滴定分析概述测试题
第三章 滴定分析概论习题
第三章滴定分析概论一、选择题1、滴定分析一般要求相对误差（）。
A．大于0.2% B．小于0.2% C．大于0.1% D．小于0.1%2、化学计量点与滴定终点的关系是（）。
A．两者越接近，误差越大B．两者越接近，误差越小C．两者必须吻合D．两者毫无关系3、滴定分析中，指示剂变色时，称为（）。
A．终点B．化学计量点C．中和点D．计量点4、测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）。
A．直接滴定法B．剩余滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法5、滴定分析法主要用于（）。
A．仪器分析C．定性分析B．常量分析D．重量分析6、滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )A．反应必须定量完成B．反应必须有颜色变化C．滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D．滴定剂必须是基准物7、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A．化学计量点B．滴定误差C．滴定终点D．滴定分析8、直接法配制标准溶液必须使用（）A．基准试剂B．化学纯试剂C．分析纯试剂D．优级纯试剂9、硼砂（Na2B4O7•10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（）。
A．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定10、滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）。
A．10 mL B．20 mL C．30 mL D．40 mL11、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。
A．H2C2O4•2H2O B．Na2C2O4C．HCl D．H2SO412、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是（）。
A．K2Cr2O7 B．H2SO4C．NaOH D．KMnO413、下列误差中，属于终点误差的是（）。
A．在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差B．指示剂的变色点与等量点（化学计量点）不一致而引起的误差C．由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D．终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差14、用高锰酸钾法测定钙，常用的滴定方式是（）。
滴定分析习题及答案
滴定分析习题及答案标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(? ? )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（? ? ）（A）化学计量点?（B）滴定误差?（C）滴定终点?（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（? ? ）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（? ? ）（A）正误差? ? ? （B）负误差? （C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(? ? ) （A）偏高? ? ? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）无影响? ? ? （D）不能确定6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（? ? ）mL（A） 10? ? ? ? ? （B） 20? ? （C） 30? ? ?（D） 40（A） ? （B） ? （C） ? ? ? （D）8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （? ? ）mL。
(A) ? ? （B）? ? （C）；? ? （D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为(? ? )(A)H2C2O4?2H2O?(B) Na2C2O4? ? ? (C)HCl? ? ? (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（? ? ）（A）偏高? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）不变? ? ? ? （D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）和（? ? ? ? ）四大类。
滴定分析法概论习题及答案.doc
第四章滴定分析法概论1.解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。
2.滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？3.基准试剂（1） H2C2O4 2H2。
