考)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( )A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量【解析】热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，不是体积或分子数，ΔH<0，故反应为放热反应。
【答案】 C2．下列说法正确的是( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【解析】本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。
中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，故C项正确。
H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。
【答案】 C3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【解析】B中水银球应浸入溶液中但不与烧杯底接触；C中盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D中不用滴定管。
高中化学第一章化学反应与能量1.1.2热化学方程式中和热的测定课件新人教版选修4
表示:2 2mol氢气和1
2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
第十页，共44页。
重点难点探究
(tànjiū)
重要(zhòngyào)
考向探究
随堂检测
( jiǎn cè)
3.热化学方程式的书写
(1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应
是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明。
2.实验过程中的注意事项
(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热、减少实
验过程中热量的损失。
(2)为保证酸、碱完全中和,常采用碱稍过量。
(3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动,不能用铜丝搅拌
棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快,热量损失大。
第十二页，共44页。
重点难点探究
混合后达到最高温度时读数。
第六页，共44页。
阅读
(yuèdú)思
考
是
自主(zìzhǔ)
检测
1
1.H2(g)+2O2(g)
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1,表示的意义
。
答案:表示在25 ℃、101 kPa条件下,1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生
成1 mol液态水时放出(fànɡ chū)285.8 kJ的能量
质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作(cāozuò)所需
的时间
答案:③④⑤⑥
第八页，共44页。
重点难点探究
(tànjiū)
重要
(zhòngyào)考
向探究
随堂检测
( jiǎn cè)
探究问题
1.如何用一个式子既表示出化学反应过程中的物质变化,又表示出
人教版高中化学选修四1-1-2热化学方程式(导学案)
112 热化学方程式学习目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式学习重难点：热化学方程式的书写。
自主学习1、概念：阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2、热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式200℃H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－①101kPaH2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－②2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－③思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H 与它的值与什么有关系？合作探究:书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明。
因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的：。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也。
巩固练习:1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（1）1mol碳完全燃烧放出的热量；（2）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热；（3）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=4b kJB.2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=4b kJ/molC. C2H2 (g)+5/2 O2 (g)=2C O2 (g)+H2O(g) △H=4b kJ/molD. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/molE. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=2b kJ/mol3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
中和热的测定 new(2)
实验中和热的测定(恒压量热法)[实验目的]1、掌握量热计常数ｋ值的化学标定法(ΔH = - K·ΔT)；2、测定HAc与NaOH反应的反应热ΔH总并计算HAc的电离热ΔH电离；3、学会用雷诺图解法校正温差ΔT的方法。
[基本原理]强酸强碱反应：H + + OH - === H2O ΔH中和第一步：HAc === H + + Ac -ΔH电离弱酸强碱反应：第二步：H + + OH - === H2O ΔH中和总反应：HAc + OH - === H2O + Ac - Δ总H = ΔH中和+ΔH电离1、热平衡式：ΔH总= - K·ΔTΔH总-- 恒压热效应k -- 量热计常数ΔT -- 反应前后的温差2、k值的标定：利用NaOH与HCl的中和热确定k值。
H + + OH - === H2O ΔH m,中和= -57111.6+209.2(t/℃-25)J·mol-1k = -n·ΔH m,中和/ΔT HCl = - C HCl·V HCl·ΔH m,中和/ΔT HCl (ΔT: 测定)3、测定HAc的电离热ΔH电离利用NaOH与HAc的反应热确定。
ΔH电离= ΔH总- ΔH中和= - K·ΔT HAc - C HCl·V HCl·ΔH m,中和[实验装置图][实验步骤]1、k值的标定（利用HCl与NaOH反应的热效应ΔH中和）①取750ml蒸馏水和100ml 1.1mol•L-1 NaOH溶液倒入杜瓦瓶中。
取100ml 1mol•L-1的HCl待用，去25ml蒸馏水待用。
注意：分别用25、100、250和500ml的容量瓶取；反应物质的量按HCl计算，NaOH是过量的。
②调节搅拌速度（不要太快），调好后固定不变，即在整个实验过程中都不要变；③依上图装好仪器，按“温度/温差”按钮，置温度显示为温差状态，运行中和热软件，点击“开始实验”，待温差曲线走平后，按“置零”按钮，使温差为0。
2014年高中化学1-1-2热化学方程式、中和热的实验测定教案新人教版选修4
第2课时热化学方程式中和热的实验测定●课标要求1．正确书写热化学方程式。
2．了解中和反应热的测定。
●课标解读1.认识热化学方程式的含义。
能正确书写热化学方程式，并利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．初步学习测定化学反应热的实验方法，并会误差分析。
●教学地位热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。
化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。
这是本章的重点考查内容之一。
●新课导入建议阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动地球，而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。
那么如何表示反应所放出或吸收的热量呢？【提示】通常用热化学方程式来表示反应所放出或吸收的热量。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P3～4填写【课前自主导学】中的“知识1，热化学方程式”，并完成【思考交流1】。
(2)看教材P4～6填写【课前自主导学】中的“知识2，中和热的测定”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
步骤6：师生互动完成【探究2】，可用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师使用【教师备课资源】中的例题，拓展学生的思路。
⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中1、4两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P3～4页讲解研析，对【探究1】中热化学方程式的书写注意事项进行总结。
高中化学《中和反应反应热的测定》教案
1.1.2 中和反应反应热的测定课型：新授使用人使用时间【知识序列要求的教学内容】：1.中和热的定义2.中和热的实验装置及计算【学情分析】：通过初中和高中必修化学课程的学习，对于化学反应中的能量变化，学生并不陌生，但系统地研究反应热问题，这还是第一次。
像焓变、燃烧热、热化学方程式等热化学理论概念，学生学习起来会觉得抽象、艰深。
由于内容抽象不好理解，在教学手段上，要充分利用好教科书中的两个图示。
[教学目标] 1.通过对中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热的测定方法，加深对中和热概念的理解。
2.熟知中和热测定的原理，实验仪器、药品，实验过程与操作。
3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当的措施减少实验误差[教学重难点]中和热的定义及计算－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
二、中和热的测定1．装置及仪器2．实验原理在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫中和热。
实验中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量计算中和热。
3．实验步骤(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到的目的。
(2)用一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入中，并用温度计测量盐酸的，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
(3)用另一个取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度。
(4)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的溶液一次性倒入小烧杯中(不要洒到外面)，盖好盖板。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为，重复(2)～(4)操作三次。
当堂三维设计P40成功体验2 P41课堂双基落实 1、2、3、4训练10-15min板书设计教后反思。
新人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量第一节第2课时热化学方程式中和热的测定学案
第2课时热化学方程式中和热的测定学习目标核心素养1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．正确认识中和热的概念。
3．通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。
1.证据推理与模型认知：化学反应中能量的变化可以定量描述，形成定性描述到定量描述的模型构建，掌握热化学方程式的书写原则。
2．科学探究与创新意识：能理解反应热测定的原理和方法，并在此基础上进行完善和改进测定方法，提升科学探究与创新意识。
一、热化学方程式1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃和101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”、数值和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的聚集状态。
常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
3．意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25_℃和101_kPa条件下，1_mol H2(g)与12mol O2(g)完全反应生成1_mol H2O(l)时放出热量285.8 kJ。
二、中和热1．概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1_mol_H2O时的反应热叫做中和热。
2．表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
三、中和热的测定1．实验原理2．实验用品仪器：大烧杯(500_mL)、小烧杯(100_mL)、温度计、量筒(50_mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
试剂：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。