因保存不当而部分分化；（2） Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。
用（1）标定NaOH［或用（2）标定HC1］溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH （HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%, K2CO3 2.38%及KOH 90.00%o 将此试样 1.000g 加 1.000 mol-U1 HC1 溶液46.00mL, 过量的酸再用1.070 mol-L-1KOH反滴定至完全反应。
将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？5.分析纯的NaCl试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。
为什么？6.下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？H2SO4, KOH,邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。
7.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。
（1）标定HC1溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的缺码；（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；（6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。
8.配制浓度为2.0mol・L』下列物质溶液各5.0x10-2 mL,应各取其浓溶液多少毫升？(1)氨水(密度0.89 g-cm-3,含NH329%)(2)冰乙酸(密度1.84 g-cm-3,含HAclOO%)(3)浓硫酸(密度1.84 g-cm-3,含H2SO496%)9.欲配制c KMnO4~0.020 mol-L'1的溶液5.0xW2 mL,须称取KMnO4多少克？如何配制？应在500.0 mL0.08000 mol-L^NaOH溶液中加入多少毫升0.5000 mol-L-'NaOH溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000 moll」？10.要加入多少毫升水到l.OOOLO.ZOOOmol-L^HCl溶液里，才能使稀释后得到的HC1溶液对CaO的滴定度T H ci/cao =0.005000g・ml/?11.要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL・L』HCl溶液里，才能使稀释后的HC1 溶液对CaO 的滴定度Tci/cao-0.005000g • mL1?H12.欲使滴定时消耗O.lOmol-L-'HCl溶液20~25 mL,问应称取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%?13.确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3,在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1 溶液21.96mL,计算该HC1溶液的浓度。
最新滴定分析概述测试题
滴定分析概述测试题一、选择题1、终点误差的产生是由于（）A.滴定终点和化学计量点不符B.滴定反应不完全C.试样不够纯净D.滴定管读数不准确2、在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A.化学计量点B.滴定分析C.滴定终点D.滴定误差3、滴定分析所用的指示剂是（）A.本身具有颜色的辅助试剂B.利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C.本身无色的辅助试剂D.能与标准溶液起作用的有机试剂4、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置换滴定方式D.间接滴定方式Ｄ．相对平均偏差Ｅ．标准偏差6．下列是四位有效数字的是（）Ａ．1.005 Ｂ．2.1000 Ｃ．1.00 Ｄ．1.1050 Ｅ．pH=12.007．用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位（）Ａ．一位Ｂ．二位Ｃ．三位Ｄ．四位Ｅ．五位8．在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求相对误差（）Ａ．Rd≤2% Ｂ．Rd≤0.02% Ｃ．Rd≥0.2%Ｄ．Rd≥0.02% Ｅ．Rd≤0.2%9．用 HCl 标准溶液滴定相同体积的 NaOH 溶液时，五个学生记录的消耗 HCl 溶液体积如下，哪一个正确（）Ａ．24.100 ml Ｂ．24.2 ml Ｃ．24.0 mlＤ．24.10 ml Ｅ．24 ml10．下列哪种误差属于操作误差（）Ａ．加错试剂Ｂ．溶液溅失Ｃ．操作人员看错砝码面值Ｄ．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐11．滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为( )。
A．溶液 B．滴定 C．被滴定液 D．滴定液 E．指示剂12．滴定终点与化学计量点往往不一致，由此造成的误差称为( )。
A．系统误差 B．偶然误差 C．绝对误差 D．相对误差 E．滴定误差13．在被测溶液中入一种辅助试剂，该试剂在化学计量点附近能发生颜色变化，作为化学计量点到达的信号，从而终止滴定。
第三章滴定分析概述(练习题参考答案)
第三章 滴定分析概述（练习题参考答案）5．H 2C 2O 4·2H 2O 基准试剂不密封，或长期置于放有干燥剂的干燥器中，它会失去水分，使称取H 2C 2O 4的量增加，导致消耗NaOH 的体积增加，从而使标定出来的NaOH 的浓度偏低。
6．(1) 已知ρ=1.42 g·mL -1，w =70%，设应量取浓HNO 3的体积为V A ，稀释后的浓度c B =0.20 mol·L -1，V B =500mL ，M (HNO 3)=63.01 g·mol -1，根据题意，有AB B wV c V Mρ=所以 -1-110.20m o l L 0.500L 63.01g m o l6.3m L 1.42g m L 70%B B A c V M V w ρ-⋅⨯⨯⋅===⋅⨯ 同理 -1-110.20m o l L 0.500L 98.08g m o l5.6m L 1.84g m L 96%B B A c V M V w ρ-⋅⨯⨯⋅===⋅⨯ 7．已知m (Na 2B 4O 7·10H 2O)=0.4357g ，M (Na 2B 4O 7·10H 2O)=381.37 g·mol -1， V (HCl)=21.12mL 。
根据反应式247233Na B O 2HCl 5H O 4H BO 2NaCl +++═24722472(Na B O 10H O)(HCl)(HCl)1(Na B O 10H O)2m c V M ⋅=⋅247224721-1(Na B O 10H O)(HCl)1(Na B O 10H O)(HCl)20.4357g0.1082mol L 1381.37g mol 21.12mL 2m c M V -⋅=⋅==⋅⨯⋅⨯8．设加水体积为V ，稀释前为A 稀释后为B 。
根据题意，有-110.5450mol L 100mL100mL 9mL 0.5000mol LA A A Bc V V V c -⋅⨯=-==-=⋅9．已知m (Zn)=0.6500g ，V =250.0mL ，M (Zn)=65.39 g·mol -1。
滴定分析概述习题及答案
滴定分析概述习题一、选择题1.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为:A.等量点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点2 .下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：A. 固体NaOH(G.R.)B. 浓HCl （G.R. ）C. 固体K2Cr2O7(G.R.);D. 固体Na 2S 2O3·5H 2O （C .P. ）3. 标定HCl 溶液常用的基准物有：A. 无水Na2CO 3B. 草酸（H 2C 2O4·2H 2O ）C. CaCO3D. 邻苯二甲酸氢钾4. 直接配制标准溶液时必须使用：A.分析试剂B.保证试剂C.基准试剂D. 化学试剂5. 在酸碱滴定分析中可以作为基准物的有：A.硼砂B.氨水C.盐酸D. 氢氧化钠6. 化学计量点与滴定终点之间的差值称为：A.绝对误差B.相对误差C.滴定误差D. 终点误差7. 若c(H2SO4)=1mol/L,c(H+)=A. 1mol/LB. 2mol/LC.1/2mol/LD. 4 mol/L8. 计算0.002000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe2O3（其摩尔质量为159.7g/mol）的滴定度（单位：mg/mL）:A. 9.600B. 0.9600C.0.3200D.1.6009. 0.1000mol/L HCl溶液以Na2O(其摩尔质量为62.00 g/mol)表示的滴定度（单位：g/mL）为：A. 0.003100B. 0.006200C. 0.03100D. 0.0620010.用0.1 mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（其摩尔质量为106 g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液：A.10 mLB.20 mLC.30 mLD.40 mL二、填空题1.物质间达到化学反应完全时的称为。
2.实验室用水按照国家标准分为、、共三个等级。
3. “物质的量”的单位为单位，符号为。
第三章-滴定分析概述
第三章-滴定分析概述第三章滴定分析概述（50题）（一）A型题在以下选项中选出一个最符合题意的答案。
1．化学计量点是指（C ）。
A．滴定液和被测物质质量完全相等的那一点。
B．指示剂发生颜色变化的转折点。
C．滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点。
D．滴入滴定液20.00ml时。
E．待测物质与滴定液体积相等的那一点。
2．滴定分析法属于（ B ）。
A．微量分析 B. 常量分析 C.半微量分析D．痕量分析 E. 定性分析3. 滴定分析的相对误差一般情况下在（ B ）。
A. 0.02%以下B. 0.2%以下C. 0.3%以下D. 0.2%～0.3%E. 1%以下4. T B/A表示的意义是（ A ）。
A．1ml标准溶液相当于被测物质的质量。
B. 1ml标准溶液中所含溶质的质量。
C. 1L标准溶液相当于被测物质的质量。
D．1L标准溶液所含溶质的质量。
E. 100ml滴定液中所含溶质的质量。
5. 用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时，HCl与Na2CO3反应的系数比为（ B ）。
A．1 B. 2/1 C. 1/2D．1/5 E. 2/56. 在滴定管上读取消耗标准溶液的体积，下列记录正确的是（ B ）。
A．20.1ml B. 20.10ml C. 20ml D．20.100ml E. 以上均不正确7. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是（ D ）。
A．两者含义相同 B. 两者必须吻合C. 两者互不相干 D．两者愈接近，滴定误差愈小E. 两者吻合程度与滴定误差无关8. 用0.1000 mol/L HCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（ B ）A．0.10000 mol/L B. 0.1250 mol/L C. 0.08000 mol/L D．0.8000 mol/L E. 0.08 mol/L9. 已知准确浓度的试剂溶液称为（ C ）。
《滴定分析概论》习题(一)
《滴定分析概论》习题1称取基准物质草酸(H2C2O4・2»0)1.6484g,用少量蒸镯水溶解后，定量移入250mL容量瓶中，用蒸偏水稀释至刻度线，计算其物质的量浓度C H2CQ・2H2。
2试计算下列溶液物质的量浓度。
(1)500mL 溶液中含有 3.398gAgNO3；(2) 2500mL溶液中含有64.42gCuSO4∙ 5H2O；(3) 1000mL 溶液中含有97.有gGCrCU;(4) 2000mL 溶液中含有54.06gFeCl3・ 6H2O：(5) 5000mL 溶液中含有73.54gKMnθ4°3需配制近似浓度CAgN03为0.1mol・L1AgNO3溶液2000mL需粗略称取分析纯固体AgNO3多少克？如何配制？4欲配制C (NH4) 2Fe (S04) 2∙ 6H20为0.3000mol ∙ L1的硫酸亚铁钱溶液1000mL,需取0.4000mol・I】的该物质溶液多少毫升？5将C H,so.为1.00mol・L^, H2SO4溶液改配为2.00mol ∙ L1o需多少毫升18.0mol・L,浓硫酸加入到多少毫升1.00mol・I/】的硫酸溶液中才能配得500mL2.00mol・L」的硫酸溶液？如何配制？6计算下列各溶液物质的量浓度。
(1)巳矢口P = 1.057g ∙ mL」含HC1 12.0%,求C HCI；(2)已知P =0.954g ∙ mL-ι含NH3ll.6%,求C N&；(3)巳矢口P = 1.24g ・ mL1⅛ HC10434.0%,求C HCIO4；(4) 已知P =1.180g ・ mH 含H3PO43O.O%,求Cw。
,。
7配制下列物质C A⅜ 0.5000mol ∙「的溶液1000mL,应分别取少毫升浓溶液?(1)浓硝酸(P 1.422g ∙ mL1,含HNO3,720%)；(2)浓盐酸(P-L180g ・ mlA 含HQ37%)；(3)冰醋酸(P gL05g ・ mL-ι,含HAc99.9%)；(4)浓氨水(P ^0.90g.mL1, ⅛NH329%)O8今有200mL 2mol 的Ba(OH%溶液，问加多少蒸饰水使溶液的物质的量浓度为0∙5mol t1? 应如何配制？9今有2L0.1mol・L1的NaCl溶液，欲改配成3L0.5mol・L1应加多少克固体NaCl?应如何配制?10往2000mL0.2mol ∙ L-lNa2CO3溶液中力口入7θ.OgNa2CO3体，将溶液冲稀至多大体积，才能使浓度为0.5mol ∙ L-i?问如何配制？11今有1000毫升0.05mol・L』HN03溶液，实验中需要2mol・L」HN03溶液，问在其中加入多少毫升浓HNθ3 (P=1.422g∙mL-ι, HNO372%),才能配成所需浓度的溶液？如何配制？12准确称取H2C2O4∙2H2O1.576g用来标定某NaOH溶液，标定时用去NaOH溶液25.00mL,求NaOH溶液物质的量浓度CNaOH?13待标定的盐酸溶液浓度CHC1为0.02molL-ι时，应称取优级碳酸钠的试剂多少克？称量结果，能否符合称量准确度的要求？如果不能，应采取何种方法提高其称量的准确度？14在饱和氢氧化钠溶液中，NaOH的含量约为52%,密度L56g∙mL∖求其C N,OH是多少?若配制0.1mol ∙ L 1NaOH溶液500mL应取多少饱和氢氧化钠溶液？应如何配制？15用草酸标定氢氧化钾溶液时，称取纯草酸(H2C2O4∙ 2H2O) 0.6254g溶解后移入100mL容量瓶中，稀释至刻度。
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滴定分析概述测试题
一、选择题
1、终点误差的产生是由于（）
A.滴定终点和化学计量点不符
B.滴定反应不完全
C.试样不够纯净
D.滴定管读数不准确
2、在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，
在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）
A.化学计量点
B.滴定分析
C.滴定终点
D.滴定误差
3、滴定分析所用的指示剂是（）
A.本身具有颜色的辅助试剂
B.利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂
C.本身无色的辅助试剂
D.能与标准溶液起作用的有机试剂
4、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量
部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）
A.直接滴定方式
B.返滴定方式
C.置换滴定方式
D.间接滴定方式
Ｄ．相对平均偏差Ｅ．标准偏差
6．下列是四位有效数字的是（）
Ａ．1.005 Ｂ．2.1000 Ｃ．1.00 Ｄ．1.1050 Ｅ．pH=12.00
7．用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位
（）
Ａ．一位Ｂ．二位Ｃ．三位Ｄ．四位Ｅ．五
位
8．在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求相对误差（）
Ａ．Rd≤2% Ｂ．Rd≤0.02% Ｃ．Rd≥0.2%
Ｄ．Rd≥0.02% Ｅ．Rd≤0.2%
9．用 HCl 标准溶液滴定相同体积的 NaOH 溶液时，五个学生记录的消耗 HCl 溶
液体积如下，哪一个正确（）
Ａ．24.100 ml Ｂ．24.2 ml Ｃ．24.0 ml
Ｄ．24.10 ml Ｅ．24 ml
10．下列哪种误差属于操作误差（）
Ａ．加错试剂Ｂ．溶液溅失
Ｃ．操作人员看错砝码面值Ｄ．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐
11．滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为( )。
A．溶液 B．滴定 C．被滴定液 D．滴定液 E．指
示剂
12．滴定终点与化学计量点往往不一致，由此造成的误差称为( )。
A．系统误差 B．偶然误差 C．绝对误差 D．相对误差 E．滴
定误差
13．在被测溶液中入一种辅助试剂，该试剂在化学计量点附近能发生颜色变化，
作为化学计量点到达的信号，从而终止滴定。
这种物质称为( )。
A．辅助试剂 B．滴定剂 C．化学试剂 D．催化剂 E．指
示剂
14．间接法配制的滴定液，其准确浓度，要采用滴定手段进行测定，这个过程叫做( )。
A．滴定 B．标定 C．测定 D．滴定剂 E．标准溶液
15．能够用直接配制法配制滴定液的试剂必须是( )。
A．纯净物 B．化合物 C．单质 D．基准物 E．混合物16．将滴定液通过滴定管滴加到被测物质溶液中的过程称为( )。
A．溶液 B．滴定 C．被滴定液 D．滴定液 E．指示剂17．当滴定剂与被测物质恰好完全反应时，两者的物质的量正好符合化学反应方程式中所表示的化学计量关系。
此时称为( )。
A．滴定终点B．化学计量点 C．滴定中点
D．滴定起点E．反应计量点
18．在滴定中，指示剂发生颜色变化的转变点称为( )。
A．滴定终点B．化学计量点 C．滴定中点
D．滴定起点E．反应计量点
19．可用来标定HCl滴定液的基准物质是
A．无水Na2CO3 B．邻苯二甲酸氢钾 C．草酸 D．氢氧化钠 E．甲酸
20．标定NaOH标准溶液时常用的基准物质是
A．无水Na2CO3 B．邻苯二甲酸氢钾 C．硼砂 D．草酸钠 E．苯甲酸
二、填空题
1．滴定分析法按反应类型可分为4类，分别是法、法、法和法。
按滴定方式分可分为法和法。
2．滴定突跃范围是选择指示剂的。
凡在内能发生的指示剂，都可以用来指示。
3.欲配制0.1000mol/L的NaOH 溶液500ml，应称取固体克。
4.T NaOH/HCL=0.003000g/mL，表示的意义是
5、根据误差的性质与产生的原因，误差一般分为和。
三．判断
1、随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。
（）
2、滴定过程中指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
（）
3、滴定分析中把已知浓度的溶液称为标准溶液。
（）
4. 基准试剂可用来直接配制标准溶液。
（）
5.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（）。
6．（）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
7．（）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
8．（）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
9．（）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
10．（）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 1/2H2SO4)=2mol/L。
11．（）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
12．（）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照
试验。
四．简答题：
1、滴定分析对化学反应的要求是什么？
2、什么是基准物？.基准物质应符合哪些要求？
五、计算
1、精密量取NaOH溶液25.00ml于锥形瓶内,以0.1200 mol/L的HCL标准溶液滴至终点,用去HCL溶液20.00 ml,计算CNaOH
2、称取基准物草酸（H2C2O4·2H2O）0.2002g溶于水中，用NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL,计算NaOH溶液的浓度。
已知M（H2 C2O4·2H2O）为126.1g/mol.。